高三化学复习 物质的检验分离和提纯
(1)操作①为________。 (2)操作②～④加入的试剂依次可以为：____________。 (3)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”) 多次过滤，其理由是____________ 。 (4)该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：___ 。 (1)加水溶解 (2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH(或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或 Ba(NO3)2、KOH、K2CO3) (3) 不需要 因为几个沉淀反应互不干扰，因此最后只过滤一次， 可减少操作程序 (4)不严密，因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl－
先溶解，然后过滤，最后蒸发
三、用化学方法分离和提纯物质
（一）原则：不增（不得引入新的杂质)、 不减（被提纯的物质应尽量不要减少)、 易分离、易复原 注意： 1、除杂试剂一般过量 2、过量试剂需除尽 3、选择最佳途径（简便） 4、符合绿色化学观点
（二）物质分离、提纯的化学方法
1、加热法：混合物中有热稳定性差 的物质。例如大部分铵盐、碳酸氢盐 受热易分解。 举例： （1）除去固体碳酸钠中混有的碳酸氢钠 （2）分离食盐和氯化铵固体
得到结晶水合物的方法：
蒸发溶液直至有晶膜出现——停止加热——降温结 晶——过滤
典型例题：
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
练习：
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺 序进行的是（ ） B A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水 2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气， 请问如何把反应后剩下的物质分离开来？
取少量最后一次洗涤液，加入少量经硝酸酸化的硝酸银溶 液，若无明显现象，表示沉淀已经洗净。
问题2：如何检验是否沉淀完全？ 将过滤之前的混合物静置，取少量上层清液，继续 加入少量Na2SO4溶液，若不再产生沉淀，说明已 经沉淀完全。
漏斗管口紧靠烧杯内壁
2、增大过滤速率 过滤之前先静置 抽滤（减压过滤）
过滤
操作名称
实验装置
实验目的
注意事项
蒸发、 结晶
分离可溶性固体 ①蒸发时用玻 和液体（将溶液 璃棒搅拌 浓缩、溶剂汽化、 ②不可蒸干 溶质以晶体析出）
萃取
利用溶质在两种 互不相溶的溶剂 中的溶解度不同， 用一种溶剂把溶 质从它与另一种 溶剂所组成的溶 液里提取出来
①萃取剂的选 择
②萃取后得到 的仍然是混合 物
蒸发结晶
问题1：如何除去硝酸钾晶体 中的少量氯化钠？
将混合物溶于水——蒸发浓缩（此时无晶体析 出）——冷却结晶——过滤（得到晶体）
冷却热饱和溶液
问题2：如何除去氯化钠晶体 中的少量硝酸钾？
将混合物溶于水——蒸发浓缩至有大量晶体析 出——趁热过滤（得到晶体）
问题3：如何从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体？
例题：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH 如下表所示
物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 6.4 Cu(OH)2 5.2
问题：若要除去Cu2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎 样做？
思路：先将Fe2+氧化成为Fe3+再除去
3、转化法：不能通过一次反应达到分离提纯目的， 而要转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质 恢复为原物质。 举例： ①Cu粉（FeCl3固体） ②分离Cu粉和FeCl3固体混合物 ③苯酚（硝基苯） ④AlCl3（MgCl2）
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶 配制某标准溶液，定容时视线应 平视刻度线，直 到 凹液面的最低点与刻度线相切 。用KMnO4标准溶液 滴定时应选用 滴定管（填“酸 酸式 式”或“碱式”）。
2、沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一 种或者多种以沉淀形式分离出去。
（1）选用合适试剂，逐一沉淀，并除去过量试剂
举例：NaCl（Mg2+、Ca2+、SO42-）
（2）调节pH使某些金属离子沉淀而分离
举例：除去Cu2+中的Fe3+杂质 Cu2+（Fe3+）
过滤 CuO等 调节pH至4
使Fe3+生成Fe（OH）3
得纯净Cu2+溶液
（2）调节pH使某些金属离子沉淀而分离 调节pH所需的物质一般应满足两点： ①能与H＋反应，使溶液pH值增大； ②不引入新杂质，且易于除去。 因此一般加入与目标物质相应的难溶物、微溶物 （相应氧化物、氢氧化物、碳酸盐）或者直接加入 氨水、盐酸。 若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、 Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值
渗析
盐析
利用某些物质 在加某些无机 盐时，其溶解 度降低而凝聚 的性质来分离 物质
注意无机盐的 选用及用量， 少量盐能促进 蛋白质的溶解， 重金属盐使蛋 白质变性
1、洗涤沉淀的方法：
沿玻璃棒向过滤器中加水至恰好浸没沉淀，静 置，待水自然流出，重复2~3次。 问题1：如何检验沉淀是否洗净？例如在BaCl2溶液 中加入Na2SO4溶液之后过滤得到沉淀，而后洗涤。
d
c
（2）由溶液C获得CuSO4〃5H2O，需要经过加热蒸 发、冷却结晶 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作 还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用 是 。 引流
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加 H 入）NH3 · 2O （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出， 应选用下列 b 装置回收（填代号）。
操作名称
实验装置
实验目的 分离两种互不 相溶的液体
注意事项 下层液体从下 口放出，上层 液体从上口倒 出
分液
升华
混合物中某一 成分在一定温 度下可直接变 为气体，再冷 却成固体
操作名称
实验装置
实验目的 用半透膜使离 子或小分子从 胶体中分离出 来(提纯和精制 胶体)
注意事项 要不断更换烧 杯中的水或改 用流水，以提 高渗析效果
练习2、（2009山东）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4〃5H2O及CaCO3， 步骤如下：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所 给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 （填代号）， 检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。 a.KMnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN
4、酸碱法：加入酸或碱以除去杂质
举例： ①Fe（Al） ②SiO2（CaCO3）
5、氧化还原法：加入适当的氧化剂或者还原剂以 除去杂质
举例： ①FeCl3（FeCl2）
除上述方法之外，常用的方法还有洗气（气体的除杂）、 灼烧等。在具体的化工流程中，往往需要采用多种方法的 结合才能达到提纯的目的。
练习1、为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并 制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
11．为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
(1)操作①为________。 (2)操作②～④加入的试剂依次可以为：____________。 (3)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”) 多次过滤，其理由是____________ 。 (4)该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：___ 。
第二节 物质的检验、分离和提纯
一、物质分离、提纯
1、物质的分离：将混合物中的各组分分离开 来，获得几种纯净物的过程。 2、物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得 到目标产物的过程，又叫混合物的净化或除杂。
二、物质分离、提纯的物理方法
操作名称 实验装置 实验目的球 利用沸点差异以分 在蒸馏烧瓶支管 离互溶液态混合物 口处 ②加沸石 ③注意冷凝管水 流方向，应下进 上出 ④不可蒸干 分离不溶性固体和 ①要“一贴二低 三靠” 液体 ②必要时要洗涤 沉淀物 ③定量实验的过 滤要“无损”
高三化学复习 物质的检验分离和提纯精品PPT课件
5、氧化还原法：加入适当的氧化剂或者还原剂以 除去杂质
举例： ①FeCl3（FeCl2）
除上述方法之外，常用的方法还有洗气（气体的除杂）、 灼烧等。在具体的化工流程中，往往需要采用多种方法的 结合才能达到提纯的目的。
练习1、为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并 制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
序进行的是（ ） B
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气， 请问如何把反应后剩下的物质分离开来？
先溶解，然后过滤，最后蒸发
三、用化学方法分离和提纯物质
（一）原则：不增（不得引入新的杂质)、 不减（被提纯的物质应尽量不要减少)、 易分离、易复原
思路：先将Fe2+氧化成为Fe3+再除去
3、转化法：不能通过一次反应达到分离提纯目的， 而要转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质 恢复为原物质。
举例： ①Cu粉（FeCl3固体） ②分离Cu粉和FeCl3固体混合物 ③苯酚（硝基苯） ④AlCl3（MgCl2）
4、酸碱法：加入酸或碱以除去杂质
注意： 1、除杂试剂一般过量 2、过量试剂需除尽 3、选择最佳途径（简便） 4、符合绿色化学观点
（二）物质分离、提纯的化学方法
1、加热法：混合物中有热稳定性差 的物质。例如大部分铵盐、碳酸氢盐 受热易分解。
举例： （1）除去固体碳酸钠中混有的碳酸氢钠 （2）分离食盐和氯化铵固体
2、沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一 种或者多种以沉淀形式分离出去。
离互溶液态混合物 口处
②加沸石
③注意冷凝管水 流方向，应下进 上出 ④不可蒸干
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别
第36讲物质的分离、提纯、检验与鉴别复习目标1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求；2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。
考点一物质的分离与提纯必备知识整理1.物质分离提纯的实验装置(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。
(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。
(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。
(4)萃取和分液(如图1)①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________；②两种溶剂______________________________________；③溶质和萃取剂________________；④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。
(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如图3)适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：______管进气，______管出气。
微点拨创新实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(2)蒸馏、冷凝装置a．蒸馏、冷凝装置的创新特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。
b．减压蒸馏特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。
2．物质分离与提纯的物理方法3．物质分离提纯的常用化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为________Cl－、SO42−、CO32−及能形成弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为________CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用________溶液除去CO2中的SO2，用____________除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3调pH法加入试剂调节溶液pH，使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入________、________或Cu2(OH)2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为________沉淀而除去吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当固体或溶液作吸收剂，常用的实验装置是洗气瓶或干燥管CO2中混有HCl气体可通过饱和________溶液除去微点拨分步沉淀又称选择性沉淀，指选择适当沉淀剂或控制溶液的pH，使溶液中两种或多种离子分步沉淀下来，达到分离的目的。
考查点3物质的分离与检验
√ D．⑤②④①③
b四氯化碳与水都是无色的液体，如何判断 水层与有机层？
c不慎将油汤洒在衣服上，可以用什么的方 法除去？
例：现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知 它们的性质如下表，据此将乙二醇和丙三醇互 相分离的最佳方法是
物质 分子式 乙二醇 C2H6O2
丙三醇 C3H8O3
熔点
-11.5 0C
17.9 0C
沸点
一、物质的分离、提纯 1、分离和提纯的原则： 首先应分析各组分的物理和化学性质，然后再选 择适宜的方法，且一般要遵循 ①提纯过程中不引入新的杂质； ②不减少被提纯的物质； ③被提纯物质要复原； ④除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽； ⑤被提纯物质与杂质容易分离； ⑥分离与提纯方法简便易行等原则。
2、分离提纯常用到方法 常见物质分离提纯的方法： ①固——固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶 （重结晶） ②固——液混合物分离型：过滤、盐析、蒸发 ③液——液混合物分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析 ④气——气混合分离型：洗气
198 0C
290 0C
密度
1.19 g/ml
1.26 g/ml
溶解性 易溶于水和乙醇
能跟水、酒精以 任意比互溶
A、萃取法 B、结晶法 C、分馏法 D、蒸馏法
1、下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是
A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混 和物
√ B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中KNO3 √ C．用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物
2、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙， 将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤
② 加 过 量 的 NaOH 溶 液 ③ 加 适 量 盐 酸 ④ 加 过 量
物质的检验、分离和提纯
物质的检验
二、物质检验的一般步骤
(1)对试样的外观进行观察。主要指状态和颜色的观察， 从而划定大致可能的离子范围。 (2)试样的准备。因检验反应一般在溶液中进行，所以 当试样是固体时，首先要进行试样溶液的配制过程。
(3)检验。每次均应移取少量溶液进行检验，绝对不能将 检测试剂直接加入到全部待检测溶液中
3、对溶液中所含的离子进行检验。
在设计检验离子程序时，要考虑离子之间的相互干扰。 如果存在离子之间的干扰，则要先排除干扰，再进行检验。
操作：在三支试管中分别加入少量试样溶液
(1)检验Fe2+ ：
向第一支试管中滴入 2 滴KSCN 溶液，溶液不显红色。再向这 支试管中加入几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明
①任加试剂的鉴别题
一般是通过实验分组，一直分到两个未知物为一组， 只要鉴别了其中之一，另一个也就确定了。此类题可 任意选用试剂或方法完成之。
【例题】用实验方法鉴别HCl、MgSO4、NH4Cl、 Na2SO4、(NH4)2SO4、BaCl2六种溶液。
物质的鉴别
②只用一种试剂或方法的鉴别题
a：选用焰色反应等操作方法鉴别 b：根据溶解度、密度等物理方法鉴别 c：加一种化学试剂逐一鉴别 d：加一种化学试剂一次性鉴别 e：附加条件加一种化学试剂一次性鉴别 f：加一种试剂由少量到多量一次性鉴别 g：加一种试剂同时利用物理方法和化学方法鉴别
常 见 阴 离 子 的 检 验 方 法
物质的检验
六、常见有机物的检验方法
物质的检验
六、常见有机物的检验方法
物质的检验
六、常见有机物的检验方法
物质的鉴定
鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，是根据物 质的化学特性，分别检出其阳离子、阴离子，从而得出 是什么物质。
2025高考化学一轮复习之物质的分离、提纯与检验
2025高考化学一轮复习之物质的分离、提纯与检验一．选择题（共20小题）1．（2024•福建三模）八角油具有温中、健胃的功效，其主要成分茴香脑（）是难溶于水、易溶于有机溶剂的淡黄色液体。
实验室用水蒸气蒸馏法从八角茴香中提取八角油的装置如图所示。
下列说法错误的是（）A．图中虚框内的仪器为直形冷凝管B．乙装置中圆底烧瓶倾斜的目的是防止飞溅物进入导管C．当丙处不再产生油状液体时，先停止加热，后打开活塞KD．馏出液加NaCl至饱和可以提高八角油的产率2．（2024•福建三模）以碲铜废料（主要含Cu2Te）为原料回收碲单质的一种工艺流程如图：已知：①“氧化酸浸”生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3②CuC2O4+H2C2O4⇌[Cu（C2O4）2]2﹣+2H+下列说法错误的是（）A．“氧化酸浸”时，H2O2做氧化剂B．“沉铜”时，需加过量Na2C2O4C．螯合物Na2[Cu（C2O4）2]中Cu（Ⅱ）的配位数为4D．“还原”时，发生的主要反应为H2TeO3+2═Te↓+2+H2O3．（2024•龙岩模拟）LiBr易溶于水，溶液呈中性，可用于制作替代氟利昂的绿色制冷剂，利用高浓度HBr 粗溶液合成LiBr工艺流程如下。
下列说法正确的是（）A．“还原”过程应加入过量BaSB．“滤渣”中两种物质的物质的量相近C．Li2CO3晶体中存在4原子7电子构成的大π键D．“浓缩”过程需在HBr气流中进行4．（2024•鲤城区校级模拟）分离某酸性废水（含H+、Sc3+、Fe2+、）中金属离子的工艺流程如图所示：已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能与P504（用HR表示）发生络合反应且机理均为M n++nHR⇌MR n+nH+。
下列说法错误的是（）A．Sc3+被“萃取”的原理为Sc3++3HR⇌ScR3+3H+B．“水相1”经处理后可循环至“反萃取1”工序中应用C．与P504的络合能力：Sc3+＜Fe2+D．“一系列操作”为在HCl氛围中蒸发结晶5．（2024•凌源市模拟）金属锰用于生产多种重要的合金。
高考第一轮复习——物质的分离、提纯与检验
一、考纲要求1. 掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
2. 能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
二、考题规律物质的分离、提纯与检验是高考常考的知识，在选择和综合实验中都有所涉及。
近几年主要考查了：1. 常见气体的制法，包括仪器的选择组装等。
2. 物质的分离、提纯、检验的基本操作。
三、考向预测该专题知识是高考考查的热点，判断操作的正确与错误，根据要求选择实验仪器，选择适当的试剂进行分离、提纯、鉴别仍然是今后高考考查的重点内容。
另外将物质的分离、提纯与物质的制备、混合物成分的鉴定等内容融合在化工流程中，形成综合实验题也是未来高考的方向。
一、物质的分离、提纯与检验知识体系鉴定：是指通过一定的方法将物质组成成分一一检验出来主要鉴别：是指有若干种物质，需根据物质各自不同特性或离类型子的特征反应把有关物质一一区分开来推断：是通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检验物的组成或名称物质①充分利用物质（或离子）的特征反应的基本原则②确定检验操作顺序要“先简后繁”检③确定物质检出顺序要“先活后惰”验物注①选择合适的试剂、试纸，要求选择操作简单、反应灵敏、现象明显的方法和途径质意的事②不能向待检物中直接加入试剂，必须另取试样。
一般来说，固体物质的检验常先加检项水配成溶液验③一种溶液需要进行两次以上实验时：一般应分别取样，不能在同一试液中重复操作、④叙述时要先说明现象再得出结论分离①物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程与二者比较②物质的提纯是除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质提物③物质的分离与提纯目的不同，但所遵循的原则与实际操作却非常相似纯质的①不增（不引入新杂质）分基本原则②不减（不减少被提纯物）离③易分离（被提纯物与杂质易分离）与④易复原（被提纯物易复原）提纯①除杂试剂需过量注意事项②过量试剂需除尽③去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序④选择最佳的除杂途径二、常见气体的制备、收集和尾气处理1. 制备气体一般原则：（1）反应物容易获得；（2）反应条件容易达到；（3）反应容易控制；（4）生成的气体容易分离2. 气体的制备、收集和尾气装置制取气体的装置收集尾气吸收O2O2NH3NH3H2CO2、NO2H2NO2NO Cl2、SO2Cl2、SO2HCl3. 气体的干燥一般净化气体时，除去水蒸气的干燥装置放在最后。
复习学案32物质的分离、提纯和检验
及其代表物质的【基础知识回顾】 知识点一：物质的分离、提纯 物理方法； 1.过滤:适用于 的分离，主要仪器 。
举例 2.结晶：使固体物质从 中析出的过程。
结晶方法一般有两种。
一种叫 结晶(适用于 溶解度随温度变化改变不大的物质)；另一种方法叫 结晶 (适用于溶解度随温度变化改变显著的物质) 3蒸馏：提纯或分离 混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离叫分馏。
操作时要注意①烧瓶中放少量 ，防止液体瀑沸②冷凝管中冷却水从 口进，从 口出。
4.分液和萃取 分液是把 分离开的方法。
萃取是利用溶质在 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：①②分液时，分液漏斗中的下层液体从 流出，上层液体从 倒出。
5．渗析利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)，使 分离的方法，常用渗析的方法来提纯化学方法用化学方法分离和提纯物质的原理：不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。
常见的方法有：1.加热法，如Na 2CO 3中有杂质NaHCO 3 .2.氧化还原法，如：除CO 2中少量的O 2，可将气体通过 。
3.沉淀法，将杂质(离子)转化为沉淀，如：除去NaCl 溶液中的SO 42-、Mg 2+-，可往溶液加入 。
4.气化法，将杂质转化为气体，如：除NaCl 溶液中少量的 Na 2CO 3， 。
知识点二、常见物质的检验．教师寄语： 将目标融于心间，让每个脚印都坚实有力知识点三、物质鉴别物质鉴别的一般类型有：(1)不用任何试剂的鉴别方法①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
②若以上方法不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。
③若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。
如：练习1.（北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ( )①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl Na[Al(OH)4] ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④(2)只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。
高考化学总复习 15-2 物质的检验 制备 分离和提纯课件
(2)干燥管(如下图)
4．尾气的处理装置 具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用的处理尾气 装置如下图：
装置的组合与连接是中学化学实验教学或复习中的常见题 型之一，这类试题常与定量实验、创造性实验紧密结合，对学 生的能力层次要求较高。要求学生熟悉每一个单项装置的作用 与功能，熟悉各类气体物质的制备、收集、检验、鉴定、干燥 及除杂方法。同时，还应把握以下几点： (1)制备气体时，要考虑是否有杂质气体或水蒸气对后续 反应有影响。 (2)除去杂质气体，不能增加新杂质气体。
第二节 物质的检验、制备、分离和提纯
(对应学生用书P174)
考纲预览 热点提示 1.记住混合物分离的 1.物质的检验、分离 常用方法及操作要求。 2．掌握常见气体的 和提纯操作中的注 实验室制法。 意事项、正误判断。 3．掌握物质鉴别、 2．根据要求选择试 提纯的方法、原理和 验仪器及分离、提 操作方案的设计。 纯、鉴别物质时选 4．能对常见的物质 择适当的试剂。
(3)制得的气体在进入下一反应器中若必须加热，则进入 下一反应器前一定要干燥。 (4)若为定量实验或防止最后收集的气体免受空气中氧 气、水蒸气、二氧化碳的影响，除排水法外，应考虑最后添加 装有干燥剂或其他试剂的干燥管。 (5)若用产生的气体的质量来测定某物质的式量，则应考 虑气体放出时，是否带走水蒸气或其他气体。
方法、装置
适用范围 某种组分易升华的 混合物，利用物质 升华的性质在加热 条件下分离的方法
注意事项 应与物质的分解变化区分， △ NH ↑＋ 如NH4Cl===== 3 HCl↑属化学变化
分离提纯 胶体 与小 要不断更换烧杯中的蒸馏水 分子组成的混合液 (或用流动水)以提高渗析效果
利用某物质在加某些 盐析 无机盐 时，其溶解度降低而析出 后过 的性质来分离的方法 滤
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳一、物质的分离和提纯1.物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。
如粗盐的提纯。
（2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。
例如从盐溶液中分离NaCl。
（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。
如nacl和kno3混合物的分离。
重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。
（4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。
例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。
（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。
如分离c6h6和h2o混合物的分离。
（6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。
水就像沙子里的金子。
（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。
如用ccl4萃取碘水中的i2。
（8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。
事实上，它利用升华的性质来分离混合物。
例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。
（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。
如从空气中分离n2和o2。
（10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。
例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。
（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。
如把ki从淀粉中分离出来。
（12）盐析：是一种利用某些物质在加入无机盐时溶解度降低而形成的沉淀特性来分离某些物质的方法。
例如从皂化液中分离肥皂和甘油，然后盐析蛋白质。
（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。
沪教版高三化学教案：物质的检验、分离和提纯
沪教版高三化学教案：物质的检验、分离和提纯
[考试目标]能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
[要点精析]一、常见物质的检验方法1．物质检验的三种类型在中学化学教材中，物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。
其共同点是：均需根据物质的特征反应，选择适当
[考试目标]
能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
[要点精析]
一、常见物质的检验方法
1．物质检验的三种类型
在中学化学教材中，物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。
其共同点是：均需根据物质的特征反应，选择适当的试剂和操作，通过反应中出现的不同现象(如：沉淀的生成和溶解、气体的逸出和气味、颜色的变化等)加以判定，必要时须写出有关反应的离子方程式或化学方程式。
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