2014年 中考化学 专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂 配套课件
氮 肥和______ 钾 肥；溶解时吸热的是铵态氮 是______ ______肥。
④加碱：与熟石灰研磨或加氢氧化钠溶液加热，有氨味的 是铵态氮 ______肥。写出氢氧化钠溶液与氯化铵溶液加热时反应的化
NH NaCl＋H2O＋NH3↑ 学方程式： ________________________________ 。 4Cl＋NaOH
搅拌以防止受热不均匀使液滴飞溅 。 ______________ _____________、_______________________ 引流以防止液滴飞溅 搅拌以加速固体溶解 、
②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。例如：从氯化
钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰。
(2)结晶法。
①蒸发结晶：把溶液中的溶质与溶剂分开的方法。例如：
例如：实验室一烧杯中盛有含少量 NaCl 的 CaCl2 溶液。请设 计实验除去其中的 NaCl，以得到纯净的 CaCl2 溶液。根据设计将 相关内容填写在下面实验报告的空格内。(提示：由于无法除去 NaCl，只能将 CaCl2 沉淀，再用盐酸将沉淀溶解，转化成 CaCl2) 实验步骤 ①向混合溶液中加入过 碳酸钠 溶液 量的__________ ②过滤、洗涤沉淀 ③往沉淀中加适量的 有气泡生成 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ __________ _______________________ 稀盐酸 ____________________ 实验现象 有关的化学方程式
1．常见离子的检验与鉴别 离子 现象 红 色 ①取样，滴加紫色石蕊溶液(不能用酚酞) 溶液变______ pH______7 小于 ②取样，滴到 pH 试纸上 气泡生成 ③取样，滴到铁(或其他活泼金属)上 有____________ 气泡生成 ④取样，滴到石灰石(或其他碳酸盐)上 有____________ 蓝 ⑤向金属氧化物(如氧化铜)中滴入过量的 固体溶解，溶液呈____ 该样品 色 蓝 或____ ①取样，滴加紫色石蕊溶液(或无色酚酞) 溶液变____( 红 色) 大于 pH______7 ②取样，滴到 pH 试纸上 蓝色沉淀 ③取样，滴入硫酸铜(或其他盐)溶液 产生__________ 先加 Ba(NO3)2 溶液，再加稀硝酸
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH __________________________________________ 。
Na2CO3＋CaCl2=== 再如：除去 NaCl 中混有的 Na2CO3：_________________ CaCO3↓＋2NaCl 写化学方程式，下同)；除去 ZnSO4 中混有的 _______________( Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 CuSO4：__________________________________________ 。
溶液，过滤，向滤液中加______ HCl 调节至 pH＝7，再将滤液蒸发结
晶，即可得更纯的氯化钠。
2．化学方法
基本原则：不增(不增加新的杂质)、不减(被提纯的物质不 减少)、易分离(操作简单、容易分离)、易复原(若被提纯物质改 变，要容易恢复)。 (1)转化法：将杂质转化成被提纯的物质，包括沉淀转化法 和气体转化法。 例如：除去 NaOH 溶液中混有的 Ca(OH)2，在溶液中加入 碳酸钠 适量的_______________ 溶液，再过滤。反应的化学方程式为：
第二部分
中考专题提升
专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂
1．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 2．掌握常见物质的检验、分离与ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ纯方法。
一、物质的检验及鉴别 基本思路：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少 量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出
结论。简写为“取样——操作——现象——结论”。
Fe ＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 写化学方 再如：除去 Cu 中混有的 Fe： ________________(
＋2HCl===CuCl2＋H2O。 程式，下同)；除去 Cu 中混有的 CuO：CuO _____________________
(3)提取法：将需要的物质先沉淀，再加酸溶解复原。
(2)羊毛、蚕丝与棉花、化纤的鉴别。 烧焦羽毛 的气味的是羊毛、蚕丝， 取样，灼烧(或燃烧)，有____________
无烧焦羽毛的气味的是棉花、化纤。
3．物质检验和鉴别时的一些注意事项 (1)先取样，后操作；先现象，后结论。 (2)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行检 验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取少 量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 (3)检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不能 把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 (4)对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都要 另取新溶液，避免已加试剂的干扰。
有白色沉淀生成 沉淀不溶解 __________，________ 有白色沉淀生成 ， 沉淀不溶解 ___________ _______
检验方法
(1)酸或酸性(H+)
(2)碱或碱性(OH-)
先加 AgNO3 溶液，再加稀硝酸 稀盐酸 ，再将气体通入 先加__________ 2－ (5)碳酸根离子(CO3 ) __________ 澄清石灰水
(3)硫酸根离子 － (SO2 4 ) (4)氯离子(Cl-)
浑浊 澄清石灰水变________ 刺激性气味 能闻到______________
(6)铵根离子(NH4 )
＋
固体加碱(熟石灰)研磨或固体与碱共热
2.常见物质的检验与鉴别
(1)化肥的鉴别。
氮 钾 肥；呈灰色的 ①看：呈白色的是__________ 肥和________ 磷 肥；常温下呈液态的是__________ 氨水 是________ 。 氨水 和____________ 碳酸氢铵 。 ②闻：有氨味的是____________ 磷 肥；能溶于水的 ③加水溶解：溶解性不好的一般为______
A．分别测定气体的密度
B．分别伸入燃着的木条 C．分别滴入澄清石灰水，振荡
D．分别滴入紫色石蕊试液，振荡 解析：向三瓶无色无味的气体中分别伸入燃着的木条，燃烧更加
剧烈的是氧气，没有变化的是空气，木条熄灭的是二氧化碳。
[例2](2013 年湛江模拟，双选)下列各组物质，只用组内溶 液相互混合的方法就能鉴别的是( AD )。
选项 A B 待提纯的物质 铜粉(炭粉) NaCl(Na2CO3) 盐酸 稀硫酸 选用的试剂 操作方法 在空气中灼烧 加入过量的盐酸，将溶液蒸发结晶 加入过量的稀硫酸，蒸发结晶
C
D
NaOH(Na2SO4)
一氧化碳 (二氧化碳)
将混合气体先通过足量的氢氧化 氢氧化钠溶液、浓硫 钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的 酸 洗气瓶
(2)除去法：将杂质转化为气体、沉淀或溶液等而除去。
例 如 ： 除 去 CO 中 混 有 的 CO2 ， 将 混 合 气 体 通 过
氢氧化钠溶液 。反应的化学方程式为：___________________ ______________
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O __________________________________________________ 。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 白色沉淀 _______________________ __________
题型 1 物质的检验及鉴别
[解题指引] 物质的检验和鉴别，需要记住一些物质特殊的性质， 再利用它们的特殊性质来进行检验和鉴别。一般出现在选择题中。 [例1](2013 年揭阳)有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、 二氧化碳，区别它们最简单的方法是( B )。
解析：A 项，在空气中灼烧，铜粉会生成氧化铜； C 项，所加 硫酸会与 NaOH 反应。
[例4](2013 年佛山)实验是化学灵魂，是学好化学的重要环节。
(1)《燃烧的条件》实验中，用棉花分别蘸酒精和水，放在酒 精灯上加热，该实验的目的是探究______________ 是燃烧的条件 可燃物 酒精 之一，该实验的可然物是指__________ ，实验成功的关键是控制 棉花 不燃烧。 ______ (2)《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中，三次用到玻璃棒， 引流(转移液体) ，提纯后的食盐 其中第二次使用玻璃棒的作用是______________ 中还含有少量的 CaCl2 和 MgCl2 等可溶性杂质，将该食盐溶解后， Na2CO3 填化学式。下同) 依次加入过量的 NaOH 溶液、过量的________(
二、物质的分离与提纯
1．物理方法
依据颜色、状态、密度、溶解性等物理性质，进行简单的 分离、提纯。 (1)过滤法。 ①固体与液体混合物的分离。例如：粗盐的提纯。粗盐的 蒸发 以及计算产率。在 溶解 、________ 过滤 、________ 提纯步骤是________ 前三个步骤中都要用到玻璃棒，按顺序写出玻璃棒的作用：
A．NaOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B．K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．NaNO3、AgNO3、KCl、FeCl3
题型 2 物质的分离与除杂 [解题指引]做除杂题的方法是选用一种试剂，只能和杂质反应(不 能和有用物质反应)，且生成物没有引入新杂质。 [例3](2012 年湛江，双选)除去下列物质中的杂质(括号内为杂 质)，所选用试剂及操作方法均正确的是( BD )。
从氯化钠溶液中得到氯化钠，海水晒盐。 ②降温结晶：利用两种可溶物质的溶解度随温度变化的差 大 异较________( 填“大”或“小”)时而将它们分离的方法。例 如：从硝酸钾(大量)和氯化钠(少量)的混合溶液中提纯硝酸钾。 (3)吸附法：根据物质的某些特性来分离、提纯的方法。例 磁铁 来分离铁粉和铜粉。 如：用________
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2014年中考化学 第二部分 专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂 配套课件
(2)除去法：将杂质转化为气体、沉淀或溶液等而除去。
例 如 ： 除 去 CO 中 混 有 的 CO2 ， 将 混 合 气 体 通 过
氢氧化钠溶液 。反应的化学方程式为：___________________ ______________
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O __________________________________________________ 。
第二部分
中考专题提升
专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂
1．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 2．掌握常见物质的检验、分离与提纯方法。
一、物质的检验及鉴别 基本思路：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少 量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出
结论。简写为“取样——操作——现象——结论”。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH __________________________________________ 。
Na2CO3＋CaCl2=== 再如：除去 NaCl 中混有的 Na2CO3：_________________ CaCO 3↓＋2NaCl 写化学方程式，下同)；除去 ZnSO4 中混有的 _______________( Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 CuSO4：__________________________________________ 。
选项 A B 待提纯的物质 铜粉(炭粉) NaCl(Na2CO3) 盐酸 稀硫酸 选用的试剂 操作方法 在空气中灼烧 加入过量的盐酸，将溶液蒸发结晶 加入过量的稀硫酸，蒸发结晶
C
D
NaOH(Na2SO4)
一氧化碳 (二氧化碳)
例 如 ： 除 去 CO 中 混 有 的 CO2 ， 将 混 合 气 体 通 过
氢氧化钠溶液 。反应的化学方程式为：___________________ ______________
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O __________________________________________________ 。
第二部分
中考专题提升
专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂
1．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 2．掌握常见物质的检验、分离与提纯方法。
一、物质的检验及鉴别 基本思路：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少 量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出
结论。简写为“取样——操作——现象——结论”。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH __________________________________________ 。
Na2CO3＋CaCl2=== 再如：除去 NaCl 中混有的 Na2CO3：_________________ CaCO 3↓＋2NaCl 写化学方程式，下同)；除去 ZnSO4 中混有的 _______________( Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 CuSO4：__________________________________________ 。
选项 A B 待提纯的物质 铜粉(炭粉) NaCl(Na2CO3) 盐酸 稀硫酸 选用的试剂 操作方法 在空气中灼烧 加入过量的盐酸，将溶液蒸发结晶 加入过量的稀硫酸，蒸发结晶
C
D
NaOH(Na2SO4)
一氧化碳 (二氧化碳)
初三九年级 化学 复习专题 物质的检验、鉴别与分离、除杂课件
7.现有4种试剂：①紫色石蕊溶液②稀硫酸③碳酸钾溶
液④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡
溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ）
A
A ②③ B ②④ C ①②③ D ② ③④
巩固提升
8.用括号内的物质不能区分的一组是 （ D）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体
（水）
B．K2CO3、Na2SO4、BaC12 三种溶液 （稀硫酸）
Hale Waihona Puke 离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是：①滴加 Mg (NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液( B )
A．①②④②③ C．③②①②④
B．④②①②③ D．④②③②①
常见离子的检验
知识储备
离子 H+
检验方法 滴加紫色石蕊溶液 使用蓝色石蕊试纸 使用pH试纸 加入锌粒等活泼金属（K、Ca、Na除外） 加入Na2CO3等碳酸盐，并将产生的气体通入澄清石灰水
CuO＋ H2SO4
CuSO4＋ H2O
链接中考
13.除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案
能达到实验目的的是（ ）
C
看试剂 看用量 看操作
选项 A B C D
物质 (括号内为杂质)
CO2(HCl) CuCl2(FeCl2) MnO2(KCl)
NaCl(Na2CO3)
实验方案
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥 先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤 先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥 先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸 发结晶
二. 物质的分离、除杂
知识储备
物理除杂： 化学方法：主要是发生化学反应 除杂原则： (1)主不减:被提纯物质不能和加入的试剂反应。 (2)杂不增:不能引入新的杂质。 (3)易分离:使被提纯物质和杂质转化为不同状 态(气液固)，易于分离。
初中九年级化学中考总复习专题物质的检验、鉴别、分离与除杂物质的检验与鉴别课件PPT
溶液变蓝
OH－
滴入少量无色酚酞溶液 用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上
加入可溶性铜盐
溶液变红 与标准比色卡对照，pH＞7
有蓝色絮状沉淀生成
第三部分 专题综合强化
2
离子 － Cl － SO2 4
－ CO2 3
Cu2＋ ＋ Fe3 Ca2＋ NH＋ 4 Ag＋ Ba2＋
检验方法 加入硝酸银溶液和稀硝酸 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清 石灰水中 滴加 NaOH 溶液 滴加 NaOH 溶液 滴加可溶性碳酸盐溶液 取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将 湿润的红色石蕊试纸放在试管口 滴加少量 NaCl 溶液和稀 HNO3 滴加少量 Na2SO4 溶液和稀 HNO3
2．硬水和软水的鉴别 生活中常用肥皂水来鉴别，加入肥皂水产生泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫
少、浮渣多的是硬水。
第三部分 专题综合强化
6
3．化肥的鉴别
a．看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。 b．加水：氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。
c．加熟石灰研磨：铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的氨气。
实验现象 生成白色沉淀且不溶解 先无变化，后生成白色沉淀 有气泡产生，石灰水变浑浊 生成蓝色沉淀 生成红褐色沉淀 有白色沉淀生成(可溶于稀硝酸) 有刺激性气味的气体产生，试纸变 蓝 生成白色沉淀且沉淀不溶解 生成白色沉淀且沉淀不溶解
第三部分ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ专题综合强化
3
二、常见气体的检验
气体
O2 CO2
检验方法
初中九年级化学中考总复习专题物质的检验、鉴别、 分离与除杂物质的检验与鉴别课件
第三部分 专题综合强化
1
中考化学复习专题物质的鉴别、检验、除杂PPT优秀课件
鉴别时常见的现象：
(1)物质的颜色、状态、气味、密度、硬度等 物理性质。
(2)化学反应时有生成气体。 (3)化学反应时生成沉淀。(不同颜色的沉淀也
是鉴别的依据) (4)溶液的酸碱度等。
命题角度：考试题型以填空与简答、实验 探究题型为主。以初中化学中常见物质作为 载体，对几种物质进行鉴别。
物质的除杂： 1.除杂原则 (1)不增:不能引入新杂质。 (2)不减:不能使被提纯的物质减少。 (3)易分:操作简单,易于分离。 2.除杂思路 使杂质转化为与被提纯物质状态不同的物质,然后采用过滤、蒸发 等操作得到 被提纯物质,或者使杂质转化为被提纯物质。
实验目的
实验设计
A
鉴别空气、氧气、二氧化碳
燃着的木条分别伸入集气瓶
B
区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞溶液
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
D
鉴别稀盐酸和澄清石灰水
分别滴加BaCl2溶液 分别滴加紫色石蕊溶液
中考化学复习专题物质的鉴别、检验 、除杂P PT优秀 课件
中考化学复习专题物质的鉴别、检验 、除杂P PT优秀 课件
中考化学专题复习
检验、鉴别、除杂、分离
复习目标：
1掌握检验物质的基本方法和原理，学会应用常见方法鉴 别物质，了解应用最基本的除杂和分离方法。
2学会用物质的特征和特征反应来区别物质。
3掌握中考题中选择和试验题常考的知识点和方法。
物质鉴别的原理
物质的鉴别：就是利用物质的独特性质， 通过物理或化学方法后，物质会表现出的特 有的现象进行鉴别。 常见物质的鉴别 (1)鉴别硬水和软水用肥皂水。 (2)鉴别天然纤维和合成纤维用燃烧法。 (3)鉴别合金和纯金属用相互刻画法。 (4)鉴别热塑性塑料和热固性塑料用加热法。
中考复习专题之除杂课件(共34张PPT)
⑤ 置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素， 而达到除杂的目的.（置换反应） 如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3
Zn+2 AgNO3=Ag+ Zn(NO3)2
⑥ 吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适当 的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.
气体
下列气体杂质除去的方法 方法或试剂
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典例剖析: 练习1：若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2， 将混合气体通过 NaOH或Ca(OH)2 溶液。 思考：为什么最好用NaOH？ 练习2：除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应 选择的试剂是___稀__盐__酸__或__氯__化__钙__或。氯化钡 练习3：分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质 （括号内为杂质）. ⑴Cu(Fe2O3)_稀__盐__酸___. ⑵CaCO3(CaCl2)____水____。
CO32-
一般用可溶性碱转化为沉淀
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体
Ag+
一般用Cl-转化为AgCl沉淀
例:除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，
则这种试剂是
可加入适量的氢氧化钡
③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去.
如：1Cu粉中混有少量的Fe粉 2.除C粉中的CuO粉
3、KClO3 用MnO2做催化剂加热时，在完 全反应后的剩余物中分离出MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥
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第二部分 专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂-广东中考复习化学课件(共24张PPT)
三、物质的鉴别 1.物质鉴别的方法 (1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶 解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。 (2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加 入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得 出结论。
(3)无剂鉴别的方法 ①特征现象法：利用物质的物理性质(如颜色等)不同，通 过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩 余物质连环鉴别出。 ②两两混合法：当无法通过物理性质入手时，采用两两混 合的方法，若能各自产生不同现象，即可加以区别。 ③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或 两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别(组 内物质一般含有酸)。
(续表)
离子
检验方法
实验现象
滴加盐酸，将产生的气体通入澄
CO23－ 清石灰水中
澄清石灰水变__浑__浊__
Cl－
通入AgNO3溶液和稀HNO3
产生_白__色___沉淀
酸化无现象，产生 SO24－ 滴入稀盐酸酸化再滴入BaCl2溶液 _白__色___沉淀
滴入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
产生__白__色__沉淀
答案：D
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H＋ (酸)
用pH试纸测量其pH
加入少量锌粒
滴加紫色石蕊溶液
OH－ (碱)
滴加无色酚酞溶液 用pH试纸测量其pH
中考化学第一部分知识梳理第20讲物质的检验与鉴别分离与除杂课件
有刺激性氨味的是碳酸氢铵(NH4HCO3)
有刺激性氨味的气体产生的是铵态氮肥(铵盐)
受热能熔化的是热塑性塑料, 不能熔化的是热固性塑料
物质 CO与CO2 的鉴别
鉴别方法 通入澄清石灰水中 通入紫色石蕊溶液中 通过灼热的氧化铜
点燃
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现象及结论 澄清石灰水变浑浊的为CO2
溶液变红的为CO2 粉末变为红色的为CO
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2.(2012·河北,11)下列关于科学知识应用的说法正确的是( C) A.用红外线能验钞 B.使用杠杆是为了省力 C.加入熟石灰研磨可以检验铵态氮肥 D.用活性炭吸附可以除去水中的不溶性杂质
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3.【2016·河北,29(3)】化学与我们的生产、生活有着密切的联系。
将一小块布料点燃,观察到燃烧比较缓慢,有特殊气味,趁热可以拉成丝,则该布
一干冷烧杯,一段时间后取下迅速翻转, 倒入澄清石灰水,振荡,观察现象
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
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实验现象
续表
蓝 色火焰,烧杯内壁 无水雾 , 澄清石灰水 变浑浊
红色石蕊试纸变 蓝 色
4.常见离子的检验
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离子
检验方法
取适量待测液滴加紫色石蕊溶液
用pH试纸测pH
H+ （酸）
取适量待测液加入适量锌粒 取适量待测液加入适量氧化铁
能燃烧的为CO
续表
考点 3 物质的分离与提纯
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1.过滤法
适用于固体和液体的分离,或可溶性固体与不溶性固体组成的混合物。如粗盐中难溶性杂
质的分离。
2.结晶法
（1）蒸发结晶：适用于分离溶解度受温度影响不大的物质。如提纯含有少量KNO3的NaCl 固体。
有刺激性氨味的气体产生的是铵态氮肥(铵盐)
受热能熔化的是热塑性塑料, 不能熔化的是热固性塑料
物质 CO与CO2 的鉴别
鉴别方法 通入澄清石灰水中 通入紫色石蕊溶液中 通过灼热的氧化铜
点燃
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现象及结论 澄清石灰水变浑浊的为CO2
溶液变红的为CO2 粉末变为红色的为CO
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2.(2012·河北,11)下列关于科学知识应用的说法正确的是( C) A.用红外线能验钞 B.使用杠杆是为了省力 C.加入熟石灰研磨可以检验铵态氮肥 D.用活性炭吸附可以除去水中的不溶性杂质
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3.【2016·河北,29(3)】化学与我们的生产、生活有着密切的联系。
将一小块布料点燃,观察到燃烧比较缓慢,有特殊气味,趁热可以拉成丝,则该布
一干冷烧杯,一段时间后取下迅速翻转, 倒入澄清石灰水,振荡,观察现象
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
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实验现象
续表
蓝 色火焰,烧杯内壁 无水雾 , 澄清石灰水 变浑浊
红色石蕊试纸变 蓝 色
4.常见离子的检验
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离子
检验方法
取适量待测液滴加紫色石蕊溶液
用pH试纸测pH
H+ （酸）
取适量待测液加入适量锌粒 取适量待测液加入适量氧化铁
能燃烧的为CO
续表
考点 3 物质的分离与提纯
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1.过滤法
适用于固体和液体的分离,或可溶性固体与不溶性固体组成的混合物。如粗盐中难溶性杂
质的分离。
2.结晶法
（1）蒸发结晶：适用于分离溶解度受温度影响不大的物质。如提纯含有少量KNO3的NaCl 固体。
2014高考化学一轮复习课件专题十一第一单元物质的分离、提纯、鉴别与检验(62张PPT)
各取1 mL方案一 ①中的溶液，分 别置于两支试管 中，滴加1 mL 0.1 mol· －1 KI溶液， L 再滴加3～5滴稀 硫酸，观察现象
一试管中无明 显变化；另一 试管中溶液变 为棕色，试管 口产生 _______气体 红棕色
(3)方案三：利用NO2－的还原性鉴别亚硝酸钠和食盐 实验步骤 各取1 mL方案 一①中的溶液， 分别置于两支试 管中，滴加 K2Cr2O7酸性溶 液，观察现象 实验现象 结论与解释 无明显变化的是NaCl溶 液，有颜色变化的试管 中是NaNO2溶液。NO2－ 具有还原性，能被强氧 化剂氧化，反应的离子 Cr2O72－＋ 方程式为：___________ 3NO2－＋8H＋===3NO3－ _____________________ ＋2Cr3＋＋4H2O _______________
(2)Fe3＋和Cu2＋的显色反应及其纸层析法分离 ①在纸层析法分离Fe3＋和Cu2＋的实验中，层析操作后，滤
纸未经氨熏，可观察到滤纸表面有蓝色(或浅蓝色)和棕黄色
(或黄色)的斑痕。 ②为使观察效果更明显，实验中常采用氨熏显色。请写出 Fe3＋、Cu2＋分别与足量氨水反应的离子方程式_________ Fe3＋＋ 3NH3· 2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋ H Cu2＋＋ ______________________________，__________ 4NH3· 2O===Cu(NH3)42＋＋4H2O H _______________________________。 深蓝 红棕 ③显色反应结果是滤纸上方颜色呈______色，下方呈______ 色(均在原点之上)，说明Fe3＋和Cu2＋得到了分离。
一个辨析…………………………………………………………………………………………
中考化学复习课件：专题一物质的检验、鉴别与分离、除杂56页PPT
中考化学复习课件：专题一物质的检 验、鉴别与分离、除杂
41、俯仰终宇宙，不乐复何如。 42、夏日长抱饥，寒夜无被眠。 43、不戚戚于贫贱，不汲汲于富贵。 44、欲言无予和，挥杯劝孤影。 45、盛年不重来，一日难再晨。及时 当勉励 ，岁月 不待人 。
谢谢你的阅读
❖ 知识就是财富 ❖ 丰富你的人生
71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 7
41、俯仰终宇宙，不乐复何如。 42、夏日长抱饥，寒夜无被眠。 43、不戚戚于贫贱，不汲汲于富贵。 44、欲言无予和，挥杯劝孤影。 45、盛年不重来，一日难再晨。及时 当勉励 ，岁月 不待人 。
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71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 7
中考化学专题突破课件物质的鉴别和除杂PPT精品课件
9 ． 【2020• 台 州 】 厨 房 里 有 两 瓶 白 色 固 体 ， 分 别 为 食 盐 (NaCl)和纯碱(Na2CO3)。
(1)可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是__氯__化__钠__。 (2)为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下
实验。 方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是___纯__碱___； 方案二：加水溶解，分别滴加__氯__化__钙__(或__氯__化__钡__)__溶液，
除去。如铜中混有的铁、炭粉中混有的氧化铜粉末都 可采用加酸溶解的方法除去。 (2)气体法：加入酸或碱将杂质转化为二氧化碳或氨气。 如氯化钠中混有的碳酸钠可加入适量的稀盐酸除去， 氯化钠中混有的氯化铵可采用加入适量氢氧化钠溶液 的方法除去。
(3)沉淀法：选用适当的试剂将杂质转化为沉淀除去。如硝 酸钠溶液中混有的少量氯化钠可加入适量的硝酸银溶液 除去，硝酸钠溶液中混有的少量硫酸钠可加入适量的硝 酸钡溶液除去，硝酸钠溶液中混有的少量硝酸铜可加入 适量的氢氧化钠溶液除去。
2．【中考•上海】有关CO2、CO的实验设计错误的是( D )
选项 A
B
C
D
目的 鉴别CO2、 鉴别CO2、 除去CO中混 除去CO2中混有的
CO
CO
有的少量CO2
少量CO
操作
3.【2020•达州】下列实验中，不能达到实验目的的是( C )
选项 目的 4. 点燃可燃性气体(H2、CO、CH4等)前，先检验其纯度，后点燃。
如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液， 钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依 次将四扇门打开的钥匙顺序是( B ) A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④
【点拨】鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液时，可选①氯化钡 溶液，也可以选择④稀盐酸；鉴别氢氧化钠和氢氧化钙 溶液时，可选②碳酸钠溶液，也可以选择③二氧化碳； 鉴别氢氧化钙和氯化钙溶液，只能选择③二氧化碳；鉴 别盐酸和硫酸只能选择①氯化钡溶液；故选B。