高二化学选修3共价键sk
↑↓
↑↓ 3p
↑
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↑↓ 2p
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↑↓ 3s
↑↓
↑↓ 3p
↓
σ键：
特点：头碰头、电子云为轴对称，键强度大，不易 断裂。
s—s px—s
X
X
轴对称 形成σ键的电子 称为σ电子。
X
px—px
用电子云来描述共价键的形成过程
p-p π键 “肩并肩”
π 键特点:两个原子轨道以 “肩并肩” 方式 重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平 面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为 镜面，它们互为镜像，称为 镜面对称
特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。
小结：共价键按电子云重叠方式分为：
σ键 —— 头碰头
π键 —— 肩并肩
σ键比π键重叠程度更大 σ 共价单键都是___键
[科学探究] 课本29~30页
1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿 图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗？ N N
H2O 105°
NH3 107°
CO2 180°
CH4 109°28’
据上表及共价键的本质，思考共价键的键角是 由什么决定的？ 成键时电子云（原子轨道）的最大重叠原理决定的， 这就是共价键的方向性
思考与交流
课本32页
试利用表2—1的数据进行计算，1 mo1 H2分别 跟1molCl 2 、1molBr 2 (蒸气)反 应，分别形成 2molHCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放 的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子 和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应 的单质？
↑↓ 1s
↑↓ 1s
↑↓ 2s
↑↓ 2s z
↑
↓
↑ 2p
↓ 2p
↑
↓
z y y
πz
x
N πy
σ
N
氮原子形成氮分子（N2） 形成过程
• •
N•
•
•
＋
•
N
•
•
• •
→
• •
N N
• • • • • •
• •
N
↑↓ 1s ↑↓ 1s
↑↓ 2s ↑↓ 2s
↑ ↑ ↑ 2p
↓ ↓ ↓ 2p
N
s-s σ键
H
课 堂 小 结
共 价 键
本质：原子之间形成共用电子对（或电子云重叠） 特征：具有饱和性、方向性 特征 电子云呈轴对称（如s-sσ键， σ键 s-pσ键，p-pσ键）”头碰头” 成键方式 π键 特征 电子云呈镜面对称 （如p-p π键）”肩并肩” 共价单键 — σ键 规律 共价双键 — 1个σ键，1个π键
轴对称 σ键强度大, 不容易断裂 镜面对称 π键强度较小, 容易断裂
电子云特征 牢固程度 成键一般规律
共价单键是σ键 共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共 价三键中一个是σ键,另两个为π键
目标检测
1、σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)pp,请指出下列分子σ键所属类型: s-p A、HBr s-p B、NH3 p-p C、F2 D、H2 s-s
C. s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键
D. 共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠 形成的
2. 在氯化氢分子中，形成共价键的原 子轨道是 A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
C
B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C. 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D. 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
结论
1、键长越短，键能越大，共价键越稳定 2、键长与原子半径相关，成键原子半径越 小键长越短，键能越大
共价半径： 相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。
3、键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角
键角决定分子的空间构型
键角一定，表明共价键具有方向性。键角是 描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性 质与键角有关。
3、下列有关σ键和π键的说法错误的是（ ） A、含有π键的物质在反应时，π键是化学 反应的积极参与者 B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可 能形成π键 C、有些原子形成分子时，只能形成σ键， 不能形成π键 D、在分子中，化学键可能只有π键而没有 σ键
D
4、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2， ⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN
键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。
某些共价键键长
1、比较 Cl – Cl Br – Br I - I的键长与键能， 思考键 长与键能、分子稳定性的关系怎样? 共价键长与成键原 子半径什么关系？ 共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定 成键原子半径越小，键长越短。
看书31页，研究表2-2 和2-1 思考
NH4+
目标检测 1. 原子数相同，最外层电子总数相同的分 子，互称为等电子体。等电子体的结构相似， 物理性质相似。
（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价 分子中，互为等电子体的是： N2 CO N2O CO2 和 。 （2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组 成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子 O3 SO2 、 有 。
看书30~31页，研究表2-1 思考
结论
键能越大，即形成化学键时放出的能量 越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易 被打断。 1、键能：三键＞双键＞单键 （注：键能不成倍数关系） 2、元素非金属性越强，H—R键键能越大，键 越稳定，与其他同种元素形成的键亦如此。
2、键长：形成共价键的两个原子之间的核距离。
汇报
1.形成2 mo1HCl释放能量： 2×431.8 kJ －(436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ 形成2 mo1HBr释放能量： 2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更 稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.
选修3
(第二课时)
二、键参数—键能、键长和键角
键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
应用：计算化学反应的反应热。 ∆H=反应物键能总和-生成物键能总和
1、据表2-1 HF HCl HBr HI键能判断， 其分子稳定性 顺序。 HF HCl HBr HI键能依次减小，故其稳定性依次 减小。 2、元素周期表表明：氢化物稳定性由非金属的非金属 性决定， 非金属性越强，其氢化物越稳定， 这一规律 与键能推导结果是否一致？ 一致 3、比较C - C C=C C≡ C 的键能其大小关系怎样？ 键能：三键＞双键＞单键 三键里有两个π键一 个σ键，双键里有一个π键一个σ键，单键里仅σ键，
2、能够用键能的大小作为主要依据来 解释的是（ B ） A、稀有气体一般难以发生化学反应 B、氮气的化学性质比氧气稳定 C、二氧化碳是一种直线型分子 D、硝酸是挥发性酸，而硫酸是不挥发 性酸
3、能说明BF3分子中的4个原子处于同 一平面的理由是（ C ） A、3个B—F键的键能相同 B、3个B—F键的键长相同 C、3个B—F键的键角均为120° D、3个B—F键均为σ键
等电子体原理：
原子总数、价电子总数相同的分子具有 相似的化学键特征，它们的许多性质是相 (物理性质) 近的。
例举一些常见的等电子体：
N2 SO2 SO3 C 6H 6
CO O3 NO3B 3N 3H 6
C22NO2SiO32-
CN－
NO2
CO2
-NO2
N 2O CS2 AlO2-
NH3
CH4
H 3O +
H
s-pσ键
Cl
H－Cl
p-pσ键
Cl
s轨道与s轨 道、s轨道与 p轨道不能形 成π键，只 能形成σ键
p-pπ键
判断共价键类型规律 ①共价单键是σ键； ②共价双键中有一个是σ键，另一个是π键； ③共价三键中有一个是σ键，另两个是π键。
归纳提升
σ键与π键的对比
σ键 π键
项目
成键方向
键型
沿轴方向 “头碰头”平行方向“肩并肩”
①②③⑥⑦ 分子中只有σ键的是 ，分 ④⑤⑧ 子中含有π键的是 ，分子中 所有原子都满足最外层为8个电子结构的 是 ②④⑤ ，分子中含有由两个原子的 ⑥ s轨道重叠形成的σ键的是 ， 分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的 p轨道重叠形成的σ键的是 ①③⑦⑧ ， 分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的 p轨道重叠形成的σ键的是 ②④⑤⑧ 。
2.下列说法中，错误的是(
A ).
Ａ.键长越长，化学键越牢固 Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键 越牢固 Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该 键的分子越稳定 Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键 叫共价键
3.能够用键能解释的是(
A )
Ａ.氮气的化学性质比氧气稳定 Ｂ.常温常压下，溴呈液体，碘为固体 Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反应 Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发
价键理论(电子配对理论)的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
目标检测
1. 下列说法中正确的是 A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
C
B. p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键
选修3
(第一课时)
1、什么是共价键？
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2、通常哪些元素之间可以形成共价键？
成键元素:
一般为非金属与非金属 极性共价键 共价键 非极性共价键 共用电子对
类型:
本质: 3、共价键是如何形成的？
4 、用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
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共价键 人教版高二化学选修三
知识点 3 键参数
键参数
概念
作用
键能
气态基态原子形成1 mol 化学键_释__放__的_最__低__能__量__
键能越大，键越_稳__定__，越不易__断__裂__
键长 键角
形成共价键的两个原子之 间的_核__间__距_
键长越短，键能__越__大___，键越__稳__定__
两个共价键之间的夹角
表明共价键有_方__向__性___，决定分子的 立体结构
键的特征——具有饱和性和方向性。
征、σ键和π键、键参数和
2．能够从不同的角度对ຫໍສະໝຸດ 价键分类，会分析 等电子体。σ键和π键的形成及特点。
3．知道键能、键长、键角等键参数的概念， 【学习难点】σ键和π键的
能用键参数说明简单分子的某些性质。
比较、键参数的应用和等
4．知道等电子原理的含义，学会等电子体的 电子体的判断。
【跟踪训练】1.下列物质的分子中，既有σ键又有π键的是 ( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③
B．④⑤⑥
C．①③⑥
D．③⑤⑥
【答案】D
【解析】当两个原子间能形成多个共用电子对时，先形成一个σ键，
另外的原子轨道只能形成π键。其中HCl、H2O、H2O2三种分子中只存 在σ键；N2、C2H4、C2H2三种分子中既存在σ键，又存在π键。
1．σ键与π键的形成 (1)σ键的形成 形成 成键原子的 s 轨道或 p 轨道“头碰头”重叠而形成
①H—H 的 σ 键的形成
s－s ②氢分子中核间距离与分子能量的关系如图所示： 类型
σ键
i．若2个氢原子的核外电子自旋方向相反，当2个1s原子轨道达到 最大重叠时，体系能量降到最低，形成稳定氢分子，当2个氢原 子继续靠近，体系能量迅速增大，原子间的斥力又将氢原子推到 类 s－s 平衡位置(体系能量最低状态)，氢分子的形成过程中，能量随核 型 σ键 间距的变化如图中的曲线a所示； ii.若2个氢原子的核外电子自旋方向相同，当它们相互接近时， 原子间总是排斥作用占主导地位(如图中的曲线b所示)，所以两个 带有自旋方向相同的核外电子的氢原子不可能形成氢分子
选修3,第二章第一节,共价键
2. 共价键的实质
.
.
..
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子在两个原子核间出现的概 率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架 起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结〞在一起。
3.共价键的类型 (1)σ键的形成
Ⅰ. s-s σ键的形成
相互靠拢
Ⅱ. s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠局部越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越结实，分子越稳定。
常见的等电子体：
N2 SO2 SO3 C6H6 NO2 CO2 NH3 CH4
CO O3 NO3-
C22NO2SiO32-
Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反响
Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发
3.由下表的数据判断,以下分子的稳定性：
1〕. Cl2、 Br2、 I2 H2O
键 Cl-Cl Br-Br
I-I O－H
键能 242.7 193.7 152.7 462.8
2〕. NH3 、
键 N＝O O－O O＝O N－H
键能 607 142 497.3 390.8
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？ 什么是离子键、共价键？ 通常哪些元素之间可以形成共价键？ 你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
一、共价键
1. 共价键具有饱和性 根据共价键的共用电子对理论： 一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反 的电子配对成键，这就共价键的“饱和性〞。
高二化学选修3知识点总结
高二化学选修3知识点总结一、化学键1. 价键理论价键理论是我国著名化学家郭沫若和沈鄂生在20世纪30年代提出的，它是用电子互相共用、以提高稳定和降低能量的思想来解释化学键的形成。
根据价键理论，原子围绕原子核分布的电子称为价电子，原子核外的电子称为价电子，价电子可以用来组成化学键。
2. 共价键当两个原子通过共用价电子形成化学键时，这种化学键就是共价键。
共价键的形成依赖原子价电子的相互作用，一般来说，当原子的电负性相近时，它们能形成共价键。
3. 极性共价键当两个原子之间形成共价键时，如果两个原子的电负性不同，就会产生极性共价键。
这种化学键的产生源于电子云的不均匀分布，也会导致分子的极性。
4. 共价键的性质共价键有很强的方向性，特别是σ键。
共价键的长短和键能与原子间相互作用力有关。
5. 异性共价键异性共价键是指两个原子之间形成的共价键中，原子的电负性差异较大，导致共价键中有一个原子带正电荷，另一个带负电荷。
此时，共价键中两原子之间的极性是不均匀的。
6. 金属键金属键是金属之间的键。
在金属晶格中，正电荷离子和自由电子共同构成了金属键。
7. 离子键当电负性差异很大的两个原子之间形成的化学键，称为离子键。
在离子结晶中，正负离子按一定规则紧密排列而形成固体。
二、分子形状1. 分子的构象分子的构象是指分子的空间排布。
分子可以具有不同的构象，这些构象可能对于分子的性质和反应具有重要的影响。
2. 分子的对称性分子的对称性包括轴对称和平面对称。
分子的对称性与其构象有关。
3. 分子的形状决定因素分子的形状受到影响的因素包括：原子的排布、化学键角、共价键的性质等。
4. 分子的立体分子模型通过立体分子模型可以更直观地了解分子的形状。
例如，水分子的立体结构是呈V形。
5. 分子形状对化学性质的影响分子的形状对其化学性质和反应有着重要的影响。
比如，形状特定的分子可能对于特定的化学反应更有利。
三、化学键的性质1. 化学键的强度化学键的强度是指在两个原子之间形成的化学键的稳定性。
高中化学人教版选修3 2.1共价键
相反的氢原子靠近
E
E：能量 r：核间距
0
r
r0
E
E：能量 r：核间距
0 r0
r
r0
E
E：能量 r：核间距
0
r0 0.074nm
r
r0
E
E：能量 r：核间距
0
r0 0.074nm
r
两个核外电子自旋方向相同 的氢原子靠近
E
E：能量 r：核间距
0
r
H
H
H
H
1、共价键的形成
（1）有自旋方向相反的未成对电子
（1）一般情况下，成键电子数越多，键能越大，键长 越短 ，形成的共价键越牢固.
(2)一般地,均为单 (双或叁)键时,成键原子的半 径越小,键长越短,键能越大.
2．键能大小与分子稳定性的关系： 对结构相似的分子，键长越短，键能越 大， 一般含该键的分子越稳定。
键角
1．键角的定义：多原子分子中，两个化学键的 夹角。 2、决定分子空间构型的因素有哪些？
吸热反应的△H为“+”， △H＞0。
（3）反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过 程中的能量变化。 （4）反应热应该为断开旧化学键（拆开反应物→原子） 所需要吸收的能量与形成新化学键（原子重新组合成反应 生成物）所放出能量的差值。旧键断裂所吸收的总能量大 于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，反之为放 热反应。 则由键能求反应热的公式为
【问题组3】
1、回顾s轨道，p轨道的空间伸展方向各有几 种？ 2、研究发现，成键原子轨道在重叠时，沿轴 线方向重叠程度最大。重叠程度越大，形成的 共价键越稳定。据此分析，水分子是否是直线 型分子，试从氧原子的未成对电子轨道的空间 伸展方向加以解释。
E
E：能量 r：核间距
0
r
r0
E
E：能量 r：核间距
0 r0
r
r0
E
E：能量 r：核间距
0
r0 0.074nm
r
r0
E
E：能量 r：核间距
0
r0 0.074nm
r
两个核外电子自旋方向相同 的氢原子靠近
E
E：能量 r：核间距
0
r
H
H
H
H
1、共价键的形成
（1）有自旋方向相反的未成对电子
（1）一般情况下，成键电子数越多，键能越大，键长 越短 ，形成的共价键越牢固.
(2)一般地,均为单 (双或叁)键时,成键原子的半 径越小,键长越短,键能越大.
2．键能大小与分子稳定性的关系： 对结构相似的分子，键长越短，键能越 大， 一般含该键的分子越稳定。
键角
1．键角的定义：多原子分子中，两个化学键的 夹角。 2、决定分子空间构型的因素有哪些？
吸热反应的△H为“+”， △H＞0。
（3）反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过 程中的能量变化。 （4）反应热应该为断开旧化学键（拆开反应物→原子） 所需要吸收的能量与形成新化学键（原子重新组合成反应 生成物）所放出能量的差值。旧键断裂所吸收的总能量大 于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，反之为放 热反应。 则由键能求反应热的公式为
【问题组3】
1、回顾s轨道，p轨道的空间伸展方向各有几 种？ 2、研究发现，成键原子轨道在重叠时，沿轴 线方向重叠程度最大。重叠程度越大，形成的 共价键越稳定。据此分析，水分子是否是直线 型分子，试从氧原子的未成对电子轨道的空间 伸展方向加以解释。
高中化学选修三 第二章第一节 共价键 课件
程吗？ H·+ ·H
H ··H
H·+ ·C····l·· ··C····l·+ ·C····l··
H··C······Cl······lC······l··
H的未成对电子位于_1_s能级，Cl的未成对电子位
于_3__p能级，故形成H—H键时为_2_个_1_s电子的电
子云重叠, Cl—Cl键为_2__个_3_p_电子的电子云重
练习4.
7
3
（四）共价键的特征
1、具有饱和性
未成对电子数 共用电子对对数
与几个原子成键
H 原子、Cl原子都只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子？
为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、 H2O、HF)中H原子数不等？
要求：能根据元素的最外层电子数及元素周围上下 左右四个方向，迅速判断未成对电子数
注意：书写电子式时的未成对电子数与轨道表示式 中的未成对电子数不一个概念，不涉及电子式时均 指电子排布式中的未成对电子数
在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④ N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN
Cl
③ p—p σ键：由两个p轨道重叠形成的σ键，如Cl—Cl。
（1）σ键 可旋转
定义：对于具有未成对s和p电子的成键原子 来说，可形成s—s、s—p、p—p轨道的重叠成 键。这些原子轨道之间可沿键轴方向以“头 碰头”的方式发生轨道重叠。
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线 做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变，
非金属元素之间
成 非金属与少数不活泼的金属
键
条 两原子电负性相同或相近
件
电负性差值<1.7,
电子云重叠 成键的实质
高二化学下学期选修3第二章第一节共价键
用电子云来描述共价键的形成过程 2、HCl分子的形成过程 （s-pσ键）
H
H
Cl
Cl
共价键的方向性
用电子云来描述共价键的形成过程 3、Cl2分子的形成过程 （p-pσ键）
Cl Cl Cl Cl
小结: σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
用电子云来描述共价键的形成过程 4、p-pπ键形成过程
沿轴方向 “头碰头”平行或 “肩并肩” 轴对称 σ键强度大, 不容易断裂 镜像对称 π键强度较小, 容易断裂
σ键
π键
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键, 另一个是π键,共价三键中一个是σ键, 另两个为π键
• 以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 ， 总称价键轨道
科学探究
1.N2分子形成
z y z y z z
７、哪些共价键是σ键，哪些共价键是π键?
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轰然壹声巨响,满天の刀片被震碎飞出,如同朽木似の,顷刻间被白衣人手中の长戟撕破."就是现在,我们快走"见白衣人已经与敌军交起手来,东舌也否多想,急忙拉着甄宓率众人就往后门奔去.鲜血漫天扬起,在壹片肢离破碎与嚎叫声中,白衣人如同 壹台疯狂の绞肉机,势否可挡の撞入咯官兵群中.手中长戟否断左刺右开,转眼间整个人已被鲜血所染,身后留下层层叠叠の尸体,鲜血浸染泥地,形如壹长庞大の血色地毯.来护儿望着那漫天飞起の鲜血,眼神中溢出壹丝惊奇,那白衣人の武艺,竟然超 出咯他の意料."上/给我上,谁给我杀咯那个家伙,老子封他壹个棋牌官/"也顾否咯那么多,来护儿急忙催令以棋牌官の名号来激起战士の斗志.重赏之下必有勇夫.听到如此封赏,众人顿时斗志大作,数否清の官兵手执大刀,前赴后继の向着白衣人围 杀而来.白衣人の眼神慢慢杀得通红,只觉双臂越来越麻,狂喝壹声手中长戟再次泼洒而出,戟戟见血.那些无畏の士卒,尽管在白衣人の戟下,如同羔羊壹般否堪壹击,但那数否清の羔羊,却将白衣人那头绞肉机冲击の速度,壹点点の拖慢.戟本来就是 壹样重武器,对使用者の要求非常苛刻,尤其是臂力,时间用の越长,体力消耗得便会越多.此时已经斩杀咯四五十人,白衣人身上染尽鲜血,手臂亦是感到壹阵阵酸麻,呼吸越来越急促起来.见白衣人手中长戟招式使出越来越缓慢,来护儿冷笑壹声,手 中铁枪壹掷,大喝壹声,"去死吧/"正在乱军之中疯狂厮杀の白衣人,见到那壹把飞来の铁枪,眼神中没什么丝毫の畏惧,嘴角舔咯壹口干血."兄弟休惊,子龙前来助您壹臂之力/""检测到赵雨绝境龙胆潜能激活第壹重,武力+2,进入激昂状态,武力+1,基 础武力99,当前上升至102/"突然原路杀回の赵雨使开身法,数脚踏过一些士卒の铁盔,犹如蜻蜓点水壹般,直探白衣人而去.手中亮银枪同时出手,壹枪将飞来の铁枪击咯回去.来护儿猛地纵身壹跳,接回咯空中飞旋回来の铁枪,望着又是壹个白衣男子, 眼中否禁戏谑の说到:"怎么,今天是想玩白白组合吗？"赵雨懒得搭理他,从空中壹跃而下,枪出如龙,壹枪刺翻正欲偷袭白衣人の两个小卒,面对着四五百人,两人背贴背紧靠在壹起."还愣着干什么,快给我上/"来护儿手中长枪愣是往地上壹震,荡起 旋旋回音,否断の呼喊催战.暮然间,重重围兵,数否清の刀枪剑戟,无数の寒光扫向群围中の赵雨与白衣人."今日您我便杀个痛快/"白衣人大喝壹声,手中长戟再次充满力量,朝左携着力挽狂澜之力,疯狂推出."好/"赵雨答应壹声,手中长枪扫向右边, 瞬间化作咯壹道银色の扇形之面,扫向咯右边众人.砰/甲胄破碎声与骨肉撕裂声同时从两边传来,两人同时疯狂の杀入两边阵中."检测到赵雨激发第二重绝境龙胆,武力+2,当前武力上升至105/"此时正在后门杀出重围の东舌,收到咯操作界面の消息, 总算松咯壹口气,生怕那两人出点什么意外,否过凭着赵雨の武力,应该是没问题咯.此时の正在厮杀の赵雨瞬间神勇大振,手中长枪犹如壹条银色の蛟龙,否断在乱军之中游走,半空中否断横飞着鲜血.壹路左右摆开,银枪往左壹扫,即刻转向右边,瞬 间扫出壹道血路,拖出壹条长长の血痕留在身后.再看白衣人,手中青戟与壹身白衣,早已染尽壹身血红,虽否及赵雨壹般厮杀の惨烈,却也是横尸无数,尽数斩首,惊得众人无敢靠近壹步.（未完待续.)七十六部分否辞而别顷刻间,血河慢慢延伸开来, 流到数里之外の地方.赵雨左边开路,倒下尸体数否胜数,东方升右边闯人,横飞断肢漫天飞舞.来护儿否屑の笑容,却随着赵雨与东方升の冲击,壹点点の瓦解,很快,就为惊怖所取代."那怎么可能,我如此兵力居然只被眼前两人全歼,否/那绝对否可能 /""上,快给我上/挡住此贼,给我挡住此贼."来护儿歇厮底里の大叫.此时眼前の七八百官兵被杀得仅仅剩下四五十人,左右拥护着来护儿,早已被赵雨の威武吓得否敢颤动,更谈何动手？"大人,快走吧,只要他们出否咯那城,难道我们害怕没什么机会 杀掉他们吗？"身旁壹个副将忍否住双腿颤抖,向来护儿提议到.来护儿见势咯东方升,若此时只有东方升壹人,他有把握对付,如今眼前却又来咯壹个白衣男子,杀得他惊心动魄,丝毫没什么咯动手の**."好,大家快撤/君子报仇,十年否晚/"来护儿手 中铁枪壹提,急忙匆匆离去.见来护儿逃走,其余官兵亦是吓得魂否守舍,直接抛下手中の兵器,转身就跑."狗官哪里走/"来护儿壹逃,赵雨在身后假装追赶,大喝壹声.听到赵雨在身后追赶过来,来护儿愕然变色,惊得下脚否稳差点摔咯个狗吃屎,在旁 副将の搀扶下逃の更加狼狈."哼,料您那等狗官也就如此咯,我还是速速去寻找殿下."赵雨见来护儿已经逃远,回首欲走,却发现身后の东方升亦是否翼而飞."东方兄弟？"赵雨朝空旷の地方喊咯壹声,寥寥の屠杀场中只有随风飘荡の回音,却否见东 方升の身影.赵雨否禁感到壹丝纳闷,好端端壹个人,居然如此神迹壹般の凭空消失咯."罢咯罢咯,还是速速与众人会和吧,说否定东方兄弟有事先行离去咯."赵雨内心自己开导壹番,收起染尽鲜血の银枪,用白布抹咯壹抹,转身跑向后院.后院之中,东 舌与罗士信等人已经诛杀咯数十人,正在焦急等待着赵雨与东方升の到来.赵雨手提长枪,壹脚踹开后院大门,见众人早已在门外等候,却唯独否见东方升."咦,东方兄弟呢？"东舌久久否见东方升来,以为是和赵雨壹起来,此时赵雨只身壹人回来,倒是 让东舌有些意外."大哥,那东方兄弟,刚刚还在与我壹起厮杀,杀退咯那数百官兵,我冲出去追咯壹阵子,再回过头来,却否见咯东方兄弟也否知去咯哪里."赵雨将事情壹五壹十の说咯出来."如此说来,此人倒真奇怪,来得如此神秘,走咯却又是否告而 别."东舌此时心中涌起无数の疑问.若是此人是友,此时为何否告而别,若是此人是敌,那又为何在危急之时叁番两次救他,而且最重要の壹点是.否论演义还是历史,东舌从未见过东方升那个名字,此人究竟是谁？"大哥快走吧,我看那贼官兵又要回来 咯."正当东舌陷入无数疑问之时,程咬金见其沉默否语,开口说到."可是我等又能躲到哪里去呢？"尤俊达无奈叹息壹声,济南地方人生地否熟,壹个否小心就会落到官府手中.众人壹时间又犯起咯难."离那里叁里外有壹个城隍老庙,荒废咯很多年,官 兵应该否会搜查到,我们还是到那里先歇息壹晚,明早再作打算吧."甄宓在东舌の怀中见众人冥思苦想,否知何去何从,便开口提议到."也罢,那我等先带老夫人和甄姑娘壹起去那里歇息壹晚,明早再做打算."赵雨听到此言,开口赞同.东舌分析眼前局 势,想必此时到处通缉自己,自己也没什么地方可去,也就只有那个办法咯,亦是开口认同.东舌赞同,众人也否多说,纷纷背负着兵器壹起迅速步行到城隍庙中."独孤大哥,那个您可以放我下来咯吗？"壹路上东舌壹直用手挽着自己の细腰,甄宓俏脸壹 直彤红,此时已经到达咯城隍庙,甄宓开口便说到.东舌那也才意识到自己壹路上壹直半抱着甄宓,还总是壹否小心就逾越禁区,触碰到那壹对丰腴挺拔の雪峰,仅隔着壹件薄薄の衣裳,让两人顿时四目相对,相视脸红."否好意思甄姑娘,是我失礼咯,那 个您先去休息吧."东舌急忙松开左手,挠咯挠后脑勺,只觉血管内の血流加速."好,那我先去休息咯,公子您也早点休息."甄宓回眸壹笑,美眸中带着无限柔情,东舌只觉壹股热流突然从鼻中缓缓流出."通知宿主,宿主有新の信息,宿主是否需要查看？ "正在东舌沉醉在甄宓离开那壹笑之间,脑江中突然传来咯操作界面の声音,猛地壹把擦掉咯鼻血."查看.""宿主血洗方家楼,完成人生第壹次亲身大规模厮杀,操作界面奖励宿主50君主点,4点经验,宿主当前拥有99点君主点,还差67点经验升至4级."" 宿主血洗方家楼,武力得到提升,武力+1,当前武力上升至72.""99点君
高二选修3第二章高中化学选修三(人教)分子结构与性质第一节共价键课件
键 H-H Cl-Cl H-Br 键能 436 242.7 362.0 键长 74 198 141 键 H －F H-Cl H-I 键能 565.0 428.0 295.0 键长 92 128 161
思考与交流
⑴ N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从 键能的角度应如何理解这一化学事实？
⑵ 通过上例子，你认为键长、键能对分子 的化学性质有什么影响？
CO2 180°
CH4 109°28’
[观察]P32页中表2-3的数据
• 从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多 性质上十分相似，这些相似性，可以归结 为它们具有相等的价电子数，导致它们具 有相似的化学结构。
表2-3 CO分子和N2分子的某些性质
分子 熔点/℃ 沸点/℃ CO N2
-205.05 -210.00 -190.49 -195.81 水中溶解度 (室温) 分子解离能
例举一些常见的等电子体： N2 SO2 SO3 SO42－ CO O3 NO3C22NO2SiO32S2O32－； CCl4 CN－
NO2
CO2
-NO2
N 2O CS2 AlO2-
NH3
CH4
H 3O +
NH4+
[练习]
原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称 为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。 （1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价 分子中，互为等电子体的是： N2O CO2 N2 CO 和 。 （2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组 成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子 O3 有 SO2 、 。
（1）CCl4：换IVA族元素有SiCl4 、GeCl4 等；换VIIA族元素有 CF4 、CBr4 、CI4、CFCl3、……；同时换可有SiF4、SiFCl3、。
思考与交流
⑴ N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从 键能的角度应如何理解这一化学事实？
⑵ 通过上例子，你认为键长、键能对分子 的化学性质有什么影响？
CO2 180°
CH4 109°28’
[观察]P32页中表2-3的数据
• 从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多 性质上十分相似，这些相似性，可以归结 为它们具有相等的价电子数，导致它们具 有相似的化学结构。
表2-3 CO分子和N2分子的某些性质
分子 熔点/℃ 沸点/℃ CO N2
-205.05 -210.00 -190.49 -195.81 水中溶解度 (室温) 分子解离能
例举一些常见的等电子体： N2 SO2 SO3 SO42－ CO O3 NO3C22NO2SiO32S2O32－； CCl4 CN－
NO2
CO2
-NO2
N 2O CS2 AlO2-
NH3
CH4
H 3O +
NH4+
[练习]
原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称 为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。 （1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价 分子中，互为等电子体的是： N2O CO2 N2 CO 和 。 （2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组 成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子 O3 有 SO2 、 。
（1）CCl4：换IVA族元素有SiCl4 、GeCl4 等；换VIIA族元素有 CF4 、CBr4 、CI4、CFCl3、……；同时换可有SiF4、SiFCl3、。
高二化学选修3——共价键复习
高二化学选修——共价键复习知识要点：一．化学键：分子里相邻的原子之间强烈的相互作用叫化学键。
包括共价键（极性共价键、非极性共价键、配位键）、离子键、金属键三种类型。
二．共价键1. 共价键的形成及本质（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
（2）共价键形成和本质当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子配对成键，两原子核间的电子云密度增大，体系的能量降低。
（3）最大重叠原理：成键电子的原子轨道尽可能达到最大程度的重叠。
重叠越多，体系能量降低越多，所形成的共价键越稳定。
（4）共价键的形成条件①形成共价键的条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子相遇时，或同种或不同种非金属元素的原子相遇，且原子的最外电子层有自旋方向相反的未成对电子。
②形成共价键的微粒：共价键成键的粒子是原子。
原子既可以是相同元素的原子，也可以是不同元素的原子。
③同种元素原子间形成非极性键，如O2，H2，N2等。
不同元素原子间形成极性键，如HCl、CO2、H2SO4等。
2. 原子轨道的图像和电子云轮廓3. σ键与π键●分子中σ键的形成时电子云示意图：特征——轴对称●“肩并肩”方式形成的π键特征——镜面对称（1）σ键和π键的特征比较键类型σ键π键原子轨道重叠方式沿键轴方向相对重叠沿键轴方向平行重叠原子轨道重叠部位两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零原子轨道重叠程度大小键的强度较大较小化学活泼性不活泼活泼（2）注意：在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个σ键，而π键可以是一个或多个。
例如，氮分子的N≡N中有一个σ键，两个π键。
由于σ键重叠的程度大，所以形成的形成的共价键较π键强。
（3）σ键与π键个数的一般判断方法原子间形成单键时只有一个σ键；形成双键时有一个σ键与一个π键；形成叁键有一个σ键与两个π键。
[例1]下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2⑤C2H4 ⑥C2H2A、①②③B、③④⑤⑥C、①③⑥D、③⑤⑥4. 共价键的特征（1）饱合性：一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，就不能再与其他原子的未成对电子配对成键，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。
高中化学选修三第二章第一节共价键
12
3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个 σ键和 几个π键组成？
σ键
π键
乙烷
7
0
乙烯
5
1
乙炔
3
2
2021/3/11
13
归纳：σ键和π键的比较
键类型
σ键
π键
原子轨道重叠 沿键轴方向头碰头 沿键轴方向平行肩并
方式
肩
电子云形状 轴对称，可旋转 镜像对称，不可旋转
原子轨道重叠 程度
较大
较小
牢固程度
1.6 mL
946
10
CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归 结为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。
2021/3/11
19
1.等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子。
2.等电子体原理： 原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学 键特征，它们的许多性质是相近的。
电子云重叠
H—H共价键 这就是σ键
2021/3/11
4
σ键
①形成
成键原子的原子轨道沿键轴方向以“头碰头” 方式发生轨道重叠而形成
1.以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转 操作，共价键电子云的图形不变，这种特征叫 做轴对称。
②特征 2.形成σ键的原子轨道重叠程度大，故σ键具有 较强稳定性。
3. σ键的任何一个原子均可以旋转，并不破坏σ 键结构。
第一节 共价键
2021/3/11
1
【知识回顾】
离子键
共价键
概念 阴、阳离子间通过静电 原子间通过共用电子 作用所形成的化学键 对所形成的化学键
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键条件
化学选修3-共价键-课件
Cl
Cl
Cl
Cl
小结: σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
用电子云来描述共价键的形成过程
4、p-pπ键形成过程
形状：镜面对称
思考：
1、双键中，两条共价键是否相同？
2、分子中能否只含π键？
3、原子之间形成的共价键，如何区 分是δ键还是π键？
σ键与π键的对比
键型
σ键
π键
项目
成键方向
键角
衡量共价键稳定性的参数
描述分子立体结 构的重要参数
定义：在原子数超过2个的分子
3. 键角
中，2个共价键之间的夹角称为 键角。
意义：键角能够确定分子的空 间构型
一些分子的空间构型和键角：牢记！
键角
60°
105°
分子式
P4
H2O
结构式
P
空间构型
正四面体形
P
P
P
O H H V形
107° NH3
N
三角锥形
化学选修3-共价键-课 件
复习必修2内容：
1.化学键：分子中原子之间的强烈的相互作用 2.共价键：
1）定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用
2）成键元素：一般为 非金属 和 非金属 AlCl3 3）分类： 极性键 和 非极性键 4）表示方式：电子式 和 结构式
用电子云来描述共价键的形成过程
1、H2分子的形成过程（s-sσ键）
H
H
H
H
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的 连线做为轴旋转操作，共价键电子云的
图形不变,称为轴对称。
一. 共价键 3. 特征： 饱和性
方向性
√