[高中化学]第2章 第2节 离子反应 第1课时
2020-2021学年高中化学新教材第二节离子反应第1课时 电解质的电离
活动4 探究物质能够导电的原因
微情境
微思考
1.金属和电解质溶液都能导电,原因相同吗? 【答案】不同。金属导电依靠的是自由移动的电子,电解质溶液导电依靠的是自由移 动的阴阳离子。 2.溶液的导电性强弱取决于哪些因素? 【答案】溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数。
3.能够导电却不属于电解质的物质有哪些?
【解析】电解质在水中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解质,如二 氧化碳,C项错误。
2.有下列物质:①NaOH固体;②铜丝;③HCl气体;④稀H2SO4;⑤CO2;⑥氨水;⑦Na2CO3粉末; ⑧蔗糖晶体;⑨熔融NaCl;⑩CuSO4·5H2O晶体。 (1)上述状态下可导电的是 ②④⑥⑨ (填序号,下同),溶于水和熔融状态下都能导电的 是 ①⑦⑨⑩ 。 (2)属于电解质的是 ①③⑦⑨⑩ ,属于非电解质的是 ⑤⑧ 。
【答案】能够导电的物质中含有自由移动的电子或离子,但其不属于电解质,因此不能 为化合物,该物质可为金属单质、非金属单质(石墨)、电解质溶液等。
4.属于电解质但不能导电的物质有哪些?
【答案】属于电解质,则为化合物;同时不能导电,则无自由移动的离子或电子。有 两种情况:一是有离子但不自由移动,如电解质的固体;二是没有离子,如属于电解 质的酸,氯化氢、硫酸、硝酸、醋酸等(该类物质在固态、液态和气态下均以分子 形式存在)。
(3)纯硫酸在熔融状态下不导电,所以硫酸不是电解质。这种说法正确吗?
【答案】不正确,硫酸溶于水能导电,H2SO4为电解质。 活动3 如何判断一种物质是否为电解质? 【答案】
微思考
判断正误。 (1)一种物质不是电解质就是非电解质。 (2)能导电的一定是电解质。 (3)电解质一定能导电。
新教材高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应第1课时电解质的电离课件鲁科版必修第一册
自我检测
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。 1.在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物才能称为电解质。( × ) 2.在熔融状态下能导电的化合物才能称为电解质。( × ) 3.电解质发生电离需要通电才能进行。( × ) 4.电解质是化合物,电解质溶液是混合物。( √ ) 5.溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸。( × ) 6.氯化钠晶体不能导电,是由于其中不含离子。( × ) 7.NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电。( √ ) 8.在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。
(3)电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)。 ①电解质溶液能导电必须具备的条件是有带电荷的粒子,粒子可自由移动。 ②NaCl属于电解质,固体中含有带电微粒Na+、Cl-,但这些离子不能自由移 动,故固态氯化钠本身不导电。 ③NaCl固体溶于水时,在水分子的作用下,Na+、Cl-进入水中,形成了可自由 移动的带电粒子,故NaCl溶液可导电。 ④氯化钠固体受热熔化时,离子随温度升高也变得能自由移动,故熔融NaCl 也能导电。
答案 C 解析 ③④⑥都是非电解质,A正确;①③④⑤⑥⑦⑧属于纯净物,共有7种,B 正确;只有⑤⑧是电解质,C错误;题给状态下能导电的有②⑦⑧⑨⑩,D正确。
探究2 电解质的电离及导电能力的判断
问题探究 如图所示,两烧杯中分别有相同体积相同物质的量浓度的盐酸和 CH3COOH溶液,甲灯泡比较亮,乙灯泡比较暗(电源省略)。
三、强电解质、弱电解质 1.强电解质 (1)定义:在水溶液里能完全电离的电解质。强酸、强碱和大部分盐等都是 强电解质。 (2)电离方程式。 强电解质的电离方程式用“==”,如 HCl:HCl==H++Cl-。 KOH:KOH==K++OH-。 KNO3:KNO3==K++NO3- 。
高中化学 第2章 化学物质及其变化 第2节 离子反应 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离课件 新人
第十五页，共33页。
2. [2014·湄潭中学高一测试]下列叙述(xùshù)正确的是 ()
A. 铜能导电，所以铜是电解质 B. BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质 C. 液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质 D. 氯气的水溶液能导电，氯气是电解质 解析：A、D中铜、氯气既不是电解质，也不是非电解 质；C中HCl是电解质。 答案：B
解析：A项，浓盐酸(yán suān)是HCl的水溶液，属于混 合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质 也不是非电解质。
答案：B
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4. [2014·武汉高一检测]下列物质(wùzhì)中属于电解质
的是( )
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫
A. ①②⑤
B. ①②
答案：D
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3. [2014·安徽黄山质检]下列(xiàliè)关于纯净物、混合 物、电解质和非电解质的正确组合是( )
纯净物
混合物
电解质
非电解 质
A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰
B
氢氧化 钡
蔗糖溶 液
硫酸钡
三氧化 硫
C 胆矾 石灰水 苛性钾 碳酸钙
D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气
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解析：NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出 自由(zìyóu)移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，A错 误；NaCl是电解质，但晶体中Na＋和Cl－不能自由(zìyóu) 移动，故NaCl晶体不导电，B错误；液态HCl未电离，没有 自由(zìyóu)移动的离子，故不导电，但溶于水能电离出H＋ 和Cl－，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度有关，而 非离子数目，D错误。
高一化学年第2章 第2节离子反应 第1课时课件
_________________( NaCl===Na＋＋Cl－ 为简便起见，仍用离子符号表示水合离子)。
第二章 第二节 第1课时
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HCl===H＋＋Cl－ HCl的电离方程式：______________________________ ；
提示： 带电粒子的定向移动就可以形成电流，像电子、 阴离子、阳离子等。金属内的电子本来就是自由电子，当外 加电场时可以定向移动形成电子流而导电。氯化钠晶体内虽
然有阴阳离子，但不能自由移动，即使有外加电场，也不能
定向移动形成电流。而氯化钠在熔融态或在水溶液中，吸收 了来自热或水分子作用等外界的能量，而离解出自由移动的 钠离子和氯离子，即发生了电离，当外加电场作用时，离子 从自由移动状态改为分别向两极定向移动而形成带电离子
＋ 2－ H SO ===2H ＋ SO 2 4 4 H2SO4的电离方程式：___________________________ ； ＋ － HNO ===H ＋ NO HNO3的电离方程式：____________________________ 。 3 3
3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子____________ 全部是H＋ 的化合物。
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物理学上，根据能否导电，可将物体分为导体和绝缘 体。化学上，根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，可将 化合物分为电解质和非电解质。学习电解质及其相互间反应 的知识，对于认识物质及其变化具有十分重要的作用。
人教版必修1高中化学第二章第二节第1课时酸碱盐在水溶液中的电离
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铜丝能导电，所以铜是电解质。( ) (2)二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解 质。( ) (3)蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所 以它们是非电解质。( ) (4)CuSO4 是电解质，CuSO4·5H2O 不是电解质。( ) (5)碳酸钙难溶于水，但它是电解质。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
②稀盐酸能导电，但不属于电解质，因为稀盐酸为 混合物。
(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一 定是电解质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的 导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于 电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。
(4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和 混合物既不是电解质，也不是非电解质。
子和阳离子，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－3 。
4．从电离的角时，生成的阳离子全部是 H＋的 酸
化合物
电离时，生成的阴离子全部是 OH－ 碱
的化合物
电离时，能生成金属阳离子(或铵根 盐
离子)和酸根阴离子的化合物
易错提醒 1．电解质和非电解质均是化合物。 2．酸、碱、盐的水溶液均不是电解质和非电解质， 均是电解质的水溶液。 3．金属氧化物是电解质，非金属氧化物均是非电解 质。 4．电离与是否通电无关，化合物本身能否电离取决 于组成化合物的微粒和性质。
3．电离方程式书写小结。
(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如
H2SO4===2H
＋
＋
SO
2－ 4
、
NaOH===Na
＋
＋
OH
－
、
NaCl===Na＋＋Cl－。
高中化学必修一第二章第二节离子反应
练一练
1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非 电解质？ ⑴金属铜 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液态HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固态NaCl ⑼CaCO3固体 ⑽CuSO4·5H2O ⑾ 熔融状态的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁盐酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3 能导电： ⑴⑵⑾⑿⒁⒄ 电解质： ⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄ 非电解质： ⑺⒃⒅
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2.对电解质的理解 混合物 电解质： 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 化合物
物质 纯净物
单质
乙醇、蔗糖等 非电解质： 大部分有机物
既不是电解质 ，也不是非电解质
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【思考与交流】
(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫
酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
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2.电离的表示——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
如：NaCl == Na++Cl-
【想一想】
现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的
原因吗？
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电解质和非电解质在水中电离的比较
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练 一 练
2.下列电离方程式正确的是：C
A、MgSO4 = Mg+2 + SO4-2 OH2-
B、Ba(OH)2 = Ba2+ + D、Ca(NO3)2 = Ca2+ +
C、Al2(SO4)3 = 2Al3+ +
离子反应第一课时教学设计(通用3篇)
离子反应第一课时教学设计(通用3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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人教新课标高中化学必修一第2节离子反应第1课时参考教案
⼈教新课标⾼中化学必修⼀第2节离⼦反应第1课时参考教案离⼦反应第1课时◆教学⽬标1.能从宏观与微观相结合的⾓度对物质进⾏分类，理解电解质、⾮电解质的概念，了解常见的电解质。
2.通过分析、推理等⽅法认识电解质的电离及电离条件，建⽴书写电离⽅程式的认知模型，加深对酸、碱、盐的认识。
◆教学重难点【教学重点】电解质的概念，电离⽅程式的书写。
【教学难点】电解质和⾮电解质的判断。
◆教学过程⼀、导⼊新课《⽤电安全规范》中要求：不要⽤湿⼿去接触电源开关、插座或其他电器设备。
这是为什么呢？⼆、讲授新课（⼀）物质的导电性试验【复习提问】纯净的蒸馏⽔导电吗？【学⽣】不导电。
【实验演⽰】NaCl固体导电吗？探究结论：不导电。
【实验演⽰】NaCl溶液导电吗？探究结论：导电。
（将蒸馏⽔加⼊装有NaCl固体的烧杯中，得到NaCl溶液，灯泡发光，说明NaCl溶液能导电）【提问】KNO3固体导电吗？【学⽣】类⽐NaCl固体，不导电。
【提问】熔融态KNO3导电吗？【学⽣】导电。
【总结】【投影】氯化钠在⽔中的溶解和电离的⽰意图【讲述】在NaCl固体中含有带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，由于带相反电荷的离⼦间的相互作⽤，Na+和Cl-按⼀定规则紧密地排列着。
这些离⼦不能⾃由移动，因⽽氯化钠的固体不能导电。
当NaCl溶于⽔时，⽔分⼦的作⽤减弱了Na+和Cl-之间的相互作⽤，使NaCl固体离解成能够⾃由移动的Na+和Cl-，因⽽NaCl溶液能够导电。
【知识迁移】同理，同学们再来解释⼀下熔融态KNO3导电的原因。
【回答】KNO3在熔融态产⽣了可以⾃由移动的离⼦。
（⼆）相关概念【板书】⼀、电解质和⾮电解质1．概念(1)电解质：在⽔溶液⾥或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)⾮电解质：在⽔溶液⾥和熔融状态下均不能导电的化合物。
2．常见物质类别例1下列说法正确的是()A．铜、⽯墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨、⼆氧化碳的⽔溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是⾮电解质D．蔗糖、酒精在⽔溶液⾥和熔融状态下都不能导电，所以它们都是⾮电解质答案D【分析】判断物质是否为电解质，⼀看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、⽔等)，选项A 不正确；⼆看溶于⽔或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于⽔时若与⽔反应，其溶液导电可能是⾮电解质，选项B不正确。
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第二节离子反应
整体设计
从容说课
一、教学分析
在介绍离子反应及其发生的条件以前,需要介绍电解质的概念,以及电解质的电离方程式.因此,本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”.
在初中化学中,学生已做过溶液的导电性实验.在此基础上,介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电,这样很顺利地引出电解质的概念.然后,通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离,引出NaCl电离方程式的书写,以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式,从电离的角度得出酸的定义.最后安排“思考与交流”活动,引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质.
通过上面的讨论,使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后,即可很自然地转入到对离子反应的讨论.
SO与教科书通过对［实验21］现象的分析,引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是 2
4
Ba2+的反应,从而引出离子方程式.然后,通过四组酸碱反应的离子方程式的书写,得出中和反应的实质,引导学生更深入地了解离子反应的本质.最后通过［实验22］总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件.
本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念,离子反应则侧重于对概念和发生条件的认识.本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用.例如,通过引导学生参考酸的定义,尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质,以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用,培养学生分析问题、解决问题的能力,并训练学生的科学方法,加深他们对所学知识的理解.
二、教学建议
1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况,是认识离子反应及其发生条件的关键.教学时,在让学生了解电解质概念的基础上,重点讨论酸、碱、盐的电离情况,从电离的角度认识酸、碱、盐.
2.做好演示实验,把实验和学生讨论密切结合起来.本节实验是认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径.例如,通过［实验21］、［实验22］进行讨论,可顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件,并对离子方程式有更深刻的理解.
3.离子反应、离子方程式的书写这两部分内容是密切相关的,其核心是离子反应.电解质的概念是离子反应的基础,离子方程式是离子反应的表示方法.教学中一定要注意根据课程标准的要求来掌握教科书内容的深广度.例如,不要把电解质的分类扩大,离子反应发生的条件也仅限于复分解反应.
4.引导学生回忆并总结初中教科书附录“酸、碱、盐的溶解性表”.
教学重点
离子反应及其发生的条件,离子方程式的书写
教学难点
离子方程式的书写
课时安排
2课时
第１课时
教学设计
三维目标
知识与技能
1.理解电解质的概念.
2.理解电离的概念,会书写电离方程式.
过程与方法
1.引导学生自主学习,从电离的角度得出酸、碱、盐定义.
2.通过独立思考探究碱与盐的定义.
情感、态度与价值观
发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐.
教学重点
电解质的概念
教学难点
探究碱与盐的定义
教学准备
多媒体课件、投影仪
教学过程
导入新课
在初中化学中,我们已做过溶液的导电性实验.
演示初中已做过的实验：“物质的导电性实验.”
通过观察思考,得出电解质的概念.
[板书]一、电解质
推进新课
师：酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？
师：展示氯化钠电离的动画.
生：思考,讨论.
结论：在水溶液中产生了自由移动的离子.
师：什么叫电解质？
［板书］在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物.
1.电离：电解质离解成自由移动离子的过程.
师：电解质包括哪些类型的物质呢？
学生作答,教师板书.
2.类型：酸、碱、盐
［例题剖析］
（例1）下列物质哪些属于电解质？
①NaCl ②NaOH ③H2SO4④H2O ⑤盐酸溶液⑥小苏打⑦Fe ⑧Ca(OH)2
生：①②③；①②③④；①②③④⑤；⑥⑦；⑥⑦⑧；……
教师精讲：电解质属于一个重要的概念,在判断时,要严格按照定义来分析,作出正确的结论.
首先,“电解质”是化合物,不是单质,不是混合物.所以,⑤⑦不属于电解质.小苏打是俗名,是纯净物,属于电解质.
答案：①②③④⑥⑧
师：请一位同学用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程.
师：那么什么叫电离方程式呢？
生：用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔化状态下产生了自由移动的离子的过程的式子叫做电离
方程式.
[板书]3.电离方程式
师：请同学们写出硫酸、氢氧化钠、硫酸钠的电离方程式.
师：查出学生中存在的问题并指正.
［合作探究］
师：请同学们阅读P31第一段,并提出问题.
生：课本介绍了酸的定义,即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸.
师：还能提出什么问题？
生：也可以得出碱和盐的定义.
师：请同学讨论给出碱和盐的定义.
［板书］4.酸、碱、盐的定义
[知识拓展]
电解质
指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等.凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等.
判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素.例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质.硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4g),溶液中离子浓度很小,其水溶液几乎不导电.但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％).因此,硫酸钡是电解质.碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况,也是电解质.从结构看,对其他难溶盐,只要是离子型化合物或强极性共价型化合物,尽管难溶,也是电解质.
氢氧化铁的情况则比较复杂,Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质,它的溶解度比硫酸钡还要小(20 ℃时在水中的溶解度为9.8×10-5g)；而溶于水的部分,其中少部分又有可能形成胶体,其余亦能电离成离子.氢氧化铁也是电解质.
判断氧化物是否为电解质,也要作具体分析.非金属氧化物,如SO2、SO3、P2O5、CO2等,它们是共价型化合物,液态时不导电,所以不是电解质.有些氧化物在水溶液中即便能导电,但也不是电解质.因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质,溶液中导电的不是原氧化物,如SO2本身不能电离,而它和水反应,生成亚硫酸,亚硫酸为电解质.金属氧化物,如Na2O、MgO、CaO、Al2O3等是离子化合物,它们在熔化状态下能够导电,因此是电解质.
可见,电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物.电解质水溶液能够导电,是因电解质可以离解成离子.至于物质在水中能否电离,是由其结构决定的.因此,由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质.另外,有些能导电的物质,如铜、铝等不是电解质.因它们并不是能导电的化合物,而是单质,不符合电解质的定义.
板书设计
第二节离子反应
一、电解质
定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物.
1.电离：电解质离解成自由移动离子的过程.
2.类型：酸、碱、盐
3.电离方程式
4.酸、碱、盐的定义
活动与探究
重金属离子有毒.实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性.甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba 2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低.乙废液中可能含有的离子是（ ）
A.Cu 2+和-24SO
B.Cu 2+和Cl -
C.K +和-24SO
D.Ag +和-3NO
随堂练习
1.下面的说法正确的是（ ）
A.硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡是非电解质
B.二氧化碳溶于水可以导电,所以,二氧化碳是电解质
C.固态磷酸是电解质,所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电
D.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质
答案:D
2.下列说法正确的是（ ）
A.氨气溶于水能导电,氨气是电解质
B.将硫酸钡溶于水,不导电,所以硫酸钡是非电解质
C.氢硫酸溶液中,c(H +)=2c(S 2-)
D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在
答案:D。