ASTM水中氯离子含量测定标准方法D
水中氯离子测定方法

水中氯离子测定方法1.氯离子滴定法氯离子滴定法是一种常用的测定水中氯离子含量的方法。
具体操作步骤如下:(1)将待测水样加入滴定瓶中。
(2)加入适量的二氧化亚铁试剂,并加入酸性偏硫酸钾溶液。
(3)用标准溶液滴定至溶液颜色由黄变为浅绿,出现浅绿色终点表示滴定的完成。
(4)记录滴定液的用量,利用滴定液和氯离子的反应计算出水中的氯离子含量。
2.氯化银电极法氯化银电极法是一种利用氯化银电极测定水中氯离子含量的方法。
具体操作步骤如下:(1)将待测水样与氯化银电极接触,利用电位计测量电极的电势。
(2)根据氯离子与氯化银的反应,推算出水中的氯离子含量。
3.离子色谱法离子色谱法是一种利用离子色谱仪测量水中氯离子含量的方法。
具体操作步骤如下:(1)将待测水样加入离子色谱仪,并通过色谱柱分离待测水样中的离子。
(2)调整离子色谱仪的工作条件,使氯离子能够顺利通过色谱柱。
(3)检测离子色谱仪的检测器所得到的氯离子峰的面积或高度,利用标准曲线计算水中的氯离子含量。
4.氯离子选择性电极法氯离子选择性电极法是一种利用氯离子选择性电极测量水中氯离子含量的方法。
具体操作步骤如下:(1)将待测水样与氯离子选择性电极接触,利用电位计测量电极的电势。
(2)根据电极的电势与水中氯离子的浓度之间的关系,推算出水中的氯离子含量。
这些方法各有优缺点,可以根据实际需要选择合适的方法进行水中氯离子的测定。
值得注意的是,任何一种方法在进行测定时都需要严格掌握操作技巧,并进行仪器的校准和质控,以确保测定结果的准确性和可靠性。
水中氯含量的测定

开始对人身体有害:4000 mg/l
未被污染的河流、湖泊、地下水:10——20 mg/l
淡水<100 mg/l
低咸水:100——1000 mg/l
半咸水:1000——17000 mg/l
海水:17000 mg/l
5、 氯离子浓度标准(1976年)
农田灌溉水:300 mg/l
WHO:200 mg/l;日本:200 mg/l;捷克:50 mg/l;瑞典:
酸银的量
三、计算
氯离子浓度(mg/l)=
( V2-V空白)×CAgNO3×1000/ V水样体积
V空白:蒸馏水消耗硝酸银的体积 水样消耗硝酸银的体积
V:水样的体积
V2:
2、 溶液酸度的影响:
6.3〈PH〈10
3、 试剂的影响:水中H2S等物质影响测定
4、 测定步骤:
1)、取25ml水样于锥型瓶中,
2)、在水样中加入5滴铬酸钾溶液,摇匀
3)、用硝酸银标准液滴至溶液颜色为淡橘红色为止
3)、用蒸馏水代替水样完成滴定实验,叫空白实验,检查蒸馏水消耗硝
水中氯离子 的测定
无机化学(普通化学) 实验
一、了解氯离子(cl)
1、自然界氯离子普遍存在于含氯地层、生活污水和水受污水、粪等污染的指标
3、临海地区地下水中氯离子浓度是判断海水混入的指标
4、关于水中氯离子浓度:
人们能够尝出咸味:500——1000mg/l
300 mg/l;苏联:500 mg/l;印尼:250 mg/l;美国公用水源:250
mg/l;美国排入地下水:500 mg/l
测定水中氯离子含量的测试方法

测定水中氯离子含量的测试方法水中氯离子含量的测试方法有多种,下面将介绍两种常用的测试方法。
方法一:重银滴定法1.实验原理:水中的氯离子与银离子反应生成无色的沉淀AgCl,通过测定所需的银离子用量,可以计算出水中氯离子的含量。
2.实验步骤:(1)取一定量的水样(约50 mL),加入适量的硝酸银溶液(约0.01 mol/L),并加入少量硝酸铬(作为指示剂)。
(2)滴定过程中出现红褐色沉淀停止滴定,并记录下所需要的滴定体积V。
(3)用纯净水重复实验步骤(1)和(2),得到空白滴定体积V0。
3.计算方法:氯离子的浓度(C)=(V-V0)/ V0 * 0.01 mol/L4.注意事项:(1)硝酸银溶液中的硝酸银需要保持一定浓度,且应避免阳光照射,以减少溶液的分解。
(2)反应中生成的沉淀AgCl易于光解,因此在滴定过程中应避免直接阳光的照射。
方法二:离子选择电极法1.实验原理:离子选择电极是一种根据离子浓度不同而产生电势差的电极,通过测定电极的电势差可以推算出水样中氯离子的浓度。
2.实验步骤:(1)将离子选择电极插入水样中,待电极的电势稳定后,记录下电势差E。
(2)用纯净水重复实验步骤(1)得到空白电势差E0。
3.计算方法:氯离子的浓度(C)=k*(E-E0)+C0其中,k为电极常数,C0为空白电势差对应的氯离子浓度。
4.注意事项:(1)离子选择电极在使用前需进行初步的校准,以保证测定结果准确。
(2)电极表面应保持干燥和清洁,避免污染对测试结果造成影响。
(3)离子选择电极在保存时要避免震动、冲击和阳光照射,以保持其灵敏度和稳定性。
总结:以上所介绍的重银滴定法和离子选择电极法是常见的测定水中氯离子含量的测试方法。
根据实验室的条件和具体要求,可以选择适合的方法进行测试。
同时,在测试过程中注意实验操作规范,并结合其他相关测试及数据分析方法,使测试结果更准确。
氯离子检测实验检测水中氯离子的含量

氯离子检测实验检测水中氯离子的含量氯离子检测实验一直以来都是环境科学和水质监测中的重要内容之一。
水中氯离子含量的准确检测可以提供有关水质和环境卫生的宝贵信息,并且有助于判断水源是否受到污染以及消毒剂的使用情况。
本文将介绍一种简单而又有效的实验方法来测试水中氯离子含量。
实验材料和仪器:1. 氯离子检测试剂:用于检测氯离子的化学试剂,常见的有硝酸银溶液。
2. 水样:待测试的水样,可以是自来水、河水、湖水或其他水源。
3. 试管:用于将水样与试剂进行混合反应。
4. 净水瓶:用于盛放待测试的水样。
5. 秤:用于称取试剂的质量。
实验步骤:1. 称取一定质量的硝酸银试剂,并将其溶解在适量的去离子水中,制备一定浓度的硝酸银溶液。
注意,硝酸银具有刺激性和毒性,操作时需佩戴手套和护目镜,并在通风良好的环境中进行。
2. 取一定量的水样倒入试管中。
3. 将硝酸银溶液缓慢滴加到试管中的水样中,并轻轻摇晃试管以促进反应。
反应会产生一种白色的沉淀,这是由于硝酸银与水样中的氯离子反应形成氯化银沉淀。
4. 继续滴加硝酸银溶液,直至反应停止,即不再观察到新的沉淀形成为止。
此时可以认为水样中的氯离子已经与硝酸银发生完全反应。
实验记录和计算:1. 记录滴加硝酸银溶液的体积,即滴定体积V(单位为ml)。
2. 记录试验开始时水样中的氯离子初始浓度C0(单位为mol/L)。
3. 由于反应为1:1的化学反应,可以得到反应方程:AgNO3 + Cl- → AgCl + NO3-。
根据摩尔比例关系,可得到氯离子的浓度:C(Cl-) = V * C0。
4. 对于某些浓度较高的水样,可以适当稀释后再进行实验,以确保反应可以完全进行并且方便计算氯离子浓度。
结果分析:根据实验步骤和计算方法,我们可以得到水样中氯离子的含量。
这个结果反映了水样中氯离子的浓度,从而提供了关于水质和环境卫生的有用信息。
一般来说,自来水中的氯离子含量可以控制在一定的范围内,以确保水的安全和卫生。
氯离子含量的测定方法

氯离子含量的测定方法氯离子是常见的无机阴离子之一,其浓度的测定在环境监测、水质分析、食品检验等领域具有重要意义。
常见的测定氯离子含量的方法包括重量法、溶液浓度法、复合指示剂滴定法、电位滴定法、电导法、荧光法、离子选择性电极法等。
下面将对这些方法进行详细介绍。
1. 重量法重量法是利用氯化物溶液中氯离子的质量来计算其浓度。
首先通过适当的方法将样品中的氯离子转化为氯化银,并称量转化后的氯化银沉淀的质量。
然后利用定量方法将氯化银溶解,并通过测定其溶液浓度,从而计算出溶液中氯离子的浓度。
2. 溶液浓度法溶液浓度法是通过对溶液中氯离子的浓度进行测定,进而计算氯离子的含量。
该方法通常使用氯化银溶液作为标准溶液,与待测溶液反应生成的白色沉淀量与溶液中氯离子的浓度成正比。
通过对溶液的沉淀量进行定量,再利用比色法或电位法等分析方法进行分析测定,从而得出氯离子的含量。
3. 复合指示剂滴定法复合指示剂滴定法是一种常用的分析方法,通过向待测溶液中加入一定量的指示剂来使其显示颜色变化,进而判断溶液中氯离子的浓度。
常用的指示剂有二甲基红、二甲基黄等。
在滴定过程中,当指示剂的颜色变化与滴定剂的加入量达到等量点时,可以确定溶液中氯离子的浓度。
4. 电位滴定法电位滴定法是利用电化学原理进行测定的方法,通过测定电极电势变化来判断溶液中氯离子的浓度。
常用的电极有玻璃电极、银电极等。
在滴定过程中,当电极电势发生明显变化时,可以判断溶液中氯离子的浓度。
5. 电导法电导法是利用溶液中电离物质的导电性质来测定其浓度的方法。
通过测量溶液的电导率来间接测定氯离子的含量。
在测定过程中,可以通过变化的电导率对氯离子浓度进行定量分析。
6. 荧光法荧光法是一种基于溶液中氯离子与荧光探针反应的分析方法,通过荧光强度的变化来测定氯离子的浓度。
常用的荧光探针有荧光素、芴酮等。
在测定过程中,当氯离子与荧光探针发生相应的反应时,荧光强度会发生明显变化,从而计算出氯离子的浓度。
水中氯离子含量的测定实验步骤

水中氯离子含量的测定实验步骤实验目的:测定污水中氯离子含量实验原理:沉淀滴定:以沉淀反应为基础的滴定。
银量法:以生成银盐沉淀的反应为基础的滴定方法。
银量法包括莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法。
1.莫尔法:以铬酸钾K2CrO4为指示剂的银量法称为莫尔法。
(1)莫尔法的原理:例如测定水中Cl-时,加入K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定,根据分步沉淀原理,首先生成AgCl白色沉淀,Ag++Cl-=AgCl↓(白色)当达到计量点时,水中Cl-已被全部滴定完毕,稍过量的Ag+便与K2CrO4生成砖红色Ag2CrO4沉淀,而指示滴定终点,即2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(砖红色)根据AgNO3标准溶液的浓度和用量,便可求得水中Cl-离子的含量。
2.滴定条件(1)指示剂K2CrO4用量:计量点时指示剂的理论用量:理论上:需[CrO42-]=6.1×10-3mol/L如果K2CrO4加入量过多,即[CrO42-]过高,则Ag2CrO4沉淀析出偏早,使水中Cl-的测定结果偏低,且K2CrO4的黄色也影响颜色观察。
实际上:一般采用[CrO42-]=5.0×10-3mol/L为宜,比理论略低,造成终点AgNO3标准溶液要稍多消耗一点,使测定结果偏高(+0.006%正误差),可用蒸馏水做空白试验(以CaCO3作衬底)扣除系统误差。
2)控制溶液的pH值:在中性或弱碱性溶液中,pH=6.5~10.52CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O当pH值偏低,呈酸性时,平衡向右移动,[CrO42-]减少,导致终点拖后而引起滴定误差较大(正误差)。
当pH值增大,呈碱性时,Ag+将生成Ag2O沉淀.说明:如有NH4+存在,需控制pH=6.5~7.2,因碱性条件下NH4+转化为NH3,Ag+与NH3反应形成配离子:Ag++2NH3=Ag(NH3)2+,使测定结果偏高。
(3)滴定时必须剧烈摇动析出的AgCl会吸附溶液中过量的构晶离子Cl-,使溶液中Cl-浓度降低,导致终点提前(负误差)。
水中氯离子含量测定

标准号:D 512-89测定水中氯离子含量得测试方法11.适用范围*1.1如下三个测试方法包括了水、污水(仅测试方法C )及盐水中氯离子含量得测定:部分测试方法A(汞量滴定法) 7~10测试方法B(硝酸银滴定法) 15~21测试方法C(离子选择电极法) 22~291.2测试方法A、B与C在应用(practice)D2777-77下有效,仅仅测试方法B在应用D2777-86下也同样有效,详细得信息参照14、21与29部分。
1.3本标准并不意味着罗列了所有得,如果存在,与本标准得使用有关得安全注意事项。
本标准得使用者得责任,就是采用适当得安全与健康措施并且在使用前确定规章制度上得那些限制措施得适用性。
明确得危害声明见26、1、1。
1.4以前得比色法不再继续使用。
参照附录X1查瞧历史信息。
2.参考文献2、1 ASTM标准D 1066 蒸汽得取样方法2D 1129 与水相关得术语2D 1193 试剂水得规范2D 2777 D-19水委员会应用方法得精确性及偏差得测定2D 3370 管道内取水样得方法2D 4127离子选择电极用术语23.专用术语3、1 定义——这些测试方法中使用得术语得定义参照D 1129与D4127中得术语。
4.用途及重要性4、1 氯离子就是,因此应该被精确得测定。
它对高压锅炉系统与不锈钢具有高度危害,所以为防止危害产生监测就是必要得。
氯分析作为一个工具被广泛得用于评估循环浓度,如在冷却塔得应用。
在食品加工工业中使用得处理水与酸洗溶液也需要使用可靠得方法分析氯含量。
5.试剂纯度5、1在所有得试验中将使用试剂级化学物质。
除非另有说明,所有试剂应符合美国化学品协会分析试剂委员会得规范要求。
如果能断定其她等级得试剂具有足够高得纯度,使用它不会减少试验得精度,则这种等级得试剂也可以使用。
5、2 水得纯度——除非另有说明,关于水得标准应理解为指得就是如Specification D1193中由第二类所定义得试剂水。
美国ASTMD电子及半导体工业用纯水水质要求

美国ASTMD电子及半导体工业用纯水水质要求美国ASTMD5127-09标准规定了电子及半导体工业用纯水的水质要求。
这个标准适用于工业生产中需要高纯水水质的领域,如半导体制造、光电子、电子组装等。
标准中明确了纯水的物理、化学和微生物特性的要求。
首先,标准要求纯水在物理上应符合以下要求:电导率不超过0.055μS/cm,总溶解固体(TDS)不超过0.055 ppm,总硬度不超过0.055 ppm,总有机碳(TOC)不超过0.5 ppm,pH值在5.0-7.0之间,以及对应4.0-11.0倍数的离子氯根控制。
其次,标准还对纯水的化学特性做了一些要求:氯离子浓度不超过0.055 ppm,二氧化硅浓度不超过0.055 ppm,硝酸根离子浓度不超过0.055 ppm,铝离子浓度不超过0.055 ppm,钾离子浓度不超过0.055 ppm,修正的电荷深度曲线和氧化还原电位不超过0.055 ppm,以及阳离子纳离子和钾离子不超过0.055 ppm。
最后,标准还要求纯水在微生物特性方面符合一些要求:可培养微生物总数不超过10 CFU/ml,大肠菌群不超过1 CFU/100 ml,化学灭菌剂残留物不超过0.02 ppm,DNA残留物不超过0.02 ppm。
值得注意的是,这些纯水的要求是为了满足电子及半导体工业生产中对高纯水质的需求。
通过提供这样的水质,可以保证电子产品在制造过程中不受到污染,最大限度地提高产品的质量和性能。
总的来说,ASTMD5127-09标准对于电子及半导体工业用纯水的水质提出了严格的要求,从物理、化学和微生物特性多个方面进行了控制。
这为工业生产提供了标准化的依据,确保了生产过程的可靠性和稳定性。
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Designation: D 512-04Standard Test Methods for Chloride Ion In Water水中氯离子含量测定标准方法1.范围该测试方法适用普通水、废水(仅测试方法C)和盐水中氯离子的确定。
包括以下三种测试方法:测试方法A, B,和C在操作方法D 2777-77下有效,仅测试方法B还需满足操作规程D 2777-86。
更多信息参考14,21和29节。
该标准试验方法没有包含所有的安全问题,即便要,也应联系实际需要。
在试验前确定合适的安全、健康守则和决定其规章制度适用的局限性是试验者的责任。
对于特需危险说明,见。
先前的比色试验方法已经终止。
参考附录X1获取历史信息。
2. 参考文件3. 术语定义-用于这些试验方法的术语定义,参考术语D 1129和D 4127。
4. 意义和作用水中氯离子处在管理中,因此必须精确地测量。
氯离子对于高压锅炉系统和不锈钢是非常有害的,因此为防止破坏,监测是很重要的。
氯离子分析作为一种工具广泛用于估计集中循环,例如应用在冷却塔中。
处理水和食品加工工业中的分选液同样需要可靠的氯离子分析方法。
5. 试剂的纯度试剂的化学等级在所有试验中适用。
除非有其它说明,所有试剂应遵从美国化学界分析性试剂的规范委员会要求,有关规范都可从委员会取得。
可能使用其它等级,倘若首先确定试剂纯度高得足以允许使用而不用降低确定的精度。
水的纯度-除非另有说明,参照水应理解为符合规范D 1193的Ⅰ型试剂水。
其它类型的试剂水可能使用,倘若首先能确定水纯度高得足以允许使用而不影响试验方法的精度和偏差。
Ⅱ型水在该试验方法中的循环测试时使用。
6. 取样按照操作规程D 1066和D 3370的要求采集试样。
TEST METHOD A-MERCURIMETRIC TITRATION测试方法A-汞液滴定法7. 范围该测试方法能用于确定水中离子,假设干扰可忽略(见小节9)。
尽管在研究报告中没有明确说明,精度表述是假设使用Ⅱ试剂水。
在未经试验的地方确定该测试方法的有效性是分析者的责任。
该测试方法对于氯离子浓度在L的范围有效。
8. 测试方法概要将稀释汞滴定液加入一份酸性试样中,该试样为混合二苯偶氮碳酰肼(diphenylcarbazone)-溴苯酚的蓝色指示剂。
滴定的最后为蓝-紫罗兰颜色的二苯偶氮碳酰肼(diphenylcarbazone)化合物。
9. 干扰通常在水中发现的阴离子和阳离子不会干扰测试。
锌、铅、镍、亚铁的和二价铬的离子影响溶液和最终颜色,但当显示滴定浓度达到100mg/L时不会降低滴定精度。
铜容许达到50mg/L。
在含铬酸盐离子的溶液中滴定需要有背景色的指示剂并先降低浓度在100mg/L。
三价铁离子在10mg/L以上必须在滴定前降低其浓度,硫酸盐离子必须被氧化。
溴化物和服氟化物将部分和氯离子被滴定。
如果大量存在(1-2mg/L)四铵盐也会影响滴定。
深颜色可能也会有影响。
10. 设备微型滴定管,1或5ml,的分级间断。
11. 试剂和材料过氧化氢(30%H2O2)。
对苯二酚溶液(10g/L)—在水中溶解1g纯的对苯二酚并稀释至100ml。
汞的硝酸盐溶液,标准()—在加了浓缩硝酸(HNO3,sp gr )的50mL酸化水中溶解4.2830g硝酸汞(Hg(N O3)2. H2O)。
用1L的水稀释酸化的硝酸汞溶液。
如果有必要,过滤溶液,按照12节(见注释1)描述的程序,使标准溶液与标准氯化钠(NaCL)溶液激烈反应。
注释1—混合指示剂溶液—在75mL的普通酒精(95%)中溶解0.5g结晶的二苯偶氮碳酰肼和0.05g的蓝色溴苯芬粉末,并用酒精稀释至100mL(注释2)。
储存在棕色的瓶中并在六个月后废弃(注释3)。
注释2-注释3-硝酸(3+997)-混合3体积的浓缩硝酸(HNO3,sp gr )和997体积的水。
pH试纸,宽范围类型,覆盖从pH1-pH11。
氯化钠溶液,标准()—在600℃的温度下干燥1小时几克氯化钠(NaCL)。
溶解1.4613g干燥氯化钠在水中,并在25℃的温度下在容量瓶中稀释至1L。
氢氧化钠溶液(10g/L)—在水中溶解10g氢氧化钠(NaOH)并稀释至1L。
12.程序取1体积的试样,这样就不会含有超过20mg的氯离子,如果必要,用大约50mL的水稀释试样。
在50mL无氯化物的水中测定空白指示剂,试样采用同样的程序。
加5-10滴的指示剂混合溶液,并摇动或是旋转烧瓶。
如果蓝-紫罗兰或是红色出现,在逐滴的加HNO3(3+997)直到颜色变为黄色。
加1mL过量的酸。
如果在混合指示剂外立即出现黄色或是橙色形式,逐滴加NaOH溶液(10g/L)直至颜色变为蓝-紫罗兰;然后逐滴的加HNO3(3+997)直到颜色变为黄色并进一步加1mL过量的酸(注释4)。
注释4—滴定溶液和无色的 Hg(N O3)2溶液直到蓝-紫罗兰颜色,由于通过光线传输观察,持续到全部溶液变色(注释5)。
在每种情况中记录滴加Hg(N O3)2溶液的毫升量。
注释5—如果铬离子存在铁离子不存在且浓度小于100mg/L,使用二苯偶氮碳酰肼混合指示剂(注释1)并按节酸化试样,但酸化至pH试纸示值为3。
按节滴定溶液,但到橄榄色-紫色时停止。
如果铬离子存在铁离子不存在且浓度大于100mg/L,加2mL新的对苯二酚溶液并按和节过程操作测定。
如果三价铁离子存在铬离子存在或是不存在,用包含不超过2.5g三价铁离子或是三价铁离子加铬离子的试样。
加2mL新的对苯二酚溶液,并按和节步骤操作测定。
如果硫酸根离子存在,再厄伦美厄瓶里加的H2O2至50mL的试样中并混合1min。
然后按和节步骤操作测定。
13. 计算计算氯离子浓度,mg/L,在起始试样中如下:氯离子,mg/L =(V1- V2)× N × 35 453]/S式中:V 1 = 滴定试样中消耗的标准Hg(N O3)2溶液,mL,V 2 = 滴定无色溶液中消耗的标准Hg(N O3)2溶液,mL,N = 正常Hg(N O3)2溶液,S = 在节中使用的试样,mL。
14. 精度和偏差精度说明—本试验的精度表示如下:式中:ST= 总的精度,mg/L,SO= 单次操作精度,mg/L,X = 测定的氯离子浓度。
偏差说明—重新得到的氯离子数量如下:和节中的信息来源于在5个试验室进行的一系列测试,包括7个操作者参与。
尽管没有在报告中明确的说明,模型假设使用Ⅱ型指示剂水。
7组数据设置等级在操作规程D 2777里描述,没有一个废弃,也没有一个数据指出被确定为无效。
三组试样等级都至少三天有效。
最小二乘法用于确定说明精度,SO 为,ST为。
确定未经试验的水源在本试验中的有效性是试验者的责任。
本试验方法的精度和偏差遵从操作规程D 2777-77,其在协作试验使用。
在操作规程D 2777-86中节的允许下,精度和偏差数据必须满足D-19试验方法小组委员会的交叉试验研究的要求。
TEST METHOD B-SILVER NITRATE TITRATION试验方法B-硝酸银滴定法15. 范围被试验方法主要用于测试水中氯离子含量为5mg/L或更多,和存在颜色或是高浓度的重金属离子致使试验方法A不适用的情况。
尽管在研究报告中确定,精度和偏差说明是假设使用的Ⅱ型指示剂水。
确定未经试验的水源在本试验中的有效性是试验者的责任。
该实验方法在CL-浓度为L的范围有效。
16. 试验方法概要用硝酸银溶液滴定水,调整pH值大约为,用氯化钾指示剂。
结束点指示为红砖色的硝酸银颜色。
17. 干扰溴化物、碘化物、硫酸盐都伴随着氯离子被滴定。
如果正磷酸盐和多磷酸盐的浓度分别大于250和25mg/L就会干扰试验。
亚硫酸盐和不同的颜色或是浑浊必须消除。
化合物估计在(肯定为氢氧化物)可能造成错误。
18 试剂过氧化水(30%)(H2O2)。
酚酞指示剂溶液(10g/L)—按操作规程E 200配备。
铬酸钾指示剂溶液—溶解50g铬酸钾(K2GrO4)在100mL水中,加硝酸银(Ag NO3)直到出现轻微红色。
加硝酸银溶液后将溶液避光保存至少24h。
然后过滤溶液除去沉淀物,并用1L水稀释。
标准溶液,硝酸银()—碾碎大约5g硝酸银(Ag NO3)晶体并在40℃下干燥至恒重。
在水中溶解4.2473g碾碎、干燥的硝酸银并稀释至1L。
按19节中的程序,标准溶液与标准NaCL溶液对比。
标准溶液,氯化钠()—按节配制。
氢氧化钠溶液(10g/L)—按节配制。
硫酸(1+19)—小心的将1体积浓缩的硫酸(H2SO4,sp )加到19体积的水中,同时充分混合。
19. 程序倒50mL或者更少的试样,试样含不超过20也不小于的氯离子,将其倒入白色的瓷容量器里(见注释6)。
如果硫酸根离子存在,往试样里加的过氧化水(H2O2),混合,并放置1min。
如果有必要,用水稀释至大约50mL。
用H2SO4,(1+19)或是NaOH溶液(10g/L)调整至酚酞试纸指示pH值为。
注释6—v1.0 可编辑可修改加大约的K2GrO4指示剂溶液并混合。
用25mL的滴定管逐滴加标准AgNO3溶液直至试样用黄色灯照或是用黄色目镜看全部为红砖色(或粉红色)。
重复和步骤,使用起始试样量的一半,加水稀释至50mL。
如果在节中滴定标准液的体积是在中消耗标准液的一半,转入计算部分。
如果不是,说明存在明显的干扰,必须做补偿。
两者择一地,必须采用另一种方法。
20.计算计算起始试样中氯离子的浓度,单位mg/L,如下:氯离子,mg/L =[( V1- V2)× N ×70 906]/SV 1 = 在节中滴定试样消耗的标准AgNO3溶液,mL,V 2 = 在节中滴定试样消耗的标准AgNO3溶液,mL,N = 标准Ag NO3溶液的规定浓度,S = 在节中配制的50mL试验溶液中的原始试样体积,mL。
21. 精度和误差精度—本试验的精度表示如下:ST=+So=+式中:ST= 总精度,mg/L,So= 单次操作精度,mg/L,X = 确定的氯离子浓度。
误差—重新得到的氯离子量如下:在中的数据来源于一系列在六个实验室中的试验,包括10个操作者参与。
尽管在试验报告中没有明确指明,数据来源假设使用Ⅱ型试剂水。
十个数据设置等级如操作规程D 2777种所述,没有废弃的,但一个数据被确定淘汰。
三个试样等级至少三天有效。
确定未经试验的水源在本试验中的有效性是试验者的责任。
TEST METHOD C-ION-SELECTIVE ELECTRODE试验方法C—离子选择电极法22. 范围本试验方法适用于测定自然水、饮用水和废水中氯离子的含量。
试样中氯离子含量在2-1000mg/L间可用本试验方法。
在加离子浓度调节液前通过稀释适量的试样,浓度等级可能超出范围。