化学反应原理练习题期末测试 题
人教版选修4《化学反应原理》期末测试题
化学反应原理期末测试题测试时间：120分钟试卷满分：100分第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题）1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。
下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A．①③B．②④C．②③D．①④2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①②B．②③C．①④D．③④3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的浓度不再发生变化4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（）所含离子NO3－SO42－H+M浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＞H3＞ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH26．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低7．下列叙述中，正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2OA．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。
高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是 （ ）①生成物的质量分数一定增加； ②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增大； ④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了合适的催化剂； A ．①②B ．②⑤C ．③④D ．④⑥2．下列说法中，正确的是（ ） A ．K w 随温度、浓度的改变而改变B ．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H ＜0、△S ＞0C ．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K ）一定改变D ．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关3．近年来随着中国科技的崛起，中国电动汽车也随之获得迅猛发展，下列说法错误的是（ ） A ．电动汽车行驶时电池将化学能转化为电能 B ．电动汽车行驶时电池的正极发生氧化反应 C ．电动汽车充电时电池将电能转化为化学能 D ．电动汽车充电时电池的阴极发生还原反应4．在反应C(s)＋CO 2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是（ ） ①增大压强 ②升高温度 ③将C 粉碎 ④通CO 2气体 ⑤加入足量木炭粉 A ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．全部5．下列反应不是吸热反应的是（ ） A ．2高温C+CO 2COB ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 的反应C ．铝热反应D ．煅烧石灰石制取生石灰6．下列说法正确的是（）A．化学反应速率是对可逆反应而言，非可逆反应无法计量化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的反应速率是正值，逆反应的反应速率是负值C．在同一化学反应中，用不同物质来表示反应速率，其数值可能相同D．化学反应速率是单位时间内反应物或生成物物质的量的变化7．下列说法正确的是（）A．上图所示的是一个放热反应B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量D．只有活化分子才能发生有效碰撞8．电解饱和食盐水的实验中，在U型管的两端分别滴加无色酚酞试液，通电一会儿的现象为（）A．产生黄绿色气泡的电极一端溶液变红B．产生无色气泡的电极一端溶液变红C．两端均变红D．两端均不变红9．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是（）A．碎泡沫塑料B．环形玻璃棒C．硬纸板D．两个量筒10．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)，下列说法正确的是（）A．该电池可以用水溶液作为电解质溶液B．该电池不能重复使用C．Fe2O3电极在充电时发生还原反应D．负极的电极反应式为2Li-2e-+O2-=Li2O11．下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（）①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液②物质的量溶液相同时，完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应，前者的速率快③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性A．①②③B．②③④C．②③D．①④12．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是（）A．平均反应速度：甲＜乙B．平衡时C的物质的量：甲＞乙C．平衡时C的转化率：甲＞乙D．平衡时混合气体密度：甲＜乙二、填空题13．已知：(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
选修四化学反应原理系列之期末检测卷
4 5 3 2 1 0v6 期末测试题1一、选择题（本题共包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个．．选项符合题意。
） 1.即将在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。
为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器 A ．①②③ B ．③④⑤ C ．①④ D ．②③ 2．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 A 、可逆反应 B 、化合反应 C 、离子反应 D 、气体反应3．下列说法正确的是A ．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应B ．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C ．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞D ．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大4．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x ）的污染。
已知：① CH 4 ( g )+4NO 2( g )=4NO( g ) +CO 2( g )+2H 2O( g )△H ＝一574 kJ ·mol －1 ② CH 4 ( g )+4NO( g )=2N 2( g )+CO 2( g )+2H 2O( g ) △H ＝一1160 kJ ·mol 一1。
下列正确的是A ．CH 4 ( g )+2NO 2 ( g )= N 2( g )+CO 2 ( g )+2H 2O ( l ) △H ＝一867 kJ ·mol －1B ．CH 4催化还原NO x 为N 2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 molC ．若0.2 mol CH 4还原NO 2至N 2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJD ．若用标准状况下4.48L CH 4 还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol 5、下列各条件下发生反应X+Y=XY 时，速率最快的是 A ．常温下，20mL 中含X 、Y 各0.003mol 的溶液 B ．常温下，100mL 中含X 、Y 各0.005mol 的溶液C ．常温下，0.1mol ／L 的X 、Y 溶液各l0mL 相混合D ．标准状况下，0.1mol ／L 的X 、Y 溶液各l0mL 相混合 6、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A ，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是 A ．若正反应为吸热反应，则A 为非气态B ．若正反应为放热反应，则A 为气态 C ．若在平衡体系中加入少量C ，则该平衡不移动 D ．压强对该平衡的移动无影响 7、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。
《化学反应原理》测试题(含答案)
高二化学总复习《化学反应原理》检测题(总分：100分考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)本卷每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．下列物质属于强电解质的是（）A．氯化钠B．乙醇C．醋酸D．铜2．下列反应中，属于放热反应的是（）A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应3．下列物质的水溶液显碱性的是（）A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa4．下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c(OH一)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液5．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag6．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于能源的是（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤7．用石墨作电极，电解1 mol／L下列物质的溶液，pH保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl8．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3-C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3-9．下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10．下列说法不正确的是（）A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热11．下列说法正确的是（）A．天然物质都比人造物质好B．通过化学变化一定能改变物质的性质C．氧化还原反应中不一定有电子转移 D．所有化学反应进行得越快、越彻底越好12．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱13．下列叙述不正确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀14．表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH 3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na 2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl 3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+‟15．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度16．0．1 mol／L的CH 3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。
化学反应原理试题及答案
化学反应原理试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3B. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. 2H2O + CO2 → H2CO3答案：C2. 在标准状态下，1摩尔气体的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A3. 下列物质中，不属于电解质的是：A. HClB. NaOHC. H2OD. H2SO4答案：C4. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会如何反应？A. 向减弱这种改变的方向移动B. 向增强这种改变的方向移动C. 不会发生变化D. 无法确定答案：A5. 反应速率是指：A. 反应物的浓度B. 反应物的质量C. 单位时间内反应物浓度的变化量D. 反应物的摩尔数答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 一个化学反应的活化能是指反应物分子必须达到的最低能量，才能发生__________。
答案：有效碰撞2. 根据热力学第一定律，能量守恒，化学反应中的能量变化可以表示为：ΔH = __________ + ΔU。
答案：ΔQ3. 催化剂在化学反应中的作用是__________。
答案：降低活化能4. 反应物的浓度越大，反应速率__________。
答案：越快5. 酸碱中和反应的实质是__________。
答案：氢离子与氢氧根离子结合生成水三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)，在一定条件下，氮气和氢气生成氨气的速率与氨气分解的速率相等，此时系统达到化学平衡。
2. 描述影响化学反应速率的因素有哪些？答案：影响化学反应速率的因素包括：温度、压力、催化剂、反应物的浓度、反应物的接触面积、反应物的物理状态等。
高二化学《化学反应原理》期末考试试题
高二化学《化学反应原理》期末考试试题正确格式：XXX《化学反应原理》期末考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必将本人的班级、姓名、学号填在答题纸的指定位置。
2.将第Ⅰ卷上每小题所选答案填写在答题纸首端相应的位置上，在第Ⅰ卷上答题无效。
3.考试结束，请将答题纸交给监考老师。
可能用到的原子量：H-1.C-12.N-14.O-16.S-32.Al-27.Fe-56.Cu-64.Zn-65一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1.下列四个选项是4位同学在研究“化学反应的速率和化学平衡”两节后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：A。
化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品。
B。
化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品。
C。
化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率。
D。
化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品。
2.下列化学方程式中，属于水解反应的是：A。
H2O + H2OH3O+ + OH-XXX CH3COO-C。
CO2 + H2OH2CO3D。
H2O + CO32- HCO3- + OH-3.下列说法正确的是：A。
增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大。
B。
升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大。
C。
加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大。
D。
使用催化剂，降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率不一定增大。
4.将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：A。
均为Al(OH)3B。
前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3C。
均为Al2O3D。
前者得AlCl3，后者得Al(NO3)35.Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH-(aq)，在常温10-20.在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱，下Ksp = 2×10-20来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于：A。
化学反应原理期末拉练一
期末拉练第Ⅰ卷（选择题，40分）一、选择题（1-8每小题2分，9-16每小题3分，共40分，每小题只有一个选项是符合题目要求的）1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是A．铁与硫粉在加热条件下的反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解2.下列说法正确的是A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向3.下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极4.在密闭容器中进行如下反应：H 2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。
符合图示的正确判断是＞T2，△H＞0A．TB．T1＞T2，△H＜0C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜T2，△H＜05．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Al3＋、Na＋、HCO3-、[Al(OH)4]-B．Ca2＋、HCO3-、Cl-、K＋C．Fe3＋、K＋、SO42-、S2-D．Fe2＋、NO3-、Na＋、H+6．下列离子方程式书写正确的是A．NaOH溶液中通入足量CO2：2OH- + CO2 = CO32- + H2OB．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-C．NaHCO3溶液中加入足量C a(O H)2：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O D．FeCl3溶液中加入适量铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+7. 下列说法中，正确的是( )A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 会增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl 悬浊液中加入KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)D．硬水含有较多Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+ 8.一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的A．CH3COONa（固体）B．NH4Cl（固体）C．CuSO4（溶液）D．Ba(OH)2（固体）9．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △ H＜0，下列各图正确的是10．在一容积可变的密闭容器中，通入1mol X和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应：X (g) + 3 Y (g) 2 Z (g)，到达平衡后，Y的百分含量为a %，然后再向容器中通入2 molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的百分含量为b %。
高中化学的化学反应原理测试题
高中化学的化学反应原理测试题高中化学中的化学反应原理是化学学习的重要内容，它不仅帮助我们理解化学反应的本质，还为解决实际问题提供了理论基础。
以下是一套围绕化学反应原理设计的测试题，希望能帮助同学们巩固知识，提高应用能力。
一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列说法正确的是（）A 化学反应的焓变与反应条件无关B 化学反应的熵变只与物质的状态有关C 自发进行的反应一定是放热反应D 吸热反应在一定条件下也能自发进行2、对于反应 2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃，下列说法不正确的是（）A 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率增大B 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大C 加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率增大D 减小 SO₂的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小3、已知反应 A ＋ B ＝ C ＋ D 的焓变ΔH ＜ 0，熵变ΔS ＞ 0，则该反应（）A 低温下能自发进行B 高温下能自发进行C 任何温度下都能自发进行D 任何温度下都不能自发进行4、下列关于化学平衡状态的说法中，错误的是（）A 化学平衡是一种动态平衡B 达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等C 达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再改变D 达到化学平衡时，反应停止了5、在密闭容器中进行反应：X₂(g) ＋ Y₂(g) ⇌ 2Z(g)，已知 X₂、Y₂、Z 的起始浓度分别为 01 mol/L、03 mol/L、02 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A c(X₂) ＝ 02 mol/LB c(Y₂) ＝ 04 mol/LC c(Z) ＝ 04 mol/LD c(X₂) ＋ c(Y₂) ＋ c(Z) ＝ 06 mol/L6、对于可逆反应：2NO₂(g) ⇌N₂O₄(g)，下列说法正确的是（）A 增大压强，平衡向右移动，混合气体颜色变浅B 升高温度，平衡向左移动，混合气体颜色变深C 增大 NO₂的浓度，平衡向右移动，NO₂的转化率增大D 加入催化剂，平衡不移动，混合气体颜色不变7、一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) ⇌ xC(g) ＋ 2D(g)。
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化学反应原理综合卷1．在一定温度下的密闭容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（）A．A的质量不再发生改变 B．气体的总物质的量不再发生改变C．C的分子数不再发生改变 D．D的物质的量浓度不再发生改变2．在一定真空密闭容器盛有1mol PCl5，加热，发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时，PCl3在混合气体中的体积分数为m%，保持温度和容积不变，再加入1mol PCl5，反应达到平衡时，PCl3在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（）A.m ＞ nB.m ＜ nC.m = nD.无法比较3．在2A(g) + B(g) 3C(g) + 4D(g)中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A) ＝ 0.6 mol·L－1·s－1 B．υ(B) ＝ 0.6 mol·L－1·s－1C．υ(C) ＝ 1.2 mol·L－1·s－1 D．υ(D) ＝ 1.2 mol·L－1·s－14．恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是（）A．容器中压强不再变化 B．SO2的体积分数不再变化C．容器中混合物的密度不再变化 D．容器中各物质的浓度不再变化5．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的平均反应速率为（）A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min) 6．已知反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0。
将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口。
右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。
下列说法不正确的是（）A．b点的操作是快速压缩注射器B．c点与a点相比，c(NO2)、c(N2)都增大C．e点：υ(正) ＜υ(逆)D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K(c) ＞K(f)7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中有平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C．升高温度能够促进水的电离D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气8．将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。
发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H<0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。
下列说法正确的是（）A．SO3体积分数：甲 > 乙B．平衡常数：甲>乙 C．反应放出的热量：甲<乙D．保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO2物质的量相12等9．由反应物X 转化为Y 和Z 的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．由X →Y 反应的ΔH = E 5−E 2B ．由X →Z 反应的ΔH>0C ．升高温度有利于提高Z 的产率D ．降低压强有利于提高Y 的产率10．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y 、Z ，发生反应mX(g)+nY(g)pZ(g) △H=Q kJ/mol 。
反应达到平衡后，Y 的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如表所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．m+n>pB ．Q <0C ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动D ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数增大11．下列图示与对应叙述相符的是（ ）A ．图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大B ．图乙表明合成氨反应是放热反应，b 表示在反应体系中加入了催化剂C. 图丙表示CH 3COOH 溶液中通入NH 3至过量的过程中溶液导电性的变化D ．图丁表示H 2O 2的分解在其他条件相同时，H 2O 2浓度越小，其分解速率越快12．少量铁粉与100mL0.01mol ·L －1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H 2的量，可以使用如下方法中的（ ）①加H 2O ②加NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH 3COONa 固体 ⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol ·L －1盐酸A ．⑤⑦⑧B ．③⑤⑧C ．①⑥⑦D ．③⑦⑧13．硝酸生产中，500℃时，NH 3和O 2可能发生如下反应：① 4NH 3 (g) + 5O 2 (g) 4NO (g) + 6H 2O (g) △H = -9072kJ ·mol -1K =1.1×1026② 4NH 3 (g) + 4O 2 (g) 2N 2O (g) + 6H 2O (g) △H =-1104.9kJ ·mol -1K =4.4×1028③ 4NH 3 (g) + 3O 2 (g) 2N 2 (g) + 6H 2O (g) △H =-1269.02kJ ·mol-1K =7.1×1034 其中，②、③是副反应。
若要减少副反应，提高NO 的产率，最合理的措施是（ ）A ．减小压强B ．降低温度C ．增大O 2浓度D ．使用合适的催化剂14.将1 mol SO 2和1 mol O 2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，达到平衡时SO 3为0.3 mol ，此时若移走0.5 mol O 2和0.5 mol SO 2，相同温度下再次达到新平衡时SO 3的物质的量为( )A ．0.3 molB ．0.15 molC ．小于0.15 molD ．大于0.15 mol ，小于0.3 mol15.体积恒定的密闭容器中发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g)ΔH >0，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A浅，C深C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C16.某可逆反应a A＋b B c C在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。
保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为( )A．写成2a A＋2b B2c C，ΔH值、K值均扩大了一倍B．写成2a A＋2b B2c C，ΔH值扩大了一倍，K值保持不变C．写成c C a A＋b B，ΔH值、K值变为原来的相反数D．写成c C a A＋b B，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数17.常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是( )A．pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)B．pH＞7，且c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)C．pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．pH＝7，且c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)18.已知25 ℃时水的离子积为K w＝1.0×10－14,35 ℃时水的离子积为K w＝2.1×10－14。
下列说法中正确的是( )A．水中的c(H＋)随温度的升高而降低B．25 ℃时水呈中性，35 ℃时水呈酸性C．水的电离过程是吸热过程D．一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化19.25 ℃时，某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是( )A．可能由pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合而成B．该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C．加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．该溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)20.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )A.图中对应点的温度关系为a＞bB.水的电离常数K w数值大小关系为b＞dC.温度不变，加少量NaOH可使溶液从c点变到a点D.纯水仅降低温度可由b点到d点21.浓度均为0.1 mol·L－1的氨水与氯化铵溶液等体积混合后，下列说法正确的是( ) A．若溶液的pH约为9.7：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(H＋)＋c(NH4+)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) C．混后溶液中c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) D．混合后溶液中c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)22.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )A．溶液的体积：10V甲≤V乙B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙3C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所耗NaOH溶液的体积：甲≤乙D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙23.25 ℃时，c(H＋)＝0.001 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释(忽略温度变化)，c(H ＋)随溶液体积变化的曲线如图，下列说法正确的是( )A．Ⅱ是盐酸稀释时的变化曲线B．醋酸溶液稀释过程中变小C．a、b、c三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞cD．用NaOH溶液中和等体积的两种酸溶液，盐酸消耗的NaOH溶液体积多24.常温下，向10 mL 0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．KHC2O4溶液呈弱碱性B．B点时：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H＋)＞c(OH－)C．C点时：c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)＜c(K＋)＜c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4) D．D点时：c(H＋)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)25．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。