初三化学精品课件 溶液的浓缩与稀释
化学实验-溶液的转移与浓缩方法
● 03
第3章 溶液的浓缩方法详解
蒸发法
蒸发法是一种常见的 溶液浓缩方法，通过 将含溶质的溶液置于 适宜的温度环境中， 利用蒸发将水分蒸发 掉，从而实现溶液的 浓缩。这种方法简单 易行，适用于大部分 溶液。
结晶法
01 溶剂挥发
控制挥发速度
02 结晶形成
适当条件下形成结晶
03 溶液浓缩
通过结晶实现浓缩
● 04
第四章 溶液的转移与浓缩实 验注意事项
实验前的准备工作
准备试剂
确保所需试剂齐全 检查试剂状态和保质期
准备器材
准备玻璃容器、移液器等 保持器材干净
标准溶液准备
按照要求准确配制标准溶 液
操作注意事项
注意安全
避免溶液溅出和 挥发
严格按规程 操作
确保实验顺利进 行
实验结束后的处理
01 废液处理工业生产中的应用源自提高生产效 率溶液转移
确保生产稳 定性
溶液操作
减少能源消 耗
溶剂循环
优化产品质 量
浓缩方法
化学实验中的应用
准确实验结 果
仪器清洗
提高可靠性
试剂配置
安全操作
实验室规范
降低实验误 差
容器选择
未来发展趋势
01 智能化技术
溶液操作
02 绿色化发展
环保技术
03 自动化生产
智能制造
结语
溶液的浓缩方法
蒸发
将溶剂蒸发，浓 缩溶液
冷冻
通过低温冷冻使 溶剂挥发
结晶
通过结晶过程浓 缩溶液
溶液的转移技巧
避免挥发
操作时不要敞开容器 及时盖好容器盖
防止污染
保持操作环境整洁 避免杂质的加入
化学教案：溶液的浓度与稀释
化学教案：溶液的浓度与稀释一、溶液的浓度与稀释的概念化学中，溶液是由溶质（通常是固体或液体）溶解在溶剂中形成的一种混合物。
浓度是指溶液中溶质的量和溶剂的量之间的比例关系。
而稀释则是通过增加溶剂来减少溶质在溶液中的含量，使得浓度变低。
二、计算浓度和稀释1. 浓度的计算浓度可以通过以下公式计算：浓度（C）= 溶质的质量（m）/ 溶剂体积（V）。
其中，浓度单位可以根据具体情况选择不同的表示方式，例如百分数、摩尔/升等。
举个例子，如果有10克盐固体完全溶解在100毫升水中，则盐水的浓度为10克/100毫升=0.1克/毫升（或称为10%水盐溶液）。
2. 稀释操作稀释操作可以通过增加适量的溶剂来降低已有溶液的浓度。
假设现有一定容积(V1) 的高浓度( C1) 溶液，需稀释至较低浓度(C2)，体积为 V2。
根据稀释公式：C1 x V1 = C2 x V2，我们可以计算得到溶质在溶剂中的质量。
举个例子，如果我们想要将100毫升0.5克/毫升的盐水稀释至0.1克/毫升，则V1 = 100毫升，C1 = 0.5克/毫升，C2 = 0.1克/毫升。
通过计算可得：V2 = C1 x V1 / C2 = (0.5克/毫升) x (100毫升) / (0.1克/毫升) = 500毫升。
因此，需要将原有100毫升的盐水加入400毫升溶剂（通常是水）进行稀释。
三、浓度和稀释实验方法1. 浓度测定的实验方法常见的浓度测定方法包括物质的摩尔浓度（mol/L）、质量分数、体积分数等。
- 摩尔浓度（mol/L）是指溶解在一个容积为一升（L）溶剂中的物质的摩尔数量。
- 质量分数是指单位溶液中溶质的质量与整个溶液的质量之比。
- 体积分数是指溶液中溶质的体积与整个溶液的体积之比。
通过化学实验中的称量、滴定等操作，可以得到溶质和溶剂的质量或体积数据，并从中计算出浓度值。
2. 稀释实验方法稀释实验通常需要准备一定浓度的初始溶液，再根据需求通过加入适量的溶剂来降低浓度。
化学实验溶液的浓度与稀释计算
化学实验溶液的浓度与稀释计算化学实验中，溶液的浓度与稀释计算是非常重要的内容。
通过计算溶液中各组分的浓度和溶液的稀释倍数，可以帮助我们控制实验条件，进行定量的分析和反应。
下面将介绍一些常用的计算方法和注意事项。
1. 浓度的定义和计算浓度是指溶质在溶液或物质中的相对含量。
一般情况下，溶液的浓度可以用溶质的质量或摩尔数与溶液的体积的比值来表示。
常见的浓度单位有质量分数、体积分数、摩尔分数、摩尔浓度等。
- 质量分数（Mass fraction）：溶质质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。
质量分数 = （溶质质量 / 溶液总质量） × 100%- 体积分数（Volume fraction）：溶质体积与溶液总体积的比值，通常用百分数表示。
体积分数 = （溶质体积 / 溶液总体积） × 100%- 摩尔分数（Mole fraction）：溶质摩尔数与溶液总摩尔数的比值。
摩尔分数 = （溶质的摩尔数 / 溶液总摩尔数）- 摩尔浓度（Molar concentration）：溶质摩尔数与溶液的体积的比值，单位为摩尔/升（mol/L）。
摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液体积根据实验中要求的计算方式和给定的数据，可以选择适当的浓度计算方法。
2. 稀释的原理和计算稀释是指将浓度较高的溶液通过加入适量的溶剂来降低浓度的过程。
实验中，经常需要对浓溶液进行稀释，以便于配制所需浓度的溶液或者减小溶液对实验的影响。
稀释的计算需要确定溶液的初始浓度、目标浓度以及溶液的体积。
稀释的计算公式如下：初始浓度 ×初始体积 = 目标浓度 ×目标体积例如，有一瓶初始浓度为0.5 mol/L的硫酸溶液，需要调配得到浓度为0.1 mol/L的溶液，且目标体积为500 mL。
根据稀释公式，可以计算初始体积为：初始体积 = （目标浓度 ×目标体积） / 初始浓度初始体积 = （0.1 mol/L × 500 mL） / 0.5 mol/L初始体积 = 100 mL因此，我们需要取100 mL的初始溶液，加入适量的溶剂，使得体积达到500 mL，即可得到所需浓度为0.1 mol/L的硫酸溶液。
溶液的浓度计算与稀释方法
溶液的浓度计算与稀释方法溶液的浓度计算与稀释方法是化学实验中常见的计算与操作方法。
溶液的浓度是指溶质在溶剂中的质量或物质的量与溶液总体积之比。
浓度的计算与稀释方法对于化学实验的准确性和可靠性至关重要。
本文将介绍溶液浓度的计算方法以及常见的稀释方法，帮助读者更好地理解和掌握这一课题。
一、溶液的浓度计算方法1. 质量浓度（C）质量浓度是指溶质在溶液中的质量与溶液总体积的比值。
计算公式为：C = m / V其中，C表示溶液的质量浓度，单位为g/L；m表示溶质的质量，单位为g；V表示溶液的总体积，单位为L。
2. 体积浓度（C）体积浓度是指溶质在溶液中的体积与溶液总体积的比值。
计算公式为：C = V_1 / V其中，C表示溶液的体积浓度，无单位；V_1表示溶质的体积，单位为mL；V表示溶液的总体积，单位为mL。
3. 摩尔浓度（C）摩尔浓度是指溶质的物质的量与溶液的总体积之比。
计算公式为：C = n / V其中，C表示溶液的摩尔浓度，单位为mol/L；n表示溶质的物质的量，单位为mol；V表示溶液的总体积，单位为L。
二、溶液的稀释方法溶液的稀释是指通过加入溶剂来减少溶质的浓度。
常见的稀释方法有以下几种：1. 直接稀释法直接稀释法是指直接向溶液中加入适量的溶剂来稀释溶液。
可以根据需要精确计算所需的溶液体积和溶剂体积，然后混合两者即可得到稀释后的溶液。
此方法适用于浓度较高且需要较大体积的溶液。
2. 逐级稀释法逐级稀释法是指通过多次稀释来逐渐减少溶液的浓度。
首先制备一个较浓的原始溶液，然后从原始溶液中取出一定量，加入适量的溶剂进行稀释。
再从所得的稀溶液中取出一定量，再次加入溶剂进行稀释。
依此类推，直到达到所需的浓度。
3. 稀溶液稀释法稀溶液稀释法是指先制备一个相对浓度较高的稀溶液，然后抽取适量的稀溶液，加入适量的溶剂进行稀释，得到所需浓度的溶液。
该方法适用于需要大量浓度一致的溶液，且不需要预先制备较浓的原始溶液。
化学教案：溶液的浓度与稀释实验
化学教案：溶液的浓度与稀释实验溶液的浓度与稀释实验一、引言溶液是化学实验中常用的一种体系，其浓度与稀释程度对实验结果有着重要影响。
本教案旨在介绍溶液的浓度以及如何进行稀释实验。
二、溶液浓度的概念1. 溶液的定义：溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，其中溶质被均匀分散在溶剂中。
2. 溶液浓度的定义：溶液的浓度指的是单位体积（或质量）中所含溶质的数量。
常用表示方法为摩尔浓度（mol/L）。
3. 摩尔浓度计算公式：摩尔浓度（C）等于所含物质的物质量（m）除以溶液体积（V）。
即 C = m/V。
三、稀释实验1. 实验目的：通过控制已知浓度溶液和水的比例，得到不同浓度水溶液。
2. 实验步骤：a) 准备工作：洗净容器和玻璃棒，称取一定量稠密无色无臭无味草酸钠固体，并加入少量水。
b) 溶液配制：将已知浓度草酸钠溶液加入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
c) 稀释操作：取一定体积已知浓度溶液，例如10mL，使用滴管将其加入已清洗的容器中。
然后，加入适量水至合适的液位标记（例如100mL），轻轻摇晃使溶液均匀。
d) 清洗步骤：保持容器干净和无杂质。
四、实验结果分析1. 实验数据记录：记录不同稀释倍数下的溶剂体积和相应的摩尔浓度。
2. 浓度与稀释倍数关系：研究溶液浓度与稀释倍数间的关系，绘制浓度-稀释倍数曲线图。
通过拟合曲线求得比例系数和相关性。
五、实验注意事项1. 安全操作：佩戴实验手套和眼睛保护镜进行实验。
避免溶剂及草酸钠接触皮肤和口腔。
2. 公式取样：为了准确计算溶质物质量，称取时应尽量避免空气湿度对草酸钠产生影响。
3. 搅拌均匀：在溶液配制过程中，用玻璃棒反复搅拌使得溶质充分与溶剂混合，并达到均匀分布的效果。
六、实验应用1. 制备标准溶液：通过稀释实验可以制备不同浓度的标准溶液，用于化学分析和实验教学中。
2. 质量控制：稀释实验在工业生产中常用于保证产品质量，如食品、药物等行业。
3. 科研领域：浓度与稀释实验是许多科学研究项目的基础。
初中化学溶液的浓度与稀释计算解析
初中化学溶液的浓度与稀释计算解析溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是溶解在溶剂中的物质。
溶液的浓度指的是溶质在溶剂中的相对含量，是化学中一个重要的概念。
了解浓度与稀释的计算方法，有助于我们理解溶液的性质以及在实验中的应用。
1. 浓度的定义与计算浓度可以通过物质的质量、体积或物质的摩尔数来表示。
其中，质量浓度是指单位体积（或溶剂质量）中溶质的质量，通常用克/升（g/L）表示。
体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积，通常用升/升（L/L）或毫升/升（mL/L）表示。
摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值，通常用摩尔/升（mol/L）表示。
质量浓度的计算公式为：质量浓度（C）= 溶质的质量（m）/ 溶剂的体积（V）体积浓度的计算公式为：体积浓度（V）= 溶质的体积（V1）/ 溶液的体积（V2）摩尔浓度的计算公式为：摩尔浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶剂的体积（V）2. 稀释的计算方法稀释是指通过加入适量的溶剂来减少溶质在溶液中的浓度。
稀释的计算可以根据溶液的摩尔守恒关系进行。
假设初始浓液中溶质的摩尔数为n1，体积为V1，稀释后的终浓液中溶质的摩尔数为n2，体积为V2，根据摩尔守恒关系可得：n1V1 = n2V2通过这个关系式，我们可以推导出稀释的计算公式。
3. 实际例题分析现假设有一个浓度为0.2 mol/L的盐酸溶液，需要从中取出50 mL 进行稀释，稀释至浓度为0.1 mol/L。
我们可以通过以下步骤来进行计算：步骤1：计算初始溶液的摩尔数使用摩尔浓度的计算公式，得到初始溶液的摩尔数：n1 = C1 * V1 = 0.2 mol/L * 50 mL * (1 L/1000 mL) = 0.01 mol步骤2：计算稀释后的溶液体积根据摩尔守恒关系，我们知道初始溶液的摩尔数等于终浓液的摩尔数，即n1 = n2。
根据此关系式，我们可以得出终浓液的摩尔数：n2 = n1 = 0.01 mol步骤3：计算稀释后的溶液体积将终浓液的摩尔数代入摩尔浓度计算公式，并解出终浓液的体积：V2 = n2 / C2 = 0.01 mol / 0.1 mol/L = 0.1 L = 100 mL所以，我们需要取出50 mL的浓盐酸溶液，并将其稀释至100 mL，即可得到浓度为0.1 mol/L的稀盐酸溶液。
第1章溶液-无机化学精品PPT课件
解：设需取用浓硫酸xcm3。 因为稀释前后溶液中溶质的含量不变，故有： 0.5dm*1.0mol·dm-3*98g·mol-1=x*1.84g·cm3*98%
解得 x=27.2cm3
18
第二节：稀溶液的依数性
(CБайду номын сангаасlligative properties of dilute solutions)
什么是“稀溶液的依数性 ”？
与溶解有关的性质分为两类： 溶液的颜色、比重、导电性等性质， 与溶质的本性有关；溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质，与溶质的 本性无关。
只与溶质的数量（摩尔分数）有关，而与溶质的本性 无关的性质，称为“依数性”。
9
注意：使用物质的量单位mol时，要指明物 质的基本单元。
例： c(KMnO4)=0.10mol·L-1 c(1/5KMnO4)=0.10mol·L-1的两个溶液。
两种溶液浓度数值相同，但是，它们所表示 1 L溶液中所含KMnO4的质量是不同的，前者 15.8克， 后者为3.16克。
10
1.1.5 溶质B的质量摩尔浓度
bB
nB mA
bB —溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·Kg-1。 nB —溶质B的物质的量，单位为mol。 mA —溶剂的质量，单位为kg。
11
两组分的溶液系统 ：
溶质B的量分数:
B
nB nA nB
溶剂A的量分数:
A B 1
A
nA nA nB
任何一个多组分系统，则
12
i 1
例1-1 求(NaCl)=10%的NaCl水溶液中溶质和 溶剂的摩尔分数。
初中化学知识点归纳溶液的浓度和稀释计算
初中化学知识点归纳溶液的浓度和稀释计算初中化学知识点归纳：溶液的浓度和稀释计算溶液的浓度是指在溶液中溶质的质量或体积的相对含量。
浓度的计算对于理解溶液的性质和溶解过程至关重要。
本文将介绍溶液的浓度以及如何进行稀释计算。
一、溶液的浓度计算方法1. 质量分数（Wt%）质量分数是指溶质的质量与溶液总质量之比。
计算公式如下：质量分数（Wt%）= (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%举例说明：若有100克的溶液中含有30克的溶质A，求溶液中A的质量分数。
解：质量分数（Wt%）= (30克 / 100克) × 100% = 30%2. 体积分数（Vt%）体积分数是指溶质的体积与溶液总体积之比。
计算公式如下：体积分数（Vt%）= (溶质的体积 / 溶液的总体积) × 100%举例说明：若有100毫升的溶液中含有20毫升的溶质B，求溶液中B的体积分数。
解：体积分数（Vt%）= (20毫升 / 100毫升) × 100% = 20%3. 摩尔浓度（mol/L）摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液总体积之比。
计算公式如下：摩尔浓度（mol/L）= (溶质的摩尔数 / 溶液的总体积)举例说明：若有250毫升的溶液中含有0.5摩尔的溶质C，求溶液的摩尔浓度。
解：摩尔浓度（mol/L）= (0.5摩尔 / 0.25升) = 2mol/L二、溶液的稀释计算方法稀释是指通过加入溶剂使溶液体积增加，从而降低溶液的浓度。
稀释计算可以用于确定如何调整浓溶液和稀溶液之间的配比。
1. 稀释前后溶液中的物质量关系稀释前后溶液中溶质的物质量保持不变。
可以使用以下公式计算：(溶质的质量1 ×浓度1) = (溶质的质量2 ×浓度2)举例说明：若有100毫升浓度为4mol/L的溶液，现需将其稀释为0.8mol/L浓度的溶液，求加入的稀释剂体积。
解：设加入的稀释剂体积为V毫升，由质量守恒可得：(4mol/L × 100毫升) = (0.8mol/L × (100毫升 + V毫升))化简得：V = 400毫升2. 稀释前后溶液体积关系稀释后溶液体积等于稀释前溶液体积与稀释剂的体积之和。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
①增大溶质， ②蒸发溶剂， ③加入浓溶液。
5
10．将200 g质量分数为5%的氯化钠溶液变成质量分数为10%的氯化 钠溶液，应加入氯化钠多少克？
解：设应加入氯化钠质量为x。 (200 g＋x)10%＝200 g×5%＋x x＝ 11.1 g 答：应加入氯化钠11.1 g。
4．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10 g水后，溶液的质量分数变为40% ，则原溶液的质量是( B )
A．30 g B．40 g C．50 g D．60 g
9
5．现有100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，要使溶液的溶质质量 分数增加1倍，下列操作中正确的是( C )
A．加入10 g NaCl B．加入水50 g C．蒸发掉50 g水 D．加入100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液
(1)稀释后硫酸溶液中溶质的质量多少克？ 溶质的质量＝98%×10 g＝9.8 g 答：溶质的质量9.8克。
(2)稀释时所需水的质量为多少克？ 设所需水的质量为x克 (x＋10)×20%＝98%×10 g
x＝39 g 答：所需水的质量为39克。
13
11
9．(8 分)根据图 1、图 2 中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。
(1)分析图 1，P 点处，A、B 两种物质的溶解度关系是 A ＝B(填 “＞”“＜”或“＝”)；取一定质量的 A 的饱和溶液，将溶液温度从 t℃降 低到 10℃，溶液中溶质的质量分数 减小 (填“增大”“减小”或“不变”)。
A．8% B．12% C．15% D．13%
13．配制600克质量分数为10%的氯化钠溶液，需质量分数为5%和 20%的氯化钠溶液各多少克？
解：需5%和20%的NaCl溶液质量分别为400 g和200 g。
7
1．一定温度下，将溶液用水稀释，一定不变化的量是( B) A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
6．稀释质量分数为98%(密度为1.84 g/mL)的浓硫酸配制500 mL质量分 数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g/mL)，稀释时需用的水的体积约为( B )
A．436.8 mL B．453.7 mL C．456.0 mL D．458.3 mL
10
7．(4分)20℃时，对100 g溶质质量分数为5%的食盐溶液做如下处理， 求所得溶液中溶质质量分数(假设每次增加的溶质皆完全溶解)。
2．将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( A ) A．9.8% B．10.2 % C．10.8% D．19.6%
8
3．将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质 量为( C)
A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g
第九单元 溶 液
溶质的质量分数
第2课时 溶液的浓缩与稀释
1
1．将50 g 20%的硝酸钾溶液稀释到200 g，稀释后所得溶液的溶质质量 分数是( C)
A．20% B．10% C．5% D．1%
2．在100 g 10%的食盐水中加入100 g水，则所得溶液( C ) A．溶剂质量不变 B．溶剂质量增加一倍 C．溶质质量分数变为原来的一半 D．溶液质量不变
(2)分析图 2，要使 C 的饱和溶液变成不饱和溶液， 可采用的方法是 加溶剂(或降温) 。 (3)10℃时，A、B、C 的饱和溶液中溶质的质量分数由大至小的顺序 是 B＞A＞C 。
12
10．化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸。 要把10 g质量分数为98%的浓硫酸，稀释为质量分数为20%的硫酸。
2
3．质量分数为10%的盐酸5 g，加水稀释至250 g后取出10 g，则此10 g 溶液中溶质的质量分数是(A )
A．0.2% B．0.5% C．1% D．2%
4．将溶液的溶质质量分数变小，可以采用的方法有： ①加溶剂，②加入稀溶液。
5．现有200 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若溶液的溶质质量分 数增加一倍，应向溶液加入硝酸钾 25 g，或蒸发掉水 100 g。
A．10 g
B．40 g
C．20 g
D．30 g
4
8．t℃时，有 100 g 质量分数为 5%的 KNO3 的溶液，若想将其质量分数 变为 10%，可采用的方法是( C )
A．等温蒸发掉溶剂的12 B．再加入 5 g KNO3 C．等温蒸发掉 50 g 水 D 溶液相混合
3
6．将 200 g 质量分数为 20%的氯化钠溶液加水稀释至质量分数为 10% 的氯化钠溶液，应加水多少克？
解：200 1g0×%20%－200 g＝200 g 答：应加水 200 g。
7．一定质量的 10%的硝酸钾溶液，蒸发掉 100 g 水后溶液的浓度增加一
倍，则原溶液中溶质的质量为( C )
(1)蒸发掉10 g水后，溶质的质量分数为 5.6% 。 (2)增加10 g NaCl后，溶质的质量分数为 13.6% 。 (3)增加10 g NaCl和10 g水后，溶质的质量分数为 12.5% 。 (4)加入100 g溶质质量分数为15%的NaCl溶液后， 溶质的质量分数为 10% 。
8．(5分)现有80 g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题： (1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 8 g，溶剂的质量为 72 g。 (2)若向上述溶液中加入20 g水，所得溶液中溶质的质量分数为 8% 。 (3)若使上述溶液中溶质的质量分数为20%，则应蒸发水 40 g。 (4)若使上述溶液中溶质的的质量分数变为5%，则应加水 80 g。
11．配制10%的氯化钠溶液时，不一定会引起溶液中氯化钠的质量分 数偏小的是( D )
A．用量筒量取水时仰视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯 D．称量氯化钠时砝码放错
6
12．质量分数为10%的氯化钠溶液200 g和质量分数为15%的氯化钠溶 液300 g，混合后所得溶液的溶质质量分数为( D)