上海市华东师范大学第二附属中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题(解析版)
华东师大二附中2016 学年第一学期期中试卷高一年级化学学科1. 人类认识原子结构经历了几个阶段，其中卢瑟福提出的是（）A. 古典原子论B. 近代原子论C. 葡萄干面包模型D. 原子结构的模型【答案】D【解析】1911年英国物理学家卢瑟福进行α粒子散射实验后，提出了带核的原子结构模型，故答案为D。
2. 氯元素在自然界有35Cl 和37Cl 两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453（）A. 75.77%表示35Cl 的质量分数B. 24.23%表示35Cl 的丰度C. 35. 453 表示氯元素的相对原子质量D. 36.966 表示37Cl 的质量数【答案】C【解析】试题分析：A．75．77%表示35Cl的原子个数的百分数或表示35Cl的丰度。
错误。
B．24．23%表示37Cl的丰度，错误。
C．35．453表示氯元素的相对原子质量正确。
D．36．966表示37Cl的相对原子质量。
错误。
考点：考查元素的相对原子质量、原子的相对原子质量、同位素原子的丰度的知识。
3. 微粒用A z R n+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A. 所含质子数=A-nB. 所含中子数=A-ZC. 所含电子数=Z+nD. 质量数=A+Z【答案】B【解析】试题分析：Z A R n+表示质子数是Z，质量数是A的R离子，带n个单位的正电荷。
所以中子数为A-Z，核外电子数是Z-n，则答案选B。
考点：可知离子中中子数、质子数、电子数的关系判断4. 市场上出售的“84 消毒液”，其商品标示上有如下文字：（1）本品为无色溶液，（2）使用时可加水稀释，（3）可对铁制餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物．根据上述内容，你认为该消毒液可能是（）A. 碘酒 B. 氯水 C. 高锰酸钾 D. 次氯酸钠溶液【答案】D【解析】A．碘酒是红棕色澄清液体，不是无色溶液，故A不符合题意；B．氯水是一种浅黄绿色，具有漂白能力，也具有强氧化性与酸性，故氯水不可对铁制餐具、衣物进行消毒，不可漂白浅色衣物，且不是无色溶液，故B不符合题意；C．高锰酸钾是紫色溶液，不是无色溶液，故C不符合题意；D．次氯酸钠是84消毒液的主要成分，是一种无色溶液，可对铁制餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物；故D符合题意；故答案为D。
点睛：准确阅读信息及掌握各种物质的一些性质是解题关键，根据标签提供的信息：：(1)本品为无色溶液，(2)使用时可加水稀释，(3)可对铁制餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物；再结合各个消毒物质的颜色采用排除法来解答即可。
5. 人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋。
若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2＋转化为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而中毒。
服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述中正确的是( )A. 亚硝酸盐是还原剂B. 维生素C 是氧化剂C. 维生素C 将Fe3＋还原为Fe2＋D. 亚硝酸盐被氧化【答案】C【解析】试题分析：A．亚硝酸盐会把血液中的Fe2+氧化为Fe3+，因此亚硝酸盐是氧化剂，服用维生素C可将Fe3+还原为Fe2+而解除亚硝酸盐中毒，因此维生素C是还原剂，因此选项正确的是C。
考点：考查维生素C、亚硝酸盐在人体内血红蛋白中的Fe2+与Fe3+转化的作用的知识。
6. 氯气与有关物质反应的实验现象记录不正确的是( )A. 钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟B. 红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生绿色的烟C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，火焰苍白色D. 常温下1 体积水可以溶解2 体积氯气，得到氯水【答案】B【解析】A．金属钠在氯气中燃烧产物是氯化钠，会产生白色的烟，故A正确；B．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，故B错误；C．氢气可以在氯气中安静的燃烧，会发出苍白色火焰，瓶口会出现白雾，故C正确；D．常温下1体积水约能溶解2体积氯气，其水溶液叫氯水(具有挥发性)，故D正确；答案为B。
7. 下列关于氯的说法正确的是( )A. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B. 实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集C. 液氯、氯水均为含多种分子和离子的混合物D. 1.12 L Cl2含有1.7NA 个质子（NA 表示阿伏加德罗常数）【答案】B【解析】试题分析：氯气既具有氧化性，也具有还原性，如水、氢氧化钠等反应时，氯气既具有氧化性也表现了还原性，A错误；氯气能溶于水，不能用排水法收集，而应用排饱和食盐水的方法或是排空气法收集，B正确；液氯的成分是氯气分子，属于纯净物，C错误；1.12 L Cl2没有指明温度与压强，无法判断其物质的量，D错误。
考点：考查氯气的性质及气体摩尔体积的应用。
8. 某氧原子的质量为a g，12C 原子的质量为b g，且NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是：（）A. 氧元素的相对原子质量为12a/bB. 1mol 该原子质量为bNA gC. x g 该氧原子所含电子数为8x/aD. y g 该氧原子的中子数一定为8y/a【答案】C【解析】9. 饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是（）A. Cl2B. HClOC. Cl-D. H2O【答案】C【解析】饱和氯水中会有两个化学反应Cl2+H2O ="==" HClO +HCl，HClO ="==" HCl+O2，从化学反应式我们可以看出饱和氯水长期放置后，Cl-的数目会增多，答案选C。
10. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A. CuCl2B. FeCl2C. FeCl3D. AlCl3【答案】D【解析】试题分析：A．Cu与Cl2发生反应产生CuCl2，Cu与盐酸不能发生反应，故不能由金属与盐酸反应制得，错误；B．Fe与Cl2发生反应产生FeCl3，不能产生FeCl2，错误；C．Fe和HCl发生反应FeCl2，不能产生FeCl3，错误；D．Al与Cl2发生反应产生AlCl3，由于Al是比较活泼的金属，可以与HCl发生置换反应产生AlCl3，正确。
考点：考查物质制备方法正误判断的知识。
11. 下列说法正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数的值）（）A. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AB. 在常温常压下，1mol He 含有的原子数为2N AC. 32g O2所含原子数目为N AD. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同【答案】B【解析】A．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则11.2L氯气的物质的量不是0.5mol，分子数不是0.5N A，故A错误；B．1mol氦气含有1mol氦原子，含有的原子数为N A，故B正确；C．32g氧气含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所含原子数目为2N A，故C错误；D．依据阿伏伽德罗定律分析判断，气体可以是原子、分子构成，在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，原子数不一定相同，故D错误；答案为B。
点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF 等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
12. 元素X 的原子获得3 个电子或元素Y 的原子失去2 个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，则X、Y 两元素的单质在高温下得到化合物的化学式为（）A. Y3X2B. X2YC. X2Y3D. Y2X3【答案】A【解析】试题分析：元素X的原子获得3个电子，形成离子的电子层结构与氖原子相同，可知X元素质子数为7；即N，元素Y的原子失去2个电子后，所形成离子的电子层结构均与氖原子相同，可知Y元素质子数为2+8+2=12；即Mg，X、Y两元素的单质在高温下反应得到的化合物的化学式为：Mg3N2，选A。
考点：考查有关化学式的计算与推断13. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是（）A. 砹是白色固体B. HAt 很不稳定C. AgAt 不溶于水D. 砹易溶于某些有机溶剂【答案】A【解析】A．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故A错误；B．同主族从上到下元素非金属性在减弱，则HAt很不稳定，故B正确；C．因AgCl不溶于水，同主族元素的化合物的性质相似，则AgAt不溶于水，故C错误；D．由碘易溶于于有机溶剂，则砹易溶于某些有机溶剂，故D正确；故答案为A。
14. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A. 体积比1：1B. 体积比16：11C. 密度比16：11D. 密度比11：16【答案】C【解析】等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为：=11：16；根据ρ=可知，气体摩尔质量与密度成正比，则密度之比为：64g/mol：44g/mol=16：11，故C正确，D错误；同温同压下气体物质的量与体积成正比，则体积之比为11：16，故A错误、B错误；故选C。
15. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A. 1：1B. 1：4C. 4：1D. 1：2【答案】B【解析】试题分析：混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体平均相对分子质量是0.821×22.4＝18.4。
根据十字交叉法可知，混合气体中N2和CH4的体积之比为=，故答案选B.考点：物质的量的有关计算16. 下列溶液中的c(Cl-)与50ml 1mol/L AlCl3 溶液中的c(Cl-)相等的是（）A. 150ml 1 mol/L 的NaCl 溶液B. 75ml 2 mol/L NH4Cl溶液C. 150ml 3 mol/L 的KClO3溶液D. 75ml 1 mol/L 的FeCl3溶液【答案】D【解析】50mL 1mol•L-1 AlCl3 溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L；A．150mL 1mol•L-1NaCl 溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，故A错误；B．75mL 2mol•L-1NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=c(NH4Cl)=2mol/L，故B错误；C．150mL3mol•L-1 KClO3 溶液中无Cl-，则溶液中Cl-的物质的量浓度为0，故C正确；D．75mL1mol•L-1FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=3c(FeCl3)=3mol/L，故D 正确；故答案为D。
2025届上海市华东师范大学第二附属中学化学高三第一学期期中检测试题含解析
2025届上海市华东师范大学第二附属中学化学高三第一学期期中检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是（）A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料2、烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。
若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是A．滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成B．加入铁粉，铁粉不溶解C．通入O2并加热，铜片继续溶解D．加入NaNO3固体，铜片不溶解3、向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。
下列说法不正确．．．的是实验实验现象I 滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀Ⅱ滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀A．a～b段主要反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+B．d~e段主要反应的离子方程式为：ClO－+H+＝HClOC．c、f点pH接近的主要原因是：ClO－+H2O HClO+OH－D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出4、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是A．属于二烯烃B．和Br2加成，可能生成4种物质C．1mol可以和3molH2反应D．和CH3H218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol5、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+．如图是可能用到的实验用品。
上海市华东师范大学第二附属中学2017届高三2月月考化
2017年华师大二附中高三年级2月月考试卷一、（每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列化学用语正确的是A．聚丙烯的链节：-CH2-CH2-CH2- B．二氧化碳分子的比例模型：C．D．氯离子的结构示意图：的名称：1，3-二甲基丁烷2．化学与生产、生活密切相关。
下列表示符合化学事实的是A.HDO与H2O化学性质不同B.用漂粉精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳C.工业上最理想的化学反应是原子利用率达到100%的反应D.新原子的发现意味着新元素的合成3．下列物质中按照纯净物，混合物，电解质和非电解质的顺序排列的是A．盐酸，水煤气，醋酸，干冰B．冰醋酸，盐酸，硫酸钠，乙醇C．苛性钠，石灰石，铁，硫酸钡D．胆矾，漂粉精，氯化钾，氯气4．下列电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”应包括①电子层②电子亚层③电子云的伸展方向④电子的自旋状态A．①②③④ B．①②③ C．①② D．①5．碳元素的一种单质的化学式为C68，则关于C68的叙述错误的是A．属分子晶体B．可溶于四氯化碳C．固态可导电D．熔点高于C606．在体积不变的400 ℃恒温密闭容器中，一定量的二氧化硫和氧气在催化剂作用下发生反应：。
下列叙述错误的是A.增大压强，该反应正、逆反应速率可能不变B.降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小C.若将三氧化硫分离出，则平衡正向移动，平衡常数K值增大D.若气体的物质的量减少0.5 mol时达到平衡，则该条件下反应放出0.5 Q KJ的热量7．某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。
在探究该浸取液成分实验中，下列根据试验现象得出的结论错误的是A．取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42-D．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+ 8．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是9．用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸约100 ml，应选用的定量仪器是A．量筒B．滴定管C．50 ml容量瓶D．100 ml容量瓶10．从滴定管中滴下1滴溶液的体积接近A．0.5 ml B．0.1 ml C．0.05 ml D．0.01 ml12．从海带中提取碘，可经过一下实验不走完成。
上海华东师范大学第二附属中学高中化学必修二第七章《有机化合物》经典测试卷(专题培优)
一、选择题1．完全燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠溶液，称得浓硫酸增重3.6克，氢氧化钠溶液增重6.6 g，则混合物中A．一定存在CH4B．可能存在C2H2C．一定含有C2H4D．可能含有C2H62．某课外活动小组利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛。
实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝呈红热状态。
若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
下列说法错误的是A．乙醇的催化氧化反应是放热反应B．装置甲应置于70～80℃的水浴中，目的是使装置甲中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气C．装置丙的作用为收集乙醛D．可通过装置甲中冒气泡的速率控制空气的通入速率3．下列说法正确的是A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物4．利用反应5NaCl+2CO2+2H2O通电5NaClO+C2H4O(环氧乙烷)可实现低压高效电催化还原CO2。
下列化学用语正确的是A．NaClO的电子式：B．Cl-的结构示意图：C．CO2的比例模型：D．环氧乙烷的结构简式：5．“人造肉”一般分为两种，一种是被称为植物肉的“人造肉”，主要以大豆等植物蛋白制成。
另一种是用动物干细胞制造的“人造肉”，从活的鸡鸭鱼牛羊猪身上采集干细胞，然后在实验室培养。
下列说法不正确的是（）A．肉的主要成分是蛋白质，而蛋白质是生命的基础B．蛋白质水溶液加入饱和Na2SO4溶液，有沉淀析出C．人造肉在一定程度上能减少动物的屠杀D．人体自身能合成的氨基酸称为必需氨基酸6．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是（）A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D．石蕊层分为三层，由上而下是蓝、紫、红7．截止到2020年5月18日全球新冠肺炎确诊人数超过482万，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政体优势。
沪教版(上海)上册期中化学试题(含答案)
沪教版（上海）上册期中化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是A．质子数为10B．是一种阳离子C．属于金属元素D．已形成相对稳定的结构2．如图所示有关二氧化碳的实验中，只与二氧化碳物理性质有关的实验是（）A． B． C． D．3．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g100.3 4.8 2.8反应后质量/g 3.2待测8 6.4A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物4．在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（）A．Cl2 B．NaCl C．HClO D．KClO35．质量相等的两份固体，然后分别放在酒精灯上均匀受热，放出氧气的质量(m)随反应时间(t)变化的函数图像(如图，a为纯净的氯酸钾，b为加入了高锰酸钾的氯酸钾)，正确的是( )A．B．C．D．6．在一定条件下，12g碳和20g氧气在密闭容器中充分反应，最后容器内的气体为（）A．CO2B．CO C．CO和CO2D．CO2和O27．一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是( )物质M N P Qt1时的质量/g519317t2时的质量/g233x51A．x的值小于3 B．Q可能是单质C．该反应一定是分解反应D．M与N的质量变化比为14：38．某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是( )A．反应物与生成物共有3种物质B．反应后原子个数增多C．该图可示意CO与O2的反应D．反应物中元素的化合价都为09．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )A．B．C．D．10．科学家发现的N(NO2)3是-种新型火箭燃料，关于N(NO2)3的说法正确的是A．N(NO2)3由氮、氧两个元素构成B．N(NO2)3中含有3个氮原子和6个氧原子C．N(NO2)3属于氧化物D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为62.6%11．下图为钠的原子结构示意图。
上海师范大学第二附属中学2017届高三上学期期中考试化学(解析版)
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Br－80 Ba－137一．选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨 B．四氯化碳C．氮 D．二氧化碳【答案】C【解析】试题分析：A、氮原子少了一对电子，A项错误；B、氯周围少了电子，B项错误；C、氮气，C项正确；D、碳与氧之间是两对共用电子对，D项错误；答案选C。
考点：考查电子式2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2和 SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和 HCl D．CCl4和KCl【答案】B【解析】试题分析：A、SiO2是共价键形成的原子晶体，SO2是含有共价键的分子晶体，A错误；B、CO2和H2O都是分子晶体，都只含共价键，B正确；C、氯化钠是离子晶体，只含离子键，氯化氢是分子晶体，含有共价键，C错误；D、四氯化碳是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键，D错误。
答案选B。
考点：化学键，晶体类型3．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是( ) A．原子半径 Z > Y > XB．Z的非金属性最强C．氢化物还原性XH3 > H2Y > HZ，稳定性XH3 > H2Y > HZD．最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强【答案】B【解析】试题分析：同周期的X、Y、Z三种元素，其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则原子序数X<Y<Z。
A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径Z<Y<X，错误；B．同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以Z的非金属性最强，正确；C．同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。
所以稳定性XH3<H2Y<HZ，物质的还原性：XH3>H2Y>HZ，错误；D．元素的非金属性X<Y<Z，所以最高氧化物对应水化物HZO4酸性最强，错误。
上海市华东师范大学第二附属中学2016-2017学年高二10月月考化学试题 Word版缺答案
镁、铝、铁及其化合物10月阶段性练习（时间：60分钟卷面满分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题（本题共45分，每小题3分，每小题只有一个正确答案。
）1．构成金属晶体的基本微粒是（）A．分子B．原子C．阳离子与阴离子D．阳离子与自由电子2．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为11.2L，则该混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．镁D．铝3．硬铝合金广泛用于现代社会。
下列关于硬铝的说法中，错误的是（）A．硬铝的密度约为钢材的三分之一，是适合于做飞行器的材料B．硬铝的强度比铝大得多，铝材比钢材的某些性能要好C．硬铝的熔点跟铝相比有一定的提高，常被用于炊具D．硬铝的抗腐蚀性较强，常被用于制门窗框架4．炼铁过程中的还原剂是（）A．焦炭B．空气C．石灰石D．一氧化碳5．铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定．请预测稳定的Al13所带的电荷数为（）A．+1 B．0C．-1 D．-26．下列微粒中，最外层电子数最多的是（）A．Ne B．Al3+C．Fe D．Fe2+7．某溶液中放入铝片可产生氢气，则在该溶液中一定能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Cl-、K+、SO42-B．Fe3+、Al3+、SO42-、NH4+C．NH4+、SO42-、Mg2+、Cl-D．S2-、Na+、HCO3-、K+8．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属(形状相同)反应，收集到氢气体积（V）与反应时间（t）的曲线，应该是下列图中的（）9．将一块镁铝合金溶于盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后灼烧沉淀物，所得白色粉末的质量等于原合金的质量，则该合金中镁铝的质量比是 （ ）A ．3:2B ．2:3C ．1:1D ．2:110．将12g 铁片放入150ml 的CuSO 4溶液中，当溶液中的Cu 2+全部被还原时，铁片质量增加0.3g ，则原CuSO 4溶液的物质的量浓度是（ ）A ．0.125mol/LB ．0.175 mol/LC ．0.25 mol/LD ．0.50 mol/L 11．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2++Cl 2→Fe 3++2Cl -B ．AlCl 3溶液呈酸性：Al 3++3H 2O →Al(OH)3+3H +C ．Al 2（SO 4）3溶液加入过量的氨水：Al 3++3 NH 3•H 2O →Al （OH ）3↓+3NH 4+D ．NaOH 溶液中滴加少量Ca （HCO 3）2溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -→CaCO 3↓+H 2O12．某混合溶液中含有氯化镁的浓度为2mol/L ，含氯化铝的浓度为3mol/L ，取此溶液200ml ，为了使其中的Mg 2+全部转化为Mg(OH)2沉淀分离出来，至少需要加入1.6mol/L 的氢氧化钠溶液的体积是（ ）A ．3.2LB ．2LC ．1.8LD ．1.5L 13．某溶液pH=1，该溶液中可能含有Fe 3+、NO 3-、I -、Cl -中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（ ）A ．含Fe 3+和NO 3-，无I -和Cl -B ．含I -，不含Fe 3+、NO 3-，可能有Cl -C ．含NO 3-，不含Fe 3+、I -，可能有Cl -D ．含I -、Fe 3+，不含Cl -，可能有NO 3-14．向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中，加入100ml2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml 的气体(S.P.T)，在所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现。
2025届上海市华东师大二附中化学高一第一学期期中复习检测模拟试题含解析
2025届上海市华东师大二附中化学高一第一学期期中复习检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列分离提纯方法正确的是A．除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶B．除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，燕发结晶，趁热过滤C．除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气D．除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃2、下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松剂C．用KI-淀粉溶液可检验Cl2中是否混有HClD．将Na 和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出3、下列叙述正确的是( )A．1 mol CO2的质量为44 g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．O2的相对分子质量为324、2molXO4-恰好将3molSO32-离子氧化，则X元素在还原产物中的化合价是A．+4 B．+3 C．+2 D．+15、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取和分液、蒸馏B．萃取和分液、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取和分液D．蒸馏、萃取和分液、分液6、离子方程式BaCO3 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+ 中的H+ 不能代表的物质是（）①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．②④⑤B．④⑤C．①③D．⑤7、设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4 L氮气中含有的分子数目为N AB．标准状况下，18 g水中含有的原子总数为3N AC．56 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为3N AD．1 L 1mol/L CH3COOH溶液中，含有的氢离子总数为N A8、去除下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法A Na2SO4溶液（稀硫酸）过量的氢氧化钠溶液用玻璃棒搅拌即可B NaCl 固体（CuO固体）盐酸溶解、过滤、蒸发结晶C Cu（NO3）2溶液（AgNO3溶液）足量的铜粉过滤D NH3（H2O）浓硫酸洗气A．A B．B C．C D．D9、下列实验操作：①过滤②分液③萃取④蒸馏不能用于分离相互混溶的溶液的是A．③和④B．①和②C．③、④和⑤D．①、②和③10、下列说法正确的是( )A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．将1L 2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体11、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是①具有相同的密度②具有相同的体积③具有相同的原子数④具有相同的分子数A．①③B．②④C．①④D．③④12、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定13、实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的的是A．K+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、OH-C．Ag+、K+、Cl-、NO3-D．Na+、NH4+、SO42-、NO3-14、下列溶液中，在指定条件下能大量共存的离子组是A．无色透明溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、S2−B．遇酚酞试剂变红的溶液：Fe3＋、K＋、SO42−、NOC．含有大量 CO32-的溶液：K＋、Ba2+ 、OH－、SO42−D ．含有大量 H + 的溶液：Mg 2+ 、NH 4+ 、NO 3－ 、Cl － 15、下列说法正确的是A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 是非电解质B ．NH 3、CO 2、Cl 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2、Cl 2均是电解质C ．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质16、在制小苏打(NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl)的操作中，应在饱和食盐水中( ) A ．先通入CO 2，达到饱和后再通入NH 3 B ．先通入NH 3，达到饱和后再通入CO 2 C ．CO 2和NH 3同时通入 D ．以上三种方法都行17、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确．．．的是 A ．250 mL 0.2 mol·L －1 的NaCl 溶液配制：需要使用天平、250mL 容量瓶等仪器 B ．向FeCl 3稀溶液中滴加NaOH 溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体 C ．不慎将NaOH 溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液 D ．用CCl 4萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出18、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（ ）C CuO∆−−−→CO 22H O−−−→H 2CO 32Ca(OH)−−−−→CaCO 3−−−→高温CO 2 A ．化合、置换、分解、复分解 B ．置换、复分解、化合、分解 C ．置换、化合、分解、复分解 D ．置换、化合、复分解、分解19、下列叙述正确的是( ) A ．胶体中的分散质直径d>100 nmB ．通过观察外观的方法可以区别胶体和溶液C ．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D ．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应20、在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是 A ．I －、NO 3-、Fe 2＋、Na ＋ B ．Ag ＋、NO 3-、Cl －、K ＋ C ．K ＋、Ba 2＋、OH －、SO 42- D ．Cu 2＋、NH 4+、Br －、OH － 21、下列有关物质的分类正确的是A 高锰酸钾空气醋酸钠CO2B 硝酸矿泉水氯化铵H2SC 盐酸水银纯碱Cl2OD 氯化钠豆浆铜N2O5A．A B．B C．C D．D22、新制氯水的成分复杂，但饱和氯水久置后，成分发生变化，下列粒子①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤ H＋，因饱和氯水久置而减少的是A．①②③B．①④C．②④D．①②④二、非选择题(共84分)23、（14分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。
2024届上海华东师范大学第二附属中学高一化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析
2024届上海华东师范大学第二附属中学高一化学第一学期期中综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A．1mol任何气体的体积都是22.4LB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L2、下列物质中属于电解质的是( )A．NaOH溶液B．K2SO4C．CO2D．Cu3、以下有关物质的量浓度的叙述正确的是 ( )A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液中SO42-数目之比1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3 B．150 mL 1 mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为25.38% D．20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%4、在透明水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是A．Na+、K+、NH4+、Cl－B．K+、Cu2+、SO42－、Cl－C．Na+、Ag+、CO32－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、HCO3－5、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙−−→沉淀；甲＋丙−−→沉淀；乙＋丙−−→沉淀；丙＋丁−−→沉淀；乙＋丁−−→无色无味气体。
沪教版(上海)上册期中化学化学试卷
沪教版（上海）上册期中化学化学试卷一、选择题（培优题较难）1．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确．．．的是( )A．B．C．D．2．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：23．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管4．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。
这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
该化学反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是A．该反应中四种物质均为化合物B．反应前后H元素的化合价不变C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D．反应前后原子数目发生改变5．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。
古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（）A．粮食酿酒B．纺纱织布C．烧制瓷器D．冶炼生铁6．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。
已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+47．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是（）A．甲中碳、氢元素质量比为3:8 B．乙和丙的元素组成相同C．44g甲完全燃烧至少需160g乙D．生成的丙与丁的分子个数比为1:18．碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)gB．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%9．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。
上海华东政法大学附属中学化学上册期中试卷(含答案)
上海华东政法大学附属中学化学上册期中试卷(含答案)一、选择题（培优题较难）1．正确记录实验数据是一项实验基本技能，某同学记录的实验数据错误的是A．用托盘天平称取2.9gNaCl固体B．用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水C．在10mL试管中倒入约3mL蒸馏水进行加热D．用温度计测得水温为25.15C2．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z 代表三种不同的元素。
下列说法中正确的是（）A．原子序数：X＞Y B．核外电子数：X＝ZC．Y和Z处于同一周期D．X和Z的电子层数相同3．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和4．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定B．碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成COC．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO2可用于人工降雨、灭火5．下列滴管使用图示正确的是（）A．取液时挤入空气B．代替玻璃棒进行搅拌C．向试管中滴加液体D．将残留溶液的滴管倒持6．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．是保持氧气化学性质的最小粒子7．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放8．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生C．t1时刻，KMnO4开始分解D．起催化作用物质的质量一直保持不变9．下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是A．在甲骨上刻文字B．指南针指引航海C．用泥土烧制陶瓷D．用石块修筑长城10．实验室用装有等质量的两份氯酸钾的试管a和b分别加热制取氧气过程中，某同学误把少量高锰酸钾当成二氧化锰加入b试管，下面是试管a、b中产生氧气的质量随时间变化的图象，其中正确的是（）A．B．C．D．11．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A．参加反应的甲和乙质量比为2:7 B．丙可能是该反应的催化剂C．丁一定是化合物D．x的值是712．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。