2012年高考化学二轮复习精品课件 专题十一 常见非金属元素单质及其重要化合物
【答案】(1)H 接一导管放入水槽，微热圆底烧瓶，盛液体的仪器 中产生气泡，撤灯后导管中形成水柱，说明装置气密性良好 (2)浓盐酸 △ MnO2＋ 4HCl (浓)=====MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O
(3)用分液漏斗控制添加液体的量(合理即可) (4)P 过量生成 PCl3，氯气过量生成 PCl5 (5)冷水 (6)a b 使得三氯化磷液化 d a
专题十一 常见非金属元素单 质及其重要化合物
主干知识整合
一、非金属元素及其单质 1．位置：在已知的元素中，非金属共 22 种(包括 6 种稀有气 体元素)， 除氢元素位于周期表的ⅠA 族外， 其余都集中在元素周期 表阶梯线(硼、硅、砷、碲、砹斜线)的右上方。 2．原子结构特点及化合价 (1)最外层电子均大于、等于 3(除 H、He 以外)，与其主族序数 相同。 (2)最高正价分别为：＋4、＋5、＋6、＋7。(与族序数相等) 对应最低负价：－4、－3、－2、－1。(等于族序数减 8)
(7)PCl5(可能还有 P2O5)蒸气冷却后变成固体
【解析】 (1)检查整套装置的气密性，首先要封闭装置，将 H 浸入 水中， 然后微热圆底烧瓶 B， 在其他各盛液体的仪器中观察是否有气泡， 然后停止加热，过一会儿看 H 的导管中是否会倒吸形成一段水柱。 (2)实验室制 Cl2 的方法是在加热条件下 MnO2 与浓盐酸反应， 中 A △ 应加入浓盐酸，反应方程式为 MnO2 ＋ 4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑ ＋2H2O。 (3)C 中产生气泡过猛，说明反应产生的 Cl2 太快，需要调节浓盐酸 的加入速度。
氧化性：与氢气反应生成氢化物 S、N2、P、C与O2反应 还原性C、P与Cl2反应 C与S反应
2．与金属反应
Cl2、Br2与金属反应变价金属显高价 O2与金属反应与Fe生成Fe3O4 S与金属反应变价金属显低价 N2与活泼金属如Mg等反应
D
【解析】 Cl2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 Cl2 ＋
2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反应为歧化反应，1 mol Cl2 与足 量 NaOH 溶液反应转移电子的物质的量应为 1 mol，A 项错；0.2 mol HCl 完全反应可制得 0.05 mol Cl2，但随反应的进行，浓盐酸变成稀 盐酸， 而稀盐酸不与 MnO2 反应， 项错； B 新制氯水中存在如下平衡： Cl2＋H2O HCl＋HClO，若通入 SO2 会发生反应：Cl2＋SO2＋ 2H2O===2HCl＋H2SO4，平衡左移，c(HClO)减小，溶液的漂白能力 将减弱； 若加入 CaCO3， 由于 CaCO3 与 HCl 反应而不与 HClO 反应， 平衡右移，溶液中 c(HClO)将增大，故 C 项错，D 项正确。
－ － －
5．与盐反应
非金属单质间的置换，如Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 与低价态盐反应：如2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
6．与酸反应
氧化性：X2Cl2、Br2、I2、O2与还原性酸反应，如 Cl2＋H2SO3＋H2O===H2SO4＋2HCl 还原性：C、S、P与强氧化性酸如浓HNO3、浓H2SO4 反应
7．与氧化物反应 高温 还原性：如2C＋SiO2=====Si＋2CO↑ 高温 C＋CO2=====2CO 高温 C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑ 氧化性：低价氧化物被氧气氧化，如 2NO＋O ===2NO 2 2 X2Cl2、Br2与SO2＋H2O反应
三、非金属元素重要化合物的性质 1．气态氢化物 (1)物理性质：一般都是无色气体，都有刺激性气味；HX、NH3 易溶于水，H2S 可溶，其余一般不溶；ⅥA、ⅦA 族元素的气态氢化物 的水溶液一般为挥发性酸，HCl、HBr、HI 为强酸，其余为弱酸，NH3 水溶液显碱性， 其余不溶， 可视为中性。 其熔沸点都较低， 常温下 H2O、 H2O2 为液体，其余均为气体。HF、H2O、NH3 分子间易形成氢键，使 它们的沸点升高，出现了反常情况。
(2)碳(金刚石)、硅等单质，硬度很大，熔沸点很高。由于晶体中 没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些非金属单 质，如：石墨可以作导体、单晶硅可以作为半导体材料。 (3)非金属元素常出现同素异形现象。如：金刚石、石墨及 C60； 白磷与红磷；O2 与 O3 等。
二、非金属元素单质的化学性质(注意反应条件、现象、生成物 的聚集状态) 1．与非金属反应
活塞
b Ⅱ
b
c Ⅲ
图11-1
(1)A 是氯气发生装置，其离子反应方程式是：__________。 (2)Ⅰ中 b 瓶内加入的液体最好是____________。 (3) 用 图 示 的 Ⅱ 或 Ⅲ 代 替 Ⅰ 是 否 可 行 ？ ________ ， 简 要 说 明 理 由 _____________________________。 (4)实验开始时，先点燃 A 处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞， 让氯气充满整个装置，再点燃 G 处酒精灯，回答下列问题： ①怎样证明氯气已充满整个装置？_____________。 ②下列装置中的现象是 C______________________； D________；E____________；F________________。 (5)G 装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二 氧化碳和氯化氢， 写出 G 中反应的化学方程式_______________________。 装置 F 的作用是______________________。 (6)在 H 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原 因是______________________________。
【点评】 解答该类综合实验题首先应明确实验目的，然后分 析仪器的使用及作用，再结合氯气的性质综合分析，整体解答。
下列说法正确的是(
)
A． mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应转移电子的物质的量为 2 mol 1 B．用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2 加热反应，可制得 1.12 L Cl2(标准状况下) C．向新制氯水中通入 SO2，氯水的漂白能力将增强 D．向新制氯水加入 CaCO3，溶液中 c（HClO）将增大
请根据图中装置回答下列问题： (1)检查该装置气密性的方法是______________________。 (2)为得到氯气，若 B 中加入 MnO2，则 A 中应加入__________， 反应的化学方程式为_________________________________。
(3)若发现 C 中气泡产生过猛，需要进行的操作或对装置进行的改 进是___________________________。 (4)在反应开始时主要生成 PCl3，而后来主要生成 PCl5，原因可能 是_________________________； PCl3 和 PCl5 的混合物中分离出 PCl3 从 的方法是________(选填序号)。 a．蒸馏 b．过滤 c．分液 d．升华 (5)生成的 PCl3 在 G 中收集， F 中盛有______， 则 作用是_________。 (6)C、D、H 所盛的试剂分别是(选填序号)：C ______；D______； H ______。 a．饱和食盐水 b．浓硫酸 c．无水氯化钙 d．碱石灰 (7)如果 E 中反应放热较多，G 处的导管可能发生堵塞，其原因是 ___________________________________。
用图 11－2 装置制取 PCl3，在 E 中放入足量白磷，将氯 气不间断地通入 E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量(温度高于 75 ℃)。
图 11－2
已知：PCl3 和 PCl5 遇水强烈反应。 它们的熔沸点数据如下： 熔点 －112 ℃ 148 ℃ 沸点 75 ℃ 200 ℃
PCl3 PCl5
(3)非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以 外，有的非金属还呈现其他价态。如： S：＋4 价；N：＋1、＋2、＋3、＋4 价；Cl：＋1、＋3、＋4、 ＋5 价。 3．非金属单质的聚集状态和同素异形体 (1)典型的非金属单质在固态时，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、 N2、P4、H2，这些物质的固态表现为硬度不大，熔点不高，易挥发， 不导电， 它们在常温下聚集态为气态(“气”字头)、 液态(“氵”旁) 或固态(“石”字旁)。
【解析】 (2)b 瓶的作用是贮存多余的 Cl2， 试剂最好为饱和食 盐水。 (3)Ⅱ原理同Ⅰ，可代替Ⅰ；Ⅲ中 c 瓶口密封，不安全。 (4)①当黄绿色气体充满整个装置时，说明 Cl2 充满。 ②Cl2 有强氧化性，可将 Fe2＋、Br－、I－、SO2 氧化为 Fe3＋、 － Br2、I2、SO2 ，故 C 中溶液由浅绿色变为深红棕色；D 中溶液变 4 蓝； 中产生白色沉淀 BaSO4； 中由于吸收了 Cl2 变为浅黄绿色。 E F △ (5)C＋2H2O＋2Cl2=====CO2＋4HCl， 的作用是提供水蒸气。 F (6)生成 HCl 使溶液变红，剩余 Cl2 与水反应生成 HClO 又起 漂白作用。
＋ － ＋ △ 【答案】(1)MnO2＋4H ＋2Cl (浓)=====Mn2 ＋Cl2↑＋2H2O
(2)饱和食盐水 (3)Ⅱ可行，Ⅲ不可行 Ⅱ原理同Ⅰ，而Ⅲ中因 c 瓶口密封，体 积不能改变，压强增大会有危险 (4)①观察，当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满 整个装置 ②溶液由浅绿色变为深红棕色 溶液变为浅黄绿色 △ (5)C＋2H2O＋2Cl2=====CO2＋4HCl 水蒸气 (6)生成 HCl 使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水反应生 成 HClO，起漂白作用，使红色褪去 向 G 中提供反应所需的 溶液变蓝 生成白色沉淀
＋ － － － － － － ＋ － ＋ ＋
例1 如图11－1所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特 定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴 化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有SO2的氯化钡溶液)、 F(水)、H(紫色石蕊试液)。 活
合集下载
高考化学第二轮复习专题非金属及其化合物PPT课件
1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。
5
硫及其氧化 物
2.了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的 实验室制法。 3.认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用
的区别。
1.了解浓硫酸的强氧化性。
6
硫酸及硫酸 2.了解 SO42－ 检验方法。 工业 3.了解硫酸的工业制法。
4.初步学会多步反应的计算方法。
下与之缓慢反应
化学性 质
与 H2O 反 应
与碱反应
与酸反应
与有机物 反应
Cl2、Br2、I2 与水反应，既作氧化剂， 又作还原剂；C 与水高温下反应，其
余不反应
Cl2、Br2、I2 与碱反应；Si 与强碱反应； S 与热碱液反应，其余不反应
Cl2、Br2、I2、O2 与还原性酸如 H2SO3、 H2S 反应；S、C 与强氧化性酸如浓 HNO3、浓 H2SO4 反应 O2 与有机物发生氧化反应； 卤素单质与有机物可发生取代反应和
3
卤素的性质 与溴、碘的
提取
1.以氯为例，了解卤素的物理性质和化学性质。 2.从原子的核外电子排布，了解卤素(单质、化合物) 性质的递变性与原子结构的关系。 3.了解海水中提取溴、海带中提取碘。
4
氯及其化合 物的主要性 质及其应用
1.掌握氯气、氯水的化学性质。 2.了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 3.掌握 Cl－的检验方法。 4.掌握 Cl2 的实验室制法。
实验二：三次滴定中平均每次消耗的 KMnO4 溶液体积
V＝20.00
mL＋19.98 3
mL＋20.02
mL＝20.00
mL。
5．00 mL H2O2 溶液中，n(H2O2)＝
0.1000
高考化学 艺术生提分秘籍 专题十一 常见非金属元素单质及其重要化合物课件
专题十一
非金属元素及其化合物
考纲解读
1．了解常见非金属元素(C、N、O、Si、S、Cl等)单质及其重要化合物的主 要性质及应用。
2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．了解以上各部分知识的综合应用。
考点探究
近五年来，本讲内容多次出现在新课标高考试题中，考
查的知识主要有：①卤素及其化合物的性质、卤素及其化
二氧化硫具有酸性氧化物的通性。
与H2O反应： SO2＋H2O
H2SO3
。
与碱性氧化物(CaO)反应：
SO2＋CaO===CaSO3 (除去燃煤中的SO2)。 与碱(如与NaOH)反应：
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O (SO2少量)， NaOH＋SO2===NaHSO3(SO2过量)。
地壳岩石的重要成分。
(2)硅酸钠：硅酸钠的水溶液俗称 水玻璃 ，是制备硅胶和木
材防防火火剂等的原料。
(3)硅酸盐组成的表示
通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：
如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为 Na2O·SiO2 ，长石(KAlSi3O8)可表示
为： K2O·Al2O3·6SiO2
。
问题探究一、
1．工业上制备硅的原理是什么？(请用有关反应的化学方程
式来说明)
2．(1)二氧化硅不能与水反应生成H2SiO3，那么如何用SiO2来 制备H2SiO3?
(2)盛放NaOH溶液的试剂瓶为何不能用玻璃塞？
【提示】 1.SiO2＋2C
Si＋2CO↑。
2．(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，
2．Cl－的检验
检验溶液中的Cl－时，应先加硝酸酸化，再加入硝酸
非金属元素及其化合物
考纲解读
1．了解常见非金属元素(C、N、O、Si、S、Cl等)单质及其重要化合物的主 要性质及应用。
2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．了解以上各部分知识的综合应用。
考点探究
近五年来，本讲内容多次出现在新课标高考试题中，考
查的知识主要有：①卤素及其化合物的性质、卤素及其化
二氧化硫具有酸性氧化物的通性。
与H2O反应： SO2＋H2O
H2SO3
。
与碱性氧化物(CaO)反应：
SO2＋CaO===CaSO3 (除去燃煤中的SO2)。 与碱(如与NaOH)反应：
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O (SO2少量)， NaOH＋SO2===NaHSO3(SO2过量)。
地壳岩石的重要成分。
(2)硅酸钠：硅酸钠的水溶液俗称 水玻璃 ，是制备硅胶和木
材防防火火剂等的原料。
(3)硅酸盐组成的表示
通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：
如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为 Na2O·SiO2 ，长石(KAlSi3O8)可表示
为： K2O·Al2O3·6SiO2
。
问题探究一、
1．工业上制备硅的原理是什么？(请用有关反应的化学方程
式来说明)
2．(1)二氧化硅不能与水反应生成H2SiO3，那么如何用SiO2来 制备H2SiO3?
(2)盛放NaOH溶液的试剂瓶为何不能用玻璃塞？
【提示】 1.SiO2＋2C
Si＋2CO↑。
2．(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，
2．Cl－的检验
检验溶液中的Cl－时，应先加硝酸酸化，再加入硝酸
专题11-非金属元素及其化合物
稀酸＋Cu
NH4Cl
NO
NO2
H2 O
分解， 浓酸＋Cu 浓硫酸
HNO3
NaOH
NH4++OH-
NH3· 2O Mg3N2 H
N2O4
NaNO3
【例1】（09年广东卷）广东正在建设海洋强省。下列说 法不正确的是（ ） A. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B. 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品 的长途运输 C. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域 的富营养化而造成的 D. 海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、 Au、Mg、B等金属
D．Al2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
【例9】A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们 各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质 之间存在如下的关系:
单质甲
单质乙
化合物A 化合物B
化合物B
化合物A和化合种化合物中,必定含有乙元素的 是 .(用A、B、C字母填写) （2）单质乙必定是 (填“金属”或“非金属”),其理 由是 （3）单质乙的分子式可能是 ,则化合物B的分子式是
生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在
溶液中是否存在的是 （ A．Br B．SO42 ） C．H2SO3 D．NH4+
【例8】（08年广东理基·35）下列关于Cl、N、S等非金
属元素化合物的说法正确的是 A．漂白粉的成分是次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH 处理NO2 和HCl 废气
元素是（ ）
单质
A. 硅
+O2
氧化物
B. 硫
+H2O
2012年高考化学二轮复习精品课件_专题十二_常见金属元素单质及其重要化合物
－ ＋ －
例2 [2011·广东卷] 由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的 金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾 气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下：
(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它 们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 ①__________________和②__________________________。 (2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气 泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上， 在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。 (3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式 为_____________________________。 (4)镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元 素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反 应式为___________________________________。
＋
Al(OH)3(胶体)＋3H 。
＋
(3)过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸， 2＋ 3＋ 均生成 Fe 。要注意产生的 Fe 还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe 3＋ 2＋ ＋2Fe ===3Fe 。 － 2＋ (4)NO3 与 Fe 在酸性条件下不能共存。 － 3＋ (5)Fe2O3、 Fe(OH)3 与氢碘酸反应时， 涉及 Fe 与 I 的氧化还原反应， 2＋ 产物为 Fe 、I2 和 H2O。 3＋ (6)FeCl3 溶液加热浓缩时，因 Fe 水解和 HCl 的挥发，得到的固体 为 Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色 Fe2O3 固体；而 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时， 因硫酸是难挥发性的酸，将得不到 Fe(OH)3 固体，最后得到的固体仍为 Fe2(SO4)3。 (7)注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。 如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中 3＋ 2＋ 一定含有 Fe ，也可能含有 Fe 。
例2 [2011·广东卷] 由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的 金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾 气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下：
(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它 们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 ①__________________和②__________________________。 (2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气 泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上， 在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。 (3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式 为_____________________________。 (4)镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元 素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反 应式为___________________________________。
＋
Al(OH)3(胶体)＋3H 。
＋
(3)过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸， 2＋ 3＋ 均生成 Fe 。要注意产生的 Fe 还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe 3＋ 2＋ ＋2Fe ===3Fe 。 － 2＋ (4)NO3 与 Fe 在酸性条件下不能共存。 － 3＋ (5)Fe2O3、 Fe(OH)3 与氢碘酸反应时， 涉及 Fe 与 I 的氧化还原反应， 2＋ 产物为 Fe 、I2 和 H2O。 3＋ (6)FeCl3 溶液加热浓缩时，因 Fe 水解和 HCl 的挥发，得到的固体 为 Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色 Fe2O3 固体；而 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时， 因硫酸是难挥发性的酸，将得不到 Fe(OH)3 固体，最后得到的固体仍为 Fe2(SO4)3。 (7)注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。 如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中 3＋ 2＋ 一定含有 Fe ，也可能含有 Fe 。
高考化学 二轮复习 专题十一 非金属元素及其化合物
3
卤素的性质 与溴、碘的
提取
1.以氯为例，了解卤素的物理性质和化学性质。 2.从原子的核外电子排布，了解卤素(单质、化合物) 性质的递变性与原子结构的关系。 3.了解海水中提取溴、海带中提取碘。
4
氯及其化合 物的主要性 质及其应用
1.掌握氯气、氯水的化学性质。 2.了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 3.掌握 Cl－的检验方法。 4.掌握 Cl2 的实验室制法。
④SO2 易液化，SiO2 是坚硬、难溶的固体
类型
SO2、SO3、CO2、SiO2 是酸性氧化物 NO、NO2、CO 是不成盐氧化物
与水 反应
SO2、SO3、NO2、CO2 能与水反应
与碱 SO2、SO3、CO2、SiO2 与 OH－反应生成酸式盐
反应 或正盐，如 SiO2＋2OH－===SiO23－＋H2O
HNO3、浓 H2SO4 反应 O2 与有机物发生氧化反应； 卤素单质与有机物可发生取代反应和
反应
加成反应；
H2 与有机物可发生加成反应
二、非金属氧化物的性质
氧化 物
SO2 SO3 NO NO2 CO CO2 SiO2 等
①SO2、NO2 有刺激性气味
物理
②NO2 是红棕色气体
性质
③除 CO2、SiO2 外均有毒
(4)浓 H2SO4 具有吸水性、脱水性和强氧化性。 (5)常温下，铁、铝遇浓 H2SO4、浓 HNO3 发生钝化。
1—1 2012 年 2 月 18 日，泰国旅游胜地普吉岛一家饭店的游泳池发
生氯气泄漏，导致 30 多名外国游客受伤。Cl2 有毒性，常用于自来水和游 泳池的消毒杀菌。已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与 Cl2 的类似，被称为“拟 卤素”，例如(SCN)2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还 原性顺序为 I－＞SCN－＞Br－＞Cl－。
2012届高考化学专题资料(含解析)： 非金属及其化合物.pdf
5.8 教育储蓄 教学目标： 1、通过分析对多种实际问题的分析，感受方程作为刻画现实世界有效模型的意义． 2、过程与方法：通过观察，归纳一元一次方程的概念． 3、情感与态度：体验数学与日常生活密切相关，认识到许多实际问题可以用数学方法解决． 教学重点：建立一元一次方程的概念 教学难点：根据具体问题中的等量关系，列出一元一次方程， 教学过程： 一、情景导入： 1．你们了解教育储蓄吗？了解储蓄存款征收利息的情况吗？ 我国从1999年11月1月起开始对储蓄存款利息征收个人所得税，20%， （1）积零成整．每月起存金额50元，聚少成多； （2）存期灵活．可选择一年、三年、六年三种存期； （3）总额控制．每一账户最高可存2万元； （4）利率优惠．零存整取享受整存整取利率； （5）利息免税．到期所得的利息免征205利息所得税； （6）贷款优先．参加教育储蓄的储户，如申请助学金贷款，在同等条件下，信用社（营业部）可优先解决． 3教育储蓄对象 在校小学四年级（含四年级）以上学生． 本息和＝本金＋利息 利息＝本金×利率×期数 存入的时间叫期数 每个期数内的利息与本金的比叫利率 二、讲授新课： 1．为了准备小敏6年后上大学的学费5000元，她的父母现在就参加了教育储蓄． 下面有两种储蓄方式： （1）直接存一个6年期； （２）先存一个3年期的，3年后将本息和自动转存一个3年期． 你认为哪种储蓄方式开始存入的本金比较少？ 为了准备小敏6年后上大学的学费5000元，她的父母现子就参加了教育储蓄． （２）先存一个3年期的，3年后将本息和自动转存一个3年期． 本金利息本息和第一个3年期xx×2.7%×3x(1＋2.7%3)＝1.081x1.081x1.081x×2.7%×31.081x×(1＋2.7%3)三、随堂练习： （1）为了使贫困学生能够顺利地完成大学学业，，0. 5~1年期、1~3年期、3~5年期、5~8年期四种，贷款利率分别为5.85%，5.95%，6.03%，6.21%，50%由政府补贴.某大学一为新生准备贷6年期，6年后最多能够一次性还清20000元，？() （2）爸爸为小明存了一个3年期的教育储蓄（3年期的年利率为2.7％）．3年后能取5405元，他开始存入了多少元？ （3）《中华人民共和国个人所得税法》规定，公民月工资、薪金所得不超过800元（人民币）的部分不必纳税，超过800元的部分为全月应纳税所得额，此项税款按下表分项累加计算： 全月应纳税所得额税率不超过500元的部分5%超过500元至2000元的部分10%超过2000元至5000元的部分15%超过5000元至20000元的部分20%…………试一试： 国家规定存款利息的纳税方法是：＝20%，2.25%．今小王取出一年到期的本金及利息时，4.5元，________元． ？ ？ ？ 初中学习网，资料共分享！我们负责传递知识！ §5.8 教育储蓄 一、复习引入 三、随堂练习 五、作业 二、新课讲解 四、小结。
高考化学二轮专题复习课件第11讲常见非金属元素及其化合物
答案：(3)吸收尾气(Cl2)
AC
(4)过滤 少量(冷)水洗涤
(5)紫 小于
【变式 2】溴化锂是一种高效的水汽吸收剂和空气湿度调节剂。工业上以 碳酸锂为原料制备 LiBr·H2O 的流程如下：
已知： ①Br2＋H2O===HBr＋HBrO； 3Br2＋3H2O===5HBr＋HBrO3。 ②HBrO、HBrO3 具有强氧化性。
答案：C
4.(2019·全国卷Ⅲ)下列实验不能达到目的的是( )
选项
目的
实验
A 制取较高浓度的次氯酸溶液
将 Cl2 通入碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 MnO2
C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
答案：B
3.(2020·山东卷)下列关于 C、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是
() A.键能 C—C＞Si—Si、C—H>Si—H，因此 C2H6 稳定性大于 Si2H6 B.立方型 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高
的硬度 C.SiH4 中 Si 的化合价为＋4，CH4 中 C 的化合价为－4，因此 SiH 还原性
答案：(1)圆底烧瓶饱和食盐水 (2)水浴加热 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 避免生成 NaClO3
(3)d 的作用是____________，可选用试剂________(填字母)。
A.Na2S
B.NaCl
C.Ca(OH)2
D.H2SO4
(4) 反 应 结 束 后 ， 取 出 b 中 试 管 。 经 冷 却 结 晶 ，
解析：(3)Cl2 有毒，故装置 d 中可选用 Na2S 还原或用 Ca(OH)2 溶液吸收， 进行尾气处理；
届高考化学总复习专题常见非金属元素单质及其重要化合物课件PPT课件
(3)非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以 外，有的非金属还呈现其他价态。如：
S：＋4 价；N：＋1、＋2、＋3、＋4 价；Cl：＋1、＋3、＋4、 ＋5 价。
3．非金属单质的聚集状态和同素异形体 (1)典型的非金属单质在固态时，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、 N2、P4、H2，这些物质的固态表现为硬度不大，熔点不高，易挥发， 不导电，它们在常温下聚集态为气态(“气”字头)、液态(“氵”旁) 或固态(“石”字旁)。
变式题2用图 11－2 装置制取 PCl3，在 E 中放入足量白磷，将氯
气不间断地通入 E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量(温度高于 75 ℃)。
图 11－2
已知：PCl3 和 PCl5 遇水强烈反应。 它们的熔沸点数据如下：
PCl3 PCl5
熔点 －112 ℃ 148 ℃
沸点 75 ℃ 200 ℃
溶液变为浅黄绿色 (5)C＋2H2O＋2Cl2==△===CO2＋4HCl
水蒸气
向 G 中提供反应所需的
(6)生成 HCl 使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水反应生成 HClO，起漂Fra bibliotek作用，使红色褪去
【解析】 (2)b 瓶的作用是贮存多余的 Cl2，试剂最好为饱和食 盐水。
(3)Ⅱ原理同Ⅰ，可代替Ⅰ；Ⅲ中 c 瓶口密封，不安全。
(7)如果 E 中放热多，PCl5 也可能汽化，在导管中易凝华而堵塞导气管。
► 探究点二 氧、硫及其化合物 1．硫及其重要化合物间的转化关系
2．常见无机酸的重要规律和重要特性
(1)重要规律
①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性
的强弱，如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3。 ②证明酸性强弱，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律 ，如：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO ③强氧化性酸(如：HNO3、浓H2SO4)与金属反应，不生成H2； 金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般 生成NO。
高考化学二轮专题 第11讲 金属元素及其化合物复习课件
4．注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶 液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定原溶液中一定含有 Fe3＋，也可能含有 Fe2＋。 5．注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。 反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为 2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋。
答案 A
注意点
铁的化合物的性质 1．NO－ 3 与 Fe2＋在酸性条件下不能共存。 2．过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸，要注意 产生的 Fe3＋还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 3．注意 FeCl3、Fe2(SO4)3 的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3 溶液加 热浓缩时，因 Fe3＋水解和 HCl 的挥发，得到的固体为 Fe(OH)3，如灼烧后 得到红色的 Fe2O3 固体。但 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸， 将不能得到 Fe(OH)3 固体。
△ 答案 ①2Na＋O2=====Na2O2 ②2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
通电 ⑤2Cl－＋2H2O=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑ ⑥Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
铝及其化合物
研习 3】写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式： ①化学方程式：_________________________________________________； ②离子方程式：______________________________________________； ③化学方程式：__________________________________________________； ④离子方程式：_________________________________________； ⑤离子方程式：___________________________________________； ⑥离子方程式：________________________________________________； ⑦离子方程式：______________________________________________。
高考化学二轮复习 第三单元 专题11 常见非金属元素单质及其化合物课件
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验 a 目的是__________。 ②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 ____________________________________________。
(4)现象Ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液 酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cl－发生反应。通
【解析】Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，可发 生如下两个反应：低温时 Cl2＋2KOH===KCl＋KClO ＋H2O，较高温度时 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3
＋3H2O，当生成 0.06 mol KClO、0.03 mol KClO3 时，
分别对应生成 0.06 mol KCl、0.15 mol KCl，所以苛性 钾 溶 液 中 KOH 的 质 量 是 (0.06 ＋ 0.03 ＋ 0.06 ＋ 0.15)mol×56 g·mol－1＝16.8 g；转移电子的物质的量 为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；反应后溶液中 Cl－的物质 的量为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；由于反应过程放 热，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，生成
过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 _____________________________________________。
(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X。
①向沉淀 X 中加入稀 HCl，无明显变化。取上层
清液，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中 含有的物质是________。
3.以上各部分知识的综合应用。 (1)能根据所提供的信息或资料，获取并归纳元素 化合物的性质。
b.用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验 a 目的是__________。 ②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 ____________________________________________。
(4)现象Ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液 酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cl－发生反应。通
【解析】Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，可发 生如下两个反应：低温时 Cl2＋2KOH===KCl＋KClO ＋H2O，较高温度时 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3
＋3H2O，当生成 0.06 mol KClO、0.03 mol KClO3 时，
分别对应生成 0.06 mol KCl、0.15 mol KCl，所以苛性 钾 溶 液 中 KOH 的 质 量 是 (0.06 ＋ 0.03 ＋ 0.06 ＋ 0.15)mol×56 g·mol－1＝16.8 g；转移电子的物质的量 为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；反应后溶液中 Cl－的物质 的量为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；由于反应过程放 热，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，生成
过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 _____________________________________________。
(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X。
①向沉淀 X 中加入稀 HCl，无明显变化。取上层
清液，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中 含有的物质是________。
3.以上各部分知识的综合应用。 (1)能根据所提供的信息或资料，获取并归纳元素 化合物的性质。