九年级化学--化学方程式测试题

九年级化学--化学方程式测试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 一、选择题(每小题2分，共40分)1．我们日常食用的蔗糖，如果置于密闭的容器中加热会生成炭黑和水。

这说明( B ) A ．蔗糖是由炭黑和水组成的 B ．蔗糖是由C 、H 、O 元素组成的纯净物 C ．蔗糖是由C 、H 、O 元素组成的混合物 D ．蔗糖中含有炭黑和水 2．化学反应遵守质量守恒定律的原因是( C ) A ．物质的种类没有改变 B ．分子的种类没有改变C ．原子的种类、质量和数目都没有改变D ．分子的数目没有改变 3．下列现象能用质量守恒定律解释的是( B ) A ．m g 水受热形成m g 水蒸气 B ．煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少 C ．10 g 食盐溶于70 g 水中得到80 g 食盐水 D ．湿衣服晾干后，质量变小4．如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是( C )A ．a ＋b ―→c＋dB ．c ―→a＋bC ．a ＋b ―→c D．c ―→a＋b5．关于化学方程式CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O 的描述正确的是( C ) A ．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B ．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C ．1个CH 4分子和2个O 2分子在点燃条件下，生成1个CO 2分子和2个H 2O 分子D ．1 g CH 4和2 g O 2在点燃条件下，生成1 g CO 2和2 g H 2O6．某纯净物X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X ＋3O 2=====点燃2CO 2＋4H 2O ，则X 的化学式为( C )A ．CH 4B ．C 2H 5OH C ．CH 4OD ．C 2H 27．在2A ＋B===2C 反应中，已知A 的相对分子质量是28，C 的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是( D )A．16 g B．16 C．32 g D．328．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是( D )A．化学计量数a和b之和一定等于c与d之和B．若A和B相对分子质量之和一定等于C和D的相对分子质量之和C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取x gA和x gB反应，生成C和D的质量总和不一定等于2x g9．如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。

下列说法中正确的是( D )A．图示中共有三种单质分子B．图示产物为混合物C．图示说明在化学反应中分子不可再分D．图示化学反应属于化合反应10．“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300 ℃，反应的化学方程式为2X＋13O2=====点燃8CO2＋10H2O。

燃料X的化学式为( B )A．C3H8B．C4H10C．CH3OH D．C2H5OH11．下列说法中正确的是( D )A．配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字B．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律C．因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素、氢元素和氧元素D．酒精燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为2∶3，根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1∶312．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是( B )物质甲乙丙丁反应前的质量7.6 2.0 0.2 0(g)反应后的质量(g)3.2 X 5.8 0.4A.X＝0.4 BC．甲和乙是反应物 D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶1413．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。

下列说法不正确的是( D )A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂C．参加反应的乙、丁质量比为3∶2 D．丁相对分子质量是甲的2倍14．用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2＋2NH3===CO(NH2)2＋H2O。

下列说法正确的是( D )A．尿素中有2个氮原子B．尿素的相对分子质量是60 gC．参加反应的CO2与NH3的质量比是44∶17D．该反应是充分利用CO2的一种有效途径15．在反应2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。

若1.3 g A与一定量的B恰好完全反应，生成4.4 g D。

则在此反应中B和D的质量比为( C ) A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．13∶4416．火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，反应的化学方程式是C x H8＋5O2=====点燃3CO2＋4H2O，则x的数值为( C )A．1 B．2 C．3 D．417．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧，所需氧气的质量( C )A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少18．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是( D )19．化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型。

反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。

酸雨形成的原因主要有两种：①3NO2＋H2O===2HNO3＋X ②2SO2＋O2＋2H2O=====粉尘2H2SO4，下列说法不正确的是( C )A．反应①中X的化学式为NO B．反应①、②都属于氧化反应C．反应①、②中涉及的氧化物共有5种 D．化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁”20．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2Mg＋O2=====点燃2MgO，3Mg＋N2=====点燃Mg3N2。

则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量为( C )A．等于33.3 g B．等于40 g C．33.3～40 g D．小于33.3 g二、填空题(每空1分，化学方程式2分，共39分)21．写出下列化学方程式。

(1)硫在氧气中燃烧：__S＋O2=====点燃SO2__；(2)水在通电条件下分解：__2H2O2=====通电H2↑＋O2↑__；(3)锌和稀硫酸反应：__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__；(4)铁和硫酸铜溶液反应：__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__；(5)铝片投入氢氧化钠溶液(提示：水参加了反应)中，反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气(H2)__2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑__。

22．配平下列化学方程式：(1)__4__CO＋__1__Fe3O4=====高温__3__Fe＋__4__CO2(2)__2__CH3OH＋__3__O2=====点燃__2__CO2＋__4__H2O(3)__2__Al＋__6__HCl===__2__AlCl3＋__3__ H2↑23．下图是某反应的微观示意图。

请回答：(1)B 框中的物质属于__②③__(填序号：①化合物 ②单质 ③纯净物 ④混合物)。

(2)此反应的化学方程式为__2H 2S ＋3O 2=====点燃2SO 2＋2H 2O __，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是__分子__。

24．化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。

(1)液化石油气(LNG)是我市正在推广的公交车燃料。

它具有燃烧效率高、污染小的优点。

写出天然气主要成分(CH 4)完全燃烧的化学方程式：__CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O __。

(2)汽车尾气中NO 与CO 在催化剂的作用下，反应生成CO 2和一种无污染的单质气体。

写出该反应的化学方程式：__2NO ＋2CO =====催化剂2CO 2＋N 2__。

(3)氢化镁(MgH 2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。

写出该反应的化学方程式：__MgH 2＋_2H 2O===Mg (OH )2＋2H 2↑__。

25.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是__C__(填标号)。

图1A．蔗糖和水B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液C．铁和氯化铜溶液(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。

①该反应的化学方程式为__4P＋5O2=====点燃2P2O5__。

②参加反应的氧气质量为__8.0__g。

(3)某反应的微观示意图如图2所示：错误!①该反应的化学方程式为__2F2＋2H2O===4HF＋O2__。

②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为__1∶2__。

三、实验探究题(每空2分，共10分)26．某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律。

(1)充分反应冷却后，天平仍然平衡的是__A__(填字母序号)，另一个不平衡的原因是__烧杯是敞开的，生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小__；其反应的化学方程式为__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__；(2)图A实验中锥形瓶底部放细沙的目的是__防止磷燃烧放出的热量炸裂锥形瓶__；(3)由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是__①②⑤__(填序号)。

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类四、计算题(共11分)27．某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl)，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。

他们取12 g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100 g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6 g。

计算：(1)生成二氧化碳__4.4__g。

(2)样品中纯碱的质量分数是多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)解：设所取纯碱样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106 44 x 4.4 g106 x ＝444.4 gx＝10.6 g样品中纯碱的质量分数为：10.6 g12 g×100%≈88.3%答：样品中纯碱的质量分数为88.3%。