普通化学课件(地质工程)-习题课3共27页
合集下载
普通地质学课件
绪论本书是普通高等教育“十五”国家级规划教材，主要介绍“普通”即典型地质作用与过程，讲清“典型”地质现象与产物。
本书内容包括地球的形成、物质组成与演化；内、外动力地质作用；资源、环境与可持续发展等四大部分。
本书尝试将经典内容和现代观念有机结合起来，从新的视角来重新介绍和思考有关行星地球、固体地球、流体地球和社会地球的基本地质问题，使之既能继承过去的科学传统，又能反映当代地质学的变革特征。
初学者在学习本课程前多未接触过地质学；而地质学的研究对象、时空尺度和思维方式与日常体验又有明显不同。
本书也特别考虑了这一特点，力图以鲜活而生动，通俗而不失准确的叙述，使读者既能流畅地审阅其字面含义，更能顺利地理解其科学精神。
..本书可供高等院校地质、地球物理、地球化学、地理、海洋、环境等类专业学生使用。
...一、地质学概念：Geology研究地球的科学（气象学、生物学、地理学）——研究地球（地壳）的物质成分，内部构造，表面特征及地球演化历史的科学。
地球是人类赖以生存之本，地质学的产生是人类在长期的生活、生产实践中逐步了解和认识的结果。
最早的地质思想的萌芽，可以追溯到二千多年前，但地质学成为一门系统的科学，只有200多年的历史。
地质学的发展分可为：1．地质思想萌芽时期（公元前～十八世纪中叶）公元前我国《山海经》（前374-287年）记载了73种矿物，古希腊《石头志》记载了13种，这个阶段对自然界地质现象的认识是朴素、直观、零散的，分析问题带有极大的猜测性。
2．近代（经典）地质学时期（十八世纪中叶～二十世纪初）人们开始将地球上孤立的自然现象纳入一个系统的理论体系，即地质科学。
这时期地质学诞生、发展并涌现了一批著名的地质学家，确立了地质学的基本原理和方法，建立了地质年代表，使这一科学体系不断完善成熟。
史密斯、菜伊尔、赫屯……3．现代地质学时期（二十世纪初～现代）随着科技手段的更新，发展，同时人类自身探索资源的需要，收集到了更广泛的地质资料（洋底）建立了以大陆漂移——海底扩张——板块构造学说为标志的系统的新的地质学理论、观念、方法。
普通化学课件(地质工程)-第四章习题课16页PPT
(3)(-)（Pt）H2(50KPa)/H+(0.5mol/dm3)//Sn4+
(0.7mol/dm3),Sn2+(0.7mol/dm3 )(Pt)(+);
(4) (-)Zn/Zn2+(1mol/dm3)//Cd2+ (1mol/dm3) Cd(+); 解: (1)E=Eθ=E+-E-; (2)E=Eθ+(0.059/n)lgCFe3+/CAg+CFe2+;
(A) (-)Pt,Cl2│Cl-││H+,Mn2+ │MnO2,Mn(+);
(B) (-) MnO2, Mn2+, H+││Cl- │Cl2,Pt (+);
(C) (-)Pt, MnO2 │ Mn2+, H+││Cl- │Cl2,Pt (+);
-
+
2+
3、已知E0Fe3+/Fe2+=0.77V, E0I2/I-=0.54V,，则原电池反应： 2Fe3+ + 2I- === 2Fe2+ + I2 的标准电动势值为： (a)1.00V；(b)-0.23V；(c)0.23V；(d)-1.00V;
电极电势计算式：可根据银电极反应的能斯特方程计算，但
Ag+浓度计算根据配离子电离平衡计算；
其中E [A ( A C g 2 g) N _ 2 / ]A C g N E A [ A /g A (g C g E )N 2A ] /g A O g 0 .0 15 l1 g /9 A [ ] 2 g
K稳[[A A g (g ]CC [)N 2 N ]]2得：出 [A g][K A稳 (g C [C)N 2 N ]] 2
(0.7mol/dm3),Sn2+(0.7mol/dm3 )(Pt)(+);
(4) (-)Zn/Zn2+(1mol/dm3)//Cd2+ (1mol/dm3) Cd(+); 解: (1)E=Eθ=E+-E-; (2)E=Eθ+(0.059/n)lgCFe3+/CAg+CFe2+;
(A) (-)Pt,Cl2│Cl-││H+,Mn2+ │MnO2,Mn(+);
(B) (-) MnO2, Mn2+, H+││Cl- │Cl2,Pt (+);
(C) (-)Pt, MnO2 │ Mn2+, H+││Cl- │Cl2,Pt (+);
-
+
2+
3、已知E0Fe3+/Fe2+=0.77V, E0I2/I-=0.54V,，则原电池反应： 2Fe3+ + 2I- === 2Fe2+ + I2 的标准电动势值为： (a)1.00V；(b)-0.23V；(c)0.23V；(d)-1.00V;
电极电势计算式：可根据银电极反应的能斯特方程计算，但
Ag+浓度计算根据配离子电离平衡计算；
其中E [A ( A C g 2 g) N _ 2 / ]A C g N E A [ A /g A (g C g E )N 2A ] /g A O g 0 .0 15 l1 g /9 A [ ] 2 g
K稳[[A A g (g ]CC [)N 2 N ]]2得：出 [A g][K A稳 (g C [C)N 2 N ]] 2
普通化学完整教学课件
系统内部运动能量的总和，用 U 表示。内部运动包括分 子的平动、转动、振动以及电子运动和核运动。
由于分子内部运动的相互作用十分复杂，因此目前尚无法测定内能 的绝对数值。
内能的特征：
➢ 状态函数
➢ பைடு நூலகம்绝对数值 ➢ 广度性质
思考：同样的物质，在相同的温度和压力下，前者放在
10000m高空，以400m/s飞行的飞机上，后者静止在地面上。
系统吸热为正，系统放热为负。
热量q不是状态函数
普通化学
功与体积功
在物理或化学变化的过程中，系统与环境除热 以外的方式交换的能量都称为功。
功的符号规定： （注意功符号的规定尚不统一） 系统得功为正，系统作功为负
两者的内能相同吗？
相同
普通化学
对于一个给定的系统，其内能有一个固定的值。 能量是一个广延量（见1.3节），一个系统的总 的内能正比于该系统中物质的总质量。 将系统在终态与始态之间的内能差值定义为系
统的内能改变量，用ΔU表示：
ΔU＝U终－U始
普通化学
1.1.6 内能的改变量与热和功的关系 热力学第一定律的代数式：
可逆过程
体系经过某一过程，由状态Ⅰ变到状态Ⅱ之 后，如果通过逆过程能使体系和环境都完全复原， 这样的过程称为可逆过程。它是在一系列无限接 近平衡条件下进行的过程。
普通化学
1.1.4 热力学第一定律
封闭系统，不做非体积功时，若系统从环
境吸收热q，从环境得功w，则系统内能的增加
ΔU (U2 – U1)为：
ΔU = Q + W
热力学规定，当系统从环境中吸热时Q为正 值，当系统对环境做功时，W为负值。换句话 说，系统吸收热和环境对系统做功都增加了系 统的内能。
岩土工程师-普通化学讲义_图文_图文
成键时原子轨道发生最大程度的重 叠，所以σ键的键能大、稳定性高。
②π键
π键轨道的重叠程度比σ键的 低，因此π键键能小于σ键键 能，稳定性也低于σ键；π键 的电子活动性较高，是化学 反应的积极参加者。
（三）、杂化轨道理论
1、共价键在解释分子的空间结构等方面时遇到的困难
如CH4分子
C
ห้องสมุดไป่ตู้
1s22s22px12py1
敞开体系
封闭体系
孤立体系
（二）、状态和状态函数
气体：P、T、V、n等 1、状态：由一系列表征体系性质的物理量 所确定下来的体系的存在形式
2、状态函数：描写体系状态的宏观性质的 物理量
①体系的状态一定，状态函数的数值就有一 个相应的确定值
②体系状态发生改变，状态函数也发生改变
③只要终态、始态一定，状态函数的改变值 与具体过程无关
①Pauli不相容原则
A、在同一原子中，不可能存在四个量子数完全 相同的电子。
B、在同一原子中，不可能存在所处状态完全相 同的电子。
C、每个轨道只能容纳自旋方向相反的两个电子 。
②能量最低原理：在不违背Pauli不相容原则的 前提下，电子在各轨道上的排布方式应使整个 原子能量处于最低状态。
③洪特(Hund)规则： 简并轨道：能量相同的轨道
在简并轨道上排布电子时，总是尽量先占据不 同轨道，而且自旋平行。
特例：简并轨道处于全满、半满或全空的状态 时，能量较低，比较稳定。
p6、d10、f14 p3、d5、f7 ④例
1H 1s1
2He 1s2
3Li 1s22s1
4Be 1s22s2
6C 1s22s22p2 ↑ ↑ ＿
7N 1s22s22p3
②π键
π键轨道的重叠程度比σ键的 低，因此π键键能小于σ键键 能，稳定性也低于σ键；π键 的电子活动性较高，是化学 反应的积极参加者。
（三）、杂化轨道理论
1、共价键在解释分子的空间结构等方面时遇到的困难
如CH4分子
C
ห้องสมุดไป่ตู้
1s22s22px12py1
敞开体系
封闭体系
孤立体系
（二）、状态和状态函数
气体：P、T、V、n等 1、状态：由一系列表征体系性质的物理量 所确定下来的体系的存在形式
2、状态函数：描写体系状态的宏观性质的 物理量
①体系的状态一定，状态函数的数值就有一 个相应的确定值
②体系状态发生改变，状态函数也发生改变
③只要终态、始态一定，状态函数的改变值 与具体过程无关
①Pauli不相容原则
A、在同一原子中，不可能存在四个量子数完全 相同的电子。
B、在同一原子中，不可能存在所处状态完全相 同的电子。
C、每个轨道只能容纳自旋方向相反的两个电子 。
②能量最低原理：在不违背Pauli不相容原则的 前提下，电子在各轨道上的排布方式应使整个 原子能量处于最低状态。
③洪特(Hund)规则： 简并轨道：能量相同的轨道
在简并轨道上排布电子时，总是尽量先占据不 同轨道，而且自旋平行。
特例：简并轨道处于全满、半满或全空的状态 时，能量较低，比较稳定。
p6、d10、f14 p3、d5、f7 ④例
1H 1s1
2He 1s2
3Li 1s22s1
4Be 1s22s2
6C 1s22s22p2 ↑ ↑ ＿
7N 1s22s22p3
地球化学ppt课件
研究对象
地球及其子系统中的化学元素、同位素及其化合物，以 及它们之间的相互作用和演化关系。
地球化学元素与同位素
01 元素
自然界中由相同核电荷数（质子数）的原子组成 的单质或化合物。
02 同位素
具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同 原子。
03 元素与同位素在地球化学中的应用
通过元素与同位素的分布、分配、迁移和转化研 究地球各圈层之间的相互作用和演化关系。
05
地球化学在灾害防治中应用
地震预测预报中地球化学方法
01
02
03
地球化学异常识别
通过监测地震前后地下水 中化学成分的变化，识别 与地震有关的地球化学异 常。
异常成因分析
研究地球化学异常的成因 机制，包括地震孕育过程 中的物理化学变化、地下 流体运移等。
异常时空演化规律
分析地球化学异常在时间 和空间上的演化规律，为 地震预测预报提供依据。
油气资源勘查中地球化学方法
油气地球化学勘探
通过分析地表土壤、岩石、水等介质 中烃类气体和轻烃等油气相关化合物 的含量和分布特征，推断地下油气藏 的存在和分布范围。
油气成因与演化研究
油气资源评价
综合地球化学、地质、地球物理等多 学科信息，对油气资源潜力进行评价 和预测。
利用地球化学方法分析油气成因类型、 成熟度、运移路径等，揭示油气藏的 形成和演化过程。
元素及同位素分析技术
元素分析
利用光谱、质谱等分析技术，对样品中的元素含量进行测定。常用的元素分析方法包括原子吸 收光谱法、电感耦合等离子体发射光谱法等。
同位素分析
通过测定样品中同位素的丰度比，研究地球化学过程和物质来源。同位素分析方法包括质谱法、 中子活化法等。
地球及其子系统中的化学元素、同位素及其化合物，以 及它们之间的相互作用和演化关系。
地球化学元素与同位素
01 元素
自然界中由相同核电荷数（质子数）的原子组成 的单质或化合物。
02 同位素
具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同 原子。
03 元素与同位素在地球化学中的应用
通过元素与同位素的分布、分配、迁移和转化研 究地球各圈层之间的相互作用和演化关系。
05
地球化学在灾害防治中应用
地震预测预报中地球化学方法
01
02
03
地球化学异常识别
通过监测地震前后地下水 中化学成分的变化，识别 与地震有关的地球化学异 常。
异常成因分析
研究地球化学异常的成因 机制，包括地震孕育过程 中的物理化学变化、地下 流体运移等。
异常时空演化规律
分析地球化学异常在时间 和空间上的演化规律，为 地震预测预报提供依据。
油气资源勘查中地球化学方法
油气地球化学勘探
通过分析地表土壤、岩石、水等介质 中烃类气体和轻烃等油气相关化合物 的含量和分布特征，推断地下油气藏 的存在和分布范围。
油气成因与演化研究
油气资源评价
综合地球化学、地质、地球物理等多 学科信息，对油气资源潜力进行评价 和预测。
利用地球化学方法分析油气成因类型、 成熟度、运移路径等，揭示油气藏的 形成和演化过程。
元素及同位素分析技术
元素分析
利用光谱、质谱等分析技术，对样品中的元素含量进行测定。常用的元素分析方法包括原子吸 收光谱法、电感耦合等离子体发射光谱法等。
同位素分析
通过测定样品中同位素的丰度比，研究地球化学过程和物质来源。同位素分析方法包括质谱法、 中子活化法等。
普通化学课件(地质工程)-习题课3-PPT课件
9、某氢氧化物M(OH)2溶于NH4Cl溶液的反应式为： M(OH)2+2NH4+===M2++2NH3+2H2O
0 若以 K sp 0表示M(OH)2的溶度积常数， K b表示 NH3的碱常数，则该 0 溶解反应的平衡常数 K 为 (B)
2 2 ( K ) K K ( K ) N H s p 0 w2 b 4 () A K ( ) ; () B ; () C ; () D ; s p 2 K ( K ) K K b b s p s p
K K w (C ) w , H A sO ;( D ) ,H sO 3 4 3A 4; K K a2 a3
K , K , K a 1 a 2 a 3
0 3、实验测得 K a 100ml 0.01mol/l NaNO2水溶液的pH=8 .0， 则HNO2的 值为：
(A)10-12; (B)10-10;(C)10-8;(D)10-4；
(A)0.1-0.08; (B)9.77-0.08;(C)9.77-12.30;(D)0.1012..30；
7、PbSO4(s)在1升含有相同摩尔数的下列各物质溶液中溶解度 最大的是： (A)Pb(NO3)2; (B)Na2SO4;(C)NH4Ac;(D)CaSO4;
8、在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2稀溶液，产生BaSO4沉淀， 0 若以 K sp ：表示 BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中： (C)
4、浓度均为0.1mol/l的HCl和H2C2O4混合溶液中HC2O4-、 C2O42-离子浓度与下列数据最接近的是: (已知H2C2O4的解 离常数可查表) (A)0.054,0.054; (B)0.054,1.25×10-3;(C)0.029, 1.25×103;(D)0.029,1.21×10-5; 5、欲配制500mlpH=5.0的缓冲溶液，下列混合溶液中最适 宜的是：
普通地质学完整课件资料
普通地质学第二章地壳的物质组成江西应用技术职业学院谢文伟谢宇飞制作2.1 组成地壳的化学元素第一节组成地壳的化学元素目前已知的化学元素有108种，天然存在的为92种，以及300多种同位素。
其中绝大多数元素都在地壳中有所分布。
地壳正是由这些化学元素自然形成矿物并组合成岩石构成的。
克拉克值（地壳元素丰度）——地壳中化学元素平均重量百分比。
2.1 组成地壳的化学元素从表中可以看出，地壳中的各种化学元素分布是极不均匀的：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、Ti、Mn。
这十种元素就占了地壳总量的99％，而其他元素的总和还不到总量的1％。
地壳中的化学元素绝大部分是以矿物的形式存在的，再由矿物有规律地组合而成各种岩石。
地质学就是通过对矿物岩石的分析、鉴定来认识地壳的物质组成。
O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、F1、Mn其它元素2.2 组成地壳的矿物（概述）第二节组成地壳的矿物一、概述矿物——是通过地质作用自然形成的具有一定化学成分和物理特性的单质或化合物。
单质矿物——是由单独一种自然元素组成的。
如：石墨（C）、金（Au）。
多数矿物是由几种元素化合而成的。
如：黄铁矿（FeS2）、方解石（CaCO3）、石英（SiO2）。
2.2 组成地壳的矿物（形状）固态矿物（绝大多数矿物是以固体形态出现的）其中大多数为晶质体，少数为非晶质体。
晶质体——内部质点（原子、离子、分子）呈有规律的排列，在适宜的条件下可形成规则的几何外形。
晶体又分为显晶质体和隐晶质体。
非晶质体——内部质点没有规律，不是有规则的几何外形。
又分为玻璃质体（火山作用形成的）和胶质体（沉淀作用形成的）。
二、矿物的形状和主要物理性质（一）矿物的形状矿物的形状是指矿物的外貌特征，是矿物成分、晶体构造和生成环境等综合影响的结果。
2.2 组成地壳的矿物（形状）矿物的形状是鉴定矿物的重要特征之一，而且还可以了解矿物的生成环境。
1.矿物单体的形状矿物单体的形状是指矿物单个晶体的形状，主要有以下形状：①一向延伸型晶体：柱状、针状、纤维状等。
《普通地质学》课件
岩石
岩石是由矿物或有机物质组成的天然固态集合体，是构成地壳的主要物质。根据 成因，岩石可以分为岩浆岩、沉积岩和变质岩三大类，不同类型的岩石具有不同 的结构和构造特征，对于研究地壳的形成和演变具有重要意义。
地质年代与地质作用
地质年代
地质年代是根据地壳上不同岩层形成的先后顺序和相互关系，将地壳历史划分为不同的时间单位，如 宙、代、纪、世、期等。了解不同地质年代的特征和演化规律，有助于研究地壳的形成和演变。
地质作用
地质作用是指地壳内物质在各种自然动力作用下所发生的一系列物理和化学变化的过程。根据作用方 式，地质作用可以分为内力地质作用和外力地质作用两类，它们共同作用形成了现今的地貌和地质环 境。了解不同地质作用的特征和规律，有助于预测未来的地质变化和灾害风险。
03 地质构造与地貌
地质构造
构造运动
介绍构造运动的概念、 类型和特征，以及其对
对于课程中的基本概念，需要深 入理解其含义和应用，避免死记 硬背。
实践应用
02
03
持续学习
学习过程中应结合实际案例，将 理论知识运用到实践中，提高分 析和解决问题的能力。
地质学是一门不断发展的学科， 需要保持持续学习的态度，关注 学科前沿动态。
参考文献
[请在此处插入参考文献]
[请在此处插入参考文献]
地下水类型与运动
01
02
03
地下水类型
根据来源和形成方式，地 下水可分为包气带水、潜 水和承压水。
地下水运动
地下水在重力作用下从高 处向低处流动，同时受到 其他因素如地温、压力等 影响。
水循环
地下水通过蒸发、下渗、 径流等方式参与水循环， 与地表水相互转化。
地质灾害及其防治
岩石是由矿物或有机物质组成的天然固态集合体，是构成地壳的主要物质。根据 成因，岩石可以分为岩浆岩、沉积岩和变质岩三大类，不同类型的岩石具有不同 的结构和构造特征，对于研究地壳的形成和演变具有重要意义。
地质年代与地质作用
地质年代
地质年代是根据地壳上不同岩层形成的先后顺序和相互关系，将地壳历史划分为不同的时间单位，如 宙、代、纪、世、期等。了解不同地质年代的特征和演化规律，有助于研究地壳的形成和演变。
地质作用
地质作用是指地壳内物质在各种自然动力作用下所发生的一系列物理和化学变化的过程。根据作用方 式，地质作用可以分为内力地质作用和外力地质作用两类，它们共同作用形成了现今的地貌和地质环 境。了解不同地质作用的特征和规律，有助于预测未来的地质变化和灾害风险。
03 地质构造与地貌
地质构造
构造运动
介绍构造运动的概念、 类型和特征，以及其对
对于课程中的基本概念，需要深 入理解其含义和应用，避免死记 硬背。
实践应用
02
03
持续学习
学习过程中应结合实际案例，将 理论知识运用到实践中，提高分 析和解决问题的能力。
地质学是一门不断发展的学科， 需要保持持续学习的态度，关注 学科前沿动态。
参考文献
[请在此处插入参考文献]
[请在此处插入参考文献]
地下水类型与运动
01
02
03
地下水类型
根据来源和形成方式，地 下水可分为包气带水、潜 水和承压水。
地下水运动
地下水在重力作用下从高 处向低处流动，同时受到 其他因素如地温、压力等 影响。
水循环
地下水通过蒸发、下渗、 径流等方式参与水循环， 与地表水相互转化。
地质灾害及其防治
普通化学PPT课件
无机化合物的制备与分离
01
02
03
04
制备方法
通过化学反应制备无机化合物 ，如电解法、热分解法、复分
解法等。
分离技术
根据无机化合物的性质差异， 采用不同的分离技术，如蒸馏
、萃取、重结晶等。
实验操作
在实验室中通过实验操作制备 和分离无机化合物，如沉淀法 、结晶法、离子交换法等。
工业生产
在工业生产中采用大规模制备 和分离技术，如电解法、热解
非金属化合物
非金属元素之间形成的化合物，如二氧化碳、二氧化硫 等。
离子化合物
由正离子和负离子结合形成的化合物，如氯化铵、氢氧 化钠等。
共价化合物
原子之间通过共享电子形成的化合物，如氢气、氧气等 。
配位化合物
由配位体和中心原子通过配位键结合形成的化合物，如 硫酸铜等。
酸碱盐
酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是 解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是 金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。
当的官能团作为主链，按照碳原子数从多到少的顺序编号，并标明取代
基的位次和名称。
有机化合物的结构与性质
共价键
有机化合物分子中原子间通过共用电子对形成的相互作用称为共价键。共价键的类型包括 单键、双键和三键，它们决定了有机化合物的化学性质。
分子构型与构象
分子中原子在空间的排列方式称为构型，而由于分子内或分子间相互作用导致的暂时性空 间排列称为构象。构型和构象的改变会影响有机化合物的物理性质和化学性质。
有机反应机理
了解有机反应机理有助于理解反应是如何进行的，从而更好地选择反应条件和 控制反应过程。掌握不同类型的有机反应机理，如亲核反应、亲电反应、自由 基反应等，对于进行有机合成具有重要意义。
普通地质学 PPT
当好中国的总理不容易！
基础要扎实，专业要精深， 知识要广博。
地质学的研究对象和内容
地质学（geology）
以地球为研究对象的一门自然科学。
地质学主要研究的内容是：
地球的物质组成 地球的构造 地球的演化历史
地质学对象——研究地球的科学
地球的物质组成, 地球的结构, 地球的演化历史
70,000,000
露西：
3,300,000
北京猿人：
500,000
埃及的金字塔：
5,000
甲骨文：
4,000
你们的年龄：
18
时间的力量
溶洞中的 石钟乳
地质学的空间观念
地球半径 6371，000
地壳厚度
33，000
最深的超深钻 13，000
我国的超深钻 5，000
海洋的平均深度 3，700
普通地质学的任务和内容
普通地质学是为学习专业地质学而设立的一门 基础课
普通地质学主要内容包括
地球和地壳的基本特征 各种地质作用的一般规律和结果 地球发展演变的一般规律和学说 环境地质的基础知识
你们看到的就是我们要研究的
What is Physical Geology?
地质科 学的绪 论
环球金融中心高度：492
姚明身高：2.24
人类平均身高：1.68
地质学的工作方法
前人资料搜集，野外地质调查 资料及样品分析，检验 推理和模式的建立 模式的检验
老三件和新三件
新三件
思考题（以寝室为单位，交一份讨论 报告,寝室长负责，时间同作业时间）
人类和自然之间的相互关系是人类 要征服自然么？
中国能源供需展望
能源结构现状： 煤 67.1% (CO2 排放量100%)，石油 23.2% (CO2 排放量80%)，水电 6.7%, 天然气 3% (CO2 排放量57%)。
基础要扎实，专业要精深， 知识要广博。
地质学的研究对象和内容
地质学（geology）
以地球为研究对象的一门自然科学。
地质学主要研究的内容是：
地球的物质组成 地球的构造 地球的演化历史
地质学对象——研究地球的科学
地球的物质组成, 地球的结构, 地球的演化历史
70,000,000
露西：
3,300,000
北京猿人：
500,000
埃及的金字塔：
5,000
甲骨文：
4,000
你们的年龄：
18
时间的力量
溶洞中的 石钟乳
地质学的空间观念
地球半径 6371，000
地壳厚度
33，000
最深的超深钻 13，000
我国的超深钻 5，000
海洋的平均深度 3，700
普通地质学的任务和内容
普通地质学是为学习专业地质学而设立的一门 基础课
普通地质学主要内容包括
地球和地壳的基本特征 各种地质作用的一般规律和结果 地球发展演变的一般规律和学说 环境地质的基础知识
你们看到的就是我们要研究的
What is Physical Geology?
地质科 学的绪 论
环球金融中心高度：492
姚明身高：2.24
人类平均身高：1.68
地质学的工作方法
前人资料搜集，野外地质调查 资料及样品分析，检验 推理和模式的建立 模式的检验
老三件和新三件
新三件
思考题（以寝室为单位，交一份讨论 报告,寝室长负责，时间同作业时间）
人类和自然之间的相互关系是人类 要征服自然么？
中国能源供需展望
能源结构现状： 煤 67.1% (CO2 排放量100%)，石油 23.2% (CO2 排放量80%)，水电 6.7%, 天然气 3% (CO2 排放量57%)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(A)0.05mol/l;(B)0.034mol/l;(C)1.1× 10-8mol/l; (D)1.6 × 10-2mol/l;（相关碳酸盐溶度积可查表） 11、稀溶液Байду номын сангаас数性的核心性质是： (A)溶液的沸点升高 ;(B) 溶液的凝固点下降; ©溶液具有渗透压;(D)溶液的蒸汽压下降; 12、糖水的凝固点为： (A)0℃ ;(B) 高于0℃; ©低于 0℃ ;(D) 无法判断;
7、0.2mol/lHAc和0.2mol/l NaOH溶液等量混 合后，混合溶液是缓冲溶液； (×） 8、常温下，K0sp(Ag2CrO4)=1.12×10-12, K0sp(AgCl)=1.77×10-10，所以AgCl的溶解度大 于Ag2CrO4的溶解度； (×） 9、溶液中难溶电解质离子浓度的乘积就是其溶度
(A)0.1-0.08; (B)9.77-0.08;(C)9.77-12.30;(D)0.1012..30；
7、PbSO4(s)在1升含有相同摩尔数的下列各物质溶液中溶解度 最大的是：
(A)Pb(NO3)2; (B)Na2SO4;(C)NH4Ac;(D)CaSO4; 8、在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2稀溶液，产生BaSO4沉淀， 若以 K sp 0：表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中： (C)
则溶液中COH-为： C mol/l；
(1 )1 2C ;(2 )1 2K b C ;(3 )K b C /2 ;(4 )2 C ;
17、在0.1mol/l的H2S饱和溶液中，S2-的浓度为：--mol/l; (A)0.1；(B) 0.5CH+；(C) CH+; (D) K0a2(H2S); 18、在 HAc溶液中加入下列物质时，使HAc的解离度 增大的是： (a) NaAc; (b) HCl; ©NH3。H2O; 19、欲配制pH=4.5的缓冲溶液，若用HAc和NaAc溶 液，则二者的浓度比为： （已知HAc的 Ka0=1.76*10-5） (A)1/1.8；(B)3.2/36；©1.8/1；(D)8/9； 20、将pH=1.0和pH=4.0两种盐酸溶液等体积混合， 则溶液pH为： (A)2.0；(B)1.0；©2.5；(D)1.3； 21、AgCl在下列哪种溶液中的溶解度最小： (A) 纯水；(B)0.01mol/l的 CaCl2溶液；© 0.01mol/l
积； (×）
10、用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积
和溶解度都不变； (×）
11、难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中
4、浓度均为0.1mol/l的HCl和H2C2O4混合溶液中HC2O4-、 C2O42-离子浓度与下列数据最接近的是: (已知H2C2O4的解 离常数可查表)
(A)0.054,0.054; (B)0.054,1.25×10-3;(C)0.029, 1.25×103;(D)0.029,1.21×10-5;
(A)[Ba2][SO 42](Ksp)1/2;(B)[Ba2][SO 42](Ksp)1/2,
[Ba2][SO 42];(C)[Ba2][SO 42]Ksp,[Ba2][SO 42];
(D )[Ba2][SO 42]Ksp,[Ba2][SO 42];
9、某氢氧化物M(OH)2溶于NH4Cl溶液的反应式为： M(OH)2+2NH4+===M2++2NH3+2H2O 若以 K sp 0表示M(OH)2的溶度积常数， K b表0 示NH3的碱常数，则该 溶解反应的平衡常数 K 为0 (B)
(4)15、有三种非电解质稀溶液，它们的浓度大小是 A<B<C，则它们的蒸汽压曲线为：--C--；若它们的 沸点上升顺序为C>B>A，则它们的蒸汽曲线图：-C----。
P/Pa P/Pa
C BA
(A) T/℃ ABC
P/Pa
CBA
（B）T/℃ P/Pa
A BC
T/℃ ©
(D) T/℃
16、设氨水的浓度为Cmol/l，若将其稀释一倍，
5、欲配制500mlpH=5.0的缓冲溶液，下列混合溶液中最适 宜的是：
(A)HAc--NaAc; (B)NH3.H2O—NH4Cl; (C)CO2—NaHCO3;(D)NaH2PO4—Na2HPO4; 6、人体血液中有缓冲对（还有碳酸盐组成的缓冲对），以使 人体血液的pH 值维持在7.35-7.45 之间，为达此要求血液 中HCO3-和H2CO3 浓度比值范围应为：（碳酸的解离常数查 表）
13、有一稀溶液浓度为m，沸点升高值为△tb ,凝固点降 低值为△tf ，则：
(1)△tf >△tb；(2) △tf =△tb ；(3) △tf <△tb ；(4)无法确 定；
(2)14、一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静止 足够长时间后发现：
(3)(A)A杯水减少，B杯中水满后不再变化 ；(B) A杯变 为空杯，B杯中水满后溢出； © B杯水减少，A杯中 水满后不再变化；(D) B杯减少至空杯，A杯中水满 后溢出 ；
二、是非题：
1、难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有 关，而且与溶液的浓度成正比；(×) 2、根据稀释定律，弱酸溶液越稀，其解离度就越大， 故溶液中m(H+)也越大；(×) 3、两种酸HX和HY的水溶液具有相同的pH值，则这两 种酸的浓度必然相等；(×) 4、有一由HAc-NaAc组成缓冲溶液，若溶液中 C(HAc)>C(NaAc)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力 大于抵抗外来碱的能力； (×) 5、在多元弱酸中，由于第一级解离产生的H+对第二级 解离有同离子效应，因此Ka10＞ Ka20; (∨） 6、弱酸或弱碱的解离常数Ki0只与溶液温度有关，而与 其浓度无关； (∨）
(A )K sp 0 (K K w b )2 ;(B )(K K b s p )2;(C )(K K b s p )2;(D )(K K N H s 4 p )2;
10、在含0.05mol/l Sr2+离子和0.100mol/lCa2+ 的混合溶液中逐渐加入少量Na2CO3固体，当 CaCO3开始产生沉淀时，溶液中Sr2+浓度与下列数 据最近的是：
7、0.2mol/lHAc和0.2mol/l NaOH溶液等量混 合后，混合溶液是缓冲溶液； (×） 8、常温下，K0sp(Ag2CrO4)=1.12×10-12, K0sp(AgCl)=1.77×10-10，所以AgCl的溶解度大 于Ag2CrO4的溶解度； (×） 9、溶液中难溶电解质离子浓度的乘积就是其溶度
(A)0.1-0.08; (B)9.77-0.08;(C)9.77-12.30;(D)0.1012..30；
7、PbSO4(s)在1升含有相同摩尔数的下列各物质溶液中溶解度 最大的是：
(A)Pb(NO3)2; (B)Na2SO4;(C)NH4Ac;(D)CaSO4; 8、在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2稀溶液，产生BaSO4沉淀， 若以 K sp 0：表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中： (C)
则溶液中COH-为： C mol/l；
(1 )1 2C ;(2 )1 2K b C ;(3 )K b C /2 ;(4 )2 C ;
17、在0.1mol/l的H2S饱和溶液中，S2-的浓度为：--mol/l; (A)0.1；(B) 0.5CH+；(C) CH+; (D) K0a2(H2S); 18、在 HAc溶液中加入下列物质时，使HAc的解离度 增大的是： (a) NaAc; (b) HCl; ©NH3。H2O; 19、欲配制pH=4.5的缓冲溶液，若用HAc和NaAc溶 液，则二者的浓度比为： （已知HAc的 Ka0=1.76*10-5） (A)1/1.8；(B)3.2/36；©1.8/1；(D)8/9； 20、将pH=1.0和pH=4.0两种盐酸溶液等体积混合， 则溶液pH为： (A)2.0；(B)1.0；©2.5；(D)1.3； 21、AgCl在下列哪种溶液中的溶解度最小： (A) 纯水；(B)0.01mol/l的 CaCl2溶液；© 0.01mol/l
积； (×）
10、用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积
和溶解度都不变； (×）
11、难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中
4、浓度均为0.1mol/l的HCl和H2C2O4混合溶液中HC2O4-、 C2O42-离子浓度与下列数据最接近的是: (已知H2C2O4的解 离常数可查表)
(A)0.054,0.054; (B)0.054,1.25×10-3;(C)0.029, 1.25×103;(D)0.029,1.21×10-5;
(A)[Ba2][SO 42](Ksp)1/2;(B)[Ba2][SO 42](Ksp)1/2,
[Ba2][SO 42];(C)[Ba2][SO 42]Ksp,[Ba2][SO 42];
(D )[Ba2][SO 42]Ksp,[Ba2][SO 42];
9、某氢氧化物M(OH)2溶于NH4Cl溶液的反应式为： M(OH)2+2NH4+===M2++2NH3+2H2O 若以 K sp 0表示M(OH)2的溶度积常数， K b表0 示NH3的碱常数，则该 溶解反应的平衡常数 K 为0 (B)
(4)15、有三种非电解质稀溶液，它们的浓度大小是 A<B<C，则它们的蒸汽压曲线为：--C--；若它们的 沸点上升顺序为C>B>A，则它们的蒸汽曲线图：-C----。
P/Pa P/Pa
C BA
(A) T/℃ ABC
P/Pa
CBA
（B）T/℃ P/Pa
A BC
T/℃ ©
(D) T/℃
16、设氨水的浓度为Cmol/l，若将其稀释一倍，
5、欲配制500mlpH=5.0的缓冲溶液，下列混合溶液中最适 宜的是：
(A)HAc--NaAc; (B)NH3.H2O—NH4Cl; (C)CO2—NaHCO3;(D)NaH2PO4—Na2HPO4; 6、人体血液中有缓冲对（还有碳酸盐组成的缓冲对），以使 人体血液的pH 值维持在7.35-7.45 之间，为达此要求血液 中HCO3-和H2CO3 浓度比值范围应为：（碳酸的解离常数查 表）
13、有一稀溶液浓度为m，沸点升高值为△tb ,凝固点降 低值为△tf ，则：
(1)△tf >△tb；(2) △tf =△tb ；(3) △tf <△tb ；(4)无法确 定；
(2)14、一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静止 足够长时间后发现：
(3)(A)A杯水减少，B杯中水满后不再变化 ；(B) A杯变 为空杯，B杯中水满后溢出； © B杯水减少，A杯中 水满后不再变化；(D) B杯减少至空杯，A杯中水满 后溢出 ；
二、是非题：
1、难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有 关，而且与溶液的浓度成正比；(×) 2、根据稀释定律，弱酸溶液越稀，其解离度就越大， 故溶液中m(H+)也越大；(×) 3、两种酸HX和HY的水溶液具有相同的pH值，则这两 种酸的浓度必然相等；(×) 4、有一由HAc-NaAc组成缓冲溶液，若溶液中 C(HAc)>C(NaAc)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力 大于抵抗外来碱的能力； (×) 5、在多元弱酸中，由于第一级解离产生的H+对第二级 解离有同离子效应，因此Ka10＞ Ka20; (∨） 6、弱酸或弱碱的解离常数Ki0只与溶液温度有关，而与 其浓度无关； (∨）
(A )K sp 0 (K K w b )2 ;(B )(K K b s p )2;(C )(K K b s p )2;(D )(K K N H s 4 p )2;
10、在含0.05mol/l Sr2+离子和0.100mol/lCa2+ 的混合溶液中逐渐加入少量Na2CO3固体，当 CaCO3开始产生沉淀时，溶液中Sr2+浓度与下列数 据最近的是：