河北衡水中学2018届高三化学上学期二调考试
河北省衡水中学2018届高三化学上学期二调考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第I卷(选择题共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。
从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑）1、下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体2、室温下，下列各组离子能大量共存的是A.稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-B. NaHS 溶液中：SO42-、K+、C1-、Cu2+C.KW/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-D.通人大量 CO2 的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-3、下列说法中不正确的是A.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B.适量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀C.在燃煤中加人石灰石可减少SO2的排放，发生的总反应为2CaCO3+2SO2+O2△2CO2+2CaSO4D.不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液4、合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
A.Cu和A1B. Fe和NaC.Fe和CuD.A1和Na5、下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将铁钉投入Cu(NO3)2溶液6、下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2==2H2SO4B.工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C 高温Si+CO2↑C.Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2OD.成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C1-+C1O-+2H+==Cl2↑+H2O7、下列离子方程式的书写正确的是A.水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3 +CO2 + H2O==2Na+ +CO32-+H2SiO3B.Na2O2 加入H218O 中：2Na2O2+2H2l8O ==4Na++4OH-+18O2↑C.硅与氢氟酸的反应:Si+4H++4F-==SiF4↑+2H2↑D.过量CO2通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH-==HCO3-8、将几滴KSCN(SCN-是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。
下列说法中不正确的是A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失B.②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C.②中红色褪色的原因是SO2将SCN-还原D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)29、海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是A.碘元素又称“海洋元素”B.从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化C.镁是海水中含量最多的金属元素D.氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐10、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAB.惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 LC.0. 25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAD.在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 molI2转移的电子数为6NA二、选择题（每小题2分，共40分。
从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑）11、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是12、X、Y、Z，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。
下列说法正确的是A.X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝B.1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2 mol电子C.Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1 : 2D.X和Y均能用向上排空气法和排水法收集13、某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH-)有A.5 种B.6 种C.7 种D.8 种14、下列离子方程式书写正确的是A.氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2++ CO2 + H2O==CaCO3↓+2H+B.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1-+2H2O 电解2OH-+H2↑+C12↑C.Ca(C1O)2 溶液中通入过量的SO2 气体：ClO-+SO2 + H2O==HC1O+HSO3-D.向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2+ +4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O15、下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂⑦A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A.2个B.3个C.4个D.5个16、下列离子方程式书写不正确的是A.A1C13 溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-) :n(A13+)=7 : 2 时，2A13++7OH-==A1(OH)3↓+ AlO2-+2H2OB 当向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时，CO32-+CO2 + H2O==2HCO3-C.CuCl2 溶液与 NaHS 溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS) = l : 2 时，Cu2++2HS-==CuS↓十H2S↑D. Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe) : n(HNO3)=l : 2 时，3Fe+2NO3-+8H+==3Fe2+ +2NO↑+4H2O17、向含1 mol HC1和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol • L-1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)的关系图正确的是18、已知：将Cl2通人适量NaOH溶液中，产物中可能含有NaCl、NaClO、NaC1O3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。
当n(NaOH)=a mol时，下列说法不正确的是A.参加反应的氯气的物质的量等于1/2a molB.改变温度，产物中NaC1O3的最大理论产量为1/7a molC.改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e_)的范围为1/2amol≤n(e_)≤5/6amolD.若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)= 11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/219、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是A.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B.在过程③中将MgCl2 ·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.在过程④、⑥的反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24 L Cl2D.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题20、C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO 、CO2。
若将2.00gC与16.0gCuO 混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L (标准状况)气体，生成沉淀的质量为5.00 g。
下列说法不正确的是A.反应后的固体混合物中Cu的质量为12. 8 gB.反应后的固体混合物中含有碳C.反应后的固体混合物总质量为14. 4 gD.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol21、在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1 : 3，则要使1 mol金属锌完全反应，反应过程中消耗此硝酸的物质的量为A. 2.4 molB.2.6 molC.2.8molD.3.2 mol22、“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。
下列说法不正确的是A.甲和丙中同种元素的化合价不可能相等B.该反应属于氧化还原反应C.丁物质一定是非金属单质D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为223、短周期主族元素.X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法不正确的是A.原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YB.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物D.元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强24、1.76 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1. 40 g • cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1 792 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol • L-1的NaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。
下列说法不正确的是A.该浓硝酸中的HNO3的物质的量浓度是14.0 mol • L-1B.加入NaOH溶液的体积是50 mLC.浓硝酸在与合金的反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 molD.得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 g25、下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。
下列反应对应的曲线不正确的是A.向NaA1O2溶液中滴人HC1至过量B.向澄清石灰水中通人CO2至过量C.向含有盐酸的A1C13溶液中滴人NaOH溶液至过量D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失26A.第①组反应的其余产物为H2OB.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1 : 2C.第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 molD.氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br227、如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。
河北省衡水市2018届高三化学上学期阶段性联考试题
河北省衡水市2018届高三化学上学期阶段性联考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ti-48 Cu-64 Ag-l08第I卷一、选择题：本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是A.大豆油B.味精C.紫砂壶D.面巾纸2.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是A.草木灰与Ca(H2PO4)2混合施用可增强肥效B.水下钢柱粧壤锌块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法C.区分羊绒织品和棉麻织品可用灼烧纺线的方法D.治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物3.下列关于物质用途的说法正确的是A.磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆B.小苏打既可用于制发酵粉又可用于制泡沫灭火器C.铝热剂可作为耐火材料D.铜罐可用于储运浓硝酸4.下列说法的是A.石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料B.“大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程C.高锰酸钾和浓盐酸不能保存在同一药品橱中D.可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验露置的Na2SO3已变质5.洗涤仪器时，下列所选试剂合理的是A.用稀盐酸洗涤粘有二氧化锰的烧杯B.用稀硫酸洗涤做过银镜反应的试管C.用水洗涤久置漂白粉的试剂瓶D.用CS2洗涤粘有硫单质的圆底烧瓶6.环境和资源是人类面临的两大课题，下列说法正确的是A.燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放B.石油分馏所得的汽油、煤油等产品均属于化合物C.海水淡化后所得的盐卤可提取溴、镁等多种重要元素D.沼气的主要成分为CH4，属于不可再生资源7.下列事实所对应的离子方程式正确的是8.设A.50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NaB. 1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为NAC.0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1NAD.用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA9.下列关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是 A.a 、b 的一氯代物均只有三种 B.a 、c 互为同系物C.b 的所有原子不可能在同一平面上D.a 、b 、c 均能与溴水反应10.下列有关实验的说法正确的是A.洗净的量筒放在烘箱中烘干，可以缩短干燥的时间B.用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL 碘水，可以避免HIO 光照分解C.将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低，说明硝酸铵水解吸热D.区分NaHSO4溶液和Na2CO3溶液，可以不用任何其他试剂11.示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是 A. 2Na218O2+2H2O=4NaOH+l8O2↑B.CH3C18OOH +CH3OH CH3CO18OCH3+H2OC.2KmnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD. 2C1’8+ H202 + 2Na()H 2NaCR)2+ "02+ 2H2C)12.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
河北省衡水中学2018届高三上学期二调考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第I卷(选择题共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。
从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑）1、下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体2、室温下，下列各组离子能大量共存的是A.稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-B. NaHS 溶液中：SO42-、K+、C1-、Cu2+C.K W/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-D.通人大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-3、下列说法中不正确的是A.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B.适量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀C.在燃煤中加人石灰石可减少SO2的排放，发生的总反应为2CaCO3+2SO2+O2△2CO2+2CaSO4D.不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液4、合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
分析下表数据，不能形成合金的是5、下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将铁钉投入Cu(NO3)2溶液6、下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2==2H2SO4B.工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C高温Si+CO2↑S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O2D.成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C1-+C1O-+2H+==Cl2↑+H2O7、下列离子方程式的书写正确的是A.水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3 +CO2 + H2O==2Na+ +CO32-+H2SiO3O2加入H218O 中：2Na2O2+2H2l8O ==4Na++4OH-+18O2↑2C.硅与氢氟酸的反应:Si+4H++4F-==SiF4↑+2H2↑D.过量CO2通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH-==HCO3-8、将几滴KSCN(SCN-是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。
全国衡水金卷2018届高三大联考化学试题2
全国衡水金卷2018届高三大联考化学试题【整体分析】考试范围：高考范围难度：中等【知识点分析】17 选择题离子方程式的正误判断18 选择题仪器使用与实验安全19 选择题化学平衡的移动及其影响因素20 选择题氧化还原反应的应用21 选择题物质分离、提纯综合应用22 选择题化学科学对人类文明发展的意义23 简答题化学反应原理综合考查24 简答题物质制备的探究25 选择题氧化还原反应有关计算26 选择题有机官能团的性质及结构第I卷（选择题）1．下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是A．大豆油B．味精C．紫砂壶D．面巾纸【答案】D【解析】A．大豆油的主要成分是油脂，不是高分子化合物，A错误；B．味精的主要成分是谷氨酸钠，不是高分子化合物，B错误；C．紫砂壶的主要成分是硅酸盐，不是高分子化合物，C错误；D．面巾纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物，D正确，答案选D。
2．化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是A．草木灰与Ca(H2PO4)2混合施用可增强肥效B．水下钢柱桩壤锌块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法C．区分羊绒织品和棉麻织品可用灼烧纺线的方法D．治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物3．下列关于物质用途的说法正确的是A．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆B．小苏打既可用于制发酵粉又可用于制泡沫灭火器C．铝热剂可作为耐火材料D．铜罐可用于储运浓硝酸【答案】B【解析】A．氧化铁可用于制备颜料和油漆，A错误；B．小苏打是碳酸氢钠，既可用于制发酵粉又可用于制泡沫灭火器，B正确；C．铝热剂是金属铝和金属氧化物的混合物，不能作为耐火材料，C错误；D．铜与浓硝酸常温下即反应，铜罐不能用于储运浓硝酸，D错误，答案选B。
点睛：掌握相关物质的性质特点是解答的关键，选项D中注意钝化的条件和范围，常温下铝或铁在浓硫酸或浓硝酸中钝化，而不是铜。
4．下列说法错误的是A．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料B．“大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程C．高锰酸钾和浓盐酸不能保存在同一药品橱中D．可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验露置的Na2SO3已变质【答案】B【解析】A、制玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和石英，制水泥的原料为石灰石和黏土以及辅助原料，A正确；B、“大漠孤烟直”中的“烟”指的是烽烟，不是物质的升华，B错误；C、高锰酸钾和浓盐酸不属于同类物质，且二者之间能反应，不能保存在同一药品橱中，C正确；D、将待检物质中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，若变质则有白色沉淀产生，D正确，答案选B。
河北省衡水中学2017-2018学年高三上学期二调化学试卷Word版含答案
衡水中学 2017-2018 学年度上学期高三年级二调考试化学试卷本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100 分。
考试时间110分钟。
可能用到的原子量： H 1C12 N14 016Na 23Al 27S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56Cu 64 Zn 65Br 80Ba 137第 I 卷（选择题共 50 分）一、单项选择题（1～10 题每题 1 分，共 10 分）1．海水是巨大的资源宝库，以下说法正确的选项是()A．碘元素又称“海洋元素”B．镁是海水中含量最多的金属元素C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化D氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐2．合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的拥有金属特色的物质。
剖析下表数据，不可以形成合金的是()A．Cu 和 Al B． Fe 和 Na C． Fe 和 Cu D． Al 和 Na3．以下说法中不正确的选项是()A.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为B． C02通入水玻璃可以获得硅酸积淀C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中D．氢氟酸可以雕琢玻璃，故不可以用玻璃瓶来盛装氢氟酸4．以下关于硫及其化合物的说法中正确的选项是()A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会以致光化学烟雾和酸雨的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，表现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥S02、 CO、Cl2等气体5．以下反应中，反应后固体物质的质量不变的是A．氢气经过灼热的Cu0 粉末B．二氧化碳经过Na2 02粉末C．铝与 Fe203发生铝热反应32溶液D．将锌粒投入 Cu(N0 )6．以下解说物质用途或现象的反应方程式不正确的选项是A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应B．工业上制取粗硅的化学方程式：C． Na2 S2 03溶液中加入稀硫酸：D．成分为盐酸的洁厕灵与84 消毒液混淆使用易中毒：7．以下离子方程式的书写正确的选项是A.水玻璃中通人过分二氧化碳：B． Na2 02加入 H2180 中：C．硅与氢氟酸的反应：D．过分 C02 通入氢氧化钙溶液中：8．在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：八种离子中的几种，在检验方案设计时初步剖析其溶液中最多可含的离子（不包含OH-）有()A．5 种B．6 种C．7 种D．8种9．室温下，以下各组离子能大批共存的是()A．稀硫酸中：B． Na2S 溶液中：C.溶液中：D．通人大批CO2的溶液中：、Y、 Z 是中学化学常有的三种有色物质（其构成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，以下说法正确的选项是()A．X、 Y、 Z 中，只有 Y 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B． 1 mol Y 或 Z 与足量水完满反应时，均转移 2 mol 电子C． Z 为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为 1： 2D． X 和 Y均能用向上排空气法和排水法采集二、单项选择题(11～30 题每题 2 分，共 40 分 )11.下表各组物质中，物质之间不可以能实现以以以下图转变的是12．用 N A表示阿伏加德罗常数的值。
河北省衡水市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷含解析
河北省衡水市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．120gNaHSO 4固体中含有H +的数目为N AB ．向FeBr 2溶液中缓慢通入0.2molCl 2时，被氧化的Fe 2＋数目一定为0.4N AC ．用惰性电极电解1L 浓度均为2mol/L 的AgNO 3与Cu （NO 3）2的混合溶液，当有0.2N A 个电子转移时，阴极析出金属的质量大于6.4gD ．加热条件下，1molFe 投入足量的浓硫酸中，生成SO 2的分子数目为N A 2．由环己醇合成环己酮的反应为：。
下列说法正确的是（ ）A ．该反应属于取代反应B ．环己酮的分子式为C 6H 12O C ．环己醇不能和NaOH 溶液反应D ．环己醇分子中的所有原子可能共平面 3．下列物质中，属于电解质的是( ) A ．蔗糖B ．浓硫酸C ．硫酸氢钠D ．二氧化硅4．下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是（ ） 选项实验操作实验现象解释或结论A某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水有白色沉淀出现 该钾盐是23K COB将少量的溴水分别滴入2FeCl 溶液、NaI 溶液中，再分别滴加4CCl 振荡下层分别呈无色和紫红色 还原性：2I Br Fe --+>>C 将充满2NO 的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深反应2242NO N O 的0H ∆<D将43NH HCO 受热分解产生的气体通入某溶液溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失该溶液是2Ca(OH)溶液A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列物质分类正确的是 A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物 B ．多肽、油脂、淀粉均为酯类C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物6．某有机物的分子式为49C H OCl ，该物质与金属钠反应有气体生成。
河北省衡水中学2017-2018学年高三上学期小二调考试化学试题 Word版含答案
衡水中学2017-2018学年小学期二调考试高三年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Al27 Mg24 S32 Cu64 Ba137 Cl35.5 Ca40 Si28 Mn55 V51 Cr52 Ba137第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，1-10小题每小题1分，11-30小题每小题2分，共50分。
）1．下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是2．下列说法正确的是 ( )A．有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C．用加热分解氧化物的办法制取铜D．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程3．下列说法正确的是（）A. 根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4·7H2O）是否变质B. 根据反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO↑+2H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性C. 根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强D. 根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸4．下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是（）A．NaAlO2溶液和盐酸B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．NaOH溶液和浓AlCl3溶液D．稀硫酸和碳酸钠溶液5．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（）A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化B ．为了提高KMnO 4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C ．检验某溶液中是否含Cl – ，用HNO 3酸化的AgNO 3溶液D ．配制FeCl 2溶液时通常加少量HNO 3酸化，减小其水解程度6．以下有关物质用途的叙述错误的是 （ ）A ．Mg (OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O 2、稀释可燃气体，分解产物MgO 和Al 2O 3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B ．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C ．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D ．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质7．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A ．Na +、SO 42-、Cl _ 、ClO_ B ．K +、Na +、HCO 3_ 、NO 3_C ．H +、Mg 2+、SO 42_ 、NO 3_D ．Ag +、K +、NO 3_、Na +8．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）A ．铜和稀硝酸制一氧化氮 B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C ．锌和稀硫酸制氢气 D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢9．类比是化学学习与研究的常用方法。
河北省衡水中学2018届高三上学期一调考试化学试题
河北省衡水中学2018届高三上学期一调考试化学试题第I卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题1分，共10分。
从每小题所给的四个选项中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。
）1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3,A.①②B.③⑥C.④⑤D.②⑤4、下列说法芷确的是A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 56①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A.①③B.②③C.①④D.②④7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2C.和Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油9、下列说法中不正确的有①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低②铁的氧化物（FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl2，恰好将Fe完全氧化，x的值为0.80③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同⑥苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸⑩Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧⑨C.①②⑤⑧⑩D.③④⑥⑦⑨10、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是A. 1: 4B. 11:3C. 3:1D.4:1二、选择题（每小题2分，共40分。
衡水中学2018届高三上学期一调考试化学试题(含答案)
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河北省衡水中学 2018 届高三上学期 一调考试化学答案 一、选择题 1~5 CDBAD 6~10 ADADD 二、选择题 11~15 CDCAB 16~20 DABCD 21~25 ABACD 26~30 ACDCA 三、非选择题 31、(每空 1 分，共 6 分） （1）2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO3+3H2↑ SiO2+4HF=SiF4 + 2H2O （2）石灰石 SiO2 + Na2CO3=Na2SiO3+ CO2↑ （或 SiO2 + Ca2CO3=Ca2SiO3+ CO2↑） （3）SiO2 （4）D 32、 （除标注外，每空 1 分，共 11 分） （1）b （2）溶液由黄色逐渐变为浅绿色 I2+SiO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ （3）① （4）C B E(全对得 2 分，否则不得分） 制取 CO2 D 中品红溶液不褪色，F 中出现白色沉淀 （5）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2 + Ca(CIO)2+2H2O （6）碱性、漂白性 （7）ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑ 33、(每空 2 分，共 14 分) （1）a、g、h、d、e、b、c、f （2）除去氯气中的氯化氢气体 （3）①Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ②H2O2 将 Fe2+氧化成 Fe3+ （4）SCN-发生了反应，Fe3+没有发生反应 排除 H2O2 分解产生的 O2 氧化 SCN-的可能 H2O2 将 SCN-氧化成 SO4234、(除标注外，每空 1 分，共 9 分） （1）作光导纤维（或制石英坩埚等） 3.7≤pH＜4.8 （2）CO2 （3）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O （4）Cu2+、Mg2+ 向溶液中加入过量氧化镁或碳酸镁，过滤（或向溶液中加入氢氧化钠溶液，调节溶液 pH 为 6.4~9.3，过滤） （2 分） （5）B （6）D 35、 （除标注外，每空 1 分，共 10 分） I.（1）合理
河北省衡水中学2018届高三上学期期末考试理综化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：H —1C—12N—14O—16Si—28Na—23第I卷〔选择题共126分〕本卷共21小题，每题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7、化学与生活密切相关，以下说法不正确的选项是煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源“84消毒液〞具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感水热反响是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，那么水热反响可以降低自然界中碳的含量是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物，也称为“细颗粒物〞，那么在空气中有可能形成胶体8、以下有关说法正确的选项是A.分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有4种B.甲苯与氯气在光照下反响主要生成2,4——二氯甲苯苯酚、甲醛通过加聚反响可制得酚醛树脂D.合成顺丁橡胶〔〕的单体是CH3—CH=CH—CH39、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反响，丁的原子序数为甲、乙原子序数之和，以下说法正确的选项是A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强C.简单离子半径：乙＞丁＞丙D.甲与乙的氧化物均有强氧化性10、以下实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液以下判断不正确的选项是A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物C.实验②证明氧化性：Cr2O72－＜I2D.实验③证明H2O2有氧化性11、某同学将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反响原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是选实验及现象结论项A将湿润红色石蕊试纸靠近试管口反响中有NH3产生收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝反响中有H2产生B色生成Mg(OH)2使溶液呈弱C收集气体的同时测得溶液的pH为碱性D 向NH4Cl溶液中加锌，也有大量气泡活泼金属可促进NH4+水产生解12、在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反响：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，当反响进行到5min 时，测得Ni(CO)4的体积分数与温度的关系如下图。
河北省衡水中学2018届高三上学期一轮复习周测化学试题Word版含解析
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23K-39 Ca-40一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 设N A代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是A. 23g Na与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个B. 在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5N AC. 8.2g Na218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0.2N AD. 将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2N A【答案】A【解析】A. 23g Na是1mol，钠在反应中只能失去1个电子，因此与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个，A正确；B. 碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.5N A，B正确；C. 1mol 过氧化钠与二氧化碳反应中转移1mol电子，8.2g Na218O2的物质的量是8.2g÷82g/mol＝0.1mol，与CO2完全反应时转移的电子总数为0.1N A，C错误；D. 胶体为巨大分子的集合体，将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数小于2N A，D错误，答案选A。
点睛：选项B是解答的易错点，注意碳酸根的水解特点。
另外与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。
2. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、碳酸钠的碱性较强，因此不能治疗胃病，I错，盐酸的酸性强于碳酸，因此碳酸钠与盐酸能反应，因此II对，故A错误；B、发生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，溶液变红，说明反应生成氢氧化钠，因此II正确，故B错误；C、金属钠具有强还原性，属于钠的化学性质，高压钠灯发出透雾性强的黄光，不属于化学性质，因此两者之间没有因果关系，故C错误；D、过氧化钠与H2O、CO2反应O2，因此过氧化钠可用于航天员的供氧剂，它们之间有因果关系，故D正确。