高三化学全国名校经典解析分类汇编 专题16 物质的分离、提纯、检验和制备 学生专用(三)

【安徽省望江二中2013届高三第四次月考】不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液【山西省忻州实验中学2013届高三第一次模拟考试】下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（）【浙江省临海市白云高级中学2013届高三第三次段考】下列叙述正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【浙江省临海市白云高级中学2013届高三第三次段考】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，其中下列说法不合理的是A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去【陕西省三原县北城中学2013届高三第三次月考】下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去C．用CCl4可以从碘水中萃取碘D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去【河北省容城中学高三2013届第三次月考】下列物质的制备，符合工业生产实际的是A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D．工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO3生成硫酸【黑龙江省双鸭山市第一中学2013届高三第三次月考】下列实验可行的是A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D．用乙醇从碘水中萃取碘【山东省济宁市泗水一中2013届高三12月月考】实验室里可按图１所示的装置干燥．储存气体Ｒ，多余的气体可用水吸收，则Ｒ是（）A．NO2B．HCl C．CH4D．NH3【甘肃省甘谷一中2013届高三第四次月考】用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是【河南省信阳高中2013届高三第五次月考】下列说法正确的是A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝C．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO3，可减少SO2对大气的污染D．为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3【福建省四地六校2013届高三第三次月考】下列分离提纯方法不正确的是A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶B．分离I2和NaI的混合物，常用升华法C．分离乙醇中和水的混合物,常用蒸馏法D．苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法【安徽省望江二中2013届高三第四次月考】（10分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。

某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式+ ClO3－+ ＝MnO2+ Cl2↑+。

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有（写化学式）。

【安徽省阜阳一中2013届高三第二次模拟】（10分）化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。

同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。

某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾。

制备皓矾的实验流程如下图所示。

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）3：2．7-3．7Fe（OH）2:7．6-9．6 Zn（OH）2:5．7-8．0试回答下列问题：（1）加入的试剂①,供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用，其理由是；（2）加入的试剂②,供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可选用；（3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是；（4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是。

【甘肃省甘谷一中2013届高三第四次月考】（11分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。

为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

(1)填写装置的作用：B ，C ，G 。

(2)先点燃处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作。

(3)证明有SO2生成的现象是。

(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：___________ __ ___________。

如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是___________。

(5)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是。

【浙江省湖州市菱湖中学2013届高三期中考试】（12分）X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。

X有5个原子核。

通常状况下，W为无色液体。

它们之间转化关系如图所示，请回答：（1）工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。

（2）实验室制取Z的方法不止一种，写出其中一种方法的化学方程式：。

（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

①A中发生反应的化学方程式是。

②B中浓H2SO4的作用是。

（4）写出D装置中反应的化学方程式。

（5）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解。

已知，则被还原的HNO3的质量为g。

【天津市新华中学2013届高三第三次月考】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：___________________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。

可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明氯的非金属性大于溴。

（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。

观察到的现象是__________。

（6）装置F的作用是__________，有人提出，F中的药品可改用足量的NaHSO溶液，判断改用NaHSO溶液是否可行__________（填“是”或“否”）。

如果答“否”，用离子方程式解释原因____________________（答“是”则不用解释）。

【天津市新华中学2013届高三第三次月考】某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下图所示：（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是______________________________。

（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是__________。

（3）已知：b. Hc. Na CO步骤②的目的是_______________________，反应的离子方程式是_________________。

步骤③中调节溶液pH的范围是__________，试剂Y是__________（填字母）。

（4）在步骤④中所进行的一系列操作是______________________________。

（5）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl·2H O，其作用是____________________________________。

【河北省容城中学高三2013届第三次月考】( 10分)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4Na2SO4 + Cl2↑+H2O）为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）___________ (填写序号)。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法_______________________________（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 ______________________________________（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 __________________________【浙江省宁海县知恩中学2013届高三第二次阶段性考试】（10分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。

乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128~135℃。

某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数⑴制备阿司匹林的化学方程式。

⑵合成阿斯匹林时，如未出现结晶，可采取的措施有_____________________________。

⑶提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是。

⑷另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。

方法如下：改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示①a仪器的名称，冷凝水的流出方向是（填“b”或“c” ）。