重量分析计算实例.
化学分析技术：重量分析法
Mg2P2O7
（二）重量分析法对沉淀的要求
1、沉淀的溶解度要小，要求沉淀的溶解损失不超过天平的称 量误差，即小于0.2mg（避免溶解损失，保证测定的准确度） （8.3沉淀的溶解度及其影响因素）
2、沉淀应易于过滤和洗涤。（最好得到粗大的晶形沉淀） （操作方便） （8.5沉淀的形成及沾污）
3、沉淀必须纯净，不应带入沉淀剂和其他杂质, 否则不能获得 准确的分析结果。 （8.4沉淀的纯度）
考虑盐效应的影响。
22
3.酸效应
溶液酸度对沉淀溶解度的影响称为酸效应。酸效应使 沉淀（弱酸盐）的溶解度增大。
（1）酸度对强酸型沉淀物的溶解度影响不大， （2）但对弱酸型或多元酸型沉淀物的溶解度影响较大。
18
1.同离子效应
沉淀反应平衡后，如果向溶液中加入某种构晶离子，沉淀的溶 解度 减小。
MA(s) 平衡时浓度
M+ + A-
S + CM
S
当向该平衡中加入M+时，促使平衡向左移动（即 向着生成沉淀的方向移动），使[A-]降低，从而 使溶解度s减小。
19
❖ 例：已知25℃时BaSO4的溶度积为Ksp 1.0710，10 求BaSO4的 溶解度，如果使溶液中的[SO42-] 浓度增加至0.10mol/L, 求此时BaSO4的溶解度。
10
（一）重量分析法的过程
11
沉淀的 化学组成
溶解
试样
称量形式
灼烧
被测物
沉淀剂
SO42- +
BaCl2
Mg2+ +
(NH4)2HPO4
12
沉淀经烘干或灼
烧后，供最后称 量的化学组成
沉淀剂
重量分析法的应用与结果计算.
教 学 要 点
可溶性硫酸盐中硫的测定 钢铁中镍含量的测定 重量分析结果的计算
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1、可溶性硫酸盐中硫的测定
通常将试样溶解酸化后，以BaCl2溶液为沉淀剂，将试样中的 SO42-沉淀成BaS04： Ba2十+ SO42BaS04↓ 陈化后，沉淀经过滤、洗涤和灼烧至恒重。根据所得BaS04形 式的称量，可计算试样中含硫的质量分数。如果上述重量分析 法的结果要求不须十分精确，可采用玻璃砂芯坩埚抽滤BaSO4 沉淀，烘干，称量。
200ml 溶液中BaSO4沉淀的溶解损失为 1.0 10 8 233.4 200 5.0 10 4 mg 0.2mg
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例：测定一煤试样中含S量时, 将样品经过一系列处理后 使之成为BaSO4↓, 灼烧后称重为0.4820g, 试样中S的质量 为多少克?
解：
S 32.06 F 0.1374 BaSO 4 233.4 m' 0.4820 g m m' F 0.4820 0.1374 0.0662 g
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2、钢铁中镍含量的测定
测定钢铁中的Ni时，将试样用酸溶解，然后加入酒石酸，并用 氨水调节成pH=8～9的氨性溶液，加入丁二酮肟有机沉淀剂，就 生成丁二酮肟镍红色螯合物沉淀，该沉淀溶解度很小，经过滤、 洗涤后，在110℃烘干、称量，直至恒重。根据所得沉淀的质量 计算出Ni的含量。
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例：
用BaSO4重量法测定SO42-含量时，以BaCl2为沉淀剂，计算等量和过 量0.01mol/L加入Ba2+时，在200ml溶液中BaSO4沉淀的溶解损失
解：已知K
10 1 . 1 10 SP（BaSO4）
钢材的重量计算方式
钢材的重量计算方式
【原创版】
目录
1.钢材重量计算的必要性
2.钢材重量计算的基本公式
3.钢材重量计算的实例分析
4.钢材重量计算的注意事项
正文
一、钢材重量计算的必要性
在建筑、制造等行业中，钢材是一种常用的材料。
为了确保工程质量和提高效率，计算钢材的重量是必不可少的。
钢材重量的准确计算可以为采购、运输、加工等环节提供重要依据。
二、钢材重量计算的基本公式
钢材的重量可以通过以下公式进行计算：
重量（kg）= 面积（m）×厚度（mm）×密度（kg/m）
其中，密度一般取为 7850 kg/m。
三、钢材重量计算的实例分析
以一个长方形的钢材为例，长为 2m，宽为 1m，厚度为 5mm。
我们可以按照以下步骤进行计算：
1.计算面积：面积 = 长×宽 = 2m × 1m = 2m
2.计算重量：重量 = 面积×厚度×密度 = 2m × 5mm × 7850 kg/m = 78.5kg
因此，这块钢材的重量为 78.5kg。
四、钢材重量计算的注意事项
1.在计算钢材重量时，需要确保面积、厚度和密度的数值准确无误。
2.钢材的密度可能会因材质、生产工艺等因素而有所不同，因此在实际计算中应根据实际情况选择合适的密度值。
3.钢材的厚度单位一般为毫米，需要转换为米进行计算。
第九节 重量分析
第九章重量分析法Chapter 9 Gravimetry第一节概述第二节重量分析对沉淀的要求第三节沉淀的溶解度及其影响因素第四节沉淀的类型与沉淀的形成第五节影响沉淀纯度的因素第六节沉淀条件的选择第七节重量分析的计算和应用示例第一节概述将试样中的待测组分与其它组分分离，并转化为稳定的称量形式，用分析天平称量其质量，按照一定的计算方法确定该组分的含量。
重量分析法的过程：分离、称量。
分离是至关重要的。
一、重量分析法的分类1. 沉淀法将被测组分生成难溶化合物沉淀下来，然后称沉淀重量，根据沉淀重量计算出待测组分的含量的方法。
2-BaCl2BaSO4过滤干燥称量如: SO42. 气化法通过加热或蒸馏方法使试样中被测组分挥发逸出，然后根据试样重量的减轻计算组分的含量；或选择一吸收剂将挥发组分吸收，然后根据吸收剂重量的增加计算组分的含量。
BaCl2+BaCl22H2O2H2O3. 提取法利用被测组分与其他组分在互不相溶的两种溶剂中分配比的不同，加入某种提取剂使被测组分从原来的溶剂定量转入提取剂中而与其他组分分离，然后弃去提取剂，称量干燥提取物的重量，计算被测组分的含量。
4. 电解法利用电解原理，使被测定的金属离子以纯金属或金属氧化物的形式在电极上沉积析出，然后称量以求得被测组分的含量。
电解Cu2+在阴极沉积析出单质Cu，测定Cu2+。
电解Pb2+在阳极沉积析出PbO2，测定Pb2+。
例如：二、重量分析法的特点1. 用分析天平称量，不需要与标准试样或基准物质进行比较，准确度较高，相对误差0.1%~0.2%；2. 操作步骤繁琐费时，不适用于生产中控制分析；3. 不适用于微量和痕量组分测定，仅用于高组分含量测定。
三、重量分析法的应用1. 精确测定常量元素如硅、硫、钨以及水分、灰分和挥发物等。
2.作为标准方法，校对其他分析方法的准确度。
沉淀重量分析法应用最广，本章进行详细讨论。
第二节 重量分析对沉淀的要求一、沉淀形式和称量形式SO 42-BaSO 4Ba 2++沉淀形式也是称量形式沉淀形式 称量形式称量形式与沉淀形式可以相同，也可以不同。
分析化学 第六章 重量分析法和沉淀滴定法
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3.电解法
利用电解原理，使待测金属离子在电极上还原析出， 然后称重，电极增加的重量即为金属重。 重量分析法优点:其准确度较高，相对误差一般为 0.1-0.2%。
缺点：
程序长、费时多，操作繁琐，也不适用于微量组 分和痕量组分的测定。
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二、沉淀重量法对沉淀形式和称量形式的要求
Ba2+ SO42SO42- Ba2+ SO42SO42-
沉淀
Ba2+
Cl
-
Ca2+
K+
Ba2+ SO42Cl SO42- Ba2+ SO4
2-
Ca2+
Na+ Cl
-
Ba2+ SO42吸附层 扩散层
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（2） 吸留和包藏 吸留（occlusion):在沉淀过程中，若生成沉淀 的速度过快，则表面吸附的杂质来不及离开沉淀表面 就被沉淀下来的离子所覆盖，而杂质就被包藏在沉淀 内部，从而引起共沉淀。 包藏（inclusion):在沉淀过程中，母液也可能 被包夹在沉淀当中，从而引起共沉淀。 （3）混晶 当杂质离子的半径与构晶离子的半径相近时，所形 成的晶体结构相同，则它们极易生成混晶。 如：BaSO4和PbSO4, AgCl和AgBr. BaSO4和KMnO4等。 分析化学
K sp
K ap
②对于MmAn型沉淀，溶度积的表达式为：
MmAn
mM + nA
[Mn ]m [Am- ]n Ksp
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（2）条件溶度积 MA M
OH
+
+
重量分析沉淀重量法 计算方法
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14、下列条件中违反了非晶形沉淀条件的 （ ）。 A、沉淀在较稀的热溶液中进行 B、沉淀析出后宜加入大量的热水进行稀释 C、不断搅拌下迅速加入沉淀剂 D、沉淀完毕应放置过夜使之熟化 E、沉淀完毕应加适量电解质溶液，防止胶 体溶液形成
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和（
）。
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6、AgCl沉淀为（ ）沉淀，洗涤时常使用加入少
量硝酸的洗涤液洗涤，为的是（
），而硝酸
可在（ ）时除去。
7、引起共沉淀的原因有（ ）、（ ）和（ ）。
二、选择题
1、按照中华人民共和国药典规定的标准，恒重是指
二次称量之差不超过（ ）。
A、±0.1mg B、±0.2mg C、±0.3mg
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第五节 应 用
药物含量测定 中药芒硝Na2SO4测定
药物纯度检查 干燥失重测定、灰分测定
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重量分析常用仪器
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小结
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沉淀法过程：
同 离 子 效 应
沉淀的过滤、洗涤、干燥或灼烧 将沉淀形式转化成称量形式
沉淀法中的计算
mA
aM dM
重量分析中的换算因素.
质量，g； 为试样质量，g。
即 ＝
如果最后称量形式与被测组分形式不一致时，分析结果
就要进行适当的换算。如测定钡时，得到BaSO4沉淀
0.5051克，可按下列方法换算成被测组分钡的质量。 BaSO4 233.4 0.5051g Ba 137.4 g
m Ba ＝0.5051×137.4/233.4g＝0.2973g
即 m Ba = mBaSO4
M ( Ba) M ( BaSO4 )
M ( Ba) 式中 m BaSO4 为称量形式BaSO4的质量，g；M ( BaSO4 )
是将
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BaSO4的质量换算成Ba的质量的分式，此分式是一个常数 ，与试样质量无关。这一比值通常称为换算因数或化学因
数（即欲测组分的摩尔质量与称量形式的摩尔质量之比，
重量分析中的换算因素
重量分析中的换算因数 重量分析中，当最后称量形式与被测组分形式一致时， 计算其分析结果就比较简单了。例如，测定要求计算SiO2 的含量，重量分析最后称量形式也是SiO2，其分析结果按 下式计算：
wSiO =
2
mSiO2 ms
× 100
式中 为SiO2的质量分数（数值以%表示）； 为SiO2沉淀
常用F表示）。将称量形式的质量换算成所要测定组分的 质量后，即可按前面计算SiO2分析结果的方法进行计算。
求算换算因数时，一定要注意使分子和分母所含被测 组分的原子或分子数目相等，所以在待测组分的摩尔质量 和称量形式摩尔质量之前有时需要乘以适当的系数。分析
化学手册中可查到常见物质的换算因数。
分析化学第八章 重量分析法
第八章 重量分析法§ 8 – 1 重量分析法的特点和分类在重量分析法中，一般是采用适当方法，先使被测组分与试样中其它组分分离后，经过称量得到被测组分的质量，并计算其百分含量。
待测组分与试样中其它组分分离的方法，常用的方法有沉淀法和气化法等。
1、沉淀法 ：利用沉淀反应使被测组分生成溶解度很小的沉淀，将沉淀过滤，洗涤后，烘干或灼烧成为组成一定的物质，然后称其质量，再计算被测组分的含量。
这是重量分析的主要方法。
例如 ：测定BaCl 2·BaCl 2·2H 2BaSO BaSO 4—→2、气化法 : 用加热或其它方法使试样中被测组分气化逸出，然后根据气体逸出前后试样质量之差来计算被测组分的含量，例如：要测定氯化钡晶体中（BaCl 2·2H 2O ）结晶水的含量，可准确称取一定质量的氯化钡试样，加热，使水分逸出，根据加热前后氯化钡质量的变化可得出试样中水分的含量：H 2O%=[试样重（1）—试样重（2）] / 试样重（1） 100% 重量分析法中全部数据都是由分析天平称量之后得来的，因而误差小于容量分析的误差。
对高含量组分的测定，一般测定的误差≤0.1%，其缺点是：操作较繁琐，费时较多，对低含量组分的测定误差较大。
重量分析法中以沉淀分析法应用最广。
沉淀法是根据沉淀的质量来计算试样中被测组分的含量的，因此要求被测组分必须沉淀完全，而且所得沉淀必须纯净。
这是重量沉淀法的关键问题。
为了达到沉淀完全和纯净的目的，必须掌握沉淀的性质和适宜的沉淀条件。
这是本章讨论的中心问题。
§ 8 – 2 沉淀重量分析法对沉淀的要求往试液中加入适当的沉淀剂，使被测组分沉淀出来，所得的沉淀称为沉淀形式。
沉淀经过滤、洗涤、烘干或灼烧之后，得到称量形式。
然后再由称量形式的化学组成和质量，便可算出被测组分的含量。
沉淀形式与称量形式可以相同，也可以不相同。
例如测定Cl-时，加入沉淀剂AgNO3，得到AgCl沉淀，烘干后仍为AgCl。
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Fe(OH)3，灼烧后得Fe2O3质量为0.1370g，计算试样中：①
Fe的质量分数；②Fe3O4的质量分数。
解：①已知：M(Fe)= 55.85g/mol；M(Fe3O4)=231.5 g/mol；M(Fe2O3)=159.7 g/mol、
mFe2O3 2M ( Fe) M ( Fe2 O3 ) ×100 ms
若分析得到0.1032gPt，求试样中含NH3的质量(g)？
解：已知 M(NH3)=17.03g/mol；M(Pt)= 195.1g/mol。 按题意 (NH4)2PtCl6 ～Pt ～ 2NH3 2M ( NH 3 ) 因此 m NH 3 = mPt M ( Pt) 所以 m NH 3 =(0.1032×2×17.03/195.1)g=0.01802g
mMg 2 P2O7 M ( Al2 O3 ) M ( MgP2 O7 )
所以
m Al2 O3 ＝( 0.1126 ×102 .0 / 222 .6
)g＝0.05160g
答：该AlPO4试样可得0.05160g Al2O3。
【例3-5】铵离子可用H2PtCl6沉淀为(NH4)2PtCl6，再灼烧为 金属Pt后称量，反应式如下：（NH4）2PtCl6＝Pt + 2NH4Cl +2Cl2↑
答：该试样中含NH3的质量为0.01802g。
重量分析Байду номын сангаас算实例
重量分析结果计算示例 【例3-2】用BaSO4重量法测定黄铁矿中硫的含量时，称 取试样 0.1819g ，最后得到 BaSO4 沉淀 0.4821g ，计算试样 中硫的质量分数。
解：沉淀形式为 BaSO4 ，称量形式也是 BaSO4 ，但被测组 分是 S ，所以必须把称量组分利用换算因数换算为被测组 分，才能算出被测组分的含量。已知 BaSO4 相对分子质量 为233.4；S相对原子质量为32.06。
0.1370 ×2 ×231 .5 / 3 × 159 .7 w × 100 = 79.47 所以 Fe3O4 ＝ 0.1666
答：该磁铁矿试样中Fe3O4的质量分数为79.47%
【例3-4】分析某一化学纯AlPO4的试样，得到0.1126gMg2P2O7 ，问可以得到多少Al2O3？ 解：已知M(Mg2P2O7)=222.6g/mol；M(Al2O3)=102.0 g/mol 按题意：Mg2P2O7～ 2P～2Al～Al2O3 因此 m Al2 O3 =
mS
m BaSO4 M (S ) M ( BaSO4 ) ms
因为 ws = m ×100 = s
所以
×100
0.4821 ×32.06 / 233 .4 ws = × 100 0.1819
=36.41
答：该试样中硫的质量分数为36.41%
=
【例3-3 】测定磁铁矿（不纯的 Fe3O4 ）中铁的含量时， 称 取 试 样 0.1666g ， 经 溶 解 、 氧 化 ， 使 Fe3+ 离 子 沉 淀 为
因为 wFe =
mFe × 100 = ms
0.1370 ×2 ×55.85 / 159 .7 × 100 =57.52 所以 wFe = 0.1666
答：该磁铁矿试样中Fe的质量分数为57.52%
②按题意 因为
wFe3O4 =
mFe3O4 ms
mFe2O3
× 100 =
2M ( Fe3O4 ) 3M ( Fe2O3 ) ×100 ms