高中化学 教材知识详解 专题三 常见的烃 总结 苏教版选修5
最新高中化学苏教版选修5《有机化学基础》教材知识详解：专题4 烃的衍生物总结名师精编资料汇编
（C ）——本章总结1.各类烃的衍生物及其代表物的组成、结构与性质 类别 通式 官能团 代表物 分子结构特点 主要化学性质卤 代 烃 R －X R 代表 烃基 卤素 原子 －X 溴乙烷 C 2H 5－X卤素原子直接与烃基相连。
与碱的水溶液能发生取代反应； 与与碱的醇溶液共热能发生消去反应；醇R －OH R 代表 脂肪烃基羟基 －OH乙醇 C 2H 5－OH羟基直接与脂肪烃基相连，脂肪烃基可以是链状，也可是环状。
如与活泼金属(如钠等)反应产生H 2； 与氢卤酸发生取代反应得到卤代烃； 在浓硫酸催化下发生醇分子间取代，生成醚类物质；在浓硫酸催化、脱水作用下发生消去反应；燃烧氧化；催化氧化； 与羧酸在浓硫酸催化下酯化生成酯。
酚R －OH R 代表 芳香烃基羟基 －OH苯酚羟基直接与苯环上的碳原子相连。
具有弱酸的性质；与浓溴水能发生取代反应；易被氧化；与FeCl 3溶液反应显紫色；与甲醛发生缩聚生成酚醛树脂。
醛R 代表烃基醛基乙醛有极性，具有不饱和性。
与氢氰酸、氨及氨的衍生物、醇等加成；自身加成；能发氧化反应；与H 2发生还原反应得到醇。
酮R 、R`都 代表烃基酮羰基丙酮有极性，具有不饱和性。
与氢氰酸、氨及氨的衍生物、醇等加成；自身加成；与H 2发生还原反应得到醇。
羧 酸R 代表烃基羧基乙酸受羧基影响，羧基中－OH 易发生电离，电离出H +。
具有酸的通性； 能与醇发生酯化反应；酯R 代表烃基，也可为H 原子，R`不能为H 原子酯基乙酸乙酯受酯基影响，中的不具有不饱和性，一般不能发生加成反应。
与水发生水解； 与醇发生醇解；2.有机物之间的相互转化关系(卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的相互转化关系)3.醇、醛、酸、酯转化关系的延伸4.烃的羟基衍生物比较物质结构简式羟基中氢原子活泼性酸性与钠反应与NaOH的反应与Na2CO3的反应与NaHCO3的反应乙醇CH3CH2OH 中性能不能不能不能苯酚C6H5OH 很弱，比H2CO3弱能能能，但不放CO2不能乙酸CH3COOH 强于H2CO3能能能能5.烃的羰基衍生物比较物质结构简式羰基稳定性与H2加成其他性质乙醛CH3CHO 易断裂能醛基中C—H键易被氧化乙酸CH3COOH 难断裂不能羧基中C—O键易断裂乙酸乙酯CH3COOC2H5难断裂不能酯链中C—O键易断裂6.有机反应主要类型归纳下属反应涉及官能团或有机物类型其它注意问题取代反应酯水解、卤代、硝化、磺化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等卤代反应中卤素单质的消耗量；酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解时要特别注意）。
高中化学苏教版选修5《有机化学基础》教材知识详解：专题3常见的烃总结
（C）——本章总结专题一烃燃烧的有关规律（1）烃燃烧时体积变化规律y+1。
①当温度低于100 ℃时，气态烃燃烧前后气体总体积的变化为4y-1。
若y=4，②当温度高于100 ℃时，气态烃燃烧前后气体总体积的变化为4燃烧前后气体总体积无变化；若y＜4，燃烧后气体总体积减小；若y＞4，燃烧后气体总体积增大。
（2）烃完全燃烧时的耗氧规律y)的值，其值①等物质的量的烃(C x H y)完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(x+4越大，耗氧量越大。
②等质量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数(或氢原子数与碳原子数的比值)，其值越大，耗氧量越大。
③实验式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧后生成的二氧化碳和水的量均为定值。
（3）燃烧产物关系规律 ①质量相同的烃，分子式为C x H y ，yx越大，则生成的CO 2的量越多；若两种烃的yx相等，质量相同，则生成的CO 2和H 2O 的量均相等。
②碳的质量分数w(C)相同的有机物（实验式可以相同也可以不同），只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后产生的CO 2的量总是一个定值。
③不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比相同，则它们分子中C 原子与H 原子的原子个数比也相同。
【例1】 现有CH 4、C 3H 4、C 2H 4、C 2H 6、C 3H 6五种有机物。
同质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是_______________；同质量的以上物质完全燃烧时耗去O 2的量最多的是_____________________；同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时耗去O 2的量最多的是_____________；同质量的以上五种物质燃烧时，生成CO 2最多的是_____________，生成水最多的是______________。
在120 ℃、1.01×105 Pa 状态下，有三种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这三种气体是：_____________。
最新高中化学苏教版选修5《有机化学基础》教材知识详解：专题3 第二单元 芳香烃1名师精编资料汇编
第二单元 芳香烃细品书中知识 关键词：芳香烃、苯及苯的同系物、硝化反应 1.苯的物理性质和用途(1)将苯加入盛有碘水的试管中，振荡静置，现象是液体分层，上层为紫红色，下层为无色。
说明碘单质在苯中的溶解度比在水中的溶解度大；苯与水互不相溶，密度比水小。
(2)将乒乓球碎片、食盐固体分别加入盛有苯的试管中，振荡静置，现象是乒乓球碎片溶解于苯而食盐不溶，说明苯是很好的有机溶剂。
(3)将盛有苯的两支试管分别插入 100℃ 的沸水和 0℃ 的冰水中，现象是插入沸水的苯可以沸腾，而插入冰水的苯则凝结成无色晶体，说明苯的沸点低于 100℃，熔点高于 0℃。
(4)苯是一种重要的化工原料，它广泛用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药等，苯也是常用的有机溶剂。
例1：下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（ ）A 溴苯和溴B 正己烷和水C 苯和硝基苯D 酒精和水解析：只有不互溶的出现分层现象的混合物，才可以用分液的方法分开。
A 、C 、D 均为互溶体系，不能用分液漏斗分离。
答案：B 2.苯的结构化学史上首先提出苯分子为环状结构的科学家是凯库勒，他将苯分子的结构式表示为C C C C C C H H HH H H 或，该式称为凯库勒式。
苯分子中6个碳原子和6个氢原子位于同一平面，6个碳原子构成正六边形，键角是120°，碳碳键的键长、键能完全相等，是介于单键和双键之间的独特的碳碳键。
因此苯具有烷烃和烯烃的双重性质，即既能发生取代反应又能发生加成反应，但通常需要使用催化剂才能使这些反应发生。
注意点： (1)苯分子中 6 个碳碳键都相同：苯分子中邻位二取代物只有一种、碳碳键键长相等。
(2)苯分子里不存在典型的碳碳双键：苯不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。
(3)苯分子为非极性分子：苯不溶于水而易溶于非极性的溶剂也易溶解非极性的溶质。
例2：有关的说法正确的是A 、所有碳原子有可能都在同一平面上B 、最多只可能有9个碳原子在同一平面上C 、有7个碳原子可能在同一条直线上D 、只可能有5个碳原子在同一直线上解析：本题根据乙烯、乙炔、苯为基本模型，改写为下图形式，碳碳双键和苯环两个平面结构预习&听课点（老师的观点）1. 苯的结构特征与物理性质2. 苯的化学性质3. 制备溴苯与硝基苯的实验状元心得笔记（尖端学生的观点）1. 苯中不存在碳碳双键，难加成。
高中化学选修选修五知识点整理(详细讲解)
..选修5有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶．体．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一．氯．甲．烷．（．C．．H．C．．l，．沸．点．为．-．2．4．.．2．℃．）．氟．里．昂．（．C．．C．l．F．．，．沸．点．为．-．2．9．.．8．℃．）．322氯．乙．烯．（．．C．H2氯．乙．烷．（．．C．H3 23Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高中化学选修选修五知识点整理(详解)
高中选修5有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．2．F．2．，沸点为．．．．CCl．．．．℃．）．．．．．-．29.8．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2．．．．℃．）．氟里昂（氯乙烯（．．．HCHO．．．．，沸点为．．．．-．21．．℃．）．．．．．℃．）．甲醛（．．．．CH．．2．==CHCl．．．．．．，沸点为．．．．-．13.9氯乙烷（．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．．．12.3．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH 3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高中化学选修选修五知识点整理(详解)
高中选修5有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．．CCl．．．．-．29.8℃．．．．．）．．．．2．F．2．，沸点为．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．HCHO．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．．．．．-．13.9℃．．．．．）．甲醛（．．2．==CHCl．．．．CH．．．．．．，沸点为氯乙烷（．．．．12.3．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．2．C．l．，沸点为．．3．CH．．．．CH四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH 3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高二化学苏教版选修5专题3第一单元脂肪烃学案含解析
互动课堂疏导引导一、烃的基本知识 1。
烃的分类烃分为脂肪烃和芳香烃，其中脂肪烃的分子中一定不含有苯环，芳香烃的分子中一定含有苯环。
根据脂肪烃的结构，人们把脂肪烃分为饱和烃和不饱和烃。
饱和烃：碳原子之间的共价键全部为碳碳单键，其中的碳原子皆为饱和碳原子.如:烷烃.不饱和烃:分子中含有双键和叁键等不饱和键的脂肪烃,其中的碳原子有不饱和碳原子。
如：烯烃、炔烃. 2。
常见的脂肪烃⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧炔烃烯烃简称不饱和烃不饱和脂肪烃乙烷甲烷烷烃简称饱和烃饱和脂肪烃脂肪烃)(),(:)( 二、脂肪烃的性质 1。
烷烃的性质 （1）物理性质随着碳原子数的增多,烷烃同系物的物理性质呈现周期性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
注：①所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。
②常温下烷烃的状态：C 1—C 4 气态 C 5—C 16 液态 C 17—固态 （2）化学性质①与卤素单质的反应 CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl可逐步取代，所得有机产物有:C 2H 5Cl 、C 2H 4Cl 2、C 2H 3Cl 3、C 2H 2Cl 4，C 2HCl 5、C 2Cl 6，其中氯乙烷为其一氯代物，以上物质均称为氯代物。
取代反应：像烷烃的卤代反应那样，有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
②与氧气的反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2OC n H 2n +2+213+n O 2−−→−点燃nCO 2+(n+1）H 2O知识总结不同的烃，碳元素所占的质量分数有所不同。
分子中碳原子数相同而碳元素的质量分数越低的烃,完全燃烧时放出的热量越多。
在所有烃中，烷烃（特别是甲烷)的碳元素的质量分数比相应的其他烃都低。
因此人们倾向于选用烷烃，尤其是相对分子质量小的烃作燃料。
2.烯烃、炔烃的性质 (1）物理性质①烯烃：随着分子里碳原子数的增加:a 状态：g→l→s；b 沸点：逐渐升高；c 密度:逐渐变大（但小于1 g·cm -3). 常温常压下，n≤4的烯烃为气态。
专题3 常见的烃归纳整合课件 苏教版选修5课件
溴水
不反应，发生 萃取而使溴水 层褪色
不反应，发生 萃取而使溴水 层褪色
溴的四氯化 碳溶液
不反应，互 溶不褪色
不反应，互 溶不褪色
酸性高锰 酸钾溶液
不反应
氧化褪色
学科思想培养三
方向一 烃类完全燃烧规律 1．燃烧前后气体体积变化的规律 (1)若生成的水为气态时，根据反应式： CxHy＋x＋4yO2―点―燃→xCO2＋2yH2O ΔV＝V 后－V 前＝y－4 4 当 y＝4 时，ΔV＝0；当 y ＞4 时，ΔV＞0； 当 y＜4 时，ΔV＜0。 (2)若生成的水为液态时，则不论气态烃所含氢原子数多
常温加成褪色
常温加成褪色
溴水
不反应，液态 烷烃与溴水可 以发生萃取从 而使溴水层褪 色
常温加成褪色
常温加成褪色
溴的四氯化 碳溶液
不反应，互 溶不褪色
常温加成褪 色 常温加成褪 色
酸性高锰 酸钾溶液
不反应
氧化褪色 氧化褪色
液溴
一般不反应， 苯 催化条件下可
取代
苯的 同系
物
一般不反应， 光照条件下发 生侧链上的取 代，催化条件 下发生苯环上 的取代
CnH2n－6 n≥6 14n－6
(2)商值通式法判断烃的分子式 借助各类烃的通式，由相对分子质量求烃的分子式可采用 如下“商值通式”判断法： 假设某烃的相对分子质量为 Mr，则有 ①M14r，能整除，可推知为烯烃或环烷烃，其商为碳原子数。 ②M14r，余 2 能除尽，可推知为烷烃，其商为碳原子数。
【例1】 a mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃充分 反应后，恢复到原来的状况(常温常压下)，体积共缩小2a mL，则这三种烃可能是( )。
A． C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C3H4、C3H6
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2015版高中化学 教材知识详解 专题三 常见的烃 总结 苏教版选修
5 （C ）——本章总结
专题一 烃燃烧的有关规律
（1）烃燃烧时体积变化规律
①当温度低于100 ℃时，气态烃燃烧前后气体总体积的变化为4y
+1。
②当温度高于100 ℃时，气态烃燃烧前后气体总体积的变化为4y
-1。
若y=4，燃烧前后气体总体积无变化；若y ＜4，燃烧后气体总体积减小；若y ＞4，燃烧后气体总体积增大。
（2）烃完全燃烧时的耗氧规律
①等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(x+4y
)的值，其值越大，耗氧量越大。
②等质量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数(或氢原子数与碳原子数的比值)，其值越大，耗氧量越大。
③实验式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧后生成的二氧化碳和水的量均为定值。
（3）燃烧产物关系规律
①质量相同的烃，分子式为CxHy ，y x 越大，则生成的CO2的量越多；若两种烃的y x
相等，质量相同，则生成的CO2和H2O 的量均相等。
②碳的质量分数w(C)相同的有机物（实验式可以相同也可以不同），只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后产生的CO2的量总是一个定值。
③不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O 的物质的量之比相同，则它们分子中C 原子与H 原子的原子个数比也相同。
【例1】 现有CH4、C3H4、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物。
同质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是_______________；同质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_____________________；同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_____________；同质量的以上五种物质燃烧时，生成CO2最多的是_____________，生成水最多的是______________。
在120 ℃、1.01×105 Pa 状态下，有三种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这三种气体是：_____________。
解析：相同质量的烃耗氧量由x y 决定，x y
越大，耗氧量越大，且生成的H2O 量越多，生成的
CO2量越少；相同物质的量的烃耗氧量由（x+4y
)决定，同碳（x)看氢（y),同氢（y)看碳（x)，1个碳原子与4个氢原子耗氧量相同。
在温度大于100 ℃条件下，反应前后气体体积不变，需y=4。
答案：CH4 CH4 C3H6 C3H4 CH4 CH4、C3H4、C2H4
点评：在本题的分析解答过程中，要注意归纳总结有关的知识规律，掌握应用的方法技巧，并进行深化拓展。
在把握烃的燃烧规律的基础上，分析理解烃的含氧衍生物燃烧的有关规律及应用。
专题二 烃的一元取代物的异构体的数目的确定
一元取代物质是指烃分子中氢原子被其它原子或原子团取代后，分子中只含有一个官能团（碳碳双键或三键除外）的有机物。
判断烃的一元取代物同分异构体的数目的关键在于找出“等效氢原子”的数目。
“等效氢原子”是指：
①同一碳原子上的氢原子是等效的。
如甲烷中的4个氢原子等同。
②同一碳原子所连相同烃基上的氢原子是等效的。
如新戊烷（可以看作四个甲基取代了甲烷分子中的四个氢原子而得），其四个甲基等效，各甲基上的氢原子完全等效，也就是说新戊烷分子中的12个H 原子是等效的。
③处于对称位置上的氢原子是等效的。
如乙烷中的6个氢原子等同，2,2,3,3—四甲基丁烷上的24个氢原子等同，苯环上的6个氢原子等同。
【例2】从理论上分析，碳原子数为10或小于10的烷烃分子中，其一卤代物不存在同分异构体的烷烃分子共有的种类是（ ）
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
解析：最简单的烷烃（甲烷）分子空间构型是正四面体，其一卤代物、二卤代物不存在同分异构体，也就是说甲烷分子中的四个氢原子在空间的位置完全等同。
按照氢原子在空间位置完全等同这一原则，有下列变换过程：
CH4（甲烷）−−
−−−−−→−取代
四个氢被四个3—CH C （CH3）4 分子式：C5H12 CH3CH3（乙烷）−−−−−−−→−取代六个氢被四个3—CH C （CH 3）3C （CH3）3 分子式：C8H18 由于题给条件限定碳原子为10或小于10，故选C 。
答案：C
讲评：本题是由取代产物确定烃的可能的结构。
解答此题是一种典型的逆向思维方式，关键是在确定同位置氢原子时，要巧抓“对称性”，并注意不重复、不遗漏。
四.科技信息[来源:]
.张力学说与环丙烷结构
在环丙烷分子中，电子云的重叠不能沿着sp3轨道轴对称重叠，只能偏离键轴一定的角度以弯曲键侧面重叠，形成弯曲键(香蕉键)，其键角为105.5°，因键角要从109.5°压缩到105.5°，故环有一定的张力(角张力)。
1885年A.Von Baeyer 提出了张力学说。
其合理部分要点是：
①当碳与其他原子连结时，任何两个键之间夹角都为四面体角(109.5°) 。
②碳环中的碳原子都在同一平面内，键角与109.5相差越大越不稳定。
环丙烷是三角形，夹角是60°。
环中每个碳上的两C-C 键，不能是109.5°，必须压缩到60°适应环的几何形状，这些与正常的四面体键角(109.5°)的偏差，引起了分子的张力，力图恢复正常键角，这种力称做角张力，这样的环叫做“张力环”。
张力环与四面体分子相比是不稳定的，为了减小张力，张力环有生成更稳定的开链化合物的倾向，所以环丙烷不稳定。
当年Baeyer 讨论环张力时，是采取平面结构时的键角，即使碳环中的碳原子在同一平面内，三角形内角和是180°，每个角60°，正五边形的夹角是108°，正五边形的夹角(108°)非常接近四面体的夹角。
因此，环戊烷基本上没有张力。
另外环丙烷分子中还存在着另一种张力—扭转张力。
由于环中三个碳原子位于同一平面，相邻的C-H 键互相处于重叠式构象，有扭转成交叉式的趋向，这样的张力称为扭转张力。
环丙烷的总张力能为114 KJ/mol 。