高中化学专题2从海水中获得的化学物质质量检测二从海水中获得的化学物质苏教版必修120171113241.doc

专题质量检测（二）从海水中获得的化学物质时间：60分钟满分：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列叙述中正确的是( )A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示解析：选C 易溶的强电解质以离子形式表示，A项错误；离子反应发生后溶液中离子浓度不一定都发生变化，B项错误；D中只适用于表示强酸、强碱且生成易溶性盐的反应。

2．下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2)，其中不能一步直接实现的是( )A．A→B B．B→CC．C→D D．D→E解析：选D 浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可以生成氯气，A项正确；氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，B项正确；次氯酸钠与盐酸或碳酸反应生成次氯酸，C项正确；次氯酸是比碳酸还弱的酸，不能生成二氧化碳，D项错误。

3．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗→“出汗”→白色粉末。

下列有关叙述中不正确的是( )A．表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后的白色粉末是碳酸钠D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析：选D Na2O与H2O反应生成NaOH，不属于氧化还原反应。

4．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是( )A．分别配成溶液，再通入CO2B．分别配成溶液，再加入NaOH溶液C．分别加热，再称量加热前后质量是否有变化D．分别配成溶液，再进行焰色反应解析：选C A项，通入CO2现象不明显；B项，Na2CO3与NaOH溶液不反应，NaHCO3与NaOH溶液虽然反应，但观察不到明显现象；C项，NaHCO3受热分解质量减小，方法可行；D 项，因Na2CO3和NaHCO3均含有Na＋，故实验现象相同。

5．下列说法正确的是( )A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．Cl2和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)解析：选C Cl2中氯元素的化合价为0价，既可升高也可降低，A项错误；Cl2与NaCl 的化学性质不同，B项错误；在饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气在其中的溶解度小，收集氯气可用排饱和食盐水集气法，C项正确；1.12 L氯气，没有指明是在标准状况下，D项错误。

6．CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu，下列说法正确的是( )A．CuH中H的化合价为＋1B．CuH在反应中只作氧化剂C．在反应中HCl表现还原性D．Cu是反应的还原产物解析：选D A项，CuH中氢与金属形成氢化物，H显－1价，错误；B项，CuH中部分Cu被还原，作氧化剂，部分Cu和H被氧化，作还原剂，CuH既为氧化剂，又为还原剂，错误；C项，HCl中H化合价降低，表现为氧化性，错误；D项，Cu是还原产物，正确。

7．已知①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序( )A．Cl2>I2>FeCl3>SO2>SB．Cl2>FeCl3>I2>SO2>SC．Cl2>FeCl3>SO2>I2>SD．FeCl3>Cl2>I2>SO2>S解析：选B 准确判断各方程式中各种物质所起的作用据“氧化剂氧化性强于还原剂氧化性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”作出结论。

氧化性顺序①SO2>S，②Cl2>FeCl3，③FeCl3>I2，④I2>SO2，故选B。

8．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是( )A．Na＋Ba2＋Cl－SO2－4B．K＋Na＋NO－3OH－C．H＋NH＋4Fe3＋SO2－4D．H＋Cl－CH3COO－NO－3解析：选B A项Ba2＋与SO2－4可生成BaSO4沉淀而不能大量共存；C项离子可以大量共存，但加入过量NaOH后，Fe3＋可与OH－结合生成Fe(OH)3沉淀；D项H＋与CH3COO－因可结合成弱电解质CH3COOH而不能大量共存，故选B。

9．下列离子方程式的书写正确的是( )A．铁跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑C．CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OD．NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO－3＋H＋===H2CO3解析：选C 书写化学方程式或离子方程式，应首先尊重客观事实，如A选项中Fe与盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐，D选项中生成的H2CO3不稳定，立即分解为H2O和CO2，故不能写成H2CO3，A、D均错误；B中Ca(HCO3)2为易溶的盐(碳酸的酸式盐均易溶)，应拆成离子形式。

10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4△,ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)。

下列说法正确的是( )①KClO3在反应中得到电子②ClO2是氧化产物③H2C2O4在反应中被氧化④1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移A．①② B．②③C．①③ D．②④解析：选C KClO3中氯由＋5变为＋4，化合价降低，得到1 mol电子，被还原，ClO2是还原产物，①正确，②、④错误；H2C2O4中碳元素由＋3价升高为＋4价，在反应中被氧化，③正确。

11．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶质的质量分数大小为( )A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙解析：选B 甲和丁中溶质(NaOH)各为0.1 mol，但甲中耗去了0.1 mol H2O，故质量分数甲>丁。

乙和丙中溶质(NaOH)各为0.2 mol，反应中各耗去了0.2 mol H2O，剩余H2O的质量也相同，故质量分数乙＝丙。

乙和丙中溶质的量分别是甲和丁的2倍，而H2O却比甲和丁更少，因此乙和丙的质量分数最大。

12．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。

以下有关说法正确的是( )①上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2 ②上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂③上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应④上述反应中生成64 g Cu时，转移的电子数为6.02×1023A．①② B．②③C．③④ D．①④解析：选D 反应中的电子转移情况为，CuI是氧化剂，发生还原反应，②、③不正确，根据化学方程式得生成1 mol Cu时转移电子1 mol。

二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13．(12分)根据反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，回答下列问题。

(1)试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________。

A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－(2)某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，为了氧化I－而不影响Br－和Fe2＋，选用的氧化剂是__________；为了氧化Fe2＋、I－而不影响Br－，选用的氧化剂是________。

试判断铁与单质溴反应的产物是________，理由是______________；铁与单质碘反应的产物是_________，理由是________________________________。

(3)I2与Br－能否发生反应？________，理由是____________________________________________________。

解析：(1)根据还原剂的还原性大于还原产物，可确定还原性强弱顺序应为I－>Fe2＋>Br－，氧化性强弱顺序应为Br2>Fe 3＋>I2。

第(2)小题是对第(1)小题的深化和应用。

根据氧化性、还原性的强弱顺序不仅可以判断一个反应能否发生，还可以确定氧化还原反应的产物。

答案：(1)B (2)Fe3＋Br2FeBr3Br2的氧化性大于Fe3＋FeI2Fe3＋的氧化性大于I2 (3)不能Br2的氧化性大于I214．(14分)在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊溶液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________(填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________(填字母)的净化装置。

A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：____________________________________________。

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。

下图中符合该晶体溶解度曲线的是________(填字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是________(填实验操作名称)。

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_________________________________________________________________________________________________________。

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写表中的空白：△解析：(1)烧瓶中的MnO2与通过分液漏斗加入的浓盐酸发生反应：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，因浓盐酸易挥发，故产生的Cl2中常含有HCl气体，可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去。