溶解度与溶解度曲线
《溶解度曲线》课件
溶解度曲线的作用
判断物质在水中的溶解度 确定物质的溶解度范围 预测物质在水中的溶解度变化趋势 指导工业生产中物质的溶解和结晶过程
溶解度曲线的绘制方法
准备实验材 料：包括待 测溶液、溶 剂、温度计 等
设定温度范 围：根据实 验需要设定 温度范围， 如0-100℃
绘制曲线： 将待测溶液 在不同温度 下的溶解度 数据绘制在 坐标轴上， 形成溶解度 曲线
葡萄糖的溶解度曲线是表示葡萄糖 在不同温度下的溶解度
曲线的拐点：在特定温度下，葡萄 糖的溶解度达到最大值
添加标题
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曲线的形状：随着温度的升高，葡 萄糖的溶解度逐渐增大
曲线的应用：在制药、食品等行业 中，葡萄糖的溶解度曲线用于指导 生产过程和优化产品质量
硫酸钙的溶解度曲线
硫酸钙的溶解 度曲线是表示 硫酸钙在不同 温度下的溶解
优化结晶工艺：通过溶解度曲线优化结晶工艺，提高结晶效率和产品质量
结晶过程中的问题解决：通过溶解度曲线分析结晶过程中的问题，如结晶速度慢、结晶 质量差等，并提出解决方案
物质含量的测定
溶解度曲线：表示物质在不同温度下的溶解度 应用：通过溶解度曲线确定物质的溶解度 测定方法：通过实验测定物质的溶解度 应用实例：测定溶液中某物质的含量
化学反应速率的影响
温度：温度升高，化学反应速率加快 浓度：反应物浓度增加，化学反应速率加快 催化剂：加入催化剂，化学反应速率加快 压强：增加压强，气体反应物的化学反应速率加快
结晶过程中的应用
确定结晶条件：通过溶解度曲线确定合适的结晶温度和浓度
控制结晶过程：通过溶解度曲线控制结晶速度，避免结晶过程中的杂质影响
实验注意事项：实验过程中要注意控制温度，避免温度过高或过低 影响实验结果
溶解度曲线及溶解度表
溶解度曲线及溶解度表摘要：一、溶解度曲线的概念和作用1.溶解度曲线的定义2.溶解度曲线的重要性3.溶解度曲线在实际应用中的价值二、溶解度曲线的类型和特点1.固体的溶解度曲线2.液体的溶解度曲线3.气体的溶解度曲线4.各类溶解度曲线的特点和区别三、溶解度表的定义和用途1.溶解度表的定义2.溶解度表的重要性3.溶解度表在实际应用中的价值四、如何理解和使用溶解度曲线和溶解度表1.了解溶解度曲线的形状和趋势2.掌握溶解度表的数据和信息3.将溶解度曲线和溶解度表应用于实际问题正文：溶解度曲线和溶解度表是化学领域中非常重要的概念，它们对于理解物质的溶解性和在溶液中的行为具有重要作用。
溶解度曲线是一种图形表示方法，展示了在不同温度下，物质在溶剂中的溶解度变化情况。
而溶解度表则是一种数据表格，列出了在不同温度下，物质在溶剂中的溶解度数据。
一、溶解度曲线的概念和作用溶解度曲线，也称为溶解度图，是一种将温度作为横坐标，溶解度作为纵坐标的曲线图。
通过溶解度曲线，我们可以了解物质在不同温度下的溶解度变化规律，以及溶解度与温度的关系。
溶解度曲线对于研究物质的溶解性和在溶液中的行为具有重要意义，有助于我们更好地理解化学反应和物质的性质。
二、溶解度曲线的类型和特点根据溶质和溶剂的性质，溶解度曲线可以分为固体的溶解度曲线、液体的溶解度曲线和气体的溶解度曲线。
固体的溶解度曲线通常呈现出随着温度升高而上升的趋势，而液体的溶解度曲线则通常呈现出随着温度升高而下降的趋势。
气体的溶解度曲线则受到温度和压力的影响，一般情况下，随着温度的升高，气体的溶解度会降低。
三、溶解度表的定义和用途溶解度表是一种数据表格，列出了在不同温度下，物质在溶剂中的溶解度数据。
溶解度表可以帮助我们快速查找和获取物质在不同温度下的溶解度信息，为实际问题提供数据支持。
溶解度表对于研究和分析物质的溶解性和在溶液中的行为具有重要作用，广泛应用于化学、地质、环境等领域。
四、如何理解和使用溶解度曲线和溶解度表要理解和使用溶解度曲线和溶解度表，首先需要了解溶解度曲线的形状和趋势，以及溶解度表的数据和信息。
溶解度及溶解度曲线图
a 30g 100g ×14 130g ×14
的饱和溶液中，
b 40g 100g ×13 140g ×13 C 30g 100g ×14 130g ×14
谁的溶解度大 所含水就少
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线， 溶解度（g)
a
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
b
.................. ..........
3、溶解度的表示方法： （1）列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 溶解度
0 10
20 30
. 40 50 60 70 80 90 100
/g
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
（2） 溶解度曲线
()
溶 解 度
200 190 180 170
D 50oC时，10gKNO3中加入20g水，充分溶解后
再降温到30oC，有KNO3固体析出
B、列表法中，判定两种物质溶解度相同的温度范围方法：看
低温时低的溶解度与相邻该物质高温的溶解度之间是否包含
另一物质高温是的溶解度，若包含则符合题意。
40oC时 KCL的溶解度为40g,即在100g水中最多溶解KCl
(5)稀释问题套入稀释公式：m浓液×P%浓= m稀液 ×P%稀
100g
20g 20g+100g
(100+50)g
X
X=11.1%
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线， 溶解度（g)
a
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
.................. ..........
1.将t1oC a、c的饱和溶液升温至t2oC
溶解度与溶解度曲线实验
溶解度与溶解度曲线实验溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中单位体积的最大溶解量。
而溶解度曲线是溶解度与温度之间的关系曲线。
了解溶解度及溶解度曲线对于理解物质之间的相互作用、溶解过程以及溶液的性质都具有重要意义。
本文将介绍溶解度与溶解度曲线的实验方法及实验过程。
实验材料：1. 温度计2. 100毫升量筒3. 静态密闭容器4. 各种溶质和溶剂实验步骤：1. 准备工作：a. 清洗容器和仪器，确保无杂质。
b. 确定所需溶质和溶剂的种类。
c. 按照所需温度范围，准备相应的温度计。
2. 实验前的计划：根据选定的溶质和溶剂，制定一系列不同温度的实验条件，以获得溶解度与温度之间的关系。
3. 实验操作：a. 在容器中加入一定量的溶剂，使用温度计测量溶剂的初始温度。
b. 向容器中加入少量溶质，并搅拌溶液直到溶质彻底溶解。
c. 逐步增加溶质的质量，继续搅拌溶液，直到出现溶质无法完全溶解的情况。
d. 记录此时溶质的质量以及温度，并重新测量溶液的温度。
e. 重复以上步骤，直至达到所有实验温度。
4. 实验数据处理：将实验中记录的溶质的质量和温度数据整理为表格或图表。
根据此数据，可以绘制溶解度曲线，从而了解溶解度与温度之间的关系。
注意事项：1. 溶剂和容器需要事先清洗，防止杂质对实验结果的影响。
2. 溶质的质量需要逐步增加，以确定溶解度的极限。
3. 实验时需保持溶液的搅拌，以促进溶质与溶剂的混合和溶质的溶解过程。
4. 实验过程中需要及时记录溶质的质量和温度，以保证数据的准确性。
通过溶解度与溶解度曲线实验，我们可以获得溶解度与温度之间的关系。
这在实际应用中具有广泛的意义，例如在药物制剂中，了解药物在不同温度下的溶解度可以指导其制备工艺；在环境科学领域，了解气体在水中的溶解度曲线有助于研究水体中的气体交换过程。
因此，溶解度与溶解度曲线实验对于科学研究和工程应用都具有重要意义。
总结起来，通过溶解度与溶解度曲线实验，我们可以了解溶解度与温度之间的关系。
物质的溶解性曲线图
1、什么是固体的溶解度？
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质 在这种溶剂里的 条件：
溶解度。
2、固体物质溶解度四要素是什么？
一定温度 标准： 100克溶剂(一般指水） 溶液状态：饱和状态 单位： 克（质量）
3、影响固体物质溶解性的因素是什么？ 溶质的性质、溶剂的性质、温度
80 90 100
硼酸
50
60
70
温度/℃
从溶解度曲线上获取的信息（二）
曲线上的点：表 示物质在对应温 度时的溶解度
两曲线上的交点： 表示两物质在对应 温度时的溶解度相 等
从溶解度曲线上获取的信息（二）
线 表示物质的溶 解度随温度的 变化而改变的 情况
从溶解度曲线上获取的信息（二） 曲线下面的点：表 示溶液为不饱和溶 液 曲线上面的点：表 示溶液饱和且有未 溶解固体
牛刀小试
图17－1 A．t2℃时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大 B．P点表示t1℃时B、C两物质的溶解度大小相等 C ．一定温度时，要将 B 物质的不饱和溶液转变成饱和 溶液，可采取增加溶质的方法 D． 20 ℃ 时，给 A、B、 C三种物质的饱和溶液加热 ( 不 考虑溶剂的蒸发)，有晶体析出的是A物质
图15－2
3、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(3)在20 ℃时，把甲、乙各10 克固体分别加入到两个盛有50 克 不饱和 溶液 ( 选填“饱和” 水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为 ________ 大于 (1)30 ℃时，甲的溶解度________ 乙的溶解度(选填 或“不饱和”)；若将温度都升高到30 ℃，甲溶液中溶质的质量分 “大于”“等于”或“小于” )； 等于 数 ________ 乙溶液中溶质的质量分数 ( 选填“大于”“等于”或 (2)要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方 “小于”)。 加入溶剂(水)(或升温) 法是______________________(只填一种)； (4)10 ℃时，向12%的100 克甲溶液中加水60 克，可得到甲溶液 160 7.5 ________g ，此时溶质的质量分数为________% 。 ·浙江教育版
中考化学鲁教版 精练本 第一部分 考点过关练 第三单元 溶 液 重难突破 溶解度曲线与溶解度表格
7．★(2021·南充节选)如图是 a、b、c 三种物质(均不含结晶水)的溶解 度曲线，根据如图回答下列问题。
(1)P 点的含义是 tt1℃1℃时，时a，、ca物、质c的物溶质解的度相溶等解，度都为相2等0 g，。 (2)t2℃时，a、b、都c 三为种2物0g质的溶解度由大到小的顺序是 a＞a＞b＞b＞cc。 (3)t1℃时，将 25 g a 物质加入到 100 g 水中，充分搅拌溶解后恢复到原 温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是 11∶∶55(填最简整数比)。
考向 2：溶解度随温度的变化趋势与结晶
g
(3)KNO3 的溶解度随温度的升高而增增大大(选填“增大”或“减小”)。 (4)将 60 ℃的 K2CO3 饱和溶液降温至 30 ℃，有有(选填“有”或“无”)晶
体析出。
考向 3：饱和溶液溶质质量分数的计算 (5)20 ℃时 KNO3 饱和溶液的溶质质量分数小小于于(选填“大于”“小于”或 “等于”)31.6%。 考向 4：判断两种物质溶解度相等的温度范围 (6)K2CO3和 KNO3 溶解度相等的最小温度范围为 6600～～808℃0℃。
5．★(2022·自贡)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回 答下列问题：
(1)在 tt33 ℃时， 甲、乙的溶解度相等。 (2)t2 ℃时，将甲溶液的状态由 M 点变为 N 点，可采用的方法是 增增加加溶质溶甲质(或甲恒(温或蒸恒发温溶蒸剂发)(回答一种即可)。 (溶3)将剂t)2 ℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到 t1 ℃，所得溶液的溶质 质量分数最大的是乙乙 。
重难突破2 溶解度曲线 与溶解度表格
【考情分析】溶解度与溶解度曲线是中考必备知识点，通常考查溶解度 的四个要素和溶解度曲线的应用，通过提供的溶解度曲线，比较不同物 质的溶解度大小、判断饱和与不饱和溶液转化方法、分离提纯混合物等。
溶解度与溶解度曲线的关系
溶解度与溶解度曲线的关系溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
它是描述溶解过程中溶质与溶剂相互作用的重要参数。
溶解度曲线则是描述溶解度随温度变化的曲线。
溶解度与溶解度曲线之间存在着密切的关系，下面将从溶解度的影响因素、溶解度曲线的特点以及溶解度曲线的应用等方面进行探讨。
一、溶解度的影响因素溶解度受多种因素的影响，其中最主要的是温度、压力和溶质浓度。
首先，温度对溶解度的影响较为显著。
一般情况下，随着温度的升高，溶解度会增加。
这是因为温度升高会使溶质分子的动能增大，溶质分子与溶剂分子的相互作用力减弱，从而促进溶质分子进入溶剂中。
但是，对于某些溶质来说，随着温度的升高，溶解度反而会减小，这是由于溶质分子在溶剂中的溶解过程是吸热过程，温度升高会使溶解过程的熵变增大，从而导致溶解度的减小。
其次，压力对溶解度的影响相对较小，一般情况下可以忽略不计。
只有在气体溶解度较高的情况下，压力的变化才会对溶解度产生一定的影响。
当气体溶解度较高时，增大压力会使溶质分子更容易进入溶剂中，从而增加溶解度。
最后，溶质浓度对溶解度的影响也是很重要的。
溶质浓度越高，溶解度也会相应增加。
这是因为溶质浓度的增加会导致溶质分子之间的相互作用增强，从而增加溶质分子进入溶剂中的倾向。
二、溶解度曲线的特点溶解度曲线是描述溶解度随温度变化的曲线。
一般情况下，溶解度曲线呈现出以下特点。
首先，溶解度曲线的斜率代表了溶解度随温度变化的速率。
斜率越大，溶解度随温度的变化越快，反之则越慢。
其次，溶解度曲线在某些温度点上可能会出现突变。
这是因为在某些特定的温度下，溶质分子与溶剂分子的相互作用力发生了变化，导致溶解度发生突变。
最后，溶解度曲线在不同的溶剂中可能会呈现出不同的形状。
这是由于不同的溶剂有不同的分子结构和相互作用力，从而影响了溶解度随温度变化的规律。
三、溶解度曲线的应用溶解度曲线在实际应用中有着广泛的应用价值。
首先，它可以用于溶解度的预测和计算。
溶解度与溶解度曲线的解读
溶解度与溶解度曲线的解读溶解度是指单位质量的溶剂在一定温度和压力下最多能溶解的溶质质量，通常以克/100克溶剂（g/100g）或克/升溶液（g/L）表示。
溶解度是化学反应中的一个重要参数，对于溶解过程的理解以及反应速率的研究具有重要意义。
溶解度受到多个因素的影响，其中包括温度、压力和溶质与溶剂之间的相互作用力。
温度对溶解度的影响是其中最显著的因素之一。
通常情况下，随着温度的升高，溶解度会增加，呈现出正相关的趋势。
这是因为在高温下，分子的平均动能增大，导致溶质分子更容易克服吸引力和相互作用力，从而更容易融入溶剂中。
另一方面，在低温下，溶剂分子的平均动能降低，相互作用力增强，溶质的溶解度相对较低。
与温度相比，压力对溶解度的影响通常较小，尤其是对于固体溶质和液体溶剂的溶解过程。
但是，对于气体溶质和液体溶剂的情况下，压力的增大可以显著提高溶解度。
这是因为根据亨利定律，气体在液体中的溶解度与其压力成正比。
增加压力可以增加溶质分子通过液体表面进入溶液的机会，从而提高溶解度。
溶质与溶剂之间的相互作用力也是影响溶解度的重要因素。
当溶质与溶剂之间的相互作用力较大时，溶解度通常较高。
相反，当溶质与溶剂之间的相互作用力较小时，溶解度则相对较低。
这是因为相互作用力较强可以促使溶质分子在溶剂中更好地分散，并与溶剂分子形成较为稳定的溶液结构。
为了更直观地了解溶解度的变化规律，可以利用溶解度曲线进行解读。
溶解度曲线是描述在一定温度下溶质溶解度随溶剂质量或摩尔分数变化的曲线。
溶解度曲线的形态可以根据溶剂的类型和条件的不同而有所不同。
常见的溶解度曲线包括饱和溶解度曲线、过饱和溶解度曲线和不饱和溶解度曲线。
饱和溶解度曲线描述了在给定温度下溶质溶解度随溶剂质量的增加而变化的情况。
在曲线上各点的坐标表示了溶剂中存在的溶质的最大可能质量。
曲线的形状通常呈正向斜率，即溶质溶解度随溶剂质量增加而增加，直到达到饱和状态。
此时，溶液中的溶质质量无法再进一步增加。
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溶解度与溶解度曲线
溶解度是指在一定条件下，单位溶剂中单位温度下溶质的最大溶解量。
溶解度受到多种因素的影响，如溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度曲线则是描述溶解度随温度变化而呈现的曲线，对于理解溶解过程有重要的意义。
一、溶解度的定义和影响因素
溶解度是溶质在溶剂中溶解的程度，通常用“溶质在100克溶剂中溶解的克数”或“溶质在100毫升溶剂中溶解的克数”来表示。
溶解度的单位通常为克/100克或克/100 mL。
溶解度受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面：
1. 溶剂的性质：溶剂的极性、溶剂分子的大小与溶质分子的大小之间的相互作用力是决定溶解度的关键因素之一。
溶剂与溶质之间的相互作用力越强，溶解度越大。
2. 溶质的性质：溶质的极性、溶质分子的大小与溶剂分子的大小之间的相互作用力也是影响溶解度的重要因素。
溶质分子越小、极性越大，溶解度越大。
3. 温度：温度是影响溶解度的重要因素之一。
一般情况下，溶解度随温度的升高而增大。
但某些物质的溶解度随温度的升高而降低，这是因为在溶解过程中伴随着吸热或放热反应的发生。
4. 压力：压力对溶解度的影响在一般情况下较小。
但对于气体溶解
于液体的情况下，压力的增加会导致溶解度的增大。
二、溶解度曲线与溶解度变化规律
溶解度曲线是随温度变化而描绘的曲线图，用于描述溶解度随温度
变化的规律。
在溶解度曲线中，横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。
一般来说，溶解度曲线可分为以下几种类型：
1. 随温度的升高而增大的曲线：这种曲线表明溶解过程是一个吸热
反应，随着温度的升高，反应愈发有利，溶解度呈现上升趋势。
2. 随温度的升高而减小的曲线：这种曲线表明溶解过程是一个放热
反应，温度升高会导致溶解度的降低。
3. 温度对溶解度没有显著影响的曲线：这种曲线表明溶解过程与温
度无关，溶质的溶解度在一定温度范围内保持不变。
溶解度曲线对于理解溶解过程和溶解度变化规律具有重要的指导意义。
通过研究溶解度曲线，可以确定溶解过程的热力学特征和溶解度
随温度变化的规律。
总结：
溶解度是指在一定条件下，单位溶剂中单位温度下溶质的最大溶解量。
溶解度受到溶剂和溶质的性质、温度、压力等因素的影响。
溶解
度曲线是描述溶解度随温度变化而呈现的曲线。
通过研究溶解度和溶
解度曲线，我们可以更深入地了解溶解过程和溶解度的变化规律，从而对化学反应和溶液的制备有更深入的理解和掌握。