上海2020年青浦区高考化学二模卷
上海市2020年高考理综-化学二模考试试卷
上海市2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共7分)1. （1分）实验室合成氨装置如下图所示，则以下说法中错误的是（）A . 装置甲的作用之一是干燥B . 装置甲的作用是化合C . 乙处导出的气体是N2、H2、NH3D . 检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等2. （1分）下列关于苯的叙述中，正确的是（）A . 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键不完全相同B . 表示苯的分子结构，其中含有碳碳单键和双键，因此苯的性质与乙烯的相似C . 苯的分子式为C6H6 ，分子中氢原子个数虽然比较少，但苯不能与溴水反应D . 苯在一定条件下能与浓硝酸发生加成反应，生成硝基苯3. （1分）向下列溶液：①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3 ，能生成白色沉淀的是（）A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④4. （1分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA5. （1分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D . 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体6. （1分） (2018高三上·和平期末) 已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4 MgxMo3S4,锂硫电池的总反应为2Li+S Li2S。
参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。
2020┄2021届上海市长宁、金山、青浦区高考二模化学试卷Word版 含解析
2021年上海市长宁、金山、青浦区高考化学二模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项．）1．漂粉精的有效成分是（）A．Ca（ClO）2B．CaCl2C．CaCO3D．Ca（OH）22．将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A．分液B．结晶C．纸层析D．过滤3．既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（）A．Fe B．Fe2O3C．Al D．AlCl34．有关HF和HCl判断正确的是（）A．键长：HF＞HClB．键能：HF＞HClC．稳定性：HCl＞HFD．共用电子对偏移程度：HCl＞HF5．可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（）A．银氨溶液B．乙酸溶液C．氯化铁溶液 D．氢氧化钠溶液6．下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油的分馏 C．石油的裂化 D．石油的裂解7．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A．1，2﹣二甲基戊烷 B．2﹣乙基丁烷C．3﹣乙基己烷D．3，4﹣二甲基戊烷8．能说明二氧化硫具有还原性的事实是（）A．使品红溶液褪色B．使溴水褪色C．与氢硫酸反应D．与烧碱反应9．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）A．熔点801℃，易溶于水B．熔点10.31℃，液态不导电C．熔点112.8℃，能溶于CS2 D．熔点97.81℃，固态能导电10．下列事实与盐类水解无关的是（）A．氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B．氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C．常用热的纯碱溶液除去油污D．长期施用硫酸铵易使土壤酸化11．下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A．烧碱B．纯碱C．硫酸D．液溴12．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法正确的是（）A．锌片发生氧化反应作阴极B．电子从铁片经过导线流向锌片C．铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣D．该装置可用于研究外加电流阴极保护法13．在密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A．v（正）减小，v（逆）增大B．v（正）增大，v（逆）减小C．v（正）、v（逆）都减小D．v（正）、v（逆）都增大14．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）A．布洛芬的分子式为C13H18O2B．布洛芬与苯乙酸是同系物C．1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（）A．溶解时有少量液体溅出B．洗涤液未全部转移到容量瓶中C．容量瓶使用前未干燥D．定容时液面未到刻度线16．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、AlO2﹣、CO32﹣B．K+、Ba2+、SO42﹣C．NH4+、OH﹣、NO3﹣D．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣17．将少量NH4HCO3粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（）A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．溶液温度降低主要是因为NH4HCO3溶解吸热造成的C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q18．25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是（）A．纯硫酸的摩尔质量为98B．上述100mL稀硫酸中含溶质14gC．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD．质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L19．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（）A．CO32﹣+Ba2+→BaCO3↓B．HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣C．HCO3﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaCO3↓D．2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaCO3↓+2H2O+CO32﹣20．工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72﹣的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣→2Cr3++3SO42﹣+4H2O下列判断错误的是（）A．氧化产物是SO42﹣B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3C．Cr2O72﹣表现了氧化性D．还原1molCr2O72﹣，电子转移3mol二、综合题（一）本题共14分21．表为元素周期表的一部分：IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA二C N①三②③④P⑤⑥请填写下列空白：（1）表中元素，原子半径最大的是（填写元素符号）；①的核外电子排布式；③和⑥两元素形成化合物的电子式为．（2）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）．（3））比较④、⑤两种元素的简单离子半径：＞（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为．（4））列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强．（5））若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式．22．氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛．完成下列填空．（1）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO2CO2+N2+Q（Q＞0）某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：012345时间（s）浓度（mol/L）c（CO） 3.60×10 3.05×10 2.85×10 2.75×10 2.70×10 2.70×10﹣3﹣3﹣3﹣3﹣3﹣3该反应平衡常数K的表达式为；温度升高，K值（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v（N2）= ；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是．（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是．（3）实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是．a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．容器内的压强保持不变c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零（4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是；在通入NH3的过程中溶液的导电能力（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）．23．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A的名称是，含有的官能团名称是，实验室由A转化为乙烯的反应条件为．（2）B和A反应生成C的化学方程式为，该反应的类型为．（3）F的结构简式为．（4）写出D的同分异构体的结构简式．（5）乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料．写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线．（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）24．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO4•5H2O），步骤如图：请回答下列问题：（1）试剂①是一种常见的酸，写出其化学式．过滤所需要的玻璃仪器有．（2）实验室检验Fe3+的常用方法是．（3）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+，从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水（填“能”或“不能”，若“不能”，请解释原因）．（4）由溶液C获得胆矾，需要经过、、过滤等操作．（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10﹣2mol/LKMnO4标准溶液滴定．反应离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A 中Fe2+的浓度为．2021年上海市长宁、金山、青浦区高考化学二模试卷参考答案1．【分析】漂粉精其主要成分是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]，其中有效成分为Ca（ClO）2．【解答】解：利用氯气与石灰乳为原料制备漂粉精，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙．氯化钙没有漂白性、氧化性，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成次氯酸，具有漂白性、强氧化性，可以杀菌消毒，漂粉精的有效成分是次氯酸钙，故选A．2．【分析】两种互不相溶的液体分层，可用分液的方法分离，以此解答该题．【解答】解：两种互不相溶的液体分层，可用分液的方法分离，而结晶、层析法和过滤与物质的溶解性有关，分别用于分离可溶性或不溶的固体或离子．只有A正确．故选A．3．【分析】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al （OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS 等）、单质（如Al）、氨基酸等，据此进行解答．【解答】解：A．Fe能够与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故A错误；B．Fe2O3为碱性氧化物，能够与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故B错误；C．Al与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与氢气，故C正确；D．AlCl3与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应，故D错误；故选C．4．【分析】原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，共价键越稳定，元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，据此分析．【解答】解：A．原子半径越小，共价键的键长越短，原子半径：F＜Cl，则键长：HF＜HCl，故A错误；B．原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，原子半径：F＜Cl，则键能：HF ＞HCl，故B正确；C．共价键键能越大，共价键越稳定，则稳定性：HCl＜HF，故C错误；D．元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，元素的非金属性：F＞Cl，吸引电子能力：F＞Cl，则共用电子对偏移程度：HCl＜HF，故D错误．故选B．5．【分析】乙醛含﹣CHO，与银氨溶液发生银镜反应；乙醇含﹣OH，能与Na反应生成氢气，以此来解答．【解答】解：A．发生银镜反应的为乙醛，无现象的为乙醇，可鉴别，故A正确；B．加入乙酸，没有明显现象，不能鉴别，故B错误；C．加入氯化铁，没有明显现象，不能鉴别，故C错误；D．二者均与NaOH溶液不反应，不能鉴别，故D错误．故选A．6．【分析】化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，在原子核不变的情况下，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为物理变化．【解答】解：A、煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化，故A错误；B、石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化，故B正确；C、石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，属于化学变化，故C错误；D、裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度，使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化，故D错误，故选B．7．【分析】（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范．【解答】解：A．主链选择错误，烷烃中1号碳上无甲基，正确命名为：3﹣甲基己烷，故A错误；B．主链选择错误，烷烃中2号碳上无乙基，正确的命名为：3﹣甲基戊烷，故B错误；C．名称符合系统命名方法，故C正确；D．编号错误，应从靠近支链一端开始，正确的命名为：2，3﹣二甲基戊烷，故D错误；故选：C．8．【分析】A、二氧化硫使品红溶液褪色是漂白性；B、二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而褪色；C、二氧化硫与氢硫酸发生氧化还反应生成单质硫；D、二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水．【解答】解：A、二氧化硫使品红溶液褪色是漂白性，而不是二氧化硫的还原性的体现，故A错误；B、二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而褪色，生成硫酸，硫元素由+4价变+6价，化合价升高发生氧化反应，是还原剂、体现还原性，故B正确；C、二氧化硫与氢硫酸发生氧化还反应生成单质硫，硫元素由+4价变0价，化合价降低发生还原反应，是氧化剂、体现氧化性，故C错误；D、二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，非氧化还原反应，故D错误；故选B．9．【分析】离子晶体：阴阳离子通过离子键结合形成的晶体；一般熔点较高，硬度较大、难挥发，固体不导电，但质脆，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电．【解答】解：A．离子晶体的性质：一般熔点较高，固体不导电，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电，故A正确；B、熔点10.31℃，低熔点，液态不导电是共价化合物，是分子晶体，故B错误；C、熔点低，能溶于CS2，是分子晶体，故C错误；D．离子晶体的性质：一般熔点较高，质脆，固体不导电，其水溶液或熔融态能导电，故D错误，故选A．10．【分析】A．氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；C．油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解；D．铵根离子水解显酸性．【解答】解：A．氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，加热HCl挥发促进水解，最终得不到无水氯化铝，故A不选；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生了氧化还原反应，与盐类水解无关，故B选；C．纯碱为Na2CO3，在溶液中水解显碱性，加热碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解，故纯碱能去油污，故C不选；D．铵根离子在溶液中会水解显酸性，所以长期施用硫酸铵易使土壤酸化，故D不选．故选B．11．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化．【解答】解：A．工业生产烧碱涉及的反应为：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，该反应中有电子的转移，属于氧化还原反应，故A不选；B．氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故B选；C．硫酸工业中存在S～SO2～SO3的转化，化合价发生变化，为氧化还原反应，故C不选；D．工业生产液溴利用氯气将溴离子氧化成溴单质，化合价发生变化，为氧化还原反应，故D不选；故选B．12．【分析】A、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌；B、电子从负极沿导线流向正极；C、铁为正极，发生吸氧腐蚀；D、该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法．【解答】解：A、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，锌是负极，而不是阴极，故A错误；B、电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经过导线流向铁片，故B错误；C、铁为正极，发生吸氧腐蚀，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正确；D、该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法，而不是用于研究外加电流阴极保护法，故D错误；13．【分析】其它条件不变，将容器体积缩小一半，各组分的浓度变大，浓度越大反应速率发越快，由此分析解答．【解答】解：其它条件不变，将容器体积缩小一半，各组分的浓度变大，浓度越大反应速率发越快，正、逆反应速率都加快，故选D．14．【分析】有机物含有羧基，苯环，具有羧酸、苯的性质，结合有机物的结构特点解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知布洛芬的分子式为C13H18O2，故A正确；B．含有一个苯环、一个羧基，与苯乙酸是同系物，故B正确；C．能与氢气发生加成反应的只有苯环，则1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应，故C正确；D．结构对称，则布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有2种，故D错误．故选D．15．【分析】结合c=可知，不当操作导致n偏大或V偏小，均会导致溶液浓度偏高，以此来解答．【解答】解：A．溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；B．洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选；C．容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；D．定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选；16．【分析】A．氢离子与偏铝酸根离子、碳酸根离子反应；B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C．铵根离子与氢氧根离子反应；D．三种离子之间不反应，能够共存．【解答】解：A．H+与AlO2﹣、CO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．17．【分析】溶液温度降低，则NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，说明反应物的总能量小于生成物的总能量，以此解答该题．【解答】解：A．因反应后溶液的温度降低，则NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应，故A错误；B．溶液温度降低主要是因为复分解反应的吸热有关，故B错误；C．为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；D．热化学方程式中应注明物质的状态，故D错误；故选C．18．【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；B、稀释过程中溶质的质量不变；C、上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的质量；D、根据c=进行计算求解．【解答】解：A、摩尔质量的单位是g/mol，所以硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B、c===7.14mol/L，而稀释过程中溶质的质量不变，所以上述100mL稀硫酸中含溶质7.14mol/L×0.01L×98g/mol=6.99g，故B错误；C、上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的质量，故C错误；D、根据c===7.14mol/L，所以质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L，故D正确；故选D．19．【分析】等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH，以此来解答．【解答】解：等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，物质的量相同，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH，离子反应为HCO3﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaCO3↓，故选C．20．【分析】5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣→2Cr3++3SO42﹣+4H2O，其中Cr2O72﹣中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，生成Cr3+为还原产物，HSO3﹣中S化合价由+4升高到+6为还原剂，生成SO42﹣为氧化产物，以此解答该题．【解答】解：A．由以上分析可知，HSO3﹣中S化合价由+4升高到+6为还原剂，生成SO42﹣为氧化产物，故A正确；B．由方程式可知，Cr2O72﹣中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，HSO3﹣中S化合价由+4升高到+6为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3，故B正确；C．Cr2O72﹣中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，表现了氧化性，故C正确；D．Cr2O72﹣中Cr化合价由+6降低到+3，所以还原1molCr2O72﹣，电子转移（6﹣3）×2=6mol，故D错误．故选D．21．【分析】由元素在周期表中位置，可知①为O、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为S、⑥为Cl．（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；氧元素为8号元素，原子核外有8个电子；③和⑥两元素形成化合物为氯化镁，属于离子化合物，镁离子与氯离子通过离子键结合；（2）金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；（3）电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小；元素④最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与硝酸生成硝酸铝和水，据此书写离子方程式；（4）利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱；（5）n（CH4）==0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则1mol计算完全燃烧放出的能量结合热化学方程式的书写方法进行书写．【解答】解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为O、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为S、⑥为Cl，电子层越多原子半径越大，所以第三周期的元素半径大于第二周期的元素，同周期自左而右原子半径减小，表中元素，原子半径最大的是Na，①为O为8号元素，原子核外有8个电子，核外电子排布式为1s22s22p4，③和⑥两元素形成化合物为氯化镁，氯化镁是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，电子式为，故答案为：Na；1s22s22p4；；（2）②为Na、③为Mg、④为Al，三者位于同一周期，金属性Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物对应水合物的碱性最强的为NaOH，故答案为：NaOH；（3）S2﹣核外有三层电子，结构示意图为，Al3+核外有两层电子，结构示意图为：．离子电子层数越多，离子半径越大，则离子半径S2﹣＞Al3+，元素④最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与硝酸生成硝酸铝和水，硝酸、硝酸铝拆成离子，离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：S2﹣；Al3+；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，H2O的稳定性大于H2S，则O的非金属性比S的强，故答案为：H2O的稳定性大于H2S；（5）8g甲烷n（CH4）==0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则1mol计算完全燃烧放出890.3KJ的能量，所以热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3KJ•mol﹣1，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3KJ•mol﹣1．22．【分析】（1）根据平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积写平衡常数的表达式，根据温度对平衡移动的影响判断反应的平衡常数的变化；根据v=，进行计算；一氧化氮的转化率变大，说明平衡正向移动；（2）工业合成氨的反应是可逆的，选择500℃左右的较高温度能使反应逆向进行，不利于化学平衡的正向移动，使用该温度主要是考虑催化剂的催化效率以及反应速率等知识；（3）原变化的量现不变，说明达平衡状态；（4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），生成氯化铵，是强酸弱碱盐，离子浓度的大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c （OH﹣）；离子浓度几乎不变．【解答】解：（1）根据平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积，所以K=，该反应为放热反应，温度时平衡逆向移动，所以平衡常数减小，v（CO）===3.75×10﹣4mol/l，v（N2）==1.875×10﹣4mol/（L•s）；一氧化氮的转化率变大，说明平衡正向移动可以通过改变压强，使平衡正向移动，故答案为：；减小；1.875×10﹣4mol/（L•s）；增大压强；（2）工业合成氨的反应是可逆的，选择500℃左右的较高温度能使反应逆向进行，不利于化学平衡的正向移动，使用该温度主要是考虑催化剂的催化效率以及反应速率等知识，故答答案为：催化剂在500℃左右具有最佳活性；（3）a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2，并不是不变，故错误；b．容器内的压强保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；d．化学平衡状态是动态平衡，反应不可能停止，故错误；故选：bc；（4）二者恰好反应生成氯化铵，溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），依据溶液呈电中性有：c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），因为c（H+）＞c（OH﹣），∴c （NH4+）＜c（Cl﹣），故离子浓度大小关系为：c（Cl﹣）＞（NH4+）＞c（H+）＞c （OH﹣），溶液中离子浓度几乎不变，所以导电能力几乎不变，故答案为：c（Cl﹣）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；几乎不变．23．【分析】乙烯与水加成生成乙醇A，A为C2H5OH，乙醇催化氧化生成B，结合B的分子式可知B为CH3COOH，乙酸与乙醇反应生成C，C为CH3COOC2H5，乙烯与氧气反应生成D为环氧乙烷，因为后面生成物要与乙酸发生酯化反应按1：2反应，D→E 是开环加成反应，故E为乙二醇，乙二醇与乙酸反应生成F（C6H10O4），F为二乙酸乙二酯（），以此解答该题．【解答】解：（1）由以上分析可知A为乙醇，含有羟基，可在浓硫酸作用下加热到170℃发生消去反应生成乙烯，故答案为：乙醇；羟基；浓硫酸、170℃；（2）B和A反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型为酯化反应；故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应或取代反应；（3）由以上分析可知F为二乙酸乙二酯，结构简式为，故答案为：；（4）D为环氧乙烷，同分异构体为CH3CHO，故答案为：CH3CHO；（5）由乙炔合成聚氯乙烯，可先与HCl发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应可生成聚氯乙烯，流程为CH≡CH CH2=CHCl，故答案为：CH≡CH CH2=CHCl．24．【分析】向孔雀石中加入试剂①为稀硫酸，发生的反应有Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，铁的氧化物溶于稀硫酸生成铁盐、亚铁盐和水，然后过滤得到的滤渣中含有Si的氧化物，溶液A中含有含有铁盐和亚铁盐及硫酸铜，同时生成CO2，向溶液A中加入试剂②得到溶液B，试剂②是一种氧化剂，将Fe2+转化为Fe3+且不能引进杂质，应该选取双氧水，向溶液B中加入试剂②经过操作Ⅰ得到溶液C和Fe（OH）3，过滤得到溶液C为硫酸铜溶液，经蒸发结晶可得到胆矾，以此解答该题．【解答】解：（1）试剂①是一种常见的酸，应为硫酸，最终得到硫酸铜，以避免引入新杂质，过滤所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：H2SO4；漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）检验铁离子，可取样，向其中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则含有Fe3+，故答案为：取样，向其中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则含有Fe3+；（3）不用加入氯水，否则生成氯化铜而引入新杂质，故答案为：不能，如加氯水会引入杂质Cl﹣；（4）由溶液C获得胆矾，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；（5）n（KMnO4）=1.000×10﹣2mol/L×0.02L=2.000×10﹣4mol，离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，可知n（Fe2+）=1.000×10﹣3mol，则溶液A中Fe2+的浓度为=0.040mol/L，故答案为：0.040mol/L．。
2024届上海市高考青浦区高考化学二模考试试卷(附答案)
2024届上海市高考青浦区高考化学二模考试试卷（时间 60 分钟，满分 100 分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2． 答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
3． 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 P-31 Fe-56一、钙钛矿钙钛矿是一种含Ca 、Ti 、O 的化合物，其晶胞结构如下图所示：1．Ti 元素在周期表中的位置是。
2．根据钙钛矿的晶胞结构，离Ca 2+最近的O 2-个数为。
A ．6 B ．8 C ．10D ．123．Ti 3+易形成紫色配位化合物[Ti(H 2O)6]Cl 3，1mol 该配合物中含有的共价键数目为。
A ．12N AB ．15N AC ．18N AD ．21N ACa TiO钙钛矿型太阳能电池常用CH3NH3PbI3作为光敏层材料。
4．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为。
A．N>O>C B．N>C>O C．O>N>C D．C>N>O5．测定CH3NH3PbI3中碳氮键键长，可以利用的仪器分析方法是。
A．原子发射光谱B．质谱C．核磁共振氢谱D．晶体X射线衍射钙钛矿型材料还可用作氧离子传导的载体，利用钙钛矿型材料作电解质的新型NH3—O2固体燃料电池装置如下图所示：6．M电极为极(填“正”或“负”)，该电极反应方程式为。
的是。
（不定项）7．下列关于该燃料电池叙述不正确．．．A．该燃料电池可以将化学能全部转化为电能B．电子由M电极经过外电路流向N电极C．N电极处的氧气发生还原反应D．该电池工作时，每消耗22.4L(标准状况下)的NH3会有3mol O2—发生迁移二、柠檬酸柠檬酸是一种重要的工业原料，化学式可表示为H3Cit，属于三元弱酸。
2020学年上海市青浦区高考化学监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。
下列说法不正确的是：A．原子半径：W<X<Y<ZB．简单离子的氧化性:W> XC．X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物D．W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应2．25℃时，向20mL 0.1mol/L H2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入Na O H溶液体积的关系如图所示。
下列有关说法正确的是A．a点所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/LB．b点所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)C．对应溶液的导电性：b > cD．a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大3．下列石油的分馏产品中，沸点最低的是（）A．汽油B．煤油C．凡士林D．石油气4．分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种5．催化加氢可生成3-甲基戊烷的是A．B．C．D．6．Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。
实验室采用如图装置制备无水MgBr2。
下列说法错误的是A．a为冷却水进水口B．装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气C．实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈D．不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO会阻碍反应的进行7．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。
下列有关分析不正确的是A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐C．乙酸乙酯与互为同分异构体D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱8．向氯化铁溶液中加入a g铜粉，完全溶解后再加入b g铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g。
上海市2020版高考理综-化学二模考试试卷
上海市2020版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于新型有机高分子材料的说法，不正确的是（）A . 高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B . 复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体C . 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D . 合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度2. （2分） (2018高一上·苏州期中) 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 溶液中Na+的数目为0.2B . 标准状况下，18 g 的中含有的电子数为10C . 标准状况下，11.2L的中所含的分子数为0.5D . 2.4g 金属镁变为镁离子失去的电子数为0.13. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列有关说法正确的是（）A . 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸B . 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C . 烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得，它属于酯类D . 合成纤维中吸湿性较好的是涤纶，俗称人造棉花。
4. （2分） (2018高三上·承德期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于ⅢA族,Y与W位于同一主族。
下列说法正确的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y>ZB . 简单离子的半径：X<W<YC . 化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键D . 工业上用电解熔融XZ3制备X单质5. （2分） (2019高一上·中山期末) 分离食用油和水简单可行的操作是（）A . 蒸发B . 分液C . 过滤D . 蒸馏6. （2分）(2018·新余模拟) 一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
2020年上海市青浦区第二中学高三化学模拟试卷含解析
2020年上海市青浦区第二中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A. H2BO3酸性比H2CO3酸性强B. Mg（OH）2碱性比Be（OH）2碱性强C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D. 若M+和R2+的核外电子排布相同，则原子序数：R>M参考答案：B试题分析：A、同周期非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，则H3BO3的酸性比H2CO3弱，错误；B、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下，金属性增强，则Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，正确；C、氢化物的稳定性与其非金属性强弱有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，氯、溴、碘从上到下非金属性减弱，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，错误；D、M＋和R2－的核外电子层结构相同，，M所在周期在R的下周期，则原子序数：R>M，错误；2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．含有大量ClO—的溶液中：K+、Na+、I ￣、SO32￣B．使pH试纸变深蓝色的溶液中：NH4+、Na+、SO42￣、Cl—C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3￣、Cl ￣D．c(Al3+) = 0.1 mol·L—1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2￣、SO42 ￣参考答案：C略3. (1998·全国卷)在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)==4X(g)+nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n的值是( )A.2B.3C.4D.5参考答案：A略4. 海水中蕴藏着丰富的资源。
海水综合利用的示意图如下。
2020年上海市青浦区高三化学二模试卷附答案
青浦区2019学年高三年级第二次学业质量调研测试化学学科试卷（时间60分钟，满分100分）Q2020.05考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须填涂在答题纸上，做在试卷上一律不得分；2．答题前，考生务必在答题纸上用黑色水笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号；3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、氦-3聚变（3He+3He →4He+2H）可作为未来可控核聚变的清洁能源，下列说法正确的是A、氦-3聚变属于化学变化B、3He和4He具有相同的质量数C、He位于第1周期、第ⅡA族D、2H和3He具有相同的中子数2、下列物质中不含化学键的是A、SiB、SC、ArD、Fe3、下列有关海洋资源的利用，未涉及氧化还原反应的是A、海水提溴B、海水淡化C、氯碱工业D、海带提碘4、不能用于杀菌、消毒试剂的是A、75%酒精B、3%双氧水C、漂粉精D、食醋5、下列反应与酸雨的形成无关的是A、CO2+H2O⇌H2CO3B、SO3+H2O→H2SO4C、2H2SO3+O2→2H2SO4D、N2+O2 ——→ 2NO6、聚丙烯是生产医用口罩最核心的材料，下列有关聚丙烯的说法正确的是A、属于纯净物B、单体为CH3—CH＝CH2，可以通过石油裂解获取C、结构简式为D、所有碳原子一定共面一定条件下3CH2CH7、关于化合物2—苯基丙烯（），下列说法正确的是A、不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色B、与甲苯互为同系物C、最多能与4mol Br2发生加成反应D、与互为同分异构体8、铁粉、食盐、炭粉等混合常作为食品脱氧剂，下列有关说法正确的是A、脱氧剂工作原理是将电能转化为化学能B、食盐可以加速包装袋中氧气的吸收C、铁最终被氧化为Fe(OH)2D、炭粉上发生的电极反应为：O2+4e-→2O2-9、有关酸碱滴定实验，下列说法的正确的是A、滴定管和锥形瓶都需要使用蒸馏水和待装液润洗B、滴定前，必须将滴定管中液体的液面调至0刻度C、滴定至终点时，溶液一定呈中性D、测定待测液的浓度，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值10、将一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是A、H+B、SO42-C、Ba2+D、Fe2+11、化学实验常对“纸”进行湿润，以下说法正确的是A、用湿润的pH试纸测定某酸溶液的pHB、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气C、过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中D、用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性12、25 ℃、101 kPa时，能量转化如右图，下列说法正确的是A、热化学方程式2CO(g)＋O2(g)→2CO2(g)+282.9 kJB、CO2是由极性键构成的极性分子C、1 mol C(s)与1 mol CO2(g)生成2 mol CO(g)反应为放热反应D、相同条件下，1 mol C(s)和0.5 mol O2(g)总能量高于1 mol CO(g)的能量13、向含有水分的蔗糖中缓慢注入浓硫酸，不能显示浓硫酸的A、酸性B、吸水性C、脱水性D、氧化性14、关于NH4NO3的说法正确的是A、属于共价化合物B、溶于水放热C、既属于铵态氮肥也属于硝态氮肥D、属于弱电解质15、胆矾的结晶水含量测定实验，恒重操作用不到的仪器是A B C D16、右图为乙酸丁酯制备的实验装置，下列说法正确的是A、玻璃导管的主要作用是平衡试管内外压强B、该装置适用于乙酸乙酯的制备C、加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率D、分离提纯乙酸丁酯的方法是将混合物直接分液17、一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和4mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
2020年上海浦东新高中化高中化学等级考二模卷区(逐题详解版)
浦东新区2019 ~2020学年第二学期期中高三年级化学学科等级考质量监测试卷考生注意：1．本试卷满分100 分，考试时间60 分钟。
2．本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：O－16 S－32 Ba－137一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．我国自主研发的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。
下列关于铷的稳定同位素85Rb的说法正确的是37A．质子数是85 B．中子数是48 C．质量数是37 D．电子数为482．下列措施会引起大气中SO2含量上升的是A．燃煤供热B．风力发电C．发展核能D．植树造林3．硫化氢气体不具有A．毒性B．可燃性C．还原性D．漂白性4．下列物质与铝的反应属于铝热反应的是A．HCl B．Fe2O3C．H2O D．NaOH5．下列变化属于物理变化的是A．明矾净水B．铵盐受热分解C．液溴挥发D．石油催化裂化6．苏轼的《格物粗淡》中有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A．甲烷B．乙烯C．甲醛D．乙酸7．海洋是资源的宝库，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是A．海水晒盐B．电解饱和食盐水C．海带提碘D．用氯气制漂粉精8．化学对人类健康意义重大，下列说法错误的是A．大量出汗后需补充氯化钠B．骨质疏松需要补充钙元素C．HCO3－参与维持人体血液酸碱平衡D．BaCO3作X射线透视肠胃内服药剂9．合成氨反应难以发生的根本原因是A．该反应是可逆反应B．氮分子中存在氮氮叁键C．该反应需要催化剂D．氨气容易液化10．埋在下列土壤中的铸铁输油管道，腐蚀速率最慢的是A．氧化铁较多的酸性土壤B．潮湿疏松的中性土壤C．碳颗粒较多的碱性土壤D．干燥致密的中性土壤11．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4 ＞HClO B．金属性：Mg＞AlC．碱性：NaOH＞LiOH D．稳定性：CH4＞SiH412．某同学想用实验证明硫酸铜溶液的蓝色与SO42－无关。
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上海市青浦区2019学年高三年级第二次学业质量调研测试化学试题1.氦-3聚变（3He+3He→4He+2H）可作为未来可控核聚变的清洁能源，下列说法正确的是A. 氦-3聚变属于化学变化B. 3He和4He具有相同的质量数C. He位于第1周期第ⅡA族D. 2H和3He具有相同的中子数2.下列物质中不含化学键的是A. SiB. SC. ArD. Fe3.下列有关海洋资源的利用，未涉及氧化还原反应的是A. 海水提溴B. 海水淡化C. 氯碱工业D. 海带提碘4.不能用于杀菌消毒试剂的是A. 75%酒精B. 3%双氧水C. 漂粉精D. 食醋5.下列反应与酸雨的形成无关的是A. CO2+H2O⇌H2CO3B. SO3+H2O=H2SO4C. 2H2SO3+O2=2H2SO4D. N2+O2放电2NO6.聚丙烯是生产医用口罩最核心的材料，下列有关聚丙烯的说法正确的是A. 属于纯净物B. 单体为CH3—CH＝CH2，可以通过石油裂解获取C. 结构简式为D. 所有碳原子一定共面7.关于化合物2—苯基丙烯（），下列说法正确的是A. 不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色B. 与甲苯互为同系物C. 最多能与4molBr2发生加成反应D. 与互为同分异构体8.铁粉、食盐、炭粉等混合常作为食品脱氧剂，下列有关说法正确的是A. 脱氧剂工作原理是将电能转化为化学能B. 食盐可以加速包装袋中氧气的吸收C. 铁最终被氧化为Fe(OH)2D. 炭粉上发生的电极反应为：O2+4e-=2O2-9.有关酸碱滴定实验，下列说法的正确的是A. 滴定管和锥形瓶都需要使用蒸馏水和待装液润洗B. 滴定前，必须将滴定管中液体的液面调至0刻度C. 滴定至终点时，溶液一定呈中性D. 测定待测液的浓度，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值10.将一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是A. H+B. SO42-C. Ba2+D. Fe2+11.化学实验常对“纸”进行湿润，以下说法正确的是A. 用湿润的pH试纸测定某酸溶液的pHB. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气C. 过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中D. 用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性12.25℃、101kPa时，能量转化如图，下列说法正确的是A. 热化学方程式2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)+282.9kJB. CO2是由极性键构成的极性分子C. 1molC(s)与1molCO2(g)生成2molCO(g)反应为放热反应D. 相同条件下，1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能量13.向含有水分的蔗糖中缓慢注入浓硫酸，不能显示浓硫酸的A. 酸性B. 吸水性C. 脱水性D. 氧化性14.关于NH4NO3的说法正确的是A.属于共价化合物B. 溶于水放热C. 既属于铵态氮肥也属于硝态氮肥D. 属于弱电解质15.胆矾的结晶水含量测定实验，恒重操作用不到的仪器是A. B. C. D. 16.如图为乙酸丁酯制备实验装置，下列说法正确的是A. 玻璃导管的主要作用是平衡试管内外压强B. 该装置适用于乙酸乙酯的制备C. 加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率D. 分离提纯乙酸丁酯的方法是将混合物直接分液17.一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和4molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
下列叙述中正确的是A. 该反应的化学方程式为：CO2(g)＋4H2(g)⇌2CH3OH(g)B. 10min时，反应停止C. 2min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.225mol/(L·min)18.去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是A. 酒精（碘）：加氢氧化钠溶液，分液B. CO2(SO2)：通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气C. Fe2O3(Al2O3)：加氨水,过滤D. 乙酸(乙醛)：加新制氢氧化铜，加热，过滤19.下列化学与生产.生活相关的说法正确的是A. 生铁、青铜等合金比纯金属耐腐性强B. 石油主要由各种烃组成的混合物，可以通过分馏的方法分离出C8H18C. 分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化D. 氨的催化氧化的适宜条件为高温、高压、催化剂20.常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列关系正确的是A. a 点:c (H ＋)＞c (Cl －)＞c (ClO －)B. b 点:c (Cl －)＝c (SO 42－)＝0.005mol·L －1 C. c 点:c (Na +)＝2c (HSO 3－)+2c (SO 32－)+2c (SO 42－)D. d 点:c (Na +)＝c (Cl －)+2c (SO 32－)+2c (SO 42－)21.Li-SOCl 2电池采用LiAlCl 4的SOCl 2溶液为电解质溶液，是目前比能量最高的化学电源，具有电压高.储存寿命长.工作温度范围宽.成本低等优点。
（1）该电池的工作原理为：4Li+2SOCl 2=4LiCl↓+SO 2↑+S↓，该反应的还原产物为__________，若生成标准状况下气体11.2L ，则转移电子的数目为_____________；（2）SOCl 2可用于AlCl 3·6H 2O 制备无水AlCl 3，请结合离子方程式解释不采用直接加热晶体的方法除去结晶水的原因_____________________________________________________________；（3）解释Li-SOCl 2电池组装必须在无水条件下的原因_______________________________；（4）工业制硫酸中，SO 2的催化氧化采用常压而不是高压的原因______________________；（5）向NaOH 溶液中缓慢通入SO 2至过量，反应过程中某微粒X 的物质的量浓度随着通入SO 2体积的变化如图所示，该微粒X 为_____________，SO 2过量时溶液仍然存在微粒X 的原因____________________________。
22.氮化镓()材料具有低的热产生率和高的击穿电场，是制造大功率和高频微波电子器件的理想半导体材料。
已知：①Ga 和Al 同主族且相邻，化学性质与铝相似；②在室温下，氮化镓不溶于水，硬度高，熔点高，能与热的碱溶液缓慢反应。
(1)配平氮化镓制备的化学方程式：□Ga(l)+□NH 3(g)⇌□GaN(s)+□H 2(g)+QkJ (Q ＞0)_____________(2)上述反应的平衡常数表达式K =_____________；在恒温恒容密闭容器中制备氮化镓，下列有关说法正确的是_____________A.Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则t 时刻改变的条件可能是加压B.Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率C.Ⅲ图像中纵坐标可以化学反应速率D.Ⅳ图像中纵坐标可以为平衡常数(3)Ga 最外层电子的核外电子排布式___________________，N 核外能量最高的电子亚层上电子云空间伸展方向有_____________种；(4)氮化镓的晶体类型_____________，氮化铝和氮化镓晶体类型相同，且结构相似，比较两者熔点的高低并解释原因_____________________________________________________________；(5)写出氮化镓溶于热的NaOH 溶液的离子方程式____________________________________。
23.光刻胶（I ）是半导体制造的一种重要材料，其中一种合成路线如下，完成下列填空。
已知：122R CHO R CH CHO -+-−−−−→一定条件（1）A 的电子式_____________，E 的结构简式_____________；（2）C→D 反应的试剂和条件为_____________，F→G 的反应类型_____________；（3）D+H→I 的化学反应方程式___________________________________________；（4）H 的芳香类同分异构体中，可以发生水解反应和银镜反应的有_________种；（5）是重要的工业加工助剂，写出以乙烯和乙醛为原料制备的合成路线。
（其它无机试剂任选），（合成路线常用的表达方式为：A B 目标产物）___________________24.某实验小组同学为了测定工业纯碱的纯度，进行了一系列实验。
（1）和索氏制碱法相比，侯氏制碱法的优势有___________________________________；（2）工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，解释原因__________________________，检验是否含有氯化钠杂质的方法为__________________________________________________________；（3）使用重量法测定纯碱的纯度，用到的试剂有__________________________________；（4）使用滴定法测定纯碱的纯度，用_________________（填仪器名称）称量1.200g工业纯碱样品，溶解，用1mol/L盐酸做标准液，滴定过程中溶液pH变化和生成CO2的量如图所示，A点溶液呈碱性的原因______________________________________________________，计算该工业纯碱样品的质量分数_______________。
（计算结果保留两位小数）。