化学：高考一轮复习《物质结构与性质·第一单元》课件(苏教版选修3)
•热 点 透 视
•1. 原子核外电子排布式与原子核外电子排布 的关系。 •2. 元素性质周期性变化的规律，包括原子半 •5. 晶胞的概念及晶胞中微粒数的求算。 径、电离能、电负性等。 •6. 晶体结构的确定及晶体物理性质的比较， •3. 通过共价键的形成过程，了解共价键的本 晶体中微粒间的相互作用，晶体 质，能用键参数(键角、键能、 • 的空间结构。 • 键长)解释分子的空间结构和性质。
• 5．原子轨道的图形描述 • 原子轨道图形是描述原子核外电子在空 间的运动状态的图形。s轨道在三维空间分 • 布图形为球形。p轨道在空间的分布特点是 6．核外电子的运动特征 没有 • 分别相对于x、y、z轴对称，呈纺锤形。电 (1)在原子核外很小的空间做高速运动， 子的运动状态决定了电子的能量，电子在 (填“有”或“没有”)确定的轨道。 原子轨道上的特点决定了它的反应性能。 • (2)不能准确测定其所处的位置和速度，
• 2．电离能 一个 • 元素周期表中的同周期主族元素从左到 • (1)第一电离能：气态电中性基态原子失 右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上 去 电子转化为气态基态一价阳离子所 到下，原子半径逐渐 。
•(2)规律
最小
•同周期：第一个元素的第一电离能
小
，最后
一个元素的第一电离能最大，同周期中第ⅡA
大
族元素比ⅢA族元素，ⅤA族元素比ⅥA族元素 的第一电离能大。 •同族元素：从上到下第一电离能变 。
•3.电负性
键合电子
• (1)含义：用来描述不同3) 变 化 规 律 ： 在 元 素 周 期 表 中 ， 合电子的吸引力越大。 减小 从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族 • (2)标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负 中从上到下元素的电负性逐渐 。 性为1.0作为标准，得出了各元素的电负 •(4)应用：判断元素金属性、非金属性的强 性。
周 原子 期 序数 二 三 四 五 3 11 19 37
•3.元素周期表的分区 • 按构造原理最后填入电子的能级的符号
镧系和锕系
可把周期表里的元素划分为5个区，分别 为s区、d区、ds区、p区、f区，各区分别 包括ⅠA、ⅡA族元素、ⅢB～Ⅷ族元素、
• 1．原子半径 • • (1)影响因素 (2)变化规律增大
•高 考 预 测
• 1.电子排布式的写法。 • 2.元素的原子结构和元素性质的关系。 • 3.化学键与物质性质、氢键的形成以及对物 质性质的影响。
第一单元
原子结构与元素的性质
• 1．氢原子光谱 •
波长
强度
(1)人们常常利用仪器将物质吸收光或发 射光的
连续光谱 线状光谱
和
分别记录下来，就得
到所谓的光谱。
•(8)一般元素性质越活泼，其单质性质也越 活泼，但N与P却相反，N的非金属性强于P， 但N2比白磷、红磷稳定得多。 •(9)非金属元素之间一般形成共价化合物， 但铵盐却是离子化合物 •(如NH4Cl、NH4NO3等)。
•(12)非金属单质一般不导电，但石墨、碲导 电。 •(13)非金属氧化物一般是酸性氧化物，但 NO、CO等不是酸性氧化物(它们 •是不成盐氧化物)。 •(14)在ⅤA～ⅦA族中，气态氢化物的熔、
基态
• • •
4．四个量子数 (1)主量子数n
电子层
取值为整数：1,2,3,4,5,6，…，符号为K，L， M，N，O，P…，将n值所表示的电子运动状 能级 态称为 。
•
(2)角量子数l
•(3)磁量子数m •一个确定的l，m值可取0， ±1，±2，…，
±l，共(2l＋1)个值，一旦确定了 自旋运动 •n、l和m，就确定了原子核外电子的空间原 子轨道。 •(4)自旋磁量子数ms
• 2．从电子排布式认识元素周期表 基态原 子的 原子序 基态原子的电子 数 排布式 电子排 布式 [He]2s1 10 1s22s22p6 [Ne]3s1 18 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p63 [Ar]4s1 36 d104s24p6 1s22s22p63s23p63 [Kr]5s1 54 d104s2
• 2．性质与位置互推问题是解题的关键 • 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素 性质的递变规律，主要包括： • • (1)元素的金属性、非金属性。 (2)气态氢化物的稳定性。
• 3．结构和性质的互推问题是解题的要素 • (1)最外层电子数决定元素原子的氧化性 和还原性。 • (2)原子半径决定了元素单质的性质；离 子半径决定了元素组成的化合物的性质。 • (3)同主族元素最外层电子数相同，性质
• H2O2中氧原子间为非极性键；C项，若有离子 B．非极性键只存在于双原子的单质分 键 ， 则 属 于 离 子 化 合 物 ； D 项 ， 如 H2O2 、 子(如Cl2)中
• 1．核外电子运动状态的特征 • (1)小：运动空间范围小(在直径10－10 m 的空间内)。 • (2)快：运动速率快(接近光速3×108 m·s
• 【例2】 2002年由德、法、美、英及波兰等 多国科学家组成的科研小组，对粒子 • 加速进行了一周的实验，获得了6个非常 罕见的45Fe原子。接着，科学家又 • 使用特制的测量仪器观测到，这6个原子 中有4个发生了衰变，这一实验证实
•解析：
的质子数为26，中子数为19，
中子数与质子数之差为7，A选项不正确； 是铁元素的一种同位素原子，不是一种新 元素，与
•(3)洪特规则 •1925年洪特(Hund)根据原子光谱实验数据 总结而提出：电子在角量子数l相同的轨道 上排布时，应尽可能分占磁量子数m不同 的轨道，且自旋方向平行。洪特规则实际 上是泡利原理的推论，也是能量最低原理
• 2．基态原子的核外电子在原子轨道上的排 布顺序
•3.核外电子排布的表示方法 • • (1)电子排布式 如 ： Na 原 子 ：
②质子数＝原子序数 •(2)熟悉四个规律 • ③最外层电子数＝主族序数 •①熟悉每一周期元素的种类，从第一周期 • ④主族元素的最高正价＝族序数(氧、氟 到第七周期，元素种类分别为2、8、8、18、 除外)，负价＝主族序数－8 18、32、26(目前只发现26种)。
•a．第二周期ⅠA、ⅡA族元素原子能形成 稳定的2电子结构的离子； •b．除第二周期ⅠA、ⅡA、ⅢA族元素外 的其他主族元素原子能形成稳定的8电子结 构； •c．本周期的非金属阴离子与下一周期的
• 4. 在“位、构、性”的规律中一些例外必 须引起我们足够的注意，否则在解题时， 可能导致失误： • (1)一般原子的原子核是由质子和中子构 成的，但核素氕(H)无中子。 • (2)元素周期表中一般都是从金属元素开
•(4)在所有元素中，碳元素形成的化合物种 类最多，在ⅣA族中出现常见的原子晶体， 如金刚石、晶体硅、二氧化硅、金刚砂(碳 化硅)等。 •(5)元素的原子序数大，相对原子质量不一 定大，如18Ar的相对原子质量为
同系物
同素异 形体
同位素 质子数相 同，中子 数不同， 同一元素 的不同原 子间互为
通式相同， 同种元 结构相似， 素组成 分子组成 的结构 相差一个 不同的 或几个 单质之 CH2原子 间互为 团的有机 同素异
• 【例1】 关于离子键、共价键的各种叙述， 下列说法中正确的是( • )
A．在离子化合物里，只存在离子键， •解析：A项，如NH4Cl有共价键；B项，如 没有共价键
22s22p63s1或[Ne]3s1 1s(2)轨道表示式 •
•
铁 原 子 ： • 例如：Na原子核外电子排布的轨道表示式 1s22s22p63s23p63d64s2 或 为：[Ne] [Ar]3d64s2
• 铁原子核外电子排布的轨道表示式为： • 铜 原 子 ：
• 1．结构与位置互推问题是解题的基础 • • • (1)掌握四个关系式 ①电子层数＝周期序数
全充满 半充满 全空
子 依 次 填 入 1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s… ， 这是从实验得到的一般规律，适用于大多 数基态原子的电子排布。
•(3)电子排布式的书写 原子 电子排布式 Cl Fe 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p63d64s2
• 1．元素周期表结构
专题十一 选修三《物质结构与性质》 选修三《物质结构与性质》
考纲要求
1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排 布式表示常见元素(1～36号)原 子核外电子的排布。了解原子核外电子的 运动状态。
•5.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键 能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 •6.了解简单配位化合物的成键情况。 •7.了解离子键、金属键的定义和形成。 • 10.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、 •8.了解分子间作用力和氢键的区别与联系。 二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 •9.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金 • 属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。 11.理解金属键理论，解释金属的物理性质。
同周期中
• 4．对角线规则 •
右下方
在元素周期表中，某些主族元素与
• 5．元素周期律 的主族元素的某些性质相似，如Li和Mg， • (1)概念 Be和Al。
周期性
元素原子核外电子排布的周期性变化必然引起元素 • 元素的性质随核电荷数递增呈现 性质的周期性变化
变化。
• “四同”概念的区分
同分异 构体 分子式 相同、 结构不 同的化 概念 合物之 间互为 同分异
• 3．核外电子运动状态的量子力学描述 • 根据量子力学理论，原子中的单个电子 的运动状态可以用原子轨道来描述，而 n的取值 1 2 3 4 5 6 … 对应电子 K L M N O P … 每个原子轨道由三个只能取整数的量子 层符号 数n、l、m共同描述。 • (1)主量子数n
•(2)角量子数l l的取值 n－ 0 1 2 3 … 1
• 2．玻尔的原子结构模型 • (1)原子中的电子在具有确定半径的圆周
高三化学回归教材人教版选修3《物质结构与性质》
回归教材之《物质结构与性质》（人教版+苏教版）第一章：原子结构与性质P1 人类对原子结构的认识发展过程。
P4 能层即电子层。
分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。
每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。
能级数=能层序数。
P7 基态与激发态。
焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。
能量以焰色的形式释放出来。
P10 不同能层相同能级的电子层形状相同。
ns呈球形，np呈哑铃形。
P14 元素周期表的结构。
周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。
分区（s、p、d、ds、f）。
P20 对角线规则。
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。
Li、Mg在空气中燃烧的产物为LiO、MgO，铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物,硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为HBO2、H2SiO3都是弱酸。
是因为这些元素的电负性相近。
第二章：分子结构与性质P32 等电子体原理：原子总数相同，价电子数相同，等电子体有相似的化学键特征和空间构型。
常见的等电子体有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2-；SO3和NO3-；NH3和H3O+；CH4和NH4+。
P36 仔细观察资料卡片的彩图。
P39最上方表格。
区别形和型，VSEPR模型和分子或离子的立体构型，价层电子对数和σ键数、孤电子对数。
如SO2分子的空间构型为V形，VSEPR模型为平面三角形，价层电子对数为3，σ键数为2、孤电子对为1。
配合物理论简介。
P41 实验2-1含Cu2+的水溶液呈天蓝色，是因为四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，该离子中，Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键，是由H2O中的氧原子提供孤电子对，Cu2+接受H2O提供的孤电子对形成的。
P42实验2-2向含有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，形成蓝色沉淀[Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓]。
化学选修3 1.1.1 原子的能级 构造原理(精讲课件)
二、核外电子排布规律
1、核外电子的运动特征
①、电子具有波粒二象性，不遵循经典的力学理论， 遵循量子力学规律。 ②、没有固定的运动轨迹，也无法测出某一时刻具 体位置，遵循概率分布统计规律。 ③、电子在核外空间的概率分布图就像“云雾”笼罩在 原子核周围。用“电子云模型”描述。
电 子 云 模 型
一. 原子结构模型
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小的
道 不能再分的粒子——原
尔 子构成。
顿 原
原子模型：原子是坚实 的、不可再分的实心球。
子
模
型
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
一. 原子结构模型
原子并不是构成物质的最小微粒
汤 ——汤姆生发现了电子(1897年)
原子核
原子 ＺＡＸ
质子：Ｚ个 核外电子：Ｚ个
原子：
核电荷数（Ｚ）＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数
质量数（Ａ）＝质子数（Ｚ）＋中子数（Ｎ）
X A ±bn ±
Zm
宇宙大爆炸 宇宙大爆炸
一. 原子结构模型
1、开天辟地—原子的诞生
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
2h后
宇宙大爆炸 诞生
大量的氢 大量的氦
三、构造原理与电子排布式
【提示】 (1)从构造原理图中可以看出能级的能 量高低除了符合E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)和 E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)等规律之外，还存在一些不 同能层的能级的交错现象。例如，E(3d)>E(4s)、 E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、 E(4f)>E(6s)等。 (2)由于出现能级交错现象，K原子排满第一层和第 二层后，在排第三层时，先排满3s能级、3p能级， 最后一个电子进入4s能级而不是3d能级，所以它 的原子结构示意图为：
金教程高中化学高考一轮总复习(经典)课件：选修3 物质结构与性质选33
2．现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组
B组 C组
D组
金刚石：3550 Li：181 HF：－83 NaCl
硅晶体：1410 Na：98 HCl：－115 KCl
硼晶体：2300 K：64 HBr：－89 RbCl
二氧化硅：1723 Rb：39 HI：－51 MgO：2800 ℃
据此回答下列问题：
4．(1)Ti 的氧化物和 CaO 相互作用形成钛酸盐，其晶 胞结构如图所示。该晶胞中 Ca2＋的配位数是___1_2____，该 晶胞的化学式为__C_a_T__iO__3__。
(2)M 原子的外围电子排布式为 3s23p5，与铜形成化合 物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)，该晶体的化学式为 __C__u_C_l__。
2．如图是 a、b 两种不同物质的熔化曲线，下列说法 中正确的是( )
①a 是晶体 ②a 是非晶体 ③b 是晶体 ④b 是非晶
体
A．①④
B．②④
C．①③
D．②③
解析 晶体有固定的熔点，由图 a 来分析，中间有一段 温度不变但一直在吸收能量，这段就代表 a 晶体在熔化；由 b 曲线可知，温度一直在升高，所以找不出固定的熔点，b 为非晶体。
(6)非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每 一层内碳原子排成六边形，其顶点(1 个碳原子)被三个六边形 共有，每个六边形占 1/3。
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。(× ) (2)晶体内部的微粒按一定规律周期性地排列。(√ ) (3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定 熔、沸点。( × )
(5)D 组晶体中 NaCl、KCl、RbCl 的熔点由高到低的顺
高考化学总复习讲义 第一单元 原子结构与元素的性质 苏教版选修3
2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：选修3第一单元 原子结构与元素的性质第一单元 原子结构与元素的性质考点一 基态原子核外电子排布1． 能层与能级2.原子轨道 原子轨道⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 轨道形状⎩⎪⎨⎪⎧ s 电子的原子轨道呈球形对称p 电子的原子轨道呈哑铃形各能级上的原子轨道数目⎩⎪⎨⎪⎧ n s 能级上1个n p 能级上3个n d 能级上5个n f 能级上7个……能量关系⎩⎪⎨⎪⎧ ①相同能层上原子轨道能量的高低： n s<n p<n d<n f ②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s ……③同一能层内形状相同而伸展方向 不同的原子轨道的能量相等，如 2p x 、2p y 、2p z 轨道的能量相等3．基态原子核外电子排布依据(1)能量最低原理原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2)泡利原理1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相反。
(3)洪特规则电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
4．基态原子核外电子排布的表示方法5.电子的跃迁与原子光谱(1)电子的跃迁①基态―→激发态：当基态原子的电子吸收能量后，会从低能级跃迁到较高能级，变成激发态原子。
②激发态―→基态：激发态原子的电子从较高能级跃迁到低能级时会释放出能量。
(2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或放出不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。
利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
◎思考与探究1．基态铜原子的电子排布式为[Ar]4s23d9对吗？若不对请纠正。
苏教版高三化学选修3物质结构与性质(全套)精品课件
第二单元 离子键 离子晶体
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第二单元 元素性质的递变规律
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
专题3 微粒间作用力与物质的 性质
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第一单元 金属键 金属晶体
苏教版高三化学选修3物质结构 与性质(全套)精品课件目录
0002页 0066页 0091页 0167页 0Байду номын сангаас01页 0344页
专题1 揭示物质结构的奥秘 第一单元 原子核外电子的运动 专题3 微粒间作用力与物质的性质 第二单元 离子键 离子晶体 第四单元 分子间作用力分子晶体 第二单元 配合物的形成和应用
专题1 揭示物质结构的奥秘
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专题2 原子结构与元素的性质
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第一单元 原子核外电子的运动
物质结构与性质(选修3)
另外，将一些现代化的物质结构测试 技术以“科学视野”栏目的形式作了通 俗易懂的初步介绍，以使学生感受到21 世纪初的科学技术状况。
3.理论联系实际。结构联系性质， 具体结构联系具体性质，对比不同结 构的不同性质，学科知识联系社会进 步、科技发展以及生活实际等。 例如，在原子结构中介绍了激发态、 原子光谱、激光等初步知识。
晶体结构与性质
晶体的常识 分子晶体与原子晶体 金属晶体 离子晶体
原子结构与性质： 力求简单易懂，通过有关物理知识和物理 实验背景的知识，以能够用来使学生形成共价 键和分子结构的基础为限度。 分子结构与性质：
重点介绍了共价键和共价分子，适当补充 了配位键和配合物的知识；金属键则在讨论金 属晶体时介绍。
历史与现代的结合：认识到每一种原子结构模 型都有其产生的历史背景和合理性，但又都不 是完善的，具有局限性（玻尔原子模型）。 形成物质结构的基本观念：“物质结构的探索 是无止境的”（课标）
图画的功能和作用（分析数据）
图 3-14 左边家用燃气灶的中心部位很容 易生锈，而右边的食品罐头 放在南极已差不 多90年了，却很少生锈，你知道为什么吗
在已有知识基础上引出能 层，引入新概念能级 在能层和能级的基础上， 直接给出构造原理，并练 习核外电子排布 在构造原理基础上引出能 量最低原理，并由此引出 基态、激发态和光谱
构造原理
（电子排布规律）
能量最低原理
电子云与 原子轨道
在电子云基础上引出原子轨 道，为后面共价键打基础
本节内容选材依据
（课标主题1第1、2、4条）
●金属性：金属元素的原子在化学反应中， 通常表现出失去电子成为阳离子的倾向。 金属性的强弱通常用金属元素原子的最外 层电子的电离能大小（气态原子失去电子 成为气态阳离子时所需要的能量）来衡量。 ●金属的活动性：金属的活动性是反映金 属在水溶液里形成水合离子倾向的大小， 是以金属的标准电极电势为依据的。
2021届高三化学一轮复习物质结构与性质(选修3)
2021届高三化学一轮复习物质结构与性质(选修3)1、【2020全国I卷】在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。
A． B． C． D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x=__________pm，Mg原子之间最短距离y=__________pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是__________g·cm−3(列出计算表达式)。
答案 (1). A (2). sp3 (3). sp3 (4). 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键(5). Cu2＋ (6). Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。
晶格能MgO＞Li2O，分子间力（分子量）P4O6＞SO2(7)(9). 2、.第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：（1）在现代化学中，常利用 上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
（2）写出 Cu 2＋的外围电子排布式 ；比较铁与锰的第三电离能（I 3）：铁 锰（填“＞”、 “＝”或“＜”），原因是___________________________________________________________________________________________。
高考化学一轮复习专题十二12.41物质结构与性质课件苏
③分子晶体： a．分子间作用力越 55 ___大_____，物质的熔、沸点越 56 ___高____；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地 57 ___高_____。 如H2O 58 __>__H2Te 59 __>__H2Se 60 __>__H2S。 b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大， 熔、沸点越 61 ___高_____，如SnH4 62 __>__GeH4 63 _>___SiH4 64 _>___CH4。
第41讲 晶体结构与性质
考纲展示 KAOGANGZHANSHI
1.了解原子晶体的特征，能描述金刚 石、二氧化硅等原子晶体的结构与 性质的关系。 2.了解分子晶体、原子晶体、离子晶 体、金属晶体的结构微粒和微粒间 作用力的区别。 3.理解离子键的形成，能根据离子化 合物的结构特征解释其物理性质。 4.理解金属键的含义，能用金属键理 论解释金属的一些物理性质。了解 金属晶体常见的堆积方式。了解晶 格能的概念及其对离子晶体性质的 影响。 5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行 相关的计算。
3．[2015·全国新课标卷Ⅰ]碳及其化合物广泛存在于自然 界中。CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K， 沸点为376 K，该固体属于_分__子_____晶体。
4．[2015·全国新课标卷Ⅱ]A、B、C、D 为原子序数依次增 大的四种元素，A2－和 B＋具有相同的电子构型，C、D 为同周 期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外 层有一个未成对电子。
回答下列问题： 单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是___O_3____(填分 子式)，原因是__O_3_的_相__对_分__子_质__量_较__大_，__范_德__华_力__大_____________； A 和 B 的 氢 化 物 所 属 的 晶 体 类 型 分 别 为分__子_晶__体___ 和 离__子_晶__体___。
高三化学选修3 物质结构与性质(苏教版)
04
专题4 分子空间结构与物质性质
专题4 分子空间结 构与物质性质
第一单元 分子构型与物质的性质 第二单元 配合物的形成和应用
05
专题5 物质结构的探索无止境
专题5 物质结构的探索无止 境
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02
专题2 原子结构与元素的性质
专题2 原子结构与 元素的性质
第一单元 原子核外电子的运动 第二单元 元素性质的递变规律
03
专题3 微粒间作用力与物质的性质
专题3 微粒间作用力与物质的 性质
第一单元 金属键 金属晶体 第二单元 离子键 离子晶体 第三单元 共价键 原子晶体 第四单元 分子间作用力分子晶体
高三化学选修3 物质结构与性质(苏教 版)
演讲人 202X-06-08
目录
01. 专题1 揭示物质结构的奥秘
02. 专题2 原子结构与元素的性质
03.
专题3 微粒间作用力与物质的性质
04.
专题4 分子空间结构与物质性质
05. 专题5 物质结构的探索无止境
01
专题1 揭示物质结构的奥秘
专题1 揭示物质结 构的奥秘
【高中化学】一轮复习学案：原子结构与性质(选修3)
原子结构与性质【高考新动向】【考纲全景透析】一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。
比如，p3的轨道式为或，而不是。
洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d 54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s 24p6。
↑↓↑↓↓↓↑↑↑4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1。