大学化学自招,“强基计划”针对训练-2008年北京大学自主招生化学真题
大学化学自招,“强基计划”针对训练-2008年复旦大学自主招生化学真题
“强基计划”针对训练-2008年复旦大学自主招生化学真题1.下列不能大量共存的一组离子是（）A.OH-、NH4+B.Cl-、NH4+C.Na+、K+D.OH-、CO32-2.下列不属于同素异形体的一组物质是（）A.石墨—金刚石B.红磷—白磷C.氧气—臭氧D.青铜—黄铜3.下列氮肥中含氮量最高的是（）A.CO(NH2)2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.NH4Cl4.下列不属于有毒气体的是（）A.光气B.氦气C.氯气D.芥子气5.若氯原子和羟基连在同一个碳原子上不能稳定存在，则一氯丙醇的同分异构体数目为（）A.2B.3C.4D.56.明矾在净水过程中发生的变化是（）A.氧化B.还原C.水解D.中和7.用CaH2和水反应制取H2 2.24L（标准状况），需要的CaH2质量不少于（）A.4.2gB.4.0gC.2.1gD.2g8.下列有机化合物可以形成内酯的是（）A.异丙醇B.α-羟基酸C.β-羟基酸D.γ-羟基酸9.下列化合物中含有极性共价键的是（）A.NaClB.KOHC.BaO2D.CaC210.当吸热反应N2O4(g)2NO2(g)达平衡后，下列判断正确的是（）A.升高温度，混合物颜色变浅B.降低压强，混合物颜色变浅C.添加NO2(g)，混合物颜色变浅D.降低温度，混合物颜色变浅11.下列原子序数对应的元素不属于零族元素的是（）A.56B.54C.36D.1812.下列各组元素中性质十分相近的一组元素是（）A.H、HeB.Cl、CaC.Be、MgD.P、Cu13.由五边形和六边形组成的C540多面体中，五边形有12个，六边形有（）A.250个B.260个C.270个D.280个14.某地区曾发生天然气泄漏，其中含有毒气体。
该有毒气体是（）A.HCNB.Cl2C.NO2D.H2S15.在1.0L 0.10mol/L H2SO4水溶液中，其浓度最接近于（）A.0.22mol/LB.0.20mol/LC.0.11mol/LD.0.10mol/L16.铅蓄电池放电反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列判断正确的是（）A.PbO2是氧化剂B.Pb是氧化剂C.Pb是正极D.PbO2是负极答案：1.A2.D3.A4.5.B6.C7.8.9.B10.11.A12.C13.14.D15.16.。
大学化学自招,“强基计划”针对训练-2009年北京大学自主招生化学真题
“强基计划”针对训练-2009年北京大学自主招生化学真题1.比较MgO、NaBr、NaF熔点高低。
解：2.由氰胺(H2N-CN)写出三聚氰胺结构式。
三聚氰胺是一种微溶于水、无刺激性的低毒物质，试写出由CO(NH2)2在常压下催化合成三聚氰胺的反应方程式。
解：3.己内酰胺是生产尼龙-6的原料。
试写出由己内酰胺制备尼龙-6方程式。
解：4.已知Na(s)-e-=Na+(aq)，=-240kJ/mol；1/2Cl2(g)+e-=Cl-(aq)，=-167kJ/mol。
NaCl溶于水的溶解热为3.8kJ/mol。
由此还可以得出什么数据？解：5.已知NH4A(A为酸根)受热分解是质子转移，若A为氧化性酸根，分解时会发生氧化还原反应。
试回答：（1）比较NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4热分解温度的大小。
（2）(NH4)2MnO4、NH4NO2、(NH4)2Cr2O7热分解方程式。
解：根据题干给出的意思，我们不难得出如下结论：对于铵盐而言，若酸根所对应的酸越弱，说明酸根越容易接受质子，NH4+中的H+就越容易转移给酸根，此时的铵盐就越容易分解，即分解温度就越低。
6.将足量的Zn分别加入等物质的量浓度(0.1mol/L)、等体积的HCl和HAc溶液中。
试解释释放氢气的速率不同，释放氢气的量也不相同的原因。
解：7.向Na2S、Na2CO3混合溶液中通入SO2可回收Na2S2O3·5H2O。
通SO2过程的现象是：①过一会儿生成沉淀，沉淀量逐渐增多；②沉淀量逐渐减少并形成清液；③又析出沉淀。
停止通入SO2，再加热蒸发浓缩试液，冷却得到Na2S2O3·5H2O。
（提示：S+SO32-=S2O32-）（1）写出①、②、③中化学反应方程式。
（2）求Na2S、Na2CO3混合的最佳物质的量之比。
解：8.分别称量5g和10g苯酚各两份，室温下：①分别放入100mL 1mol/L NaOH溶液中，均澄清；②分别放入100mL清水中，得一浑浊液和一澄清液。
高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,化学反应热力学基础、平衡常数-2009-2019全国初赛真题
高中化学奥林匹克竞赛辅导化学反应热力学基础、平衡常数-2009-2019年全国初赛真题本节重要公式总结1.△U=Q-W体。
△r U=U生-U反=Q-W体。
恒容时，W体=0，Q V=Δr U。
2.H=U+P V，Q P=△(U+P V)，即Q P=Δ r H。
3.Q P和Q V的关系：Q V=Δr U，Q P=Δr U+P·△V=Δ r H=Q V+RT△n。
4.G=H-TS。
在恒温恒压下有，△G=△H-T△S，此式为吉布斯—赫姆赫兹方程式。
5.△=-RT ln=-2.303RT lg。
△=-RT ln K=-2.303RT lg K。
△=-。
6.△G=△+RT ln J=△=-RT ln+RT ln J=RT ln()，J为浓度商或压力商。
7.△=△-T△=-RT ln，lnK=−+△SR。
所以，lnK1=−△rRT1+△SR，lnK2=−△r HRT2+△SR，两式相减，得：1K=−△r HR(1T1−1T2)=△r H(T1−T2)RT1T2上述公式称为范特霍夫等温方程，式中要求△在T1~T2的变化范围内为一定值，不随温度变化而变化。
2019第3题高炉炼铁是重要的工业过程，冶炼过程中涉及如下反应：(1)FeO(s)+CO(g)→Fe(s)+CO2(g) K1=1.00 (T=1200K)(2)FeO(s)+C(s)→Fe(s)+CO(g) K2 (T=1200K)-1-1，有关的热力学数据3.1.假设上述反应体系在密闭条件下达到平衡时的总压为1200kPa，计算各气体的分压。
3.2.计算K2。
3.3.计算CO2(g)的标准熵△S。
（假设反应的焓变和熵变不随温度变化）3.4.反应体系中，若CO(g)和CO2(g)均保持标态，判断此反应的自发性：3.4.1.反应(1)：A.自发 B.不自发 C.达平衡3.4.2.反应(2)：A.自发 B.不自发 C.达平衡3.5.若升高温度，指出反应平衡常数如何变化？计算反应焓变，给出原因3.5-1.反应(1)：A.增大 B.不变化 C.减小3.5-2.反应(2)：A.增大 B.不变化 C.减小解：2018第6题将0.0167mol I2和0.0167mol H2置于预先抽真空的特制1L密闭容器中，加热到1500K，体系达到平衡，总压强为4.56 bar(1bar=100kPa)。
北约自主招生化学试题
北约自主招生化学试题（注：元素后的数字均为下标，并注明中文名称以防出错）1、硫在空气中燃烧生成A，A溶于水生成B，B与I2反应生成C和D，C与Na2S（硫化钠）反应生成含硫化合物E。
则A、B、C、E分别是_____（化学式），E与A、B、C中某种物质反应的方程式是_____。
2、解释下列现象。
（1）用棕色的玻璃瓶盛放AgNO3（硝酸银）溶液。
（2）用铁质容器盛放浓H2SO4（硫酸）。
（3）用钢瓶盛放液Cl2（氯）。
（4）盛放汽油的容器不能用胶塞。
3、画出了一个电解装置的图，下面简单描述一下：三个烧杯并排放，从左至右分别盛放Na2SO4（硫酸钠）溶液+酚酞、CuSO4（硫酸铜）溶液、SnCl2（氯化锡）溶液；每个烧杯中都浸有两个惰性电极并连接导线，电极从左至右分别记为a、b、c、d、e、f；其中，b与c、d与e分别用导线相连，a、f的导线连通电源电极，但是图中未标明哪一端是阳极。
总之，就是三个串联的电解池。
已知条件：通电一段时间后，b电极附近的溶液变成浅红色。
要求写出a至f的电极反应方程式。
4、在100摄氏度下加热0.125g的CuSO4·5H2O（五水合硫酸铜），获得0.089g的剩余固体。
则剩余固体的化学式是________。
5、已知在空气中加热H2C2O4·2H2O（二水合乙二酸），生成的气体通入澄清石灰水后出现浑浊，则其热分解方程式为_____。
由此可知Na2C2O4（草酸钠）的热分解方程式为________。
6、用一定浓度的NaOH（氢氧化钠）溶液测定相同体积。
相同浓度的HCl（盐酸）和CH3COOH（乙酸）的浓度，则滴定CH3COOH（乙酸）时可选用的指示剂是_____。
在其他条件相同的情况下，分别滴定两种溶液时何者的pH变化较快？简述理由。
7、（1）混合体积均为V的CH3COOH（乙酸）和C6H6（苯），混合后的体积比2V增大了1%。
说明理由。
（2）混合体积均为V的H2O（水）和C2H5OH（乙醇），混合后的体积比2V减小了7%。
高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,配位化学-1998-2008全国初赛真题
高中化学奥林匹克竞赛辅导配位化学-1998-2008年全国初赛真题 2008第1题EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
1-1.画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
1-2.Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb 2+ 表示铅）。
1-3.能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-4.Na 2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
Na 2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S 2-的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。
解：1-1. C H 2N C H 2H 2C N H 2C CH 2H 2CCOO -COO --OOC-OOC H H (2分) (-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H 或CH 2NH(CH 2COO -)22 得2分，质子必须在氮原子上。
1-2.Pb 2++Ca(EDTA)2-=Ca 2++Pb(EDTA)2- (1分)1-3.不能。
若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失(答案和原因各0.5分，共 1分)1-4.+2 (2分) [Fe(CN)5(NO)]2-+S 2-= [Fe(CN)5(NOS)]4- 配合物电荷错误不得分(1分)化合物A 是近十年开始采用的锅炉水添加剂。
A 的相对分子质量90.10，可形成无色晶体，能除去锅炉水中溶解氧，并可使锅炉壁钝化。
7-1.A 是用碳酸二甲酯和一水合肼在70o C 下合成的，收率80%。
画出A 的结构式。
7-2.写出合成A 的反应方程式。
7-3.低于135o C 时，A 直接与溶解氧反应，生成三种产物。
写出化学方程式。
7-4.高于135o C 时，A 先发生水解，水解产物再与氧反应。
2008年普通高校招生统一考试北京卷化学部分 全解全析[1]
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2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）5、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －B.工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H 2+O 2=2H 2OD.用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移[答案] D[解析]本题考察原电池和电解池的知识。
在碱性条件下，通入O 2的一极发生还原反应，该极作原电池的正极，正极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －；通入H 2的一极发生氧化反应，该极作原电池的负极，负极反应式为：2H 2-4e －=4H +；两极保证得失电子守恒相加得到总的电极反应：2H 2+O 2=2H 2O ，在放电过程中，只是H 2、O 2参加反应，KOH 是电解液不参加反应物质的量不变，但在整过过程中不断产生水，KOH 浓度不断减小。
用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2。
由电解池的原理知道电解方程式为：CuCl 2 电解 Cu+Cl 2↑产生1molCl 2转移2mol 电子， mol molL L 2.02/4.2224.2=⨯，所以D 错误，答案选D 。
6、对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是[答案] C[解析]本题考查水的电离平衡的影响因素。
H 2O H ++OH —，A 项加入HCl 在水的作用电离产生H+，水的电离平衡将逆向移动，B 项是Mg 2+将结合水电离产生的OH —平衡正向移动，中将结合水电离产生的H +平衡正向移动，答案选C 。
7、1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na 2CO 3B.Na 2O 2 Na 2CO 3C.NaOH Na 2CO 3D.Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3[答案] A[解析]本题考查钠的化合物之间的反应与性质。
化学自主招生试题
化学自主招生试题
1. 简答题（共10小题，每题5分，共50分）
1）请简述离子键的形成和性质。
2）铝（Al）的原子序数为13，氧（O）的原子序数为8，请写出
二氧化铝（Al2O3）的化学式，并说明其化合物的特点。
3）什么是酸碱中和反应？请举例说明。
4）请简要描述吸附现象的原理和应用。
5）请解释有机化学中的取代反应与加成反应的区别。
6）请解释化学反应速率与反应物浓度的关系，并举例说明。
7）请简述高分子材料的特点及其应用领域。
8）请解释溶解度与食盐在水中溶解的过程。
9）请简要叙述光合作用的过程和意义。
10）简述化学反应中的能量变化及其与活化能的关系。
2. 计算题（共3小题，每题10分，共30分）
1）将10g的NaOH固体加入水中，计算所得溶液的浓度（mol/L）。
2）氨气（NH3）的摩尔质量为17g/mol，若氨气的密度为0.75g/L，求氨气的摩尔浓度。
3）氢氧化钠（NaOH）的水溶液pH值为12，求其氢离子浓度。
3. 实验题（共2小题，每题20分，共40分）
1）针对盐酸和碳酸钙的反应，请设计一个简单的实验方案，并描述实验步骤和现象。
2）请设计一种方法检测未知溶液中是否含有氯离子（Cl-），并附上实验步骤和结果分析。
4. 短文题（共1题，50分）
请根据所学化学知识，写一篇短文，阐述化学在环境保护方面的重要性，并提出你个人的建议和观点。
注意：请确保所有答案清晰、准确，并且解答完整。
提交答卷时，请认真检查，确保没有拼写错误和语法错误。
祝你成功！。
高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,分子结构、路易斯酸碱、杂化等-1998-2008全国初赛真题
高中化学奥林匹克竞赛辅导分子结构-1998-2008年全国初赛真题2008第4题(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。
4-1.HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。
4-2.画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。
4-3.写出(CN)2 (g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。
4-4.298 K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热1095 kJ/mol，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热1300 kJ/mol，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227 kJ/mol，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286 kJ/mol，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。
4-5.(CN)2在300~500 o C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。
4-6.电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式（漂白粉用ClO-表示）。
解：4-1.HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2 +(CN)2(1分)4-2.C N -[]C C(各1分，共2分) 短线画成电子对同样得分；不画孤对电子不得分。
4-3.(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g) (1分)4-4.4-5.CCNNn或CCNCCNNCCNNN(2分)画成也得2分。
但画成只得1分。
4-6.2CN -+ 5ClO -+ H 2O = 2HCO 3-+ N 2 + 5Cl - (2分)2007第1题通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。
1-1.已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。
1-2.早在上世纪50年代就发现了CH 5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至 1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动，所有C-H 键的键长相等。
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“强基计划”针对训练-2008年北京大学自主招生化学真题
1.制备KMnO4的方法是先合成K2MnO4。
（1）MnO2和KOH在O2的作用下可生成K2MnO4，写出该反应的化学方程式。
（2）K2MnO4转化为KMnO4的两种方法是①通入Cl2；②电解。
分别写出反应式。
解：
（1）
（2）
①
②
2.NH4+的化合价、半径均和K+相同（近），因此铵盐溶解度和相应钾盐相近。
请各举一例说明铵盐和钾盐两种不同的性质。
解：
3.室温下饱和氯水浓度约为0.09mol/dm3，其中约1/3的Cl2发生了自氧化还原反应。
增加饱和溶液中HClO浓度的一种方法是：把Cl2通入到CaCO3悬浊液。
请写出反应式并简述理由。
解：
4.称取16g CuSO4、25g CuSO4·5H2O各一份，分别溶于相同量水时，一种是溶解吸热，另一种是溶解放热。
溶解放热的溶质是________________。
若测得放热量和吸热量的差值为Q，由此可以得到的数据是_____________________________。
解：
5.大气中CO2等气体含量增加会导致温室效应已引起广泛关注。
回答下列问题：
（1）用酿造C2H5OH作燃料，不会增加大气中CO2含量。
为什么？
（2）请解释为何天然气（燃烧热为892kJ/mol）与煤（主要成分为炭，燃烧热为394kJ/mol）相比是“清洁燃料”？
解：
6.有机物A分子式为C4H4O4，在浓硫酸、加热下能和C2H5OH反应生成B，分子式为C8H12O4；A和HBr反应得到分子式为C4H5O4Br的C，C和水在一定条件下反应得到分子式为C4H6O5的D。
请写出A、B、C、D的结构简式。
解：
7.有机物A的分子式为C2H5NO2，能和NaOH反应生成相应的钠盐，在酸性溶液中易发生氮原子的质子化反应。
（1）写出A的结构简式。
（2）两个A分子脱水得B。
请写出B的结构简式及其所含官能团的名称。
（3）请写出含有B中官能团（A中没有）且有工业意义的一种环状化合物的结构简式。
解：
8.在有浓硫酸和加热条件下，C2H5OH和CH3COOH发生酯化反应。
试剂用量、反应条件都相同，区别在于后处理时，一种方法是在水面上收集CH3COOCH3，另一种方法是在饱和Na2CO3液面上收集。
结果是在水面上收集的产品少。
请说明可能原因。
解：
9.铜和浓硝酸反应、固态Zn(NO3)2· 6H2O、固态Pb(NO3)2的热分解反应都有NO2(沸点21℃)生成。
为什么实验室常用Pb(NO3)2热分解反应制备NO2？请画出制备NO2实验装置简图。
解：。