《化学能转化为电能》教学反思
化学能转化为电能教案（推荐五篇）
化学能转化为电能教案（推荐五篇）第一篇：化学能转化为电能教案《化学能转化为电能》教案【引入】在上课伊始，先请大家观看一个最近网上热传的实验-小马达实验。
【演示】小马达实验（用展台）【教师】是什么使得小马达转动起来的呢？【学生】电池【教师】电池释放的电能来自哪里？今天我们就将循着科学家们的足迹，通过实验再一次去探究电池的起源及其工作原理。
请同学们根据学案上的要求完成【实验探究一】，将实验现象记录在表格中，并根据提示思考、讨论学案上的两个问题。
【学生】做实验、思考、讨论【教师】现在找一位学生代表向大家报告你所观察到的实验现象【教师】通过实验，大家共同分析产生如此现象的原因何在。
锌片上为何产生气体？因为锌是一种比较活泼的金属，能从酸中置换出氢来。
铜上无气泡是因为铜与酸不反应。
连接导线后，铜上却有气泡了为什么呢？这个问题大家就打个大问号，放在这，先看下一个实验现象。
电流表转动了说明有电流产生。
以上实验中看到的现象早在1799年就被意大利物理学家伏打捕捉并加以研究，从而发明了世界上第一个把化学能转化为电能的装置-伏打电池，即原电池。
【板书】一、原电池【教师】为了更好的解释这两个现象，我们可以借助学案上的第一个问题。
铜与稀硫酸不反应，但与锌片连接后，铜片上有气泡产生，气体最可能是什么？是由什么粒子转化而来？该粒子所得到的电子最可能是谁提供的？【学生回答】气体是氢气，由氢离子转化而来……锌铜用导线相连后，锌失去电子形成锌离子进入溶液，因为锌失去电子，发生什么反应？氧化还是还原？锌片的周围有许多来不及扩散到溶液中去的锌离子，锌离子对氢离子有排斥作用，使氢离子很难在锌片上直接得到电子。
失去的电子经过导线流入铜片，铜片周围的氢离子得电子生成氢气。
铜片附近溶液的氢离子减少了，锌片附近溶液中增加的锌离子就会向铜片附近游动，硫酸根离子向锌片附近游动。
从而使电极和溶液形成了一个电流回路。
其中锌片是流出电子的一极，铜片是流入电子的一极。
《化学能与电能》教学反思
《化学能与电能》教学反思本节课是人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》第二课时,学生学习了化学能与热能之后,了解了火力发电原理,进一步学习化学能直接转化为电能。
首先展示电池和火力发电图片,引出将化学能直接转化为电能的话题,紧接着提出探究主题:第一个探究主题:如何将化学能直接转换为电能?学生通过两个探究问题和实验探究,从能量转变的角度分析实验中能量变化是化学能转化为电能。
从而得出将化学能直接转化为电能的装置,称为原电池,完成第一个探究主题。
第二个探究主题:原电池的工作原理是什么?学生通过探究铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,铜片与稀硫酸是否反应,及铜片表面产生气泡原因,电流是如何产生的。
学生通过自主探究,将氧化还原反应中的氧化反应和还原反应分开进行,从而使还原剂失去的电子,经导线传递给氧化剂,从而形成电流。
第二个探究主题:原电池的组成是什么?学生通过探究原电池的正负极如何确定?原电池的工作条件是什么?原电池的组成是什么?从结构来看,原电池的必须有正、负两个电极和电解质溶液以及一些辅助物(容器和导线)。
由于负极在反应中提供电子,所以一般用易失去电子的活泼的金属;而在反应中正极上获得电子,因而用能导电的物质,一般是不活泼的金属;电解质溶液要保证发生氧化还原反应。
本节课采用实验探究式教学,既符合化学的学科特点,也符合学生的心理和思维的发展特点。
本节课以实验事实设疑,又以实验事实释疑,让学生从直观,生动的实验中发现问题,找到学生的知识生长点,进一步引导学生进行推理和分析,再通过实验验证分析的结果。
在探究活动中引导学生逐步形成新认识,这样得出的结论学生才能真正理解和牢固掌握。
从学生的心理特点来看,高二的学生对新鲜事物有强烈的好奇心和探索欲望,对老师的讲授敢于质疑,有自己的想法和主见.往往不满足于老师告诉他是什么,而更愿意自己去探索是什么和为什么。
并且具备了初步的探索能力。
本节课的部分实验是预先设计的,但同样起到了实验探究应有的作用,作为学生的知识水平很容易盲目去探索。
化学能转化为电能说课稿(修改版).docx
《化学能转化为电能一原电池》说课稿福建省顺昌第二中学林绍光353200各位评委人家好！我说课的题目是鲁科版选修4化学反应原理笫一章笫三节《化学能转化为电能一原电池》第一课吋，下而我将从教材分析、学情分析、教学过程设计、教学反思四个方而展开说课。
一、教材分析（一）教材内容分析原电池工作原理和电解原理一样是电化学知识的核心内容.。
本节课的学习日的是帮助学牛从氧化还原反应的角度深入了解原电池的工作原理，结合电解原理知识将电化学内容系统化、结构化。
同时培养学生科学探究能力、逻辑推理能力，从而提高学生的科学素养。
（二）教学目标分析：知识与技能目标：1、深入了解原电池的工作原理和原电池的构成条件。
2、学会判断原电池的正负极，了解电极反应能写岀电极反应式。
3、通过实验与分析，初步掌握形成原电池的基木条件。
4、学习设计并完成简单的化学实验的方法。
过程与方法目标：1、通过电池的设计、实验探究活动，学习科学探究的方法，提高学生科学探究的能力。
2、培养学生在科学探究过程中的问题意识，能运用科学方法获取、加工信息，解决实际问题。
情感态度与价值观：1、体验并感受科学探究的快乐和化学的神奇。
2、培养学牛将化学知识应用于牛:活的意识，关注化学热点前沿问题。
（三）教材垂、难点分析依据新课程理念,木着对教材结构和内容的深刻理解，结介学生的学习基础和认知特点, 确定重难点如F：教学重点：原电池的工作原理，能写出简单的电极反应及电池反应教学难点：原电池（特别是带有盐桥的双液电池）的工作原理-：学情分析木节课是在学生已经学习和掌握了必修1氧化还原反应原理、元素化合物知识、离了反应以及上节电解原理等知识的基础上安排的，是以化学必修2第2章第3节“化学反应的利用”第二课时介绍的原电池组成和工作原理的基础上，对原电池工作原理知识的进一步深化和发展，是基于必修2内容的螺旋式匕升，体现了知识的梯度。
学牛已有的学习基础：①对原电池结构和原理□有初步认识②通过电解原理的学习己懂得氧化剂和还原剂在电极上发牛反应有一定的强弱顺序③学牛已具有一定的实验探究能力。
《化学能转化为电能》的教学设计与反思
《化学能转化为电能》的教学设计与反思肖冠杰（吴川市，吴川市第一中学）课题：《化学能转化为电能》（高中化学苏教版必修二教材）环节一：明确本课学习目标1、了解能源与化学能的关系，知道化学能能转化为电能；2、理解原电池的构成理及其工作原理，能判断电子流向和电子方向，能熟练书写电极反应式和电池总反应；3、能根据原电池的原理设计简单的原电池并能解决原电池的有关问题。
环节二：新课导入复习：化学反应通常伴有能量的转化，能量的转化形式有哪些？全体学生：热能、光能、电能等转化为化学能，化学能转化为热能、光能、电能等。
情境创设：课堂上演示“番茄电池”的制作，学生可观察到电流表指针发生偏转。
提问学生：这个装置涉及哪些形式的能量转化？这个装置叫什么？阅读课本内容找出答案。
全体学生：化学能转化为电能。
这个装置叫原电池。
板书讲解：一、原电池1、定义：我们把将化学能转化为电能的装置称为原电池。
环节三：实验探究原电池的形成条件追问学生：这装置是如何实现化学能转化为电能的？这个装置是由什么构成的？下面我们通过教材40页的几个实验来探究原电池的形成条件。
实验探究：结果如下教师引导分析：实验1、2和实验3、4的实验现象是不同的，且由实验4的电流计指针偏转可知该装置有电流产生，实现了化学能转化为电能，可知实验3、4都形成了原电池，同学们可通过比较实验3、4和实验1、2装置中的相同之处和不同之处总结出原电池的形成条件。
相同之处：实验1、2、3、4都有稀硫酸，实验2、3、4都同时有锌片和铜片，实验3、4都有导线将锌片和铜片连接在一起。
不同之处：实验1没有同时有锌片和铜片，试验2没有导线把锌片和铜片连接在一起。
板书讲解：2、形成条件——“两极、一液、一线、一反应”（1）两个活泼性不同的电极（金属与金属或金属与非金属）；（2）电解质溶液；（3）形成闭合回路；（4）能进行自发的氧化还原反应（前提条件）。
教师强调：原电池都是通过氧化还原反应将化学能转化为电能的，所以必须符合能自发发生氧化还原反应这一前提条件才有必要进一步讨论形成原电池的可能性。
高中化学_《化学能转化为电能——电池》教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计两个电极都选用多孔石墨材料，并将气体源源不断的通到电极上，判断能否构成原电池？请阐明理由。
【优化模型】请阅读盐桥的相关资料，讨论以下几个问题。
（1）请分析双液原电池的工作原理，标出正负极，写出电极方程式以及总反应方程式。
（提示：锌半电池，铜半电池，外电路电子，内电路。
）（2）原电池工作时，盐桥中离子如何移动？请阐明原因。
（本实验中盐桥采用饱和KCl和琼脂溶液制作而成。
）盐桥的作用：双液原电池的优势：（3）锌半电池中，选择了硫酸锌溶液，有什么好处？（4）双液原电池与单液原电池相比，有哪些优势？【应用模型】原电池设计：你能将2Fe3+ +Cu==2Fe 2++Cu2+设计成电流稳定可持续供电的原电池吗？请画出实验装置，写出两个电极上的电极反应，并阐述设计思路。
原电池设计的基本思路：【课堂检测】用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag学情分析本节课是在学生已有化学能与电能的基础上，进一步更深入的研究原电池，因而学生有一定的理论基础。
我们在学习新课时，一定要注意与必修二中化学能与电能的联系，注意把学生已有的知识应用到新知识中来。
本节课一开始采用温故知新的方法过渡到原电池原理的深入探究上，利于增强学生学习化学的兴趣。
为了能更好地达到教学目标，我采取了以下几种教学方法：1.情境创设通过介绍近几年我国在电池领域中的重大突破，引发学生爱国、爱科学的情感共鸣，调动学生的内在学习动力，促使学生主动学习，从而使知识由旧到新联系起来。
2.目标导学明确学习目标，使学生有方向，有的放矢，促使学生积极的探索发现。
3.讲练结合本节教学是电化学知识理论，通过新型电池的分析、原电池的设计，对原电池的构成条件及方程式的书写进行了很好的练习。
这些方法都立足于调动学生的学习积极性，使要我学变成我要学，真正体现学为主体的教学模式。
《化学能与电能的转化》教学反思
《化学能与电能的转化》教学反思《《化学能与电能的转化》教学反思》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！《化学能与电能的转化》教学反思第1课时【原电池原理的回顾与双液电池的学习】一、原电池原理的回顾(以简单锌/铜原电池为例进行讲解)1. 原电池的本质以及能量的转化关系;2. 原电池的构成条件;3. 正负极的判断与电极反应式、电池反应式的书写;4. 原电池的闭合回路中电流方向的判断与溶液当中各离子迁移的方向判断;5. 原电池的应用：(1)比较金属的活动性强弱，(2)加快化学反应的进行，(3)用于金属的保护;将电流的方向为主轴线，对原电池的工作原理进行循序渐进地讲解：原电池是将化学能转变为电能的装置，其本质是自发的氧化还原反应，以Zn/Cu—CuSO4原电池为例，其本质为Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，反应当中锌失去电子、化合价升高，发生氧化反应;锌失去的电子沿着导线流向铜电极(电子不下水，离子不上岸)，如此以来，铜电极上富集了大量的电子，附近溶液中的Cu2+得到这些电子、化合价降低，发生还原反应;从整个电子的流向，可以判断出整个闭合回路的电流方向为逆时针，因此，(1)铜电极为正极，锌电极为负极。
(2)溶液中阳离子的迁移方向为锌电极迁移至铜电极，溶液中阴离子的迁移方向为铜电极迁移至锌电极。
2. 化学电源的介绍讲解化学电源这一知识点，其主要目的是以化学电源为背景，培养学生书写电极反应式的能力与素养。
在上新课的时候，要倾向于把整个分析的过程讲解清晰，然后，逐步由学生得到答案;在安排了一定量的练习之后，在教学生进行一定的技巧性的讲解与训练。
(1)教受电极反应式的书写技巧：①分步走书写法;②如何根据电源的实际情况，完成电极反应式的书写(2)燃料电池的电极反应式的书写(以氢氧燃料电池为例，电极反应式也要求电荷、质量守恒等要求)情况1：碱性电解质溶液总反应式：2H2 + O2 === 2H2O负极：2H2 – 4e- + 4OH- === 4H2O 正极：O2 – 4e- + 2H2O === 4OH-情况2：酸性电解质溶液总反应式：2H2 + O2 === 2H2O负极：2H2 – 4e- === 4H+ 正极：O2 – 4e- + 4H+ === 2H2O 情况3：熔融碳酸盐(K2CO3、Li2CO3)负极：2H2 – 4e- + 2CO32- === 2H2O + 2CO2 正极：O2 + 4e- + 2CO2 === 2CO32-总反应式：2H2 + O2 === 2H2O情况4：熔融氧化物负极：2H2 – 4e- + O2- === 2H2O 正极：O2 – 4e- === O2- 总反应式：2H2 + O2 === 2H2O3.电解池的工作原理及应用第1课时：主要是复习，具体内容为电解CuCl2水溶液和氯碱工业的学习。
关于化学能转化为电能的教学反思
关于“化学能转化为电能”的教学反思[教学过程概述]新课引入：课前制作了一个水果电池，连接灵敏电流计，让学生观察，看到电流表指针发生偏转，激起学生兴趣，觉得好神奇呀，学生会提出能量转换形式等问题，这是为什么呢？很顺利进入新课。
学生动手课本的活动与探究，让学生通过预测、观察、对比、分析、归纳、得出结论。
同学们一边兴致勃勃地预测实验结果，一边动手实验并仔细观察实验现象。
教师引导学生积极思考。
在整个探究过程中，学生的学习热情如此高涨，课堂气氛相当活跃，最后提出的问题大大出乎意料。
如有学生提问：在实验中把导线连接的铜片与锌片一同浸入稀硫酸中书本上课后答案只有铜片上有气泡，可实验中明明锌片上也有气泡？铜—锌原电池中稀硫酸在不断的消耗，那手机上的电池为何不需要补充电解液？铜—锌原电池的装置改成铜—银原电池（电解质仍为稀硫酸），现象是否一样？教师引导学生自学课本内容，适当用课件辅助解决上述问题，并指导学生去查有关的资料。
通过上述活动使学生增强了分析具体问题的能力。
考虑到学生的知识迁移能力和概括能力还不是很强，没有让学生马上讨论“构成原电池的条件”。
教师对教材进行了处理，增加了一些演示实验（如下），按铜—锌原电池的装置，变化电极材料和烧杯里的物质，随着实验的进行，同学们顺利的得出了构成原电池的条件。
然后学生通过练习巩固所学内容。
从反馈来看，学生似乎掌握得很好了。
通过铜—锌原电池的学生动手实验及教师动画演示电子流动情况，帮助学生理解原电池的原理。
课后布置学生完成家庭小实验：通过收集家里的废旧材料，自制电池。
[课后教学反思]学生热情很高制作了很多各种各样的电池，并拿到学校实验室用电流表检测是否将化学能转化成电能了，看着自己实验成功，他们非常兴奋，互相交流讨论。
问题也多了，有学生问：我家里的电动车里的电池的正负极及电解液是什么？每年要更换电池的原因是什么？怎样才能延长寿命？我被深深地触动了，我们往往只注重学生是否掌握了理论知识，而不注重学生是如何获得这些理论知识；只注重怎样让学生更快地掌握知识，而不舍得把时间还给学生，让学生自主探究理论知识。
高中化学_第3节 化学能转化为电能——电池教学设计学情分析教材分析课后反思
《化学能转化为电能——电池》教学设计教学目标1. 知识与技能：通过对铜锌原电池的分析，了解原电池的工作原理，根据电流的方向判断原电池正极和负极的方法，以及电极反应的概念；掌握构成原电池的条件，会进行简单的原电池设计。
2. 过程与方法：通过铜锌原电池电流形成过程的探究，认识原电池的工作原理；通过比较分析简单原电池和带盐桥的原电池的异同，拓展对化学反应的认识，更加深刻理解原电池。
培养学生观察能力、实验能力、实验设计能力、语言表达能力；培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。
3.情感态度与价值观：培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，培养学生的团队协作精神；使学生进一步从能量的角度理解化学科学对人类生活的重要贡献。
教学方法实验探究法：通过实验、分析、讨论、总结、应用等过程，诱导学生进行观察、思考、推理和探究。
教学用品原电池反应槽、电流计、铜片、锌片、导线、硫酸铜、番茄若干。
教学过程 【知识回顾】【多媒体】展示视频“手机没电以后”（橙子电池给手机充电视频）。
【学生活动】自己组装番茄原电池，并回忆原电池的定义及组成条件。
【知识回顾】 构成原电池的条件（1） 活泼性不同的两极 （2）电解质溶液 （3）形成闭合回路（4）自发进行的氧化还原反应（2） 典型例题判断：【明确】将化学能转化为电能的电池也称为化学电源。
酒精稀H 2SO 4稀H 2SO 4ABCD【多媒体】展示生活中用到的化学电源。
【教师设问】我们知道了构成原电池的基本条件，那么，原电池的工作原理是怎样的呢？【设计意图】从学生已经具备的知识出发，引入原电池的工作原理学习内容。
【学习目标】投影展示解读学习目标和重难点。
【活动探究】（幻灯片提示实验内容和实验要求）锌与CuSO4溶液反应中的能量变化与能量转换探究任务：1.将锌粉加入CuSO4溶液中，测量溶液温度的变化，分析能量变化情况。
2.如果锌与CuSO4溶液的反应是放热反应，请设计实验将该反应所释放的能量转化为电能并实施你所设计的实验。
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《化学能转化为电能》教学反思
本节课主干知识是化学能转化为电能，生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识。
当学生们了解了化学反应中能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程之后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。
正是基于学生的这种心理特征，教材开始的几个设问，把学生带进了“化学能与电能之间相互转化”的研究之中。
从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量也是守恒的；化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。
从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用；从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。
教学时我努力从以下几个方面进行突破：
（1）高效利用教材、课外资料、生动的录像和图片、事实数据等教育资源，对“火力发电”进行完整透彻的剖析，为学生创设情景，使他们有机会去研究和总结“火力发电”的利与弊，实现从“化学能→热能→机械能→电能”的思维模式向“将化学能直接转化为电能”新思维模式的转换，并且形成高效利用燃料、不浪费能源、积极开发高能清洁燃料的意识。
（2）要充分调动学生已有的生活经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，建立在学生已有背景知识上的教学设计，能更好地体现课程的完整性和教材编排体系的层次性，也符合认知规律。
（3）选择实验探究教学方法。
通过课堂内的实验探究，使学生认识和体会化学能与电能相互转化的研究过程，理解氧化还原反应中的电子转移是化学电池的反应基础。
利用课堂外科学探究实验活动和化学制作活动，如利用原电池原理证明几种金属的金属性强弱，各种水果、蔬菜电池的制作等，为学生提供应用知识的空间和拓展知识的机会。
（4）利用课堂内学习探究与课堂外调查相互结合的方式，让学生在对原电池的技术产品——各种化学电源的原理、应用有一个较为理性的认识之后，感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。
为了凸显重点，突破难点，采用指导发现、探究教学模式，其过程可表示为：
围绕原电池的概念、原理和组成组织学生开展发现性学习活动，在“实现化学能直接向电能转化”的一系列探究实验中让学生形成解决问题的经验及化学知识技能。
在教学的过程中也存在一些需要改进的地方：
（1）教师作为引导者和参谋，在整个活动中帮助学生尽可能排除失败和无效学习。
对分组实验过程现象不明显的小组，要帮助学生分析实验失败原因，提高学生自我反思能力，鼓励学生总结不足之处。
在我教学过程中，对实验的指导力度上仍然欠缺。
（2）小组讨论的过分“形式化”。
小组合作学习是新课改的核心内容之一，小组合作探究能极大的提高学生的积极性和集体的创造性。
但小组合作学习的前提是自己认真思考，而不是问题抛出后立即进行所谓的“小组讨论”。
这样的“小组讨论”就会变成形式化，导致学困生沦为“看客”、“听客”，不能充分体现小组合作学习的积极作用，反而使学生养成思维懒惰，不利于学生的发展。