高考化学必背的115个知识点汇总
(完整版)高考化学必考知识点归纳总结
高考化学必考知识点归纳总结无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏（生石膏)：CaSO4。
2H2O 熟石膏:2CaSO4·。
H2O 莹石:CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾:KAl （SO4）2·12H2O 漂白粉：Ca （ClO）2 、CaCl2(混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca （OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca （H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色）：Fe (NH4）2 （SO4）2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物. 尿素：CO（NH2） 2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气:C2H2 (乙炔） TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
化学高考必背知识点大全
化学高考必背知识点大全化学是高考理科组卷中的一门重要科目，对于理科学生来说，掌握化学的基础知识点至关重要。
本文将为大家整理出化学高考必背的知识点大全，帮助大家在备考过程中做到事半功倍。
一、物质与能量的转化1. 燃烧与火焰- 燃烧的必要条件：有可燃物、有氧气、有着火点。
- 燃烧与火焰的关系：燃烧是火焰存在的先决条件，火焰是燃烧时热量辐射的表现形式。
2. 化学能与能量变化- 化学能：物质由于化学变化所具有的能量。
- 能量变化：化学反应中能量的转化与变化，如放热反应和吸热反应。
二、元素与化合物1. 元素的周期表与分类- 周期表的组成：周期数、周期性质、族特性、元素符号和相对原子质量。
- 元素分类：金属元素、非金属元素、过渡元素和稀有元素。
2. 化合物的命名与化学式- 阳离子与阴离子的命名：阳离子在前，阴离子在后，使用罗马数字表示价态。
- 非金属元素化合物的命名：前缀+元素名+后缀“化”。
- 化学式的写法：离子化合物由正负离子构成，按比例配比。
三、化学反应1. 反应类型与化学方程式- 化学反应类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
- 化学方程式的写法：反应物→生成物。
2. 摩尔与化学计量- 摩尔概念：物质的摩尔数与粒子数的关系。
- 化学计量：摩尔比、摩尔质量与质量比的关系。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念- 氧化与还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
- 氧化还原反应：包括电子的转移和氧化数的变化。
2. 氧化还原反应的判断- 氧化数的变化：通过氧化数的变化判断电子的转移。
- 氧化剂与还原剂：氧化剂是指接受电子的物质，还原剂是指失去电子的物质。
五、酸碱中和反应1. 酸碱的定义- 布朗酸碱理论：酸是指可以给出H+离子的物质，碱是指可以给出OH-离子的物质。
- 阿瑞尼乌斯酸碱理论：酸是指可以给出H+离子的物质，碱是指可以接受H+离子的物质。
2. 盐类的生成- 酸与碱的中和反应：酸与碱反应产生水和盐。
化学高考必背知识考点(完整版)
化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。
化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。
酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。
氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。
化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。
化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。
化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。
功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。
化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。
高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。
5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
化学所有必修,选修必记知识点
示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化 硅·水。如：滑石 Mg3(Si4O10)(OH)2 可表示为 3MgO·4SiO2·H2O b、硅酸盐工业简介：以含硅物质 为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工 业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反 应包含复杂的物理变化和化学变化。 水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石 灰石和石英，成份是 Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷 的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原 料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
物理 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导 性质 电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点
较低
化学 性质
钠在常温下切开后表面变暗：点燃 4Na+O2==2Na2O(灰白色)
与 非 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白 金属 烟： 单质 2Na+Cl2===2NaCl
与水反应，现象：浮，游，声， 与化 球，红 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
氧化还原反应
化合
分解
置换
复分解
3、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原性逐渐减弱
4、离子反应
定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融 状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融 状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 难 溶(如 CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等) 难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、 NH3·H2O、H2O 等)， 气 体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2 H2 等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3 等)不拆 第三 步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前 后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba2+和 SO42-，Fe2+和 OH-)； ②是否生成弱电解质(如：NH4+和 OH-，H+和 CH3COO-) ③是否生成气体(如：H+和 CO32-，H+和 SO32-) ④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和 Fe2+/ I-， Fe3+ 和 I-)
2024年高考化学必背知识点总结（二篇）
2024年高考化学必背知识点总结高考化学是一门看似简单但难度较大的科目，考察学生对化学基础知识的理解、运用和分析能力。
因此，学生在备考高考化学时，需要总结出重要的知识点，掌握好重点和难点内容。
下面是一份高考化学必背的知识点总结：1. 化学元素及其周期表：- 现代元素周期表的组成和结构；- 元素的周期性规律：元素周期律的基本概念，周期表中元素的分布规律，周期表的短周期和长周期；- 常见元素的命名和符号，特殊元素的命名和符号。
2. 化学键和化合价：- 原子的化合价：单负电价、多负电价和正电价；- 分子的化合价：共价键的形成、方向性和长度、共振、取代度和伦齐式。
3. 物质的组成与结构：- 物质的微观结构：原子、离子和分子；- 物质的宏观性质：密度、浓度、溶解度、比容和摩尔质量；- 物质的宏观变化与微观结构的关系。
4. 化学方程式：- 化学方程式的平衡和简化；- 化学反应的热效应：焓变和反应焓。
5. 酸碱与盐：- 酸和碱的定义和性质：酸碱指示剂、酸碱反应；- 氧化还原反应的基本概念和性质：氧化还原反应的判别和平衡。
6. 离子反应与溶液的电离平衡：- 离子：电离的概念、离子的电离平衡和离子反应；- 溶液的电离平衡：电离度、电离平衡常数、难溶盐的溶解度。
7. 配位化学：- 配合物的结构和命名：配位数、中心离子、配位体；- 配位化合物的成因和性质：有机金属配合物。
8. 化学反应速率与化学平衡：- 反应速率：速率的概念和计算、影响反应速率的因素、表达速率的方式；- 化学平衡：平衡常数、平衡体系、平衡的移动、鲍尔平衡计算。
9. 有机化学基础：- 有机化合物的结构和命名：取代基、骨架结构、双键的判别和命名；- 碳的化学键特性：键的极性和键能；- 反应类型：加成反应、消除反应和取代反应；- 功能团：醇、酚、醚、酸、酯、醛、酮、胺等。
上述知识点是高考化学中重要的核心内容，掌握好这些知识点，就能在考试中取得较好的成绩。
同时，要注重理论知识的融会贯通，注意化学实验的操作技巧和实验数据的分析处理能力的训练，这对于拓宽知识面，提高实践能力和解题能力非常重要。
新高考必考化学知识点归纳
新高考必考化学知识点归纳新高考化学科目的知识点非常广泛，涵盖了从基础化学原理到复杂化学反应的各个方面。
以下是对新高考必考化学知识点的归纳：化学基本概念- 物质的组成与分类：元素、化合物、混合物。
- 物质的量：摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数。
- 化学计量：化学方程式的书写与平衡，物质的量计算。
化学反应原理- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
- 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数、氧化还原平衡。
- 酸碱反应：酸碱的定义、酸碱平衡、pH值。
化学键与分子结构- 化学键：离子键、共价键、金属键。
- 分子结构：分子的几何构型、杂化轨道理论、分子的极性。
元素周期表与元素周期律- 元素周期表的结构：周期、族、元素的分布规律。
- 元素周期律：元素性质的周期性变化。
化学计算- 物质的量浓度、质量分数、摩尔浓度的计算。
- 化学反应的定量分析：化学方程式的定量计算。
化学实验基础- 实验仪器的使用方法和注意事项。
- 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、滴定等。
- 化学实验的安全知识。
有机化学基础- 有机化合物的命名规则。
- 有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应、重排反应。
- 有机分子的结构与性质：碳链、官能团、同分异构体。
无机化学基础- 金属与非金属元素的化学性质。
- 配位化学：配位化合物的结构与性质。
- 固体化学：晶体结构、晶格能。
物理化学基础- 热力学基础：热力学第一定律、第二定律。
- 化学动力学：反应速率、速率常数、活化能。
- 电化学：电池原理、电极电势、电解原理。
环境化学与材料化学- 环境化学：大气、水、土壤污染与治理。
- 材料化学：新型材料的化学性质与应用。
化学与生活- 化学在日常生活中的应用：食品、医药、能源等。
- 化学与健康：营养、药物、毒物的化学性质。
通过对上述知识点的系统学习与掌握，学生将能够更好地理解和应用化学知识，为新高考化学科目的考试做好充分准备。
高考化学必考知识点及题型归纳总结
高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳总结：1. 元素周期表：掌握元素的周期性和周期表的特点；理解和应用周期表中的主族和副族的概念；了解元素周期表中元素的分类及其特点，如金属、非金属和半金属元素等。
2. 原子、分子和离子：掌握原子、分子和离子的概念；了解元素和化合物的表示方法；熟悉元素符号、原子序数和相对原子质量的表示及其计算方法。
3. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的定义及其基本规律；掌握氧化剂和还原剂的概念；理解氧化-还原反应中电子的转移过程；应用氧化数、半反应方程和氧化还原反应的平衡等相关知识。
4. 化学计量：掌握化学计量的基本概念；了解物质的量、摩尔质量和相对分子质量的关系；熟悉化学方程式的平衡及相关计算方法，如摩尔比、摩尔浓度、质量分数等。
5. 离子反应和溶液反应：了解离子反应的基本概念和条件；掌握离子在溶液中的运动规律；理解溶液中的平衡和溶解度的概念及其计算方法；熟悉酸、碱和盐的性质和溶液反应的特点。
6. 酸碱中和反应：了解酸和碱的概念及其性质；掌握酸碱反应的定义和基本规律；熟悉pH值的概念和计算方法；理解酸碱中和反应的平衡及其相关计算。
7. 有机化学：了解有机化学的基本概念和特点；掌握有机物的命名规则和结构表示方法；熟悉有机物的官能团和官能团的化学性质；理解有机反应的基本类型和机理等。
题型归纳总结：1. 填空题：考查对基本概念和定义的理解；如元素的周期性和周期表的特点，酸碱的定义等。
2. 选择题：考查对基本知识的掌握和应用能力；如元素周期表中元素的分类，离子反应的条件等。
3. 解答题：考查综合应用知识解决问题的能力；如化学计量和溶液反应的计算，有机化学的命名和结构表示等。
综上所述，高考化学的必考知识点主要包括元素周期表、原子、分子和离子、氧化还原反应、化学计量、离子反应和溶液反应、酸碱中和反应和有机化学等。
题型主要包括填空题、选择题和解答题，考查对基本概念和规律的理解和应用能力，以及综合应用知识解决问题的能力。
高考化学必背知识点归纳总结大全
高考化学必背知识点归纳总结大全一、原子与分子结构1. 原子结构原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，质量较小。
2. 元素与周期表元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质，元素根据原子序数排列在周期表上。
周期表按照元素的原子序数递增和周期性性质的变化排列。
3. 分子结构分子由原子通过共价键连接而成，共享电子对形成化学键。
分子的空间结构对物质的性质有影响。
二、化学反应1. 化学方程式化学方程式描述了化学反应发生的物质变化过程，包括反应物、生成物和反应条件。
2. 物质的量与化学计量摩尔是物质的量单位，化学方程式中的系数表示化学计量关系。
通过化学计量计算反应物的质量、体积和摩尔数。
3. 化学反应速率化学反应速率表示单位时间内反应物消失或生成的量，受影响因素包括温度、浓度、催化剂等。
三、离子反应与溶液的电离1. 离子反应离子反应是指在溶液中，离子彼此之间通过化学键的断裂和形成发生反应。
2. 溶液的电离电离是指在溶液中，化合物分解为离子的过程。
强电解质完全电离，弱电解质部分电离。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应涉及电子的转移。
2. 氧化还原反应的判断根据元素的氧化态变化判断氧化还原反应，氧化态增加为被氧化剂，氧化态减少为还原剂。
3. 氧化还原反应的平衡通过平衡反应物和生成物的氧化态，以及相应的电子数来平衡氧化还原反应方程式。
五、酸碱反应1. 酸碱反应的定义酸是指能够释放H+离子的物质，碱是指能够释放OH-离子的物质。
2. 中和反应酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应，根据酸碱的化学式平衡反应方程式。
3. 盐的水溶液盐的水溶液中，阳离子和阴离子彼此离散并被溶剂包围。
六、化学能1. 化学能的释放与吸收化学反应中，化学键的形成释放能量，化学键的断裂吸收能量。
2. 燃烧反应燃烧是一种氧化反应，有机物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，释放能量。
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高考化学抢分宝典1．F-与Fe3+能结合从而使得SCN-不出检验Fe3+；Mg(OH)2是一种难溶于水的碱，但水溶液中少许Mg(OH)2的溶解能使酚酞变红2．苯环上的-NO2具有氧化性，能与Fe和盐酸的混合物发生反应；3．具有相同组成的物质一定是纯净物――错误（同分异构体是反例）；纯净物一定是同种分子构成的――错误（NaCl、Si、Na都是一种纯净物，但都不是由分子构成的）4．Mg与CO2在加热条件下可能发生的反应：Mg＋CO2＝MgO＋C; 2Mg＋C=Mg2CMg与SO2在加热条件下可能发生的反应：Mg＋SO2＝MgO＋S; Mg＋S=MgSMg与SiO2在加热条件下可能发生的反应：Mg＋SiO2＝MgO＋Si; 2Mg＋Si=Mg2Si5．配制一定质量分数的溶液在烧杯中进行；配制一定物质的量浓度的溶液在容量瓶中进行6．实验题、计算题要注意取样7．硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。
乙烯工业的发展水平已成为衡量国家石油化学工业发达水平的一种标志。
8．世界上主要以硫磺制硫酸，是因为这种方法成本低，对环境的污染小。
我国由于硫磺矿较少，主要用黄铁矿做原料。
9．工业制硫酸亚铁时，先用Na2CO3溶液清洗铁屑表面的油污。
10．Al2O3是较好的耐火材料，可制取耐火坩埚等耐高温的仪器11．金属冶炼的一般步骤：①富集、②冶炼、③精炼12．世界上最常见，用量最大的合金是钢；青铜是人类历史上使用最早的合金。
13．红砖的主要成分为Fe2O3、青砖的主要成分为Fe3O4。
14．NaCl与CaCl2混合共热时，只要500多度即可熔化。
原因：CaCl2作熔剂，使NaCl熔化所需温度降低，从而节约能源。
（类比于电解Al2O3时加入Na3AlF6）15．H2O作催化剂①2Fe+3Br2=2FeBr3②Mg+I2=MgI2③2H2S+ SO2= 2H2O + 3S16．空气质量的主要项目：1、硫氧化物；2、氮氧化物；3、总悬浮粒子17．工业上电解精炼铜时电解池中每转移1mol的电子时阳极上溶解的铜原子不是0.5NA。
阳极上为粗铜，并非纯铜。
18．食品添加剂防腐剂：苯甲酸及其钠盐，山梨酸及其钠盐抗氧化剂：维C，维E营养强化剂：食盐加碘，食品添加维生素或硒、锗等微量元素19．卤代烃完全水解反应现象：液体分层消失20．固体有机物有：酚、硅酚、高级脂肪酸、苯酚、草酸、苯甲酸21．少量SO2通入Ca（ClO）2：Ca2++ 3ClO— + SO2+ H2O = CaSO4↓ + Cl— + 2HClO过量SO2通入Ca（ClO）2：Ca2+ + 2ClO— + 2SO2+ 2H2O = CaSO4↓ + SO42—+4 H++ 2Cl—22．S的洗涤：①CS2 ②热KOH P的洗涤：①CS2②CuSO423．SO2(SO3)除杂：饱和NaHSO3、浓H2SO4、冷却。
24．“根据反应Cl2+H2O2=2HCl+O2可知氯元素的氧化性强于氧元素”，可能有很多人认为这个命题是正确的，但实际上该命题是错误的！因为单质的氧化性不能划上等号，实际氧化性是强于氯元素的氧化性。
25．不是所有的有机物熔沸点都较低。
不是所有的有机物都可以燃烧。
26．判断平衡图象的平衡点：①速率图象的交点②百分含量的不变点（拐点）③浓度（或量）的极值点27．除杂：①气体中含有气体杂质，不能再加气体②有机物中含有机物，不能再加有机物。
28．强碱弱酸盐中，酸性越强，离子总数越多。
强酸弱碱盐中，碱性越强，离子总数越多。
等物质的量的NaCl、NaAc溶液中，离子总数前者大。
29．Na2O2加入指示剂中有漂白作用。
30．在某有机物中加入盐，一般是为了降低有机物的溶解度。
30．KAl(SO4)2中加入Ba(OH)2至沉淀质量最大：Al3+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 4OH— = 2BaSO4↓+ 2AlO— +2H2O沉淀物质的量最大：2Al3+ + 3SO42— + 3Ba2+ + 6OH— = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓31．证明金刚石和石墨为同素异形体：①燃烧都能生成CO2；②两者能相互转化32．2mol浓硫酸和足量锌反应转移电子数为4NA是错误的。
33．NH4Cl的电解：2NH4Cl （电解）=2NH3↑+ H2↑ + Cl2↑34．1mol/L的NaCl溶液中Na+的量为1mol是错误的35．纯固体和纯液体无浓度可言2A + H2O = 3B + 2C（加水正向移动）4A + H2O = B + 2C（加水正向移动）都不是因为浓度，而是水的稀释作用36．图象中要注意原点：体积分数刚开始是否为0，pH是否为0，转化率是否为037．用冰水（或酒精）洗涤晶体的目的有两个：除杂和减少晶体的溶解38．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物39．电解FeCl2得Fe(OH)3，电路中转移电子数为2e，而非3e40．Cl2通入品红溶液中品红褪色，不能说明Cl2有漂白作用，真正起作用的是HClO41．向饱和Na2CO3溶液CO2会产生浑浊（NaHCO3溶解度比Na2CO3小）42．未进行气密性检查的结果：①收集不到气体、②造成环境污染、③观察到的实验现象有误、④引起爆炸事故43．烃的衍生物标准状况下为气态的是：CH3Cl、HCHO常温下为气态的是：CH3Cl、HCHO、CH3CH2Cl（18℃）44．溶解度：AgF>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S45．电路中是电子移动，溶液中没有电子移动，只是离子移动46．MnO4—和Cl—、SO32—和S2—在碱性条件下可以共存，而酸性条件下不共存47．SiO32—的水解只有一步：48．等物质的量NaCl、NaClO溶液中，离子总数NaCl>NaClO49．NOX对酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾有影响50．除杂：除去气体杂质，不能再加气体51．不是所有的有机物都是共价化合物，不是所有的有机物熔沸点都低，不是所有的有机物都可以燃烧52．判断平衡图象的平衡点：①速率图象的交点、②百分含量的不变点、③浓度的极值点53．加热灼烧后质量不变的黑色物质是Cu 2S54．氨水对许多金属有腐蚀作用，氨水一般用玻璃容器、橡皮袋、瓷坛或涂沥青的铁桶盛放。
55．通常情况下，干燥的氯气不能与铁反应，可用钢瓶储存液氯。
56．用甲基橙作指示剂，滴定两份溶液（氨水、氨水＋少量NH 4Cl ，其中NH 3的物质的量相同），两者所消耗的盐酸的量相等。
57．CO 2（CO ）。
方法：不可点燃，可将气体通过灼热的CuO 。
思考：CO(CO 2); CO 2（O 2）; CO 2（SO 2）;59．用100mL 量筒量10mL 液体误差大的两个原因：⑴读数误差大；⑵液体倒出后，量筒壁残留液体多。
60．水在化学实验中的作用：水封、水浴、排水集气、水洗、鉴别、查漏、洗涤 61．容易忘掉“重复操作”。
如：滴定实验中需要一定浓度的盐酸25mL ，实验时配制该浓度盐酸的容量瓶应选用A 50mL B 100mL ，考虑实验至少要重复2次。
62．措辞不当。
某物质的化学性质常表达为：氧化性、还原性、活泼性；某元素的化学性质常表达为：金属性、非金属性；63．题目中的关键字容易忽略。
如化学平衡中物质的状态：A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)，D 的状态是固体。
64．对物质的检验要关注其结构，谨防顾此失彼。
如检验CH 2＝CH －CHO 中的碳碳双键，要先将醛基氧化，再用Br 2水65．只看到一方面符合题意而忽略另一面。
如：由于碘在酒精中的溶解度大所以可以用酒精将碘水中的碘萃取出来。
其实萃取的条件：（如酒精、裂化汽油不可以做溴水萃取剂的解释） ① 溶质在两种溶剂中的溶解度相差大 ②两种溶剂互不相溶 ③萃取剂与原溶剂、原溶质均互不反应66．官能团的相互影响导致某种官能团性质发生变化 如：苯酚、O H COH 等67．电解池和原电池的电极反应，注意电解质的一些特殊离子。
如：电解MgCl 2溶液，阴极应为：2H 2O+2e －＋Mg 2＋＝Mg(OH)2↓＋H 2↑电解方程式的三注意：①电解液环境②总反应方程式的暗示作用③有熟悉的电极式的到不熟悉的电极式。
68．写热化学方程式注意物质的状态，△H 的“＋”、“－”69．电子式书写时不要忘了孤对电子：如N ┇┇N ，即为错误的。
70．注意“晶胞”与“分子”、“团簇分子”、“纳米颗粒”等的区别，前者要分摊计算，后者直接数就可以。
71．离子共存中，注意题示的隐含信息，注意氧化还原反应和络合反应；注意澄清透明和无色的区别72．稀硝酸不能使紫色石蕊褪色73．溶液中所有的分子总数应考虑水分子，所有的离子总数应考虑H ＋和OH － 74．工业制备集锦：高温反应：制玻璃、铝热反应、煅烧石灰石、合成氨、制硫酸 、制水煤气、氨的催化氧化其余：氯碱工业、制漂白粉、侯氏制碱法75．分液漏斗、容量瓶、滴定管使用之前要检查是否漏水76．在Cu 与浓HNO 3的反应中，有时可巧妙设计使用倒吸NaOH 的方法来来消除污染，应学会分析77．中和滴定、中和热的测定，为求精确应作平行实验；性质的验证实验中，为排除环境或其余因素干扰，作空白实验78．晶体中有阳离子存在，不一定有阴离子；有阴离子存在，则一定有阳离子。
79．80．泡沫灭火器不用Na 2CO 3的原因（与NaHCO 3对比）：①生成CO 2少②反应速率慢③不利于灭火。
81．有关使用氯水的反应，一般均是以Cl 2作为反应物，当表现漂白、消毒等所用或题目中特别提示时是HClO 。
82．氢氟酸的沸点19℃，保存在塑料瓶中。
83．只有存在氧化还原反应（有电子转移），才能设计成原电池。
84．对电解CuCl 2溶液后溶液pH 变化的讨论：①pH 可能升高，因为溶质CuCl 2浓度小了，水解造成的溶液酸性减弱 ②pH 可能降低，因为有部分氯气溶解，溶液酸性增强。
FC FF ∶ ∶F ¨ ¨85．多元弱酸的酸根分步水解，如CO 32－、S 2－、SO 32－。
特例：SiO 32－＋2H 2OH 2SiO 3↓＋2OH - 86．CH 3的一氯取代产物有4种，的一氯取代产物有5种。
87．△pH ≥2的强酸等体积混合，相当于强酸的稀释，pH ＝pH(小)＋0.3；△pH ≥2的强碱等体积混合，相当于强碱的稀释，pH ＝pH(大)－0.388．Si 、Al 等是有开发潜力的新型燃料 89．聚合物n 不定，是混合物90．NH 4F 、NH 4Cl 、NH 4Br 、NH 4I 中NH 4F 最易分解，因为F －结合质子能力最强 91．有气体参与的实验开始之前应先检查装置的气密性；定性、定量等实验中若空气中的成分有干扰要排除装置中的干扰成分；定量实验中气体要（缓慢）通过（过量）物质，（另有非干扰性气体赶气）以确保实验气体能被完全吸收。