气体气态液态体积换算
气体气态、液态体积换算
理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：标准状态是指0℃（273K），1atm=101.3 kPa的状态下。
V=nRTV：标准状态下的气体体积；n：气体的摩尔量；R：气体常量、比例系数；8.31441J/mol•KT：绝对温度；273KP：标准大气压；101.3kPaV=nRT=n•8.31441•273/101.3或V=nRT=n•0.082•273/1另可以简便计算：V=V0•ρ•22.4/MV：标准状态下的气体体积；V0：气体液态体积；ρ：液化气体的相对密度；M：分子量。
氮的标准沸点是-195.8℃,液体密度0.808（-195.8℃），1m3液氮可汽化成氮气1*（808/28）*22.4=646.4 标立二氧化碳液体密度1.56（-79℃），1m3液态二氧化碳可汽化成二氧化碳1*（1560/44.01）*22.4=794 标立氯的标准沸点是-34℃,液体密度1.47， 1m 3液氯可汽化成氯气1*（1470/70.9）*22.4=464.4 标立液态氧气体体积膨胀计算在标准状态下0℃，0.1MPa ，1摩尔气体占有22.4升体积，根据液态气体的相对密度，由下式可计算出它们气化后膨胀的体积：4.221000⨯⨯⨯=Md v V oo V — 膨胀后的体积（升） v o — 液态气体的体积（升） d o — 液态气体的相对密度（水=1） M — 液态气体的分子量将液氧的有关数据代入上式，由d o =1.14，M=32得oo oo v v Md v V 7984.2210003214.14.221000=⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=即液氧若发生泄漏则会迅速气化，其膨胀体积为原液态体积为798倍。
b. 液氧爆破能量模拟计算：液氧处于过热状态时，液态介质迅速大量蒸发，使容器受到很高压力的冲击，产生暴沸或扩展为BLEVE 爆炸，其爆破能量是介质在爆破前后的熵、焓的函数。
1)计算过程(1)容器爆破能量计算公式 E L =[(i 1－i 2)－(s 1－s 2)T b ]m式中：E L ——过热状态下液体的爆破能量 KJ ；i1——爆破前饱和液体的焓KJ/kg；i2——在大气压力下饱和液体的焓KJ/kg；s1——爆破前饱和液体的熵KJ/(kg·k)；s2——在大气压力下饱和液体的熵KJ/(kg·k)；m——饱和液体的质量kg；T b——介质在大气压下的沸点k(2)30m3液氧储罐的爆破能量本项目液氧贮存在1个容积为30m3/1.84Mpa的储罐内，液氧最大储存量为34290kg，液氧沸点90.188K；假设事故状态下储罐内液氧的的温度为95K，则爆破能量：E= [ (167.2-125.4) -(1.73-1.65)×90.188]×34290=1186091KJ(3)将爆破能量换算成TNT能量q，1kg TNT平均爆炸能量为4500kJ/kg，故q=E／4500=1186091／4500=264 (kg)(4)求出爆炸的模拟比α即得α=0.1q1/3=0.1×(264)1/3=0.64(5)查得各种伤害、破坏下的超压值表5-4 冲击波超压对人体及建筑物伤害破坏作用表(6)求出在1000kg TNT爆炸试验中的相当距离R0根据相关数据查得：Δp=0.02时R0=56；Δp=0.03时R0=43；Δp=0.05时R0=32；Δp=0.10时R0=23；Δp=0.20时R0=17；(7)求出发生爆炸时各类伤害半径R1=R0×α=56×0.64≈35.8m；R2=R0×α=43×0.64≈27.5m；R3=R0×α=32×0.64≈20.5m；R4=R0×α=23×0.64≈14.7m；R5=R0×α=17×0.64≈10.9m；2)事故后果预测小结按照单罐物理性爆炸事故后果预测，如果一台30m3的低温液氧储罐爆炸，其各类伤害、损失半径见表5-5。
气态氮气与液态氮气转换系数
气态氮气与液态氮气转换系数氮气在常温下分为气态和液态两种状态，气态氮气是指氮气以气体形式存在，处于大气压力下，常温下氮气为气体态。
液态氮气指的是将气态氮气冷却至低于氮气的临界温度(-146)时，氮气会发生相变，由气态变为液态。
气态氮气与液态氮气之间的相变由一定的转换系数描述，转换系数是指在单位体积和单位时间内气态氮气转变为液态氮气的比率。
具体来说，转换系数表示了单位时间内由气态氮气转变为液态氮气的量。
然而，转换系数受到诸多因素的影响，主要包括温度、压力和气液界面积等。
温度是影响相变的最重要的因素之一，温度越低，氮气从气态到液态的转化速率就越快。
压力也是影响相变的因素之一，增加氮气的压力可以促进气态氮气向液态氮气的转化。
气液界面积也会影响转换系数，界面积越大，气态氮气向液态氮气的转化速率就越快。
在工业生产中，常用的气态氮气与液态氮气转换系数是2：1。
这意味着在单位时间内气态氮气转变为液态氮气的量是气态氮气量的两倍。
这个转换系数是根据实际生产经验得出的，经过实践证明在这个转换系数下，可以获得较高的产量和较高的效率。
气态氮气与液态氮气的相互转换在许多领域有广泛的应用。
在工业上，液态氮气常用于冷冻、冷却、凝固和气体的输送等方面。
在科学研究领域，液态氮气被用于实验室的冷冻保存、超导材料的制备和保护性气氛的提供等。
总结起来，气态氮气与液态氮气之间的转换系数是指在单位体积和单位时间内气态氮气转变为液态氮气的比率。
在工业生产中常用的转换系数是2：1，即单位时间内气态氮气转变为液态氮气的量是气态氮气量的两倍。
转换系数受到温度、压力和气液界面积等因素的影响。
气态氮气与液态氮气的转换在工业和科学研究中有着广泛的应用。
最后，需要指出的是，转换系数的具体数值还会受到不同实际条件和设备的影响，在具体生产中需要根据实际情况进行调整。
常用气体单位换算
氮 气
重 量
气 态
液 态
磅 Lb
公斤 Kg
立方英尺 SCF
立方米 Nm3
加仑 Gal
升 Lit
1 磅
1.0000
0.4536
13.8030
0.3627
0.1481
0.5605
1 公斤
2.2050
1.0000
30.4200
0.7996
0.3262
1.2349
1 立方英尺 气体
0.0725
0.0329
氢 气
重 量
气 态
液 态
磅 Lb
公斤 Kg
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ立方英尺 SCF
立方米 Nm3
加仑 Gal
升 Lit
1 磅
1.0000
0.4536
192.0000
5.0470
1.6928
6.4080
1 公斤
2.2050
1.0000
423.3000
11.1260
3.7330
14.1280
1 立方英尺 气体
0.0052
0.0024
1.0000
0.0263
0.0088
0.0334
1 立方米 气体
0.1982
0.0899
38.0400
1.0000
0.3355
1.2699
1 加仑 液体
0.5906
0.2679
113.4100
2.9810
1.0000
3.7850
1 升液体
0.1560
0.0708
29.9900
0.7881
0.2642
液氧单位换算.
液氧、液氮、液氩、液体二氧化碳“气态－－液态”常用单位换算重量气态液态氧气磅Lb 公斤Kg 立方英尺SCF 立方米Nm3 加仑Gal 升Lit1 磅 1.0000 0.4536 12.078 0.3173 0.1050 0.3975 1 公斤 2.2050 1.0000 26.632 0.6996 0.2315 0.8762 1 立方英尺气体0.08279 0.03755 1.0000 0.0263 0.0087 0.03289 1 立方米气体 3.1491 1.4282 38.0400 1.0000 0.3305 1.2511 1 加仑液体9.528 4.321 115.1000 3.0260 1.0000 3.7850 1 升液体 2.517 1.1416 30.4100 0.7995 0.2642 1.0000重量气态液态氮气磅Lb 公斤Kg 立方英尺SCF 立方米Nm3 加仑Gal 升Lit1 磅 1.0000 0.4536 13.8030 0.3627 0.1481 0.5605 1 公斤 2.2050 1.0000 30.4200 0.7996 0.3262 1.2349 1 立方英尺气体0.0725 0.0329 1.0000 0.0263 0.0107 0.0407 1 立方米气体 2.7570 1.2506 38.0400 1.0000 0.4080 1.5443 1 加仑液体 6.7450 3.0600 93.1100 2.4470 1.0000 3.7850 1 升液体 1.7820 0.8083 24.6000 0.6464 0.2642 1.0000重量气态液态氩气磅Lb 公斤Kg 立方英尺SCF 立方米Nm3 加仑Gal 升Lit1 磅 1.0000 0.4536 9.6710 0.2543 0.0866 0.3975 1 公斤 2.2050 1.0000 21.3200 0.5605 0.2315 0.8762 1 立方英尺气体0.1034 0.0469 1.0000 0.0263 0.0089 0.03289 1 立方米气体 3.9330 1.7840 38.0400 1.0000 0.3305 1.2511 1 加仑液体11.6300 5.2760 112.5000 2.9570 1.0000 3.7850 1 升液体 3.0720 1.3936 29.7100 0.7812 0.2642 1.0000重量气态液态二氧化碳磅Lb 公斤Kg 立方英尺SCF 立方米Nm3 加仑Gal 升Lit1 磅 1.0000 0.4536 8.7410 0.2294 0.1181 0.4469 1 公斤 2.2050 1.0000 19.2530 0.5058 0.2603 0.9860 1 立方英尺气体0.1144 0.0519 1.0000 0.0263 0.0135 0.0511 1 立方米气体 4.3590 1.9772 38.0400 1.0000 0.5146 1.9480 1 加仑液体8.4700 3.8420 74.0400 1.9431 1.0000 3.7850 1 升液体 2.2380 1.0151 19.5620 0.5134 0.2642 1.0000参考以上得出以下：氧气1立方米气态=1.25升液态=0.00125立方米液态1升液态=0.001立方米液态=0.80立方米气态所以：1立方米液态=800立方米气态二氧化碳1立方米气态=1.95升液态=0.00195立方米液态1升液态=0.001立方米液态=0.51立方米气态所以：1立方米液态=510立方米气态以上纯属本人查找资料再加以计算得出，准确性不敢保证，仅供参考。
气态氢气与液态氢气体积关系
气态氢气与液态氢气体积关系氢气是一种非常常见的元素，它在自然界中以气体的形式存在。
在标准条件下，氢气是无色、无味、无毒的气体。
然而，当氢气被冷却到非常低的温度时，它会逐渐转变为液态。
氢气的状态转变是由于温度的变化。
当温度降低到-252.87°C时，氢气会开始液化。
这个温度被称为氢气的临界点，也是液态氢气的沸点。
在这个温度以下，氢气就会变为液态。
液态氢气与气态氢气相比，具有以下特点：1.体积变小：液态氢气的体积要比气态氢气小很多。
这是因为在气态状态下，氢气的分子间距离较大，分子之间存在较大的间隙。
而在液态状态下，氢气的分子更加接近，分子间距离更小，因此体积也更小。
2.密度增加：由于液态氢气的体积变小，相同质量的氢气在液态状态下的体积要比气态状态下的体积小很多。
因此，液态氢气的密度比气态氢气要大得多。
3.分子运动减慢：液态氢气中的分子运动速度较慢，分子之间的相互作用力增强。
这是因为在液态状态下，氢气分子受到周围分子的引力作用，导致分子运动受到限制。
4.化学性质变化：液态氢气的化学性质也与气态氢气有所不同。
液态氢气在一些化学反应中更容易参与，而气态氢气则更容易与其他物质发生反应。
液态氢气的体积变化与温度的关系可以用热力学的理论来解释。
根据理想气体状态方程PV=nRT，我们知道，在一定温度和压力下，气体的体积与物质的摩尔数成正比。
在气态氢气中，气体分子的运动非常活跃，分子之间的间隔较大，因此体积较大。
而在液态氢气中，由于分子之间的相互作用力增强，分子之间的距离变小，从而导致体积减小。
当温度降低到氢气的临界点以下时，氢气会逐渐液化。
液态氢气的体积会继续减小，直到达到一个最小值。
这个最小值对应着氢气的密度最大值。
进一步降低温度，液态氢气会继续冷凝，但是体积不会再有明显的变化。
气态氢气与液态氢气的体积关系是明显的。
液态氢气的体积较小，密度较大，分子运动较慢，化学性质也有所不同。
这些特点使得液态氢气在一些特殊的应用中具有重要的作用，例如液态氢气可以用作燃料和冷却剂。
体积与容积单位换算公式大全
体积与容积单位换算公式大全体积是描述物体占据空间的特性，容积是容器所能容纳的物体的量。
下面是一些常见的体积和容积单位换算公式：
1.升与立方米：1升= 0.001立方米，1立方米= 1000升。
2.毫升与立方厘米：1毫升= 1立方厘米，1立方厘米= 1毫升。
3.立方米与立方厘米：1立方米= 1000000立方厘米，1立方厘米= 0.000001立方米。
4.立方英尺与立方米：1立方英尺= 0.028*******立方米，1立方米= 3
5.3147248立方英尺。
5.加仑与立方英尺：1加仑= 0.133680556立方英尺，1立方英尺= 7.48051948加仑。
6.升与加仑：1升= 0.264172052加仑，1加仑= 3.78541178升。
7.立方米与加仑：1立方米= 264.172052加仑，1加仑=
0.0037854118立方米。
拓展：
除了以上列举的单位换算公式外，还有一些特定场景下常用的体
积单位换算公式，比如：
1.体积浓度换算：通常用于描述溶液中溶质的质量与溶液体积的
比例。
常见的单位有mol/L、mg/mL、%等。
2.流量单位换算：通常用于描述液体或气体在单位时间内通过管
道或通道的体积。
常见的单位有立方米/秒、立方英尺/分钟等。
3.体积分数换算：用于描述溶液中溶质的体积与溶液总体积的比
例关系，常见的单位有mL/mL、L/L等。
对于特定场景下的单位换算，根据具体情况和公式进行换算即可。
氮气的气液比
氮气的气液比
氮气是一种常见的气体，其化学式为N2。
在常温常压下，氮气是一种无色无味的气体，但在低温下，它会凝结成液态。
氮气的气液比是指在标准温度压力下，氮气的液态体积与气态体积的比值。
根据理想气体状态方程，气体体积与压力呈反比例关系，即
PV=nRT。
在标准温度压力下，氮气的压力为1 atm，温度为273 K，摩尔质量为28 g/mol。
因此，氮气的气液比可以通过以下公式计算：气液比 = V液 / V气 = (n液 x RT) / (n气 x RT) = n液 / n 气
其中，V液和V气分别表示氮气的液态体积和气态体积，n液和n气分别表示氮气的液态摩尔数和气态摩尔数，R为理想气体常数，T 为温度。
根据氮气的物理性质，可以得出其气液比大约为1/700。
也就是说，氮气在液态下的体积只有气态下的1/700。
这是因为在液态下，氮气分子之间的距离更近，分子密度更大，导致液态氮气的分子体积更小。
氮气的气液比对于许多工业和实验应用都非常重要。
例如，在液氮冷冻过程中，需要知道氮气的气液比来计算液态氮气的容器大小和气体泄露的风险。
此外，氮气的气液比还可以用于计算氮气在气相和液相之间的相变热和气体压缩过程中的体积变化。
- 1 -。
气体的标准体积换算公式
气体的标准体积换算公式
气体体积计算公式：Vm=V/n，其中V为物质体积，n为物质的量（单位mol）
气体是指无形状有体积的可压缩和膨胀的流体。
气体是物质的一个态。
气体与液体一样是流体：它可以流动，可变形。
与液体不同的是气体气体分子间距离很大，可以被压缩膨胀。
假如没有限制（容器或力场）的话，气体可以膨胀，其体积不受限制。
气态物质的原子或分子相互之间可以自由运动。
气态物质的原子或分子的动能比较高。
气体形态可过通其体积、温度和其压强所影响。
这几项要素构成了多项气体定律，而三者之间又可以互相影响。
基本含义
气体有实际气体和理想气体之分。
理想气体被假设为气体分子之间没有相互作用力，气体分子自身没有体积，当实际气体压力不大。
分子之间的平均距离很大，气体分子本身的体积可以忽略不计，温度又不低，导致分子的平均动能较大，分子之间的吸引力相比之下可以忽略不计，实际气体的行为就十分接近理想气体的行为，可当作理想气体来处理。
以下内容中讨论的全部为理想气体，但不应忘记，实际气体与之有差别，用理想气体讨论得到的结论只适用于压力不高，温度不低的实际气体。
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理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：
标准状态是指0℃（273K），1atm= kPa的状态下。
V=nRT
V：标准状态下的气体体积；
n：气体的摩尔量；
R：气体常量、比例系数；mol?K
T：绝对温度；273K
P：标准大气压；
V=nRT=n??273/
或V=nRT=n??273/1
另可以简便计算：V=V0?ρ?M
V：标准状态下的气体体积；
V0：气体液态体积；
ρ：液化气体的相对密度；
M：分子量。
氮的标准沸点是-195.8℃,液体密度（-195.8℃），
1m3液氮可汽化成氮气
1*（808/28）*= 标立
二氧化碳液体密度（-79℃），
1m3液态二氧化碳可汽化成二氧化碳
1*（1560/）*=794 标立
氯的标准沸点是-34℃,液体密度， 1m 3液氯可汽化成氯气 1*（1470/）*= 标立
液态氧气体体积膨胀计算
在标准状态下0℃，，1摩尔气体占有22.4升体积，根据液态气体的相对密度，由下式可计算出它们气化后膨胀的体积：
4.221000⨯⨯⨯=
M
d v V o
o V — 膨胀后的体积（升） v o — 液态气体的体积（升） d o — 液态气体的相对密度（水=1） M — 液态气体的分子量
将液氧的有关数据代入上式，由d o =，M=32得
o
o o
o v v M
d v V 7984.22100032
14.14.221000=⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=
即液氧若发生泄漏则会迅速气化，其膨胀体积为原液态体积为798倍。
b. 液氧爆破能量模拟计算：
液氧处于过热状态时，液态介质迅速大量蒸发，使容器受到很高压力的冲击，产生暴沸或扩展为BLEVE 爆炸，其爆破能量是介质在爆破前后的熵、焓的函数。
1)计算过程
(1)容器爆破能量计算公式 E L =[(i 1－i 2)－(s 1－s 2)T b ]m
式中：E L ——过热状态下液体的爆破能量 KJ ；
i1——爆破前饱和液体的焓KJ/kg；
i2——在大气压力下饱和液体的焓KJ/kg；
s1——爆破前饱和液体的熵KJ/(kg·k)；
s2——在大气压力下饱和液体的熵KJ/(kg·k)；
m——饱和液体的质量kg；
T b——介质在大气压下的沸点k
(2)30m3液氧储罐的爆破能量
本项目液氧贮存在1个容积为30m3/的储罐内，液氧最大储存量为34290kg，液氧沸点；假设事故状态下储罐内液氧的的温度为95K，则爆破能量：
E= [ -将爆破能量换算成TNT能量q，1kg TNT平均爆炸能量为4500kJ/kg，故q=E／4500=1186091／4500=264 (kg)
(4)求出爆炸的模拟比α
即得α=3=×(264)1/3=
(5)查得各种伤害、破坏下的超压值
表5-4 冲击波超压对人体及建筑物伤害破坏作用表
(6)求出在1000kg TNT爆炸试验中的相当距离R0
根据相关数据查得：
Δp=时R0=56；
Δp=时R0=43；
Δp=时R0=32；
Δp=时R0=23；
Δp=时R0=17；
(7)求出发生爆炸时各类伤害半径
R1=R0×α=56×≈35.8m；
R2=R0×α=43×≈27.5m；
R3=R0×α=32×≈20.5m；
R4=R0×α=23×≈14.7m；
R5=R0×α=17×≈10.9m；
2)事故后果预测小结
按照单罐物理性爆炸事故后果预测，如果一台30m3的低温液氧储罐爆炸，其各类伤害、损失半径见表5-5。
表5-5 冲击波超压对人体及建筑物伤害破坏作用半径表
综上，液氧若发生泄漏则会迅速气化，其膨胀体积为原液态体积为798倍；发生爆炸（30m3液氧）的冲击波超压破坏作用数据见表4-6。
计算可见，如氧罐发生物理爆炸，对50米外的丙烷气站人员及设备不会造成太大的影响。