湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题及答案
5.下列关于物质分类的正确组合是(
)
分类 组合
碱
酸
盐
碱性 氧化物
酸性 氧化物
A
Na2SO3
H2SO4
NaHCO3
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
NO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
CO2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
1
6．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为(
A．1 B. 2
C.3
D.4
7.下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（
）
A.钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属
B.钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体 Na2O
C.将金属钠放入 CuSO4 溶液中，可观察到大量红色的铜析出
D.将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量
8.已知 CuO 高温灼烧生成 Cu2O，Cu2O 与稀 H2SO4 反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。现将经高温
时不慎超过了刻度
。
三、计算题（每空 2 分，共 10 分） 21.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,
取该盐酸 20mL 加蒸馏水稀释至 500mL，向其中加入 mg 镁粉恰好
盐酸
完全反应。
分子式：HCl 相对分子
（1）写出镁粉与盐酸反应的离子方程式 （2）求稀释后盐酸的物质的量浓度 c= （3）计算出 m=
B.非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂
C.钠原子在氧化还原反应中失去 1 个电子，而铝原子失去 3 个电子,所以钠的还原性比铝的弱
D.金属元素的单质在常温下均为固体
10．下列图像与其相应的描述对应正确的是(
)
11．向某无色澄清溶液中投入 Al 粉有纯净的 H2 产生，则该溶液中可能大量共存的离子组是（
2.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B.氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应
C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质
D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 1.3 nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的
结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是(
)
A．“钴酞菁”分子能透过半透膜
B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电
C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液
灼烧后的 CuO 样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（
）
A.反应中 Cu2O 只作氧化剂
B.若有 28.8gCu2O 参加反应，则转移电子数为 0.2NA C.Cu2O 的稳定性比 CuO 弱
D.如果溶液中出现蓝色，说明 CuO 已分解
9.下列有关金属的叙述中正确的是(
)
A.金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂
长郡中学 2017~2018 学年度高一第一学期期中考试化学试题
命题人：蒋小燕
审题人：肖华
时量：90 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O :16 Na:23 Mg:24 Al:27 Al:27
Mg:24 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn :65
一、选择题（共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每题只有一个答案）
)
①离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应
②电解质放在水中一定能导电．非电解质放在水中一定不导电
③CO2 的水溶液可以导电，故 CO2 是电解质 ④同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为 16：11，体积比为 11：16
⑤某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
实际应称 Na2CO3 质量 /g
应选用容量瓶的规格/mL
（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次。)
A．用 30 mL 水洗涤烧杯 2～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的 Na2CO3 固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
物质的序号
17.(共 8 分)写出下列反应正确的离子方程式。（第④为缺项配平，把完整的离子方程式写在 答题卡上）
①将 Na 投入到 FeCl3 溶液中： ②向 KHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性： ③CaCO3 与醋酸反应：
。 。
□ □ □ ④ Fe2+ + - MnO4 +
16.(10 分)有以下 10 种物质：
①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦乙醇 ⑧熔融氯化钠 ⑨NaOH ⑩H2CO3 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 (1) (2) (3) (4) (5)
符合的条件 混合物 电解质 强电解质 非电解质 能导电的物质
）
2
A．Na+、Ca2+、Na+、HCOB．Na+ 、Mg2+、Al3+、Cl-
C．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-
D．Ba2+、Cl-、Mg2+、CO32-
12．下列反应的离子方程式中错误的是（
）
A.氧化铁溶于硫酸： Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O B.食盐水中滴加硝酸银溶液： Cl－＋Ag＋=AgCl↓
。 质 量 ： 36.5 密 度 ： 。 1.2g/cm3 HCl 的 质 量 分
数：36.5％
（4）反应中生成的 H2 可以和标准状况下
毫升的 O2 恰好完全反应。
（5）向反应后的溶液中加入 0.8 mol·L-1 的 KOH 溶液至不再产生沉淀，共消耗 VmL KOH
溶液，则 V 的值 是。源自参考答案14.标准状况下将 VLHCl 溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/mL），所得溶液的密度为 ρg/mL， 质量分数为 ω，物质的量浓度为 cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A. ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V)
B．ω=36.5c/(1000ρ)
C．ω=36.5V/(36.5V+22400)
3. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是(
)
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；
②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；
③制取物质时，先装药品后检查装置气密性；
④使用容量瓶、分液漏斗前先检查是否漏水后洗涤干净；
⑤做 H2 还原 CuO 实验时，先通 H2 气流后加热 CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通 H2。
A．除③以外 B．除④以外 C．除⑤以外 D．全部正确
4．已知 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
A．常温常压下，16g O2 和 O3 的混合气体中含有 N A 个原子 B．17g OH- 所含电子数目为 10NA C．标准状况下，22.4 L 氦气中含有 2 NA 个氦原子 D．在 1 L 2 mol·L－1 的硫酸镁溶液中含有的硫酸根离子数为 2 NA 个
一、选择题（每题 3 分共 45 分）
1-5 CBACD 6-10 ADBAB 11-15 BCBAC 二．填空题 16.(共 10 分，每空 2 分，错选不给分，少选给 1 分) （1）②⑤（2）③⑧⑨⑩（3）③⑧⑨（4）④⑥⑦（5）①②⑧ 17.（共 6 分，每空 2 分） ①6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na+ +3H2↑ （分两个写也给分，写对 1 个给 1 分） ②2H+ + SO42-+ Ba2+ +2OH- = BaSO4↓ + 2H2O ③CaCO3 + 2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO-+ CO2↑+ H2O ④5Fe2+ + MnO4-+ 8H+ = 5Fe3++ Mn2++ 4H2O 18.（共 5 分，每空 1 分） （1）A：Zn B：CuSO4 D：CO2 （2）B＋C：CuSO4＋Ba (OH)2＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ （3）1 19.（共 10 分，第 2 小问每空 1 分，其 余每空 2 分） （1）过滤；玻璃棒将滤纸戳破，或过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘，或漏斗下的烧杯或其他实 验器材未 洗干净（其他合理答案也可以） （2）Fe；H2SO4 （3）Fe+Cu2+= Fe2+ +Cu （4）冷却结晶 20. （共 12 分，每空 2 分） （1）5.3g；500ml；（2）BCAFED;（3）无影响；偏高；（4）重新配制 三．计算题 21.（共 10 分，每空 2 分） （1）Mg + 2H+ =Mg2+ + H2↑ （2）0.48mol/L （3）2.88 （4）1344 （5）300
（2）固体 X 是
（填化学式)，溶液 Y 是
(填化学式）
（3）步骤 2 中发生反应的离子方程式为
。
（4）步骤 4 中涉及的操作是：蒸发浓缩、
、过滤、洗涤、干燥。
2017-2018学年湖南长沙长郡中学高一第二学期期中考试化学卷及答案
2017-2018学年长郡中学高一第二学期期中考试化学卷可能用到的相对原子质量：H~1O~16Na~23Mg~24S~32Zn~65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．在今年“两会”期间，能源问题再次成为热门话题，下列有关能源的叙述正确的是A.氢能源、电力属二次能源B.水力、电力、风力属一次能源C.汽油、酒精属一次能源D.石油、煤属二次能源2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B.根据卤族元素性质的相似性，推出铁与足量碘蒸气反应后铁元素显+3价C.由F、Cl、Br非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr的还原性依次增强D.结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，因此NH3沸点低于PH3 3．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是A.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解B.将相同大小、质量的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，两者的反应速率一样大C.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D.相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快4．下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4*5．下列有关阳离子的说法中错误的是①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A.①④B.②④C.①②③D.①②③④⑤*6．在离子化合物AB中，A离子和B离子的电子层结构不同。
长郡中学2017-2018学年高一上学期第一次模块检测理科综合化学试题 含解析
湖南省长郡中学2017—2018学年高一上学期第一次模块检测理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu:64一、选择题(每题仅有一个最佳选项。
一共10题，每题4分,共40分）1. 2017年暑期，科普纪录片《我们需要化学》风靡朋友圈。
下列提法与该主题一致的A。
水什么时候都能灭火B. 本化妆品纯天然，不含任何化学物质C。
服用钙片可以预防感冒D. 化学是人类进步的阶梯【答案】D【解析】A。
金属钠能够与水反应，不能用水来灭火,故A错误；B. 化妆品本身就是化学物质，故B错误；C。
服用钙片可以补充微量元素钙,而预防感冒需要增强体质，与微量元素钙无关，故C 错误；D. 化学的发展为人类提供了各种各样的材料，为人类的发展提供了物质基础，因此说化学是人类进步的阶梯，故D正确；故选D.2. 下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是A.A B。
B C.C D。
D【答案】C【解析】过滤是固体与液体分离的操作，故C正确.3. 生活中有很多物质分离提纯或转化的实例，跟实验室用到的方法原理相同或相近。
下列描述的过程与分离方法不匹配的是A。
用乙醚提取青蒿素—-萃取B。
海水晒盐——蒸发C. 活性炭脱色——过滤D. 从石油中分离出煤油、柴油——蒸馏（含分馏)【答案】C【解析】A. 用乙醚提取青蒿素,是利用了青蒿素易溶于乙醚，属于萃取，故A正确;B. 海水晒盐是利用太阳光提供的能量使水蒸发得到氯化钠的，属于蒸发，故B正确；C。
活性炭脱色是利用活性炭具有吸附性，吸附除去有色物质，与过滤原理不同，故C错误；D。
从石油中分离出煤油、柴油，是利用石油中各成分的沸点不同分离的，与蒸馏原理相同,故D正确；故选C.4。
油罐车上所贴的危险化学品标志是A. 易燃液体B. 剧毒品C。
氧化剂 D. 遇湿易燃物品【答案】A【解析】A．汽油具有可燃性，属于易燃液体,故A正确；B．汽油没有剧毒,故B错误；C．汽油不是氧化剂，故C错误；D．汽油遇水不反应,不是遇湿易燃物品，故D错误；故选A。
2017-2018届湖南省长沙市长郡中学高三第一次月考化学试题及答案
湖南省长沙市长郡中学2017-2018届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）为：=1mol=0.1mol各自含有最简式的物质的量为：=1mol2．（3分）（2011•信阳一模）在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）B﹣NH=mol/L﹣mol/Lx×3+mol/L×1=mol/L×2，x=mol/L3．（3分）为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）4．水溶液X 中只可能溶有K +、Mg 2+、Al 3+、AlO 2﹣、SiO 32﹣、SO 32﹣、CO 32﹣、SO 42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（ ）和5．图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）6．下列离子方程式正确的是（）7．（3分）下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．8．某溶液中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 32﹣、SO 42﹣、NO 3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）9．（3分）下列有关SiO2的叙述正确的是（）10．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）=0.4mol/L11．（3分）（2009•海南）分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（）12．（3分）要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量CO2；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓H2SO4混合加热，合理的步骤是（）13．（3分）鉴别苯酚溶液，己烷，己烯，乙酸溶液和乙醇5种无色液体，可选用是最佳试剂是（）14．（3分）乙醇分子结构中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法正确的是（）15．有关下图所示化合物的说法不正确的是（）16．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）=0.4molc=计算；=0.4mol=2.4mol/L二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17．（8分）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：1 KIO3+ 5 KI+ 3 H2SO4═ 3 K2SO4+ 3 I2+ 3H2O．（1）将上述氧化还原反应的化学方程式配平．（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5 ．（3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.12mol ．（4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是②③④（填序号）．①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液．18．（6分）有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸．（1）现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸27.2 mL．（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是⑤④②⑥⑦⑧⑨．（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有①③⑤（填序号）．①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；④容量瓶中原有少量蒸馏水；⑤定容时仰视观察液面．分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体19．（14分）某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：铜片过量，硫酸反应后溶液变稀不支持反应．可以证明有余酸的实验方案是ad （填写字母，错选或多选扣分）（a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入银（d）再滴入Na2CO3溶液（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是ac （填写字母，错选或多选扣分）（a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．（b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．（c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．（d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式：Cu2++S2﹣═CuS↓．（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是反应后溶液的体积．（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=mol/L（用含W．V的代数式表示）（浓）CuSO，反应掉的硫酸的，用总的硫酸的物质，然后．20．（12分）氯气是一种重要的工业原料．Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ．Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是 b （填标号）．（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化．（3）写出D装置中发生反应的离子方程式Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；H++HCO3﹣═CO2↑+H2O ．（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法应将尾气通入NaOH溶液中．（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol•L﹣1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为35.75% ．（浓）液]=n%=×100%=35.75%，21．以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D．请回答下列问题：（1）化合物D的分子式为C8H12O4，写出D中一种官能团的名称羟基或醛基．（2）写出生成A的化学反应方程式：HC≡CH+2HCHO→HOCH2C≡CCH2OH ．（3）化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为：（注明条件）．（4）化合物C的结构简式为：OHCCH2CH2CHO ．（5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO发生类似已知（2）的反应，生成1molE．以下关于E的说法正确的是AC ．a、E能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色．b、E属于酯类物质．c、1molE完全燃烧消耗5molO2．d、生成E的反应属于取代反应．故答案为：4+﹣。
湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年高三入学考试理综化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137第I 卷（选择题）一、选择题：本题每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列有关说法中不正确的是A ．工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂B ．水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应C ．蔬菜汁饼干易氧化变质．建议包装饼干时．加入一小包铁粉作抗氧化刘并密封D ．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯．所以可用其保鲜水果 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是A.1molCl 2参加反应转移电子数一定为2N AB.一定条件下，足量铜与200g98％的浓硫敌充分反应，转移电子数为2N A C ．300mL2mol/L 蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6N AD ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氟气所含原子数均为2N A9． 在一定条件下4mol 乙酸与1mol 葡萄糖，完全反应得到1mol 葡萄糖醋酸酯，则该葡萄糖醋酸酯的分子式为A.C 14H 18O 10B.C 14H 20O 9C.C 14H 20O 10D.C 14H 22O 10 10．下列实验中根据现象得出的结论错误的是11．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。
有关说法错误的是A．中间室Cl-移向左室B．反应后将左右两室溶液混合比反应前将两室溶液混合的酸性强C.气体X为CO2D．左边离子交换膜为氯离子交换膜，右边离子交换膜为钠离子交换膜12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为0， Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。
【推荐必做】湖南省长沙市长郡新高一化学上学期期中试卷
长郡中学2017~2018学年度高一第一学期期中考试化学试题（总分：100分时量：90分钟）可能用到的相对原子质量：:1 C:12 O :16 Na:23 Mg:24 Al:27 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn :65一、选择题（共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个答案）1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是( )A．“钴酞菁”分子能透过半透膜B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液2.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( )A.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B.氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应3. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；③制取物质时，先装药品后检查装置气密性；④使用容量瓶、分液漏斗前先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H2还原CuO实验时，先通H2气流后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。
A．除③以外B．除④以外C．除⑤以外D．全部正确4．已知N A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有N A个原子B．17g OH- 所含电子数目为10N AC．标准状况下，22.4 L氦气中含有2 N A个氦原子D．在1 L 2 mol·L－1的硫酸镁溶液中含有的硫酸根离子数为2 N A个 5.下列关于物质分类的正确组合是( )分类组合ABCD碱性氧化物SO2Na2OCO2CaO酸性氧化物CO2NOSO2SO3碱酸盐Na2SO3NaOHNaOHKOHH2SO4HClCH3COOHHNO3NaHCO3NaClCaF2CaCO36．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为( )①离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应②电解质放在水中一定能导电．非电解质放在水中一定不导电③CO2的水溶液可以导电，故CO2是电解质④同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16最新人教部编版文档⑤某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐A．1 B. 2 C.3 D.47.下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A.钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B.钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC.将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D.将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量8.已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。
湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年高三上学期第13次周测理科综合化学试题 Word版含答案
2017-2018学年一．选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜8. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．7.8gNa2O2中阴阳离子总数为0.4NAB．2 L0.01mol·L-1NaAlO2溶液中AlO2-的个数为0.02NAC．4.6g钠充分燃烧时转移电子数为0.2NAD．密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA9．顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构如图所示。
下列说法正确的是A．该有机物的分子式为：C6H8O6B．该有机物只含有一种官能团C．该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同D．等物质的量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3和Na反应，产生相同条件下的气体体积之比为2:110.下列根据实验现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去SO2具有漂白性B C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃生成的气体使酸性KMnO4溶液褪色反应一定生成了乙烯C 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3D 向NaSiO3溶液中滴加I滴酚酞试液，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去产生胶装沉淀非金属性：Cl＞Si11. 2015年11月30日第21届联合国气候大会在巴黎召开，会议的一项主题是温室气体减排。
如图是科学家正在研发的实现CO2和H2合成甲醇的燃烧电池。
湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年高三上学期第三次月考模拟化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 A127 P31 S32 K 39 Mn 55 Fe 56第I卷一、选择题（每小题3分．共60分。
）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．9g甲基（-CH3）所含有的电子数是10N A个B. 22.4L乙烷中含有的共价键数为7N A个C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N AD. 4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N A2. W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水。
向一定量的W的最高价价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A. d点对应的粥液中：K＋、NH4＋、CO32-、I- B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、 NO3-、Na+C. b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-D.a点对应的溶液中：Na+、K＋、SO42-、HCO3- 3．已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的量如下表。
向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示．以下推断错误的是A. AB段可能发生的反应：2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓B. C点对应的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4C．OA段可能发生的反应：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓D．据图计算原溶液中：c(Cl-)=c（SO42-）4．向27.2gCu和CuO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性。
湖南省长郡中学高一上学期期中考试(化学).doc
长郡中学高一上学期期中考试化学试卷时量：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1;C:12;N:14;O:16;Al:27;S:32; Cl:35.5;K:391.单项选择题（每题均只有一个最佳选项，共22题，计44分）1、联合国气候变化大会将于12月7日在丹麦哥本哈根召开，这次大会旨在达成一个真正全球性的、目标远大的（温室气体）减排协议。
下列与此相关的叙述中，正确的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显得越来越无能为力了B．化学是“污染”的代名词，一切污染皆因化学而起C．化学及分支学科面临着罕见的窘境，被人们淡忘、不重视是合乎情理的D．能源和环境问题的解决，过去、现在和将来都有赖于化学学科的发展2、装运乙醇的包装箱有一危险品标志，其下部已被损坏，其上部应是（）A B C D3、下列物理量，其符号及其单位的表达，错误的是（）A．摩尔质量M g/mol B．气体摩尔体积Vm L/molC．溶解度S g/100g D．密度ρ g/cm34、下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，物质的体积由其分子的大小决定B．温度、压强一定时，气体体积由其粒子数的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等5、下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（）A．Na2CO3B．Cu2(OH)2CO3C．CH3CH2OH D．Mg(OH)26、氧化还原反应的实质是（）A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质7、下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾8、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO29、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子只向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有10、下列有关实验操作错误的是（）A．用胶头滴管滴加少量液体B．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心11、下列有关实验操作的叙述正确的是（）A．实验室常用稀硫酸和石灰石制取CO2B．实验室可用250mL容量瓶长期贮存0.1mol/L NaCl溶液C．取5.00mL1.00mol·L－1盐酸，注入于容积为50mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，即可配得0.100mol·L－1盐酸D．用苯萃取碘水中的碘，分液时有机层应从分液漏斗的上口倒出12、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④13、小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
【全国百强名校】长郡中学高一期中考试试卷-化学(附答案)
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2017-2018学年湖南省长沙市长郡中学高一(上)期中化学试卷
2017-2018学年湖南省长沙市长郡中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个答案）1．（3分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性．“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中正确的是（）A．“钴酞菁”分子能透过半透膜B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液2．（3分）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B．氧化还原反应中有化合价的改变，有化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C．电解质是水溶液或熔融状态能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应3．（3分）以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；③制取物质时，先装药品后检查装置气密性；④使用容量瓶、分液漏斗前先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H2还原CuO实验时，先通H2气流后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2．A．除③以外B．除④以外C．除⑤以外D．全部正确4．（3分）已知N A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有N A个原子B．17g OH﹣所含电子数目为10N AC．标准状况下，22.4 L氦气中含有2 N A个氦原子D．在1 L 2 mol•L﹣1的硫酸镁溶液中含有的硫酸根离子数为2 N A个5．（3分）下列关于物质分类的正确组合是（）A．A B．B C．C D．D6．（3分）某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为（）①离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应②电解质放在水中一定能导电．非电解质放在水中一定不导电③CO2的水溶液可以导电，故CO2是电解质④同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16⑤某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐．A．1 B．2 C．3 D．47．（3分）下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量8．（3分）已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（）A．反应中Cu2O只作氧化剂B．若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2N AC．Cu2O的稳定性比CuO弱D．如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解9．（3分）下列叙述正确的是（）A．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B．非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝D．金属元素被还原时一定生成金属单质10．（3分）下列图象与其相应的描述对应正确的是（）A．向CuSO2溶液中加入Ba（OH）2固体直至过量的过程中，溶液的导电性变化B．向H2SO4溶液中逐渐加水的过程中，溶液的密度变化C．T℃时，向饱和KNO2溶液中加入KNO2晶体，溶液中溶质的质量分数变化D．向2L0.015mol/L石灰水中通入CO2（标准状况）的过程中，沉淀的质量变化11．（3分）向某无色澄清溶液中投入Al粉有纯净的H2产生，则该溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣C．Cu2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．Ba2+、Cl﹣、Mg2+、CO32﹣12．（3分）下列反应的离子方程式中错误的是（）A．氧化铁溶于硫酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl﹣+Ag+═AgCl↓C．MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓D．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O 13．（3分）已知还原性：SO2＞I﹣＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是（）A．SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+B．I2+2Fe2+═2I﹣+2Fe3+C．SO2+I2+2H2O═2I﹣+4H++SO42﹣D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I214．（3分）标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ω=B．ρ=C．ω=D．c=15．（3分）甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V （乙）=1：2，则加入铝粉质量为（）A．2.7 g B．3.6 g C．5.4 gD．1.8 g二、填空题16．（10分）有以下10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦乙醇⑧熔融氯化钠⑨NaOH⑩H2CO3照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置．17．（8分）写出下列反应正确的离子方程式．（第④为缺项配平，把完整的离子方程式写在答题卡上）①将Na投入到FeCl3溶液中：②向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：③CaCO3与醋酸反应：④Fe2++ MnO4﹣+ =Fe3++ Mn2++ H2O．18．（5分）如图，A、B、C、D、E各代表水、锌、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质．常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且A的摩尔质量大于D．请填空：（1）写出下列物质的化学式：A，B，D（2）写出下列反应的化学方程式：B+C：；（3）相连环物质间发生的反应中，置换反应共有个．19．（10分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，极少量的Na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4•7H2O晶体及金属Cu．（1）步骤1的主要操作名称是，若溶液1中仍有少量浑浊，原因是（填一个合理的原因即可）（2）固体X是（填化学式），溶液Y是（填化学式）（3）步骤2中发生反应的离子方程式为（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥．20．（12分）实验室需配制480mL 0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：（1）配制480mL 0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液．（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）若容量瓶中有少量蒸馏水；若定容时俯视刻度线．（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度．三、计算题（每空2分，共10分）21．（10分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，取该盐酸20mL 加蒸馏水稀释至500mL，向其中加入m g镁粉恰好完全反应．（1）写出镁粉与盐酸反应的离子方程式（2）求稀释后盐酸的物质的量浓度c=（3）计算出m=（4）反应中生成的H2可以和标准状况下毫升的O2恰好完全反应．（5）向反应后的溶液中加入0.8mol•L﹣1的KOH溶液至不再产生沉淀，共消耗VmLKOH溶液，则V的值是．2017-2018学年湖南省长沙市长郡中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个答案）1．（3分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性．“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中正确的是（）A．“钴酞菁”分子能透过半透膜B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液【分析】钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），所形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸、胶体不显电性等性质，据此分析解答．【解答】解：A．“钴酞菁”分子是胶体粒子，能透过滤纸，但不能透过半透膜，故A错误；B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，胶体不显电性，呈电中性，故不带点，故B错误；C．为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性，故C正确；D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，故D错误，故选：C。