义教化学上册第七单元复习

知识点3：CO2和CO的性质
1，下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能 达到目的的是（ D ） A.将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭， 证明瓶内原有气体就是二氧化碳 B.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液 变蓝 C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧 化碳 D.干冰用于人工降雨
7、将12.5克石灰石放入50克稀盐酸中（杂质不参加反 应也不溶于水），恰好完全反应，并生成2.24升二氧化 碳气体，求石灰石中碳酸钙的质量分数。（二氧化碳的 密度为1.98克/升） 求反应后所得溶液中溶质的质量分数呢？ 求盐酸中溶质的质量分数呢？ 解：设石灰石中含碳酸钙的质量为x CO2的质量=2.24×1.98克/升=4.4克 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4克 100 44 x=10克 x 4.4克 10克 100% 80% 12.5克 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
燃料及其利用
复习目标
1、掌握燃烧概念、条件，灭火的原理、方法； 2、知道三大化石燃料，知道化石燃料是不可再生能源。 3、认识合理开发、节约使用化石燃料的重要性。 4、理解化学反应中的能量变化（吸热、放热），认识 燃料充分燃烧、利用的重要性。 5、认识使用和开发清洁能源和新能源的重要性。
可燃物 燃烧的三 条件
降低周围温度到着火点以下
6、三聚氰胺化学式为C3N6H6，是一种对人体肾脏有害 的有机物，请回答下列问题： 三 ⑴三聚氰胺由_________ 种元素组成。 15 ⑵一个三聚氰胺分子中共有_______ 个原子。 ⑶三聚氰胺中碳、氮、氢三种元素的质量比为 12×3：14×6：1×6=6：14：1 。 ⑷三聚氰胺中氮元素的质量分数？ 解：氮的质量分数
知识点3：事故处理
1，下列做法合理的是 (
B )
A.夜间发现家中石油液化气泄露，立即 开灯查明泄露原因 B.用活性炭吸附冰箱中的异味 C.油着火时迅速加入大量水灭火 D.煤气泄漏应首先打开换气扇排气
2，下列突发事故的处理措施正确的是（ D ） A.有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞 中，不采取任何防护措施，立即下洞救人 B.图书档案起火，用泡沫灭火器灭灭 C.眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液，立即滴 入稀盐酸来中和 D.厨房中的煤气大量泄露时，立即关闭气阀， 然后打开抽油烟机排气
5、右图是探究物质燃烧条件的实验简图。 ⑴现象及分析：（用序号填空） A.不具备可燃性 B.温度没有达到着火点 C.未与氧气接触 D.着火点低 ①热水中的白磷没有燃烧，是因为白磷______________； ②铜片上的红磷没有燃烧，是因为红磷 _____；而铜片上 C 的白磷燃烧，是因为_______。 B D ____________、 ⑵结论：①燃烧的条件： 要有可燃物 __________________、__________________ 。 可燃物与氧气接触 ②灭火的方法： ____________ 、__________________、 温度达到可燃物的着火点 隔绝氧气 ___________ _______。隔离或清除可燃物
化石燃料污染环境的原因：产生SO2、 NO2 、CO、碳粒等
新型燃料： 乙醇、氢气、太阳能、核能、风能、地热能等
由不同种物质组成的物质或 混合物 （由不同种分子构成的物质）
物质的分类
纯净物
金属单质
单质 化合物
由不同种元素组成的物质
固体非金属单质 稀有气体单质 分子单质
氧化物
金属氧化物 非金属氧化物
与空气（氧气）接触
温度达到着火点
同时具备，缺一不可
移开可燃物
燃烧和灭火
燃 料 及 利 用
破坏其一即可， 灭火的原理 也可同时破坏 方法
隔绝空气（氧气）
温度降到着火点以下
煤 化石燃料 石油 主要元素：碳(杂质S、N) 干馏（可得：焦炭、煤焦油等） 主要元素：碳和氢 化学变化 物理变化
色、态、味、溶、密
4、气体发生装置应根据反应类物的状态和反应条件来 确定，收集装置根据气体的密度和水溶性来确定。常用 气体发生装置和收集装置如下：
甲
乙
（1）、请说出装置的类型：发生装置甲 收集方法A ，B ，C
，乙 ，D
； 。
（2）、甲烷是一种无色气体，难溶于水，密度比空气的小。实 验室常用加热醋酸钠和碱石灰（均为固体）的方法制取甲烷，则 制取甲烷的发生装置应选________ ，收集装置应选A ______ 甲 或B ，若用 D图所示的装置收集甲烷，则甲烷应从_______ b 端进入。
一是燃烧时要有足够的空气 二是燃料与空气有足够大的接触面 三是燃烧的剧烈程度还与氧气的浓度有关
乙醇、氢气是 可再生 能源。氢气 是最理想的燃料。节约 能源应从两方面着手，一是提高能源的利用率，二是开 太阳能、风能、核能地热能、 发新的能源，如开发氢能、 潮汐能等。
2、我们的生活与化学密切相关，现有生活中的下列物 质：氢气、甲烷、金刚石、石墨、活性炭、一氧化碳、二 氧化碳、二氧化硫、氧气、稀有气体 在通电时能发出不同的光，可用作电光源的是 氧气 _________ ； 稀有气体 ；可用于医疗急救和切割金属的是________ 活性炭 ；常用于 可在净水器里用于除去水中的杂质的是_______ 灭火的是 ________；属于最理想的燃料的是________ 二氧化碳 氢气 ；具 石墨 ；硬度最大，可用于刻 有导电性，常用作电极的是______ 金刚石 画玻璃的是__________ ；排放到空气中会形成酸雨的是 _________ 二氧化硫。 3、在①海水、②空气、③冰水、④酒精、⑤二氧化碳、 ①② ⑥金刚石、⑦铁七种物质中，属于混合物的有_____ ，属 ③④⑤⑥⑦ ⑥⑦ ，属于 于纯净物的有___________ ，属于单质的有_______ ④ 。 氧化物的有_________，属于有机化合物的有_______ ③⑤
知识点1：碳单质
1，金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素 组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正 确的是（ D ） A. 都是黑色固体 B. 碳原子的排列方式相同 C. 石墨转化成金刚石是物理变化 D.在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
知识点2：实验室制取CO2和O2
1,标出图中仪器名称：① 长颈漏斗 ；②
分馏（汽油、柴油、煤油等）
物理性质
燃料和热量
天然气 →主要成分：甲烷
化学性质→ 可燃性
化学反应中的能量变化
吸热反应、放热反应 燃料充分燃烧的条件
1.有足够多空气 2.与空气有足够 大的接触面积 3、氧气的浓度
煤的燃烧：产生SO2、 NO2、CO等，形成酸雨
燃料对环境 的影响
汽车燃料的燃烧污染：含有CO、碳粒等
大理石或石灰石 9、实验室常用__ ____与稀盐酸 ________反应制取二 氧化碳，化学反应方程式为： CaCO3 ＋2HCl ＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑
不能用浓盐酸，也不能用稀硫酸代替稀盐酸，还不能 用碳酸钠代替大理石或石灰石。
过氧化氢 制取氧气的 制取二氧化碳的发生装置与用___________ 向上排空气法 。 发生装置相同，收集二氧化碳用________________ 检验二氧化碳是否集满的方法是： 将燃着的小木条伸到集气瓶口，如果火焰熄灭，则 已经集满了二氧化碳。 证明某气体是否为二氧化碳的方法是： 将该气体通入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊， 则为二氧化碳。
知识点4：环境保护
1，对于生产生活中的下列做法你认为正确 的是（ D ） A.废旧电池随意丢弃 B.大量使用含磷酸钠(Na3PO4)的洗衣粉 C.加高烟囱，减少二氧化硫的排放 D.
知识点5：反应中的能量变化
1，下列化学变化中吸收热量的是（ C ）
高温
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ CaO+H2O＝Ca(OH)2 ∆
知识点1：燃烧的条件和灭火原理
1,下列物质与空气混合,接触到明火,有发生爆 炸危险的是 （ D ） ①H2②汽油蒸气③面粉尘④棉尘⑤天然气 A.仅① C.仅①②③⑤ B. 仅①②⑤ D.①②③④⑤
知识点2：化石燃料
1，下列能源中不能称为绿色能源的是（ A ） A．铅蓄电池 B．氢能 C．沼气 D．太阳能 2，不属于化石燃料的是（ C ） 下列能源属于可再生能源的是（ C ） A．瓦斯 B．煤 C．酒精 D．天然气
集气瓶
MnO2
。
2,写出用装置A制O2的一个化学方程式 2KClO3 ＝ 3, 写出实验室制取CO2的方程式 可选用图中 B 和 C
2KCl + 3O 。 2↑
A装置中试管口略向下倾斜的目的是 防止冷凝水倒流，引起试管炸裂 。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ ，
组装一套制取二氧化碳的装置。 检验二氧化碳集满的方法是 将一根燃着的木条平放集气瓶口 。, 如果木条熄灭,证明CO2已满
酸、碱、盐
化合反应：A+B
AB A+B
化学反应基本类型
氧化反应
分解反应: AB
置换反应: AB +C AC+B 复分解反应:AB +CD AC+BD
特殊反应类型
还原反应
1、三大化石燃料是指 煤、石油和天然气 ，它是都是 混合 物，是 非再生能源。它们燃烧时产生大量二氧化碳 气 体，是造成温室效应的主要原因；它们燃烧时还会产生 一氧化碳、二氧化硫和二氧化氮等气体污染物。 二氧 化硫、二氧化氮溶于雨水，形成 酸雨 。 使燃料充分燃烧通常考虑三点：
3、H2、CO、C的化学性质比较：
物质 氢气 可燃性 2H2＋O2点燃2H2O
淡蓝色火焰
还原性 H2＋CuO
△
Cu＋H2O
试管壁上出现水 珠，黑粉变红
先通一会H2，再加热，防混合气爆炸
碳（以 木炭为 例）
C＋O2点燃CO2（充分燃烧） C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑ P 装置，现象、结论，先离后熄 2C＋O2点燃2CO（不充分燃烧）C＋CO2 高温2CO（吸热）