高考化学第一轮总复习试卷(一)

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2020届高考化学一轮总复习钠及其重要化合物作业(含解析)新人教版

钠及其重要化合物一、选择题1.下列关于金属钠的叙述错误的是( )A.金属钠保存在煤油中B.钠元素只能以化合态存在于自然界C.实验室取用金属钠至少需要3种用品D.钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在【解析】选C。

金属钠在空气中就会发生变化,由于钠的密度比煤油大,故钠可以保存在煤油中,A项正确;金属钠性质活泼,在自然界无游离态,B项正确;实验室取用金属钠时,需要用镊子取钠、用滤纸吸干煤油或液体石蜡、用小刀切割、用玻璃皿盛放,所以所需的用品至少有4种,C项错误;海水中含有大量的食盐,钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在,D项正确。

2.(2019·大庆模拟)下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应Na+2H2O Na++2OH-+H2↑【解析】选C。

A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠,其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,二氧化碳中化合价没有变化,所以没有被氧化或被还原,故A错误;B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,故B错误;C、Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂,故C正确;D、该选项中的离子反应没有配平,将其配平后为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故D错误。

3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【解析】选D。

【高考化学】2023届高考备考第一轮复习烃的含氧衍生物提升练习1(含解析)

【高考化学】2023届高考备考第一轮复习烃的含氧衍生物提升练习1一、选择题：每小题有一个选项符合题意。

（共15个）1.丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体，其结构简式为。

下列有关丙烯酰胺的说法错误的是( )A．丙烯酰胺分子中所有原子可能在同一平面内B．丙烯酰胺属于羧酸衍生物C．丙烯酰胺在任何条件下都不能水解D．丙烯酰胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色2.丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成有工业价值的α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮，转化过程如图所示：下列说法不正确的是( )A．丙酮与氢气可发生加成反应生成2-丙醇B．假紫罗兰酮、α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮互为同分异构体C．α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮分别与足量Br2发生加成反应的产物分子中都含有4个手性碳原子D．可用银氨溶液鉴别合成的假紫罗兰酮中是否含有柠檬醛3.生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍(主要成分是油脂)，下列说法不正确的是( ) A．油脂属于天然高分子B．热的烧碱溶液去油渍效果更好C．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D．油脂在碱性条件下发生的水解反应又称为皂化反应4. N-苯基苯甲酰胺()广泛应用于药物，可由苯甲酸()与苯胺()反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。

取得粗产品后经过洗涤、重结晶等，最终得到精制的成品。

已知：水乙醇乙醚苯甲酸微溶易溶易溶苯胺易溶易溶易溶N-苯基苯甲酰胺不溶易溶于热乙醇，冷却后易于结晶析出微溶下列说法不正确的是( )A．反应时断键位置为C—O和N—HB．洗涤粗产品用水比用乙醚效果更好C．产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯D．硅胶吸水，能使反应进行更完全5.(浙江1月选考，15)有关的说法不正确的是( )A．分子中至少有12个原子共平面B．完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1C．与FeCl3溶液作用显紫色D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种6.薯片、炸薯条、蛋糕等食物中含有丙烯酰胺，丙烯酰胺确实是一类致癌物质。

高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念专题考点练习试卷(含答案解析)

高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念专题考点练习试卷（含答案解析）氧化还原反应的基本概念一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应不一定属于氧化还原反应D．化合反应和复分解反应中不可能有氧化还原反应【答案】B2．已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H202+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。

I2:③H2O2+I2=2HIO；④……下列说法错误的是（）A．通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂B．根据反应①可知，在该条件下，氧化性:H2O2>Fe3+C．1molH202分解，转移的电子数为2N AD．反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑【答案】C3．根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去) （）A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B．生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子C．生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2D．反应⑤为铝热反应4．酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D．若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol【答案】C5．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。

下列说法正确的是（）A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2N AB．1 mol NaCl含有的电子数为28N AC．1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD．标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸【答案】B6．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确．．．的是（）A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1【答案】A7．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用漂白液杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果8．火法炼铜的原理是：Cu2S+O2高温2Cu+SO2，有关该反应的说法正确的是（）A．氧化剂是O2，氧化产物是Cu和SO2B．被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧C．Cu2S只表现出还原性D．当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移【答案】D9．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是（）A．氧气是还原产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D．若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子【答案】C10．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物(一)

2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。

①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。

高考化学一轮复习题：化学反应与原理综合题

高考化学一轮复习题：化学反应与原理综合题1．（2022·江苏·模拟预测）有效去除大气中的x NO 和水体中的氮是维持自然界氮循环的重要保证。

(1)已知：①()()()222CO g O g 2CO g += 11ΔH =566.0kJ mol --⋅ ①()()()222N g 2O g 2NO g += 12ΔH =64kJ mol -+⋅反应()()()()2222NO g 4CO g N g 4CO g +=+ ΔH=_______。

(2)磷酸铵镁(44MgNH PO )沉淀法可去除水体中的氨氮4NH +和3NH )。

实验室中模拟氨氮处理：将1L 模拟氨氮废水(主要含4NH +)置于搅拌器上，设定反应温度为25①，先后加入2MgCl 和24Na HPO 溶液。

将上述溶液分成两等分，用NaOH 调节溶液pH 分别为9和10，投加絮凝剂并搅拌。

反应30min 后，取清液测定氨氮质量浓度。

实验测得pH 为10时氨氮去除率较pH 为9时的氨氮去除率低，可能原因是_______。

(3)选择合适的电极材料，可通过电解法将模拟氨氮废水全部转化为2N 。

电解时，阳极发生多个电极反应。

保持恒定电流电解相同时间，测得溶液初始pH 对氨氮去除率及溶液中()c OH ⋅的关系如图所示。

①写出电解时阳极生成OH ⋅的电极方程式：_______。

①初始pH 从12增大到13时，溶液中()c OH ⋅减小的可能原因是_______。

(4)已知Ni 的金属活动性与Fe 相当，Pd 不与稀酸反应。

酸性条件下Al 、Al/Ni 、Al/Cu/Pd 等金属还原硝酸盐的反应机理分别如图甲、乙、丙所示(图中ads 表示活性吸附态)。

①甲中，每还原1 mol 3NO -理论上消耗Al 的质量为_______g 。

①描述乙中3NO -被还原的过程：_______。

①要提高3NO -转化为2N 的选择性，必须具备的条件是_______。

高考化学第一轮复习全套资料(含例题)完整版.doc

高三化学一轮复习资料第一部分：知识篇1. 化学基本概念的分析与判断化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。

如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。

例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ).例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2 C2H4 D．NH3HCl例题5 ：（2001年上海高考）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。

例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□例题6 ：（2002年全国高考）将40mL 1.5mo1·L-1的CuSO4溶液与30mL 3 mo1·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c (OH—)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为( )A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2例题7 ：（2002年全国高考）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘．．．，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是( )A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O9例题8 ：（1996年全国高考）某化合物的化学式可表示为Co(NH3)x Cly(x,y均为正整数)。

高考化学第一轮总复习试卷

高考化学第一轮总复习试卷物质的量第1卷 (选择题共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.（2010广东理综卷）设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键B.1mol 〃1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子2.（2010山东卷）16O 和18O 是氧元素的两种核素，A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的（）A.162O 与182O 互为同分异构体B. 16O 与18O 核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D.标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子3.（06四川）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等B.O 2比O 3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等4．下列物质里含氢原子数最多的是（）A ．1 mol H 2B ．0.5molNH 3C ．6.02×1023个的CH 4分子D ．0.3molH 3PO 45.（06北京卷）下列说法正确的是（）A.20 mL1 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中，Al 3+和SO 2-4离子总数为6.02×1023B.标准状况下，22.4 L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C.0.1 mol 8135Br 原子中含中子数为3.5×6.02×1023D.30 g 甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10236．下列各物质中所含原子个数由大小的顺序正确的是 ( )①0.5mol氨气；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③7．如图3—1所示，横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O的物质的量n(2O)，A和B是2两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)：n(B)为( )A．2：1 B．1：2C．1：1 D．任意比第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、(本题每空2分，共58分)8．(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图3—2所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。

高考化学第一轮复习全套试卷(共75套)

专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( ) A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( )A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。

将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。

不正确的是( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。

正确的是( )A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。

全国卷高三化学一轮复习各章节训练试题附答案

课时作业(一)[第1讲物质的量气体摩尔体积]课时作业(二)[第2讲化学计量在化学实验中的应用]课时作业(三)[第3讲物质的分类]课时作业(四)[第4讲离子反应]课时作业(五)[第5讲氧化还原反应]课时作业(六)[第6讲钠及其重要化合物]课时作业(七)[第7讲铝及其重要化合物]课时作业(八)[第8讲铁及其重要化合物]课时作业(九)[第9讲铜及其重要化合物合金]课时作业(十)[第10讲无机非金属材料的主角——硅]课时作业(十一)[第11讲富集在海水中的元素——氯]课时作业(十二)[第12讲硫及其重要化合物]课时作业(十三)[第13讲氮及其重要化合物]课时作业(十四)[第14讲元素周期表]课时作业(十五)[第15讲元素周期律]课时作业(十六)[第16讲化学键]课时作业(十七)[第17讲化学反应中的能量变化]课时作业(十八)[第18讲原电池化学电源]课时作业(十九)[第19讲电解池金属的电化学腐蚀及防护]课时作业(二十)[第20讲化学反应速率]课时作业(二十一)[第21讲化学平衡状态及化学平衡移动]课时作业(二十二)[第22讲化学平衡常数化学反应进行的方向]课时作业(二十三)[第23讲弱电解质的电离]作45课时作业(二十四)[第24讲水的电离和溶液的酸碱性]课时作业(二十五)[第25讲盐类的水解]课时作业(二十六)[第26讲难溶电解质的溶解平衡]课时作业(二十七)[第27讲甲烷、乙烯、苯化石燃料的综合利用]课时作业(二十八)[第28讲生活中两种常见的有机物基本营养物质]课时作业(二十九)[第29讲实验常见仪器与基本操作]课时作业(三十)[第30讲物质的分离、提纯与检验]课时作业(三十一)[第31讲气体的制取]课时作业(三十二)[第32讲综合实验与探究]| 新课标(RJ)化学课时作业(一)[第1讲物质的量气体摩尔体积]1．[2013·福州模拟] 下列几种说法中正确的是()A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC．1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2D．硫酸的摩尔质量为98 g2．[2013·吉林模拟] 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子B．标准状况下，11.2 L H2O中含分子数为0.5N AC．标准状况下，22.4 L H2中含质子数为N AD．100 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋的个数为0.01N A3．[2013·沈阳六校联考] 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()A B C D甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积4.[2013·郑州实验中学模拟] 同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是()A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶105．[2013·湖南师大附中模拟] 下列说法中不正确的是()A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含共用电子对数相等B．与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量H2，所需铝粉质量相等C．明矾溶液中K＋和Al3＋物质的量浓度相等D．1 mol OH－和17 g NH3所含电子数相等6．同温、同压下，某容器充满O2时质量为116 g，若充满CO2时质量为122 g，现充满某气体时质量为114 g，则该气体的相对分子质量为()A．28 B．60C．32 D．447．[2013·银川模拟] 在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y 完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中Y和M的质量比为()A．16∶9B．23∶9C．32∶9D．46∶98．[2013·西安模拟] 同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的()A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度9．[2013·南昌模拟] 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．常温常压下，2.8 g N2与C2H4的混合气体中含有的电子数为1.4N AB．标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2N AC．25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3N A10．(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为__________。

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高考化学第一轮总复习试卷（一）化学反应及其能量变化第I 卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即制冷。

该化学物质是（）A ．氯化钠B ．生石灰C ．固体氢氧化钠D ．固体硝酸铵2．人体血红蛋白中含有+2Fe 离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使+2Fe 离子转变成+3Fe 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与2O 结合的能力。

服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有（）A ．酸性B ．碱性C ．氧化性D ．还原性 3．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④4．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物606611C )Cl H CB (H 和反应，使60C 获得一个质子，得到一种新型离子化合物-+]Cl H CB []HC [661160。

该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。

该化学反应是（） A ．↑++22H ZnClHCl 2ZnB ．C ．Cl NHHClNH 43+D ．O H )NH (CONH 2CO 22232++5．R 、X 、Y 和Z 是四元素，其常见化合价均为+2价，且+2X 与单质R 不反应：++++22Z XZX ；Z YZ Y 22++++。

这中种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）A ．++++>>>2222Y Z X RB ．++++>>>2222Z Y R XC ．++++>>>2222X R Z YD ．++++>>>2222Y R X Z二选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Cl NH O H 8)OH (Ba 422与⋅的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。

其原因是（）A ．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B ．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C ．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D ．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应7．制造太阳能电池需要高纯度的硅。

工业上由粗硅制高纯度硅可能过以下反应实现：①23H SiHCl C 300HCl 3Si +︒+ ②HCl 3Si C950H SiHCl 23+︒+下列有关叙述错误的是（）A ．2个反应都是氧化还原反应B ．2个反应都是置换反应C ．反应①Si 是还原剂D ．上述2个反应互为可逆反应8．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（44ClO NH ）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为： )kJ (Q O 2Cl O H 4NClO NH 2222244+↑+↑++↑∆。

下列对此反应的叙述中错误的是（）A ．上述反应属于分解反应B ．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C ．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D ．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用9．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．铝片跟氢氧化钠溶液反应：↑++--22H AlOOH 2Al B ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：↓++-4224BaSOBaSOC ．碳酸钙跟醋酸反应：↑++++-+223233CO O H COO CH 2CaCOOHCH 2CaCOD ．铜片跟稀硝酸反应：O H 2NO CuH 4NO Cu 223+↑+++++-10．a mol 铜跟含b mol 3HNO 的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的3HNO 的物质的量一定是（） A ．(b-2a)mol B ．b/4mol C ．2a/3mol D ．2amol11．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A ．++-+Na Fe NO O H 233、、、 B ．+--+K Cl NO Ag 3、、、 C ．--++242SO OH Ba K 、、、 D ．--++OH Br NH Cu 42、、、12．下列叙述中，正确的是（） A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质13．在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀物生成，溶液的颜色则由蓝色变为棕黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。

表示这个氧化还原反应的离子方程式是（） A ．22I CuII 3Cu +↓+-+ B ．22I CuI 2Cu +++-+C ．22I Cu 2I 2Cu 2+++-+ D ．22I Cu 2I 4Cu +↓+-+14．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：NO HNO Cl 2Cl Mn MnO Fe Fe 222423→→→→-+-++；；；如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到2I 最多的是（） A ．+3Fe B ．-4MnO C ．2Cl D ．2HNO第II 卷（非选择题共90分）三、（本题包括2小题，共17分）16．（7分）如图1-1所示，在一烧杯中盛有42SO H 溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯里缓缓注入2)OH (Ba 溶液至恰好完全反应，试回答：（1）在此实验过程中，观察到的实验现象有：①__________________；②__________________。

（2）写出实验中反应的离子方程式__________________________________。

17．（10分）在淀粉KI 溶液中，滴入少量NaClO 溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为_________________，有关反应的离子方程式是______________________________。

在上述蓝色溶液中，滴加足量的32SO Na 溶液，蓝色逐渐消失，这是因为_________________，有关反应的离子方程式是______________________________。

从以上实验可知，--242SO I ClO 、、的氧化性由强到弱的顺序是_________________。

四、（本题包括3小题，共30分） 18．（11分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以不再向环境排放该种有害物质。

例如：（1）在上述有编号的步骤中，需要还原剂的是_____________，需用氧化剂的是_____________。

（填编号）（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是_____________（填化学式）。

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；++++++23722I KCl NaCl CrCl HCl KI O Cr Na ——_____________19．（10分）硼氢化钠（4NaBH ）是一种离子化合物，具有很强的还原性，被称为“万能”还原剂。

（1）硼氢化钠中的阴离子是_____________（用化学符号表示），共中B 、H 两元素的化合价分别是_____________。

（2）已知将4NaBH 放入水中，可以生成偏硼酸钠和氢气，表示这个反应的离子方程式是_____________。

（3）4NaBH 可以从含+3Au 的碱性溶液中回收黄金，其离子方程式是_____________。

20．（9分）某主族元素R 的单质可被稀硝酸氧化为+3R ，+3R 最外层有两个电子，在碱性条件下，+3R 可被2Cl 氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根的阴离子，该阴离子在酸性条件下能将+2Mn 氧化成-4MnO ，同时本身又被还原为+3R 。

试写出有关反应的离子方程式（不必确定R 为何元素）：（1）______________________________________；（2）______________________________________；（3）______________________________________。

五、（本题包括2小题，共25分）21．（13分）把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径I ：）（放热点燃J Q )g (CO )g (O )s (C 122+途径II ：先制水煤气：）（放热J Q )g (H )g (CO)g (O H )s (C 222++再燃烧水煤气：）共放热（点燃点燃J Q )g (O H )g (Q 21)g (H )g (CO )g (Q 21)g (CO 322222⎪⎪⎭⎪⎪⎬⎫++试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径I 放出的热量______________（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II 放出的热量。

（2）321Q Q Q 、、的数学关系式是______________。

（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量______________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要______________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______________。

（4）简述煤通过途径II 作为燃料的意义。

_________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。

22．（12分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中，共含---+++33NO OH Cl Fe Ag K 、、、、、六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______________、______________、______________。

乙厂的废水中含有另外三种离子。

如果加一定量______________（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金属______________（填写金属元素符号）。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______________（填写离子符号）转化为沉淀。