四川省内江市第六中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
内江六中2019~2020学年（下）高2022届期中试题理科化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na-23 O -16 S -32-第Ⅰ卷选择题（满分48分）1、用化学用语表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中错误的是A. 中子数为20的氯原子：B. Cl的结构示意图：C. CH4的比例模型：D. HCl的电子式：H∶Cl2、空气质量是政府和公众普遍关注的问题，下列物质不列入空气质量指数首要污染物的是A．二氧化硫B．二氧化碳 C．PM2．5 D．氮氧化物3、2016 年命名117 元素Ts 为钿(tián))，根据元素周期律推测，下列说法错误的是A. Ts 为金属元素B. Ts 位于周期表的第七周期第VIIA 族C. Ts 的主要化合价-1、+7D.酸性：HClO4> HTsO44、检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水D．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水5、下列说法正确的是（）A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH B．金属性：Li＞Na＞K＞RbC．原子半径：Li＞Na＞K＞Rb D．熔沸点：Li＞Na＞K＞Rb6、下列有关性质比较不能用元素周期律解释的是A. Al(OH)3能用于NaOH溶液，Mg(OH)2不能溶解于NaOHB．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应C. 酸性：HNO3＞H3PO4D. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO37、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液8、将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）A．NH3B．O2C．H2O D．CO29、短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，Y 是至今发现非金属性最强的元素，Z 的周期序数等于族序数，W 与Z 相邻。
下列说法不正确的是A．可以电解Z的氯化物获得Z单质B．Y 的氢化物可刻蚀玻璃C．Z 的氧化物可用作耐火材料D．W 的氧化物可用作光导纤维10、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是( )A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．原子半径随着周期序数的增加而增加D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋11、下列各组中的性质比较，正确的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③还原性：F－>C1－>Br－④稳定性：HCl>H2S>PH3A. ①②④B. ①②③C. ②③④D. 都正确12、桶烯结构简式如图所示，下列有关桶烯说法不正确的是A．分子中所有的原子在同一平面上B．在一定条件下能发生加聚反应C．与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体D．分子中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物有两种13、某化学兴趣小组探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。
下列说法错误的是A．碎瓷片有催化和积蓄热量的作用B．点燃C 出口处，火焰明亮，伴有黑烟C．B、C 中溶液均褪色，反应类型相同D．结束反应时，先撤出导管，再停止加热14、已知（b）、（d）、（p）三种有机物，下列说法不正确的是A．b、d、p互为同分异构体B．b、d、p的分子中所有原子处于同一平面C．d可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b和液溴在一定条件下可发生取代反应15、下列过程中，共价键被破坏的是（）A. 冰融化B. KOH融化C. NH4HSO4溶于水D. 碘升华.16、N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标况下2.24L的苯完全燃烧生成CO2的分子数目为0.6N AB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.3N A个C.18g的D2O含有的中子数目均为10N AD.42g的C2H4与C3H6的混合物中含有的共价键数目为9 N A17、下列叙述不正确的是①分子内一定含有共价键②离子键就是阴、阳离子的静电引力③沸点：SnH4 >GeH4 >SiH4>CH4④非金属原子间不可能形成离子化合物⑤H 和O，H 和N 均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物⑥水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．①②④⑥B．③⑤⑦ C ①②④D．①④⑥18、下列说法正确的是A．某单烯烃与H2加成后的产物为(C2H5)2CHCH2C(CH3)3，则该烯烃可能的结构简式有5 种B. 有机物的名称是2,4,4-三甲基戊烷C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4,6-三氯甲苯D. 沼气、油田气和可燃冰中均含有甲烷19、下列说法不正确的是( )A .N2H4 分子中既含极性键又含非极性键B. 水的熔沸点高于硫化氢是因为水分子内存在氢键。
C. OF2、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构D. 化学键断裂，不一定发生化学变化20、利用如图装置进行铜与浓硫酸反应产物及其性质的验证实验.下列实验操作、现象、结论均正确的是操作与现象结论A 品红溶液褪色产物中有SO2B 石蕊溶液先变红,后褪色SO2属于酸,具有漂白性C 向反应后试管中加水, 溶液变蓝。
证明浓硫酸具有强氧化性D 铜片还有剩余硫酸反应完全21、下列离子方程式书写正确的是A. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3CuB. 金属铜溶于稀硝酸中：Cu+2NO3—＋4H +＝Cu2+＋2NO↑+2H2OC. 碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠中：NH4+＋OH－＝NH3 + H2OD. 少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓+H2O22、X、Y、Z、M、Q、R 皆为前20 号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。
下列说法错误的是A．QX 中只存在离子键B．简单离子半径：r(M－)＞r(Q＋)＞r(R2＋)C．X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱D．ZM3各原子最外层电子数均满足8 电子结构23、为学利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：下列说法错误的是A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-＋OH－= SO32-＋H2OC. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液D. 进入离心机的分散系是悬浊液化合价24. 105 ℃、101 kPa 时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃80 mL 与过量O 2 混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，混合气体总体积增加了20 mL 。
原混合烃中乙烷的体积分数为( ) A ． 12.5% B ． 75% C ．25% D ． 50%非选择题（共52分）25（每空1分，共14分）Ⅰ. 下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
A ．金刚石与石墨；B ．丙烯与环丙烷；C ．氕与氘；D ．甲烷与戊烷；E ．液氨与氨水；F ． 与 ；G..（1）同位素 ，（2）同素异形体 （3）同系物 ，（4）同分异构体 ，（5）同一物质 。
II 下列物质中：只存在共价键的是 （填序号，下同），只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。
①Ar ②MgBr 2 ③Na 2O 2 ④H 2SO 4 ⑤CS 2 ⑥NH 4Br ⑦BaO ⑧RbOHIII 异丁烷的一氯代物有 种，新戊烷的一氯代物有 种。
C 3H 2Cl 6的同分异构体有 种，C 5HCl 11的同分异构体有 种，乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应所得产物最多有 种。
26、（8分）A 、B 、C 、D 、E 、F 是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A 元素的原子核内只有1个质子；B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化CH 3 CH 3CH 2CHCH 3 CH 3 CH 3－C －CH 3 CH 3H H －C －FFHF －C －FH与物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置____________________________(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________________。
(3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序__________________(用离子符号表示)。
(4)写出化合物D2C2的电子式：_ 。
(5)E、F的简单离子的还原性大小顺序为：_______________________________。
(6)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_________________。
27、（共12分）从有机反应R-H+Cl2⇌R-Cl（液）+HCl（气）制取副产品盐酸的设想已成为现实．内江六中高一兴趣小组设计了如图模拟装置图，请回答下列问题：（ 1 ）写出实验室制Cl2的离子方程式。
（2）装置B 中盛放的溶液是；作用是。
（3）装置C 有三种功能：①②③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。
（4）玻璃管E 中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是__ _；导管末端“肚形”装置的作用是。
（5）从 F 中分离出盐酸的最佳方法是__ _；该套实验装置还存在的缺陷是。
（6）内江六中高一另一兴趣小组设计Cl2与NH3反应来验证非金属元素氯的氧化性强于和氮，请写出Cl2与足量NH3反应的化学方程式。
28、（每空2分共18分）下表为元素周期表的粗表，①～⑦分别表示元素周期表中对应位置的元素（1）用电子式表示①与②形成化合物A 的过程：__________ __________ （2）已知⑥原子的最外层有2 个电子，请画出⑥原子的结构示意图：______________ （3）含有④元素的某种18 电子的离子与H+及OH－均可发生反应，请写出该离子的电子式：______________（4）元素③④⑤的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________________ (用化学式表示)，其沸点由高到低的顺序是__________________ (用化学式表示)（5）已知⑦的稳定化合态为+2 价，且⑦与③可按3:4 形成某化合物,该化合物具有较强氧化性，可以与浓盐酸反应并释放出一种黄绿色的气体，请写出该化学方程式：_________________（6）①与③，①与④能形成18 个电子的化合物，此两种化合物在溶液中发生反应的化学方程式为。
【期中试卷】2019-2020学年高一化学下学期期中考试卷及答案
2019～2020学年高一化学下学期期中考试卷(总分：100分考试时间：90分钟)本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．海水中存在大量镁单质C．推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．计算机芯片的材料是二氧化硅2．在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（）A．碘单质B．浓硝酸C．浓盐酸D．浓硫酸3．下列能达到实验目的的是（）A．防倒吸 B．排水法收集NO2C．实验室制氨气D．除去杂质气体HCl4．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg这5种金属中的一种。
已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe5．在强酸性溶液中，下列各组离子因氧化还原而不能大量共存的是（）A．Cl－、Na+、NO3－、Ca2+B．NH4+、HCO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、Cl－、SO42-D．Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：NH4+＋HCO3－＋2OH－== NH3·H2O＋CO32－＋H2OB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2+ + AgC．碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO7．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族8．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
2019-2020年高一下学期期中考试化学试题 含答案(I)
2019-2020年高一下学期期中考试化学试题含答案(I)相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Ar-40；Na-23；Cl-35.5；C-12；一、选择题（本题有28小题，每小题2分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于99Tc的叙述正确的是（）43A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是432、下列说法中不正确的是( )A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近3、在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N 电子层的电子数之和。
则该元素的核电荷数为( )A．30 B．12 C．17 D．204、下表符号中“2”的含义正确的一组是（）5、某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子（）A. RH4B. RH3C. H2RD. HR6、下列关于化学键的叙述正确的是( )。
A.化学键既存在于相邻原子之间,也存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D.离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键7、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是( )A．原子半径逐渐增大 B．元素原子得电子能力逐渐减弱C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．最高化合价逐渐增高8、根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 B．元素氧化物的水化物的酸性强弱C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易 D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易9、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表10、元素周期表的金属与非金属交界线处能找到（）A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．非金属元素11、下列说法正确的是( )A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数B．每一周期元素都从金属开始，最后以稀有气体结束C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D．同周期元素原子的最外层电子数相同12、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应现象越明显，反应速率越大13、下列物质既含有离子键又含有共价键的是( )A．SO2 B．H2O C．NaOH D．NaCl14、下列说法中不正确的是( )A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物15、下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氮气的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．NaCl的电子式：16、下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O317、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是( ) A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径小 D．碳酸盐难溶于水18、为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同19、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④20、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和821、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。
2019-2020年高一下学期期中考试化学试题 含答案(V)
2019-2020年高一下学期期中考试化学试题含答案(V)注意事项：1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准准考证号、姓名、级部和科目。
2. 本试卷中所有试题答案均需用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域及在试题卷上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．。
3. 本试卷共27小题。
其中第I卷共23小题，每小题2分，共46分，第II卷共4小题，共54分。
满分100分。
4.本试卷答题时间为90分钟。
以下数据可提供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷一、选择题：(本题共23小题，每小题2分，共46分,每小题只有一项是符合题目要求的。
)1．下列关于能量转换的认识中，不正确的是 ( ) A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2．某原子核外共有n个电子层(n>3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为 ( ) A．8 B．18C．32 D．2(n－1)23. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤4．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
其中正确的是 ( ) A．①②③④B．②③④C．③④D．②③5．在可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是 ( ) A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大CO浓度6．下列说法正确的是 ( ) A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果7．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是 ( ) A．CO2和Na2CO3B．SO2和H2OC．KOH和NaCl D．NaCl和HCl8．下列说法正确的是 ( ) A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原子B．失电子难的原子其得电子的能力一定强C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼⒐在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。
四川省内江市第六中学2019_2020学年高一化学下学期入学考试试题B(PDF)
化学试题（B 卷）(时间：90 分钟满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64一、选择题(本题包括21 小题，每小题2 分，共42 分，每小题只有1 个选项符合题意)1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A．工业可用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也可用于杀菌消毒B．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为 95%C．燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成却不能减少温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是( )A．饱和碳酸钠溶液B．高锰酸钾溶液C．溴水D．饱和碳酸氢钠溶液3.已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2﹣甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是（）A．①③②④⑤B．⑤④③②①C．①②③④⑤D．⑤①②④③4．以下名称、化学用语均正确的是（）A．乙醇的分子式：CH3CH2OH B．顺-1，2-二溴乙烯结构式为：C．甲酸的结构式：D．醛基的电子式：5.分子式为C5H7Cl 的有机物，其结构不可能是( )A. 只含有1 个双键的直链有机物B. 含2 个双键的直链有机物C. 含1 个双键的环状有机物D. 含一个三键的直链有机物6．下列现象或事实不能用同一原理解释的是 ( )A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色7.下列关于有机物的说法中，错误的是（）A．在一定条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2 发生反应B．肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的C．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水8．下列有机物分离提纯方法正确的是（）A．除去乙醇中的水：加入少量金属钠B．除去苯中的溴苯：采用分液法C．除去乙烯中的甲烷：通入氢氧化钠溶液D．提纯苯甲酸：利用重结晶法9．设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．含1mol 乙酸的溶液中H+数等于0.1N A B．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N AC．28g 乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为4N A D．1 mol 甲基所含的电子数为10N A10.我国在CO2 催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2 转化过程示意图如下：4 3 2 3 2 2 4 2 4 2 4 43 3 2 34 3 2 33 2 34 2 2 2 656 5 3下列说法不．正．确．的是 A. 反应①的产物中含有水B. 反应②中只有碳碳键形成C. 汽油主要是C 5～C 11 的烃类混合物D. 图中 a 的名称是 2-甲基丁烷 11. 某有机物的结构简式如图所示。
四川省内江市第六中学2019-2020高一下学期入学考试化学C试卷(PDF版)
化学试题(C卷)(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Cu-64一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有1个选项符合题意)1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()A．工业可用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也可用于杀菌消毒B．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成却不能减少温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2．下列叙述中正确的是()①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖⑤碘盐中的碘可以直接用淀粉检验⑥点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成三氧化硫A．①③⑤B．②③④⑤C．②④⑥D．①②④3．关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表有7个周期，8个主族B．元素周期表有18个纵行，共16个族C．短周期元素中可能有副族元素D．元素周期表中的过渡元素是指副族4.下列关于有机物的说法中，错误的是A．在一定条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应B．肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的C．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水5．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是()A．饱和碳酸钠溶液B．高锰酸钾溶液C．溴水D．饱和碳酸氢钠溶液6．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取的试剂是（王水是3份浓盐酸和1份浓硝酸的混合物）()A．硫酸B．“王水”C．盐酸D．硝酸7．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液8.如图所示为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X原子序数为35的是()9．下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色10．有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
2019-2020年高一下学期期中化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期中化学试题含答案考生注意：1.可能用的的数据原子量：H—1，O—16,Cl—35.5,S—32，Mg-24, Al-27,Fe-56,Cu—64,Ag-1082.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色碳素笔写在答题卡上。
3.本试卷分选择题和非选择题两部分共24题，共100分，共3页。
考试时间90分钟。
考试结束后，只交答题卡。
第Ⅰ卷(选择题，共计60分)一、选择题（总计20小题，每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列表述正确的是( )A．H、D、T互为同素异形体 B．中子数为20的氯原子：C．四氯化碳的电子式： D．Cl－的结构示意图：2.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化3.下列说法中，正确的是（）A. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热4．下列有关化学键的说法中错误的是（）A．NaCl熔化或HCl溶于水时都要破坏化学键B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D．碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化5．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1 B．v(B)＝0.06mol·(L·min)－1C．v(A)＝0.15mol·(L·min)－1 D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－16．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( )A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－127.下列说法正确的是( )A. 加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量B. 钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强C. 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能D. 在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率8. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。
2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题(附答案)
2019--2020学年度下学期期中考试试题高一化学分数：100分时间：60分钟命题人：审题人：可能用到的相对原子质量N：14 O：16 Na：23 P：31 Zn：65 Fe：56 Cu：64 Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。
每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A．淀粉和纤维素的分子式均为：（C6H10O5）n，则二者互为同分异构体。
B．离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－C．空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．NH3的电子式：2．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是 ( ) A．17 g甲基(—14CH3)所含中子数为9N AB．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1 mol C12H26分子中含有的C—C键数为11N AD．标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8N A3．下列有关说法正确的是 ( ) A．(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、Na2CO3受热后均能生成气体B．SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．可用NaOH溶液处理硫酸工厂和硝酸工厂的尾气D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Fe与HNO3溶液②Al与H2SO4溶液③Zn与HNO3溶液④Cu与HNO3溶液⑤Fe与H2SO4溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A．①②③④ B．②③C．①②③D．①②③④⑤5．“绿色化学“是指从源头上消除或减少对环境的污染。
下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化”原则的是( )A．用过氧化氢溶液代替高锰酸钾制取氧气B．用纳米铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．为了让学生更清楚的看到实验现象要用较多量的氯气进行性质实验6．《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。
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四川省内江市第六中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na-23 O -16 S -32-第Ⅰ卷选择题（满分48分）1、用化学用语表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中错误的是A. 中子数为20的氯原子：B. Cl的结构示意图：C. CH4的比例模型：D. HCl的电子式：H∶Cl2、空气质量是政府和公众普遍关注的问题，下列物质不列入空气质量指数首要污染物的是A．二氧化硫 B．二氧化碳C．PM2．5 D．氮氧化物3、2016 年命名117 元素Ts 为钿(tián))，根据元素周期律推测，下列说法错误的是A. Ts 为金属元素B. Ts 位于周期表的第七周期第VIIA 族C. Ts 的主要化合价-1、+7D.酸性： HClO4> HTsO44、检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水C．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水D．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水5、下列说法正确的是（）A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH B．金属性：Li＞Na＞K＞RbC．原子半径：Li＞Na＞K＞Rb D．熔沸点：Li＞Na＞K＞Rb6、下列有关性质比较不能用元素周期律解释的是A. Al(OH)3能用于NaOH溶液，Mg(OH)2不能溶解于NaOHB．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应C. 酸性：HNO3＞H3PO4D. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO37、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液8、将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）A．NH3 B．O2 C．H2O D．CO29、短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，Y 是至今发现非金属性最强的元素，Z 的周期序数等于族序数，W 与Z 相邻。
2019-2020学年四川省内江市第六中学高一7月月考(期末模拟)化学试题
四川省内江市第六中学2019-2020学年高一7月月考（期末模拟）试题——★参*考*答*案★——选择题. 每个2分，共42分1-5：B A B C B 6-10：B B D D D 11-15:A B C A D 16-21:C B A D D B22. 每空2分，共16分（1） S 2- > Cl - > O 2- > Na +（2）Cl 2 + H 2S = S↓ + 2HCl （其他答案合理均可）（3）（4）2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O（5）离子键、极性键（6）第七周期 ⅡA 族23. 除标注外每空2分，共11分（1）A （1分）2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑(或B ，NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O ) D （1分）（2）20% 0.04mol•L -1•min -1（3）高（1分）氨气分子间存在氢键24. 除标注外每空2分，共15分Ⅰ、（1）负极（1分）（2）SO 2 - 2e - +2H 2O = SO 42- +4H +(或2SO 2 - 4e - +4H 2O = 2SO 42- +8H +)Ⅱ、（1）增大气体与溶液接触面积，加快反应速率，使反应更充分（其他答案合理均可）（2）C 中溶液蓝色刚好褪去（3）2MnO 4- + 5SO 2 + 2H 2O = 4H + + 5SO 42–+2Mn 2+（4）H 2O 2 + SO 2 = H 2SO 4（5）静置取上层清液滴加Ba(OH)2溶液，溶液浑浊则未沉淀完全，若无明显现象则沉淀完全（其他答案合理均可）。
（6）0.67%25. 除标注外每空1分，共16分Ⅰ（共6分）（1） 羧基、酯基（2）释放556（2分）Ⅱ（共10分）（1）16 1 加成反应 6（2）（2分）（结构简式1个1分）（3）（2分）。
四川省内江市高一下学期期中化学试卷
四川省内江市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·杭州期中) 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是（）A . 的化学性质与相同B . 的质子数为53C . 的原子核外电子数为78D . 的原子核内中子数多于质子数2. （2分）(2018·宜昌模拟) A、B、C、D 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 18， A 和 C 同主族， B 原子的电子层数与最外层电子数相等，B、 C、 D 的单质均可与 NaOH 溶液反应。
下列说法正确的是（）A . 简单离子半径： D＞BB . 简单氢化物的热稳定性： C＞AC . AD4 的熔沸点比 CD4的高D . 可电解BD3制备 B 的单质3. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列叙述错误的是（）A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B . 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C . 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D . 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4. （2分）下列说法不正确的是（）A . 不是所有的共价键都具有方向性B . N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应C . 根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同D . Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种电子运动状态5. （2分） X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6 ，下列说法正确的是（）A . X可能为稀有元素B . X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2C . X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2D . X2＋的最外电子层上有6个电子6. （2分）关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A . 离子化合物中可能含共价键B . 共价化合物中可能含离子键C . 离子化合物中不含共价键D . 共价化合物中不含离子键7. （2分） (2017高二上·钦州期末) 未来人类最理想的燃料是（）A . 无烟煤B . 石油C . 天然气D . 氢气8. （2分） (2016高一下·乐清月考) 实验室常用锌与稀硫酸反应制取H2 ．欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（）A . 加水稀释B . 加少量NaOH溶液C . 降低温度D . 锌片改为锌粉9. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列化学用语的书写，正确的是（）A . H2S的电子式：B . 硫原子的结构示意图：C . 氮气的电子式：D . 水分子的结构式：10. （2分）下面的排序不正确的是（）A . 金属Cu中Cu原子堆积方式为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12B . 晶体的熔点：SiC＞CCl4＞P4＞SO2C . 酸性：HClO4＞HClO3＞HClOD . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI11. （2分） (2018高二下·广州期末) 下列说法正确的是（）A . 石油的催化裂化可得到较多的轻质油B . “西气东输”中输送的气体主要是乙烯C . 煤间接液化的主要目的是获得各种芳香烃D . 石油通过常压分馏可以得到石蜡等相对分子质量较大的烷烃12. （2分） (2016高一下·安徽期末) 下列叙述正确的是（）A . 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B . 某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素C . 任何原子或离子的组成中都含有质子D . 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同13. （2分）下列叙述正确的是（）A . 氧化还原反应的本质是电子的转移B . 还原剂是在反应中得电子的物质C . 还原剂在反应中发生还原反应D . 置换反应不一定都是氧化还原反应14. （2分）下列说法正确的是（）A . 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量B . 测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液C . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJD . 已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1 ，则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol15. （2分） (2017高二上·孝感期末) 等物质的量的A（g）与B（g）在密闭容器中进行反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）△H＜0，下列叙述正确的是（）A . 达到平衡后，反应速率v正（A）=2v逆（C）B . 平衡常数K值越大，A的转化率越高C . 达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动D . 达到平衡后，升高温度，平衡正向移动16. （2分） (2019高三上·宁县期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。