最新分析化学实验理论考试八个实验汇总复习
高考理综化学实验题总复习归纳汇总
高考理综化学实验题总复习归纳汇总考纲要求：了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
化学实验复习系列二：基本操作考纲要求:掌握药品的取用、加热、仪器装配、仪器洗涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液等基本操作1、.药剂取用（1）使用仪器：固（块状）镊子（粉状）角匙，液量筒，滴管，滴定管取用方法：固一横二放三慢竖，液倾倒口对口标签对手心，滴加滴管洁净，吸液不太多，竖直悬滴（2）定量取用仪器：用天平量筒，不定量用最少量为液1-2ml 固铺满试管底（3）取完后盖上盖子，放回原处用剩药品不可放回原处（白磷、金属钠钾除外）（4）特殊试剂取用白磷：用镊子夹住白磷，用在小刀水下切割金属钠钾：用镊子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小取用试剂不能用手接触药品不能直闻气味不能尝味道2、仪器洗涤基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理。
最后用蒸馏水冲洗。
洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股仪器洗涤的方法：根据仪器沾有污痕的性质，选择适当的试剂溶解而除去。
常用的有：酸洗、碱洗、氧化剂洗、溶剂洗等。
特殊污迹的洗涤举例：（1）内有油脂的试管 NaOH溶液或洗衣粉或汽油（2）附有银镜的试管 HNO3溶液（3）还原CuO后的试管硝酸（4）粘有硫磺、白磷、碘的试管 CS2（5）久置KMnO4溶液的试剂瓶浓盐酸（6）熔化硫的试管 NaOH溶液或CS2（7）久置石灰水的试剂瓶盐酸（8）熔化苯酚的试管酒精或NaOH溶液（9）盛放乙酸乙酯的试管 NaOH溶液酒精（10）做过Cl—，Br—检验的试管氨水3、试纸的使用常用试纸及用途：红色石蕊试纸测试碱性试剂或气体蓝色石蕊试纸测试酸性试剂或气体KI淀粉试纸测试氧化性气体PH试纸测试溶液酸碱性使用方法：检验溶液取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心，观察颜色的变化，判断溶液的性质。
检验气体用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，先用水湿润，再放在气体中，观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
【中考必备】初中化学 八大重要实验归纳总结(含超详细知识点讲解+例题与答案解析)
【中考必备】初中化学八大重要实验归纳总结（含超详细知识点讲解+例题与答案解析）目录实验一测定空气中氧气含量的实验 (2)实验二常见气体的制取 (5)实验三配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液 (10)实验四金属的冶炼方法 (12)实验五铁制品锈蚀条件的探究 (15)实验六粗盐提取和提纯 (18)实验七质量守恒定律的验证 (24)实验八燃烧条件的探究 (29)实验一测定空气中氧气含量的实验【重要知识点】【实验原理】4P+502=2P2O5（点燃）【实验装置】如下图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水,并做上记号。
【实验步骤】1、连接装置,并检查装置的气密性。
2、点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子。
3、持红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷需燃烧,产生大量白烟②放热③冷却后开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5【实验结论】红燃烧消耗空气中的氧气,生成五氧化二磷固体②空气中氧气的体约占空气总体积的1/5【注意事项】1、红磷必须过量。
如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗。
测量结果会偏小。
2、装置气密性要好。
如果装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶,测量结果会偏小。
3、导管中要注满水。
否则当红磷燃绕并冷却后,进入的水会有一部分残留在试管中,导致测量结果偏小。
4、冷却后再打开弹簧夹,否则测量结果偏小。
5、如果弹簧夹未夹紧,或者塞塞子的动作太慢,测量结果会偏大。
6、在集气瓶底加水的目的:吸收有毒的五氧化二磷。
7、不要用木炭或硫代替红磷!原因:木炭和硫燃烧尽管消耗气体,但是产生了新的气体,气体体积不变,容器内压强几乎不变,水面不会有变化。
8、如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液,就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9、不要用镁代替红磷原因:镁在空气中燃烧时能与氧气、二氧化碳发生反应,这样不仅消耗氧气,还消耗了氢气和二氧化碳,使测量结果偏大。
化学分类复习-(八)化学实验2
专题复习八化学实验（二）三、实验顺序题典型例题：例1：实验时制取氧气可分下列步骤：①点燃酒精灯、加热试管；②检查装置的气密性；③将KClO3和MnO2加入试管，用带导管的塞子塞紧试管，并把它固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出。
正确的操作顺序是（）A．②③①④⑤⑥B．③②①④⑤⑥ C．②③①④⑥⑤D．③②①④⑥⑤例2：将混有少量大理石杂质的锌粒与足量的稀盐酸反应制取氢气。
（1）所制得的氢气中可能混有少量杂质的化学式是。
（2）为了验证所制得的氢气中是否含有氯化氢气体，通常选用（填化学式）溶液来检验。
（3）为了除去氢气中的杂质气体，并用纯净的氢气还原氧化铜，选用下图装置进行实验，正确连接的顺序是（用字母填写）e接（）→（）接（）→（）接（）。
a b c d ef CuONaOH溶液澄清石灰水浓H2SO4锌粒随堂练习：1、为了避免实验失败甚至造成严重后果，有些化学实验必须严格遵守操作的顺序，例如，点燃氢气前先验纯，再点燃，填写下表3～5所有空格：2、为了弄清一个防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，甲、乙两个兴趣小组的同学从防空洞内采集了一些气体样品，分别用下列盛有药品的仪器（图中铁架台等夹持仪器均省略）检验气体成分。
CuO NaOH Ca(OH)2浓硫酸CuSO4（白色）浓溶液溶液A B C D E（1）甲组采用分别检验的方法进行实验：①当选用B装置时，B中出现现象，证明样品中含有水蒸气。
②当选用D装置时，D中溶液变混浊，证明样品中含二氧化碳，反应的方程式为。
③当选用装置（填序号）时，该装置无明显现象，证明样品中不含一氧化碳。
（2）乙组采用上述仪器按B→D→C→E→A顺序连接用来检验气体样品，C装置的作用是，写出C装置中反应的化学方程式：。
（3）有了上述检验结果后，进入防空洞前还需进行试验，因为空气中二氧化碳的体积分数超过10％时，可以使人窒息，以致死亡。
分析化学复习题综合题及答案
分析化学复习题综合题及答案分析化学是化学领域中一个重要的分支，其核心在于通过实验方法对物质的组成、结构和性质进行分析。
为了帮助学生更好地复习和巩固所学知识，以下提供一份，旨在提高学生的理解能力和应用水平。
一、综合题1. 选择题（1）下列哪种方法不属于光谱分析法？A. 紫外-可见光谱法B. 红外光谱法C. 原子吸收光谱法D. 质量分析法（2）下列哪种指示剂用于酸碱滴定？A. 甲基橙B. 酚酞C. 甲基红D. A和B都是（3）在滴定分析中，下列哪种情况不会导致滴定误差？A. 滴定管未清洗干净B. 标准溶液浓度不准确C. 滴定过程中温度变化D. 滴定终点判断准确2. 填空题（1）滴定分析中，滴定管需要用_________溶液润洗，以避免_________误差。
（2）在重量分析法中，沉淀的形成过程包括_________和_________两个阶段。
（3）原子吸收光谱法中，样品被_________灯发出的特定波长的光照射，产生_________现象。
3. 计算题（1）已知某溶液中含有Fe²⁺和Fe³⁺，经滴定实验得知，加入0.1M的KMnO₄溶液10.00 mL后，溶液中的Fe²⁺被完全氧化。
已知KMnO₄与Fe²⁺的反应为：5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ → 5Fe³⁺ +Mn²⁺ + 4H₂O计算原溶液中Fe²⁺的浓度。
（2）某溶液中含有KCl和NaCl，经分析得知，溶液中Cl⁻的浓度为0.01M。
若用0.1M的AgNO₃溶液滴定，计算滴定过程中Ag⁺与Cl⁻反应的平衡常数。
4. 问答题（1）简述滴定分析的基本原理。
（2）解释为什么在重量分析法中，沉淀的形成过程需要控制温度。
（3）阐述原子吸收光谱法的原理及其在分析化学中的应用。
二、答案1. 选择题（1）D（2）D（3）D2. 填空题（1）标准溶液；系统误差（2）晶核形成；晶体生长（3）空心阴极；吸收3. 计算题（1）原溶液中Fe²⁺的浓度为0.05M。
高中化学八个必做实验
高中化学八个必做实验在高中化学教学中，有许多不同类型的实验可以进行，但以下是八个常见的必做实验：密度实验：通过测量物质的体积和重量，计算物质的密度。
燃烧实验：燃烧是许多反应的基本特征，通过观察燃烧反应的实验来理解燃烧过程。
酸碱中和实验：用不同的酸和碱来测试它们的中和反应。
晶体生长实验：观察晶体的形成过程，了解物质的结晶过程。
气体生成实验：通过反应产生气体来了解气体的性质和行为。
沉淀实验：在反应中生成沉淀可帮助理解反应的化学图像。
电极电位实验：使用电极来测量电解质溶液中的电位，以及不同物质中的离子化趋势。
热化学实验：通过测量化学反应时的温度变化来探讨反应的热力学性质。
这些实验能够帮助学生更好地理解化学原理和现象，是高中化学教学中不可或缺的一部分。
密度实验实验材料：天平，容积瓶，蒸馏水，试管，氯化钠实验过程：首先，使用天平测量试管的质量。
然后，将容积瓶装满蒸馏水，使用天平记录瓶子的质量。
接下来，将试管放入容积瓶中，并通过加入一定量的氯化钠将水溶液加到容量线，记录容积瓶的总质量。
最后，计算试管和氯化钠溶液的质量，并使用总质量和体积计算出溶液的密度。
燃烧实验实验材料：锡箔，酒精灯，试管实验过程：首先，取一片锡箔，撕成小片，然后将小片均匀地放入一枚试管中。
接下来，用酒精灯点燃试管里内的锡箔，观察燃烧过程中发生的变化，详情如下。
观察锡箔开始时的各种颜色，并记录它们的外观。
观察锡箔燃烧时发生的变化，包括是否产生火焰以及是否释放任何气体。
观察燃烧过程中的灰烬，记录它们的颜色和外观。
根据实验的结果得出结论。
酸碱中和实验实验材料：酸，碱，纸笔，容器，指示剂，PH试纸实验过程：在容器中分别将酸和碱加入，通过加入一定量的盐酸或氢氧化钠调节pH值来达到中和。
加入一滴指示剂，如苯酚红或酚酞，来确定反应的中和进程，并使用PH 试纸测量溶液的pH值。
最后，记录溶液的性质，并根据实验结果做出结论。
晶体生长实验实验材料：饱和溶液，显微镜，玻璃片实验过程：制备一个饱和溶液，然后将少量反应物溶于溶剂中。
2023年高考化学总复习主要实验操作和实验现象的具体实验80例(精选)
2023年高考化学总复习主要实验操作和实验现象的具体实验80例（精选）1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
九年级化学必做的8个实验
九年级化学必做的8个实验1、粗盐中难溶性杂质的去除①器材：托盘天平、药匙、铁架台（带铁圈）、量筒、铁架台、烧杯、滤纸、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、石棉网、坩埚钳、火柴②药品：粗盐、水2、氧气的实验室制取与性质①器材：大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、（毛）玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。
②药品：高锰酸钾、木炭、澄清石灰水3、二氧化碳的实验室制取与性质①器材：烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、单孔橡胶塞、胶皮管、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、酒精灯、（毛）玻璃片。
蜡烛、木条、火柴②药品：大理石或石灰石、稀盐酸（1：2）、澄清石灰水、紫色石蕊溶液。
蒸馏水4、金属的物理性质和某些化学性质①器材：小木条、火柴、砂纸、试管夹、试管（若干）、药匙、滴管、电池、导线、小灯泡、酒精灯、坩埚钳、②药品：镁条、铝片、锌粒、铜片、黄铜片、镁、铁片、铁粉、铝丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、（硫酸铝溶液）、稀盐酸、稀硫酸。
5、燃烧的条件①器材：烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三角架、薄铜片。
火柴、乒乓球或其他塑料碎片、滤纸、蜡烛。
石棉网、药匙②药品：酒精、棉花、氧气(6瓶)、二氧化碳(2瓶)、白磷、红磷6、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制①器材：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、两张等大的纸片、细口瓶、标签②药品：固体氯化钠、水①器材：白瓷板、pH试纸或pH计、玻璃棒、烧杯、试管、研钵、纱布②药品：蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、植物花瓣、土壤样品8、酸、碱的化学性质①器材：点滴板、试管、滴管、药匙、蒸发皿、玻璃棒②药品：稀盐酸、稀硫酸、生锈的铁钉、酚酞试液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、ph试纸实验活动1 氧气的实验室制取与性质过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 加热，二氧化锰作催化剂 加热反应原理过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2 △氯化钾 + 氧气KClO 3MnO 2 △KCl + O 2高锰酸钾△锰酸钾 +二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）2、排水法（不易溶于水）实验步骤注意事项查：检查装置气密性 先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好 装：将药品装入试管 药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
初中化学必做8个实验及所需器材终极完整版
初中必做的八大实验实验活动1 氧气的实验室制取与性质实验室制取氧气三种方法的比较（2）向上排空气法（氧气密度比空气大）4、检验方法：将带火星的木条深入到集气瓶中，若木条复燃说明是氧气5、验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，用带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。
6、放置方法：盖上玻璃片并正放7、操作注意事项a.试管口应略向下倾斜（防止冷凝的水倒流到试管底部，使试管炸裂）b.导管伸入试管内不宜太长（便于气体排出）c.用排水法收集时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集d.停止反应，应先把导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯。
防止水槽中水倒流，使试管炸裂e.若用高锰酸钾制氧气，试管口要放一团棉花（防止高锰酸钾粉末堵塞导管）实验活动2、二氧化碳的实验室制取与性质实验用品：药品：石灰石、稀盐酸、澄清石灰水仪器：锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片实验室制取二氧化碳的装置：往锥形瓶中装入石灰石，在长颈漏斗中注入盐酸，使盐酸注入锥形瓶中，以浸没石灰石为宜。
石灰石表明出现大量气泡石灰石主要成分是碳酸钙碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋水＋二氧化碳用向上排空气法收集气体二氧化碳密度比空气大检验气体是否集满：用燃着的木条放在集气瓶口火焰熄灭说明二氧化碳已经集满注意事项：实验室制取二氧化碳的试剂特点（1）制备二氧化碳的盐酸不宜太浓，否则从盐酸里会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯，有时还会影响实验的结果。
（2）不宜使用硫酸与石灰石来制取二氧化碳，因为硫酸与碳酸钙反应后生成溶解性较小的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面从而阻止反应的继续进行。
（3）如果使用长颈漏斗，最好不要使用纯净的碳酸钙或碳酸钠。
因为使用纯度高的碳酸钙或碳酸钠会造成反应过快，不宜控制。
但是将长颈漏斗改成分液漏斗（控制速度），就可以使用纯度高的碳酸钙或碳酸钠来制取二氧化碳了。
3．误点评析（1）长颈漏斗下口没有伸入液面下（液封），会导致二氧化碳从长颈漏斗逸出。
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实验一分析天平称量练习1、用分析天平称量的方法有哪几种？固定称量法和递减称量法各有何优缺点？在什么情况下选用这两种方法？答：称量有三种方法：直接称量法，固定质量称量法，递减称量法。
固定质量称量法：此方法称量操作的速度很慢，适于称量不易吸潮，在空气中能稳定存在的粉末状或小颗粒（最小颗粒应小于0.1mg）样品，以便容易调节其质量。
在直接配制标准溶液和试样分析时经常使用固定称量法。
递减称量法：此称量操作比较繁琐。
主要用于称量过程中样品易吸水、易氧化或易与空气中的CO2发生反应的试样。
2、称量时,应每次将砝码和物体放在天平盘的中央，为什么?因为是等臂天平.放在天平盘的中央,才能保证等臂,使称量准确.3、使用称量瓶时，如何操作才能保证试样不致损失？答：将称量瓶取出，在接收器的上方，倾斜瓶身，用称量瓶盖轻敲瓶口上部使试样慢慢落入容器中。
当顷出的试样接近所需量时，一边继续用瓶盖轻敲瓶口，一边逐渐将瓶身竖直，使粘附在瓶口上的试样全部进入称量瓶中，然后再盖好瓶盖，称量。
4、本实验中要求称量偏差不大于0.4mg, 为什么?因为称量一次,绝对误差小于正负0.1mg的偏差，需要称量回收两次。
实验二滴定分析操作练习1、配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？感量为0.1g的台秤.因为是粗配溶液2、HCI和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗？为什么？不能.因浓HCI易挥发,浓度不确定. NaOH易吸收空气中的CO2和水分.3、在滴定分析实验中，滴定管和移液管为何需用滴定剂和待移取的溶液润洗几次？锥形瓶是否也要用滴定剂润洗?(1)防止待移取的溶液浓度被稀释(2)润洗2~3次。
（3）不能.相当于多加了滴定剂,在滴定之前,这部分滴定剂已和待测物质发生了反应,影响分析结果的准确度4、为什么用HCl滴定NaOH时采用甲基橙作为指示剂，而用NaOH滴定HCl溶液时却使用酚酞作为指示剂?.答：甲基橙变色范围为pH 3.1~4.4酚酞变色范围为pH 8.0~9.6.HCI→NaOH 指示剂:甲基橙黄→橙。
摇动锥形瓶中的NaOH时, CO2影响大(PH≥5时),用甲基橙可有效消除CO2的影响.用酚酞指示剂,会多消耗NaOH,产生较大误差.用NaOH →HCI, CO2影响小(滴定管液面与空气接触少),指示剂:酚酞由无色→红色,易观察;而甲基橙,由红色→黄色,难观察.滴定原则遵循由浅到深，便于观测。
实验三有机酸摩尔质量的测定1、如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳，用此标准溶液滴定同一种Hcl溶液时，分别选用甲基橙和酚酞指示剂有何区别？为什么？答：如果以甲基橙为指示剂，刚开始的颜色是红色，终点是橙色，pH在3.1-4.4之间，盐酸稍过量。
这种情况下碳酸钠也会被反应成氯化钠，应该没有影响。
如果以酚酞为指示剂，刚开始无色，终点红色，ph在8-9.6之间，碱过量。
这种情况下，碳酸钠会被反应成碳酸氢钠，相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应，消耗的氢氧化钠体积变大，结果偏大。
2、草酸,柠檬酸,酒石酸等有机多元酸能否用NaOH 溶液滴定答：可以，但不能分步滴定3、草酸钠能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？答：不可以，但可以作为KMnO4基准物，C2O42-碱性太弱实验四 EDTA溶液的标定1、在中和标准溶液中的Hcl时，能否用酚酞代替甲基红来指示？为什么？答：不可以，酚酞的变色范围是8.0～9.6，所以酚酞只能检验碱而不能检验酸。
甲基红的变色范围是：pH4.4～6.2，颜色由红变至黄色。
两种指示剂的变色范围没有交集。
2、简述Mg2+—EDTA提高终点敏锐度的原理答：测定钙（镁）等离子时，常用铬黑T（EBT）作指示剂，而Ca2+与EBT的反应显色不如Mg2+与EBT的反应显色敏锐（变色易观察）。
所以测定时，常加入Mg2+-EDTA，这样，在含Ca2+的溶液中加了Mg2+-EDTA后，由于Ca2+-EDTA的稳定性比Mg2+-EDTA强，所以，Mg2+-EDTA中的微量Mg2+能被Ca2＋取代出来，而Mg2+与铬黑T的稳定性又大于Ca2＋与铬黑T的，所以，最终是Mg2+与铬黑T显色了，终点时，就变成了Mg2+与铬黑T之间的变色了，更敏锐了。
3、滴定为什么要在缓冲溶液中进行？答：①控制溶液的PH，减小EDTA的酸效应。
②缓冲溶液有时又可以作为络合掩蔽剂，降低共存离子效应。
③缓冲溶液有时用于防止金属离子水解形成不能迅速与EDTA络合的羟基化合物实验五自来水硬度的测定1、本实验中最好采用哪种基准物质来标定EDTA？为什么？答：用CaCO3，测定与标定条件一致，误差最小2、在测定水的硬度时，先于3个锥形瓶中加入水样，再加NH3--NH4cl缓冲溶液，三乙醇胺溶液，铬黑T指示剂，然后用EDTA溶液测定，结果会怎样？答：加三乙醇胺目的是掩蔽Fe、Al干扰，但需在酸性条件下加入，先加缓冲溶液，则三乙醇胺起不到掩蔽作用，会有沉淀产生，使终点变色不明显。
实验六 Bi3+—Pb2+混合溶液的连续滴定1、描述连续滴定Bi3+，Pb2+过程中，锥形瓶中颜色变化的情形，并说明颜色变化的原因。
答：PH=1时二甲酚橙为指示剂：XO(亮黄色) + Bi = BI--XO（紫红色）用EDTA溶液标定：Bi--XO（紫红色）+ Y= BiY + XO(亮黄色)调节溶液至PH=5~6时二甲酚橙为指示剂：XO(亮黄)+Pb =Pb--XO（紫红）用EDTA溶液滴定：Pb--XO（紫红）+ Y = PbY + XO（亮黄）2、为什么不用NaOH，NaAc或NH3·H2O，而六亚甲基四胺调节pH到5~6答：前三组碱性太强，不容易将pH控制在5~6. 实验七铁矿石中全铁含量的测定1、K2Cr2O7为什么可以直接配置准确浓度的溶液？答：因为重铬酸钾容易通过重结晶法提纯，本身不带结晶水，不易潮解，物理性质稳定，且分子量较大容易称得准确，因此可以直接称它而配浓度准确的溶液。
2、K2Cr2O7法测定铁矿石中的铁时，滴定前为什么要加入H3PO4？、加入H3PO4后为何要立即滴定？答：加入H3PO4，重铬酸钾在强酸条件下才显示氧化性，使Fe3+生成无色稳定的Fe(HPO4)2-，以减小Fe3+的浓度，降低Fe3+/Fe2+，若不立即滴定，Fe3+更易被氧化，故不能放置而应立即滴定。
3、用SnCl2还原Fe3+时，为何要在加热条件下进行？加入的SnCl2量不足或过量会给测试结果带来什么影响？答：SnCl2还原Fe3+时，需趁热加入，以提高反应速度。
若Sncl2量不足则无法充分还原Fe3+,若多加，溶液由红直接变为无色，影响以后K2Cr2O7滴定Fe2+。
4、分解铁矿石时，如果加热至沸会对结果产生什么影响？答：会造成盐酸的损失5、本实验中甲基橙起什么作用？答：指示剂和还原剂的作用试验八间接碘量法测定铜合金中铜含量1、碘量法测定铜时，为什么常加入NH4HF2？为什么临近终点时加入NH4SCN？答：①Fe3+能氧化I-，对测定有干扰，加入NH4HF2可起掩蔽作用，而NH4HF2是一种很好的缓冲溶液，因HF的K a=6.6×10-4，故能使溶液的pH 保持在3.0~4.0.②临近终点时加入硫氰酸盐，可将CuI转化为溶解度更小的CuSCN沉淀。
在沉淀转化过程中，吸附的I3-被释放出来，从而被Na2S2O3溶液滴定，使分析结果的准确度得到提高。
2、已知EθCU 2+/CU+ = 0.159 V ，EθI3-/I- = 0.545 V ,为何本实验中Cu2+却能将I-氧化为I2？答：Cu+与I-生成难溶于水的CuI，使Cu+离子浓度降低，增强了Cu2+的氧化性，即E (Cu2+/Cu+)=0.866V，大于E （I2/I-）=0.545V，所以可以氧化3、铜合金试样能否用HNO3分解？本实验采用HCL和H2O2分解试样，试写出反应式？答：可以。
Cu+2Hcl+H2O2==Cucl2+2H2O4、碘量法测定铜为什么要在弱酸性介质中进行？再用K2Cr2O7标定S2O32-溶液时，先加入5 mL 6mol/L Hcl溶液，而用Na2S2O3溶液滴定时却要加入蒸馏水稀释，为什么？答：因为在碱性溶液中，碘会发生岐化反应，铜离子也会水解。
前者加入盐酸是增强重铬酸钾的氧化性，重铬酸根在酸性条件下氧化性大大增强；后者加入蒸馏水是增强离子的电离。
5、用纯铜标定Na2S2O3溶液时，如用Hcl溶液加H2O2分解铜，最后H2O2未分解尽，则对标定Na2S2O3的浓度会有什么影响？答：会氧化Na2S2O3，标定结果偏低6、标定Na2S2O3溶液的基准物质有哪些？以K2Cr2O7标定Na2S2O3时，终点的亮绿色是什么物质的颜色？答：基准物质有KBrO3 , KIO3 ,K2Cr2O7等。
终点的亮绿色是Cr2(SO4)3实验八可溶性钡盐中钡含量的测定1、为什么要在稀热HCL溶液中，且不断搅拌条件下逐滴加入沉淀剂沉淀BaSO4？HCL加入太多有何影响？答：2、为什么要在热溶液中沉淀BaSO4，但要在冷却后过滤？晶形沉淀为何要陈化？答：3、什么叫倾泻法过滤？洗涤沉淀时，为什么用洗涤液或蒸馏水都要少量、多次？答：4、什么叫灼烧至恒重？答：相邻两次灼烧后的称量值差别不大于0.4mg 《水资源》教学反思在教学浙美版义务教育教科书第七册美术教材第2课《水资源》后，让我感受到作为一个教师的责任真的不仅是传授知识，教会技能，更重要的是育人，培育一种良好的思想。
有了好的思想品质，其它的一切都是有可能发展的。
水，是生命之源，是非常宝贵的，但也是极为有限的。
《水资源》这一课就是要通过了解招贴画以及设计招贴画的方式，来宣传保护水资源，进行节约用水的教育，从而培养学生从小关心社会问题和热爱祖国的情怀。
我在进行教学预设的时候，估计学生对水资源的认识还是有一定基础的。
毕竟水是我们生活中不可缺少的，对于水资源对人类生活的重要性学生应该了解一些。
而水资源现状——紧缺、污染严重，学生可能知道得不多，就用一些招贴画让学生感受，并让学生从一些数据上感知水资源确实是非常危机，由此唤起学生以实际的行动保护和节约水资源的意识。
在这种思想铺垫下，再引导学生设计招贴画，用自己独特的思维来展现学生节水、爱水、保护水资源。