初中化学离子共存及除杂讲解及练习(好)之令狐文艳创作
中考专题训练(离子共存、鉴别与除杂)
中考专题训练（离子共存、鉴别与除杂）一、离子的共存：1、下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO32、能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）A．Cu2+、SO42﹣、H+B．CI﹣、NH4+、OH﹣C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣3、下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是( )A.MgCI2AgNO3 KN03HClB.H2SO4BaCl2Na2SO4NaOHC.Na2SO4KNO3 Na2CO3NaClD.NH4HCO3NaOH NaCI HCI4、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、OH-、Na+B．Ca2+、OH-、CO32-C．Na+、K+、Cl-D．H+、NO3-、CO32-5、下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A. Ba2+、Cu2+、OH-B. Na+、Cl-、SO42-C. Na+、H+、CO32-D. Ba2+ 、CO32-、NO3-6、在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是A．CaCl2、Na2CO3、KNO3B．NaNO3、FeCl3、HClC．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D．CuSO4、KCl 、HCl7、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）A、NaNO3、Na2CO3、NaClB、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3C、NaOH、(NH4)2CO3、HClD、BaCl2、Na2SO4、NaOH8、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)29、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（）A、NaCl、KOH、MgSO4B、K2SO4、FeCl3、NaNO3C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2D、Na2CO3、K2SO4、HNO310、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)211、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl 二、物质的鉴别：12、只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是( )A.生石灰氯化钠B.碳酸钡硝酸钾C.苏打小苏打D.氯化钠硝酸铵13、下列鉴别物质的方法错误．．的是（）A.用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体B.用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵C.用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳D.用小木条鉴别浓硫酸和稀14、鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液时，应选用的试剂是（）A、盐酸B、硫酸C、NaOH溶液D、NaCl溶液15、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl16、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）A、碳酸钠溶液B、氯化钡溶液C、无色酚酞试液D、紫色石蕊试液17、用水作试剂，不可能区分开的一组物质是（）A、生石灰、食盐、烧碱B、汽油、酒精、浓硫酸C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾18、能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A、石蕊试液B、稀盐酸C、稀硫酸D、氯化钙溶液19、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(OH)2溶液②K2CO3溶液③KCl溶液④FeCl3溶液。
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别--解题技巧和方法
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
⑥ZnCl2（CuCl2）加Zn Zn ＋CuCl2 ==== ZnCl2 ＋ Cu
⑦CaCl2（HCl）加CaCO3 CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + CO2↑ + H2O
C. CO32－、Na+、K +、Cl－
D. Na+、Cl－、Ba2+、NO3－
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
附加题：
某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业 废水中共含有六种离子：K+ 、Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、 NO3- 、OH- 的三种，其中乙厂的废水显碱性，故 甲厂废水中所含的三种离子是 Ag+__、_F_e_3_+_、__N_O_3_-___;乙 厂废水中所含的三种离子是__O_H_-_、__K_+ 。、 Cl-
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（ B） A．NaNO3、 Na2CO3 B．NaNO3、 NaCl C．NaOH、 Mg(OH)2 D．NaCl 、BaSO4
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
二、化学方法
(一) 、原理 1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 2、反应后不能带入新的杂质。 3、反应后恢复原物状态。 4、操作方法简便易行。
A．K＋、Na＋、H+、Cl－ B．Na＋、Ba 2＋、 SO42－ 、NO3－
D
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－
D．K＋、Na＋、CO32－、SO4 2－
4.在能与镁粉反应生成H2的溶液中，能大量共存，且其溶液为 无色的是:
A. Ca 2+、Cl－、MnO4－、Na+
中考专题复习讲义专题十-离子共存和除杂
专题十离子共存与除杂离子共存问题离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。
其反应如下：⑴H++OH-→H2O；⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++CO32-→H2O+CO2↑。
2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ag+不能大量共存。
其反应如下：⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2；⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2↓；⑶Al3++OH-→Al(OH)3↓；⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓3、Cl-与Ag+ 不能大量共存。
其反应如下：Ag++ Cl-→AgCl ↓4、CO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。
其反应如下：Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓； Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓；5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。
其反应如下：Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓附：溶液中常见的有色离子如下：Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）。
注：（1）溶解性表要背好钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡；碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵；碱溶钾钠铵钡钙。
（2）简记：①酸碱不共存（H+与OH-不共存）；不溶不共存（例如Fe3+和OH-不共存）②铵钾钠必可存，硝酸必可存③氯除银必可存，硫酸除钡必可存④碳酸仅存铵钾钠另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。
中考化学离子共存问题知识点与练习(含答案)
离子共存问题离子共存问题的核心实际上就是根据题目的要求，将溶液中会形成沉淀、气体、水等的离子找出来，它们不能共同存在溶液里面。
同时还要注意对题目的一些特殊要求，如颜色、酸性环境、碱性环境等，进行逐一判别。
初中阶段需积累的离子共存知识点（含总结与口诀）：①遇到氢氧（OH-）、碳酸（CO32-）、碳酸氢根（HCO3-）不能亲（H+）即H+与OH-、CO32-、HCO3-在溶液中不能大量共存。
②钦仰（OH-）铵根生氨气，二者不能在一起；锌、铝、镁、铁、亚铁、铜，离子形式莫钦仰（OH-），均有沉淀在瓶中。
即OH-与H+、NH4+、Zn2+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Fe3+等不能大量共存.③看到硫酸（SO42- ）不要背（Ba2+），遇到氯离（Cl-）不要赢（Ag+），沉淀之王（BaSO4，AgCl）要警醒。
即Cl-与Ag+ 不能大量共存。
SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。
④可溶性表的口诀：钾钠铵碱盐均可溶,硝酸盐遇水无影踪.盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡.碳酸盐只溶钾钠铵,其余均不可溶.钾钠钡钙铵碱溶,其余均不可溶.解析：钾钠铵碱盐均可溶：只要看到K+、Na+、NH4+的碱、盐都是可溶的。
硝酸盐遇水无影踪：硝酸银全部可溶。
盐酸盐不溶氯化银: Cl盐除了AgCl，其他全部可溶。
硫酸盐不溶硫酸钡：SO4盐除了BaSO4，其他全部可溶。
下面附带可溶性表：列表格：特殊条件处理:①具有颜色的离子（如题目要求为“无色溶液”时，这些离子不能存在于溶液中）：Cu2+(铜离子，蓝色）、Fe2+（亚铁离子，浅绿色）、Fe3+（铁离子，黄色）、MnO4-(高锰酸根离子，紫红色）、MnO42-(锰酸根离子，墨绿色）等。
②题目中出现：“酸性环境、PH值＜7、加入活泼金属（Fe、Mg、Al、Zn等）有气泡产生、能使紫色石蕊溶液变红色”等，此时溶液中含有H+。
③题目中出现：“碱性环境、PH值＞7、能使紫色石蕊溶液变蓝色”等，此时溶液中含有OH-。
中考化学离子共存专题练习(含答案解析)
中考化学离子共存专题练习（含答案解析）一、初中化学常见的不能共存的离子1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。
⑴ H+ + OH- 反应生成 H2O⑵ H+ + CO32- 反应生成 H2O+CO2↑⑶ H+ + HCO3- 反应生成 H2O+CO2↑2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、 Fe3+、Zn2+、不能大量共存。
(1) NH4+ + OH- 反应生成 H2O+NH3↑(2) Mg2+ + OH- 反应生成 Mg(OH)2 ↓(3) Al3+ + OH- 反应生成 Al(OH)3 ↓(4) Cu2+ + OH- 反应生成 Cu(OH)2 ↓(5) Fe2+ + OH- 反应生成 Fe(OH)2 ↓(6) Fe3+ + OH- 反应生成 Fe(OH)3↓(7) Zn2+ + OH- 反应生成 Zn(OH)2↓3、Cl- 与Ag+ 不能大量共存。
Ag++ Cl- 反应生成AgCl ↓AgCl是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀4、CO32- 与Ca2+、Ag+、Fe2+、Ba2+ 不能大量共存。
Ca2+ + CO32- 反应生成CaCO3 ↓Ag+ + CO32- 反应生成Ag2CO3 ↓Fe2+ + CO32- 反应生成FeCO3 ↓Ba2+ + CO32- 反应生成BaCO3 ↓5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。
Ba2+ + SO42- 反应生成BaSO4 ↓BaSO4是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀6、Fe3+ 与 Fe 不能大量共存。
Fe3+ + Fe 反应生成 Fe2+二、溶液中常见的有色离子Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色、紫红色）例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ B ）A、Na2CO3 NaCl HClB、 NaOH KCl Ba(NO3)2C、 AgNO3 NaCl HNO3D、H2SO4 NaOH FeCl3例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（B）A、K+ Na+ NO3- CO32-B、Mg2+ NH4+ NO3- Cl-C、Na+ Ba2+ Cl- SO42-D、Cu2+ Na+ NO3- SO42-练习1、下列离子能在pH=13的溶液中大量共存的是（ C ）A. SO42- Cl- Na+ H+B. K+ SO42- Cu2+ NO3-C. Cl- K+ SO42- Na+D. Ca2+ Cl- Na+ CO32-2、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ D ）A. H+ Cl- Ba2+ NO3-B. Na+ K+ NO3- CO32-C. K+ Na+ Mg2+ SO42-D. NH4+ K+ NO3- OH-3、分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是 ( A ) A．BaCl2 、NaCl 、KOHB．H2SO4 、NaCl 、Na2CO3C．Na2SO4 、HNO3 、NaOHD．NaCl 、AgNO3 、Na2SO44、下列离子组能在无色溶液中大量共存的是（ B ）A．K+ 、Cu2+ 、SO42- 、Cl-B．K+ 、SO42- 、 NO3- 、Cl-C．CO32- 、H+ 、Na+ 、Cl-D．Ba2+ 、Cl- 、Na+ 、SO42-5、下列各组离子中，能大量共存的是（ D ）A、H+、 SO42- 、OH-、Ba2+B、K+、 Mg2+、 NO3-、 OH-C、Na+、 H+、 NO3-、 CO 32-D、Na+、 K+、 H+、 SO42-6、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（ B ）A、FeCl3 、NaCl 、KNO3B、NaCl 、NaOH 、KNO3C、CaCl2 、NaNO3 、Na2CO3D、KNO3 、H2SO4 、NaCl7、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( A )A、NH4+、 Al3+、 SO42-、 NO3-B、K+、 Na+、 OH-、 Cl-C、K+、 Mg2+、 HCO3- 、SO42-D、Ca2+、 Na+、 HCO3- 、OH-8、在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( B )A、Al3+ 、NH4+ 、SO42- 、Cl-B、Na+ 、SO42- 、K+ 、CO32-C、K+ 、Fe2+ 、Cl- 、Mg2+D、Ba2+ 、Na+ 、Cu2+ 、NO3-9、下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（ B ）A. Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-B. K+ 、Ba2+ 、NO3- 、Cl-C. Mg2+ 、Cl- 、Na+ 、OH-D. K+、Na+ 、H＋、OH-10、分别把下列各组中的物质加入水中，可能得到无色澄清溶液的是（ A）A．MgCl2 NaOH H2SO4B．Ba(NO3)2 K2SO4 HClC．KOH CuSO4 H2SO4D．AgNO3 KCI HNO3分析：若A答案中的H2SO4过量，则NaOH完全反应完，没有了OH- 则不会形成氢氧化镁沉淀。
中考化学离子的共存问题答题技巧
中考化学离子的共存问题答题技巧中考化学离子的共存问题答题技巧中考化学离子的共存问题答题技巧离子的共存问题是中考化学的基础性考题，该类考题涉及到酸、碱、盐间相互反应的方方面面，可以说涉及面广、考查范围大，学生不易把握解题要点，常常感到思路模糊，不知从何处入手、分析和解答，现将有关知识结合和例题解释如下：1.基础知识：(1)离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见不共存离子如下：(1)H++OH- (2)H++CO32-CO2 (3)NH4++OH-NH3(4)Ba2++SO42-BaSO4 (5)Ag++Cl-AgCl (6)Ca2++CO32-CaCO3 (7)Ba2++CO32-BaCO3 (8) Mg2++OH-Mg(OH)2(9)Cu2++OH-Cu(OH)2(10)Fe3++OH-Fe(OH)3(2)不共存离子间相互反应所得产物的特征：(1)CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体;(2)NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;(3)AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸;(4)CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，A. Na2CO3 NaCl HClB. NaOH KCl Ba(NO3)2C.AgNO3 NaCl HNO3D. H2SO4 NaOH FeCl3分析： A组中H+与CO32-不能共存，且生成CO2气体;B组中没有不存的离子且为无色;C组中Ag+ 与Cl-生成AgCl白色沉淀，且不溶于稀硝酸;D组中H+与OH-不能共存，且Fe3+为黄色。
答案：(B)点拨：酸、碱、盐、之间的反应是一般为复分解反应，其实质酸、碱、盐的离子相互结合生成沉淀、气体和水的过程。
(3)鉴别物质例3.只选用一种试剂，就可鉴别Na2CO3、KCl、BaCl2三种溶液，这种试剂是( )。
初中化学离子共存、鉴别、消除杂质练习题
初中化学离子共存、鉴别、消除杂质练习
题
1. 下列物质中哪一种是离子？写出它的离子式并说明它的组成。
(A) 沸石（Na2O·Al2O3·xSiO2·yH2O）
(B) 醋酸钙（Ca(CH3COO)2）
(C) 纯净水（H2O）
(D) 粉末状金属铁（Fe）
2. 过氧化氢的化学式是H2O2。
试写出过氧化氢离子式，指出
其中离子的种类和数量。
3. 为了检验一种白色粉末中是否含有 Na+，可以如何操作？
4. 现有一种不能与溴离子反应的物质“X”，又已知“X”不能与碘离子反应。
试判断“X”是什么物质并说明理由。
5. 现在有一混合物，其中含有铵离子 NH4+ 和钾离子 K+。
试
说明如何用氧化法来鉴别它们，并写出反应方程式和操作步骤。
6. 添加何种化学试剂能够用来检测一种水溶液中是否有Fe2+？为什么？
7. 如何用化学方法消除饮用水中的氯离子？
8. 已知一化合物 M，能与 Ba2+ 反应生成白色沉淀而不能与
Fe2+ 反应。
试给出 M 的离子式和名称。
9. 一盒无色、无味、无污染的物质，加入 2 滴呋喃试剂后，呈
现了黄色。
(1) 说明这种物质的化学性质；
(2) 呋喃试剂有着什么样的作用？
10. 下面有一些物质的离子式，你能说出它们的名称吗？
(1) NaClO4 (2) Ba(OH)2 (3) FeSO4 (4) Hg2Cl2 (5) CaCO3。
离子共存问题(初中)附答案
化学中的“离子共存”问题近几年各地的中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
(1)生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3)生成水：OH－与H＋不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+分析：先找有颜色的离子D选项有Fe3+被排除，再找不能共存的离子A项的Ba2+、CO32－，B项的Ag+、Cl－故选C例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）A. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Cl-、Na+、OH－D. K+、Na+、H＋、OH－分析：本题的前提条件是溶液无色且离子相互间不能发生化学反应。
A中Cu2+为蓝色;C中会生成Mg(OH)2沉淀;D中会有水生成。
故答案为B例三：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+分析：正确选项需满足无色透明、能大量共存两个隐含条件，故答案为C。
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初中化学离子共存及除杂一、令狐文艳二、离子共存问题1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、）2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、Mn2+ 、 Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+）3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、Cu2+、MnO4_)5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等）【典型引路】例 1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。
三、除杂问题1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发2、化学方法原则：“不增”“不减”3、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO3）4、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na2CO3）5、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe)6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCL)7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na2CO3(NaHCO3)【典型引路】例 1.（05·云南玉溪）下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）例 2.（05广东省汕头市）（12分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。
粗盐研细的目的是___________________________________，过滤是为了除去__________________________________。
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是_________________________________________________。
（3）继续加入过量的___________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______________。
（填化学式）（4）向（3）的滤液中加入过量_________溶液，目的是___________________________。
（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。
蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_____________时停止加热。
典型例题1、下列离子组中，能大量共存的是：A．Na+、NH4+、Cl-、OH- B．H+、Fe2+、SO42—、NO3-C．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42— D．Na+、Ca2+、NO3_、HCO3_2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是：A：K+、MnO4-、Cu2+、SO42B：Na+、CO32-、NO3-、Cl-C：K+、Cu2+、SO42-、HCO3-D：K+、Na+、Cl-、SO42-3、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A. BaCl2 NaCl H2SO4B. H2SO4 NaCl Na2CO3C. Na2SO4 KNO3 NaOHD. NaOH H2SO4 HCl4、下列各组物质在水溶液中不反应（即能共存）的是（）A. FeCl3、FeSO4、KOHB. HCl、HNO3、AgNO3C. NaNO3、NaCl、NaOHD. CaCl2、BaCl2、Na2SO4.5、下列各组物质能在NaOH溶液中共存的是（）A. KCl、NaNO3、Ba(NO3)2B. SO3、BaCl2、HClC. NaCl、MgCl2、KNO3D. Na2SO4、K2CO3、KCl6.下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）A．KNO3〔Ba Cl2〕 B．NaCl〔KNO3〕C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [Mg( NO3)2] 7.下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕8.下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO49.下列气体中的杂质(括号内的物质是杂质)用吸收法除去，所选试剂正确的是A O2(H2O) 用浓H2SO4 除水B CO2（HCl 用NaOH溶液除HClC NH3(H2O) 用浓H2SO4 除水D CO2 （HCl ）用Na2CO3溶液除10.下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（）A．Cu(Zn)稀盐酸 B．CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液C．CuO(Cu)稀硫酸 D．Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液大展身手1、在pH=1的无色溶液中，可以大量存在的物质是（）A. NaOH、NaNO3、KNO3B. Na2CO3、NaCl、KClC. CuSO4、NaCl、BaCl2D. NaNO3、MgCl2、K2SO42、某无色溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（）A. Fe2+、K+、SO42－、NO3－B. Mg2+ 、NH4+、SO42－、Cl－C. Na+、K+、CO32－、MnO4－D. Ba2+、Na+、NO3－、Cl－3、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出四种不同的结论，其中可能正确的是（）A. K+、Na+、CO32－、H+B. Ba2+、Na+、NO3－、SO42－C. H+、Ba2+、NO3－、Cl－D. OH－、K+、H+、Cl－4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D．H+、Cl、Na+、CO325、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-6、除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）正确的是（）A. 碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸）B. 氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）C. 二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸）D. 二氧化碳中的一氧化碳（氧气）7、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（）A．Cu(Zn)稀盐酸 B．CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液C．CuO(Cu)稀硫酸 D．Na2SO4溶液(Na2CO3)氯化钡溶液8、除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及主要操作均合理的是（）A. N2(O2)：木炭、点燃B. Cu(CuO)：稀硫酸、过滤C. NaCl固体(KCl)：水、过滤D. NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2溶液、过滤9、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是（）A.CuSO4 (Na2SO4)B.C (CuO)C.CO2(CO)D.NaCl (MgCl2)10、请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。
用所选试剂的序号填空（每种试剂只能选用一次）。
A．H2O B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液 E．Ba(NO3)2溶液 F．BaCl2溶液⑴CO(CO2)⑵NaOH 溶液[Ca(OH)2]⑶NaNO3溶液(NaCl)⑷盐酸(硫酸)（l）写出沉淀A的化学。
（2）加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质 B 的成分（用化学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。
则既能除去Na 2CO 3杂质，又能有效地防止新杂质的引人。
写出有关反应的化学方程 式：中考练兵1、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）A ．NH 4+、Al 3+、SO 42－、NO 3－B ．K +、Na +、NO 3－、SO 32－ C ．K +、MnO 4－、NH 4+、NO 3－D ．Na +、K +、HCO 3－、NO 3－2、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 （ ）A ．K 、Cl －、MnO 4－、SO 42－B ．Na +、SiO 32－、NO 3－、CO 32－ C ．Na +、NO 3－、SO 42－、HCO 3－D ．Na +、SO 42－、S 2－、Cl3、除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（）A. 2BaCl 溶液B. NaOH 溶液C. 3AgNO 溶液D. 23)(NO Ba 溶液4、除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（）A. 加入过量稀42SO H 微热后，过滤，洗涤。
B. 加强热或在空气中灼热。
C. 加适量水，加热，过滤，洗涤。
D. 加适量稀42SO H ，微热，过滤，洗涤。
5、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（）A. 氢氧化钾溶液B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钙溶液D. 氯化钾溶液6、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，应选用的最佳试剂是（）A. 氢氧化钡溶液B. 硝酸银溶液C. 碳酸钡粉末D. 生石灰粉末7、某溶液中滴加2BaCl 溶液，产生不溶于稀3HNO 的白色沉淀，则该溶液中可能含有的离子是（）A. +AgB. -24SOC. +Ag 或-24SOD. -3NO8、下列反应能够一步实现的是（）A. 32CaCO CaCl →B. 3FeCl Fe →C. 2)(OH Cu CuO →D. NaClNaNO →39、在23)(NO Hg 、23)(NO Cu 和23)(NO Zn 的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的溶质是（）A. 23)(NO Zn 和23)(NO FeB. 23)(NO Cu 和23)(NO ZnC. 只有23)(NO ZnD. 只有23)(NO Fe10、NaCl 溶液中混有少量4MgSO ，若加一种试剂除去，该试剂是。