物理化学下册复习题
物理化学下册题库(含答案)
二 相平衡2-1 是非题1、在一个给定的体系中，物种数可因分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
（ √ ）2、自由度就是可以独立变化的量。
（ × ）3、)()(22g I s I ⇔平衡共存，因10',1,2====C R R S 所以。
（ √ ）4、单组份体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝隆方程定量描述。
（ √ ）5、在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对量。
（ √ ）6、对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
（ × ）7、部分互溶双液系总以互相共轭的两相平衡共存。
（ × ）8、恒沸物的组成不变。
（ × ）9、相图中的点都是代表体系状态的点。
（ √ ）10、三组分体系最多同时存在4个相。
（ × ）11、完全互溶双液系T -x 图中，溶液的沸点与纯组分的沸点的意义是一样的。
（ × ）12、根据二元液系的p-x 图，可以准确判断该体系的液相是否为理想液体混合物。
（ √ ）13、二元液系中若A 组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B 组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。
（ × ）14、A 、B 两液体完全不互相溶，那么当有B 存在时，A 的蒸汽压与体系中A 的摩尔分数成正比。
（ × ）15、双组分体系中，易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。
16、二元液系中若A 组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么在T -x 图上必有最高恒沸点。
（ × ）17、在水的三相点，冰、水、水蒸气三相共存，此时的温度和压力都有确定值，体系的自由度为0。
（ √ ）18、将双组分进行连续的部分气化和部分冷凝，使混合液得以分离就是精馏的原理。
（ √ ）19、双组分体系中，易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。
（ √ ）20、二元体系相图中，物系点移动方向是垂直上下，而相点则水平移动。
（ × ）21、确定体系的物种数可以人为随意设定，但是组分数是固定不变的。
物理化学复习题汇编(含答案)
物理化学复习题汇编一、选择题（共185题）热力学第一定律（25题）1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A 。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
6．关于热平衡, 下列说法中正确的是(A) 系统处于热平衡时, 系统的温度一定等于环境的温度 (B) 并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件(C) 若系统A 与B 成热平衡, B 与C 成热平衡, 则A 与C 直接接触时也一定成热平衡 (D) 在等温过程中系统始终处于热平衡答案：C 。
（A ）中系统处于热平衡时，若为绝热系统则系统的温度与环境无关，故不一定等于环境温度。
（D ）等温过程中，系统不一定处于热平衡中。
例如，A 的温度大于B ，A 向B 传热，而B 向外散热。
物理化学复习题下册
物理化学复习题一、判断下列说法是否正确（不必改正）1.金属和电解质溶液都是靠自由电子来导电的。
（）2.恒温下电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。
（）3.对于基元反应，几分子反应就是几级反应。
（）4.电池反应的可逆热，就是该反应的恒压反应热。
（）5.阿累尼乌斯活化能等于活化分子平均能量与普通分子平均能量之差。
（）6.质量作用定律对基元反应和复杂反应都适用。
（）7.对两种不同液体来说，曲率半径相同时，曲面下的附加压力与表面张力成反比。
（）8. 朗格缪尔吸附等温式适合于单分子层吸附。
（）9．吸附平衡即是固体表面不能再吸附气体分子，而被吸附的气体分子也不再脱附。
（）10.金属和电解质溶液都是靠自由电子来导电的。
（）11. 25 ℃时电极Hg, Hg2Cl2(S) | KCl(1mol/kg) 的电极电势为0.2800 V，这一数值就是甘汞电极的标准电极电势。
( ×)12. 化学吸附为单分子层吸附，而且具有选择性。
（√）13. 表面过剩就是单位面积的表层溶液中所含溶质的物质的量。
( ×)14. 物质的比表面吉布斯函数就是单位面积的表面层分子所具有的表面吉布斯函数。
（√）简答下列概念溶液表面过剩正吸附原电池表面张力基元反应二、填空题1、对于平行反应，一般地说Ea值小的反应，k值随T的变化率，升温对Ea值的反应影响更大。
2. 在恒温下，加入催化剂能加快反应速率的原因是由于，而升高温度能增加反应速率的原因是由于。
3. 一定温度下，液滴越小，饱和蒸汽压越，而液体中气泡越小，泡内液体的饱和蒸汽压越。
（大；小）4. 用导线把电池的两极连接上，理科产生电流，电子的流动是从极经由导线进入极的。
在电池内部，电解质的正离子通过溶液向极迁移，并发生反应，负离子通过溶液向极迁移，并发生反应。
（负；正；正；还原；负；氧化）5. 链反应由链、链和链三步构成。
（引发；传递；终止）6. 电池恒温恒压可逆放电时，吉布斯函数的降低值与该电池所做的电功的关系为。
物理化学自测题
物理化学下册复习效果自测题一、选择题1. 氢在金属 Pb 上析出反应的机理是:(A) 复合脱附机理 (B) 电化脱附机理(C) 迟缓放电机理 (D) 以上三种机理都可能2. 对于基元反应 NO2+ NO3→ NO + O2+ NO2，可作断论：A、一定是二级反应B、一定不是二级反应C、一定是双分子反应D、一定不是双分子反应3. 溶液表面吸附过程，其表面张力必然会：(A) 增加 (B) 降低（C) 增加或降低 (D) 不变4. 如图所示，a、b、c为内径相同的玻璃毛细管。
a中水柱升高至h，b中间有扩大部分，d为内径相同的石蜡毛细管(水不润湿石蜡)，则下列叙述不正确的是:(A) b管中水柱自动升至h'，若将水吸至高于h，去掉吸力，水面保持在h；(B) c管中水柱自动升至h"并向下滴水；(C) c管中水柱自动升至h"，不向下滴水；(D) d管中水面低于槽中水平面5. 当在两玻璃板间放一滴水后，比不放水以前:(A) 容易拉开（分开） (B) 拉开（分开）困难(C) 与不放水差不多 (D) 推动（滑动）较难6. 用Pt电极电解CuSO 溶液时,溶液的pH值将:(A) 增大 (B) 阴极区减小,阳极区增大 (C) 不变 (D) 减小7. 多孔硅胶的强烈吸水性能说明硅胶吸附水后，表面自由能将：A、变高B、变低C、不变D、不能比8. 下列哪种体系能产生明显的丁达尔现象：(A) 牛奶 (B) As S 溶胶 (C) NaCl的水溶 (D) 聚苯乙烯的甲苯溶液9. 用铜电极电解 CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：(A) 析出氧气 (B) 析出氯气(C) 析出铜 (D) 铜电极溶解10. 某一强电解质M v+X v-，则其平均活度 a±与活度a B之间的关系是：A、 a± = a BB、 a± = (a B)2C、 a± = a BςD、 a± = (a B)1/ς11. 298 K下，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1增加到 0.1 mol·kg-1时，其电导率k和摩尔电导率Λm将：A、k减小 , Λm增加B、k增加 , Λm增加C、k减小 , Λm减小D、k增加 , Λm减小12. 溶液中扩散控制反应速率与溶剂粘度有关，当溶剂粘度增大时，反应速率应：(A)提高 (B)降低(C)相等 (D)不一定13. 反应 A →产物为一级反应，2B →产物为二级反应，t (A) 和 t (B)分别表示两反应的半衰期，设 A 和 B 的初始浓度相等，当两反应分别进行的时间为t = 2t(A) 和 t= 2t(B) 时，A ，B 物质的浓度 c A ，c B 的大小关系为：A 、c A > cB B 、c A = c BC 、c A < c BD 、两者无一定关系14. 对于双分子反应 A + A → A 2，设 Z AA = 1032 dm -3·s -1。
物理化学下册期末复习试卷和答案
物理化学复习题三[一]单选择题(1) 在实验中，测定溶液的电导实际上是测量溶液的：（a）电流强度（b）电阻（c）电动势（d）电感(2) 满足电池能量可逆条件的要求是：（a）池内通过较大电流（b）有电流通过电池（c）有限电流通过电（d）有一无限小的电流通过电池(3) 某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 12O2(g) ─→H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) ─→2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：（a）E1＝E2K1＝K2（b）E1≠E2K1＝K2（c）E1＝E2K1≠K2（d）E1≠E2K1≠K2(4) 因正、负离子迁移数不同引起的两溶液界面处的电势差称为：（a）电极电势（b）接触电势（c）表面电势（d）液接电势(5) 盐桥的作用是：（a）降低电池的内阻（b）减小液体接界电势（c）完全消除液体接界电势（d）提高电池电动势(6) 分别将CuSO 4、H2SO4、HCl、NaCl 从0.1 mol dm-3降低到0.01 mol dm-3，则mΛ变化最大的是:（a）CuSO4（b）Na2SO4（c）NaCl （d）HCl(7) 在Z n SO4水溶液中，Z n SO4的活度a与离子平均活度α±的关系为:（a）a=a±（b）a=(a±)2（c）a=(a±)4（d）a=4(a±)2(8) 下列电池中肯定为不可逆电池的是：（a）Pt｜H2(P2)｜HCl（a）｜Cl2(P2)｜Pt（b）Ag,AgCl(s)｜KCl（a）｜Hg2Cl2(s)｜Hg(l)（c）Zn｜H2SO4（a）｜Cu（d）Pb｜PbO(s)｜NａOH（a）｜HgO(s)｜Hｇ(l)(9) 在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功的热效应Q R等于:（a）Q R＝∆H（b）Q R＝zFT(∂E/∂T)p（c）Q R＝zFE(∂E/∂T)p（d）Q R＝zEF(10) 291K时,电池Pt | H2(p )｜H2SO4(m)｜O2(p ) | Pt 的E =1.23V, 则反应2 H2 (g)＋O2(g)→2H2O(l)的标准平衡常数为：（a）1.68⨯1085（b）4.03⨯1042（c）3.87⨯1043（d）1.50⨯1083(11) 电极Pb2+(a) | Pb－Hg(a') 和电极Pb2+(a) | Pb(s) 的电极电势和标准电极电势间的关系为:（a）标准电极电势相同电极电势不同（b）电极电势相同标准电极电势不同（c ）电极电势和标准电极电势均相同 （d ）电极电势和标准电极电势均不同(12) 下列物质的水溶液，在一定浓度下其正离子的迁移数(t +)如 A 、B 、C 、D 所列。
《物理化学》复习题及答案
《物理化学》复习题一．填空和选择题：1、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统(Q+W)的变化是：2）(Q+W)>0；（3）(Q+W)<0；（4）不能确定2、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时，ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：（1）P ΔV（3）PΔV- VΔP；4、100℃，101 325 Pa的液态H2O的化学势为μl，100℃，101 325 Pa的气态H2O的化学势为μg ，二者的关系是：: （1）μl＞μg；（2）μl＜μg5、系统经历一个绝热可逆过程，其熵变ΔS：（1）＞0；（2）＜0 ；（4）不能确定6、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：（1）理想气体任意过程；（3）理想气体等压过程；（4）真实气体等压过程。
7、下列说法正确的是：（1）放热反应均是自发反应；（2）ΔS为正值的反应均是自发反应；（3）摩尔数增加的反应，ΔS8、下述表达不正确的是：（1）能斯特方程适用于可逆电池；（2）能斯特方程不适用于同样计划存在的电池；（3）9、Qv=ΔU，Qp=ΔH的的适用条件条件是封闭体系、非体积功为零、恒容（恒压）。
10、隔离系统中进行的可逆过程ΔS =0 ；进行不可逆过程的ΔS >0 。
11、化学反应是沿着化学势降低的方向进行。
10、在298K和100kPa下，反应3C(s)+O2(g)+3H2(g) →CH3COOCH3(l) 的等压热效应Q p与等容热效应Q v之差为（Q p=Q v + nRT ）A、9911 J·mol-1B、-9911 J·mol-1 C、14866 J·mol-1D、7433 J·mol-112. 把玻璃毛细管插入水中，凹面的液体所受的压力P与平面液体所受的压力P0相比：（1）P= P0）P> P0（4）不确定13、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：A、理想气体任意过程；C、理想气体等压过程；D、真实气体等压过程。
物理化学下试题
《物理化学》(下)试题闭卷考试时间120分钟一、选择题（下列各题 A ，B ，C ，D 四个选项中，只有一个选项是正确的，请将正确选项填写在相应的位置上。
每小题2分，共30分）1. 一个溶液的导电能力决定于溶液中所含离子的( )A. 离子数目，价数B. 离子移动速率C. 离子数目，移动速率D. 离子数目，移动速率和价数2. 用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：( )A． HCl与CuSO4； B． HCl与CdCl2；C． CuCl2与CuSO4； D． H2SO4与CdCl2。
3. 在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导率变化为：( )A. 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；B. 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；C. 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；D. 强弱电解质溶液都不变。
4. 25℃时电池反应 H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E10，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势E20是：( )A. E20 = - 2E10；B. E20 = 2E10；C. E20 = - E10；D. E20 = E10。
5. 有关催化剂的性质，说法不正确的是： ( )A. 催化剂参与反应过程，改变反应途径；B. 催化反应频率因子比非催化反应大得多；C. 催化剂提高单位时间内原料转化率；D. 催化剂对少量杂质敏感。
6. 在一个连串反应A →B →C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应（）A. 增大反应物A的浓度B. 增大反应速率C. 控制适当的反应温度D. 控制适当的反应时间7.由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是：（）A. 电位离子是Ag+；B. 反号离子是NO3-；C. 胶粒带正电；D. 它是负溶胶。
8. 对临界胶束浓度（CMC）说法不正确的是（）A. CMC是形成胶束的最低浓度；B.在CMC前后溶液的表面张力有显著的变化；C. 在CMC前后溶液的电导值变化显著；D. 达到CMC后溶液的表面张力不再有明显的变化。
物理化学下册期末复习试卷1题目
物理化学复习题一[一]单选择题(1) 导体可分为两类，第一类是电子导体，第二类是离子导体。
当温度升高时,其导电能力（a ）第一类导体增大，第二类导体也增大（b ）第一类导体降低，第二类导体也降低 （c ）第一类导体增大，第二类导体降低（d ）第一类导体降低，第二类导体升高(2) 某溶液的浓度为 c （mol dm -3）电导率为κ（S ｍ-1），则摩尔电导率Λm （用 SI 单位）与 c 和 κ 的关系为:（a ）Λm ＝κ⨯103/c （b ）Λm =κ⨯10-3/c（c ）Λm =κ/c （d ）Λm =κ⨯10-6/c (3) 下述各量与电池反应方程式的书写无关的是:（a ）Q R ； （b ）r m H ∆（c ）K ； （d ）E(4) 某温度下，电池 Na(Hg)(a 1)｜NaCl(aq)｜Na(Hg)（a 2）的电动势E <0，则a 1和a 2的关系为：（a ）a 1＞a 2 （b ）a 1＜a 2 （c ）a 1＝a 2 （d ）难以确定 (5) 实际电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是:（a ）标准电极电势最正者（b ）标准电极电势最负者（c ）考虑极化后的不可逆电势最高者 （d ）考虑极化后的不可逆电势最低者(6)用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol dm -3KCl 与1 mol dm -3 的 AgNO 3电解质溶液，其电导分别为 1.0⨯10-4及 1.0⨯10-3S, 则二溶液的摩尔电导率的比是:（a ）10:1 （b ）5:1（c ）20:1 （d ）1:1(7) 浓度为m 的Al 2(SO 4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为γ+ 和 γ-，则平均活度系数γ±等于： （a ）(108)1/5m （b ）(γ+2γ-3)1/5m （c ）(γ+2γ-3)1/5（d ）(γ+3γ-2)1/5(8)下列可逆电极中，对OH –不可逆的是：（a ）Pt | H 2(g)|OH - （b ）Pt | O 2(g)|OH –（c ）Hg(l)|HgO(s)|OH - （d ）Ba(s)|BaSO 4(s)|OH - (9)电池短路时：（a ）电池的电动势趋于零（b ）电池所做电功要小于可逆放电时的功(规定体系对环境做功为负值) （c ）这时反应的热效应Q p = ∆r H m （d ）瞬间可作极大电功(10)对于甘汞电极，下列叙述正确的是:（a ）电极反应为 Hg 22+＋2e →Hg ；（b ）属于第一类电极；（c ）对阴离子可逆，电极电势较稳定；（d ）电极电势为E (Hg 2Cl 2)＝E (Hg 2Cl 2)＋(RT /2F )ln a (Cl -)(11) 电池 Pt ｜A ｜A -(a 1)‖A -(a 2)｜A ｜Pt 当电池电动势E ＞0，则：(a) a 1＞a 2 (b) a 1＜a 2(c) a 1＝a 2 (d) a 1/a 2任意比值都可(12) 电池 Ag(s) | AgNO 3(,1γ±，m 1) || AgNO 3(,2γ±，m 2) | Ag(s) 的电动势E 应为:(a) －(2 RT /F )ln(,1γ±m 1/,2γ±m 2) (b) －(2 RT /F )ln(,2γ±m 2/,1γ±m 1) (c) －(RT /F )ln(,1γ±m 1/,2γ±m 2) (d) －(RT /F )ln(,2γ±m 2/,1γ±m 1) (13)将反应 H ++OH -=H 2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个:（a ）Pt │H 2│H +(aq)‖OH -│O 2│Pt （b ）Pt │H 2│NaOH(aq)│O 2│Pt（c ）Pt │H 2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H 2│Pt （d ）Pt │H 2 (P 1)│H 2O(l)│H 2 (P 2)│Pt(17) 相同温度下，液体水、金属银和液体苯三种物质中表面张力最小的是_______。
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07电化学一、单选择题(1) 电解质溶液1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：A．0.1M KCl水溶液B．0.001M HCl水溶液C．0.001M KOH水溶液D．0.001M KCl水溶液2．1摩尔电子的电量与下列哪一个相同A．安培秒B．库仑C．法拉第D．单位电荷3．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化最大的是：A．CuSO4 B．H2SO4 C．NaCl D．HCl4．下面那种阳离子的离子迁移率最大A．Be2+B．.Mg2+C．Na+ D．H+5．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：A．离子迁移数B．难溶盐溶解度C．弱电解质电离度D．电解质溶液浓6．用0.5法拉第的电量可以从CuSO4溶液中沉淀出铜大约（原子量Cu为64，S为32，O为16）A．16克B．.32克C．48克D．64克7．在界面移动法则定离子的迁移数的实验中,其实验结果的准确性主要取决于A．界面移动清晰程度B．外加电压大小C．正负离子的价数值相等D．正负离子运动数相同否8．298K时，0.1mol·dm-3NaCl溶液的电阻率为93.6它的电导率为A．B．C．D．9．摩尔电导率的定义中固定的因素有A．两个电级间的距离B．两个电极间的面积.C．电解质的数量固定D．固定一个立方体溶液的体积10．0.4000ml水溶有2克无水BaCl2，溶液的电导率为0.00585 S·m-1，该溶液的摩尔电导率为A．B．(BaCl2式量为208)C．D．11．科尔劳乌斯关于电解质溶液的摩尔电导率与其浓度关系的公式：仅适用于A．强电解质稀溶液B．弱电解质C．无限稀的溶液D．摩尔浓度为一的溶液12．无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是A．CH3CO-B．OH-C．Cl- D．Br-13．在无限稀释的电解质溶液中，正离子浓度正离子的摩尔电导率和法拉第常数的关系是A．B．C．D．14．无限稀释溶液中，KCl的摩尔电导率为130 S·m2·mol-1，同样温度下的KCl溶液中，Cl-的迁移数为0.505，则溶液中K+离子的迁移率()为A．0.495 B．130 C．64.3 D．65.715．已知：，，，的单位是：。
则无限稀释溶液中NaOH的摩尔电导率为A．271 B．29 C．525 D．9816．对于0.002mol/kg的Na2SO4溶液,其平均质量摩尔浓度是A．B．C．D．17．在电导测定中应该采用的电源是A．测固体电导用直流电源，测溶液电导用交流电源B．直流电源或交流电源C．直流电源D．交流电源18．奥斯特瓦尔德稀释定律:仅适用于A．强电解质溶液B．电离度很小的电解质溶液C．无限稀释的电解质溶液D．非电解质溶液19．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：A．离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大B．同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同C．在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大D．离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度20．298K.纯水的电导率为.已知和分别为和，则纯水的电离度(水的浓度55.5mol·dm-3)为A．B．C．D．21．对于K3PO4的水溶液，其质量摩尔浓度为m，离子的平均活度系数为，此溶液的离子平均活度等于A．B．C．D．22．298K 0.01mol·dm-3 KNO3溶液的活度系数的对数值是A．0.8894 B．0.01 C．0.1 D．-0.050923．将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：A．0.1M NaNO3B．0.1M NaClC．0.01M K2SO4D．0.1MCa(NO3)224．0.3mol/kg Na3PO4水溶液中的离子强度是A．0.9 B．1.8 C．0.3 D．1.225．根据.德拜－休克尔极限公式，比较298K时0.001mol·kg-1的Cu(NO3)2水溶液的平均活度系数与0.001mol·kg-1的ZnSO4水溶液的平均活度系数，其关系是A．B．C．D．26．德拜－休克尔理论用于解释A．非理想气体行为B．原子的顺磁性质C．强电解质行为D．液体的行为(1) 电解质溶液参考答案1.B2.C3.A4.D5.A6.A7.A8.D9.C 10.D 11.A 12.B 13.D 14.C 15.A 16.A 17.A 18.B 19.A 20.D 21.D 22.D 23.D 24.B 25.A 26.C(2) 可逆电池1．应用电势差计测定电池电动势的实验中，必须使用下列哪种电池或溶液A．标准氢电极组成电池B．甘汞电极组成电池C．活度为一的电解质溶液D．标准电池2．电池电动势不能直接用伏特计测量，必须用对消法，这是因为A．伏特计使用不方便B．伏特计不精确C．伏特计不能保证电池满足可逆工作条件，且其本身有内阻D．伏特计本身电阻太大3．用电势差测定电池电动势时，若发现检流计始终偏向一方，可能的原因是A．检流计不灵B．被测定的电池电动势太大C．搅拌不充分，造成浓度不均匀D．被测电池的两个电极接反了4．Ag棒插入AgNO3溶液中，Zn棒插入ZnCl2溶液中，用盐桥联成电池，电池表示式为A．B．C．D．5．,298.2K时将反应设计成电池，其反应的平衡常数是A．B．C．D．6．使用盐桥将反应设计成的电池是A．B．C．D．7．电池的电池反应是A．B．C．D．8．电池以可逆方式对外作电功时的热效应，的表示式是A．B．C．D．9．在电极-溶液界面处形成双电层，其中扩散层厚度大小与溶液中相关离子浓度大小的关系是A．两者无关B．两者间成正比关系C．两者间关系不确定D．反比关系即溶液中相关离子浓度愈大，扩散层厚度愈小10．一个电池反应确定的电池，E值的正或负可用来说明A．电池是否可逆B．电池反应自发进行的方向和限度C．电池反应自发进行的方向D．电池反应是否达到平衡11．298K某电池，，此电池可逆地提供1F电量时的热效应是A．-96500J B．96500J C．-84997J D．11503J12．关于液体接界电势正确的说法是A．无论电池中有无外电流通过，只要池中有液体接界存在，总是存在B．只有电流通过电池时才有存在C．电池中无电流通过时才有存在D．只有两种浓度、种类不同的电解质溶液相互接触时才存在13．电极反应的,，，这表示A．电极反应完成的程度很大B．只有数值上的意义但不说明其它问题C．反应完成的程度很大D．电极带正电荷14．下列三种电极、、，其电极电势的关系为A．由前到后逐渐增大B．彼此相等C．由前到后逐渐变小D．不能确定15．不能用于测定溶液pH值的电极是A．氢电极B．玻璃电极C．氢醌电极D．电极16．下列可逆电池中，对OH—不可逆的是A．B．C．D．17．对可逆电池，下列关系式中成立的是A．B．C．D．18．电池和电池电动势分别为和，，电池的液体接界电势为。
则、和的关系是A．无法确定B．C．D．19．对韦斯登(Weston)标准电池，下列叙述不正确的是：A．温度系数小B．为可逆电池C．正极为含12.5% 镉的汞齐D．电池电动势保持长期稳定不变20．反应设计成电池，电池反应达到平衡时，电池的E必然是A．B．. C．D．21．在298.2K时，所以等于A．0.0363V B．0.110V C．-0.110V D．-0.0363V22．对于可逆电池中电极上发生的反应论述不正确的是A．电极上同时分别进行着氧化反应和还原反应，只是二者速度相等B．负极上只进行氧化反应，正极上只进行还原反应C．宏观上观察不到电极上有反应发生D．两极上发生的反应都是可逆反应，且速度彼此相等23．利用盐桥把lmol·dm-3AgN03溶液中的银电极与1moldm-3Cu(NO3)2溶液中的铜电极相连接组成电池，其电动势是(设)A．1.14V B．-0.46V C．0.46V D．-1.14V24．某二次电池重复使用时，以伏的输出电压放电，然后以伏的电压充电使其复原，且，那么整个循环过程中功，热及自由能变化应为（一律以表示）A．B．C．D．25.下列电池电动势与无关的是A．B．C．D．26．氢醌电极和氢电极都可用于测溶液中pH值，但通常用前者而不用后者，是因为氢醌电极A．测量pH值范围广B．使用方便制备简单C．是一个对H+可逆的氧化还原电极D．测量结果特别精确(2)可逆电池参考答案1.D2.C3.D4.B5.D6.C7.A8.B9.D 10.C 11.D 12.A 13.C 14.B 15. 16.D 17.A 18.B 19.C 20.B 21.D 22.C 23.C 24.D 25.A 26.B(3) 电解1.理论分解电压是A．当电解质开始电解反应时，所必须施加的最小电压B．在两极上析出的产物所组成的原电池的可逆电动势C．大于实际分解电压D．电解时阳极超电势与阴极超电势之和2．电池在下列三种情况下放电，电压分别为：(a)电流i→0，(V0)；(b)一定大小电流，(V i)；(c)短路i→∞，(V∞)。
这三种电压的关系：A．V0 < V i < V∞ B．V0 > V i > V∞C．V0 = V i < V∞ D．V0 = V i > V∞3. 由于超电势的存在，在实际电解时，要使阳离子在阴极析出，外加于阴极的电势必须比可逆电势A．正一些 B．负一些 C．相等 D．无法比较4．当电极上有净电流通过时，随电流密度的增加A．阳极超电势增加，阴极超电势减小B．阳极超电势减小，阴极超电势增加C．刚极超电势增加，阴极超电势增加D．阳极超电势减小，阴极超电势减小5．一般来说，实际分解电压比理论分解电压A．大 B．小 C相等 D．无法比较6．298K时，用铂电极电解的H2SO4溶液，当电流密度为52A·cm-2时，。
已知，此酸性溶液的分解电压是A．0.742V B．1.315V C．1.216V D．1.716V7．在极化曲线的测定中，参比电极的作用是：A．与待测电极构成闭合回路，使电流通过电解池B．作为理想的极化电极C．具有较小的交换电流密度和良好的电势稳定性D．近似为理想不极化电极，与被测电极构成可逆原电池8．实际电解时，在阳极上首先发生氧化而放电的是A．标准还原电势最大者 B．标准还原电势最小者C．考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者D．考虑极化后，实际上的可逆还原电势最小者9．电极极化时，随着电流密度的增加，说法(1)：正极电位越来越大，负极的电位越来越小；说法(2)：阳极电位越来越正，阴极电位越来越负。