双氧水检验
(整理)双氧水在食品中的应用及检测方法.
双氧水在食品中的检测方法双氧水学名过氧化氢，是一种重要的无机化工原料和绿色环保产品，广泛应用于纺织、造纸、化工、轻工、医药、电子、食品、环保等领域。
过氧化氢在食品工业上，主要作为加工助剂，利用其强氧化性杀菌。
食品级过氧化氢是一种高效、无毒、无味的环保型产品，属高效广谱消毒剂。
过氧化氢可杀灭各种细菌繁殖体、细菌芽孢、真菌和各种病毒，在完成杀菌过程之后，分解为氧气和水，不会产生有毒的残留物，无需用水冲洗，对环境无污染，因此，是安全绿色健康食品的首选产品。
食品级过氧化氢主要应用于餐具、水产品、瓜果、蔬菜、乳品、饮料、肉制品、啤酒等食品工业的保鲜、漂白、清洗，尤其是食品加工生产设备的管道和包装容器进行消毒和乳品生产行业的无菌包装，对食品级过氧化氢要求十分强烈。
国外，食品级过氧化氢在食品行业中早已普遍使用，特别是乳品、饮料、果汁等食品加工和无菌包装、啤酒、饮用水、水产品保鲜，果蔬等食品的生产加工过程中都广泛使用食品级过氧化氢进行消毒杀菌。
国内，因食品级过氧化氢生产技术具有一定难度，过去一直很少专业生产厂家，目前也还没有统一的国家标准。
国内食品加工企业使用食品级过氧化氢，只有从国外进口，由于进口的食品级过氧化氢，价格昂贵。
于是一些食品加工企业使用工业级过氧化氢替代，然而工业级过氧化氢中含有各种杂质和重金属，代替食品级过氧化氢使用不仅会造成食品口味的改变，而且会给人体造成极大的健康隐患。
因此，食品级过氧化氢的使用已成为食品工业中亟待解决的课题。
[1]一、双氧水的性质及特点1.双氧水的性质双氧水学名过氧化氢,化学式为H2O2,为无色透明液体,溶于水、醇和醚,但不溶于石油醚，高浓度时有腐蚀性，30%过氧化氢的密度为1.1g/cm3,熔点为-0.89℃,沸点为151.4℃。
过氧化氢极不稳定,长时间暴露于空气或猛烈摇动时很容易分解成水和氧。
具有强烈的杀菌作用，在碱性条件下，效果更加明显。
2.食品级双氧水的特点食品级双氧水具有纯度高、杂质少、稳定性好，不含有毒、有害杂质的特点。
高锰酸钾法测定双氧水的含量实验报告
高锰酸钾法测定双氧水的含量实验报告实验报告：高锰酸钾法测定双氧水的含量一、实验目的：本实验旨在通过高锰酸钾法测定溶液中双氧水的含量。
二、实验原理：高锰酸钾法是一种常用的测定溶液中氧化还原反应的方法，其反应原理如下：双氧水与高锰酸钾反应生成氧气和高锰酸根离子：2KMnO4 + 5H2O2 → K2MnO4 + 2MnO2 + 8H2O + 5O2根据反应过程中氧气的生成量可以确定溶液中双氧水的含量。
三、实验步骤：1. 准备所需试剂和仪器：高锰酸钾溶液、硫酸溶液、稀硫酸溶液、稀硝酸溶液、酚酞指示剂、滴定管和烧杯等。
2. 取一定体积的含双氧水溶液（如10 mL）放入烧杯中。
3. 在另一烧杯中加入适量的硫酸溶液，并加入稀硝酸作为催化剂。
4. 将高锰酸钾溶液逐滴加入烧杯中，同时加入少量酚酞指示剂。
5. 观察烧杯中溶液变色情况，当溶液由无色变为粉红色时停止滴加。
6. 记录下滴加的高锰酸钾溶液体积，即可计算出溶液中双氧水的含量。
四、实验结果与计算：根据实验步骤的记录数据，我们可以进行计算，具体计算公式如下：V(H2O2) × M(H2O2) × V(KMnO4) = n(O2) × M(O2) × V(H2O2)其中，V(H2O2)为双氧水溶液的体积，单位为 mL；M(H2O2)为双氧水的摩尔质量，单位为 g/mol；V(KMnO4)为高锰酸钾溶液的体积，单位为 mL；n(O2)为反应生成的氧气的物质的量，单位为 mol；M(O2)为氧气的摩尔质量，单位为 g/mol；V(H2O2)为双氧水溶液的体积，单位为 mL。
通过计算，我们可以得到溶液中双氧水的含量。
五、实验注意事项：1. 实验过程中要小心操作，避免溶液的飞溅和接触皮肤、眼睛等敏感部位。
2. 确保实验仪器和试剂的干净，以避免实验结果的误差。
3. 高锰酸钾溶液需要逐滴加入，以免过量溶液导致实验结果的失真。
六、实验结论：通过高锰酸钾法测定双氧水的含量，我们能够准确得到溶液中双氧水的含量。
双氧水残留检测原理
双氧水残留检测原理
双氧水残留检测原理是通过化学反应来检测双氧水的存在。
双氧水（H2O2）是一种具有强氧化性的化学物质，常用于消毒、漂白或氧化反应中。
一种常见的双氧水残留检测方法是使用钼酸试剂。
钼酸试剂可以与双氧水反应生成可见光吸收的复合物，从而可以通过比色法或光度计来检测到双氧水的存在。
具体的检测步骤如下：
1. 取一定量的待测液体样品，加入适量的钼酸试剂溶液。
2. 在适宜的温度和时间条件下，让两者发生化学反应。
反应的条件可以根据具体的实验要求进行调节。
3. 反应完成后，利用比色法或光度计测定反应溶液的吸光度或颜色变化。
测定结果与已知浓度标准品的吸光度或颜色进行对比，可以得出样品中双氧水的含量。
通常，浓度与吸光度或颜色变化呈正相关关系。
该检测方法的优点是简单、快速、灵敏度高，并且相对容易操作。
但是，需要注意的是，由于钼酸试剂与其他氧化剂也可能发生反应，因此在使用该方法时需要排除其他可能存在的干扰物质。
总之，双氧水残留检测原理是基于钼酸试剂与双氧水的化学反应，通过测定反应产物的光吸收或颜色变化来确定双氧水的含量。
该方法在消毒、医疗、食品加工等领域中具有重要的应用价值。
过氧化氢的分析检测现状[文献综述]
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文献综述过氧化氢的分析检测现状摘要：本文综述了近年来过氧化氢的检测方法，主要包括电分析化学法、光谱法、色谱法、滴定法、酶化学法等。
并展望了该领域的发展趋势。
关键词：过氧化氢，电化学分析，光谱，高效液相色谱，滴定1 引言过氧化氢（别名双氧水）是一种重要的无机化工产品，广泛应用于纺织品、纸浆、工艺品的漂白，过氧化物的制备及杀菌消毒；高浓度的过氧化氢可用作液体高能燃料和氧源，还可用于合成树脂，用作激光引发剂。
过氧化氢作为重要的无机化工产品，广泛应用于纺织、造纸、卫生、食品、医药、军事等多个领域，过氧化氢的应用前景相当广阔[1]。
但是过氧化氢可致人体遗传物质DNA损伤及基因突变，与各种病变的发生关系密切。
因此，对过氧化氢含量的测定是非常有必要的。
过氧化氢有多种检测方法，如电化学分析方法、光分析方法、色谱分析方法等。
2 相关分析检测现状和发展2.1 电化学分析法化学修饰电极是目前最活跃的电化学和电分析化学的前沿领域之一。
它是在电极表面进行分子设计，将具有良好化学性质的分子、离子或聚合物设计固定在电极表面，使之具有特定的化学和电化学性质。
2.1.1 染料修饰电极分析法如：醋酸纤维素（CA）/普鲁士蓝（PB）复合膜修饰玻碳电极测定法[2]。
作为第一种人工合成的聚合物，普鲁士蓝( Fe4|[Fe( CN )6 ]3·aq，Pussian Blue，简称PB )自从1704年被发现以来，其研究领域不断扩大，研究的对象从普鲁士蓝本身到其衍生物(通式为C n A p[B(CN)q]·aq，式中A和B为具有不同氧化态的过渡金属，其内、外层过渡金属可以是相同的，也可以是不相同的；C则为碱金属，它也可以不存在，表示式为MHCF，如KCo[ Fe( CN )6]·aq 可表示为CoHCF )，其应用领域从简单作为染料、显色剂，直到作为核电站废水的吸附剂，电化学的电极修饰材料、电显色剂、电池电极材料等。
双氧水
双氧水速测盒1、原理过氧化氢溶液，俗称“双氧水”，为无色无味的液体，添加到食品中可分解释放出氧，起漂白、防腐和除臭等作用。
因此，部分商家在一些需要增白的食品，如：水发食品、鱼翅、水果罐头和面制品等的生产过程中违禁浸泡双氧水，以改善产品的外观。
少数食品加工单位将发霉的水产干品浸泡双氧水处理漂白后重新出售；过氧化氢可通过与食品中的淀粉形成环氧化物而导致癌症，特别是消化道癌症。
我国的GB 2760—2007《食品添加剂使用卫生标准》亦规定双氧水只可在牛奶中限量使用，且仅限于内蒙古和黑龙江两地，在其他食品中均不得有残留。
本检测方法原理：样品表面、断面或浸泡液中残留的过氧化氢可与检测液产生特异性的反应，根据过氧化氢浓度高低而生成黄色的产物，颜色的深浅与浓度成正比。
本试剂盒通过的福建省中心检验所检测号：（2006）MJHY-0923，本方法的最低检出限：水溶液为20mg/kg。
试剂盒密封、常温、避光保存，保质期为9个月。
2、试剂盒组成（规格：100批次)检测液：绿色盖，2瓶，8.5ml/瓶；3、适用范围海产干品、冻品、水发品：如鱼翅、虾仁、鱿鱼、牛百叶、海蛰、海米粉、鱼皮；各种肉制品：如新鲜或冷冻的禽类，以及白斩鸡、牛筋、牛肚、鸭鹅掌、花肠、猪皮和猪蹄筋等；水果类：果仁、干果、揶果和水果罐头等；面制品：饺子皮和馄饨皮等；4、检测步骤4.1固体类（颜色较淡的样品）用样品刀切下一小块样品；马上在样品的断面上滴2-3滴检测液，观察表面颜色变化。
4.2液体类用一次性吸管吸取可疑食品浸泡液2管到多孔条的孔中；马上加入2-3滴检测液，观察颜色变化。
5、结果判断✧如果表面或浸泡液呈淡黄至黄色，表示样品浸泡过双氧水；✧如果表面或浸泡液不变色，表示样品没有浸泡过双氧水；✧检测结果超标的样品建议送相关机构进一步定量检测。
6、注意事项✧在过氧化氢浓度较低的情况下，颜色的深度与浓度成正比，且可以保持24小时不褪色；农药残留速测仪及速测卡 (2)甲醛速测盒 (4)二氧化硫(漂白剂)速测盒 (6)吊白块速测盒 (8)亚硝酸盐速测盒 (9)双氧水速测盒 (10)农药残留速测仪及速测卡1、农药残留速测仪及速测卡使用原理速测卡中的胆碱酯酶（白色药片）可催化靛酚乙酸酯（红色药片）水解为乙酸与靛酚，由于有机磷和氨基甲酸酯类农药对胆碱酯酶的活性有抑制作用，使催化水解后的显色发生改变。
双氧水滴定的方法
过氧化氢的标定方法----滴定法（ KMnO4）一、目的：检测原料硫酸的浓度二、标定的标准操作规程：《中华人民共和国药典》2010 年版一部。
三、适用范围：适用于本公司原料硫酸标定与复标工作。
四、职责：质量检验主任、滴定液配制人、复标人、检验员对本标准的实施负责五、试剂的配制1）滴定剂（ ~0.02M KMnO4）称取约1.7 克高锰酸钾于烧杯中，加入500ml 蒸馏水，烧开沸腾10-20 分钟冷却后倒入棕色试剂瓶。
静置2 天后过滤，保存在棕色试剂瓶中。
2）3mol/L的H2SO4溶液：量取160ml98%硫酸缓慢加入840ml 蒸馏水中，冷却。
3）称取1.5-1.7 g Na2C2O4 （精确到1 毫克）到100ml 容量瓶中，加水溶解摇匀，用水稀释至刻度。
六、高锰酸钾的标定用移液管移取10ml Na2C2O4溶液和3M H2SO4 溶液10ml 于滴定容器中，用水稀释到60ml，加热到75-85℃后用KMnO4 溶液开始滴定。
确定端点（无色至粉红色）。
重复3 次。
C 滴定剂的摩尔浓度。
m Na2C2O4的质量gMt Na2C2O4的相对分子质量： 134V 消耗的滴定剂的体积e 摩尔当量（ = 2.5 ）。
七、滴定步骤称取2-2.5 g H2O2样品( 精确到1 毫克) 到100ml 容量瓶中，加水溶解摇匀，用水稀释至刻度。
用移液管移取5ml H2O2溶液和3M H2SO4溶液10ml 于滴定容器中，用水稀释到60毫升，用KMnO4 溶液开始滴定。
确定端点（无色至粉红色）。
注意：制剂后必须立即进行滴定。
测试重复每个样本，重复两次。
计算AS 过氧化氢样品的含量 %（m/m）。
V 消耗的滴定剂的体积mlC 滴定剂的浓度Mw H2O2相对分子质量： 34.01ms 称取的样品的质量 g 。
e 摩尔当量（ = 2.5 ）。
100 转换为 %。
双氧水的检验
终点颜色变化：无色变为紫红色 注意：二价Mn2+对此反应有催化作用，开始滴加 高锰酸钾时要慢滴，当颜色消失后，再加快滴加速度。
二、 游离酸含量的测定
酸度过高双氧水分解，因此要控制生产过程和产 品中的酸度。
酸碱滴定法：以甲基红-亚甲基蓝为指示剂，用
氢氧化钠标液滴定，结果以H2SO4计。 三、 不挥发物的测定 烘干法：在一定温度下，将一定量的试样在水浴 上蒸发，再烘干到恒重，称重，计算不挥发物含量。
四、 稳定度的测定 过氧化氢稳定性受pH值、温度、杂质成分和含量 的影响。
将一定量试样置于沸水浴中加热一定时间，冷却 后加水至原体积，测定过氧化氢的含量。以剩余的过 氧化氢含量与原始试样进行比较。 五、 总碳的测定
第三节 工业双氧水分析
一、生产工艺简介 二、生产工艺流程 三、工业过氧化氢分析
第三节 工业双氧水分析
蒽醌法工艺流程：①工作液的氢化；②工作液的氧 化；③过氧化氢的萃取；④过氧化氢的净化；⑤工作 液的后处理。 一般低浓度的过氧化氢，主要用于杀菌及其他医 疗用途；较高浓度的则用于纺织品、皮革、纸张、木 材制造工业，作为漂白及去味剂，医药、金属表面处 理剂、聚合引发剂等。过氧化氢也是染发剂的成份之 一，还用作合成有机原料的材料和火箭推进剂。
用红外气体分析仪测定：试样在催化剂作பைடு நூலகம்下， 在900℃充分氧化，含碳物质转化成CO2气体，由氧气 流带入红外气体分析仪，测定含量。
双氧水产品分析标准2
过氧化氢成品分析(GB1616-2003)7.1过氧化氢含量的测定 7.1.1原理在酸性介质中，过氧化氢与高锰酸钾发生氧化—还原反应。
根据高锰酸钾标准溶液的消耗量，测定过氧化氢含量。
反应式如下：2KMnO 4+3H 2SO 4+5H 2O 2 = K 2SO 4+2MnSO 4+5O 2+8H 2O 2 7.1.2试剂和溶液高锰酸钾（GB643）：c （1/5 KMnO 4）,约为0.1mol/l 标准溶液； 硫酸（GB625）：1+15溶液。
7.1.3仪器和设备一般实验室用仪器和滴瓶：10至25ml ； 棕色滴定管：50ml 。
7.1.4测定手续用滴瓶以减量法对27.5％规格的产品，称量约0.15—0.20ｇ的试样，精确到0.0002ｇ。
置于一盛有100ml 硫酸溶液的250ml 三角瓶中，用高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈粉红色，并在30秒内不消失即为终点。
7.1.5结果的表示和计算以质量百分数表示的过氧化氢含量按下式计算：式中： V----滴定中消耗的高锰酸钾标准溶液的体积ml ；x 1=v*c*0.01701*100 Mc----高锰酸钾标准溶液的浓度mol/L；m----过氧化氢试样的质量ｇ；0.01701----与1.00ml高锰酸钾标准溶液相当的过氧化氢的质量。
两次平行测定结果之差不大于0.10％，取其算术平均值为测定结果。
7.2游离酸含量的测定7.2.1原理以甲基红-亚甲基兰为指示剂，用氢氧化钠标准溶液与试样中游离酸发生中和反应，从而测定试样中的游离酸含量。
7.2.2试剂和溶液氢氧化钠（GB629）：c(NOH)约为0.1mol/l标准溶液；甲基红（HG3—958）：2ｇ/L乙醇溶液；亚甲基兰（HG B 3394）：1ｇ/L乙醇溶液；95％乙醇（GB679）；甲基红-亚甲基兰指示剂：甲基红乙醇溶液与亚甲基兰乙醇溶液等体积混合。
7.2.3仪器和设备一般实验室用仪器和微量滴定管：分度值为0.02或0.01mL。
过氧化氢分析方法
过氧化氢的分析1、范围本标准规定了工业过氧化氢的要求、试验方法、检验规则以及标志、标签、包装、运输和贮存。
本标准适用于工业过氧化氢(俗名双氧水)。
该产品可用作氧化剂、漂白剂和清洗剂等。
它广泛用于纺织、化工、造纸、电子、环保、采矿、医药、航天及军工行业。
分子式：H2O2相对分子质量：34.022、引用标准GB 191-2002 包装储运图示标志 (eqv ISO 780: 1997)GB/T 601-2002 化学试剂标准滴定溶液的制备GB/T 602-2002 化学试剂杂质测定用标准溶液的制备GB/T 603-2002 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备GB/T 1250-1989 极限数值的表示方法和判定方法GB/T 6678-1986 化工产品采样总则GB/T 6680-1986 液体化工产品采样通则GB/T 6682-1992 分析实验室用水规格和试验方法 (neq ISO 3696: 1987)GB 13690-1992 常用危险化学品的分类及标志GB 15603-1995 常用化学危险品贮存通则3、要求3.1、外观:无色透明液体3.2、工业过氧化氢应符合表 1要求:4、试验方法本标准所用试剂和水在没有注明其他要求时，均指分析纯试剂和符合GB/T 6682-1992中规定的三级水。
试验中所需标准溶液、杂质标准溶液、制剂及制品,在没有注明其他要求时，均按GB/T 601-2002 、GB/T 602-2002、GB/T 603-2002 的规定制备。
安全提示：标准所用盐酸、硝酸、硫酸及过氧化氢等化学品具有腐蚀性，使用者应小心操作避免溅到皮肤上，一旦溅到皮肤上应用大量水进行冲洗，严重者治疗。
4.1、过氧化氢含量的测定4.1.1、方法提要在酸性介质中，过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应根据高锰酸钾标准滴定溶液的消耗量，计算过氧化氢的含量。
反应式如下：2KMnO4 +3H2SO4 +5H2O =K2SO4 +2MnSO4 +5O2+8H2O4.1.2、试剂和材料硫酸溶液(1-15) 、高锰酸钾标准滴定溶液（0.1mol/l）4.1.3、分析步骤用10ml~25ml的滴瓶以减量法称取各种规格的式样，质量分数为27.5%~30%的过氧化氢称取约0.15g~0.20g，35%的过氧化氢称取约0.12g~0.16g，精确至0.0002g。
双氧水制氧气的实验步骤
双氧水制氧气的实验步骤
双氧水（H2O2）可以分解为氧气（O2）和水（H2O），以下
是制取氧气的实验步骤：
1. 准备材料和装置：双氧水溶液（浓度为3%至6%）、干净
的试管、凹凸板、水槽或容器、酶（如洗涤剂或酵母）。
2. 将一定量的双氧水溶液倒入试管中，装满试管的2/3即可。
3. 将试管倒置放入凹凸板中，确保试管紧密贴合凹凸板，以防气体泄漏。
4. 准备一个水槽或容器，装满水，将试管完全倒置浸没于水中。
5. 添加一些酶到双氧水溶液中，搅拌均匀。
酶的作用是催化双氧水的分解反应。
6. 观察实验现象：开始时没有明显的变化，随着酶的作用，双氧水开始分解，产生氧气气泡。
7. 收集氧气：将水槽或容器倾斜，用试管口捕集气泡。
通过将试管口慢慢抬高，将气泡逐渐推出试管，同时用蜡烛或火柴点燃氧气气泡，检验气体是否为氧气（氧气的燃烧会发生明亮的火焰）。
8. 注意安全：在进行实验过程中，要注意安全，避免直接接触
双氧水溶液和氧气。
实验结束后，应将剩余双氧水溶液处理干净，避免其继续分解产生氧气。
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工业双氧水的检验
1.高锰酸钾溶液配制：秤取3g高锰酸钾，在250ml烧杯中加水溶解，在电炉上加热至沸，
至少20分钟时间。
冷却后，将溶液部分转入1000ml棕色试剂瓶中，加水几乎满瓶。
摇匀后，放置一天。
2.草酸溶液：草酸钠基准物取少许，105度烘干2小时，干燥器中备用。
3.1+5硫酸：400ml水中+80ml硫酸，冷却后备用。
4.标定高锰酸钾
高锰酸钾倒入棕色滴定管中。
调整好刻度。
250ml三角瓶中，准确称量0.5g草酸钠，加入80ml水，10ml1+5硫酸，确保溶解完全。
做三个平行样。
将三个三角瓶在水浴锅中加热，不能沸腾，80度左右。
趁热滴定，开始很慢，一滴一滴加入，后来可以加快速度。
出现微红色时，到终点。
记录体积。
C KMnO4=1000w/67/V w：草酸的重量V 高锰酸钾的体积
5.双氧水检验
50ml容量瓶+5ml1+5硫酸----------天平上回零--------加入1ml双氧水样品---称重-----加水到刻度。
摇匀，快速测定。
做平行样
25ml大度管，取25ml样品，加25ml水浴锅中加热，冒烟时约80度，趁热滴定。
重点观察同上
6．计算
H2O2%=50*100*17*C KMnO4*V KMnO4/25
结果取平均值。