人教版高一化学必修第二册 第六章 第一节 化学反应与能量变化 化学反应与电能 课件
什么情况下铜片表面才会有氢气生成？
下列关于原电池的叙述中正确的是
(B )
A.正极和负极必须是两种不同的金属
B.电子流入的一极为正极
C.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D.锌、铜和稀硫酸构成的原电池工作时,锌片上有6.5 g锌
溶解,正极上就有0.1 g氢气生成
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
燃料燃烧
蒸汽轮机
发电机
化学能
热能
机械能
电能
下列哪些化学反应可以设计成原电池？
A. Na2CO3 + 2HCl = CO2 + H2O + 2NaCl B.Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 C.CH4 + 2O点2燃= CO2 + 2H2O D.2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
电极材料： 锌片、铜片、碳棒、铁钉
不同的水果电池 产生的电流不同 设计电池组串联
水果： 柠檬、青苹果、圣女果和酸橙子
电池筒的锌皮和铜币 铁钉和铅笔芯
柠檬必选，其它至少任 选一种，设计一组
验电器材： 电流计、发光二极管、电子表
二极管去拆贺年卡
A
水果提供了能传导离子的电解质溶液
B
金属、碳棒做电极，起传输电子的作用
65g
2g
6.5g
0.2g
抽提模型
e-
负极
正极
失去电子 氧化反应
阳离子 阴离子
得到电子 还原反应
电解质溶液
2e-
氧化还原反应
原电池的通用模型
改进的原电池
寻找清洁、环保型电池——燃料电池
发展中的燃料电池
模型应用
电流方向
e
-
e
-
e
-
e
-
e
-
e
-
H
2e
H-
+
K
+
OH
-
e
-
o
2
O H-
在氢氧燃料电池中， 正、负电极只是做 导体， 充入电极的物质做 了反应物，参与了 氧化、还原反应。
从而形成电流。
电流方向
03
锌片失去电子通过导线转移到铜片上
负
Zn
eG-
-
-
02
为什么溶液中的氢离子会在铜片表面得
到电子？
01 有氢离子在铜片得到电子
Zn – 2e- —> Zn2+
H
+
H SO 2SO42- 4
2H+ + 2e- —> H2↑
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
1780年 伽伐尼实验
伽伐尼青蛙触电实验
1780年，意大利科学家伽伐尼(Galvani,L.) 的青蛙抽搐实验。
用银质手术刀触碰放在铁盘上的青蛙，青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿 佛受到电流的刺激。
伏打电池堆的发现
1800年，意大利物理学家伏特用锌片和铜 片夹以盐水浸润的纸片叠成电池堆。
伏打电池堆的发现
份不同
稀硫酸 是电解 质溶液
俩电极可以是 活泼金属与碳
棒
工作原理
工作原理
剖析原理
电子流出的一在极为铜负锌极，为电电子流极入原一极电为池正极中，
正极铜片只做导体，传输电 电池的正负极分别子是什；么？判断依据是什么？
04
负极锌片既做导体，又做反 应物； 铜片是传输电子的，做导体
将氧化反应和还原反应分开， 铜片起电什子么作通用过呢？外电溶液路中导的氢线离流子移动到，铜片一极
伏打电堆实验有这么多化学物质在其中，发生 化学反应了吗？
G
Z
C
n
u
H2SO4
原电池实验
实验现象
铜片上有气体产生，电流表 指针偏转
电子的定向移动（电流）—— 有得失电子的反应
1.本实验发生化学变化了吗？推测铜片表面产生的是什么气体？ 铜片表面产生的是氢气
2.氢气是溶液中什么微粒产生的？H+变成H2发生了怎样的变化？ H+ H2 ，得到电子被还原
原电池的通用模型
4e-
2H2 + O2 = 2H2O
总结提升
e-
（负极）Zn
Cu（正极）
Zn - 2e- = Zn2+ 氧化反应
还原剂升价，失电子发 生氧化反应
2H+ + 2e- = H2 还原反应
SO42- H+
H2SO4溶液
氧化剂降价，得电子发 生还原反应
传统的大型火力发电的能量利用率为40% 燃料电池的能量利用率可达到80%
实现能量的获得
获得热能 可燃物
氧化剂
热量
氧化还原反应还有哪些应用呢？
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
2e-
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
如何才能让锌与稀硫酸的反应，实现电子 的定向移动呢？
信息搜索
纽扣电池
干电池
笔记本电脑电池
手机锂电池
铅蓄电池
新能源汽车电池
科学史话
1800年 伏打电池堆
3.根据产生了电流，即电子的定向移动，推测给氢离子的电子是哪方提供的？
锌失去电子给氢离子 4.锌和氢离子分别发生哪一种类型的化学反应？
锌发生失电子的反应，氢离子发生得电子的反应
原电池概念
小结
原电 池
将化学能直 接转化为电 能的装置。
电极
G
Zn
Cu
H2SO4
电解质 溶液
电极
探究
活性不同的金属 活泼金属和碳棒
c
电子都是由活泼的金属一极流出的
D
水果电池中发生了金属与氢离子的反应
②
要有俩个电极，两电极能传输电子，有能传 导离子的电解质溶液，有得电子、失电子的 电极反应物。
俩电极可以是 活性不同的金
属片
不同水 果，电是 的关 知于 识我 ，们 即怎经样 验做 型事 信 解质成息，如技术、技巧、
工艺、方法等。
第六章 第一节 化学反应与能量变化之
化学反应与电能
请分析下列反应，属于哪种反应类型，找出 异同点。
CaO + H2点O燃= Ca(OH)2 2H2 + O2 = 2H2O
非氧化还原 化合反应反应
氧化还原反 应
本质区别：是否有电子转移
研究物质的性质
氧化还原反应的价值
实现物质的转化
冶炼金属、工业制硫酸、硝酸等
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第六章第一节 第2课时 化学反应与电能
②在下列方框中画出装置图并标明电极材料与电极名称、 电解质溶液、电子流向。
答：如图所示
③若导线上通过电子1 mol，则正极质量增加___1_0_8__g。 【解析】(1)只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电 池，B是自发进行的氧化还原反应。(2)根据总反应式Cu ＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋可知，Cu失电子作负极，负极材 料是Cu，正极材料应是比铜活动性弱的金属或导电的非 金属；Ag＋得电子，所以此电解质溶液只能为AgNO3溶 液；由Ag＋＋e－===Ag知导线上通过1 mol电子时生成 1 mol Ag，质量为108 g。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)原电池是一种将电能转化为化学能的装置。 (
)×
(2)原电池负极失去电子发生氧化反应。
(
)
(3)用导线连接的铜片和锌片插入稀硫酸中，锌片上有大量
气泡产生。
( ×)
(4)手机上用的锂离子电池属于二次电池。
( √)
(5)甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为负极，发生还原反
2．充电电池——二次电池 特点：在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以 __逆__向____进行，使电池恢复到放电前的状态。
3．燃料电池 (1)定义：一种将___燃__料____(如氢气、甲烷、乙醇)和 ___氧__化__剂____(如氧气)的___化__学____能直接转化为___电____能 的电化学反应装置。 (2)与其他电池的区别：由外部装备提供___燃__料____和 ___氧__化__剂____等。 (3)优点：具有___清__洁____、___安__全____、________等特点， 在航天、军事和交通等领域有广阔的应用前景。
化学能燃―料―燃→烧 热能蒸―汽―轮→机 机械能―发―电→机 电能
2020-2021化学人教版必修第二册课件：第6章 第1节 第1课时 化学反应与热能
1．根据素材一思考 (1)氢气燃烧放出的热量从何而来？与化学反应的本质有什么关 系？ (2)氢能具有哪些优点？
提示：(1)氢气燃烧放出的热量来自物质的内能，与化学反应中化 学键的断裂和形成有关。
(2)氢能的优点：①清洁燃料，是零排放能源；②来源广泛，可来 自可再生能源，也可来自工业流程中的副产品；③应用广泛；④热值 高、安全性好。
(3)吸热反应均需要加热才能发生。
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．食物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰 水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐 酸。试回答下列问题：
多能源结构时期 ——风能、地热能等
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不__可__再__生__，储量有限； (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_S_O_2_、__N_O__x_、__C_O__等是大 气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节 (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理 积灰等方法提高燃料的_燃__烧__效__率_； (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结 构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利 用，有效提高能源利__用__率__。
提示：都不一定；原因是化学反应放热还是吸热取决于反应物和 生成物具有总能量的相对大小，与反应是否需要加热无关。
新人教版 化学第二册 第六章 第一节化学反应与能量变化
知识点总结化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能燃料燃烧释放的热量知识点1、化学反应中能量变化的主要形式：①化学能与热能主要为燃料通过燃烧将化学能转化为热能②化学能与电能通过原电池、电解池装置③化学能与光能2、化学变化中能量变化与化学键的关系：成键释放能量，断键吸收能量。
3、化学反应中的能量变化规律：化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。
化学反应一般是以热量和功的形式跟外界环境进行能量交换的，而其中多以热量的形式进行能量交换。
（1）化学反应的特征是有新物质生成，生成物与反应物所具有的总能量不同。
（2）任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也都遵循能量守恒。
（3）反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应。
4、物质稳定性和键能的关系物质的键能越大稳定性越强，具有的能量越低。
5、化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系图示，常见图示如下6、吸热反应、放热反应7、不同燃料燃烧时放出的热量不同，即使是同一燃料状态不同，释放的热量也不同，燃料燃烧是产生热量主要来源，其他的化学反应也会伴随热量变化。
8、化石燃料燃烧存在的问题和解决方法（1）问题：不可再生、排放粉尘、SO2、NO X、CO等大气污染物。
（2）解决方法：节能充分有效的利用能源：例如改进锅炉和燃料空气的比、清理积灰、使用节能灯、改进电动机的材料和结构、钢铁厂余热的利用等寻找新能源：太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能。
练习题1、下列说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定易进行C．反应是放热还是吸热由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定D．吸热反应在一定条件下也进行2、已知反应：X＋ＹＭ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．Ｘ的能量一定高于ＭB．Ｙ的能量一定高于ＮC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生3、有人预言：H2是2l世纪最理想的能源，其根据不正确的是（）A．生产H2的原料来源广阔B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧时无污染4、下列燃料中，不属于化石燃料的是（）A．汽油B．煤C．天然气D．氢气5、下列有关“燃烧”的叙述不正确的是（）A．燃烧是发光、发热的化学反应B．燃烧必须有O2参加C．燃烧一定有Ｈ２Ｏ生成D．燃烧一定是氧化还原反应6若石油井着火。
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第6章 第1节 第1课时 化学反应与热能
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
2．化学反应与电能 (1)能举例说明化学能转化为电能的实例及其应用。 (2)掌握化学电池的工作原理及构成条件。 (3)了解研制新型电池的重要性及常用的化学电源。 (4)理解燃料电池的工作原理。
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第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度 1．化学反应的速率 (1)掌握化学反应速率的含义及表示方法。 (2)了解影响化学反应速率的因素。 (3)初步了解控制化学反应速率的方法。 2．化学反应的限度 (1)认识可逆反应及其特征。 (2)了解并会判断化学平衡状态。 3．化学反应条件的控制 初步了解化学反应条件的控制。
第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
新课情景呈现
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
700多年前，著名的意大利旅行家马可·波罗到过中国，看见中国人 烧煤炼铁，这是他生平第一次看到煤做燃料，马可·波罗在他的游记里记 载了这件新鲜事。书中写到，中国有一种黑色石头，能燃烧，着起火来 像木柴一样，而且终夜不灭。现代科学可以这样解释，煤中含有大量的 碳，燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从何而来？它与化学物 质和化学反应有什么关系？请随我一起走进教材学习化学反应与热能。
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题
(1)其短期内不可再生，储量有限；
(2)煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物 的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节
(1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积
解析：反应物的总能量大于生成物的总能量的反应属放热反应，则
高中化学人教版 必修第2册第六章 第一节 化学反应与能量变化牛老师
知人者智，自知者明。
《老子》漂市一中钱少锋第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能[核心素养发展目标] 1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热和放热反应。
2.能用化学键解释某些吸热反应和放热反应。
3.认识燃料的燃烧效率、保护环境、开发清洁燃料的必要性和重要性。
一、化学反应过程中存在热量变化1.实验探究(宏观辨识)(1)结论：化学反应中总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的放出热量，有的吸收热。
特别提醒：化学反应的能量变，除转化为热能外，还转化为机械能、光、声、电等多种能量形式。
2.吸热反应和放热反应(1)概念①把释放热量的化学反应称为放热反应。
②把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
(2)常见的放热反应和吸热反应(1)苛性钠溶于水放出热量，该变化为放热反应( )(2)化学反应既有物质变化，又能量变化( )(3)镁条空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能( )(4)吸热反应需要热才能进行( )(5)药爆炸时所释放的能量包括热、光、声、机械能等多种能量形式( )答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√1.除了用手触摸和温度计测量外还可以借助其他方法感知温度的变化，如在探究过氧化钠与水反应为放热反应时，可采取如下两种方法：(1)Ⅰ、Ⅱ装置能说明反应为放热反应的事实是：________________；________________。
(2)产生上述现象的原因是：____________________________________________________。
答案(1)滴入水后，Ⅰ中U形管右侧液面下降，左侧液面上升Ⅱ烧杯中导管口有气泡冒出(2)过氧化钠与水反应放热，锥形瓶内气体温度升高，气压增大2.根据日常生活和回忆已学化学反应，对下列变化按吸热或放热的标准分类：①钠投入水中②煅烧石灰石制生石灰③食物腐烂④炸药爆炸⑤氢气在氯气中燃烧⑥生石灰与水作用制熟石灰⑦碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2)⑧硫酸与氢氧化钠的中和反应⑨氦气球受热爆炸(1)属于放热反应的有：______________(填序号，下同)。
第六章 第一节 第一课时 《化学反应与热能》教学设计 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
《化学反应与热能》教学设计一、教材分析化学反应中的物质变化和能量变化是化学反应的基本特征，与人类生活、生产活动密切相关。
作为高中必修阶段的化学课程，本章内容的编写力图在初中化学相关知识的基础上，使学生进一步加深对化学反应相关知识的了解，初步形成较为全面的认识。
学生在初中学习了化学反应中的物质变化，初步认识了化学反应中的能量变化。
在此基础上，本章进一步介绍化学反应中能量变化的基本知识及其应用，拓展学生原有的化学反应认识视角。
对于化学反应中的热能，教材除引出化学反应中的吸热、放热反应等热量变化现象和概念外，主要是借助化学反应中的热量变化揭示化学反应中能量变化的本质，并探讨其与社会、生产、生活的联系。
其主要内容和思路如下：吸热反应、放热反应（概念）化学反应中能量变化的本质（微观解释）吸热、放热反应与反应物、生成物能量的关系（宏观判断）化石能源的贡献与问题及相关应对措施（应用价值）本节的内容编排有以下几个特点：1、注重从已有知识或生活经验引出新知识。
教材利用实验或结合化学反应中热能利用的历史，从学生已有的学科知识和生活经验引出并分析新知识，以降低学生对新知识的陌生感，减缓认知坡度。
教材中放热反应和吸热反应的概念是在实验事实的基础上引出的；对化学反应中能量变化本质的介绍，则利用了学生学过的氢气与氯气的反应及相关数据。
2、注重宏观与微观相互结合、印证。
化学反应中的热量变化，以化学键重组的微观推理深化学生对反应中能量变化的理论认识；又以吸热、放热反应与反应物、生成物总能量变化关系的宏观分析使抽象理论具体化，便于学生在知识储备较少时，适当应用理论，对具体反应进行分析。
3、利用自主学习渠道，促进学生体验学科价值。
化石能源的利用与面临的问题，教材着墨不多但内涵丰富。
从化石能源在人类发展中的作用到社会发展与能源需求的关系，从化石能源储量到能源消费需求，再到其燃烧排放对环境的污染和开发清洁新能源，这些无一不与现代生活息息相关，均属社会热点问题，是体现学科价值与培养学科核心素养的教学素材。
高中化学人教版必修第二册第六章 化学反应与能量本章总结
两式加 验总式
—两电极反应式相加，与总反应式对照验证
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第六章 化学反应与能量
(2019·海南，双选)微型银—锌电池可用作电子仪器的电 源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为 Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，下列说法正确的是( )
第六章 化学反应与能量
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第六章 化学反应与能量
【解析】观察示意图知该反应的反应物是一种，生成物是两种，该 物质发生分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如 2H2O2===2H2O＋O2↑的反应是放热反应，A错误，D正确；根据图示 可知有一部分反应物未参加反应，所以该反应是可逆反应，B正确；该 反应中反应物为化合物，生成物中有单质，元素化合价有变化，属于氧 化还原反应，C正确。
依题意可得：a－2x＋(b－x)＝x
x＝2a＋ 5 b mol
2a＋b
Y 的转化率为
5 b
×100%＝2a5＋b b×100%，选 B。
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第六章 化学反应与能量
典练·素养提升
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第六章 化学反应与能量
素养解读 能量是现代社会人类一切活动的基础，而许多能量变化 都与化学反应密切相关——如热能、电能、速率与平衡等。通过本章内 容的学习，能帮助我们逐步培养宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡 思想、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等方面的学科核心素 养。
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第六章 化学反应与能量
②负极本身不反应。 氢氧(酸性)燃料电池，负极反应为H2－2e－===2H＋；氢氧(碱性)燃 料电池，负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O。
人教版高中化学必修第二册第六章 第一节 第2课时 化学反应与电能
课时把关练第一节化学反应与能量变化第2课时化学反应与电能1.下列各个装置中能构成原电池的是（）A BC D2.某小组同学用锌片、铜片、导线、电流表、橙汁、烧杯等用品探究原电池的构成。
下列结论错误的是（）A.原电池是将化学能转化成电能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.若图中a极为铜片、b极为锌片，a极上有气泡产生D.若图中a极为铜片、b极为锌片，电子由铜片通过橙汁流向锌片3.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。
据此判断锌是（）A.负极，并被氧化B.正极，并被还原C.负极，并被还原D.正极，并被氧化4.锌-空气电池（原理如图所示）适宜用作城市电动车的动力电源。
该电池放电时Zn转化为ZnO。
该电池工作时下列说法正确的是（）A.氧气在石墨电极上发生氧化反应B.该电池放电时OH-向Zn电极移动C.该电池的正极反应为Zn+H2O-2e-ZnO+2H+D.电池工作时，电子从石墨电极经电解质溶液流向Zn电极5.如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A.①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→AlB.②中Mg作负极，电极反应式：6H2O+6e-6OH-+3H2↑C.③中Cu作负极，电极反应式：Cu-2e-Cu2+D.④中Cu作正极，电极反应式：2H++2e-H2↑6.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；②M、N为电极，与N的盐溶液构成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；③Z+2H2O（冷水）Z(OH)2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+X2++Y。
则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. Z>X>Y>M>NB. Z>Y>X>M>NC. Z>X>Y>N>MD. X>Y>M>N>Z7.某同学设计如图装置，在制取物质A的同时，还能提供电能，具有可行性的是（）8.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe 2+，能实现该反应的原电池是（）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液9.某学生用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是（）（1）（2）（3）A.装置（3）中Zn棒增加质量与Cu棒减轻质量之比为65∶64B.装置（2）中如果两极上都有气体产生，则说明Zn棒不纯C.装置（1）中铜棒上没有气体产生D.当装置（2）与（3）中正极生成物的质量之比为1∶32时，Zn棒减轻的质量相等10.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向，判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）A.当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B.当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C.当杠杆为导体时，A端高B端低；当杠杆为绝缘体时，A端低B端高D.当杠杆为导体时，A端低B端高；当杠杆为绝缘体时，A端高B端低11.已知化学反应：a. AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3b. 2AgNO3+Cu2Ag+Cu(NO3)2请回答下列问题。
第六章第一节化学反应与能量变化
6.氢气在氯气中燃烧。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消
耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，
形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。正确的是( D )
3.常见的吸热反应
①大多数分解反应 ②以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应 ③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl ④NaHCO3与盐酸的反应
思考与讨论 1.NaOH固体、浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？
2.NH4NO3溶于水、碘升华、蒸发、液化等会吸热，属 于吸热反应吗？
3.放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热或高温，对吗？ 加热、点燃、高温等的目的是达到反应所需的条件或加快反 应速率，化学反应中的能量变化与反应条件没有直接的关系。
A.Q1+Q2>Q3
B.Q1+Q2>2Q3
C.Q1+Q2<Q3
D.Q1+Q2<2Q3
7.下列是吸热反应的是___②__⑧_____ ① 水蒸气冷凝 ；② 煅烧石灰石；③浓硫酸稀释 ；④ 酸碱发生中
和反应；⑤ 生石灰跟水反应生成熟石灰；⑥ 干冰升华；⑦ 液氨
汽化 ；⑧ 碳和二氧化碳在高温下反应⑨ 氢原子两两结合为氢分
键能
形成1mol化学键所吸收的能量或 断裂1mol化学 键所释放的能量
共价键
键能
共价键
键能
H－H Cl－Cl
I－I
436 247 152.7
C－H O－H H－Cl
415.0 462.8 431.8
键能越大→化学键越牢固→物质越稳定
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：化学反应与热能(课后习题)【含答案及解析】
第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能合格考达标练1.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是()A.形成化学键的过程是放热过程B.可逆反应进行的过程中没有热量变化C.在常温下可以发生的反应一定是放热反应D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关,故任何化学反应中都有热量的变化,B错误;常温下发生的反应不一定是放热反应,如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应,C错误;化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关,物质变化越多,能量变化越多,D错误。
2.下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.只有①④B.②③C.①④⑤D.②④⑤,吸热反应为②④,液态水汽化是吸热过程,浓硫酸稀释是放热过程,二者均为物理变化。
3.下列说法正确的是()A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程,但有能量变化的过程不一定是化学变化,如物质的三态变化,虽然存在能量变化,但不是化学变化,A正确,B错误;化学反应中能量变化的形式有多种,除热能外,还有光能、电能等,C错误;由图像知,该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量,故该过程中放出了能量,D错误。
4.中国新一代运载火箭“长征七号”,已于2016年6月25日首飞。
火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供,有关燃料燃烧过程中的变化,下列说法不正确的是()A.所有的燃烧过程均是放热的B.需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C.所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D.燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量,与是否需要点燃无关。
对于放热反应,产物的总能量一定小于反应物的总能量;燃烧是化学变化,一定会发生旧化学键的断裂和新化学键的形成。