人教选修4《原电池》教学设计Word版

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人教选修4原电池教学设计

人教选修4原电池教学设计【教学目标】1.了解电池的基本概念和工作原理；2.掌握电池的使用方法和注意事项；3.能够通过实验探究电池的特性和使用规则；4.培养学生观察、实验、分析和解决问题的能力。

【教学重点】1.电池的基本概念和工作原理；2.电池的使用方法和注意事项；3.通过实验探究电池的特性和使用规则。

【教学难点】1.电池的工作原理和化学反应过程；2.分析实验结果，总结电池的特性和使用规则。

【教学准备】实验器材：干电池、镍镉电池、锂电池、醋酸、铜片、纸巾等；实验设备：万用表、灯泡等；教学材料：电池的工作原理和使用方法的PPT，实验操作指导书等。

【教学过程】一、导入（10分钟）1.利用PPT介绍电池的基本概念和作用，引发学生对电池的兴趣。

2.提问：大家平时使用电池的经验有哪些？电池有哪些不同类型？请举个例子说明。

二、讲解（20分钟）1.电池的工作原理：通过化学反应产生电能。

结构上由正极、负极和电解质组成。

2.电池的化学反应：以干电池为例，将电池的正负极分别与铜片和纸巾接触，浸泡在醋酸中，实验观察放电现象。

3.电池的电压和电流：电压是电能转化为另一种形式的能力，电流是电荷流动的速度。

4.电池的注意事项：不要将电池短路，避免过度充放电，及时更换电池等。

三、实验操作（20分钟）1.实验一：比较不同类型电池的电流大小。

材料：干电池、镍镉电池、锂电池、万用表、灯泡。

方法：将不同类型的电池串联，连接到灯泡两端，测量灯泡亮度。

结果：干电池亮度较弱、镍镉电池亮度适中、锂电池亮度较强。

2.实验二：测量电池的电压。

材料：干电池、万用表。

方法：将万用表的正负极分别接触电池的正负极，测量电压。

结果：干电池电压约为1.5V，符合标称电压。

四、实验结果分析（15分钟）1.从实验一结果中，我们可以发现不同类型电池的电流大小不同，主要取决于电池的化学反应过程和结构设计。

2.从实验二结果中，我们可以验证电池的电压与标称电压基本相符，说明电池的设计和制造工艺成熟。

人教高中化学选修四第四章第一节公开课原电池教学设计-word文档资料

原电池教学设计一、三维目标1知识与技能：⑴通过解剖原电池使学生了解原电池组成，正确判断原电池的两极。

⑵形成原电池概念，探究构成原电池的条件，理解原电池的原理。

2过程与方法：⑴经历原电池设计和原理探究过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

⑵能对自己探究原电池概念和形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

3情感目标：⑴发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

⑵通过对分组实验及对现象的分析和讨论，培养学生的团队协作精神。

培养学生关注自然、社会和生活现象的热情。

二、教学重、难点重点：原电池的构成条件原电池原理难点：原电池原理及电极反应式的书写三、教学过程引言：同学们你们听说过一位叫伏打的科学家吗？是他发明了人类历史上第一个电池——伏打电池，就连叱咤风云的拿破伦都曾三次聆听他的演讲。

这一发明引起了物理学和化学领域的一场深刻的革命，这一节就让我们沿着伟人的足迹探寻原电池的奥秘吧！板书：第二节原电池大家看一个演示实验：用电流计测电池的电流（电池的正极接电流计的正极）请同学们观察电源的正负极和电流指针偏转方向的关系，简单的电路图如图所示------此时教师在黑板的右上角画出电路图。

教师引导：指针偏转---电流产生---产生电能------化学能转化为电能----原电池1．概念：将化学能转变为电能的装置叫原电池。

干电池是利用原电池原理制成的最常用的电池，它的组成如何？我们从组成入手进行探究。

探究一解剖干电池（学生活动三分钟左右，教师巡视）解剖完后请你说出干电池的组成（进一步提示黑色物质是二氧化锰和碳的混合物）播放原电池的组成：碳棒（正极），锌筒（负极），二氧化锰，氯化铵（浓缩的电解质溶液）。

问：电解质溶液能导电吗？非电解质呢？请根据干电池的组成并模拟科学家的发明过程，利用桌面的仪器和药品设计组装原电池并探究形成条件。

初中物理《原电池》教案(优秀3篇)

初中物理《原电池》教案（优秀3篇）初中物理《原电池》教案篇一1、分析本节内容的地位和作用本节内容为高中化学新课程（人教版）选修4的第四章电化学的重要内容之一。

该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。

掌握本节知识，对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护，研究探索发明新电池有重要意义。

2、了解学情底码已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。

局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。

发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高探索解决问题的能力。

3、明确教学目标知识与技能：深入了解原电池的工作原理。

对原电池的形成条件有更完整的认识。

学会书写电极反应式和电池总反应。

能根据反应设计简单的。

原电池。

过程与方法：通过Pb-CuSO4电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会控制变量在科学探究中的应用。

情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。

4、研究教学重点和难点教学重点：原电池工作原理和形成条件教学难点：氧化还原反应完全分开在两极（两池）发生及盐桥的作用。

5、确定教学方式与教学手段以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。

在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。

6、教学设计过程和意图（1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。

联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。

（2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。

学生回忆原电池的有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。

板书（便于学生直观记忆、理解掌握）：1．概念2．电极名称3．构成条件4．原电池工作原理（展示微观过程）（3）设计原电池：（板书）活动一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反应，自主设计原电池。

纸上谈兵重温原电池原理。

人教版高中化学选修四第四章第一节《原电池》教学设计

第 1 页共 2 页发生反应原电池离子离子负极正极电解质溶液(标出电子转移情况）发生反应第一节《原电池》教学设计一、解读课标1、掌握原电池的结构和工作原理，根据原电池的结构和工作原理会判断电池的正负极。

2、利用原电池的结构和工作原理设计原电池。

二、教材分析由于原电池在必修二第二章已经详细介绍过，因此，在本节课原电池的结构和工作原理以复习为主，由单液原电池向双液原电池过度，熟练掌握将一个氧化还原反应设计成原电池。

三、重点、难点1、掌握原电池的工作原理和结构。

2、根据工作原理会判断原电池的正负极。

3、掌握构成原电池的条件。

4、学会将一个氧化还原反应设计成原电池四、《导学案》自己填写，小组讨论，每组找代表展示。

对展示成员进行鼓励和表扬。

五、学习过程【导入新课】以生活中应用广泛的“暖宝宝”为例。

通过本节课学习，思考“暖宝宝”的工作原理。

【设计思路】以生活实际入手，引起学生注意，生活处处是化学，学以致用，激发学生的兴趣。

【观看视频】观看铜--锌原电池的实验视频。

【独立自学】回顾《氧化还原反应》和必修二《原电池》的内容并结合课本七十一至七十二页内容完成《导学案》上的【复习】部分。

【展评激学】学生展示成果，学生点评，教师补充。

【加强巩固】每组同学讨论完成《导学案》上的【练习】1，展示小组讨论结果。

【学生总结】如何判断电池的正负极？【总结升华】第 2 页共 2 页原电池离子离子负极正极电解质溶液 (标出电子转移情况）发生反应（填“阴”或“阳” ，右同）【小组讨论】比较《导学案》上【练习】1中的图Ⅰ和图Ⅱ，完成《导学案》上的【思考】1、2、3、4部分【设计思路】通过旧知识的复习，向新知识过度。

由单液原电池引入双液原电池。

从而引出原电池的构成条件。

【学生总结】构成原电池的条件。

【学以致用】讨论《导学案》上【思考】5.“暖宝宝”的工作原理：以还原铁粉为负极，石墨粉作为正极材料，氯化镁或氯化钙为吸水剂，氯化钠为电解质，空气中的氧气在石墨上得到电子，形成原电池。

人教选修4《原电池》教学设计

人教选修4《原电池》教学设计
【教学难点】氧化还原反应完全分开在两极发生(分池、分液)
2、教学策略设计
教师引导下的学生实验探究与模型建构相结合：
3、教学用品：
多媒体电脑及投影设备、灵敏电流计、导线、原电池容器两个、铜丝、铝线、铜片、锌片、盐桥、培养皿、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、氯化钠溶液、桔子、滤纸、吸管若干（仪器药品按4名学生一组准备）。

三、教学过程设计
1、教学流程图
学生回忆复习。

【复习】铜锌原电池装置中正负极分别发生了什么
：：
【针对方案2提问】为何两瓣未分开的桔子也能【可能解释】因为两瓣中间的膜可以让离子通过，离子定向移动形成
四、教学反思
1、教学素材选取得当，有助于激发学习兴趣，突破教学难点
本节课借助妙趣横生的课堂引入和桔子实验，使学生在探究过程中自主建立了分池、盐桥等观点，从而突破了对原电池原理认知发展的教学难点。

2、教学中问题线索及学生活动设计得当
教学中问题线索设计及学生活动设计有利于使学生产生认知冲突，可以为学生提供真实的科学探究背景，模拟解决实际问题的过程，符合学生认知发展的规律。

从而使学生在已有基础上发现问题，并在不断解决新问题的过程中实现能力升华，达成教学目标。

3、教学设计应安排得更紧凑
本节课的实际教学中教师还安排了根据H2+O2==H2O这一反应来设计原电池的学生活动。

由于课堂容量大、时间紧，因此通过教学实践认为将该活动放在下一节《化学电源》中作为课堂引入和过渡的线索更为妥当。

化学人教版选修4教案：第四章第一节原电池 Word版含解析

第四章电化学基础章前概述本教科书的第一章着重研究了化学反应与热能的关系，本章着重研究化学反应与电能的关系，二者都属于热力学研究的范畴。

电化学是研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学，它的应用十分广泛，在分析、合成等领域应用很广，由此形成的工业也很多，如电解、电镀、电冶金、电池制造等。

因此本章知识有利于学生们了解电化学反应所遵循的规律，知道电化学知识在生产、生活和科学研究中的作用。

同时，本章还设计了一些有趣的实验和科学探究活动，这有利于学生增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。

本章包括原电池、化学电源、电解池、金属的电化学腐蚀与防护四部分内容。

学生在必修化学2中学习了由锌片、铜片和稀硫酸溶液组成的简单原电池，初步了解了原电池原理。

在本章第一节中将学习带有盐桥的较复杂的原电池，进一步认识原电池的构成和反应原理，了解设计原电池、选用正、负电极的原则。

化学电源学生在必修化学2中对于化学电池的原理和应用，已有了初步的了解，本章在电池选用的标准，以及在一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理方面，均有所拓宽和加深。

电解池教科书以CuCl2溶液的电解为例，介绍了电解的原理。

由于课程标准不要求介绍电极电势、分解电压等概念，因此这里只是简单地说明电解的产物，而不能定量地分析电解过程中什么离子能参与放电。

在电解原理的应用中，教科书简单地介绍了电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气，电镀，铜的电解精炼以及电冶金制取活泼金属的知识，目的是拓宽学生的知识面，开拓他们的科学技术视野。

关于金属的电化学腐蚀与防护，教科书阐述了金属腐蚀造成的严重危害，指出金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀两类。

这里着重讨论了电化学腐蚀的机制，阐述了析氢腐蚀和吸氧腐蚀的反应原理，指出金属电化学腐蚀的本质是金属表面形成了微型原电池，使金属失去电子而被氧化。

同时指出，人们根据对金属电化学腐蚀本质的认识，发明了防护金属电化学腐蚀的方法，并具体地介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。

《原电池》第一课时人教版高中化学选修四教学文稿

《原电池》第一课时人教版高中化学选修四教学文稿原电池第一课时人教版高中化学选修四教学文稿引言本文稿主要介绍高中化学选修四教材中的第一课时内容，即原电池的基本概念和原理。

一、原电池的概念原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。

它由两种不同金属电极和它们之间的电解质溶液组成。

二、原电池的构成要素1. 金属电极：原电池中常使用锌和铜作为金属电极。

2. 电解质溶液：原电池中常使用硫酸锌溶液和硫酸铜溶液作为电解质溶液。

3. 电池外部连接导线和负载：原电池通过导线将两个金属电极连接起来，并通过外部负载释放电能。

三、原电池的工作原理1. 金属电极反应：在锌电极上，锌离子被氧化为锌离子，释放出电子。

在铜电极上，铜离子被还原为铜原子，吸收电子。

2. 电解质溶液中的离子传递：在电解质溶液中，锌离子从锌电极释放出来，进入溶液中。

铜离子从溶液中移动到铜电极上。

3. 外部负载中的电子传导：通过外部导线，电子从锌电极流向铜电极。

四、原电池的电路图符号原电池的电路图符号一般用两条平行的直线表示两个金属电极，直线上方标有正号，表示阳极；直线下方标有负号，表示阴极。

五、原电池的电动势和电动势的测量原电池的电动势是指单位正电荷在电池中获得或失去的电势能。

电动势可以通过电动势计进行测量，常用单位是伏特（V）。

结论原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由金属电极、电解质溶液和外部连接导线和负载组成。

原电池的工作原理涉及金属电极反应、电解质溶液中的离子传递和外部负载中的电子传导。

原电池的电路图符号为两条平行的直线，上方标有正号，下方标有负号。

原电池的电动势可以通过电动势计进行测量。

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《原电池》教学设计
模块：人教版选修4《化学反应原理》
课题：第四章第一节《原电池》
授课人：德江县第二中学-廖碧荣
时间： 2017年12月1日
《原电池》教学设计
德江县第二中学廖碧荣
一、教材分析与学情分析
1、教材分析：在人教版教材必修2中以铜锌单液电池模型为载体，简单介绍了原电池的工作原理和形成条件；在选修4《化学反应原理》的第四章第一节中以双液电池模型为载体，深化认识原电池原理和形成条件；随之，第二节《化学电源》则在此基础上介绍实用化学电池及其工作原理。

因此，本节课在教材内容上起着承上启下的作用。

2、学情分析：
【认知基础】对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。

【局限认识】氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。

【发展方向】通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高解决问题的能力。

从单液电池模型到双液电池模型，学生的知识和能力层次需要进行一次较大的跨越。

因此，本节课的关键是寻找学生的“最近发展区”，帮助学生主动思考，突破认识的局限性，完成对原电池原理及形成条件的认知跨越。

二、教学目标与教学策略：
1、教学目标设计
【知识与技能】深入理解原电池的工作原理；完整的认识原电池的形成条件；学会书写电极反应式和电池总反应方程式；能根据反应设计简单的原电池。

【过程与方法】通过桔子电池实验活动体验建构原电池模型的过程；通过Zn-CuSO4电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法；体会控制变量在科学探究中的应用。

【情感态度与价值观】通过介绍电池发展史，激发学习兴趣，感受原电池原理应用于化学电源的关键作用；通过双液电池模型的建构，渗透对立统一的辩证唯物主义思想。

【教学重点】原电池工作原理和形成条件
【教学难点】氧化还原反应完全分开在两极发生(分池、分液)
2、教学策略设计
教师引导下的学生实验探究与模型建构相结合：
3、教学用品：
多媒体电脑及投影设备、灵敏电流计、导线、原电池容器两个、铜丝、铝线、铜片、锌片、盐桥、培养皿、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、氯化钠溶液、桔子、滤纸、吸管若干（仪器药品按4名学生一组准备）。

三、教学过程设计
1、教学流程图
教学环节教师活动学生活动设计意图
展示图片复习已知【引入】回忆小学课文冰心的《小
桔灯》，并展示现代版“小桔灯”，
激发学生回忆复习。

【复习】铜锌原电池
装置中正负极分别
发生了什么反应？
电流如何产生？
【回顾复习】化学能转化为电能
的装置。

【复习】原电池工作原理：
负极：氧化反应失电子
正极：还原反应得电子
电子从负极流向正极，
阴离子从正极流向负极，形成闭
合回路。

第一次理论分
析，激活学生对
原电池原理及
形成条件的已
有认知。

为后续
产生认知冲突
奠定基础。

桔子实验提炼模型【过渡】在必修中有一个家庭实验
——设计水果电池。

【提出实验内容】现在给你提供了
以下材料，请你设计桔子电池，观
察实验现象并提炼出原电池模型。

可供选择的材料：灵敏电流计、
铜丝、铝线、导线、培养皿、桔
子滤纸、吸管、NaCl溶液
【小组实验】
【方案展示，提炼模型】
通过桔子实验
的方案讨论，使
学生从“单瓣
”→“两瓣”形象实验演化成“单池”→“双池”的模型建构；从“膜”上升到“盐桥”的
认识。

第二次理论分析提出双池-盐桥模型，在模型分析中再次强调电流的形成过程，同时强调盐桥的作用。

序号
方案、现象
交流方案，汇总教师引导，学生主动建构模型，集体讨论修改：
方案1：
方案2：
方案1 铜丝和铝线同时插入一瓣桔子中
(有电流) 方案2 铜丝和铝线分别插入未分开的两瓣桔子中
(有电流) 方案3
铜丝和铝线分别插入分开的两瓣桔子中
(无电流)
【针对方案2提问】为何两瓣未分开的桔子也能产生电流？【针对方案3提问】为何两瓣分开的桔子不能产生电流？如何改进，产生电流？
【教师演示两种解决方案】“连
隧道”(用吸满果汁的导管连通)、“搭桥”(用浸有NaCl 溶液的滤纸条连接)。

【提问】这两种解决方案为何能
【可能解释】因为两瓣中间的膜可以让离子通过，离子定向移动形成闭合回路。

【可能解释】未形成闭合回路。

解决方法：将两瓣桔子贴在一起。

还有可能会有将其浸入电解质溶
液中。

【可能解释】在“隧道”和“桥”中离子能够定向移动，构成闭合回
产生电流？请提炼模型。

【知识介绍】在化学实验中常用的盐桥是在U型管里装含有琼胶的饱和KCl溶液。

路。

【提炼模型】。