(完整word版)初三化学盐和化肥知识点及习题
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题
千里之行，始于足下。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题九年级化学第十一单元主要讲述了盐和化肥的知识。
以下是对这个单元的知识点总结及习题：一、盐的基本概念：1. 盐是由酸和碱反应产生的化合物，通常是由金属离子和非金属离子组成的。
2. 盐可以分为阳离子和阴离子，其中阳离子是金属离子，阴离子是非金属离子。
二、盐类的命名：1. 一价阳离子和一价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称+阴离子名称”。
2. 二价阳离子和一价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称(+元素名称的后缀冠词)+阴离子名称”。
3. 二价阳离子和二价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称(+元素名称的后缀冠词)+阴离子名称”。
三、化肥的种类及其成分：1. 氮肥：包括铵盐肥料和硝酸铵肥料，主要含有氮元素。
2. 磷肥：包括磷酸二铵肥料和磷酸一铵肥料，主要含有磷元素。
3. 钾肥：包括氯化钾肥料和硫酸钾肥料，主要含有钾元素。
4. 复合肥：包括氮磷钾肥料，含有氮、磷、钾等元素。
四、化肥的作用及注意事项：第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
1. 氮肥的作用是促进植物的生长和发育，但过量使用会导致土壤酸化和水源污染。
2. 磷肥的作用是促进植物的根系发育和花果的形成，但过量使用会导致地下水污染。
3. 钾肥的作用是提高植物的抗病虫害能力和抗逆性，但过量使用会损伤植物的叶片。
4. 复合肥的作用是提供多种元素，适用于不同阶段的植物生长。
五、化肥的使用方法：1. 化肥的使用应根据作物的需求和土壤的情况来确定。
2. 化肥的施用时间要根据作物的生理需求来确定。
3. 化肥的施用方法要均匀，并避免过量使用。
六、习题：1. NaCl是由哪两个离子组成的盐？2. 下列化合物中属于复合肥的是：A. 氯化钾B. 硝酸铵C. 磷酸二铵D. 硫酸钾3. 植物吸收盐肥的主要途径是：A. 根系吸收B. 叶片吸收C. 茎部吸收D. 花朵吸收4. 过量施用氮肥可能导致的问题是：A. 土壤酸化B. 地下水污染C. 植物叶片损伤千里之行，始于足下。
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。
（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。
2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。
粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。
3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。
5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。
6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。
9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
九年级化学《盐和化肥_》知识点总结_人教新课标版
盐和化肥考点1 生活中常见的盐1、概念：电离时产生金属离子（包括NH 4+）和酸根离子的化合物叫盐。
简单的判断方法：不是有机化合物、氧化物、酸、碱，就是盐。
如：NaCl 、Na 2CO 3、CuSO 4等。
2、常见的盐盐和化肥⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 盐的性质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质碳酸盐的检验粗盐的提纯复分解反应发生的条件化肥⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氮肥：NH 3·H 2O 、NH 4HCO 3、CO (NH 2)2等磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等钾肥：K 2SO 4、KCl 等复合肥：KNO 3、NH 4H 2PO 4等[注意]食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，而是一种碳酸盐。
考点2粗盐的提纯1．粗盐的初步提纯(1)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
(2)步骤：①__溶解__；②_过滤_；③___蒸发___；④__计算产率_。
(3)玻璃棒的作用：①____________________________；②________；③________________；④转移固体。
2．用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2(1)先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2＋、Ca2＋转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀；(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质；(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。
考点3酸、碱、盐的溶解性1．酸：大多数都可溶。
2．碱：只有氨水、氢氧化钾、____________、__________可溶于水，________微溶于水，其余均为沉淀。
3．盐：钾盐、______盐、______盐、______盐都可溶；氯化物除________难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除________难溶，________、________微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
(word完整版)初三化学盐与化肥知识点,文档
初三化学盐和化肥知识点归纳与练习一、盐的看法及常用的盐1、盐的看法：+( 或由金属阳离子 ( 或 NH ) 和酸根阴离子组成的化合物；也许能解离出金属离子44+NH ) 和酸根离子的化合物。
2、常有的盐：物质氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO 3碳酸钙CaCO3备注俗称物理性质用途〔 1〕作调味品〔2〕作防腐剂白色粉末，水溶〔 3〕除掉积雪〔降低雪的熔点〕〔 4〕农业上用 NaCl 溶液来选种液有咸味，食盐〔 5〕制生理盐水〔 0.9% NaCl 溶液〕溶解度受温度Na+保持细胞内外的水分别布，促使影响不大细胞内外物质交换Cl -促生盐酸、帮助消化，增进食欲纯碱〔因水溶液呈碱白色粉末状固用于玻璃、造纸、纺织、冲洗、食品性〕、苏打体，易溶于水工业等小苏打白色晶体，制糕点所用的发酵粉易溶于水医疗上，治疗胃酸过多石灰石、大理石白色固体建筑资料、补钙剂难溶于水1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸取空气中的水分而潮解。
〔无水氯化钙可用作无聊剂〕2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合必然数目的水分子，化学式为Na 2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体 Na 2CO3· 10H2O〔贞洁物〕，俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
〔化学变化〕Na CO · 10H2O= Na CO +10H O232323、2Na H CO 3△ Na2CO3+ H 2O+ CO 2↑NaHCO 3+HCl===NaCl+ H 2O+ CO 2↑3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，获取的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
(1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发(2)实验仪器：实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用研磨研磨钵/溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台〔带铁圈〕、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防范液体溅出漏斗外蒸发铁架台〔带铁圈〕蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防范液体飞溅3、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1〕、碳酸钙的化学性质：①与酸的反响：2HCl + CaCO = CaCl+ H2O+CO↑322②高温分解：CaCO3高温CaO + CO2↑2〕、碳酸钠的化学性质：〔这两个反响可用于检验NaOH 可否变〕（1〕与酸的反响：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H 2O + CO2↑〔 2〕与碱溶液的反响；Ca(OH)2 + Na 2CO = CaCO↓ + 2NaOH333〕、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反响；HCl + NaHCO3= NaCl + H 2O + CO2↑2－4〕、检验溶液中存在CO3的方法：1⑴ 取样少许与试管中，参加稀 HCl ，假设有无色气泡产生，尔后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，那么证明存在 CO 32－2HCl + CaCO = CaCl 2 + H O + CO ↑ Ca(OH) 2+ CO ==== CaCO 3 ↓+ H 2O⑵ 3 2 2 2 CO 参加石灰水或Ba(OH)溶液，假设溶液变浑浊，尔后参加稀盐酸浑浊消失，那么存在232 －22C O 3=CaCO 3↓+2NaOH 2HCl +CaCO 3= CaCl 2+ H 22↑⑶Ca(OH) +NaCa( NO )O+CO参加CaCl或 2溶液，假设液体变浑浊，那么有存在CO233 2－CaCl + Na CO= CaCO ↓ +2NaClCa(NO) + Na CO= CaCO ↓+2Na(NO)222333 22 3 334、盐的性质(1) 盐的溶解性钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶； 硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢；(2) 盐的化学性质A 、 盐〔可溶〕 + 金属 1→ 金属2+新盐〔金属 1 比金属 2 爽朗， K 、 Ca 、 Na 除外〕反响种类：置换反响Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“古代湿法炼铜〞原理 )2Al + 3CuSO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3Cu Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2AgB 、盐 + 酸→新盐+新酸〔满足复分解反响的条件〕 反响种类：复分解反响H 2SO 4 + BaCl 2 =BaSO 4 ↓+ 2HCl 〔注 BaSO 4积淀：白色，不溶于稀硝酸〕2CO 3 = 2NaCl + CO 2↑+ H 2 O 2HCl + Na3 = CO 2↑ + CaCl 2 + H 22HCl + CaCO22 O3 = H O + NaCl +CO ↑HCl + NaHCOHCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl ↓ 〔注 AgCl 积淀：白色，不溶于稀硝酸〕C 、盐 + 碱 → 新盐+ 新碱〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕反响种类：复分解反响= Cu(OH) ↓ + Na SO 现象：出现蓝色积淀2244〔注： CuSO 4 溶液：蓝色 Cu(OH) 2 积淀：蓝色〕3NaOH + FeCl = Fe(OH)↓ + 3NaCl现象：出现红褐色积淀3 3〔注： FeCl 3 溶液：黄色 Fe(OH) 3 积淀：红褐色〕Ca(OH)2 + NaCO = CaCO ↓ + 2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊233D 、 盐 + 盐 → 两种新盐〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕反响种类：复分解反响 NaCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + NaNO 3现象：出现白色积淀Na SO + BaCl2= BaSO ↓ + 2NaCl现象：出现白色积淀2445、复分解反响1、看法：由两种化合物互相交换成分，生成别的两种化合物的反响2、 特点：首尾相交换，各元素的化合价不变3、 条件：生成物：有积淀或有气体或有水生成时，复分解反响才能够发生 .4、反响物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶 由于初中常有的酸是可溶性的，因此：金属氧化物 +酸→盐+水碱+酸→盐+水这三种复分解反响必然能发生RHCO 3 /RCO 3 +酸→另一种盐+ CO 2+H 2O6、常有离子共存与检验1、 假设离子之间发生离子反响，离子间便不能够在溶液共存：(1) 2+ 2- -2+3+生成积淀物： Cl- 与 Ag+、 Ba与 SO、 OH 与 Cu 、 Fe4(2) ++2-生成气体： OH-与 NH 4 、 H 和 CO 3〔3 生成水22、其余要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、也许溶液是无色还是有色常有的有色离子：3+2+2+4Fe 黄色、 Fe 浅绿色、 Cu 蓝色、 MnO- 紫色离子参加试剂主要实验现象H+ OH-Cl-2-SO42-CO3Cu2+3+ Fe＋NH 4紫色石蕊试液、较爽朗金属变红色、有氢气产生无色酚酞变红硝酸银溶液及稀硝酸白色积淀硝酸钡溶液及稀硝酸白色积淀稀盐酸和澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊的气体NaOH溶液蓝色积淀NaOH溶液红褐色积淀先加碱溶液，加热，再用湿润有无色气体产生，试纸变蓝的紫色石蕊试纸试验7、除杂依照的原那么：不增、不减、简略、易分1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分别 Eg: 铁粉和碳粉 BaSO 4和 NaOH粉末2化学方法：①化气法：像混杂物中参加某种试剂，使混杂物中的杂质变成气体逸出Eg：NaCl 中混有少许Na2CO3杂质方法：参加HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑3积淀法：向混杂物中参加某种试剂，使该试剂与杂质放映转变成积淀，再经过虑除掉积淀，以除杂质Eg： NaCl 中混有少许 NaSO4杂质方法：参加BaCl，过滤除掉杂质NaSO4=BaSO4+NaCl4、加热高温法：热高温混杂物是杂质变成气体除掉Eg:CaO中混有 CaCO3杂质高温方法：高温加热CaCO3CaO + CO 2↑5、溶解法：向混杂物中参加某种试剂，使杂质与试剂反响而被溶解掉，以除掉杂质Eg： Cu 中混有少许 CuO杂质方法：参加稀HCl, 再经过过滤而除掉CuO+HCl=CuCl H O226.置换法：向混杂物中参加一种单质，是单质与杂质反响，而被除掉Eg： FeSO4中混有少许 CuSO4杂质方法：向其参加足量的铁粉Fe+ CuSO=Cu+FeSO447、吸取法：将气体混杂物经过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸取而除掉Eg： CO中混有少许 CO2方法：将混杂气体经过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置2NaOH+CO=Na2CO3+H3O8、化肥一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而长远、价廉、能改进土壤结构二、化学肥料：〔氮肥、钾肥、磷肥〕1、氮肥〔1〕、作用：促使植物茎、叶生长旺盛、叶色浓绿〔促叶〕。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
千里之行，始于足下。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点一、盐的性质和应用1. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，是一类离子化合物。
2. 盐有晶体结构，常见的盐有离子键，具有良好的溶解性和导电性。
3. 盐能与金属发生置换反应，生成相应的金属盐。
4. 盐的应用：用于食品的调味、制作肥皂、制冰、染料和玻璃等工业生产中。
二、化肥的分类及应用1. 化肥按其来源分为天然肥料和人工合成肥料。
- 天然肥料：如磷矿石、硝酸钠、硫酸铵等，主要有磷肥、氮肥和钾肥。
- 人工合成肥料：如尿素、硫酸铵、硝酸钾等，也主要包括磷肥、氮肥和钾肥。
2. 化肥的应用：- 磷肥：促进植物的根系发育，在结实和抗寒抗旱方面起着重要作用。
- 氮肥：促进植物的茎叶生长，增加产量，并提高作物的品质。
- 钾肥：提高植物的抗病性和抗逆性，促进光合作用和合成蛋白质的过程。
- 复合肥：同时含有氮、磷和钾的化肥，能够为植物提供全面的养分。
三、盐和化肥的合理使用1. 合理使用盐：- 食盐：应适量摄入，不宜过多或过少，有助于调节体内的水盐平衡。
- 工业盐：应遵守相关的环保规定，减少对环境的污染。
2. 合理使用化肥：- 合理施肥：根据不同作物的需肥量和生长阶段的需求，按时合理施肥，避免肥料的浪费和对环境的污染。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
- 生物肥料：合理使用生物肥料（如绿肥、有机肥），有利于改善土壤结构，提高农作物的产量和品质，减少化肥的使用量。
- 农业循环利用：通过农作物残留物和畜禽粪便的回收利用，减少对化肥的依赖，实现农业的循环、可持续发展。
（完整word版）九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题（答案）
（完整word版）九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题（答案）第11单元盐化肥一、生活中常见的盐※Ⅰ、氯化钠（NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。
2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。
3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体－－粗盐。
4、粗盐提纯（1）方法与步骤：①溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）②过滤（注意一贴、二低、三紧靠）③蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）④计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率）（2）玻璃棒在提纯过程中的作用：①溶解时：搅拌，加速食盐溶解；②过滤时：引流，防止液体溅出；③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；④计算产率时：把固体转移到纸上。
※Ⅱ、碳酸钠（Na2CO3）1、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）；2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等※Ⅲ、碳酸氢钠（NaHCO3）1、俗名：小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；※Ⅳ、碳酸钙（CaCO3）1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。
二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）1、盐＋酸＝新盐＋新酸①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）2、盐＋碱＝新盐＋新碱①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐＋盐＝新盐＋新盐①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3三、复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
初三化学盐和化肥知识点归纳
千里之行，始于足下。
初三化学盐和化肥知识点归纳化学盐知识点归纳：1. 盐的定义：盐是由阳离子和阴离子组成的结晶质固体，其阴离子可以是酸根离子或者非金属离子。
2. 盐的命名：盐的命名通常采用离子式，以阳离子和阴离子的名称组合而成。
3. 阳离子的命名：阳离子通常来自于金属元素，在命名时需要注意到金属元素的不同价态，以及不同价态的命名规则。
4. 阴离子的命名：阴离子可以是非金属元素的离子也可以是酸根离子。
非金属元素的命名通常以元素名称并加上后缀“-化”的形式命名，如氯离子（Cl-）的化学式为Cl-，称为氯化物离子。
酸根离子的命名通常采用“酸名称去掉末尾的酸后加上后缀“-酸”的形式，如硫酸根离子（SO42-）的化学式为SO42-，称为硫酸根离子。
5. 盐的性质：盐通常具有固定的结晶形态、可以导电、可溶于水、有一定的熔点和沸点等性质。
6. 盐的制备：盐的制备通常包括火法和湿法两种方法。
火法是指通过矿石的高温熔融来制备盐；湿法是指通过原料溶解和晶体的析出来制备盐。
常见的盐的制备方法有溶液的蒸发结晶法、酸碱中和法、氯化法等。
化肥知识点归纳：第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
1. 化肥的定义：化肥是指通过工业生产的方式生产出来的供植物吸收的一类肥料。
2. 化肥的分类：化肥可以分为无机肥和有机肥两大类。
无机肥又可分为氮肥、磷肥和钾肥等。
有机肥则是指以动植物的残体和粪便等为主要原料制成的肥料。
3. 化肥的成分：化肥的主要成分是提供作物所需养分的化学物质，如氮肥中的亚硝酸盐、硝酸盐等；磷肥中的磷酸盐等；钾肥中的氯化钾、硫酸钾等。
4. 化肥的作用：化肥主要作用于土壤，通过提供作物所需的养分，促进植物的生长和发育。
例如，氮肥可以促进植物的叶片生长；磷肥可以促进植物的根系发达；钾肥可以提高植物的抗逆性等。
5. 化肥的使用注意事项：化肥的使用需要根据不同作物的需求量和生长期来确定适宜的用量和施肥时间。
过量使用化肥可能会对土壤和环境带来负面影响，如污染地下水、土壤酸化等。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题
千里之行，始于足下。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题盐化肥的知识点总结：1. 盐化肥的定义：盐化肥是指由无机化合物制成的肥料，主要是以盐酸、硫酸、磷酸等无机酸与氨、氮肥、磷肥等无机化合物反应得到。
2. 盐化肥的分类：- 氮肥盐化肥：如硫酸铵、尿素磷铵等。
- 磷肥盐化肥：如磷酸二铵、磷酸铵等。
- 钾肥盐化肥：如氯化钾、硫酸钾等。
- 复合肥：包含多种养分，如氮、磷、钾等。
3. 盐化肥的优点：- 养分含量高，能迅速提供作物所需养分。
- 适用范围广，可以满足不同作物和土壤的需求。
- 便于携带和施用，易于控制肥料的用量和施肥方式。
4. 盐化肥的缺点：- 长期过量施用会造成土壤质量下降，导致土壤微生物的减少和土壤酸化。
- 容易挥发和淋溶，造成肥料的浪费和环境污染。
- 不能提供有机质，对土壤生态环境的修复有限。
5. 盐化肥的施用方法：- 基本原则：根据作物的需求和土壤的养分状况，合理选择肥料种类和施肥量。
第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
- 施肥时间：一般在作物生长旺盛期和需要养分的时期进行施肥。
- 施肥方式：包括根部追施、撒播施肥、叶面喷施等多种方式。
习题：1. 下列哪种是氮肥盐化肥？A. 硫酸铵B. 磷酸二铵C. 氯化钾D. 硫酸钾2. 盐化肥的主要优点是什么？A. 养分含量高B. 适用范围广C. 便于携带和施用D. 全部都是3. 盐化肥的主要缺点是什么？A. 长期过量施用会造成土壤质量下降B. 容易挥发和淋溶C. 不能提供有机质D. 所有都是4. 盐化肥的施用方法包括：A. 根部追施B. 撒播施肥C. 叶面喷施D. 全部都是答案：千里之行，始于足下。
1. A. 硫酸铵2. D. 全部都是3. D. 所有都是4. D. 全部都是第3页/共3页。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
22粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质2实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。
计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。
产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%【注意】1、玻璃棒的作用1溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解2过滤使用玻璃棒引流3蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅4计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度）二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出）3、过滤后溶液仍浑浊的原因：①滤纸破损②过滤时，滤液高于滤纸边缘4、实验过程中，出现的误差：1溶解搅拌时液滴溅出，产率降低2溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低3过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低4蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低5称量时操作或读数错误三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成1、盐＋酸＝新盐＋新酸①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）2、盐＋碱＝新盐＋新碱①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐＋盐＝新盐＋新盐①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO34、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序四、复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
形如AB+CD=AD+BC2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化3、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一）4、类型：酸+金属氧化物=盐+水酸+碱=盐+水酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐盐+盐=新盐+新盐五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3。
②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。
2、磷肥：①种类：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物）等含磷的物质②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾；②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。
4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。
主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）、磷酸钾等。
5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。
能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵几种常见氮肥简易鉴别：NH3·H2O 液态NH4HCO3 有强烈的氨味尿素CO(NH2)2 加入碱无氨味(NH4)2SO4加入硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀NH4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀NH4NO3 灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵6、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。
【易错点】一、除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分所选除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应；反应后生成便于除去的物质，如气体、沉淀等；与杂质反应时不会产生新的杂质。
1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离例: 铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末2、化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出例：NaCl中混有少量Na2CO3杂质方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑3、沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质例：NaCl中混有少量NaSO4杂质方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去例:CaO中混有CaCO3杂质方法：高温加热CaCO3 高温 CaO+ CO2↑5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质例：Cu中混有少量CuO杂质方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+ H2O6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去例：FeSO4中混有少量CuSO4杂质方法：向其加入足量的铁粉Fe+ CuSO4=Cu+FeSO47、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去例：CO中混有少量CO2方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。
【补充】1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。
铝三碳四氧负二，氟氯溴碘负一价。
金正非负单质零，正负总价和为零。
2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”●蓝色：C u(O H)2●红褐色：F e(O H)3●白色：M g(O H)2 BaCO3、 BaSO4、CaCO3、 AgCl★其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。
5、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀”①生成水：H++OH-→H2O H++O2-→H2O ②生成气体↑：◆H++CO32-→CO2↑+H2O ◆NH4++OH-→NH3↑+H2O③生成沉淀↓：七字沉淀——“一蓝一红褐五白”★Cu2++OH-→C u(O H)2↓（蓝色）★Fe3++OH-→F e(O H)3↓（红褐色）★Mg2++OH-→M g(O H)2↓（白色）★Ba2++CO32-→BaCO3↓（白色）★Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色）★Ag++Cl-→AgCl↓（白色）★Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色）6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存；四种微溶物质：C a(O H)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3；“——”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3三、离子共存及常见离子检验1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+； Ba2+ 与SO42-； OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+ ； CO32-与Ca2+、Ba2+等(2)生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO32-(3)生成水2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色盐和化肥测试题1．配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3做肥料，化肥KNO3是一种A. 复合肥料B. 磷肥C. 钾肥D. 氮肥2．下列实验方案中，能达到预期目的的是A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
下列做法中，利用中和反应的是A．用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸 B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D．用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多4．用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，所发生的反应都不属于A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应5．下列说法中不正确的是A、冬季向公路上的积雪撤盐，可以加加速冰雪融化B、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温C、碳酸钙可作补钙剂D、厨房洗涤剂有溶解油污的作用6．有四瓶无色溶液，它们分别是：（1）稀盐酸、（2）稀硫酸、（3）NaOH溶液、（4）Na2SO4溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：甲乙丙丁加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色加入BaCl2溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入Na2CO3溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是A. （2）（3）（4）（1）B. （4）（3）（2）（1）C. （3）（4）（1）（2）D. （1）（2）（4）（3）7．生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法：① 用盐酸处理碳酸钡；② 向所得溶液加入硫酸。
写出“钡白”的主要成分的化学式：；写出此反应过程的化学方程式：① ；② 。
8．小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图所示：请回答下列问题：(1) 若A 含有氢元素，则A 的名称是_______，它与盐酸反应的化学反应方程 式为_____________________________。
(2) 若A 不含氢元素，则A 的名称是____________，它与石灰水反应的化学反应方程式为__________________________________。
(3) 写出D →E 的化学反应方程式_______________________________。
9．下列对实验过程的评价中，正确的是 （ ）A 、固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有碳酸根离子B 、面粉发酵生成有机酸，在做面食之前可以用纯碱去中和有机酸C 、某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含碳酸根离子D 、碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应10．下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是（ ） A.将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益B.对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用C.种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量D.将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性 11．能与氢氧化钠溶液反应放出气体的化肥是 （ ）A 、K 2SO 4B 、NH 4ClC 、NaNO 3D 、Ca(H 2PO 4)212．由于我国北方某些城市在严冬时节曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁的树木死亡。