物理化学试题1
物理化学练习题含答案一
热力学第一定律1. 1 mol某一理想气体在恒定外压为1.01 x 102 kPa下，从10升膨胀到16升，同时吸热125 J则此过程的ΔU为多少焦耳？( )(A) －248 J (B) +842 J (C) －482 J (D) +482 J2.下述说法中，哪一种正确？( ) 第一定律说明，封闭体系的(A) 吸热Q是状态函数(B) 对外做功W是状态函数(C) Q－W是状态函数(D)热力学能U是状态函数3.公式H=U+pV中，p表示什么含意？( )(A)体系总压力(B) 体系各组分分压(C) 1.01 x 102 kPa (D) 外压4. 理想气体进行绝热自由膨胀后，下述答案中，哪一个不正确？( )(A) Q = 0 (B) W = 0 (C) ΔU = 0 (D) ΔH = 0 (E)都正确5.将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒容途径，则其热力学能的变化ΔU应为何值？( ) (A) ΔU = 0 (B) ΔU = C V (T2－T1)(C) ΔU不存在(D) ΔU等于其他值6本题中，Q V应为何值？( )(A) Q V=0 (B) Q V =C V(T2－T1)(C) Q V不存在(D) Q V等于其他值7. 将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒压途径，则其焓变ΔH应为何值？( ) (A) ΔH =0 (B) ΔH =C p(T2－T1)(C) ΔH不存在(D) ΔH等于其他值8.一个纯物质的膨胀系数a= 1/V(∂V/ ∂T)p = 1/T（T为绝对温度）,则该物质的摩尔恒压热容C p，下述答案中，哪一个正确？( )(A) 与体积V无关(B)与压力p无关(C) 与温度T无关9.若一气体的方程为pV=RT + a p(a>0), 则下述答案中，哪一个正确？( )(A) (∂U/∂V)T=0 (B) (∂U/∂p)T=0(C) (∂U/∂T)V=0 (D) (∂U/∂T)p=010.某理想气体的 =C p/C v=1.40,则该气体应为何种气体？( )(A) 单原子分子气体(B)双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体二、判断题：1. 因为Q,W不是系统的性质，而与过程有关,所以热力学过程中(Q－W)的值也应由具体过程决定。
物理化学复习题1
物理化学复习题一、单选题1．理想气体在绝热可逆膨胀过程中，下列关系中不正确的是：A ΔU ＜0B W ＜0C Q ＝0D ΔS ＞02、有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：A. 不变B. 升高C. 降低D. 无法判定3、1mol373K ，标准压力下的水，经下列两个过程变成373K 、标准压力下的水汽：（1） 等温、等压可逆蒸发；（2） 真空蒸发。
这两个过程中功和热的关系（ΔU=Q+W ）为：A. W 1<W 2,Q 1>Q 2B. W 1<W 2,Q 1<Q 2C. W 1=W 2,Q 1=Q 2D. W 1>W 2,Q 1<Q 24、在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使其工作，过一段时间之后，室内的平均气温将：A. 升高B. 降低C. 不变D.升高或者降低5、凡是在孤立系统中进行的变化，其ΔU 和ΔH 的值一定是：A. ΔU>0,ΔH>0B. ΔU=0,ΔH=0C. ΔU<0,ΔH<0D. ΔU=0,ΔH 不确定6、某理想气体的γ＝C p /C v ＝1.40，则该气体为几原子分子气体？A. 单原子B. 双原子C. 三原子D. 不能确定7、298K 时，石墨（C ）和金刚石（C ）在298K 、标准压力下的燃烧焓分别为-393.4kJ ·mol -1和-395.3 kJ ·mol -1，则金刚石的标准摩尔生成焓Δf H m θ：（）A. 大于零B. 小于零C. 等于零D. 不能确定8．当以 5mol H 2气与 4mol Cl 2气混合，最后生成 2mol HCl 气。
若反应式写成：H 2(g) + Cl 2(g) ─→ 2HCl(g)则反应进度ξ为：A 1 molB 2 molC 4 molD 5 mol9. 单原子理想气体的 nC pm - nC vm 应等于：A nRB RC 3nRD 5R10．如图所示，一绝热容器盛满水，将一电炉丝浸于其中，通电一段时间后，若W ＞0，Q=0，ΔU ＞0，则选取的系统是： （ ）A 电炉丝B 电炉丝和水C 水D 电炉丝和电池11．下列物理量○1U m 、○2C pm 、○3H m 、○4V m 、○5T ，属于强度性质的是: A ○1○3○5 B ○2○3○4○5 C ○3○5 D 全部 12. 下列过程中既是不可逆过程，又是非自发过程的是:A 100℃、101.325 KPa 下水蒸发为蒸气B 常温常压下电解水生成氢气和氧气（以水为系统）C 氯化氢气体与氨气反应生成固态氯化氨D 压缩气体恒外压迅速膨胀13．对于理想气体下述结论中正确的是:A V T H )/(∂∂= 0， T V H )/(∂∂= 0B P T H )/(∂∂= 0，T V H )/(∂∂= 0C P T H )/(∂∂= 0，T P H )/(∂∂= 0D T V H )/(∂∂= 0，T P H )/(∂∂= 014. 系统由始态 A 经由右图所示的不同途径到终态 B ，则有：（热一律公式为W Q U +=∆） ( )A W 1＝W 2＝W 3B Q 1＝Q 2＝Q 3C Q1＝W1，Q2＝W2，Q3＝W3D Q1＋W1＝Q2＋W2＝Q3＋W315．以下说法中正确的是：A 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值；B根据道尔顿分压定律，p总＝∑p B。
物理化学本科试题1
物理化学考试试题一、选择填空（每小题2分，共26分）1. 热力学第一定律适用与下列哪种体系（ ）（a ）孤立体系 (b) 封闭体系 （c ）开放体系 （d ） 任何体系2. 1摩尔单原子理想气体，经某一循环过程对外做100J 的功，则此循环过程的Q 为（ ） （a ）0 (b) 100J （c ）-100J (d) 因不知道该过程是否可逆而不能确定3．一定量的理想气体由同一始态出发，分别经恒温可逆和绝热可逆膨胀到相同的终态压力时，终态体积谁大( )（a ）V 恒温> V 绝热 (b) V 恒温< V 绝热 （c ）V 恒温= V 绝热 （d ）无法判定4．当反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2 的反应进度△ξ= 1mol 时，它表示系统中（ ）（a ）有1mol 2NH 3变成1mol N 2和1mol 3H 2 （b ）有1mol NH 3已参加了反应（c ）有1mol N 2和3mol H 2已参加了反应 （d ）反应已进行完全而系统中只有生成物存在5. 双原子理想气体的热容商γ= C p /C v 为（ ）（a ）1.40 （b ）1.67 （c ）2.00 （d ）2.506. 下列说法正确的是（ ）（a ）凡是熵增加过程，必定是自发过程 (b) 自发过程均使系统的熵值增加（c ）自发过程均使环境的熵值增加 （d ）从系统的熵增加，不能判断过程的自发性7．在一杜瓦瓶中将KNO 3(s)溶于水，此过程的熵差（ ）（a ）△S > 0 (b) △S < 0 （c ）△S = 0 （d ）无法判定8． 一个二组分系统，在一定温度下系统为α、β两相平衡共存时，按相律此时系统的自由度 f = 2 – 2 + 1, 此自由度指（ ）（a ）压力P (b) 系统的总组成x B 或p（c ）α、β两相的组成βαBB x x 或 （d ） （a ）和（c ） 9．方程式2d ln d RTH T p ∆=适用于下列那些过程（ ） （a ）)(I )(I 22g s −−→←平衡 (b) )(C )(C 金刚石石墨平衡−−→←（c ）)(2HgCl )(Cl H 22g s g −−→←平衡 （d ）),,(N ),,(N 222112p T g p T g →10．恒温、恒压下，B 、C 两物质在α和β两相中（ ）（a ）βαμμC B = (b) βαμμBB = （c ） βαμμC B > （d ） βαμμC B < 11. NaHCO 3(s) 在50℃分解达平衡)(CO )(O H )(CO Na )(2NaHCO 22323g g s s ++=该系统的组分数和自由度为 （ ）（a ）C =2 f * = 0 (b) C =2 f * = 1 （c ）C =3 f * = 1 （d ）C =3 f * = 212. 化学反应达到平衡时, 下列哪个式子成立（ ）（a ）0,=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂p T G ξ (b) 0,>⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂pT G ξ （c ）0,<⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂p T G ξ 13. 一气体的化学势)/ln()(),(θB θB B p f RT T p T +=μμ其标准态为（ ）（a ）f B = 1的状态； （b ）温度为T 、标准压力下该气体视为理想气体的状态； (c) 298.15K, 标准压力下该气体的状态，（d ）温度为T 、压力p →0 时该气体的状态。
物理化学模拟试卷1
《物理化学》（本）模拟试卷1总分：100分时间：90分钟一、选择题（本大题共 10小题，每小题 3分，共 30分）1、一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列何者为0（）A.QB.WC.Q+WD.Q-W2、一定温度和压力的乙醇溶液中，若使乙醇的偏摩尔体积的变化dV>0，此时水的偏摩尔体积的变化（）A.>0B.=0C.<0D.不能确定3、在1000K时，反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)的Kp=1.84,若气相中CO2含量大于65%，则（）A.铁将不被氧化B.铁将不被氧化C.反应是可逆平衡D.无法判断4、下面何者的运动属电解质的导电机制（）A.电子B.离子C.原子D.电子和离子5、电解质溶液在稀释过程中（）A.电导率增加B.摩尔导电率减少C.摩尔电导率增加D.电导率减少6、产生浓差极化的原因（）A.电极附近和溶液内部电解质浓度的改变B.两个半电池中溶液浓度不同C.电池的可逆性D.测量时温度的变化7、溶胶与大分子溶液的相同点（）A.热力学稳定系统B.热力学不稳定系C.动力学稳定系统D.动力学不稳定系统8、电渗现象表明（）A.胶体粒子是电中性B.分散介质是电中性C.胶体粒子是带电的D.分散介质也是带电的9、下列性质中大分子溶液不具备的是（）A.系统具有很大的相界面B.扩散慢C.不能透过半透膜D.具有丁达尔效应10、与大分子化合物的黏均分子量有定量关系的是（）A.相对粘度B.增比粘度C.比浓粘度D.特性粘度二、填空题（本大题共3小题，每空2分，共 20分）1、对有纯态凝聚相参加的理想气体反应，平衡压力商中只出现（），而与（）无关。
但对有固熔体或溶液参加的反应，压力商中则不仅出现气体相组分的压力，还出现（）。
2、影响离子平均活度系数的主要因素是（）、（），而不是（）。
3、反应C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在673K、pθ下达到平衡，已知△Hm=133.5Kj/mol,问下列条件变化时，对平衡有何影响？（1）增加温度（）（2）增加水蒸气的分压（）（3）增加总压（）（4）通入氮气（）三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共 20分）1、实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热（）2、从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+W的值一般也不同。
物理化学习题--1
第一章 化学热力学基本定律与函数复习思考题1. 状态函数有何特点，当体系进行任一循环过程时，其状态函数的变化值是多少?2. 设有一封闭体系，当其始、末态确定之后，判断下列各种物理量是否有确定的值。
(1) Ｗ（Ｑ＝０）； (2)Ｑ； (3)Ｑ（Ｗ＝０）； (4)Ｑ－Ｗ。
3. 试证明在无有效功的恒容过程中ΔＵ＝ＱＶ。
此过程中的ΔＨ又是多少(用公式表示)?是否仍可用过程热来量度?4. 将273.15 K 、1 mol 的冰缓缓加热，使其在恒压下蒸发为373.15 K 的水蒸气，此过程热用T C p O)d H (2373.15K K 15.273m ,⎰计算对不对?5. 对1 mol 理想气体，从同一始态(ｐ、T 、V )出发，分别进行恒温可逆膨胀或绝热可逆膨胀至相同体积的末态，其所做的膨胀功哪一过程大?6. 1 mol 气体从同一始态出发，分别进行恒温可逆膨胀或恒温不可逆膨胀达到相同的末态，由于恒温可逆膨胀时所做的功Ｗr 大于恒温不可逆膨胀时的体积功Ｗir ，则Q r ＞Q ir 。
对否? 为什么?7. 任一气体从同一始态出发分别经绝热可逆膨胀或绝热不可逆膨胀达到体积相同的末态，而末态的压强相同吗?8. 说明下列热化学方程式能表明什么。
CH 3CH 2OH （l ）＋CH 3COOH （l ）==== CH 3COOC 2H 5(l)＋H 2O(l)Θm r H ∆（298K ）＝ 8 238.30 J ·mol -1 当此反应达到平衡时，乙醇、乙酸、脂及水的物质的量分别为31、31、32及32mol ，求32mol 的乙醇与适量乙酸转化为脂及水所吸收的热。
9. 热为过程函数，为何计算化学反应的恒压热效应Ｑp 时又只取决于始、末态?10. 在标准状态下，CO （ｇ,Θp ）＋21O 2(g,Θp )==== CO 2(g, Θp )的Θm r H ∆（298Ｋ）值即为Θm r H ∆(CO 2,ｇ,298K)，对否? 2H 2(ｇ,Θp )＋O 2(ｇ,Θp )====2H 2O(ｇ, Θp )的Θm r H ∆（298K ）值等于Θm f H ∆(Ｈ2O,ｇ,298K)，并等于Θm c H ∆（H 2，298K ），对不对? 11. 298.15 K 、Θp 下，液氮的标准生成热为零吗?12. 试指出下列公式的适用条件：(1) ⎰∆+∆=∆ΘΘ21d )()(1m r 2m r T T p TC T H T H ；(2) RT Q Q V p )g (B m ,m ,∑+=ν13. 含有放射性元素物质的蜕变反应的热效应可用各物质的标准生成焓计算吗? 为什么?14. 如果不断地将理想气体进行恒温膨胀，则所吸收的热全部转变为功，这不就是单一热源也能做功的实例吗?如何解释?15. 在同一始、末态间，可逆过程的热温商大于不可逆过程的热温商，即“可逆过程的熵变化值大于不可逆过程的熵变化值”。
《物理化学》期末试卷(一)(附答案)
《物理化学》期末试卷(一)(附答案)物理化学课程考核试卷学年第一学期级专业考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别 A 一、选择题( 共8题14分) 1. 2 分(0123) 体系的压力p(体系)与环境的压力p(环境)有何关系?()(A) 相等(B) 无关系(C) p(体系)>p(环境)(D) 可逆变化途径中p(体系)=p(环境) 2. 2 分(1232) 关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式 3.1 分(0739) 对实际气体的节流膨胀过程，有()(A) ΔH = 0(B) ΔS = 0(C) ΔG = 0(D) ΔU = 04. 2 分(0891) 在kPa下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Qp,在该相变过程中下列哪个关系式不成立? ()(A) ?S体> 0(B) ?S环不确定(C) ?S体+?S环> 0(D) ?S环 5. 1 分(2842) 2842 在等温等压下，当反应的ΔrG m= 5 kJ?mol-1时，该反应能否进行？()(A) 能正向自发进行(B) 能逆向自发进行(C) 不能判断(D) 不能进行 6.2 分(0392) 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度T1升高到T2, 则此过程的焓变ΔH：()$(A) 小于零(B) 等于零(C) 大于零(D) 不能确定7. 2 分(0459) 石墨(C)和金刚石(C)在25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为- kJ·mol-1和- kJ·mol-1，则金刚石的标准生成焓ΔfHm(金刚石, 298 K)为：()(A) - kJ·mol-1 (B) - kJ·mol-1(C) - kJ·mol-1(D) kJ·mol-18.2 分(2640) 恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自度为：()(A)0(B)1(C)2(D)3二、填空题( 共12题26分) 9. 5 分(3310) 按照Stevenson 等人的工作，异构化反应：环己烷(l) ＝甲基环戊烷(l)的平衡常数可以用如下的方程式表示：$lnK p$= - 2059 K/T= _________ J?mol-1 $则25℃的Δ$rHmΔrS m= _________ J?K-1?mol-110. 2 分(0079) 0079 10 mol单原子理想气体,在恒外压?下400 K,2p?等温膨胀至?,物体对环境作功kJ。
物理化学下册期末复习试卷1题目
物理化学复习题一[一]单选择题(1) 导体可分为两类，第一类是电子导体，第二类是离子导体。
当温度升高时,其导电能力（a ）第一类导体增大，第二类导体也增大（b ）第一类导体降低，第二类导体也降低 （c ）第一类导体增大，第二类导体降低（d ）第一类导体降低，第二类导体升高(2) 某溶液的浓度为 c （mol dm -3）电导率为κ（S ｍ-1），则摩尔电导率Λm （用 SI 单位）与 c 和 κ 的关系为:（a ）Λm ＝κ⨯103/c （b ）Λm =κ⨯10-3/c（c ）Λm =κ/c （d ）Λm =κ⨯10-6/c (3) 下述各量与电池反应方程式的书写无关的是:（a ）Q R ； （b ）r m H ∆（c ）K ； （d ）E(4) 某温度下，电池 Na(Hg)(a 1)｜NaCl(aq)｜Na(Hg)（a 2）的电动势E <0，则a 1和a 2的关系为：（a ）a 1＞a 2 （b ）a 1＜a 2 （c ）a 1＝a 2 （d ）难以确定 (5) 实际电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是:（a ）标准电极电势最正者（b ）标准电极电势最负者（c ）考虑极化后的不可逆电势最高者 （d ）考虑极化后的不可逆电势最低者(6)用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol dm -3KCl 与1 mol dm -3 的 AgNO 3电解质溶液，其电导分别为 1.0⨯10-4及 1.0⨯10-3S, 则二溶液的摩尔电导率的比是:（a ）10:1 （b ）5:1（c ）20:1 （d ）1:1(7) 浓度为m 的Al 2(SO 4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为γ+ 和 γ-，则平均活度系数γ±等于： （a ）(108)1/5m （b ）(γ+2γ-3)1/5m （c ）(γ+2γ-3)1/5（d ）(γ+3γ-2)1/5(8)下列可逆电极中，对OH –不可逆的是：（a ）Pt | H 2(g)|OH - （b ）Pt | O 2(g)|OH –（c ）Hg(l)|HgO(s)|OH - （d ）Ba(s)|BaSO 4(s)|OH - (9)电池短路时：（a ）电池的电动势趋于零（b ）电池所做电功要小于可逆放电时的功(规定体系对环境做功为负值) （c ）这时反应的热效应Q p = ∆r H m （d ）瞬间可作极大电功(10)对于甘汞电极，下列叙述正确的是:（a ）电极反应为 Hg 22+＋2e →Hg ；（b ）属于第一类电极；（c ）对阴离子可逆，电极电势较稳定；（d ）电极电势为E (Hg 2Cl 2)＝E (Hg 2Cl 2)＋(RT /2F )ln a (Cl -)(11) 电池 Pt ｜A ｜A -(a 1)‖A -(a 2)｜A ｜Pt 当电池电动势E ＞0，则：(a) a 1＞a 2 (b) a 1＜a 2(c) a 1＝a 2 (d) a 1/a 2任意比值都可(12) 电池 Ag(s) | AgNO 3(,1γ±，m 1) || AgNO 3(,2γ±，m 2) | Ag(s) 的电动势E 应为:(a) －(2 RT /F )ln(,1γ±m 1/,2γ±m 2) (b) －(2 RT /F )ln(,2γ±m 2/,1γ±m 1) (c) －(RT /F )ln(,1γ±m 1/,2γ±m 2) (d) －(RT /F )ln(,2γ±m 2/,1γ±m 1) (13)将反应 H ++OH -=H 2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个:（a ）Pt │H 2│H +(aq)‖OH -│O 2│Pt （b ）Pt │H 2│NaOH(aq)│O 2│Pt（c ）Pt │H 2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H 2│Pt （d ）Pt │H 2 (P 1)│H 2O(l)│H 2 (P 2)│Pt(17) 相同温度下，液体水、金属银和液体苯三种物质中表面张力最小的是_______。
物理化学模拟试题 1
物理化学模拟试题 1物理化学模拟试题-1模型试验一、单项选择题1.对于只做膨胀功的封闭系统，（-a/？T）V的值是（b）a大于零b.小于零C.等于零D.不确定2、在隔离系统内（c）a、热力学能量守恒，焓守恒 B.热力学能量不一定守恒，焓守恒 C.热力学能量守恒，焓不一定守恒d.热力学能量和焓不一定守恒3、戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kj?mol-1，co2(g)和h2o(l)的标准摩尔生成焓分别为395kj？摩尔？1和？286kj？摩尔？1.1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（d）1a.2839kjmolc.171kjmol1b。
？2839千焦？摩尔d.?171kj?mol?14.在相图上，当系统处于某一点时，只有一个相（d）ａ.恒沸点ｂ.熔点ｃ.临界点ｄ.低共熔点5.实际气体节流膨胀后，其熵变为（b）A？snrlnv2v1b。
？sp2p1vtdpc.?st2cptt1dtd。
？st2cvtt1dt6、cacl2浓度为0.1mol?kg?1溶液中，电解质离子平a?为（b）平均活动系数0.219，那么平均离子活度a.3.476?10?4b.3.476?10?2c.6.964?10?2d.385?10?27.已知TL3？，tl？Pt etl3？的标准电极电位？，tl？pt=-1.250v，tl？TL（c）的标准电极电位etl?tl=-0.336v，则tl?3?tl的标准电极电势etl3?tl为?a.1.586vb.0.914vc.0.721vd.0.305v8.反应2O3？如果3O2具有简单的反应级数，则O3的反应速率系数为（c）ａ.2k1?3k2b.k1?k2c.3k1?2k2d.?9.对于均为一级反应的两个平行反应，以下公式不正确（b）a K总计？k1？k2b。
E总计？e1？e2c。
k1k2?cbcc12k1?13k2K1与O2速率系数K2的关系d.t1/2?ln2k1?k210.已知的表面张力？sLsg、当毛细管插入液体时，可能会出现以下哪种现象（a）a.管内液面上的饱和蒸气压高于管外液面上的饱和蒸气压；b.管内液面高于管外液面；c.管内液面呈凹形；d.此毛细管能被该液体润湿；二、名词释义1、热力学能：2、化学势：3、活度：4、基元反应：5、离子的迁移数：6、浓差极化：三、简短回答1、写出h2?cl2的基元反应。
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试题一一、概念题（20分，1分/个）1．实际气体全部液化应满足的条件是 （ ） a. C C ,p p T T >> b. 1,1r r <<p T c. *r ,1T p p T ><(*T p 为T 温度下的饱和蒸气压) d. 1,1r r <>p T2．理想气体经过焦-汤节流膨胀过程后，以下热力学函数的变化何者为零？（ ） a. G ∆ b. U ∆ c. F ∆ d. S ∆3．某化学反应恒温恒压下在可逆电池中完成时从环境吸热，则 （ ） a. 0>∆G b. 0>∆U c. 0>∆H d. 0>∆S4．化学反应O(s)Ag (g)O 21Ag(s)22=+的平衡体系中，可能平衡共存的相数最 多有 （ ） a. 2相 b. 3相 c. 4相 d. 5相5．一定温度、压力下，化学反应O(s)Ag (g)O 21Ag(s)22=+可能自动发生的条 件是 （ ） a. 0>∆S b.反应体系的压力熵ϑp p K Q >c. 0B B <∑μvd. 0m r <∆ϑG6．下列电解质溶液中平均活度系数最小的是 （ ） a. 0.01mol ⋅kg -1LaCl 3 b. 0.01mol ⋅kg -1CaCl 2c. 0.01mol ⋅kg -1KCld. 0.001mol ⋅kg -1KCl7．隔离体系中发生下列过程，一定可逆的过程是： （ ） a. 0=∆G b. 0=∆H c. 0=∆S d. 0=∆U8．将少量的3AgNO 溶液逐渐滴加到0.50dm 3、0.02mol ⋅dm -3的KCl 溶液中制成 AgCl 溶胶，在外电场作用下胶粒将 （ ） a. 静止不动 b. 向负极移动 c. 向正极移动 d. 作自由热运动9．一定温度下，液体A 和B 饱和蒸气压的关系为*B *A 2p p =，已知A 和B 可形成理 想溶液，则相同温度下当体系达气液平衡时，若A 在液相中的浓度50.0A =x 时， 则A 在气相中的浓度A y 为 （ ）a. 1b. 0.33c. 0.67d. 0.5010．相同质量的A 与B 形成理想溶液，已知某温度下*B *A p p >，则体系在该温度下加压时 （ ）a. A y 增大，A x 增大b. B y 增大，B x 增大c. A y 增大，A x 减小d. B y 增大，B x 减小11．对纯水进行恒温加压，则其化学势将 （ ）a. 增大b. 减小c. 不变d. 变化方向不能确定12．某化学反应A 2A 2→的1m r mol kJ 5.400)K 300(-⋅=∆ϑH ，1m r mol kJ 5.305)K 400(-⋅=∆ϑH ， 则有 （ ） a. )A ()A (22m ,m ,p p C C > b. )A ()A (22m ,m ,p p C C <c. )A ()A (22m ,m ,p p C C =d. )A ()(A 2m ,m ,p p C C >13．第二类永动机的热机效率 （ ）a. 等于∞b. 等于0c. 小于0d. 等于114．造成液体过热的主要原因是 （ ）a. 气泡内压力下降b. 小气泡受曲界面压力差∆pc. 液柱静压力使气泡难以形成d. 过热时热力学上更稳定一些15．下列各分散体系中丁铎尔（Tyndall ）效应最强的是 （ ）a. 食盐水溶液b. 大分子溶液c. 空气d. SiO 2溶胶16．电化学装置中常用饱和KCl 溶液做盐桥是因为 （ ）a. KCl 不易和其它物质反应b. 受温度影响较小c. K +和Cl -离子运动速度相近d. KCl 是强电解质17．硬脂酸钠加入水中后，溶液表面将发生 ( )a. 正吸附b. 负吸附c. 不变化d. 不能确定18．真实气体化学反应的哪种平衡常数只与温度有关： ( )a. ϑp Kb. ϑc Kc. y Kd. ϑf K 19．1mol 理想气体A ，已知298K 时其分子的配分函数为1.6,假定基态能量,0ε0=基态简并度10=g ，则分配在基态能级上的分子数0N 为 （ ）a. 0b. 6.02⨯1023c. 3.8⨯1023d. 9.6⨯102320．CO 和2N 的分子质量相同，两种分子的转动惯量相同，忽略振动对熵的贡献，CO 和2N 的摩尔熵的大小关系为 （ ）a. )N ()CO (2m m S S >b. )N ()CO (2m m S S <c. )N ()CO (2m m S S =d. 不确定二、简答题（20分，4分/个）1．简述什么是链反应及其一般特征，直链反应速率方程的建立一般采用什么近 似方法？2．试将反应 2HCl(m)2Ag(s)2AgCl(s))(H 2+=+ϑp 设计成原电池，说明 需测定什么数据，怎样用所测数据计算该反应的平衡常数？3．液体加热时有时会产生过热现象，简述其原因并说明怎样防止液体过热。
4．兰谬尔(Langmuir)吸附等温式的基本假设是什么？写出该等温式并指出式中各项的物理意义。
5．A 与B 构成的溶液对拉乌尔定律产生最大正偏差，已知一定温度下*B *A p p >， 试画出其T x y --相图的示意图，若想通过精馏得到纯A 组分，对溶液组成有什么要求？三、计算题（60分）1．某气体的状态方程为nRT V p =+)(β ，其中β为常数项。
①试证明β=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂TV U ； ② 求1dm 3、1mol 该气体经过恒温膨胀过程体积增加一倍时体系的∆U 、∆H 。
2．1mol 液态水在373K 、101325Pa 下向真空膨胀，成为相同温度压力下的水蒸气，试求该过程体系的∆S 、∆F 及∆G ,并应用合适的判据判断该过程的方向。
已知水 的蒸发焓为1m vap mol kJ 6.40-⋅=∆H 。
3．反应P 2B A →+的速率方程为B A A d d c kc tc =-，25︒C 时1134s mol dm 102---⋅⋅⨯=k 。
若将过量的反应物A 与B 的挥发性固体装入5dm 3的密闭容器中，并知道25︒C 时A 与B 的饱和蒸气压分别为10.133kPa 和2.072kPa ，试求：①A 与B 在气相的浓度c A 、c B ；②25︒C 下反应掉0.5molA 时所需要的时间 t =? （15分）4．葡萄糖（不挥发）溶于水形成稀溶液，其凝固点为 -4︒C ，求此溶液在25︒C 时的 蒸气压。
已知25︒C 纯水的饱和蒸气压为3.167kPa ，水的凝固点降低常数kg mol K 86.11f ⋅⋅=-K 。
（10分）5．298K 时，有一含Zn 2+和Cd 2+的浓度均为0.1mol·kg -1的中性溶液，用电解沉积法 把它们分离，问：（1）哪种金属首先在阴极析出？用铂作阴极，2H 在铂上的超电势 为0.6V ，在Cd 上的超电势为0.8V ，金属的超电势均为零，且不考虑析出金属引起的 氢离子浓度的变化。
（2）第二种金属析出时，前一种金属剩下的浓度为多少？已知,V 7630.0/Zn Zn 2-=+ϑϕ,V 4028.0/Cd Cd 2-=+ϑϕ设活度系数均为1。
（10分）参考答案一．概念题1.c;2.b;3.d;4.c;5.c;6.a7.c;8.c;9.c; 10.a;11.a; 12.b; 13.d; 14.b; 15.d;16.c; 17.a; 18.d; 19.c; 20.a.二．简答题1.链反应：由大量的反复循环的连续反应（也包含一些对行和平行反应）组成的反应。
一般特征：链引发、传递、终止建立其速率方程常用的近似方法：稳态近似法、速控步近似法。
2. Ag(s)AgCl(s)|)HCl(|)(H Pt,2+b p ϑ)2HCl(2Ag(s)2AgCl(s))(H 2b p +=+ϑ±--=-=γF RT bb F RT E a F RT E E ln 2ln 2ln 22HCl ϑϑϑ b A F RT E γF RT E bb F RT E 303.22ln 2ln 2+=-=+±ϑϑϑ 令 ϑb b F RT E y ln 2+= 则bc E y +=ϑ 给出b ,测出E ,可求知y 。
做出y ~~b 图，外推至b →0，求出ϑE 。
E b N则 αm r ln K K RT F zE G a −−→−-=-=∆求出ϑϑ 。
3. 过热现象：沸点温度下液体不沸腾的现象。
原因：曲界面压力差使小汽泡难以形成。
防止办法：加沸石。
4. Langmuir 吸附基本假定：（1）固体表面是均匀的；（2）被吸附分子间无相互作用力；（3）吸附是单分子层的；（4）吸附是动态平衡。
吸附等温式： apap +=1θ式中：θ——覆盖率；a ——吸附平衡常数；p ——吸附平衡压力。
5.TB *T B欲得纯A 组分：总组成 B z z <。
三．计算题1.解： 31dm 1mol.r.g−−−−−→−∆∆↑H U V T .....恒 32d m 1m o l.r.gnRT V p =+)(βV p S T U d d d -=p T p T p V S T V U VT T -⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=-⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ (1) 由： n R T V p =+)(β得： V nR T p V=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ (2) 把(2)代入(1)中,则得到： β=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂T V U 证毕 ∴ βββ=-==∆⎰21)(d 12V V V V V U)()(1122V p V p pV U H -+=∆+∆=∆β012=+--+=V n R T V n R Tβββ 2. 解：,K 373O(l)mol.H 12 −−−→−=....0...外p 5P a 10132O (g )1m o l.H 2定温定压可逆相变设计如上可逆过程，则113m vap K J 8.108K J 373106.401--⋅=⋅⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⨯=∆=∆T H n S 0=∆-∆=∆S T H G S T pV H S T U F ∆-∆-∆=∆-∆=∆)( 0J 3101J )373314.81(22<-=⨯⨯-=-=-≈nRT V p T pV H T U T Q T Q S )(∆-∆-=∆-=-==∆体外外 13K J 373373314.81106.40-⋅⎥⎦⎤⎢⎣⎡⨯⨯-⨯-=-∆-=T nRT H 1K J 5.100-⋅-= 0K J 3.81iso >⋅=∆+∆=∆-外S S S 过程自发进行。