高二人教版化学选修3课件2-1-2共价键的键参数与等电子原理
(2) 意义：一般来说，键长越短，键能就越大，键就越 稳定，分子就越牢固，受热时就越难分解。 (3) 影响因素：影响共价键长短的因素是成键原子的半 径。原子半径越小，键长越短。例如， H—H 键的键长为 0.74×10－10m，Cl—Cl键的键长为1.98×10－10m。
3．键角 (1)定义：在ห้องสมุดไป่ตู้子数超过2的分子中，两个共价键之间的 夹角称为键角。多原子分子的键角一定，表明共价键具有 方向性。 (2) 键角对分子性质的影响：键角是描述分子立体结构 的重要参数。一般来说，如果知道单个分子的键角和键长
亦然。
3．键角 定义：是指 ________ ，在多原子分子中键角是一定的， 这表明共价键具有 ________ 性，因此键角决定着共价分子 的________。
二、等电子原理 1 ．等电子原理是指 ________ 相同、 ________相同的分 子具有相似的化学键特征，它们的许多性质 (主要是物理性 质)是________的。 2．仅第二周期元素组成的共价分子中，为等电子体的 是：________、________。
ΔH＜0所以是放热反应。
[点评]
掌握好化学键的键能与化学反应焓变之间的关
系，是解决此类问题的关键。
【例3】 理由是( )
能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面的
A．3个B—F的键能相同 B．3个B—F的键长相同 C．3个B—F的键角均为120° D．3个B—F的键均为σ键
[解析]
当3个B—F的键角均为120°，BF3分子的4个原
2．键长 (1) 定 义 ： 键 长 是 指 形 成 共 价 键 的 两 个 原 子 之 间 的 ________，因此________决定化学键的键长，________越小， 共价键的键长越短。 (2) 键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长 越短，往往键能 ________ ，这表明共价键 ________ ，反之
化学键 键能(kJ·mol－1)
H —F 568
H—Cl 431.8
H—Br 366
H—I 298.7
说明： 根据键能可以求出反应热，即 ΔH＝反应物的键能总和 －生成物的键能总和。若ΔH＜0，说明反应放热，体系的能 量降低；反之，说明反应吸热，体系的能量增加。
2．键长 (1) 定义：键长是形成共价键的两个原子之间的核间距。 相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。如图所示为F2 与Cl2中F—F键和Cl—Cl键的键长和共价半径。
于物理性质，与化学键无关。
[答案] B
[点评]
根据键能和键长的大小可以判断化学键的稳定
性，键角可以判断分子的立体结构。
【例2】
已知H2的化学键键能为436kJ·mol－1，Cl2的
化 学 键 键 能 为 243kJ·mol － 1 、 HCl 的 化 学 键 键 能 为 431kJ·mol－1，通过计算回答氢气和氯气生成氯化氢是吸热 还是放热反应？
发生化学反应是由于它们的价电子已形成稳定的结构；氮 气的化学性质比氧气稳定是由于氮分子中形成的共价键的 键 能 (946kJ·mol － 1) 比 氧 分 子 中 形 成 的 共 价 键 的 键 能 (497.3kJ·mol － 1) 大，在化学反应中难于断裂；二氧化碳是 一种直线形分子是由于其共价键的方向性；酸的挥发性属
1.键能
(1) 定义：键能是气态基态原子形成 1mol 化学键释放的
最低能量。 (2)单位：键能的单位是 kJ·mol－1，如H—H键的键能是 436.0kJ·mol － 1 ，表示形成 1mol H—H 键释放的最低能量为 436.0kJ。
(3)意义 ①表示共价键的强弱。原子形成共价键时，原子轨道 重叠程度越大，体系能量降低越多，释放出的能量越多， 形成的共价键的键能越大，意味着共价键越稳定。 ②表示分子的稳定性，键能越大，分子越稳定。例如，
[解析]
化学键断裂时吸收能量、化学键形成时放出能
量，根据化学键断裂和形成的能量大小，判断化学反应是 吸热反应还是放热反应。 [ 答案 ] 焓变与化学键的关系如下： ΔH ＝反应物的键 能 总 和 － 生 成 物 的 键 能 总 和 ， ΔH ＝ (436kJ·mol － 1 ＋
243kJ·mol － 1) － 2×431kJ·mol － 1 ＝－ 183kJ·mol － 1 ，由于
答案： 一、1.(1)气态基态原子 (2)越稳定 1 最低
被打断或断裂
2．(1)核间距
(2)越大
原子半径
原子半径
越稳定 方向 空间构型
3．两个共价键之间的夹角 二、1.原子总数 2．N2和CO
价电子总数
相近
CO2和N2O
1．电负性大的双原子分子，键长短的键能一定大吗？ 提示：电负性大的双原子分子，键长短的键能不一定 大。例如，F2分子中F原子的半径很小，因此其键长短，而 两F原子形成共价键时核间距离很小，排斥力很大，故其键 能不大。因此F2的稳定性差，性质活泼。
子处于同一个平面内，且构成平面三角形。其他几个选项 虽然能正确描述BF3分子的结构，但无法说明其分子在空间 的结构。 [答案] C [点评] 键能和键长是共价键稳定性的重要参数，键角
是分子在空间立体结构的重要参数，要学会根据这些参数
分析判断分子的结构。
已知氢分子的键能 436kJ/mol，氧分子的键能 493kJ/mol，氯分子的键能247kJ/mol，氮分子的键能 946kJ/mol，则下列叙述正确的是( )
1．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 2．学会利用键能的数据计算反应的热效应。 3．了解等电子原理。
一、键参数 1．键能 (1)定义：键能是指________形成________mol化学键释
放的________能量。
(2) 键能与共价键的稳定性之间的关系：化学键的键能 越大，化学键________，越不容易________。
的数据，就可以确定该分子的几何构型 (分子在空间呈现的
几何形状)及其他一些性质。
●案例精析 【例1】 ( ) A．稀有气体一般难于发生化学反应 B．氮气的化学性质比氧气稳定 C．二氧化碳是一种直线形分子 D．硝酸是挥发性的酸，而硫酸是不挥发性的酸 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是
[解析]
稀有气体是单原子分子，不存在化学键，难于
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(人教)高二化学选修3课件：2.1.2共价键的键参数与等电子体
因此,稳定性 HF>HCl>HBr>HI。
-8-
第二课时 共价键的键参数与等电子体
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探究一
探究二
②由键能判断。 共价键的键能越大,表示破坏共价键消耗的能量越多,则共价键越牢固。 ③由键长判断。 共价键键长越短,破坏共价键消耗的能量越多,则共价键越牢固。 (2)键长和键角是描述分子立体构型的参数。一般来说,如果知道分子 中的键长和键角,这个分子的几何构型就确定了。如 NH3 分子的 H—N—H 键角是 107°,N—H 键的键长是 101 pm,就可以断定 NH3 分子是三角锥形
第二课时 共价键的键参数与等电子体
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学习目标
思维脉络
1.认识键能、键长、 键角等键参数的概
念。
2.能用键参数—— 键能、键长、键角说
明简单分子的某些
键 形成共价键的两个原子 键长越短,键能越大,
长 之间的核间距
键越稳定
键 角
两个共价键之间的夹角
表明共价键有方向
性,决定分子的立体 结构
-3-
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一二
二、等电子原理
高中化学第二章分子结构与性质1_2键参数等电子原理课件新人教版选修3
8．下列能够用“键能”解释的是( A ) A．N2 参加反应时，多数需要“高温、高压、催化剂”等苛 刻的条件 B．稀有气体一般很难与其他物质发生化学反应 C．碘单质的熔、沸点比溴单质高 D．H2O 的沸点比 H2S 的沸点高
9．根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是
( A) A．SO2 和 O3 C．CS2 和 NO2
(填“能”或“不能”)； ②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固，不能 (填“能”
或“不能”)。能否从数据中找出一些规律，请写出一条：
与相同原子结合时同主族元素原子形成的共价键，原子半径越小，
共价键越牢固
。
试预测 C—Br 键的键能范围： 218 kJ·mol－1 <C—Br 键
的键能< 330 kJ·mol－1 。
第一节 共价键 课时作业2——键参数、等电子原理
课基前础预训习练
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一、键参数——键能、键长、键角 1．键能 (1)概念：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的 最低能量 。 (2)规律：键能越大，即形成化学键时放出的 能量越多 ， 意味着这个化学键 越稳定 ，越不容易断裂。
2．键长 形成共价键的两个原子之间的核间距一般 小于 成键原子的
6．H2S 分子中两个共价键的夹角接近 90°，这取决于( A ) A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．S 原子的电子排布 D．S 原子中 p 轨道的形状
解析：共价键的方向性决定了共价键的键角。
7．下列分子或离子互为等电子体的是( B ) A．CS2 和 NO2 B．N2 和 CO C．CO2 和 SO2 D．NH3 和 NH＋ 4 解析：A 项，CS2 的价电子数为 4＋6×2＝16，NO2 的价电子数为 5＋6×2＝17，二者不互为等电子体，错误；B 项，N2 的价电子数为 5 ＋5＝10，CO 的价电子数为 4＋6＝10，二者含有相同的价电子数，且 含有相同的原子数，则二者互为等电子体，正确；C 项，CO2 的价电子 数为 4＋6×2＝16，SO2 的价电子数为 6＋6×2＝18，二者不互为等电 子体，错误；D 项，NH3 分子含有 4 个原子，NH＋ 4 含有 5 个原子，则二 者不互为等电子体，错误。
高中化学选修三 第二章 第一节 共价键 第二课时 键参数 等电子体
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
CO分子和N2分子的某些性质
等电子原理：
原子数相同，价电子总数相同的分子，结构相似， 物理性质相近。具有等电子特征的微粒互称为 等电子体。
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
等电子体
1 等电子体具有相同的化学键类型和分子构型，物理性质相似，但化学性质差别较大。 2 互为等电子体的物质可以是分子和分子，分子和离子，离子和离子。 3 等电子体的价电子数的计算方法 分子型的=各原子最外层电子数之和 离子型的=各原子最外层电子数之和加减离子所带的电荷数 如：NO2=5+6+6+1=18
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
（1）结构式为 PMR谱上
的有机物，在
观察峰给出的强度之比为 ； （ 2 ）某含氧 有机物，它的 相对分子质量为 46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为 13.0%，PMR中只有一个信号，请写出其结构简 式 。 （3）实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给 出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为 C3H6O2 的链状有机物，有 PMR 谱上峰给出的稳 定强度仅有四种，其对应的全部结构， ④ 2∶2∶1∶1，请分别推断出结构简式： ① ② ③ ④ 。
形成2 mo1HCl释放能量：2×431.8 kJ －436.0kJ+242.7kJ) = 184.9 kJ 形成2 mo1HBr释放能量：2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容 易发生热分解生成相应的单质.
仪器分析 简介 荧光检测水中的双酚 A
某些共价键的键能
2021年化学人教版选修3课件：2-1-2 共价键的键参数 等电子原理
2．在白磷(P4)分子中，4 个 P 原子分别处在正四面体的四个 顶点，结合有关 P 原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确 的是( C )
A．白磷分子的键角为 109°28′ B．分子中共有 4 对共用电子对 C．白磷分子的键角为 60° D．分子中有 6 对孤电子对
解析：白磷的空间结构为 ，键角为 60°，分子中共有 6 对共用电子对，有 4 对孤电子对。
3．下列说法正确的是( D ) A．键能越大，表示该分子越容易受热分解 B．共价键都具有方向性 C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 D．H—Cl 的键能为 431.8 kJ·mol－1，H—Br 的键能为 366 kJ·mol－1，说明 HCl 比 HBr 分子稳定
解析：键能越大，分子越稳定，A 项错，D 项正确。H—H 键没有方向性，B 项错。形成共价键的两个原子之间的核间距叫 做键长，C 项错。
解析：键角是描述分子立体结构的重要参数，如 H2O 分子 中 2 个 H—O 键的键角为 105°，故 H2O 为 V 形(角形)分子，A 正确；键长的大小与成键原子的半径有关，如 Cl 原子的半径小 于 I 原子的半径，所以 Cl—Cl 键的键长小于 I—I 键的键长。此 外，键长还和成键数目有关，如乙烯分子中 C===C 键的键长比 乙炔分子中 C≡C 键的键长要长，B 正确；键能越大，键长越短， 共价键越强，共价化合物越稳定，C 错误；键角的大小取决于成 键原子轨道的夹角，与键长、键能无关，D 正确；C===C 键的 键能为 615 kJ/mol，C—C 键的键能为 347.7 kJ/mol，二者并不
【解析】 由题中信息可知，只要算出分子中各原子最外层 电子数之和即可判断。B 的最外层电子数为 3；C 的最外层电子 数为 4；N、P 的最外层电子数为 5；O、S 的最外层电子数为 6。
2.1.2键参数、等电子原理课件高二化学人教版选择性必修2
568
431.8
366
298.7
①若使2 mol H—Cl键断裂为气态原子，则发生的能量变化
是 吸收863.6kJ的能量。
②表中共价键最难断裂的是 H—F ，最易断裂的是 H—I 。
③由表中键能大小数据说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、
HBr、HI的键能依次 减小 ，说明四种分子的稳定性依次 减弱 ，
即HF分子很稳定，最 难 分解，HI分子最不稳定， 易 分解。
[基础•初探]
(3)应用
①判断共价键的稳定性
从键能的定义可知，破坏1mol化学键所需能量越多，即共价键的键能越大，
则共价键越 牢固 。
②判断分子的稳定性
一般来说，结构相似的分子中，共价键的键能越大，分子越稳定。如分子
的稳定性：HF > HCl > HBr > HI。
不能
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固，________________。
（2）从数据中找出一些规律，请写出一条：
同主族元素原子与相同原子结合形成共价键时，该主族元素原子半径越小，共价键越牢固
。
1
218kJ mol
330kJ mol1
试预测C—Br键的键能范围：________________<C—Br键的键能<________________。
___
；由热化学方程式2H2 (g) + S2 (s) =
2H2 S(g)Δ = −224.5kJ ⋅ mol−1 和表中数据可计算出 1molS2(s)变为 1molS2(g)时
4.5
将__________（填“吸收”或“放出”）_______kJ的热量。
吸收
课堂小结
人教版化学选修3第二章第一节共价键PPT
54.人的一生，好不好只有自己知道，乐不乐只有自己明白。快乐是一种心情，一种自然积极向上的心态。在平凡之中寻求快乐，在磨难之中 寻求快乐，在曲折之中需求快乐。
19、礼貌可能意味着疏远，礼貌可能意味着距离，而谢谢可能在表达您的无意识观点。实际上，您不知道此人想要的不是谢谢，而是自己独 特的亲密感。
25.当朋友不开心的时候，你只需要静静地坐在他身边，默默陪伴。即使什么也不说，他也会感觉好很多很多。 3、饥饿总是伴随着天才。——马克·吐温 2、美好的思想，没有美好的品德来陪伴，它不过是泡影。 —— 摩索姆达 12、我眺望，向着你来的方向，知道我变成了稻草人，不会说话，也不会歌唱，只有一群麻雀陪伴我，一边吃掉我，一边替我守候远方;他们 告诉我，你的名字叫夕阳，可是有没有人能够告诉我，为什么，我和你相依为命的家乡，变得如此荒凉。——席慕容 39.知识是智慧的火炬。 61.书是知识的宝库；书是进步的阶梯；书是人类的高级营养品。我们可以通过读书学习获得大量的知识，从而提高自己的才能，使自己变得 聪明起来。
16.这个世界没有成功失败与否，一次不尽如人意，只是你潜力未发而已，你需要做的就是不断挑战，不断征服，只有永远战，没有最好。 9、有一天，你的角落将被世界所压扁，不再为一件小事感到悲伤和愤怒，不再对某些恶棍感到愤怒。您将拔出身上的荆棘，学会对讨厌的人 微笑，变得平静，变得安静。
1、父母不可能陪伴孩子一辈子，所以必须从小培养孩子的社会意识和独立的意识。 —— 佚名 82.当你想要放弃的时候，想想当初为什么要开始。
例3、下列有关σ键和π键的说法错误的是（ D ）
A、含有π键的分子在反应时， π键比σ键易断裂
B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成 π键
C、有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成 σ键，不能形成π键
19、礼貌可能意味着疏远，礼貌可能意味着距离，而谢谢可能在表达您的无意识观点。实际上，您不知道此人想要的不是谢谢，而是自己独 特的亲密感。
25.当朋友不开心的时候，你只需要静静地坐在他身边，默默陪伴。即使什么也不说，他也会感觉好很多很多。 3、饥饿总是伴随着天才。——马克·吐温 2、美好的思想，没有美好的品德来陪伴，它不过是泡影。 —— 摩索姆达 12、我眺望，向着你来的方向，知道我变成了稻草人，不会说话，也不会歌唱，只有一群麻雀陪伴我，一边吃掉我，一边替我守候远方;他们 告诉我，你的名字叫夕阳，可是有没有人能够告诉我，为什么，我和你相依为命的家乡，变得如此荒凉。——席慕容 39.知识是智慧的火炬。 61.书是知识的宝库；书是进步的阶梯；书是人类的高级营养品。我们可以通过读书学习获得大量的知识，从而提高自己的才能，使自己变得 聪明起来。
16.这个世界没有成功失败与否，一次不尽如人意，只是你潜力未发而已，你需要做的就是不断挑战，不断征服，只有永远战，没有最好。 9、有一天，你的角落将被世界所压扁，不再为一件小事感到悲伤和愤怒，不再对某些恶棍感到愤怒。您将拔出身上的荆棘，学会对讨厌的人 微笑，变得平静，变得安静。
1、父母不可能陪伴孩子一辈子，所以必须从小培养孩子的社会意识和独立的意识。 —— 佚名 82.当你想要放弃的时候，想想当初为什么要开始。
例3、下列有关σ键和π键的说法错误的是（ D ）
A、含有π键的分子在反应时， π键比σ键易断裂
B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成 π键
C、有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成 σ键，不能形成π键
人教版高中化学选修三2.1《共价键》实用宽屏课件
二、键参数 （一）键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
通常取正值。单位kJ/mol。 破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。 键能越大，化学键越牢固，分子越稳定。 键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数；
应用： （1）判断分子的稳定性； （2）计算化学反应的反应热 ∆H=反应物键能总和―生成物键能总和
H-F H-Cl H-Br H-I
键长（pm ）
92 128 141 161
键能（kJ/mol ） 567 431 366 298
C-C
键长（pm ）
பைடு நூலகம்154
键能（kJ/mol ） 347
C=C C≡C 134 120 598 820
① 通常，键能越大，键长越短，共价键越稳定。 ② 同种类型的键，成键原子半径越小，键长越短，
不能形成π键 D. 在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
2、下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是（ ）
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③
B.③④⑤⑥
C.①③⑥
D.③⑤⑥
3、某有机物的结构简式如下：
CH=CH―C≡CH
则分子中有___________个σ键，_______个π键
H
H
H
H―Cl的s-p σ键形成
H－Cl
Cl
Cl―Cl的p-p σ键形成
Cl
Cl
Cl
3、共价键的类型： （1）σ键： 成键原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式
发生轨道的重叠。
σ键类型： 共价单键为σ键。
S-S σ键
S-P σ键
P-P σ键
σ键的特征： 轴对称；
2020高中化学人教版选修三教学课件：2-1-2 键参数——键能、键长和键角 等电(共38张)
4．F－F 键键长短，键能小的解释 F 原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两 F 原 子形成共价键时，原子核之间的距离很近，排斥力很大，因此键 能小，F2 的稳定性差，很容易与其他物质反应。
[问题探究] 1．氮气为什么能在空气中稳定存在。
[答案] N2 分子存在氮氮三键，键能(946 kJ·mol－1)大，不易 与其他物质发生反应，故能在空气中稳定存在。
1．1919 年，Langmuir 提出等电子体的概念后，等电子体
的概念又得到发展，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数
相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等
电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒
子中，空间结构相似的是( )
A．SO2 与 O3 C．CS2 与 NO2
(1)一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越 稳定，含有该键的分子越稳定，其化学性质越稳定。
例如，同主族元素的气态氢化物的稳定性从上到下依次减 弱，就是因为共价键的键长逐渐增大、键能逐渐减小的缘故。
(2)化学反应中能量变化＝反应物键能总和－生成物键能总 和，即 ΔH＝E 反应物－E 。 生成物
(3)键角 ①概念：多原子分子中， 两个共价键 之间的夹角叫键角。 ②写出下列分子的键角：CO2 180° ；H2O 105° 。多原 子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 。 ③键角、键长、键的极性决定着分子的空间构型。
2．等电子原理 等电子原理是指 原子总数 相同，价电子总数 相同的分子具 有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。满足等电子原理的 分子称为等电子体。
熟记六种常见物质类型
(1)通过键长、键角可以判断分子的立体构型。 (2)键长不等于成键两原子半径的和，而是小于其半径的和。 (3)键能与键长反映键的强弱程度，键长和键角用来描述分子 的立体结构。 (4)有机物分子中碳原子与碳原子形成的共价键的键长规律 如下：C－C>C＝C>C≡C。
高中化学 第二章 分子结构与性质 2.1.2 共价键的键参
自主预习 自主预习 合作探究
写出常见的18e-微粒,讨论电子数相同的微粒与等电子体是否相 同?
答案:电子数相同的微粒是指微粒中所有的电子数之和相同,但 微粒中原子的数目不一定相同,如18电子的微粒有S2-、HS-、Cl-、 Ar、K+、Ca2+、H2S、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH等。
等电子体是指原子总数相等、价电子总数相同的微粒,其电子总 数不一定相同。如N2O与CO2,其原子总数、价电子总数、电子总 数相等;SO2和O3其原子总数相同、价电子总数相同,但SO2的电子 总数为32,O3的电子总数为24,显然电子总数不同。
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是否一定是键长越短键能越大? 答案:不是。比如F—F键的键长短,键能也小。F原子的半径很小, 因此其键长短,而由于F—F键的键长短,两个F原子形成共价键时,原 子核之间的距离很近,排斥力很大,因此F—F键的键能不大。与Cl2 相比,F2的稳定性差,很容易与其他物质反应。
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知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
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1.关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是( )(导学号 52700024)
A.键角是描述分子立体结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定 D.键角的大小与键长、键能的大小无关 解析:键能越大,键长越短,共价键越强,形成的共价化合物越稳定, 故C项错误。 答案:C
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知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
2.下列说法不正确的是( ) A.键能越小,表示化学键越牢固,越难以断裂 B.成键的两原子核离得越近,键长越短,往往化学键越牢固,性质 越稳定 C.破坏化学键时消耗能量,而形成化学键时释放能量 D.根据键能、键长的大小可以分析化学键的强弱 解析:键能越大,断开该键所需要的能量越多,化学键越牢固,性质 越稳定,A项错;键长越短,往往键能越大,化学键越牢固,性质越稳 定,B项正确;破坏化学键时需要吸收能量,形成化学键时则释放出 能量,C项正确;根据键能、键长的大小可以分析化学键的强弱,D项 正确。 答案:A
高二人教版化学选修三2.1《共价键参数及等电子原理》教案
第二课时共价键参数及等电子原理一、教学目标1、知识与技能：（1）、能用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的某些性质（2）、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”2、过程与方法：3、情感态度与价值观：二、重点与难点重点：用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质难点：键角三、教学方式：探究式教学、小组合作学习四、教学过程：【复习】σ键、π键的形成条件及特点。
【过渡】今节课我们继续研究共价键的三个参数。
【板书】二、键参数—键能、键长与键角【提问】电离能概念。
【讲述】在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸收能量。
反过来，原子吸引电子，要放出能量。
因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。
键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。
例如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ，这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。
【板书】1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。
通常取正值。
【投影】表2-1某些共价键键能【观察分析】键能大小与化学键稳定性的关系？【板书】键能越大，化学键越稳定。
【讲述】键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个原子之间的核间距。
【板书】2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
【投影】表2-2 某些共价键的键长【讲述】1pm=10－12m【观察分析】键长与键能的关系？【板书】键长越短，键能越大，共价键越稳定。
【过渡】分子的形状有共价键之间的夹角决定，下面我们学习键角。
【板书】3、键角：【讲述】在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。
例如，三原子分子CO2的结构式为O＝C＝O，它的键角为180°，是一种直线形分子；又如，三原子分子H20的H—O—H键角为105°，是一种角形(V形)分子。
多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。