初三化学溶解知识点整理
初三新人教版化学下溶解度知识点
初三新人教版化学下溶解度知识点溶解度是某固态物质在一定温度下，在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。
查字典化学网为大家整理了溶解度知识点，希望对大家有帮助！知识点一、概念：1、固体的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所的克数。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2、气体的溶解度通常指的是该(其为1标准)在一定温度时溶解在1体积水里的数。
通常把在室温(20度)下：溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质;溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质;溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的。
二、影响溶解度大小的因素;物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质的本性;另一方面也与外界条件如温度、溶剂种类等有关。
在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。
通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。
例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。
溶解度是溶解性的定量表示。
气体的溶解度还和压强有关。
压强越大，溶解度越大，反之则越小;温度越高，气体溶解度越低。
三、溶解度曲线：1点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
2线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
3交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾;少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐;极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。
课后练习1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 ( )A.浓溶液B.稀溶液C.不能溶解任何物质的溶液D.不能继续溶解该物质的溶液2.下列说法中正确的是( )A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40gB.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N 20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20gC.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30gD.20℃时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g3.将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，下列叙述错误的是 ( )A.溶剂质量不变B.溶质质量分数变小C.溶液质量不变D.有KNO3晶体析出4.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是( )A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质5.下列有关溶液的说法中，正确的是 ( )A、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大B、饱和溶液不蒸发溶剂而析出晶体后，溶液的溶质质量分数一定减小C、只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变D、降温时，饱和溶液肯定不析出晶体答案：1.D 2.B 3.C 4.D 5.B溶解度知识点的全部内容就是这些，不知道大家是否已经都掌握了呢？预祝大家可以更好的学习，取得优异的成绩。
初中化学溶解与溶液知识点整理
初中化学溶解与溶液知识点整理溶解与溶液是化学中非常重要的概念和知识点。
本文将对初中化学中与溶解与溶液相关的知识点进行整理。
首先，我们来理解溶解的定义和特点。
溶解是指固体溶质在液体溶剂中分散的过程。
在溶解过程中，固体溶质的粒子被液体溶剂的分子包围并与其相互作用。
通过相互作用，溶质的粒子逐渐离开原来的固体结构，分散在液体溶剂中，最终形成溶液。
在溶解过程中，溶质的粒子可以分为两种类型：离子和分子。
如果溶质是离子化合物，如NaCl、KBr等，它会在水溶液中分离成正负离子。
而如果溶质是分子化合物，如蔗糖、葡萄糖等，它们会以分子的形式溶解在溶剂中。
这两种类型的溶质溶解的过程有一些差异，但都遵循了相同的溶解规律。
溶解过程中有一个重要的概念称为溶解度。
溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能够溶解溶质的最大量。
溶解度是固体溶解于液体溶液中的重要性质，它受温度和压强的影响。
通常，温度升高会使溶解度增大，而压强的变化对溶解度的影响较小。
除了溶解度外，我们还需要了解溶液浓度的概念。
溶液浓度是指溶质在溶液中的含量。
常用的浓度单位有质量浓度、体积浓度和摩尔浓度。
质量浓度是指单位溶液中溶质的质量，体积浓度是指单位溶液中溶质的体积，而摩尔浓度是指单位溶液中溶质的物质的量。
浓度的计算可以利用溶质的质量、体积或物质的量与溶液的体积之间的比值来进行。
除了常见的溶解现象外，还存在一些特殊的溶解过程。
例如，气体溶解在液体中的过程称为气体溶解；液体溶解在液体中的过程称为液体溶解；固体溶解在固体中的过程称为固体溶解。
这些特殊的溶解过程在化学中也有着重要的应用。
在溶液中，溶质和溶剂的相互作用对溶液的性质有着重要的影响。
例如，当溶质是离子时，溶解过程会导致电解质溶液的形成。
在电解质溶液中，离子会对电流的导通起到重要的作用。
此外，溶质和溶剂的相互作用还决定了溶液的颜色、味道和气味等性质。
最后，还需要了解溶解过程的动力学。
溶解过程的速度取决于多个因素，如溶质的粒子大小、温度、搅拌等。
初三化学溶解度曲线知识点
初三化学溶解度曲线知识点天高鸟飞，海阔鱼跃;考试这舞台，秀出你特殊的杰出;一宿好的睡眠，精神能百倍;一颗淡定的平常心，冷静应对，努力备考，考入理想院校!下面是作者给大家带来的初三化学溶解度曲线知识点，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初三化学溶解度曲线知识点一、溶解度曲线图上的点1、溶解度曲线上的点：表示在该点所示温度下某物质的溶解度。
如A点表示当温度为t2时，物质R的溶解度为ag。
2、两条曲线的交点：表示在该点所示温度下，两种物质的溶解度相同。
如B点表示当温度为t1时，物质R和N的溶解度相等，都为bg。
二、溶解度曲线图上的线每一条曲线都表示这种物质的溶解度随温度变化而变化的总趋势，主要有：1、陡升型：绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，曲线峻峭。
如曲线R，代表物质有KNO3、NH4NO3等。
2、缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响较小。
如曲线M，代表物质有NaCl。
3、降落型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。
如曲线N，代表物质有Ca(OH)2。
三、溶解度曲线图上的面1、在溶解度曲线上方平面上的任何点：表示在该点所示温度下形成了含有部分固体溶质的饱和溶液，即依照该点所示温度和溶质质量，在100g溶剂中配制得到的溶液是饱和溶液，且还有未溶解完的溶质存在。
如C点。
2、在溶解度曲线下方平面上的任何点：表示在该点所示温度下形成了不饱和溶液，即依照该点所示温度和溶质质量，在100g溶剂中配制得到的溶液是不饱和溶液。
如D点。
四、溶解度曲线图的综合运用1、溶解度曲线上的每一点都代表着对应温度下该物质的溶解度，所以利用溶解度曲线可以查找出某种物质在不同温度时的溶解度。
2、根据溶解度曲线的走向，可以判定或比较各物质的溶解度随温度变化的趋势。
3、可以比较在同一温度下不同物质的溶解度大小。
如在t3时，R、M、N三种物质的溶解度由小到大的顺序为N M R。
初三化学，溶解度曲线解题技能溶解度曲线题型可从点、线、面和交点四个方面进行解答：1.溶解度曲线上的点：溶解度曲线上的每一个点都是表示的是某温度下某种物质的溶解度。
九年级下册化学知识点溶解
九年级下册化学知识点溶解九年级下册化学知识点：溶解化学是一门与我们日常生活密切相关的科学，而溶解是化学中一个非常重要的知识点。
溶解是指将一个物质（溶质）溶解到另一个物质（溶剂）中，形成一个均匀稳定的混合物（溶液）。
在我们的日常生活中，溶解现象随处可见，例如盐溶解在水中、糖溶解在咖啡中等等。
本文将深入探讨溶解的相关知识点。
首先，让我们来了解一下溶解的原理。
溶解的过程是一个分子层面的相互作用过程。
在溶质和溶剂接触的过程中，溶质分子与溶剂分子发生相互作用，使得溶质的分子逐渐分散到溶剂分子之间，最终达到分子之间的均匀混合。
这种相互作用可以是分子间力的吸引，也可以是化学键的形成。
其次，我们来讨论一下影响溶解的因素。
影响溶解的关键因素包括温度、溶剂种类和溶质溶解性。
首先，溶解性随着温度的升高而增大。
一般来说，固体在液体中的溶解度随温度升高而增大，例如加热水会加速糖的溶解。
但对于气体来说，溶解度随温度的升高而减小，例如饮料冷却后二氧化碳溶解度下降，出现气泡。
其次，不同的溶剂对不同的溶质有不同的溶解度。
例如，氧气在水中的溶解度比在饮料中的溶解度要高。
最后，溶解质和溶剂的属性也会影响溶解度。
溶质和溶剂具有相似的属性有助于溶解，而属性不同则会减弱溶解，例如油和水是两种不相溶的物质。
接下来，我们将介绍一些与溶解相关的概念。
首先是饱和溶液。
饱和溶液指的是在一定温度下，溶剂已经溶解了尽可能多的溶质，不能再溶解更多溶质的状态。
当我们在热水中不断加入糖，直到无法再溶解更多的糖，就达到了饱和溶液的状态。
其次是浓度。
溶解度可以用浓度来表示。
浓度是指单位体积（或单位质量）中的溶质的含量。
常见的浓度单位有百分比、摩尔浓度等。
浓度越高，意味着溶质在溶液中的含量越多。
最后是溶解度。
溶解度指的是在一定温度下，在饱和溶液中单位溶剂中最多能溶解的溶质的质量。
溶解度是溶质和溶剂以一定温度、压力下形成饱和溶液的能力。
此外，溶解还可以导致一些有趣的现象。
初中化学溶解度知识点总结附解析
初中化学溶解度知识点总结附解析溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能够溶解最大量溶质的性质。
1.影响溶解度的因素：(1)温度：大多数情况下，随着温度的升高，溶解度会增加。
这是因为溶质在溶剂中的溶解是一个吸热过程，温度升高会增加溶解过程中的熵变，从而促进溶解；(2)压力：对固体和液体溶质几乎没有影响，但对气体溶质有很大影响。
根据亨利定律，气体的溶解度随着压力的增加而增加；(3)溶剂类型：不同类型的溶剂对不同的溶质有不同的溶解度。
溶剂可以分为极性溶剂和非极性溶剂，极性溶剂倾向于溶解极性溶质，而非极性溶剂倾向于溶解非极性溶质。
2.饱和溶解度和过饱和溶解度：(1)饱和溶解度：指在一定温度和压力下，溶剂中溶解了最大量溶质，无法再溶解更多溶质的情况。
当向饱和溶液中继续加入溶质时，溶质会沉淀出来，形成一个动态平衡状态；(2)过饱和溶解度：指在一定温度和压力下，溶剂中溶解了超过饱和溶解度的溶质。
过饱和溶液是不稳定的，稍微的扰动就会引发溶质的沉淀。
3.溶解度曲线和溶解度曲线图：(1)溶解度曲线：用来表示溶质在不同温度下的饱和溶解度随温度的变化关系。
通常情况下，溶解度曲线呈正相关，即随温度的升高溶解度也相应增加；(2)溶解度曲线图：以温度为横轴，溶解度为纵轴绘制的曲线图。
根据实验数据，可以绘制溶解度曲线图，用来分析溶质在不同温度下的溶解特性。
4.难溶盐溶解度的规律：(1)阳离子效应：在溶质为阳离子的情况下，随着阳离子的半径增大，溶解度增大；(2)阴离子效应：在溶质为阴离子的情况下，随着阴离子的电荷数目增多，溶解度减小；(3)其他因素：摩尔质量、溶剂的性质等也会影响难溶盐的溶解度。
5.共沉淀和共沉淀反应：(1)共沉淀：在溶液中，两种或多种不溶于溶液中的物质共同沉淀，形成一个固体混合物的过程。
常见的共沉淀物有沉淀、胶体等；(2)共沉淀反应：导致共沉淀的反应称为共沉淀反应。
共沉淀反应往往涉及到溶质浓度、温度、pH值、还原剂等因素的改变。
九年级下册化学溶解知识点总结
九年级下册化学溶解知识点总结化学溶解是化学反应中重要的一个环节，也是化学学习中的基础知识点之一。
在九年级下册的化学学习中，我们学习了许多关于溶解的知识。
下面将对九年级下册化学溶解知识点进行总结。
一、概念和基本特征溶解是指溶质以微粒（分子、离子或原子）的形式均匀分散在溶剂中的过程。
溶解涉及到两个物质：溶质和溶剂。
溶质是指被溶解的物质，而溶剂是指溶质被溶解在其中的物质。
在溶解中，溶质分子、离子或原子与溶剂分子发生相互作用，并通过形成溶液中的溶质粒子来实现均匀分散。
二、溶解的影响因素1. 温度：一般情况下，温度升高有利于固体溶解，而对于气体溶解来说，温度升高则不利于气体的溶解。
2. 压力：对于气体溶解来说，压力升高会增加溶解度；而对于固体溶解来说，压力的变化通常对溶解度没有显著影响。
3. 溶质的性质：溶质的性质，如溶质的化学性质、晶体结构等，会对溶解度产生影响。
溶质的化学性质不同，其溶解度也会有所不同。
4. 溶剂的性质：溶剂的性质，如溶剂的极性和溶剂的溶解能力，会对溶解度产生影响。
三、饱和溶解度与相对溶解度1. 饱和溶解度：饱和溶解度是指在一定温度下，溶剂中能溶解的溶质的最大质量。
当溶液中所含溶质与溶剂的质量比达到一定值时，不能再溶解更多的溶质，此时称为饱和溶解度。
2. 相对溶解度：相对溶解度是用来比较不同溶剂对同一溶质的溶解能力的。
相对溶解度可以使用溶解度比值或溶质质量比的相对大小来表示。
四、溶解过程中的热现象溶解过程中可能伴随着吸热或放热的现象。
1. 吸热反应：当溶解过程伴随吸热现象时，称之为吸热反应。
溶质与溶剂分子之间的相互作用力较弱，需要吸收热量才能克服相互间的吸引力。
2. 放热反应：当溶解过程伴随放热现象时，称之为放热反应。
溶质与溶剂分子之间的相互作用力较强，放热反应通常发生在溶质与溶剂分子之间的化学键较强的情况下。
五、溶液的分类溶液可以根据溶质的性质和数量进行分类。
1. 非电解质溶液：非电解质在溶解过程中不产生离子。
初三化学溶解现象知识点
初三化学溶解现象知识点1. 碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――co2。
2. 含cu的溶液呈蓝色，含fe的溶液呈黄色。
粉未为白色，但它的晶体――cuso4•5h2o胆矾却显蓝色，但胆矾受热后又会变成白色cuso4。
4. 蓝色絮状沉淀为cuoh2，红褐色絮状沉淀为feoh3。
5. 不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：agcl和baso4。
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞; 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶钾、钠、硝酸溶，钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
盐酸除银亚汞，盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
再说硫酸盐，不容有钡、铅，硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
其余几类盐，碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物只溶钾、钠、铵，只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶另有几种微溶物，可单独记住。
溶解时的热现象：吸热如硝酸铵温度不变如氯化钠放热如氢氧化钠、浓硫酸加快物质溶解速度的方法有：⑴加热或升温⑵搅拌或振荡⑶将固体研成粉末。
a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2SO43为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒——碘的酒精溶液固体、气体溶于液体，液体为溶剂① 通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
② 当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③ 当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④ 当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤ 溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥ 溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
⑦ 通常把在室温20度下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质,溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质,溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的.感谢您的阅读，祝您生活愉快。
初三化学下册溶解现象知识点
初三化学下册溶解现象知识点一一、溶液的形成1、溶液1溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液2溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4错误!链接无效。
为蓝色 FeSO4错误!链接无效。
为浅绿色 Fe2SO43溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒——碘的酒精溶液2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液1概念：2判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解3饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①CaOH2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓5溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度1溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克2溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl，或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克3影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质种类②温度二溶解时的吸热或放热现象物质在溶解的过程包括扩散和水合两种变化。
“扩散过程”是溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程吸收热量，是物理变化;“水合过程”是溶质的分子或离子与水分子作用，生成水合分子或水合离子，这一过程放出热量，是化学变化。
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初三化学溶解知识点整理
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下面是小编给大家带来的初三化学溶解知识点，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!
初三化学溶解知识点1
气体的溶解度
(1)定义：某气体在压强为101.3kPa和一定温度，溶解在1体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积
(2)影响因素
温度：在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小。
压强：在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大。
初三化学溶解知识点2
固体物质的溶解度曲线：
纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。
(1)溶解度曲线的意义：
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况
②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在该温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液
③两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液
⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示溶液时过饱和溶液(在较高温度下制成的饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)
(2)溶解度曲线的变化规律
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡
度”比较“陡” 如KNO3
②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”如NaCl③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2
(3)溶解度曲线的应用
①可以查出某物质在某温度下的溶解度
②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小
③可以确定温度对溶解度的影响状况
④根据溶解度曲线确定怎样制得某温度下的该物质的饱和溶液
初三化学溶解知识点3
溶液的稀释和增浓问题：
(1)关于溶液的稀释计算：因为稀释前后溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质质量分数为b%的稀溶液Bg，则Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m水
(2)溶液增浓的计算
①向原溶液中添加溶质：设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质质量分数为b%溶液，则Ag×a%+Bg=(Ag+Bg)×b%
②将原溶液蒸发掉部分溶剂：因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。
所以若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg 水后变成溶质质量分数为b%溶液，则
Ag×a%=(Ag-Bg)×b%
③与浓溶液混合：因为混合物溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和。
混合后的溶液中溶质的质量等于两混合组分的溶质质量之和。
所以设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液的质量为Bg，溶质质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%
溶解时吸热或放热现象
溶解时吸热的物质：
氧化钙(CaO)氢氧化钠(NaOH)浓硫酸(H2SO4)
溶解时吸热的物质：硝酸铵(NH4NO3)。