九年级化学化学计算题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)
x=14.8t 答：（1）98%的浓硫酸 20t 中含 H2SO4 的质量为 19.6t； （2）中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为 14.8t。 考点： 溶液的计算、化学方程式的计算
6．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。 请回答下列问题。
①图中 A 点表示_____，B 点的溶质为_____。
②计算样品中 Na2CO3 的质量分数_____（计算结果精确至 0.1%） 【答案】纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3 与盐酸或 HCl 恰好完全反应 NaCl、HCl 【解析】
96.4%。
(1)Na2CO3 的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为 NH4+。 (2)①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中 A 点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由
≈96.4%
2．我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学 反应如下： ①NH2＋CO2＋X＝NH4HCO3 ②NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓
③2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
请回答下列问题： （1）反应①中 X 的化学式为_________。
【答案】 Na2CO3 +2HCl═2NaCl+H2O+CO2
36.5 = 50g 7.3%
40
x
NaCl、Na2CO3、
NaOH 10% 40g 70.2t
【解析】
【详解】
（1）敞口放置的氢氧化钠溶液,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反
应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为： Na2CO3 +2HCl═2NaCl+H2O+CO2 ；
Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl+ H2O+ CO2
73
44
y
4.4g
73 = 44 y 4.4g
y=7.3g 第二次加入盐酸的质量为：150g×7.3%=10.95g； 第二次加入 150g7.3%的稀盐酸，溶液恰好变为无色，即盐酸与 B 烧杯溶液中的碱性物质恰 好反应完全，根据计算可知，碳酸钠消耗了 7.3g 盐酸，剩余的盐酸与氢氧化钠反应，即第 二次加入稀盐酸前 B 烧杯溶液中有氢氧化钠；
九年级化学化学计算题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)
一、中考化学计算题
1．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。 （1）主产品 Na2CO3 的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。 （2）在实际生产中，产品 Na2CO3 中常混有少量的 NaCl，现有样品 11.0g，将其放入干净的 烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴 入稀盐酸的质量关系如图所示。
综合以上分析可知第二次加入稀盐酸前 B 烧杯溶液中溶质的化学式为：NaCl、Na2CO3、 NaOH； （4）由以上可知，C 烧杯中的溶质为 NaCl，设 C 中氯化钠的质量为 z，根据氯元素质量守 恒可知：
HCl NaCl
36.5
58.5
200g 7.3%
z
36.5 = 200g 7.3%
【解析】
根据 B 点时盐酸过量分析解答；根据反应的化学方程式计算解答。（1）由图可知，当滴
入稀盐酸至 B 点时，加入的稀盐酸过量。烧杯中溶液里的溶质为 NaCl、HCl，故存在的阳
离子为 Na+、H+；（2）由图可知，当滴入稀盐酸至 A 点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠完
全反应。设样品中碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y，二氧化碳的质量为 z。
溶液的溶质质量分数。具体过程如下：
解：设①55g 工业纯碱中碳酸钠的质量为 x，②反应后生成氯化钠的质量为 y。
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 117 44
x
y 22g
x＝53g 工业纯碱中碳酸钠的质量分数为
ห้องสมุดไป่ตู้
×100%＝96.4%
y＝58.5g 则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为 答：①工业纯碱中碳酸的质量分数为 96.4%。②反应后溶液中溶质的质量分数为 20%。
150t 23.4g =70.2t 50g
4．工业盐酸中通常溶有少量的氯化铁而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行 如下实验：取某工业盐酸 100 g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，测得加入 NaOH 溶 液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_____g。 （2）请按上述实验中发生反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式：_____；_____。 （3）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少_____（写出计算过程）？ 【答案】2.14g NaOH+HCl═ NaCl+H2O FeCl3+3NaOH═ Fe（OH）3↓+3NaCl 29.2% 【解析】 【详解】 （1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为 2.14g。 （2）酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，氯化铁才和氢氧化钠反应，故有关反应的 化学方程式为：NaOH+HCl═ NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═ Fe（OH）3↓+3NaCl。 （3）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 172g﹣160g＝12g； 设消耗的氢氧化钠的质量为 x。
（2）第一次加入稀盐酸 A 烧杯中参加反应的物质为氢氧化钠，
HCl+ 36.5
NaOH = NaCl+ H2O 40
50g 7.3% x
氢氧化钠质量的比例式为： 36.5 = 50g 7.3%
40
x
（3）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：100g+150g-245.6g=4.4g；
设生成 4.4g 二氧化碳消耗的盐酸的质量为 y：
（2）除去混在 Na2CO3 粉末中少量的 NaHCO3 的方法是_______________。
（3）工业纯碱中含有氯化钠，取 55g 工业纯碱，向其中加入 269.5g 稀盐酸，恰好完全反
应，生成 22g 二氧化碳，求：
①工业纯碱中碳酸钠的质量分数_____________。（计算结果保留到 0.1%）
7．为测定 CuCl2 和 FeCl2 组成的混合溶液中 FeCl2 的质量分数,进行如下实验: ①取 200g 混合溶液加入足量的 AgNO3 溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到 143.5gAgCl 固体；②另取原混合溶液各 200g 与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应), 共做了五组实验,其实验数据如下表。
3．某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如下：
(1)写出有气体生成的化学方程式______________________________________。 (2)第一次加入稀盐酸 A 烧杯中参加反应的物质质量（X)的比例式为_______。 (3)第二次加入稀盐酸前 B 烧杯溶液中溶质的化学式为______。 (4)将 C 烧杯内溶液蒸发掉 11.6g 水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______。 (5)配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为 36.5%的浓盐酸的质量是_____。 (6)工业上有 150t 此氢氧化钠废液，若将其变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为____。
5．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为 98％的浓硫酸 20t 泄漏，并向 路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸 解除了险情。请回答： (1)溶质质量分数为 98％的浓硫酸 20t 中含 H2SO4 的质量是________。 (2)计算要完全中和泄漏的 98％的浓硫酸 20t，理论上需要氢氧化钙的质量为_________。 【答案】19.6t 14.8t 【解析】 试题分析：（1）溶质质量分数为 98%的浓硫酸 20t 中含 H2SO4 的质量是 20t×98%=19.6t （2）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为 x H2SO4+ Ca(OH)2 ="==" CaSO4+ 2H2O 98 74 19.6t x
【解析】
【分析】
【详解】
（1）B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_____（填写离子符号）。
（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为_____（结果精确至 0.1
g）。
（3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_______（写出具体计算过程，
计算结果精确至 0.1%）。
【答案】Na+、H+； 10.6g； 6.5%
58.5
z
z=23.4g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为： 23.4g 100%=10% 245.6g-11.6g
（5）实验共用 7.3%的稀盐酸 200g，设需要质量分数为 36.5%的浓盐酸的质量为 m：
200g×7.3%=m×36.5% m=40g （6）由以上实验可知，50g 该氢氧化钠样品溶液与 200g7.3%的稀盐酸完全反应得到 23.4g 氯化钠，所以 150t 此氢氧化钠废液，变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为：
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
106
73 117
44
x 100g×7.3％ y
z
106 x
100g
73 7.3
0 0
九年级必备化学化学计算题技巧全解及练习题(含答案)含解析
九年级必备化学化学计算题技巧全解及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g 放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题： 反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 剩余固体质量/g5.204.604.204.104.08(1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g ；(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到0.1%) 【答案】1.92g 81.7% 【解析】(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g 。
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 。
2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑ 245 96 x 1.92g24596=1.92x g，解得x=4.9g 原混合物中氯酸钾的质量分数是：4.96gg×100%=81.7%点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
2．现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO 2 充分反应后，得到液体的 质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精确到小 数点后 1 位)。
【答案】 5.2【解析】解法一：设生成氧气的质量为x ，过氧化氢溶液的质量为y ，根据反应前后氧元素的质量不变可得关系式：①y -90g=x ，②y 89.5%=x+90g100%，x=5.2g ，答：生成氧气的质量为5.2g 。
解法二：可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则：根据题意过氧化氢溶液的质量=90g100%(1-89.5%)，生成氧气的质量=90g100%(1-89.5%)-90g=5.2g，答：生成氧气的质量为5.2g。
(化学)初中化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)
（化学）初中化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。
计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。
H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 gBaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl208 98 233y9.8 g x233/98 =x/9.8x＝23.3 g208/98 =y/9.8y＝20.8 g（2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。
计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确至0．1%）【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%【解析】试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl 的质量为z。
Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑106 2×36．5 2×58．5 44x y z 4．4g得x=10．6克稀盐酸中溶质的质量分数为：恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算 物质的质量分数3．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g 放入39.6g 水中充分搅拌，完全溶解后过滤。
九年级化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
九年级化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____，该气体可选用装置_____来收集（填装置序号），其选择依据是_____。
⑵小颖同学欲用干燥．．、纯净．．的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。
（查阅资料）将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：H2C2O4浓硫酸CO↑+CO2↑+H2O。
①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。
（定量实验）②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。
（已知：CO+CuO ΔCu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。
③请你分析上述实验方案存在的不足之处及．对应的改进方法_____。
④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。
⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_____。
【答案】CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ F 二氧化碳密度比空气大 B 黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳 60.0% 根据H2C2O4浓硫酸CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可 【解析】 【分析】 【详解】⑴装置A 为固液不加热型，可用于实验室制取二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑；该气体可选用装置F 来收集，选择依据是二氧化碳密度比空气大。
【化学】初三化学化学计算题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)含解析
【化学】初三化学化学计算题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g 水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g 稀硫酸时，放出气体的质量为___________g 。
（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为____________。
（3）试通过计算求出加入98g 稀硫酸（即A 点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。
（写出计算过程）_____________【答案】4.4 10% 7.1%【解析】【分析】【详解】（1）从题中图像可知，当加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，此时碳酸钠和稀硫酸完全反应，因此继续加入稀硫酸至196g ，气体质量不会增加，因此反应中放出气体的质量为4.4g ；（2）因为加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。
设加入的98g 稀硫酸中溶质硫酸的质量为x ，恰好反应时生成的硫酸钠质量为y ，参加反应的碳酸钠的质量为z 。
23242422Na CO Na SO +H SO =++1069814244z x y H C gO O 4.4↑ 98x =44 4.4g解得x=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g 100%=10%98g⨯142y=44 4.4g解得y=14.2g106z=44 4.4g解得z=10.6g（3）加入98g稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液，溶液中溶质的质量分数为：14.2g100%=7.1% 10.6g+95.8g+98g-4.4g答：稀硫酸的溶质质量分数为10%；A点时烧杯中溶液的溶质质量分数为7.1%。
2．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）【答案】228.6t【解析】试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。
(化学)九年级化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)
（化学）九年级化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）①上表数据分折，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应 ②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____（保留0.1%） 【答案】二 52% 28.6% 【解析】 【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】①从上表数据分析，25g 合金需要酸的质量是100g ，100g 酸需要合金的质量是25g ，故第二次恰好完全反应。
生成氢气的质量为25g+100g 124.6g 0.4g ﹣＝ 设锌的质量为x ，生成硫酸锌的质量为y2442Zn H SO ZnSO +=+65H 16x12y 0.4g↑651612==x y 0.4gx 13gy 32.2g＝＝②该铜锌合金中锌的质量分数为10130%g25g52%⨯＝。
③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：32.2g124.6g-(25g-100%13g)28.6%⨯＝答：上表数据分折，第二次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，试计算该铜锌合金中锌的质量分数为52%，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%。
【点睛】=100% 溶质质量溶质质量分数溶液质量2．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH 溶液来清洗这些硫酸。
请计算：（1）若要清洗1000kg 的这种石油产品，需要______kg 的NaOH 。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca （OH ）2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg 这种产品，可以节约多少经费？已知工业级的NaOH 和Ca （OH ）2的最新市场批发价如下表： 试剂 Ca （OH ）2 NaOH 价格（元/kg ）1.006.00（3）请画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg 该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。
【化学】九年级化学化学计算题解题技巧及练习题(含答案)及解析
【化学】九年级化学化学计算题解题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g 放入烧杯中，让后将200g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。
实验数据如下：请计算：（1）该合金中铜的质量分数为 。
（2）该合金除铜外，另一种金属是 。
（写出过程） （3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）30% ； （2）另一种金属应该是锌(详见解析过程) （3）28.6% 【解析】 【分析】 【详解】（1）由第一次加入50g 的稀硫酸合金的质量减少了6.5g ，第二次再加50g 稀盐酸时，合金的质量又减少6.5g ，所以得出每加入50g 的稀硫酸合金的质量就会减少6.5g ，说明50g 的稀硫酸和6.5g 的合金恰好完全反应，最后加入50g 稀硫酸时减少的质量只有1.5g ，所以剩余物质的质量即为铜的质量，该合金中铜的质量分数为=9g100%30%30g⨯= （2）由50g 的稀硫酸和6.5g 的合金确好完全反应，求出金属的相对原子质量 设：另一种金属为M ，相对原子质量为x 。
2442x 986.5g 50g M + H SO =MSO +19.6%H ⨯↑x 6.5g =9850g 19.6%⨯ x=65；所以该金属是锌； （3）第三次后剩余固体的质量为10.5g ，因此反应掉的物质的质量即为30g-10.5g=19.5g ，由19.5g 锌的质量求出反应生成的硫酸锌的质量，反应后溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量设：第三次反应后生成硫酸锌的质量为y ，氢气质量为z 。
2442981612150g 19.Zn + H S 6%yO =ZnSO +H z↑⨯98150g 19.6%=161y ⨯ y=48.3g ； 98150g 19.6%=2z⨯ z=0.6g 第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数=48.3g100%28.6%19.5g+150g-0.6g⨯≈2．某实验小组用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na 2CO 3溶液，他决定利用该废液，测定Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。
九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)及解析
九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。
先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：(1)上表中X的数值为_________；(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是_______？(请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程)(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入______克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？【答案】5.8 71.25% 70g【解析】(1)根据表中数据可知，25g氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成2.9g沉淀，故X=5.8(2)根据表中数据可知，混合物中的氯化镁与足量氢氧化钠溶液反应生成了8.7g沉淀，设混合物中氯化镁的质量为y，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl95 58y 8.7g95 58=8.7yg，解得y=14.25g原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是：14.2520gg×100%= 71.25%(3)设25g氢氧化钠溶液中所含NaOH的质量为w，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl80 58w 2.9g80 58=2.9wg，解得w=4g所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：425gg×100%=16%稀释溶液前后，溶质的质量相等，设将80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液稀释为16%的溶液时，需要加水的质量是z，则80g×30%=（80g+z）×16%，解得z=70g点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
九年级化学化学计算题答题技巧及练习题(含答案)及解析
九年级化学化学计算题答题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g 放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题：(1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g ；(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到0.1%) 【答案】1.92g 81.7% 【解析】(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g 。
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 。
2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑ 245 96 x 1.92g24596=1.92x g，解得x=4.9g 原混合物中氯酸钾的质量分数是：4.96gg×100%=81.7%点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
2．实验室有一部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。
兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分株，进行如下探究： (1)用盐酸溶解样品(样品混合均匀)，测定生成氢气质量。
实验数据如下表所示：镁粉样品中金属镁的质量百分含量为_________________。
(2)向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
计算盐酸的质量分数为_______________。
(写出计算过程)【答案】75% 36.5% 【解析】 【详解】（1）对比第Ⅱ、Ⅲ组中发现，对比第Ⅲ组中所加盐酸质量由130g 增加到150g 时，氢气的质量没有增加，说明第Ⅲ组中镁完全反应， 设样品中金属镁的质量为x ，22Mg+2HCl =MgCl +H 242x 1.0g 242=x 1.0g↑x=12.0g样品中金属镁的质量百分含量为：12.0g100%=75%16.0g⨯。
初中化学化学计算题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)
初中化学化学计算题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．某实验小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200g水中，充分溶解，通入足量的CO2，固体质量与通入CO2质量的关系如图所示。
已知：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的碳酸氢钙可完全溶解。
试计算：(1)当Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为___g。
(2)4.0样品中杂质CaCO3的质量分数为___(精确到0.1%)。
(3)当通入m3gCO2时，溶液中溶质的质量___。
【答案】2.2 7.5% 8.586g【解析】【分析】【详解】(1)当Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g；（2）设样品中杂质Ca(OH)2的质量为x，生成碳酸钙的质量为y，X=3.7g，y=5g所以样品中杂质CaCO3的质量分数为；（3）设当通入m3gCO2时，生成碳酸氢钙的质量为z，答：当通入m3gCO2时，溶液中溶质的质量为8.586g。
2．NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请计算：(1)反应产生的CO 2的质量为___g ．(2)若所取烧碱样品为50.0g ，则样品中NaOH 的质量分数是_____？(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na 2CO 3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：__(从钠元素质量守恒的角度解释)． 【答案】4.4 78.8% 氢氧化钠和碳酸钠都是每46g 钠元素生成142g 硫酸钠，消耗98g 硫酸 【解析】 【分析】 【详解】(1)根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO 2的质量为200g+200g ﹣395.6g ＝4.4g ．故填：4.4 (2)根据质量守恒定律，反应物和生成物之间的量的关系，可以解决此题． 故填：78.8%解：设所取样品中含有Na 2CO 3的质量为x ．23242422Na CO +H SO Na SO +1064H O+C 4xO 4.4g↑═10644=x 4.4g解得：x=10.6g 则烧碱样品中NaOH%＝50.0g-10.6g100%=78.8%50.0g⨯答：烧碱样品中NaOH 的百分含量为78.8%．(3)根据质量守恒定律，氢氧化钠转化成碳酸钠的过程中，钠元素的质量没变，故填：氢氧化钠和碳酸钠都是每46g 钠元素生成142g 硫酸钠，消耗98g 硫酸．3．全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g 碎纸样品。
初三化学化学计算题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)
初三化学化学计算题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次101010101010加入稀硫酸的质量（g）剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？【答案】（1）32.5%；（2）9.8%【解析】质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。
第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。
（1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为所以样品中锌的质量分数为（2）设在第二次加入稀硫酸后，参加反应硫酸的质量为x，据表中数据知，参加反应的锌的质量为根据反应方程式65 980.65g x有，解得所用稀硫酸的质量分数为2．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？【答案】10 g 2.9 g 14.6%【解析】(1) 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；(2)、根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。
(3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数= 溶质质量溶液质量×100%计算即可。