2021届新高考化学二轮专题复习：题型分组训练8 平衡原理在电解质溶液中的应用+Word版含解析
2021届高考化学二轮复习真题剖析与重难点突破_电解质溶液中的平衡
线。O 点时，c(H＋)＝c(OH－)，A 错误；N 点为曲线 1 和曲线 4 的交点，lg c(CH3COO－)
＝lg c(CH3COOH)，因 Ka＝cCcHC3CHO3COO－O·cHH ＋，代入等量关系并变形可知 pH＝－lg Ka，
B 正 确 ； 物 料 守 恒 ： c(CH3COO － ) ＋ c(CH3COOH) ＝ 0.1 mol/L ， 又 Ka ＝
二轮提优导学案 ·化学
第一篇 高考微专题突破
高考微专题突破： 电解质溶液中的平衡
二轮提优导学案 ·化学
栏 目 导 航
第一篇 高考微专题突破
命题规律 核心突破
二轮提优导学案 ·化学
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命题规律
第一篇 高考微专题突破
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第一篇 高考微专题突破
考向 1 电解质溶液中的平衡 1. (2020·新课标Ⅱ卷)二氧化碳的过量排放可对海洋 生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。下列叙 述错误的是( C ) A. 海水酸化能引起 HCO－ 3 浓度增大、CO23－浓度减小 B. 海水酸化能促进 CaCO3 的溶解，导致珊瑚礁减少 C. CO2 能引起海水酸化，其原理为 HCO－ 3 H＋＋CO23－ D. 使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
0.100 0 mol/L×40 2×20.00 mL
mL＝0.100
0
mol/L,
B
错误；
（教学提纲）2021届高考化学二轮复 习真题 剖析与 重难点 突破： 电解质 溶液中 的平衡 （免费 下载）
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2021年高中化学高三二轮专题——化学反应速率与化学平衡专题练习(含答案)
2021年高中化学高三二轮专题——化学反应速率与化学平衡专题练习一、单选题1．向两个相同的恒容密闭容器中均加入足量X ，然后再分别加入10.1mol L -⋅的Y 和10.2mol L -⋅的Y ，在不同温度下反应：X(s)Y(g)2Z(g)+，平衡时两容器中()c Y 随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ点均处于曲线上)。
下列说法不正确的是( )A ．反应2Z(g)X(s)Y(g)+的ΔS<0、Δ<0HB ．体系的总压强总p ：总p (Ⅰ)＞2总p (Ⅰ)C ．体系中()c Z ：c(Ⅰ)＞2c(Ⅰ)D ．逆反应速率逆v ：逆v (Ⅰ)＜逆v (Ⅰ)2．对于水煤气转换反应222CO(g)+H O(g)CO (g)+H (g) Δ<0H ，下列条件的改变，能增大活化分子百分数的是( )A ．降低温度B ．增大反应物浓度C ．恒容条件下，充入稀有气体D ．使用催化剂3．在容积为2L 的密闭容器中发生反应：A(g)3B(g)2C(g)+。
在2s 内C 的物质的量增加了1.2mol ，0~2s 内，用B 的浓度减少来表示的平均反应速率为( )A ．110.3mol L s --⋅⋅B ．110.45mol L s --⋅⋅C ．110.5mol L s --⋅⋅D ．110.9mol L s --⋅⋅4．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t 0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2ZB．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0C．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应D．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态5．关于熵值(S)的叙述不正确的是( )A．熵值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关B．同一种物质，其所处的状态不同，熵值不同C．不同种物质，同一状态(T、P)下，熵值不同D．同一物质，当物质的量一定时，温度越高，熵值越大6．利用现代传感技术探究压强对2NO 2(g) N2O4(g)平衡移动的影响。
2021届高三二轮复习——化学反应速率与化学平衡专题练习
2021届高中化学高三二轮复习——化学反应速率与化学平衡专题练习一、单选题1．在一定温度下的恒容密闭容器中，有下列反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能说明其达到平衡状态的是( )①混合气体的压强不变 ①B 的物质的量浓度不变 ①混合气体的平均相对分子质量不变①()()()c B : c C :c D =2:1:1①正逆v (B):v (C)=2:1A ．①①①B ．①①①C ．①①①D ．全部2．一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的2N 和2O ，在电火花作用下发生反应：22N +O =2NO ，前4s 用2N 表示的反应速率为0.1 mol/(L?s)，则8s 末NO 的浓度为( ) A ．1.6 mol/L B ．大于1.6 mol/L C ．小于1.6 mol/L D ．不能确定3．下列说法正确的是( )A ．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B ．增大压强，肯定会加快化学反应速率C ．升高温度，无论吸热还是放热反应，v 正、v 逆均增大D ．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率4．有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．③④5．将等物质的量的X 、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定温度下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)2Z (g) ΔH ＜0①当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )A ．升高温度，X 的体积分数减小B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大D．保持容器压强不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度减小6．对于可逆反应：2A (g)+B (g)2C (g)，下列措施能使反应物中化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入A r7．在一定条件下CO 2和NH3混合反应，可以合成尿素：CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH，达到化学平衡后，当条件改变使化学平衡向正向移动，下列叙述正确的是( )A．生成物的质量分数一定增加B．反应物的转化率一定增大C．正反应速率一定大于逆反应速率D．平衡时反应物的浓度一定降低8．等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A．B．C．D．9．已知COCl2(g)⇌CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是( ) A．升温B．加催化剂C．减压D．恒压通入惰性气体10．已知反应2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH＜0，为测定NO2的相对分子质量，应采取的措施为( )A．高温高压B．低温低压C．低温高压D．高温低压11．一密闭容器中发生反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。
2021年高考化学总复习第八章《水溶液中的离子平衡》第28讲难溶电解质的溶解平衡
2021年高考化学总复习第八章《水溶液中的离子平衡》第28讲 难溶电解质的溶解平衡考纲要求 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积(K sp )的含义，能进行相关的计算。
1．难溶、可溶、易溶界定20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡 (1)溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程：固体溶质溶解结晶溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v 溶解＞v 结晶 固体溶解v 溶解＝v 结晶 溶解平衡v 溶解＜v 结晶 析出晶体(2)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理) 3．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动； ③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动； ④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。
深度思考 (1)以AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) ΔH ＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变(2)试用平衡移动原理解释下列事实：①已知Ba2＋有毒，为什么医疗上能用BaSO4做钡餐透视，而不能用BaCO3做钡餐？②分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。
答案①由于胃液的酸性很强(pH为0.9～1.5)，H＋与BaCO3电离产生的CO2－3结合生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡：BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO2－3(aq)向右移动，c(Ba2＋)增大，会引起人体中毒。
浙江省2021届高考化学二轮复习收官提升模拟卷二含解析
考前仿真模拟卷(二)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。
根据物质的分类，青蒿素属于( )A．碱性氧化物 B．有机物C．含氧酸盐 D．酸性氧化物2．将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是( )A．硫酸纯碱石灰石 B．醋酸烧碱硫酸铜C．磷酸熟石灰苛性钠 D．醋酸小苏打熟石灰3．如图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是( )4．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物5．下列给出的能源中，不属于新能源的是( )A．太阳能 B．煤C．生物质能 D．氢能6．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D．氧化镁具有高熔点，可用于生产耐火砖7．下列有关化学用语表示正确的是( )A．含18个中子的氯原子的核素符号：1735ClB．14C 的原子结构示意图：C ．次氯酸的电子式：D ．间羟基苯甲酸的结构简式：8．下列关于Cl2性质的说法正确的是( )A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．KOH溶液、活性炭都能吸收氯气D．能使干燥的有色布条褪色9．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A．氢气 B．天然气C．甲醇 D．液化石油气10．下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是( )A.除去NO中的NO2B.铁制品表面镀锌C.配制一定浓度的硫酸D.鉴定Fe3＋A.126C和146C互为同位素B．金刚石和石墨互为同素异形体C．CH4和CH3Cl互为同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体12．在一个绝热定容的密闭容器中，1 mol A与2 mol B发生反应A(g)＋2B(g)x C(g)＋2D(g) ΔH＝－b kJ·mol－1，下列说法正确的是( )A．充分反应后，放出热量为b kJB．若x＝1，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡C．当B和D的物质的量为1∶1时，表明该反应已达到平衡D．达到平衡过程中，正反应速率可能是先增大再减小13．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OB ．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋H 2O ＋ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋C ．将SO 2通入少量氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4D ．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH － 14.如图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列关于Y 、Z 、M 的说法正确的是( )A ．非金属性：Y>Z>MB ．离子半径：M －>Z 2－>Y －C ．Z 元素存在同素异形现象D ．三种元素中，Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强15．下列有关说法正确的是( )A ．石油的组成元素主要是碳和氧，同时还含有少量的硫、氢、氮等B ．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，煤中含量最高的元素是氢C ．甲烷在一定条件下可被氧化，生成的混合气体在催化剂和一定压强、温度下能合成甲醇(CH 3OH)D ．所有烷烃中都存在碳碳单键16．下列说法中正确的是( )A ．糖类都能发生水解反应B ．花生油在酸性或碱性条件下发生水解可制得肥皂C ．蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解D ．取适量淀粉溶液于试管中，加入少量稀硫酸，加热3～5 min ，再冷却，滴加4～6滴氢氧化铁悬浊液，观察有无出现红色沉淀，从而判断淀粉是否发生了水解反应17．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y ，外电路中电子流向如图所示。
2021届高考化学二轮复习：电解质溶液、水溶液中的离子平衡含答案
2021届二轮高考化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡含答案专题：电解质溶液、水溶液中的离子平衡一、选择题1、某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是（）A. 滤液C中有Fe3＋B. A一定为FeBr2C. D溶液中存在Fe(SCN)3D. B为AgBr2、如右图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）A．铜电极是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B．装置工作时，稀硫酸溶液中c(H+)变小、c(Cu2+)变大C．稀硫酸中硫酸根离子向铜电极移动D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红3、25℃时，a mol/L 一元酸HA与b mol/L NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=b B．a>b C．c (A-) = c(Na+) D．c (A-)< c(Na+) 4、常温下,将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中,两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示,已知pK a=-lgK a。
下列有关叙述错误的是()A.HA、HB两种酸中,HB的酸性弱于HAB.b点时,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.同浓度、同体积的NaA和NaB溶液中,阴离子总数相等D.向HB溶液中加入NaOH 溶液所得的混合溶液中5、在T ℃时，Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。
向该溶液中逐滴加入pH＝4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.00 0.00 8②22.00 18.00 c③22.00 22.00 dA.a＝8B.b＝4C.c＝9D.d＝66、下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。
2021届高三化学二轮复习 以速率、平衡为中心的原理综合题
2021届高三化学二轮复习以速率、平衡为中心的原理综合题1、(2020·潍坊市第一中学高三2月开学考试，28)C、N、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。
请回答下列问题：(1)已知：Ⅰ.2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)===2H2SO4(aq) ΔH1；Ⅱ.Cl 2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq) ΔH2；Ⅲ.2HClO(aq)===2HCl(aq)＋O2(g) ΔH3SO2(g)＋Cl2(g)＋2H2O(l)===2HCl(aq)＋H2SO4(aq) ΔH4＝________(用含有ΔH1、ΔH2和ΔH3的代数式表示)。
(2)25 ℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图所示。
已知25 ℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因___________________________________。
(3)利用“ Na－CO2”电池将CO2变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“ Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na＋3CO2放电充电2Na2CO3＋C。
放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：①放电时，正极的电极反应式为________________________________。
②选用高氯酸钠－四甘醇二甲醚做电解液的优点是________________(至少写两点)。
(4)氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。
①一氯胺(NH2Cl)的电子式为________。
一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_____________________________。
2021年高三化学二轮专题卷——化学反应原理(含答案)
2021年高三化学二轮专题卷——化学反应原理一、单选题1．常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a 、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )A ．b 可能显碱性B ．a 可能显酸性或碱性C ．a 不可能显酸性D ．b 可能显碱性或酸性2．25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则V(Ba(OH)2)：V(NaHSO 4)为（ ） A ．1：4 B ．4：1 C ．2：1 D ．1：23．可以将反应Zn+Br 2=ZnBr 2设计成原电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是( ) ①Br 2+2e -=2Br - ②2Br --2e -=Br 2 ③Zn -2e -=Zn 2+ ④Zn 2++2e -=ZnA ．②和③B ．①和④C ．②和④D ．①和③4．常温下，有关0.1 mol·L -1NH 4Cl 溶液(pH ＜7)的说法不正确的是 ( )A ．根据以上信息，可推断NH 3·H 2O 为弱电解质B ．加水稀释过程中，c (H +)·c (OH -)的值增大C ．加入HCl 可抑制4NH +的水解D ．相同pH 的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液，由水电离出的c (H +)前者大5．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 ( )A ．NH 4Cl 溶液：c (Cl -)＞c (4NH +)＞c (OH -)＞c (H +)B ．Na 2CO 3溶液：c (OH -)=c (H +)+c (3HCO -)+2c (H 2CO 3)C ．NaHCO 3溶液：c (Na +)+c (H +)=c (3HCO -)+c (OH -) D ．CH 3COONa 溶液：c (Na +)=c (CH 3COO -)6．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积变化的曲线如图所示。
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题型分组训练8平衡原理在电解质溶液中的应用(A组)1．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是() A．c(CO2－3) B．c(Mg2＋)C．c(H＋) D．K sp(MgCO3)2．下列叙述正确的是()A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH＝4B．25 ℃时K sp(AgCl)＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl 的溶解度增大C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4D．为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸3．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)>c(CH3COO －)>c(OH－)>c(H＋)B．含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na ＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液混合至pH＝7：c(Na＋)>c(Cl －)>c(OH－)>c(H＋)D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]4．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO2－3的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如图。
下列说法错误的是()A．水的电离程度：a＝b<cB．a、b两点溶液的pH满足：pH(a)>pH(b)C．c点溶液满足：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)D．a、b、c三点溶液都满足：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)5．常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知30.2＝0.58)。
下列分析不正确的是()A ．a 点表示Ca(OH)2与CaWO 4均未达到溶解平衡状态B ．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO 4溶液等体积混合：c (OH －)>c (H ＋)>c (Ca 2＋)>c (WO 2－4)C ．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na 2O ，溶液变浑浊D ．石灰乳与0.1 mol·L －1 Na 2WO 4溶液混合后发生反应：Ca(OH)2＋WO 2－4===CaWO 4＋2OH－(假设混合后溶液体积不变) 6.向x mL 0.01 mol·L －1氨水中滴加等物质的量浓度的H 2SO 4溶液，测得混合溶液的pOH[pOH ＝－lg c (OH －)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．x ＝20B ．b 点时溶液的pOH ＝pHC ．c 点对应的溶液中：c (SO 2－4)>c (NH ＋4)>c (H ＋)>c (OH －)D ．a 、b 、d 三点NH 3·H 2O 的电离常数：K (b)>K (d)>K (a)7．电解质溶液电导率越大，导电能力越强。
常温下用0.100 mol·L －1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L －1的NaOH 溶液和二甲胺[(CH 3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温K b [(CH 3)2NH·H 2O]＝1.6×10－4]。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是( )A ．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线B ．a 点溶液中：c [(CH 3)2NH ＋2]>c [(CH 3)2NH·H 2O]C ．d 点溶液中：c (H ＋)＝c (OH －)＋c [(CH 3)2NH·H 2O]D ．b 、c 、e 三点的溶液中，水的电离程度最大的是b 点8．已知：K sp (CuS)＝6.0×10－36，K sp (ZnS)＝3.0×10－25，K sp (PbS)＝9.0×10－29。
在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝(CuS)。
下列有关说法不正确的是( )A ．硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu 2＋(aq)===Zn 2＋(aq)＋CuS(s)B ．在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)C ．在水中的溶解度：S (ZnS)>S (PbS)>S (CuS)D ．若溶液中c (Cu 2＋)＝1×10－10 mol·L －1，则S 2－已完全转化成CuS(B 组)1．室温时，向含有AgCl 和AgBr 固体的悬浊液中加入少量NaBr 固体，下列各项中增大的是( )A ．c (Ag ＋) B.c (Cl －)c (Br －)C ．c (Cl －) D.c (Ag ＋)·c (Br －)c (Cl －)2．常温下，将a mol·L －1 CH 3COOH 溶液与b mol·L －1 NaOH 溶液(0<a <0.2,0<b <0.2)等体积混合。
下列有关推论错误的是( )A ．若混合后溶液的pH ＝7，则c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)，且a >bB．若a＝2b，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．若2a＝b，则c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．若混合溶液满足：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，则可推出a＝b3．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。
下列分析正确的是()A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大D．a点对应溶液的导电性比d点强4．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mLC．M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<125．若定义pAg＝－lg c(Ag＋)，pCl＝－lg c(Cl－)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg 和pCl可绘制如图所示图像，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图像，下列表述正确的是()A．a点表示的是T1温度下的不饱和溶液B．将a点所示溶液降温，可能得到c点的饱和溶液C．向b点所示溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至d点D．T3>T2>T16．改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝c(X)c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]。
下列叙述错误的是( )A ．pH ＝1.2时，c (H 2A)＝c (HA －)B ．lg[K 2(H 2A)]＝－4.2C ．pH ＝2.7时，c (HA －)>c (H 2A)＝c (A 2－)D ．pH ＝4.2时，c (HA －)＝c (A 2－)＝c (H ＋)7．还原沉淀法是处理含铬(含Cr 2O 2－7和CrO 2－4)工业废水的常用方法，过程如下：CrO 2－4――→H ＋转换Cr 2O 2－7――→Fe 2＋还原Cr 3＋――→OH －沉淀Cr(OH)3↓，已知转化过程中反应为2CrO 2－4(aq)＋2H ＋(aq)Cr 2O 2－7(aq)＋H 2O(l)。
转化后所得溶液中铬元素含量为28.6 g·L －1，CrO 2－4有1011转化为Cr 2O 2－7。
下列说法不正确的是( )A ．若用绿矾(FeSO 4·7H 2O)(M ＝278)作还原剂，处理1 L 废水，至少需要绿矾917.4 gB ．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态C ．常温下转换反应的平衡常数K ＝1×1014，则转化后所得溶液的pH ＝6D ．常温下K sp [Cr(OH)3]＝1×10－32，要使处理后废水中c (Cr 3＋)降至1×10－5 mol·L －1，应调溶液的pH ＝5题型分组训练8 平衡原理在电解质溶液中的应用(A 组)1．解析：MgCO 3固体在溶液中存在溶解平衡：MgCO 3(s)Mg 2＋(aq)＋CO 2－3(aq)，加入少量浓盐酸可与CO 2－3反应促使溶解平衡正向移动，故溶液中c (Mg 2＋)及c (H ＋)增大，c (CO 2－3)减小，K sp (MgCO 3)只与温度有关，不变。
答案：A2．解析：A项，醋酸稀释后的pH为3<pH<4；B项，增大Cl－浓度，AgCl的溶解平衡左移，溶解度变小；C项，依据水解微弱的思想可判断同浓度的溶液，碱性NaOH>Na2CO3，酸性NaHSO4>(NH4)2SO4，得出C项正确的结论；D项，若H2A是弱酸，NaHA中可能存在两种趋势，HA－H＋＋A－和HA－＋H2O H2A＋OH－，若HA－电离程度大于水解程度，则溶液pH<7，故D项错误。
答案：C3．解析：pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，A错误；含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解：c(CH3COO－)>c(Na ＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，B错误；0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液混合至pH＝7；c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)，C错误；0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合，由Na2CO3与NaHCO3各自的物料守恒可得：c(Na ＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)，则混合液中：2c(Na＋)＝3[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]，D正确。