高中无机化学方程式汇总

化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式(一)与金属钠有关的反应方程式1、钠与氧气在常温下反应:4Na+O2===2Na2O钠在氧气中燃烧:2Na+O2点燃===Na2O22、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃===2NaCl3、钠与硫粉研磨发生轻微爆炸:2Na+S研磨===Na2S4、钠与水反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑【2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑】5、钠与稀盐酸反应:2Na+2HCl===2NaCl+H2↑【2Na+2H+===2Na++H2↑】6、钠与CuSO4溶液反应:2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑【2Na+Cu2++2H2O===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑】(二)与钠的氧化物有关的反应方程式1、Na2O2与水反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑【2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑】2、Na2O2与CO2反应:2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O23、Na2O2与稀盐酸反应:2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑【2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑】4、Na2O2与SO2反应:Na2O2+SO2===Na2SO45、Na2O与水反应:Na2O+H2O===2NaOH6、Na2O与CO2反应:Na2O+CO2===Na2CO37、Na2O与SO2反应:Na2O+SO2===Na2SO38、Na2O与稀盐酸反应:Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 【Na2O+2H+===2Na++H2O 】(三)与氢氧化钠有关的反应方程式1、NaOH溶液与少量CO2反应: 2NaOH+ CO2(少量)= Na2CO3+H2O 【2OH-+ CO2(少量)= CO32-+H2O】2、NaOH溶液与足量CO2反应: NaOH+ CO2(足量)= NaHCO3【OH-+ CO2(足量)= HCO3-】3、NaOH溶液中通入少量SO2:2NaOH+ SO2(少量)= Na2SO3+H2O 【2OH-+ SO2(少量)= SO32-+H2O】4、NaOH溶液中通入足量SO2:NaOH+ SO2(足量)= NaHSO3【OH-+ SO2(足量)= HSO3-】5、NaOH溶液与NH4Cl溶液加热反应:NaOH + NH4Cl= NaCl+H2O+NH3【OH-+NH4+= H2O+NH3↑】6、NaOH溶液与CuSO4溶液反应:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4【2OH-+Cu2+=Cu(OH)2 ↓】7、NaOH溶液与FeCl3溶液反应:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl 【3OH-+Fe3+=Fe(OH)3 ↓】(四)与钠盐有关的反应方程式1、NaHCO3固体受热分解:2NaHCO3∆===Na2CO3+H2O+CO2↑2、Na2CO3与足量盐酸反应:Na2CO3+2 HCl===2NaCl + CO2↑+H2O 【CO32-+2H+ = CO2↑+H2O】3、Na2CO3与少量盐酸反应:Na2CO3+ HCl===2NaHCO3 + NaCl 【CO32-+H+ = HCO3-】4、NaHCO3与盐酸反应:NaHCO3+ HCl===NaCl + CO2 +H2O 【HCO3-+H+ = CO2↑+H2O】5、Na2CO3溶液与过量醋酸溶液反应:Na2CO3+2CH3COOH===2CH3COONa+H2O+CO2↑【CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑】6、NaHCO3溶液与醋酸溶液反应:NaHCO3+CH3COOH===CH3COONa+H2O+CO2↑【HCO3-+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑】7、向Na2CO3溶液中通入CO2:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3【CO32-+CO2+H2O===2HCO3-】8、Na2CO3溶液与过量SO2反应:Na2CO3+2SO2+H2O===2NaHSO3+CO2【CO32-+2SO2+H2O===2HSO3-+CO2】9、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应:Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH 【CO32-+Ca2+===CaCO3↓】10、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O 【HCO3-+OH-===CO32-+H2O】11、NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应:2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O【2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+ CO32- + 2H2O】NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应:NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O【HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+ H2O】12、碳酸钠溶液与钡化钙溶液反应:Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl 【CO32-+Ba2+===BaCO3↓】二·铁及其化合物有关反应方程式(一)与金属铁有关的反应方程式1、铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2Fe2Cl32、铁在氧气中燃烧:3Fe+3O2点燃===Fe3O43、铁与硫粉反应:Fe+S∆===FeS4、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)高温===Fe3O4+4H25、铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑【Fe+2H+===Fe2++H2↑】6、铁与CuSO4溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 【Fe+Cu2+===Fe2++Cu】7、少量铁与稀硝酸反应:Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 【Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O】8、过量铁与稀硝酸反应:3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 【3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O】(二)与铁的氧化物有关的反应方程式1、Fe3O4与稀盐酸反应:Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 【Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O】2、FeO与稀硝酸反应:3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 【3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O】3、Fe3O4与稀硝酸反应:【3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O】4、FeO与酸性KMnO4溶液反应:【5FeO+18H++MnO4-===5Fe3++Mn2++9H2O】5、Fe3O4与酸性KMnO4溶液反应:【5Fe3O4+48H++MnO4-===15Fe3++Mn2++24H2O】(三)与铁的氢氧化物有关的反应方程式1、Fe(OH)2与稀盐酸反应:Fe(OH)2+2HCl===FeCl2+2H2O 【Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O】2、Fe(OH)2与稀硝酸反应:3Fe(OH)2+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O【3Fe(OH)2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O】3、Fe(OH)2在空气中久置:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)34、Fe(OH)3受热分解:2Fe(OH)3∆===Fe2O3+3H2O(四)与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式1、FeCl2溶液与氯气反应:2FeCl2+Cl2===2FeCl3 【2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-】2、FeCl2溶液与稀硝酸反应:3FeCl2+4HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O【3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O】3、FeCl2溶液与酸性KMnO4溶液反应:【5Fe2++8H++MnO4-===5Fe3++Mn2++4H2O】4、FeCl3溶液与铁粉反应:2FeCl3+Fe===3FeCl2 【2Fe3++Fe===3Fe2+】5、FeCl3溶液与铜粉反应:2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 【2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+】6、FeCl3溶液与H2S气体反应:H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 【2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+】7、FeCl3溶液与SO2气体反应:SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl【2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO42-】8、FeCl3溶液与KSCN溶液反应:FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl 【Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3】9、将饱与FeCl3溶液滴加到沸水中制取Fe(OH)3胶体:【Fe3++3H2O∆===Fe(OH)3(胶体)+3H+】三·铝及其化合物有关反应方程式(一)与铝单质有关的反应方程式1、铝在氧气中燃烧:4Al+3O2点燃===2Al2O32、铝在氯气中燃烧:2Al+3Cl2点燃===2AlCl33、铝与Fe2O3反应(铝热反应):2Al+Fe2O3高温===Al2O3+2Fe4、铝与NaOH溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑【2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑】(二)与氧化铝有关的反应方程式1、Al2O3与稀硫酸反应:Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3+6H+===2Al3++3H2O】2、Al2O3与NaOH溶液反应:Al2O3+2NaOH===2 NaAlO2+H2O 【Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O】(三)与氢氧化铝有关的反应方程式1、Al(OH)3与NaOH溶液反应:Al(OH)3+NaOH=== NaAlO2+2H2O 【Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O】2、Al(OH)3受热分解:2Al(OH)3∆===Al2O3+3H2O(四)与铝盐有关的反应方程式1、AlCl3与少量NaOH溶液反应:AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl【Al3++3OH-===Al(OH)3↓】AlCl3与过量NaOH溶液反应:AlCl3+4NaOH=== NaAlO2+2H2O +3NaCl【Al3++4OH-=== AlO2-+2H2O】2、AlCl3与过量的氨水反应:【Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+】3、AlCl3与NaHCO3溶液反应:【Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2 】(五)与偏铝酸盐有关的反应方程式1、NaAlO2溶液与少量稀盐酸反应:NaAlO2+HCl+H2O ===Al(OH)3↓+NaCl【AlO2-+H++H2O ===Al(OH)3↓】NaAlO2溶液与过量稀盐酸反应:NaAlO2+4HCl=== AlCl3+NaCl+2H2O 【AlO2-+4H+===Al3++4H2O】2、NaAlO2溶液与少量CO2反应: 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3【2AlO2-+CO2+3H2O ===2Al(OH)3↓+CO32-】NaAlO2溶液与过量CO2反应:NaAlO2+CO2+2H2O ===Al(OH)3↓+NaHCO3【AlO2-+CO2+2H2O ===Al(OH)3↓+HCO3-】3、NaAlO2溶液与AlCl3溶液反应:【3AlO2-+Al3++6H2O ===4Al(OH)3↓】四·镁及其化合物有关反应方程式(一)与镁单质有关的反应方程式1、镁在氧气中燃烧:2Mg+O2点燃===2MgO2、镁在氧气中燃烧:Mg+Cl2点燃===MgCl23、镁在CO2中燃烧:Mg+CO2点燃===2MgO+C4、镁与稀硫酸反应:Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑【Mg+2H+===Mg2++H2↑】镁与浓硫酸反应:Mg+2H2SO4(浓)===MgSO4+SO2↑+2H2O5、镁与稀硝酸反应:3Mg+8HNO3===3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O 【3Mg+8H++2NO3-===3Mg2++2NO↑+4H2O】6、镁与CuSO4溶液反应:【Mg+Cu2+===Mg2++Cu】(二)与氢氧化镁有关的反应方程式Mg(OH)2受热分解:Mg(OH)2∆===MgO+H2O(三)与镁盐有关的反应方程式1、电解MgCl2溶液:MgCl2+2 H2O =通电= Mg(OH)2↓+ H2↑+ Cl2↑【Mg2++2Cl- +2 H2O =通电=Mg(OH)2↓+ H2↑+ Cl2↑】2、电解熔融MgCl2: MgCl2(熔融)=通电= Mg + Cl2↑五·铜及其化合物有关反应方程式(一)与铜单质有关的反应方程式1、铜与氧气反应:2Cu+O2∆===2CuO2、铜在氯气中燃烧:Cu+Cl2点燃===CuCl23、铜与硫粉共热反应:2Cu+S∆===Cu2S4、铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿:2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO35、铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4(浓)∆===CuSO4+SO2↑+2H2O6、铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 【Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O】铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 【3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O】(二)与铜盐有关的反应方程式CuSO4溶液与H2S气体反应:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 【Cu2++H2S===CuS↓+2H+】(可用于H2S的检验与吸收)【金属的冶炼】1、钠的冶炼:2NaCl(熔融)电解===2Na + Cl2↑2、镁的冶炼: MgCl2(熔融)电解===Mg + Cl2↑3、铝的冶炼:2Al2O3(熔融)电解===4Al+3O2↑4、铁的冶炼:Fe2O3 + 3CO == 2 Fe+3 CO25、火法炼铜:O2+ Cu2S =高温= 2Cu+SO2湿法炼铜:Fe+ CuSO4== Cu+ FeSO4六·氯及其化合物有关反应方程式(一)与氯气有关的反应方程式1、铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl32、铜丝在氯气中燃烧:Cu+Cl2点燃===CuCl23、氢气在氯气中燃烧:H2+Cl2点燃===2HCl4、红磷在少量氯气中燃烧:2P+3Cl2点燃===2PCl3红磷在过量氯气中燃烧:2P+5Cl2点燃===2PCl55、氯气与水反应:Cl2+H2O HCl+HClO 【Cl2+H2O H++Cl-+HClO】6、氯水与SO2反应:Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl 【Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-】7、氯气与Na2SO3溶液反应:Cl2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HCl 【Cl2+SO32-+H2O===SO42-+2H++2Cl-】8、氯气与NaOH溶液反应:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 【Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O】9、氯气与澄清石灰水反应:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O】10、氯气与KI溶液反应:Cl2+2KI===2KCl+I2【Cl2+2I-===2Cl-+I2】11、氯气与NaBr溶液反应:Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2【Cl2+2Br-===2Cl-+Br2】12、氯气与Na2S溶液反应:Cl2+Na2S===2NaCl+S↓【Cl2+S2-===2Cl-+S↓】(二)与含氯化合物有关的反应方程式1、稀盐酸与Ca(ClO)2溶液反应:2HCl+Ca(ClO)2===CaCl2+2HClO 【H++ClO-===HClO】2、Ca(ClO)2溶液与少量CO2反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO】七·溴及其化合物有关反应方程式1、溴与铁粉反应:3Br2+2Fe===2FeBr32、溴与NaOH溶液反应:Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O 【Br2+2OH-===Br-+BrO-+H2O】3、溴与氢硫酸反应:Br2+H2S===2HBr+S↓【Br2+H2S===2H++2Br-+S↓】4、溴水与SO2反应:Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr 【Br2+SO2+2H2O===2Br-+SO42-+4H+】5、溴与Na2SO3溶液反应:Br2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HBr 【Br2+SO32-+H2O===2Br-+SO42-+2H+】八·碘及其化合物有关反应方程式(一)与碘单质有关的反应方程式1、碘与铁粉反应:Fe+I2=== FeI22、碘与氢硫酸溶液反应:I2+H2S===2HI+S↓【I2+H2S===2H++2I-+S↓】3、碘水与SO2反应:I2++SO2+2H2O===H2SO4+2HI 【I2++SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+】4、碘与亚硫酸钠溶液反应:I2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HI 【I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+】(二)与碘化物有关的反应方程式NaI溶液与FeCl3溶液反应:【2I-+ 2Fe3+===2 Fe2++I2】九·碳及其化合物有关反应方程式(一)与碳单质有关的反应方程式1、碳与水蒸气在高温下反应:C+H2O高温===CO+H2(水煤气)2、碳与SiO2在高温下反应:2C+SiO2高温===Si+2CO↑3、碳与CuO在高温下反应:C+2CuO高温===2Cu+CO2↑4、碳与Fe2O3在高温下反应:3C+2Fe2O3高温===4Fe+3CO2↑5、碳与浓硫酸在加热时反应:C+2H2SO4(浓)∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O6、碳与浓硝酸在加热时反应:C+4HNO3(浓)∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O(二)与碳的氧化物有关的反应方程式1、CO在氧气中燃烧:2CO+O2点燃===2CO22、CO与Fe2O3在高温下反应:3CO+Fe2O3高温===2Fe+3CO23、CO与CuO在高温下反应:CO+CuO高温===Cu+CO24、CO2与Na2CO3溶液反应:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3【CO32-+CO2+H2O===2HCO3-】5、少量CO2与Na2SiO3溶液反应:CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3【CO2+H2O+SiO32-===H2SiO3↓+CO32-】过量CO2与Na2SiO3溶液反应:2CO2+2H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHCO3【2CO2+2H2O+SiO32-===H2SiO3↓+2HCO3-】十·氮及其化合物有关反应方程式(一)与N2有关的反应方程式1、镁条在N2中燃烧:N2+3Mg点燃===Ng3N22、工业上合成氨:N2+3H2=====2NH33、N2与O2在放电时反应:N2+O2放电===2NO(二)与NO有关的反应方程式1、NO与O2反应:2NO+O2===2NO22、NO2与水反应:3NO2+H2O===2HNO3+NO3、NO2与NaOH溶液反应:2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O 【2NO2+2OH-===NO2-+NO3-+H2O】4、NO、NO2混合气体与NaOH溶液反应:NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O【NO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O】(三)与NH3有关的反应方程式1、NH3与O2催化氧化反应:4NH3+5O2催化剂===4NO+6H2O2、少量NH3与氯气反应:2NH3+3Cl2===6HCl+N2过量NH3与氯气反应:8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N23、NH3与水反应:NH3+H2O===NH3·H2O===NH4++OH-4、NH3与浓盐酸反应:NH3+HCl===NH4Cl(白烟)(四)与硝酸有关的反应方程式1、硝酸见光或受热分解:4HNO3受热或见光======4NO2↑+O2↑+2H2O2、铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 【Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O】3、铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 【3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O】4、碳与浓硝酸反应:C+4HNO3(浓)∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O5、FeCl2与稀硝酸反应:3FeCl2+4HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O【3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O】6、Na2S与稀硝酸反应:3Na2S+8HNO3===2NO↑+3S↓+4H2O+6 NaNO3【3S2-+8H++2NO3-===2NO↑+3S↓+4H2O】7、Na2SO3与稀硝酸反应:3Na2SO3+2HNO3===3Na2SO4+2NO↑+H2O【3SO32-+2H++2NO3-===3SO42-+2NO↑+H2O】(五)与铵盐有关的反应方程式1、NH4Cl加热分解:NH4Cl∆===NH3↑+HCl↑2、实验室制氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2∆===CaCl2+2NH3↑+2H2O3、NH4Cl溶液与NaOH溶液反应:NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl 【NH4++OH-===NH3·H2O】4、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液加热时反应:NH4HCO3+2NaOH∆===NH3↑+Na2CO3+2H2O【NH4++HCO3-+2OH-∆===NH3↑+CO32-+2H2O】十一·硫及其化合物有关反应方程式(一)与硫单质有关的反应方程式1、硫粉与铁粉加热反应:S+Fe∆===FeS2、硫与氢气加热反应:S+H2∆===H2S3、硫在氧气中燃烧:S+O2点燃===SO24、硫与NaOH溶液加热反应:3S+6NaOH∆===2Na2S+Na2SO3+3H2O 【3S+6OH-∆===2S2-+SO32-+3H2O】(二)与SO2有关的反应方程式1、SO2与氧气反应:2SO2+O2===2SO32、SO2与氯水反应:SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 【SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42-+Cl-】3、SO2与水反应:SO2+H2O===H2SO34、SO2与CaO反应:SO2+CaO∆===CaSO35、少量SO2与澄清石灰水反应:SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O过量SO2与澄清石灰水反应:2SO2+Ca(OH)2===Ca(HSO3)2 【SO2+OH-===HSO3-】6、SO2与FeCl3溶液反应:SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl【SO2+2Fe3++2H2O===4H++SO42-+2Fe2+】7、SO2与酸性KMnO4溶液反应:5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4【5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+】8、SO2与H2S反应:SO2+2H2S===3S↓+2H2O9、SO2与H2O2溶液反应:SO2+H2O2===H2SO4(三)与硫化物有关的反应方程式1、H2S在氧气中燃烧:2H2S+5O2(过量)点燃===4SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)点燃===4S+2H2O2、H2S与氯气反应:H2S+Cl2===S+2HCl3、H2S与SO2反应:SO2+2H2S===3S↓+2H2O4、FeS与稀硫酸反应:FeS+H2SO4===H2S↑+FeSO4 【FeS+2H+===H2S↑+Fe2+】(四)与浓硫酸有关的反应方程式1、H2S与浓硫酸反应:H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O2、HI与浓硫酸反应:2HI+H2SO4(浓)===I2+SO2↑+2H2O3、铜与浓硫酸加热反应:Cu+2H2SO4(浓)∆===CuSO4+SO2↑+2H2O4、铁与浓硫酸加热反应:2Fe+6H2SO4(浓)∆===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O5、锌与浓硫酸常温下反应:Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O6、碳与浓硫酸加热反应:C+2H2SO4(浓)∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O7、硫与浓硫酸加热反应:S+2H2SO4(浓)∆===3SO2↑+2H2O8、Na2SO3粉末与浓硫酸反应:Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O(五)与硫酸盐有关的反应方程式1、CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:CuSO4+Ba(OH)2===Cu(OH)2↓+BaSO4↓2、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性:2H++SO42-+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全:H++SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O 十二·硅及其化合物有关反应方程式(一)与硅单质有关的反应方程式1、硅与氧气反应:Si+O2∆===SiO22、硅与氯气反应:Si+2Cl2∆===SiCl43、硅与碳反应:Si+C∆===SiC4、硅与氢氟酸反应:Si+4HF===SiF4↑+2H2↑5、硅与NaOH溶液反应:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑【Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑】(二)与SiO2有关的反应方程式1、SiO2与碳反应:SiO2+2C∆===Si+2CO↑2、SiO2与CaO反应:SiO2+CaO高温===CaSiO33、SiO2与氢氟酸反应:SiO2+4HI===SiF4↑+2H2O4、SiO2与NaOH溶液反应:SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 【SiO2+2OH-===SiO32-+H2O】5、SiO2与Na2CO3高温反应:SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑6、SiO2与CaCO3高温反应:SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑(三)与硅酸盐有关的反应方程式1、Na2SiO3溶液与少量CO2反应:Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3【SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-】2、Na2SiO3溶液与过量CO2反应:Na2SiO3+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2NaHCO3【SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-】。