【备战2014中考】化学一轮复习课件：第9讲 金属的性质
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人教版初中化学复习课：金属的性质归纳与复习 课件
❖ (2)金属与盐酸、稀硫酸的反应属于置换 反 应；
❖ (3)排在氢前面的金属是 较活泼的金属，排在 氢后面的金属是不活泼 的金属。
❖ 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件： “前换后，盐可溶”）
❖ 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把 位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换 出来。如
❖ 特性:一般说来，合金的熔点比各成分 低 ， 硬度比各成分大 ，抗腐蚀性能更好。
❖ 举例生活中常见几种合金：
❖ 注：钛和钛合金：用途及性质
合金
铁的合金
生铁
钢
成分
含碳量 2%~4.3%
含碳量 0.03%~2%
铜合金 黄铜 青铜:
铜锌 合金
铜锡 合金
焊锡
铅锡 合金
钛和钛合 金
形状记忆金属
钛镍合金
备注
( C) A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B． 实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气 C．两种未知金属与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
3.为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如 右图所示取2支试管分别进行有关实验，
若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的 是（ B ） A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．酒精水溶液 D．硫酸钠溶液
在铁片表面有 红色的固体 生成，说 明铁的金属活动性比铜强。
例2：比较铁、锌、铜的金属活动性强弱。 方法一：分别将锌和铜片放入氯化亚铁溶液中，
锌粒表面有黑色铁生成，而铜表面没有。 方法二：
中间加两头，两头加中间
四、经典例题：（学生讲，教师评）
1.下列有关金属的说法中不正确的是（ B ） A．银的导电性强于铜 B．常温下金属均为固态 C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同 2.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是
❖ (3)排在氢前面的金属是 较活泼的金属，排在 氢后面的金属是不活泼 的金属。
❖ 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件： “前换后，盐可溶”）
❖ 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把 位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换 出来。如
❖ 特性:一般说来，合金的熔点比各成分 低 ， 硬度比各成分大 ，抗腐蚀性能更好。
❖ 举例生活中常见几种合金：
❖ 注：钛和钛合金：用途及性质
合金
铁的合金
生铁
钢
成分
含碳量 2%~4.3%
含碳量 0.03%~2%
铜合金 黄铜 青铜:
铜锌 合金
铜锡 合金
焊锡
铅锡 合金
钛和钛合 金
形状记忆金属
钛镍合金
备注
( C) A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B． 实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气 C．两种未知金属与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
3.为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如 右图所示取2支试管分别进行有关实验，
若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的 是（ B ） A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．酒精水溶液 D．硫酸钠溶液
在铁片表面有 红色的固体 生成，说 明铁的金属活动性比铜强。
例2：比较铁、锌、铜的金属活动性强弱。 方法一：分别将锌和铜片放入氯化亚铁溶液中，
锌粒表面有黑色铁生成，而铜表面没有。 方法二：
中间加两头，两头加中间
四、经典例题：（学生讲，教师评）
1.下列有关金属的说法中不正确的是（ B ） A．银的导电性强于铜 B．常温下金属均为固态 C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同 2.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是
金属的化学性质 课件
金属的化学性质
课标与考点
课程标准： 1. 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断。 2. 能用金属活动性顺序解释日常生活中的一些化学
现象。 核心考点：
金属活动性顺序的应用。
课前预习
1. 常见金属在溶液中的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe
Cu Ag
2. 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重 要应用
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝表面有紫红色 铝丝浸入硫 的物质产生，溶液 酸铜溶液中 由蓝色变成无色
2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu
铜丝浸入硝 铜丝表面有白色物 酸银溶液中 质产生，溶液由无
色变成蓝色
Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag
铜丝浸入硫 酸铝溶液中
无明显现象
B. Y>X>Cu
C. Y>Cu>X
D. Cu>Y>X
【思路点拨】根据金属活动性顺序可知，排在前面的
金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。故
将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显
变化，说明X的活动性比铜弱，Y表面有铜析出，说明
Y的活动性强于铜，故三种金属的活动性顺序为
Y>Cu>X。
【例题4】（铁岭）某同学为验证铁、铜、银三种金属 的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能达 到目的的是（ ） D A. 将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中 B. 将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中 C. 将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 D. 将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中 【思路点拨】判断三种金属的活动性顺序一般采用 “取中”原则，简记为“两金夹一液”或“两液夹一 金”。
课标与考点
课程标准： 1. 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断。 2. 能用金属活动性顺序解释日常生活中的一些化学
现象。 核心考点：
金属活动性顺序的应用。
课前预习
1. 常见金属在溶液中的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe
Cu Ag
2. 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重 要应用
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝表面有紫红色 铝丝浸入硫 的物质产生，溶液 酸铜溶液中 由蓝色变成无色
2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu
铜丝浸入硝 铜丝表面有白色物 酸银溶液中 质产生，溶液由无
色变成蓝色
Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag
铜丝浸入硫 酸铝溶液中
无明显现象
B. Y>X>Cu
C. Y>Cu>X
D. Cu>Y>X
【思路点拨】根据金属活动性顺序可知，排在前面的
金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。故
将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显
变化，说明X的活动性比铜弱，Y表面有铜析出，说明
Y的活动性强于铜，故三种金属的活动性顺序为
Y>Cu>X。
【例题4】（铁岭）某同学为验证铁、铜、银三种金属 的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能达 到目的的是（ ） D A. 将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中 B. 将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中 C. 将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 D. 将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中 【思路点拨】判断三种金属的活动性顺序一般采用 “取中”原则，简记为“两金夹一液”或“两液夹一 金”。
中考复习课《金属的化学性质复习》初中化学公开课教学PPT课件
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质
和另一种化合物的反应。
实验真有趣！
铜和硝酸银的反应
考点精析
⑷结论：①根据以上实验，说明铝、铁、铜、银四种金属的活动性由 强到弱的顺序为：___铝__>__铁__>__铜__>__银__________；
②___活___泼_______的金属能把____不__活__泼_____的金属从其盐溶液中置换 出来。
⑸注意：①此类反应一定在溶液中进行，___不__溶_____的盐一般不与金 属反应。
大多数金属可与氧气的反应，如Mg、Al、Fe、Cu、都可与氧
气反应。写出铝与氧气反应的化学方程式： _4__A_l_+___3_O__2_=__=__=__2_A__l2_O__3______
铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面生成_致___密__的__氧__化__铝___薄__膜__，
从而__阻__止__内___部__的__铝__被___氧__化___，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。【镁与
实验真有趣！
强化训练
2、“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被 不法商贩用来冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”
与黄金的实验方案，合理的是（ D ）
①比较硬度，硬度小的是“愚人金” ②灼烧，表面变色的是“愚人金” ③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金” ④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金” A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
《金属的化学性质》复习课件 (共23张PPT)
C. 丙＞乙＞丁＞甲
D. 乙＞丁＞丙＞甲
知识网络 知识回顾 例题解析
【变式题】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定 量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀误的是
（ D ） A. 滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸 B. 滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银 C. 滤出的固体中一定含银，可能含铜 D. 滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银
知识网络 知识回顾 例题解析
【变式题】铁、铜、镁、锌是几种金属活动性不同的 金属，将他们同时放入稀盐酸中，出现了如图表示的 情形．请分析它们的表白后填空．
知识网络 知识回顾 例题解析
镁 ，说“我一点 (1)大喊“我快要完蛋”的金属是______ 铜 。 不在乎”的金属是______ (2)有一种金属坚持不住了，用化学方程式表示原因 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ _____________________________ 。
知识网络 知识回顾 例题解析
例题解析
►类型一 金属的化学性质 命题角度：考查学生对金属化学性质的认识。
例1 黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富
有的象征，而且还以其特有的价值造福与人类。常言 说：“真金不怕火炼”主要是指（ D ） A. 熔点高 C. 有金属光泽 B. 延展性好 D. 化学性质稳定
知识网络 知识回顾 例题解析
2.置换反应：
化合物 作用生成另 （1）定义：一种单质与一种___________ 单质 和另一种化合物的反应。 一种_______
A + BC === AC + B （2）表示式：________________________ 。 化合物 和一 （3）特点：反应物和生成物都是一种_________ 单质 。 种________
初三化学金属的化学性质ppt课件
质、化合物）的角度分析，这些反应有什
么特点？和我们学过的化合反应、分解反
应一样吗？
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
无现象
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
为什 么受 伤总 是我！
无所谓， 我无所谓
我得意 的笑
又得意 的笑
God
Save
Me！
我最活泼！
金属活动性顺序
我1的23、、、金哪根与属些据酸活金是反动属否应性与与的最盐酸剧强酸反烈反应程应，度M？g可如﹥把何Zn？﹥Fe ﹥Cu
一.金属与氧气的反应
在氧气的化学性质中，我们学习 了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆
起这些反应的现象吗？
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
镁条放置在空气中
表面会逐渐变暗 2Mg+O2== 2MgO
金属的物理性质
金属的一些共性和特性： 1、大多数金属是银白色，铜为紫红色， 金为黄色，铁粉为黑色
2、常温下，大多数金属为固体（汞为液体）
3、有金属光泽
4、电和热的良导体 5、大多有良好的延展性
中考复习课《金属的化学性质复习》初中化学公开课教学PPT课件
考点精析
3．金属与某些盐溶液的反应
⑴铁丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液中的铁钉 表面覆盖__紫___红__色__的__金___属_________，溶液由_蓝__色____逐渐变 ___浅__绿___色___ ； 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： _F__e__+__C__u_S_O__4__=__C_u___+__F_e_S__O_4____ ， 反 应 后 金 属 的 质 量 __增__加_____ ， 溶 液 的 质 量 __减__小_____ 。 _不___能____ 用 铁 制 品 盛 放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）。
2愚人金实为铜锌合金外观不黄金极为相似常被丌法商贩用来冒充黄金牟取暴利下列关亍鉴别愚人金不黄金的实验方案合理的是比较硬度硬度小的是愚人金灼烧表面变色的是愚人金浸没在稀硫酸中表面有气泡产生的是愚人金浸没在硫酸锌溶液中表面附着白色物质的是愚人金实验真有趣
冲刺中考
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
铝类似】
金即使在高温时也不与氧气反应（真金不怕火炼）
实验真有趣！Βιβλιοθήκη 考点精析2．金属与酸的反应 分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式
[氢前金属+稀盐酸（稀硫酸）--盐+氢气]
稀盐酸
稀硫酸
镁 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 铝 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 锌 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 铁 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
考点二 金属活动性顺序及其应用
实验 金属活动性顺序的探究
实验真有趣！
【世纪金榜】2014新学期中考化学一轮复习 九下 金属的化学性质(同步知识点汇集+教师典型题)课件 新人教版
【问题导引】常见金属的活动性顺序是怎样的?该顺序有什 么重要应用?
1.金属与含金属的化合物溶液的反应:
(1)实验现象及相关反应的化学方程式。 实 验 现 象 反应的化 学方程式
紫红 ①铁钉表面覆盖一层_____ 铁钉浸入硫 蓝 色的物质;②溶液逐渐由___ 酸铜溶液中 浅绿 色 色变为_____
Fe+CuSO4==== ___________ FeSO4+Cu ________
6.已知甲、乙、丙三种不同的金属,甲在空气中缓慢氧化而 腐蚀,乙在空气中加热后仍保持金属光泽,丙在空气中会迅速 氧化,需保存在煤油中,则甲、乙、丙三种金属的活动性强弱 关系为 ( ) B.乙>丙>甲 D.丙>乙>甲
A.甲>乙>丙 C.丙>甲>乙
【解析】选C。由金属与氧气反应的条件可看出,丙最易与氧
考点 1
金属的化学性质
【典例】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质, 内容包括:铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸 铜溶液反应,如图是他实验操作考试中的部分情景。
(1)图中有一处错误的操作,该操作是
(填序号)。
(2)操作A的现象是
发生反应的化学方程式为 (3)操作D中应观察到的现象是 但他进行实验时,却未出现任何现象,其原因是
盐酸 Zn+2HCl==== ____________ ZnCl2+H2↑ __________ Fe+2HCl==== ____________ FeCl2+H2↑ __________ 稀硫酸
盐酸或稀硫酸
比较剧烈 产 反应_________, 较多气泡 溶液 锌 生_________,
仍为无色 缓慢 有_____ 少量 反应_____, 气泡 产生,溶液由 铁 _____ 浅绿 色 无色变为_____
九年级化学课件初中化学金属的化学性质ppt课件
有以单质形式存在的Ag
活动性弱,以 单质形式存在
2020/11/30
活动性比 较强,以化 合物形式
存在
7
4、请大家根据实验事实，也可以自己设计实验
方案并选择药品比较铁、镁、铜三种金属的
活动性顺序
简述实验步骤
1、
O2
2、 等质量等浓度的稀H2SO4
3、
Mg FeSO4 Cu
结论
活泼性 Mg>Fe>Cu
Mg Al Zn Fe
Zn(NO3) 2
Cu(NO3)2
Fe(NO3)2 ZMAnlg((N(NNOOO33)3)2)32
MM22FAAggZe+lln+++++CZC33CunuZC((u(nNNNu((NO(ONONOO333O)))32223)==3=)2)2=2=CZC=Cnu3u3+Z+u+CMF+MnuZe+g+g(2nN((2AN(NAONlOO(lO3N()33N2)3)O2)2O23)33)3
3. 和盐溶液反应 K、Ca、Na除外。
只有当金属比盐溶液中金属活 泼时，才能发生该反应
2020/11/30
28
结语
谢谢大家！
2020/11/30
13
Zn(NO3) 2 Cu(NO3)2
Zn
Cu Zn
稀H2SO4
Zn(NO3) 2
2020/11/30
14
（1）A为 Zn ，
保证将硝酸铜中的铜元素
过量的原因是 全部置换出来
，
滤液C中含有的物质是 Zn(NO3)2 。 （2）D为 稀硫酸 ，
过量的原因是 将铜中的Zn彻底除净 。
活动性弱,以 单质形式存在
2020/11/30
活动性比 较强,以化 合物形式
存在
7
4、请大家根据实验事实，也可以自己设计实验
方案并选择药品比较铁、镁、铜三种金属的
活动性顺序
简述实验步骤
1、
O2
2、 等质量等浓度的稀H2SO4
3、
Mg FeSO4 Cu
结论
活泼性 Mg>Fe>Cu
Mg Al Zn Fe
Zn(NO3) 2
Cu(NO3)2
Fe(NO3)2 ZMAnlg((N(NNOOO33)3)2)32
MM22FAAggZe+lln+++++CZC33CunuZC((u(nNNNu((NO(ONONOO333O)))32223)==3=)2)2=2=CZC=Cnu3u3+Z+u+CMF+MnuZe+g+g(2nN((2AN(NAONlOO(lO3N()33N2)3)O2)2O23)33)3
3. 和盐溶液反应 K、Ca、Na除外。
只有当金属比盐溶液中金属活 泼时，才能发生该反应
2020/11/30
28
结语
谢谢大家！
2020/11/30
13
Zn(NO3) 2 Cu(NO3)2
Zn
Cu Zn
稀H2SO4
Zn(NO3) 2
2020/11/30
14
（1）A为 Zn ，
保证将硝酸铜中的铜元素
过量的原因是 全部置换出来
，
滤液C中含有的物质是 Zn(NO3)2 。 （2）D为 稀硫酸 ，
过量的原因是 将铜中的Zn彻底除净 。
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与 某 些 2Al + 3CuSO = 4 盐 Al (SO ) + 3Cu 2 4 3 溶 液 反 应
色变为浅绿色
应，故பைடு நூலகம்与盐溶 液发生置换反应；
铝丝表面有红色物 2.前置换后； 质生成，溶液由蓝 3.盐须可溶； 色变为无色 4.活泼金属优先 铜丝表面有银白色 与不活泼金属的 Cu + 2AgNO3 = 物质生成，溶液由 盐溶液反应。 Cu(NO3)2 + 2Ag 无色变为蓝色
例8、将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气
泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果
有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼
性由强到弱的顺序是（ B ）
A．Mn、Mg、Cu
C．Cu、Mg、Mn
B．Mg、Mn、Cu
D．Cu、Mn、Mg
金属活动性强弱比较的一般方法：
1、常见金属，可利用金属活动顺序直接得出结论；
A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等 C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
做此类图像题的要点为：
1、曲线先拐表示反应速率快，金属活动 性较强； 2、在金属价态相同的前提下，等质量的 金属与足量酸反应生成氢气越多，则金属 的相对原子质量越小。（消耗酸越多）
例3（2012．德州市）现有等质量甲、乙、丙三种金 属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中， 产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知 甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说 法中不正确的是 （ ）B A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲 C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙 D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙
比较三种金属的活动性，常用的两种方法是什么？ Fe CuSO4 Ag FeSO4 Cu AgNO3
例12、铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12 ％以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜 是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题： (1)不锈钢是一种 合金 （填“合金”或“金属”） 。 (2)相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、 Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的 足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下： Cr Mg Cu 金属 与盐酸反 应现象 放出气泡速 率缓慢 放出气泡速 率较快 无明显现 象
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2、陌生金属，可利用： ⑴金属与O2反应的条件及反应的剧烈程度； ⑵金属能否与酸反应及反应的剧烈程度； ⑶金属间的置换反应。
例9. A、B、C、D是四种金属单质，A能
从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与
稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐
用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
资源丰富 无毒轻便
耐磨耐腐蚀 美观、易加工
二、金属的化学性质
性 质 化学方程式 现象 备注
2Mg + O2 = 2MgO
与 氧 气 反 应
点燃
4Al +3O2 = 2Al2O3 3Fe +2O2 = Fe3O4
2Cu + O2 = 2CuO
△
点燃
放出大量热， 产生耀眼的白 光，生成白色 固体。
剧烈燃烧，火星四 射，生成黑色固体 固体由红色变黑色
军事上可用于燃 烧弹和照明弹， 常温下铝表面易 形成致密氧化膜， 因而有抗腐蚀性。
在空气中不能燃 烧，集气瓶中少 量水的作用是防 止高温熔融物使 瓶底炸裂
点燃
性 质
化学方程式
现象
备注 金属活动顺序中位
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 与 酸 溶 液 反 应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
第9讲 金属的性质
一、金属材料
金属材料包括： 纯金属 以及它们的 合金 。
1、金属的物理性质
大多数金属具有金属光泽，密度和硬度较 大 ，熔沸点 较 高 ，具有良好的 导电 性、 导热 性和 延展 性。 在室温下，除 汞 外，金属都是固体。大多数金属为银 白色，铜为红色，金为黄色。
举出一些在生产和生活中金属导电性、导热性、 延展性的应用实例。 人类使用某种金属的早晚与其哪方面的性质有关？ Cu Fe Al
11.小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的 活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选 择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；② 铁、 银、硫酸铜溶液 ；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸 铜溶液 ；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。 上述四个方案所选试剂正确的是：（ A ） A、24 B、123 C、1234 D、23
A.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 B.只有铁粉有剩余 C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边 D.只有锌粉有剩余
然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。
）D
分析：
反应开始时，锌的反应速率较快，放 出氢气的质量较大，所以天平先向右偏； 反应结束时，因铁的相对原子质量较 小（两种金属价态相同），所以铁与酸反 应生成氢气较多，天平又向左偏。 溶液增重= 金属质量 – 氢气质量
14.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、 FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同 学们设计了如下实验方案：
试回答： 将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来 (1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 。 (2)写出步骤①中任一反应的化学方程式 。 (3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生， 。
钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨
多种多样的合金
黄铜（铜 锌） 制乐器、装饰品、水龙头
青铜（铜 锡）
武德合金 （铋 铅 锡）
制轴承、齿轮等
制保险丝、防火喷水器
补牙合金（汞银锡铜锌） 作牙齿填充物 制银币（银铜） 硬铝（铝铜镁硅） 18K黄金（金银铜） 焊锡（铅锡） 制银具、银币、首饰 飞机、轮船、火箭、门窗 制作金银饰品 焊接金属
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe与Cu2+不能共存
例7、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一
定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中
滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 （ ） A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含 有氯化铜 D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
相同质量的氢气。则可能的情况有 （ B D ） A．足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应
B．足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应
C．足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应
D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝
发生反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2、金属之最
地壳中含量最多的金属元素————铝（Al）
人体中含量最多的金属元素————钙（Ca） 目前世界年产量最高的金属————铁（Fe） 导电、导热性最好的金属————银（Ag） 延展性最好的金属————金（Au） 熔点最高的金属————钨（w） 硬度最大的金属————铬（Cr） 密度最大的金属————锇（Os） 密度最小的金属————锂（Li）
金属表面均有大 量气泡产生，且 生成气体的速度 由快到慢的顺序 为：
于 H 前的金属才
能与酸反应放出氢 气；铁与酸反应生
成 亚铁 盐，浓硫
酸和硝酸与金属反
Mg Al Zn Fe 。 应不生成氢气；实 验室常用 Zn 和稀
硫酸反应制取氢气。
性 质
化学方程式
现象
备注
Fe + CuSO4 = 铁丝表面有红色物 质生成，溶液由蓝 1.钾钙钠与水反 FeSO4 + Cu
24
2
2×27
6
例6、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉 充分反应，下列情况中可能出现的是 B ①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe ③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu A. ①③ B.①④ C.②③ D.③④
例1、下列化合物能由金属与酸发生置换反
应直接制取的是（ B ）
A．FeCl3 B．ZnCl2
C．HgCl2
D．CuSO4
E . Fe(NO3)2
例2、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与 足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成 物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关 系如右图。下列叙述正确的是 （ C ）
先：CuCl2 + Mg = MgCl2 + Cu 后：FeCl2 + Mg = MgCl2 + Fe 因剩余固体不与酸反应，故只发生第 一个反应。 剩余固体全为Cu。 滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能 有氯化铜。 应选BC
此类题中反应先后判断的规律是：最活 泼的金属与最不活泼的金属对应的盐优 先反应。
例4、小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐 酸完全反应，收集到H2的质量0.205 g。已 知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂 质不可能是下列物质中的 C A.铁 B.铝 C.铜 D.镁
Zn
65
H2
2
Mg
24
H2
2
2Al
2×27
3 H2
3×2
例5.现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成
色变为浅绿色
应，故பைடு நூலகம்与盐溶 液发生置换反应；
铝丝表面有红色物 2.前置换后； 质生成，溶液由蓝 3.盐须可溶； 色变为无色 4.活泼金属优先 铜丝表面有银白色 与不活泼金属的 Cu + 2AgNO3 = 物质生成，溶液由 盐溶液反应。 Cu(NO3)2 + 2Ag 无色变为蓝色
例8、将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气
泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果
有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼
性由强到弱的顺序是（ B ）
A．Mn、Mg、Cu
C．Cu、Mg、Mn
B．Mg、Mn、Cu
D．Cu、Mn、Mg
金属活动性强弱比较的一般方法：
1、常见金属，可利用金属活动顺序直接得出结论；
A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等 C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
做此类图像题的要点为：
1、曲线先拐表示反应速率快，金属活动 性较强； 2、在金属价态相同的前提下，等质量的 金属与足量酸反应生成氢气越多，则金属 的相对原子质量越小。（消耗酸越多）
例3（2012．德州市）现有等质量甲、乙、丙三种金 属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中， 产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知 甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说 法中不正确的是 （ ）B A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲 C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙 D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙
比较三种金属的活动性，常用的两种方法是什么？ Fe CuSO4 Ag FeSO4 Cu AgNO3
例12、铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12 ％以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜 是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题： (1)不锈钢是一种 合金 （填“合金”或“金属”） 。 (2)相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、 Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的 足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下： Cr Mg Cu 金属 与盐酸反 应现象 放出气泡速 率缓慢 放出气泡速 率较快 无明显现 象
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2、陌生金属，可利用： ⑴金属与O2反应的条件及反应的剧烈程度； ⑵金属能否与酸反应及反应的剧烈程度； ⑶金属间的置换反应。
例9. A、B、C、D是四种金属单质，A能
从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与
稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐
用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
资源丰富 无毒轻便
耐磨耐腐蚀 美观、易加工
二、金属的化学性质
性 质 化学方程式 现象 备注
2Mg + O2 = 2MgO
与 氧 气 反 应
点燃
4Al +3O2 = 2Al2O3 3Fe +2O2 = Fe3O4
2Cu + O2 = 2CuO
△
点燃
放出大量热， 产生耀眼的白 光，生成白色 固体。
剧烈燃烧，火星四 射，生成黑色固体 固体由红色变黑色
军事上可用于燃 烧弹和照明弹， 常温下铝表面易 形成致密氧化膜， 因而有抗腐蚀性。
在空气中不能燃 烧，集气瓶中少 量水的作用是防 止高温熔融物使 瓶底炸裂
点燃
性 质
化学方程式
现象
备注 金属活动顺序中位
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 与 酸 溶 液 反 应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
第9讲 金属的性质
一、金属材料
金属材料包括： 纯金属 以及它们的 合金 。
1、金属的物理性质
大多数金属具有金属光泽，密度和硬度较 大 ，熔沸点 较 高 ，具有良好的 导电 性、 导热 性和 延展 性。 在室温下，除 汞 外，金属都是固体。大多数金属为银 白色，铜为红色，金为黄色。
举出一些在生产和生活中金属导电性、导热性、 延展性的应用实例。 人类使用某种金属的早晚与其哪方面的性质有关？ Cu Fe Al
11.小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的 活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选 择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；② 铁、 银、硫酸铜溶液 ；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸 铜溶液 ；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。 上述四个方案所选试剂正确的是：（ A ） A、24 B、123 C、1234 D、23
A.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 B.只有铁粉有剩余 C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边 D.只有锌粉有剩余
然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。
）D
分析：
反应开始时，锌的反应速率较快，放 出氢气的质量较大，所以天平先向右偏； 反应结束时，因铁的相对原子质量较 小（两种金属价态相同），所以铁与酸反 应生成氢气较多，天平又向左偏。 溶液增重= 金属质量 – 氢气质量
14.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、 FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同 学们设计了如下实验方案：
试回答： 将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来 (1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 。 (2)写出步骤①中任一反应的化学方程式 。 (3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生， 。
钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨
多种多样的合金
黄铜（铜 锌） 制乐器、装饰品、水龙头
青铜（铜 锡）
武德合金 （铋 铅 锡）
制轴承、齿轮等
制保险丝、防火喷水器
补牙合金（汞银锡铜锌） 作牙齿填充物 制银币（银铜） 硬铝（铝铜镁硅） 18K黄金（金银铜） 焊锡（铅锡） 制银具、银币、首饰 飞机、轮船、火箭、门窗 制作金银饰品 焊接金属
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe与Cu2+不能共存
例7、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一
定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中
滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 （ ） A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含 有氯化铜 D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
相同质量的氢气。则可能的情况有 （ B D ） A．足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应
B．足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应
C．足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应
D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝
发生反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2、金属之最
地壳中含量最多的金属元素————铝（Al）
人体中含量最多的金属元素————钙（Ca） 目前世界年产量最高的金属————铁（Fe） 导电、导热性最好的金属————银（Ag） 延展性最好的金属————金（Au） 熔点最高的金属————钨（w） 硬度最大的金属————铬（Cr） 密度最大的金属————锇（Os） 密度最小的金属————锂（Li）
金属表面均有大 量气泡产生，且 生成气体的速度 由快到慢的顺序 为：
于 H 前的金属才
能与酸反应放出氢 气；铁与酸反应生
成 亚铁 盐，浓硫
酸和硝酸与金属反
Mg Al Zn Fe 。 应不生成氢气；实 验室常用 Zn 和稀
硫酸反应制取氢气。
性 质
化学方程式
现象
备注
Fe + CuSO4 = 铁丝表面有红色物 质生成，溶液由蓝 1.钾钙钠与水反 FeSO4 + Cu
24
2
2×27
6
例6、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉 充分反应，下列情况中可能出现的是 B ①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe ③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu A. ①③ B.①④ C.②③ D.③④
例1、下列化合物能由金属与酸发生置换反
应直接制取的是（ B ）
A．FeCl3 B．ZnCl2
C．HgCl2
D．CuSO4
E . Fe(NO3)2
例2、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与 足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成 物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关 系如右图。下列叙述正确的是 （ C ）
先：CuCl2 + Mg = MgCl2 + Cu 后：FeCl2 + Mg = MgCl2 + Fe 因剩余固体不与酸反应，故只发生第 一个反应。 剩余固体全为Cu。 滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能 有氯化铜。 应选BC
此类题中反应先后判断的规律是：最活 泼的金属与最不活泼的金属对应的盐优 先反应。
例4、小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐 酸完全反应，收集到H2的质量0.205 g。已 知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂 质不可能是下列物质中的 C A.铁 B.铝 C.铜 D.镁
Zn
65
H2
2
Mg
24
H2
2
2Al
2×27
3 H2
3×2
例5.现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成