2017版高考化学一轮复习课时作业6第3章金属及其化合物1钠及其重要化合物新人教版
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 1 钠及其重要化合物课件
电子式 _______________ _______________
名称 氧的化合价
氧化钠(Na2O) _-_2_
过氧化钠(Na2O2) _-_1_
与H2O反应 与CO2反应
_N_a_2_O_+_H_2O_=_=_=_=_
2Na2O2+2H2O====
_2_N_a_O_H_
4NaOH+O2↑
_N_a_2_O_+_C_O_2=_=_=_=_
SO
2 氧化成
3
SO
2。
4
(4)Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。
3.有关Na2O2计算的“3”角度 从三个角度探究Na2O2与H2O、CO2反应的计算。 (1)从气体体积角度。
若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量
Na2O2，气体体积的减少量或原混合气体体积的
1 2
即
为生成氧气的量。
成的NaOH与N H
4
反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分
分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，故放出的气
体有刺激性气味。
考点二 钠的氧化物 【核心知识通关】
氧化钠与过氧化钠的比较：
名称 颜色状态
氧化钠(Na2O) _白__色__固__体__
过氧化钠(Na2O2) _淡__黄__色__固__体__
Na2O2
2NaOH(Na2O2·H2) 固体质量增加2 g
【高考模拟精练】 1.(2016·贵阳模拟)在下列物质的溶液中分别加入一 定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( ) A.饱和Na2CO3溶液 B.Ca(HCO3)2稀溶液 C.Na2SO3稀溶液 D.饱和CaCl2溶液
【解析】选C。Na2O2固体与水反应生成NaOH和O2，A中 溶液饱和，由于水被消耗导致析出碳酸钠晶体；B中碳 酸氢钙与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀；C中亚硫酸钠 被氧气氧化成硫酸钠，硫酸钠可溶于水，不会出现浑 浊现象；D中NaOH与CaCl2反应生成的氢氧化钙微溶， 故产生白色沉淀。
2017年高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物课件
解析：由 Na2O2 与 CO2 的反应可推知，Na2O2 与 SO3 反应可能 会生成 Na2SO4 和 O2，A 错误； 足量 Na2O2 投入到酚酞溶液中， 溶液先变红后褪色，B 错误；根据 知，1
mol Na2O2 参加反应，转移 1 mol e－，C 项错误；Na2O2 晶体中
－ ＋ 阴、阳离子分别为 O2 2 、Na ，个数比为 1∶2，D 项正确。
解析：(2)过氧化钠和水反应，装置A中试剂能吸收水 蒸气，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气；装
置E为测定生成氧气的体积，需要把剩余的二氧化硫
除去，因此试剂A的作用是吸收未反应完全的SO2。 (3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置 D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已 换算成标准状况下)。
性，可将Na2O2中－1价的氧元素氧化生成O2，C项正 确；Na2O2具有强氧化性，与SO2发生反应：Na2O2＋ SO2===Na2SO4，Na2O2作氧化剂，SO2作还原剂，D 项错误。
答案：C
2．比较下列四组反应，回答下列问题。 一组：①Na2O2＋CO2 ②Na2O2＋SO2 二组：③ Na2O2 ＋ FeCl3( 溶液 ) ④ Na2O2 ＋ FeCl2( 溶
原性
D．过氧化钠与SO2反应时，Na2O2既作氧化剂又作
还原剂
解析：Na2O与CO2反应只生成Na2CO3，而Na2O2与 CO2反应生成Na2CO3和O2，A项错误；碱性氧化物一 般是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2与 酸反应不只生成盐和水，还会生成O2，不属于碱性氧
化物，B项错误；酸性高锰酸钾溶液具有很强的氧化
①Na2O2 与 SO2 的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 ②Na2O2 与 FeCl2 溶液的反应：能将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，得 到 Fe(OH)3 沉淀。 ③Na2O2 与氢硫酸的反应：能将 H2S 氧化成单质硫。
高考化学 一轮复习 第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其化合物 新人教
题点(二) 焰色反应
3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接
观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是
(B )
A．只含有 Na＋
B．一定含有 Na＋，可能含有 K＋
C．既含有 Na＋，又含有 K＋
D．可能含有 Na＋，可能还含有 K＋ 解析：Na 元素的焰色为黄色，而 K 元素的焰色为紫色，
电子式
阴、阳离子个数比 是否为碱性氧化物
1∶2
是
1∶2
不是
与 H2O 反应
与 CO2 反应
与盐酸 反应
稳定性 主要用途
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===
2NaOH
N__a_2_O_＋__C__O__2=_=_=__ _N__a_2_C_O__3
过氧化钠(Na2O2)
_2__N_a_2_O_2_＋__2_H__2_O_=_=_=_ _4_N_a_O__H_＋___O_2_↑__
H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
(×)
(4)Na2O2 的电子式为
(×)
(5)1 mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2 时，失去的电
与 H2O 反应时，Na2O2 既是还原剂又是氧化剂
(√ )
(7)Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是
化
(×)
(4)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ (×)
(5)1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子 (×)
(6)钠与足量 O2 反应生成 Na2O，随着温度的升高，生成 Na2O
的速率逐渐加快
(×)
(7)钠与水反应的离子方程式为 2Na＋2H2O===2Na＋＋
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物课件.ppt
1
【最新考纲】 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2
考点一 钠的性质及应用
1．钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (3)熔点：低于100 ℃。 (4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
答案：C 12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
13
题组二 钠与水的反应及其拓展应用 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有 气体，又有白色沉淀产生的是________(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱 和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
答案：D 17
【归纳提升】 (1)钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板。
→H2O减少→对溶剂质量的影响 →生成NaOH→与溶质是否反应 盐溶液―N―a→ →生成H2→对装置的要求 →放热→对实验环境的影响或对溶质 的溶解度的影响
18
考点二 氧化钠和过氧化钠
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反 应最剧烈
C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第3章金属及其化合物第1节钠及其重要化合物 - 副本
3. 碳酸钠和碳酸氢钠(反应用离子方程式表示)
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
主要 性质
水溶性
热稳 定性 与酸 反应
________水， 溶液呈碱性
________水
(比Na2CO3溶 解度小)，溶液
呈碱性
主要性质
与 Ca(OH)2 等碱 反应
与BaCl2 反应
与 Al2(SO4)3 反应
主要用途
1. Na2O2的强氧化性、漂白性 (1)化合价与性质的关系： 得e－ 失e－
Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧化性。 (2)Na2O2的强氧化性 ①与SO2：Na2O2＋SO2===Na2SO4 ②与FeCl2溶液 ③与氢硫酸 ④与Na2SO3溶液：Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH ⑤与品红溶液：品红溶液褪色。 ⑥与酚酞试液：溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡。
1. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到 原来温度，下列说法正确的是( ) A. 溶液中Na＋浓度增大，有O2放出 B. 溶液pH不变，有H2放出 C. 溶液中Na＋数目减少，有O2放出 D. 溶液pH增大，有O2放出
解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，B错误；因反应时消耗水，同时生成溶质NaOH， 所以有NaOH结晶析出，原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量、物质的量以及数 目均减少，C正确；因仍然是原温度下的饱和溶液，所以浓度不发生改变，pH也不变，A、 D错误。
【自主解答】
(1)Al C H2O Na2O2 (2)2H2O ＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑、 2Al＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)CO2 CO (4)Na2CO3 (5)2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32解析：本题的突破口：D是淡黄色的固体化合物。根据框图中各物质之间的转化关系知， D为Na2O2。Na2O2能与水和CO2反应，题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则 G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2; 题给信息黑色单质B与氧气(F)反应得 到G(CO2)，说明B为C(碳)；依据F(O2)与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性 溶液反应产生氢气，可得到A为Al。
高三化学一轮复习第三章第一节 钠及其重要化合物教案及课时作业
钠及其重要化合物学习任务1钠的性质及应用一、物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小但比煤油的大。
二、从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性1．与非金属单质反应(1)2Na ＋Cl 2=====△2NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)。
(2)4Na ＋O 2===2Na 2O(现象：银白色固体变暗)。
(3)2Na ＋O 2=====△Na 2O 2(现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体)。
2．与水(滴有酚酞)、酸、醇、盐溶液反应(1)钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑(现象：浮、熔、游、响、红)。
(2)钠与盐酸反应的离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(3)钠与乙醇反应的化学方程式：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑(现象：沉、慢)。
(4)钠与CuSO 4溶液反应的化学方程式：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
三、制取及保存1．制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
2．保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
四、用途1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
2．用作电光源，制作高压钠灯。
3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取某些金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2017·高考全国卷Ⅱ，13B)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO 2具有氧化性。
( )(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。
( )(3)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。
高考化学一轮复习 第3章 第1节 钠及其化合物教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教学案
第一节 钠及其化合物考纲定位 核心素养1.了解钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物(Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等)的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
4.了解Na ＋、K ＋的检验方法。
1.宏观辨识——认识钠及其化合物的性质和应用。
2.微观探析——能从钠的原子结构理解其性质，领悟结构决定性质。
3.科学探究——领悟钠及其化合物的性质探究方案，并实验探究过程。
4.模型认知——以钠及其化合物的反应，利用“差量法”进行有关计算，利用图像法进行分析。
考点一| 钠及其氧化物1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色，金属光泽，ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式) ①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧ O 2⎩⎨⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
实验探究：Na 与H 2O(含酚酞)反应的现象及解释③与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
④与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
⑤与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4(答案合理即可)。
⑥与熔融盐TiCl 4反应：4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 。
(3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②用途：2．钠的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠 化学式Na 2O Na 2O 2 阳、阴离子个数比Na ＋与O 2－之比为2∶1 Na ＋和O 2－2之比为 2∶1 氧的化合价－2 －1 颜色白色 淡黄色 与H 2O 反应Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应Na 2O ＋CO 2=== Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 22试剂现象 反应原理并解释 SO 2气体－ Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4 FeCl 2溶液有红褐色沉淀生成 4Na 2O 2＋4FeCl 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8NaCl Na 2SO 3溶液－ Na 2O 2＋Na 2SO 3＋H 2O===Na 2SO 4＋2NaOH 氢硫酸溶液变浑浊 Na 2O 2＋H 2S===S↓＋2NaOH 酚酞溶液溶液先变红后褪色 与水反应生成NaOH ，Na 2O 2的强氧化性使之褪色 品红溶液 溶液红色褪去 Na 2O 2的强氧化性使之褪色 2222(1)气体物质的量或体积关系若CO 2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na 2O 2，气体体积的减少量是原气体体积的12，等于生成氧气的量，即ΔV ＝V (O 2)＝12V (原气体)。
高考化学一轮复习3.1 钠及其重要化合物(对点练习)试题
第一讲回夺市安然阳光实验学校钠及其化合物1.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是( )A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．上述反应中CuSO4表现了还原性【答案】D【解析】红色物质肯定是单质铜，因为无水CuSO4是白色的，所以必定是Na 和CuSO4发生置换反应：2Na＋CuSO4===Cu＋Na2SO4，在该反应中铜元素的化合价由＋2价变成0价，所以表现氧化性。
因为无水CuSO4与熔化的钠接触时瞬间产生耀眼的火花，说明该反应放出大量的热，使钠发生燃烧。
综上D错误。
2.当0.2 mol Na O2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是( )A．A B．B C． C D． D【答案】B【解析】Na2O2与CO2反应实质是－1价的氧发生歧化反应。
生成物Na2CO3中有一个O为18O，摩尔质量是108 g·mol－1；生成的氧气为18O2，摩尔质量是36 g·mol－1。
3.倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是( )A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液变红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑【答案】A【解析】倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，立即倒扣上大烧杯，放出的热量引发钠与硫剧烈反应生成硫化钠，现象为坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，据此分析解答。
4.如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是( )A． U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红C．气球a被吹大膨胀 D． U形管水位不变【答案】C【解析】Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应产生的O2使气球a膨胀，放出的热量使锥形瓶中的气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。
【高优指导】2017版高三化学一轮复习 3.1 钠及其重要化合物课件 新人教版
焰产生
答案
-18基础梳理 考点突破
考点二 钠的氧化物 Na2O和Na2O2的比较
氧化物 色态 属性 电子式
Na2 O 白色粉末 碱性氧化物 Na+ [ ∶O∶]
· · · · 2-
Na2 O2 淡黄色粉末 过氧化物 Na+ Na+ [ -1 价
ABDE
解析
跟踪训练 1.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体产生,又有白 色沉淀产生的是 。 A.MgSO4溶液 B.饱和NaCl溶液 C.Na2SO4溶液 D.饱和澄清石灰水 E.Ca(HCO3)2溶液 F.CuSO4溶液 关闭 G.NH4Cl溶液 H.乙醇 2+ -
关闭
答案
-16基础梳理 考点突破
-9基础梳理 考点突破
自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)(2015山东理综)金属钠着火时,使用泡沫灭火器灭火 ( × ) (2)(2015全国Ⅱ)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g钠充分 燃烧时转移电子数为1NA( √ ) (3)(2015天津理综)灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有 Na+,无K+ ( × ) (4)(2013全国Ⅱ)钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+ Cu↓+2Na+ ( × ) (5)钠在常温下与空气充分接触,因为氧气过量,所以会生成Na2O2 (×)
2Na+、O2
∶ O ∶ O ∶ ]2 - Na+
· · · ·
· ·
· ·
氧元素的化合价 -2 价 所含离子 Na+、O2-
-19基础梳理 考点突破
新教材高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第1讲钠及其重要化合物学案
新教材高考化学一轮复习：第1讲 钠及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2．结合实例认识钠及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一 钠的主要性质及应用1．物理性质(1)颜色：银白色，具有金属光泽。
(2)密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
(3)熔点：低于100 ℃。
(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
(5)传导性：可导电、导热。
2．化学性质——强还原性 从原子结构认识钠的化学性质：(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应与O 2反应⎩⎨⎧常温下，化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O加热时，化学方程式为2Na ＋O 2=====△Na 2O 2(2)与水反应①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②与滴加酚酞溶液的水反应的现象与解释(3)与酸(如HCl)反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。
(4)与盐(如CuSO 4)溶液的反应离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑，Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓。
(5)与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
[点拨] ①钠与酸及水解显酸性的金属盐溶液反应时，由于溶液中H ＋浓度较大，最后钠可能在液面上燃烧。
②钠与盐的饱和溶液反应时，由于溶剂H 2O 减少，盐溶液中会有晶体析出。
3．制取、保存与用途 制取 化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ 保存通常保存在石蜡油或煤油中用途(1)钠钾合金(液态)用于原子反应堆的导热剂；(2)做强还原剂，熔融状态下冶炼某些金属(如钛)； (3)做电光源，制作高压钠灯[点拨] ①钠不能保存在CCl 4中，因为CCl 4的密度比钠的大，钠浮在CCl 4表面，与空气接触而变质。
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课时作业6钠及其重要化合物
基础巩固
1．(2016·山东滨州高三检测)对于钠和钠的化合物的性质或用途的相关叙述不正确的是( )
A．用钠作还原剂可以从锆的氯化物中制备锆
B．钠和钾的合金常温下为液体，用于原子反应堆作热交换剂
C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
D．热的碳酸钠溶液有去油污的作用
解析Na2CO3固体受热不分解，无气体生成。
答案 C
2．(2016·湖南长沙模拟)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
答案 D
3．(2016·邵阳模拟)有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是( )
A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强
B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3
C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解
D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象答案 D
4．下列有关钠的叙述中正确的是( )
A．(2016·北京海淀一模)在空气中切开金属钠，光亮表面变暗，原因是发生反应2Na ＋O2===Na2O2
B．(2016·广东茂名一模)金属钠有还原性，所以可以用金属钠检验无水乙醇中是否含有少量水
C．(2016·江苏南通二次调研)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在K＋
D．(2016·上海六校二次联考)锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池
解析A选项，Na缓慢氧化生成Na2O；B选项，Na也能与乙醇反应生成氢气；C选项，钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察。
答案 D
5．化学在生产和生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是( )
A．(2016·江西红色六校二次联考)用金属钠分别与水和乙醇反应，来比较水和乙醇中羟基氢的活性强弱
B．(2016·北京东城一模)铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力
C．(2016·上海金山一模)NaHCO3溶液中Na2CO3杂质可以用Ca(OH)2溶液检验，可以通入过量CO2除去
D．(2016·四川遂宁二诊)钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾Na＋KCl K↑＋NaCl
解析铝与空气接触就会形成致密氧化膜，B错误；NaHCO3与Ca(OH)2反应也生成CaCO3沉淀，C错误；K的金属性强于Na的，D错误。
答案 A
6．下列有关说法和结论都正确的是( )
A．(2016·湖南岳阳一模)用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度
B．(2016·广东肇庆二模)HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2，所以用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )
．甲装置的气球膨胀速率大
．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1
．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1
Cl－的物质的量相同
OH－、SO2－4、NO－3 Fe3＋、MnO－4、Cl－Ca2＋、NO－3、Cl－
－
3、Fe 2＋、Na＋
点对应的溶液为碳酸钠、氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，
了如图所示装置进行实验。
并检查气密性为良好后装入药品。
②保持K 1打开、A 中并无气体产生。
③挤压装有酚酞的胶头滴管，中溶液显红色。
④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴。
⑤用双连打气球向A 中鼓气，使A 中溶液通过喷头进入B 中支管，发现淀粉溶液褪色。
⑥迅速打开止水夹K 2，关闭K 1，继续向A 中约三分之一时停止鼓气。
然后用热水浴加热C 片刻，C 中有气泡冒出，经检验为氧用离子方程式表示淀粉KI 溶液变蓝的原因________________________用离子方程式表示KMnO 4溶液褪色的原因________________________中用冰盐冷浴和C 中用热水浴的作用分别是________________________________反应的机理是(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________和H 2O 反应的产物之一是NaOH ；由⑥水溶液加热放出氧气，说明该Na 2O 2和H 2O 反应的产物之二是H 2O 2，综上分析可得出O===2NaOH ＋H 2O 2、2H 2O 2=====△2H 2O ＋O 2↑。
H 2O 2中氧元素的化合价为为
价，处于氧元素的中间价态，因此，H 2O 2既具有氧化性又有还原性。
在酸性溶液中，自身被还原成H 2O 。
在酸性溶液中H 2O 2将MnO －4还原成＋H 2O 2===I 2＋2H 2O
＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O
分解、使H 2O 2分解
O===2NaOH ＋H 2O 2,2H 2O 2=====△2H 2O ＋O 2↑
体验高考
答案 B。