【整合】化学【优选资源】2017届高考化学二轮总复习专题铁和铜及其化合物练习3(含解析)

2017届高考化学二轮总复习铁和铜及其化合物专题练习31.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）2.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得FeSO4·7H2O3.下列制备金属单质的方法或原理正确的是（）A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu4.下列说法正确的是()A．铁是位于第四周期ⅧB族元素，是一种重要的过渡元素B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr35.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物――――→足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物――――→足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是 ( )A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液B ．溶液A 和B 均可以选用稀硝酸C ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D ．实验方案Ⅱ更便于实施6. 下列离子方程式正确且能正确解释相关事实的是( )A ．能证明Fe 3＋氧化性比Cu 2＋强：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋B ．用氢氧化钠溶液清洗铝电极表面的氧化物：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑C ．氯化铁溶液与偏铝酸钠溶液混合：Fe 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓D ．过量铁粉溶于稀硝酸中：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 7. (双选)由5 mol Fe 2O 3、4 mol Fe 3O 4和3 mol FeO 组成的混合物中，加入纯铁1 mol 并在高温下和Fe 2O 3反应。

若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO 与Fe 2O 3的物质的量之比可能是( )A ．4∶3B ．3∶2C ．3∶1D ．2∶18. 在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有下列两种途径：①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是( )A ．消耗氧化铜的质量相同B ．消耗铁的质量相同C ．消耗硫酸的质量相同D ．生成硫酸亚铁的质量相同9. 合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( )①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低 ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤10.含有4.0 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。

下列有关判断正确的是()A．a是Fe(NO3)2B．n1＝0.80C．p＝0.60 D．n3＝1.2011.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是()A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合气体X中O2一定为0.75 molD．Y可以是葡萄糖12.向只含有Fe3＋、Cu2＋、H＋各0.1 mol及a mol SO2－4的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是()A．当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 molB．当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有Zn2＋C．最后生成的单质为FeD．反应结束时，可得到0.25 mol ZnSO413.下列各离子组能大量共存的是()A．Fe3＋、NH＋4、H＋、SO2－4B．Fe3＋、Br－、Na＋、I－C．Fe2＋、AlO－2、Na＋、NO－3D．Fe3＋、HCO－3、NH＋4、NO－314.下列离子在指定溶液中能大量共存的是()A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO－3、Na＋、K＋、ClO－C．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋D．酸性溶液中：NO－3、SO2－4、Fe3＋、Mg2＋15.不锈钢由于其抗腐蚀性好，在生产和生活中有许多用途，不锈钢属于()A．单质B．化合物C．混合物D．氧化物16.钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。

在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是()A．它们的组成元素是相同的B．耐腐蚀的性能不同C．它们都属于钢，因此物理性质相同D．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质相同17.下列有关物质检验方法不合理的是()A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变血红色D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋18. FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是________________，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)________________________；(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋) ＝2.0×10－2 mol·L－1，c(Fe3＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2 mol·L－1，则该溶液的pH约为________；②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO－3＋Fe2＋＋________===Cl －＋Fe3＋＋________；(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2O Fe(OH)2＋＋H＋K1Fe(OH)2＋＋H2O Fe(OH)＋2＋H＋K2Fe(OH)＋2＋H2O Fe(OH)3＋H＋K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________________；通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为x Fe3＋＋＋y H＋。

y H2O Fe x(OH) 3x－y ＋y欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________；a．降温B．加水稀释c．加入NH4Cl D．加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________________。

(4)某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。

由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范围约为________mg·L－1。

19.某学生欲通过实验方法验证Fe2＋的性质。

(1)该同学在实验前，依据Fe2＋的________性，填写了下表；颜色却变为深棕色。

为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验。

(2)向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，该现象的结论是____________；(3)该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2＋或Fe3＋发生反应而得到的。

为此他利用如图装置(气密性已检验，尾气处理装置略)进行探究。

ⅰ.打开活塞a、关闭活塞b，甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。

ⅱ.打开活塞b、关闭活塞a，一段时间后再停止甲中反应。

ⅲ.为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同。

①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是____________________；②装置乙的作用是__________________________；③步骤ⅱ的目的是__________________________；④该实验可得出的结论是______________________________。

(4)该同学重新进行(1)中实验，观察到了预期现象，其实验操作是______________________________________。

20. Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。

图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

请回答下列问题：(1)图2中仪器a的名称是________；(2)根据题目要求，在图2中最好选择________(填序号)作为A装置；(3)对图2中装置①进行气密性检查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置①的气密性良好；(4)在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_____________；(5)当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是_____________；(6)反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有____________；(7)若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有＋2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。

①写出溶解过程发生反应的离子方程式____________________；②写出确定＋2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论__________________________。