高三化学等质混和等体积混合(附答案)
2019年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)-试题及详解
2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是()A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】【分析】本题考查陶瓷有关知识，掌握相关的硅酸盐产品的生产原料、产品组成、性质以及硅酸盐的概念是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握，题目难度不大。
【解答】A.瓷器着色如雨过天晴，为青色，瓷器的原料高岭矿或高岭土中普遍含有铁元素，青瓷的烧制过程就是将含有红棕色氧化铁的色釉在火里烧，再经过还原形成为青色，此时铁不再是三价铁，而是二价铁，故A错误；B.陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产品，闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，故B正确；C.以含硅元素物质为原料通过高温加热发生复杂的物理、化学变化制得硅酸盐产品，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，是用物理化学方法制造出来的最早的人造材料，一万多年以前，它的诞生使人类由旧石器时代进入了新石器时代，故C正确；D.陶瓷有日用陶瓷、卫生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和电瓷、压电陶瓷等，共性为具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点，故D正确。
故选A。
2.关于化合物2−苯基丙烯()，下列说法正确的是()A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯【答案】B【解析】解：A.含有碳碳双键，所以具有烯烃性质，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B.含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成高分子化合物，故B正确；C.苯分子中所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面，甲烷分子为正四面体结构，有3个原子共平面，该分子中甲基具有甲烷结构特点，所以该分子中所有原子不能共平面，故C错误；D.该物质为有机物，没有亲水基，不易溶于水，易溶于甲苯，故D错误；故选：B。
2020年天津高考化学试题(解析版)
列说法错误的是
A. 比 HCN HNC 稳定 B. 该异构化反应的 ∆H=+59.3kJ mol-1 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 【答案】D 【解析】
B
C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故 C 正确；
D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故
D 错误。
综上所述，答案为 D。
11.熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为
2Na+xS
放电 充电
Na2Sx (x=5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错．误．的是
A. Na2S4的电子式为
B. 放电时正极反应为 xS+2Na+ +2e- =Na2Sx
C. Na 和 Na2Sx分别为电池的负极和正极
D. 该电池是以 Na-β-Al2O3 为隔膜的二次电池
【答案】C 【解析】 【分析】
根据电池反应：2Na+xS
A. 与稀硝酸反应： CaCO3
CO32- +2H+ =H2O+CO2 ↑
B. 溶液与溴水反应： FeSO4
2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br-
C. 溶液与过量 溶液反应： NaOH
H2C2O4
H2C2O4 +2OH- =C2O24- +2H2O
D. 溶液中通入少量 C6H5ONa
质量分数分别为a,b的两液等体积混合,新溶液溶质质量分数为什么大于12(a+b) 严谨的详细推导过程
1、两液等体积混合，由于两溶液的密度不同，所以新溶液的质量分数不可能是（a+b）/2。
2、对于这类试题，首先要将体积转化为质量，设混合前的体积为L，质量分数为a的溶液密度为ρ1，质量分数为b的溶液密度为ρ2，同时设a大于b。
混合前，质量分数为a的硫酸溶液的质量为L·ρ1，溶液中溶质的质量为L·ρ1·a；质量分数为b的硫酸溶液的质量为L·ρ2，溶液中溶质的质量为L·ρ2·b。
根据质量守恒，混合后，溶液中溶质的总质量为L·ρ1·a+L·ρ2·b，溶液的总质量为L·ρ1+L·ρ2，故混合后溶质的质量分数为（L·ρ1·a+L·ρ2·b）/（L·ρ1+L·ρ2）。
化简得（ρ1·a+ρ2·b）/（ρ1+ρ2）。
分析：假设ρ1=ρ2，则（ρ1·a+ρ2·b）/（ρ1+ρ2）=（a+b）/2，实际情况是硫酸的浓度越大，密度越大，所以ρ1＞ρ2，对化简式进行变形，可得（ρ1·a+ρ2·b）/（ρ1+ρ2）=（1/2ρ1·a+1/2ρ1·b+1/2ρ2·a+1/2ρ2·b+1/2ρ1·a+1/2ρ2·b-1/2ρ2·a-1/2ρ1·b）/（ρ1+ρ2）=（a+b）/2+（a-b）（ρ1-ρ2）/2（ρ1+ρ2），由于a-b＞0，ρ1-ρ2＞0,故（a-b）（ρ1-ρ2）/2（ρ1+ρ2）＞0，所以（ρ1·a+ρ2·b）/（ρ1+ρ2）＞（a+b）/2。
高三化学元素及其化合物试题答案及解析
高三化学元素及其化合物试题答案及解析1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④【答案】A【解析】①AlCl3为分子晶体，电解不能生成Al，错误；②NH3与O2催化氧化生成NO，NO、O2、H2O反应生成HNO3，正确；③NH3、CO2通入饱和NaCl溶液，生成NaHCO3，加热NaHCO3生成Na2CO3，正确；④煅烧FeS2生成SO2，错误，故答案为A。
【考点】本题考查物质的化学性质及相互转化。
2.下列实验中，所加固体可以完全溶解的是A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中【答案】B【解析】A、二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，不会溶解，错误；B、铝与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成偏铝酸钠和水，正确；C、氢氧化铝与氨水不反应，所以氢氧化铝不会溶解，错误；D、常温下铁与浓硝酸钝化，铁不会完全溶解，错误，答案选B。
【考点】考查物质的化学性质3.下列化学实验事实及其结论都正确的是。
【答案】B【解析】A中的结论错了，表现了HClO的强氧化性，不是酸性；B中只所以没有液滴滴下，就是氧化铝的熔点高，就像一根线拉着，B正确；虽与两者都能反应，但不是两性，C错；酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的还原性，不是漂白性。
答案选B。
4.新课程倡导合作学习和探究学习。
科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性【答案】B【解析】A项，Na2O2具有强氧化性可以氧化强还原性的SO2生成Na2SO4；B项，钠没有氧化性不可能氧化－2价的氧；C项，浓硫酸具有强氧化性可以氧化Cu，且CuO是黑色的；D项，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，生成物可以中和NaOH碱性减弱，HClO具有强氧化性可以漂白。
高考化学物质的量综合经典题含详细答案
高考化学物质的量综合经典题含详细答案一、高中化学物质的量1．（1）有相同物质的量的 H2O 和 H2SO4，其质量之比为_____，氢原子个数比为_____，氧原子个数比为_____。
（2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2。
计算：①该合金中铝的物质的量为_____。
②该合金中镁的质量为_________。
③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为__________（假定反应体积仍为 100 mL）。
（3）由 CO2与 CO 组成的混和气体对 H2的相对密度为 20，则混和气体中 CO2的体积分数为_____； CO 的质量分数为_____。
【答案】9：49 1：1 1：4 0.06 mol 1.44 g 3.0 mol·L-1 75% 17.5%【解析】【分析】【详解】（1）n (H2O)= n (H2SO4) ，m (H2O)：m (H2SO4)= n (H2O)×18：n (H2SO4)×98= 9：49；N H(H2O) ：N H(H2SO4)= n (H2O)×2：n (H2SO4)×2=1：1； N O(H2O) ：N O(H2SO4)= n (H2O)×1：n (H2SO4)×4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下3.36 L，n (H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Cl¯（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100mL,Cl¯的物质的量浓度c=nV=3.0 mol·L-1；（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmol CO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，则x =0.25mol，y =0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.25×28/40=17.5%2．纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
鲁科版高考化学一轮复习课后习题 第一单元 认识化学科学 课时规范练3 物质的量 气体摩尔体积
课时规范练3 物质的量气体摩尔体积基础巩固1.下列指定微粒数目一定相等的是( )A.等质量的14N2与12C16O中的分子数B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数C.等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的N H4+数D.等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数2.(天津耀华中学质检)相等物质的量的一氧化碳和二氧化碳相比较,下列有关叙述正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2 ③它们的体积之比为1∶1 ④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.仅①④⑤B.仅②③⑤C.仅①②④⑤D.①②③④⑤3.(青海海东模拟)如图两瓶体积相等的气体,在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A.原子数相等B.密度相等C.质量相等D.摩尔质量相等4.目前,科学家发现在负压和超低温条件下,可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰,该冰称为“气态冰”。
下列说法不正确的是( )A.该冰由氢氧两种元素组成B.“气态冰”与普通冰化学性质相同C.18 g “气态冰”在标准状况下体积等于22.4 LD.构成“气态冰”的分子为极性分子5.下列说法中正确的是( )A.同温同压下,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下,两种气体的物质的量与压强成反比6.等温等压下,有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体,下列叙述中正确的是( )A.体积之比为13∶13∶14B.密度之比为14∶14∶13C.质量之比为1∶1∶1D.原子数之比为1∶1∶17.(四川绵阳诊断)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.0.5 mol18O2中所含中子数为10N AB.标准状况下,2.24 L CHCl3含有的共价键数为0.4N AC.常温下,2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原子数为0.3N AD.0.1 mol·L-1 Na2S溶液中,S2-、HS-、H2S的数目共为0.1N A8.物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算(设N A为阿伏加德罗常数的值):(1)2.3 g乙醇含有个氢原子,所含共价键的物质的量为,其中官能团羟基所含的电子数为。
基础化学习题及详细答案
第三章电解质溶液首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析 [TOP]例3-1 (1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，测得溶液pH值为4.66，溶液的渗透浓度为200 mmol·L-1，求混合前NaOH和H3PO4溶液的浓度各为多少？(2)若此 NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合，溶液pH 和渗透浓度各为多少？ (已知H3PO4：p K a1=2.16；p K a2=7.21；p K a3=12.32)分析 (1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，由pH=4.66知混合后只有NaH2PO4，那么NaOH和H3PO4浓度相等，再由混合溶液渗透浓度求得NaOH和H3PO4溶液的浓度。
(2)NaOH和H3PO4以2：1体积混合，可计算出溶液pH和渗透浓度。
解 (1)因NaOH和H3PO4溶液等体积混合后pH=4.66=(p K a1+p K a2)/2，可判断混合溶液只含有NaH2PO4，因此混合前NaOH和H3PO4浓度相等，又混合溶液的渗透浓度为200 mmol·L-1，即2×c(NaH2PO4)= 200 mmol·L-1c(NaH2PO4)= 0.10 mol·L-1根据c(NaH2PO4)推出混合前c(NaOH)= 0.20 mol·L-1，c(H3PO4)= 0.20 mol·L-1(2) NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合发生的反应为：2NaOH(aq) + H3PO4(aq)Na2HPO4(aq) + 2H2O(aq)由于混合前c(NaOH)= 0.20 mol·L-1，c(H3PO4)=0.20 mol·L-1，混合后溶液只含有Na2HPO4，浓度为c(Na2HPO4)= (2/3)×0.20 mol·L-1因此溶液的渗透浓度为3×(2/3)×0.20×1000 mmol·L-1=400 mmol·L-1由于混合溶液只含有Na2HPO4两性物质，pH=(p K a2 + p K a3)/2=(7.21+12.32)/2=9.76例3-2在0.100 mol·L-1HA溶液的解离度α为1.32%，(1)计算HA的解离常数。
河南省四市许济洛平2024届高三第二次质量检测理综试卷及答案
许济洛平2023—2024学年高三第二次质量检测理科综合注意事项：C 12 N 14 0 16 Zn 65 、）l )，1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质世：H一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
l．糖类和脂肪在细胞生命活动中都具有重要作用。
下列叙述错误的是A ．人体内糖类和脂肪的代谢都受激素的调节B ．等质批的糖类比脂肪氧化分解消耗氧气少c．人体内糖类和脂肪可以大拯相互转化D．日常饮食要合理控制糖类和脂肪的摄入世2．光是一个十分复杂而重要的生态因子，包括光照强度、光照时间长短和光质等。
下列叙述错误的是A ．植物幼苗经黑暗处理出现“黄化现象”，说明光可影响叶绿素的合成B ．植物的向光性生长是因为其细胞中的光敏色素吸收光能用千光合作用所致c ．疲菜只有白天长度超过13小时才开花，说明植物的生殖与昼夜长短有关D ．养鸡时，延长光照时间可以大大提高产蛋率3．无氧运动能增加肌肉体积，增强肌肉力址，但无氧运动产生的乳酸会导致肌肉酸痛。
下图是乳酸在人体内的代谢过程。
下列叙述错误的是糖酵解途径，．．匕C 1111、/I酸糖r 1习v 乳H .AD AD ATP N N 葡萄糖乳酸葡A TP 丙酮酸乳f 二糖异生途径A．肌肉细胞无氧呼吸产生的乳酸能在肝脏中再次转化为葡萄糖B．肌肉细胞中肌糖原不能分解产生葡萄糖可能是缺乏相关的酶c．肌肉细胞无氧呼吸过程中，葡萄糖分子中的大部分能鱼以热能形式散失D．上述过程可以避免乳酸损失以及防止乳酸堆积引起的酸中毒4．研究表明，男性吸烟者精子中DNA的甲基化水平明显升高，使精子活力下降，并可以通过某种途径遗传给下一代。
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高三化学等质量混和与等体积混混合
两种同溶质溶液等质量混合，特别是等体积混合，质量分数如何判定有一定难度。
本篇可以把这一难点化易。
●难点磁场
请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
密度为0.91 g ·cm －1 的氨水，质量百分比浓度为 25.0%(即质量分数为0.250)，该氨水
用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度( )
A.等于12.5%
B.大于 12.5%
C.小于 12.5%
D.无法确定
●案例探究
［例题］把 70% HNO 3(密度为 1.40 g ·cm －3)加到等体积的水中，稀释后 HNO 3(aq)中
溶质的质量分数是
A.0.35
B.＜0.35
C.＞0.35
D.≤0.35 命题意图：主要考查学生对质量分数的认识和变换前提下的估算能力。
知识依托：有关质量分数的计算。
错解分析：审题不严，自以为是将两液体等质量混合，从而误选 A 项；解题过程中思维反向，也会误选 B 项。
解题思路：本题有以下两种解法。
方法1(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”，则等质量混合后溶液中 HNO 3 的质量分数为：
w 混=2%70222121=+=⨯+⨯w w m m w m m =35% 而等体积混合时水的质量小于 HNO 3(aq) 的质量，则等体积混合相当于先进行等质量混合，然后再加入一定量的密度大的液体，这里是 70% 的 HNO 3(aq)，故其质量分数大于 35%。
方法2(数轴表示法)：(1)先画一数轴，在其上标出欲混合的两种液体中溶质的质量分数，并在两质量分数的对应点上标出两液体密度的相对大小。
(2)求出2
21w w +，并在数轴上标示出来。
(3)标出w 混：w 混在
221w w +与 ρ大的液体的质量分数之间。
答案：C
评注：方法2是方法1的一种升华。
· · 7
●锦囊妙计
1.等质混
两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时：
w 混=221w w + 2.等体混
两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时：
W 混∈［2
21w w +，W (ρ大)］ 具体解题时，常用数轴表示法。
●歼灭难点训练
1.(★★★)有甲、乙两种 H 2SO 4(aq)，甲中 H 2SO 4 的质量分数为 3a %，乙中 H 2SO 4 的质量分数为 a %，取甲、乙两溶液等体积混合，搅拌均匀后所得 H 2SO 4(aq) 中溶质的质量分数( )
A.＞2a %
B.＜2a %
C.＝2a %
D.无法确定
2.(★★★)将上题中的“H 2SO 4(aq)”改为“氨水”；其余不变，试选之。
( )
3.(★★★★)有甲、乙两种水的乙醇溶液，甲中水的质量分数为 25%，乙中水的质量分数为 15%，将甲、乙两种溶液各取 100 mL 混合，则所得溶液中水的质量分数( )
A.＞0.80
B.＜0.80
C.＞0.20
D.＜0.20
4.(★★★★★)在100 g 浓度为 18 mol ·L －1密度为ρ(g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的
水稀释成 9 mol ·L －1的硫酸，则加入水的体积为( )
A.＜100 mL
B.＝100 mL
C.＞100 mL
D.＝ρ100
mL
附：参考答案
难点磁场
提示：氨水越浓密度越小。
因为ρ1＞ρ2，所以w 混离w 1 更近，即 w 混＜0.125。
答案：C
歼灭难点训练
1.提示：
答案：A
2.提示：
答案：B
3.提示：水的酒精溶液密度小于 1，即水越多，密度越大。
则：
答案：BC
4.解析：由题意知，稀释结果，溶液的物质的量浓度成为原来的一半，则溶液的体积成
为原溶液体积的 2 倍。
18 mol ·L －1浓 H 2SO 4密度比水的密度 1 g ·cm －3大的多：ρ(浓
H 2SO 4)=1.8 g ·cm －3，100 g 该浓 H 2SO 4体积 V 比 100 mL 小得多：V (浓
H 2SO 4)= 1.8 100mL 100mL g g 1001
-==⋅ρρmL=56 mL 。
这样所加水的体积肯定小于 100 mL ，但绝对不是100ρ mL ，即其所形成溶液的体积不能简单地相加，因而 A 项可选，但 D 项不可选。
答案：A。