氯气的性质教学设计-参考模板
初中氯气的性质教案
初中氯气的性质教案篇一：氯气的性质教学设计新课程理念如何转化成具体的课堂教学行为如何体现新课程标准下的教学理念？如何体现教学的实效性呢？这是实施新课程以来我一直思考的一个问题。
我们知道新课程下的化学教材关注的是学生的主体参与，突出学生的主体地位，重视实验的特殊功能，倡导质疑讨论的学习方法，转变观念，改进方法，树立化学教学不仅是为了化学教学，更重要的是为了学生发展的意识。
教师不仅是学生获取知识的传播者，更是学生学习的组织者和引路人，是学生学习过程中的助推剂和好伙伴。
在这样的环境下，我们化学老师应该去思考如何把新课程的教学理念转化成具体的课堂教学行为，对一些传统的教学方案进行大胆的改革。
现以《氯气的性质》的教学为例，谈谈本人的一些作法。
一、教学背景（1）设计背景：《氯气的性质》这一部分内容是苏教版化学必修1第二专题第一单元的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。
通过本节课的学习为后面学习元素及化合物打下了一定的基础，教材介绍了氯气的主要物理性质和化学性质（如氯气与金属铁、非金属氢气在点燃条件下的反应，氯气与碱---氢氧化钙反应，氯气与水的反应以“活动探究”的形式给出，并根据氯气与水的反应情况，引出了“可逆反应的概念。
教材中把氯气的性质与氯水的性质分开，在先介绍氯气与铁、碱的反应后再介绍氯水的性质，我想教材这样呈现，不利于学生的对知识的认识和学生的可持续发展。
在遵循新课程的教学理念前提下，从“知识技能、过程方法、情感态度与价值观”三维目标出发，重新设计了《氯气的性质》的教学方案，以强化课堂教学中学生的主体性和教学过程的探索性。
（2）学情背景：本节课是在前面学习实验方案的设计的基础上进行学习的，因此，学生有了一定的实验设计方案的能力，教学时教师可以让学生去设计一些简单实验方案，完成一些简单的实验操作。
因此，通过本节课的学习可以进一步提高学生的实验设计能力、观察实验现象，描述实验现象的能力。
教学设计方案氯气的性质
一、教学目标1. 知识目标：（1）了解氯气的物理性质和化学性质；（2）掌握氯气在水中溶解的原理和反应；（3）了解氯气的用途和安全隐患。
2. 能力目标：（1）培养学生观察、分析、归纳和总结的能力；（2）提高学生的实验操作技能和实验安全意识；（3）培养学生的科学探究精神和团队协作能力。
3. 情感目标：（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养科学素养；（2）增强学生的环保意识，树立安全意识；（3）培养学生尊重生命、关爱环境的价值观。
二、教学内容1. 氯气的物理性质：无色、有刺激性气味、密度比空气大、易液化。
2. 氯气的化学性质：（1）与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO（2）与金属反应：Cl2 + 2Na = 2NaCl（3）与有机物反应：Cl2 + CH4 = CH3Cl + HCl3. 氯气的用途：消毒、漂白、合成氯碱、农药、制冷剂等。
4. 氯气的安全隐患：易燃、易爆、有毒、腐蚀性强。
三、教学方法1. 启发式教学：引导学生观察、思考、分析，激发学生的学习兴趣。
2. 实验探究法：通过实验操作，使学生直观地了解氯气的性质。
3. 案例分析法：通过分析实际案例，提高学生的安全意识。
4. 小组合作学习：培养学生的团队协作能力和沟通能力。
四、教学过程1. 导入新课（1）通过展示氯气的图片，激发学生的学习兴趣；（2）提出问题：氯气有什么性质？有什么用途？2. 讲解氯气的物理性质（1）引导学生观察氯气的颜色、气味、密度等物理性质；（2）总结氯气的物理性质。
3. 讲解氯气的化学性质（1）通过实验演示氯气与水、金属、有机物的反应；（2）分析反应原理，总结氯气的化学性质。
4. 讲解氯气的用途（1）介绍氯气的消毒、漂白、合成氯碱、农药、制冷剂等用途；（2）强调氯气在生活中的重要性。
5. 讲解氯气的安全隐患（1）分析氯气的易燃、易爆、有毒、腐蚀性强等特点；（2）强调氯气的安全隐患，提高学生的安全意识。
6. 课堂小结（1）总结氯气的物理性质、化学性质、用途和安全隐患；（2）引导学生关注氯气在生活中的应用，培养环保意识。
氯气的性质教案范文
氯气的性质教案范文【教案概述】本教案以氯气的性质为主题，旨在通过教学的方式让学生了解氯气的物理性质、化学性质以及其在日常生活中的应用。
教案分为导入活动、知识讲解与实验演示、课堂练习以及拓展活动四个板块，设计了适合不同学习层次的教学内容，注重培养学生的实践动手能力和实验观察能力。
【教学目标】1.知道氯气的物理性质及其对人体的伤害；2.了解氯气的化学性质以及与其他物质的反应；3.知道氯气在日常生活中的应用。
【教材与工具】教材：化学课本相关章节工具：PPT、实验设备。
【教学过程】导入活动（10分钟）1.通过呈现氯气的图片或视频，引起学生的兴趣和好奇心。
2.引导学生思考：氯气有哪些性质？氯气在我们的生活中有哪些应用？知识讲解与实验演示（30分钟）1.介绍氯气的物理性质，如气味、颜色、密度等，通过图片和视频展示辅助讲解。
2.介绍氯气对人体的伤害，如吸入氯气会引起咳嗽、胸闷、恶心等症状，甚至会引发氯气中毒。
3.介绍氯气的化学性质，如与水反应生成盐酸、与碱反应生成氯化物等，通过化学方程式和实物演示等形式进行讲解。
4.进行氯气与铁粉反应的实验，观察反应现象并总结反应特点。
课堂练习（15分钟）1.小组讨论：假设你们在家中发现氯气泄漏，应该采取什么措施？2.课堂回答问题：氯气与水反应生成的产物是什么？氯气与碱反应生成的产物是什么？3.随堂测验：填空题或选择题，考察学生对氯气性质和反应的理解。
拓展活动（10分钟）1.介绍氯气在日常生活中的应用，如消毒、水处理、制取氯化胶等。
2.学生讨论：你们还知道有哪些存在氯气的物质或器械？总结与展望（5分钟）1.引导学生回顾本节课所学内容，复习氯气的性质和应用。
2.展望下节课内容：将学习氯气的制备方法和实验操作。
3.鼓励学生继续了解氯气的性质和应用，积极探索氯气的更多知识。
【教学手段】1.图片、视频等多媒体展示：通过图片和视频的呈现，增加学生对氯气性质的感性认识，引起学生的兴趣。
2.实物演示：通过具体的实验演示，让学生亲自观察和实验，提高学生的实践能力和实验观察能力。
《氯气的性质》教案
《氯气的性质》教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解氯气的物理性质和化学性质；（2）掌握氯气的制备方法；（3）学会使用氯气进行实验操作。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察氯气的颜色、气味、溶解性等物理性质；（2）通过实验探究氯气的化学性质，如与水、碱、金属等反应；（3）培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生热爱科学、勇于探究的精神；（3）培养学生关注环境保护的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）氯气的物理性质和化学性质；（2）氯气的制备方法；（3）氯气实验操作注意事项。
2. 教学难点：（1）氯气的化学性质及其反应原理；（2）氯气实验中的安全操作。
三、教学准备1. 实验器材：（1）实验室用氯气发生器；（2）试管、烧杯、滴定管等实验仪器；（3）化学试剂：浓盐酸、碱石灰、金属等。
2. 教学资源：（1）教材、课件；（2）实验操作视频；（3）相关论文和资料。
四、教学过程1. 导入新课：（1）介绍氯气的发现历史；（2）提问：氯气有什么特殊的物理性质和化学性质？2. 教学内容：（1）氯气的制备方法；（2）氯气的物理性质（颜色、气味、溶解性等）；（3）氯气的化学性质（与水、碱、金属等反应）。
3. 实验操作：（1）演示氯气的制备过程；（2）学生分组实验，观察氯气的物理性质；（3）学生分组实验，探究氯气的化学性质。
4. 总结与拓展：（1）总结氯气的性质；（2）讨论氯气在工业生产和环境保护中的应用；（3）提出课后探究问题。
五、课后作业1. 完成教材相关练习题；3. 查阅资料，了解氯气在生活中的应用及其对环境的影响。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对氯气性质的理解程度和实验操作技能。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、分析能力和总结能力。
3. 课后作业：检查学生对课堂内容的掌握情况以及对氯气在生活和环境中的认识。
《氯气的性质》教学设计
《氯气的性质》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解氯气的物理性质，包括颜色、状态、气味、密度、溶解性等。
（2）学生能够掌握氯气的化学性质，如与金属单质、非金属单质、水、碱的反应。
（3）学生能够理解氯气的氧化性，学会书写相关的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力和实验操作能力。
（2）通过对氯气性质的学习，使学生学会运用分类、比较、归纳等方法研究物质的性质。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生的环保意识，认识到氯气的使用和排放需要严格控制，以保护环境和人类健康。
（2）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
二、教学重难点1、教学重点（1）氯气的化学性质，特别是与水、碱的反应。
（2）氯气的氧化性及相关化学方程式的书写。
2、教学难点（1）氯气与水反应的微观过程和化学方程式的理解。
（2）氯水成分的探究和分析。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、探究法四、教学准备实验仪器和药品：集气瓶、烧瓶、导管、铁架台、酒精灯、石棉网、浓盐酸、二氧化锰、铁丝、铜丝、氢气、氢氧化钠溶液、酚酞试液、淀粉碘化钾试纸、新制氯水等。
多媒体课件五、教学过程1、导入新课通过播放一段关于氯气泄漏事故的新闻视频，引出本节课的主题——氯气的性质。
提问学生：“从这段视频中，你能了解到氯气有哪些危害？为什么氯气会造成这样的危害？”从而激发学生的学习兴趣和探究欲望。
2、氯气的物理性质展示一瓶氯气，让学生观察氯气的颜色、状态，并闻其气味（强调闻气体气味的正确方法）。
然后通过提问引导学生归纳氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水。
3、氯气的化学性质（1）氯气与金属单质的反应演示实验：分别将铁丝、铜丝在氯气中燃烧。
让学生观察实验现象，写出反应的化学方程式，并分析氯气在反应中的作用（体现氧化性）。
（2）氯气与非金属单质的反应演示实验：氢气在氯气中燃烧。
高中化学氯气的性质的教案
高中化学氯气的性质的教案
教学内容：氯气的性质
教学目标：
1. 了解氯气的物理性质和化学性质；
2. 掌握氯气的特征性实验和化学反应；
3. 了解氯气在日常生活和工业中的应用。
教学重点和难点：
重点：氯气的性质和特征性实验；
难点：氯气在化学反应中的作用和应用。
教学过程：
一、引入（5分钟）
1. 通过复习氯元素的性质和应用，引出氯气的讨论；
2. 引导学生思考，氯气是什么，有什么特点。
二、学习（25分钟）
1. 讲解氯气的物理性质和化学性质，包括颜色、臭味和密度等；
2. 展示氯气的特征性实验，如氯气和水的反应；
3. 讲解氯气的化学反应，如氯气和氢气的反应生成氯化氢。
三、实验操作（15分钟）
1. 组织学生进行氯气特征性实验，观察氯气和水的反应过程；
2. 让学生绘制实验记录表，记录实验现象和观察结果。
四、讨论和总结（10分钟）
1. 引导学生讨论氯气在生产和日常生活中的应用；
2. 总结氯气的性质和特征性实验，加深学生对氯气的理解。
五、作业布置（5分钟）
1. 布置作业：写一份关于氯气性质和应用的小结；
2. 提醒学生复习相关知识，做好期末考试准备。
教学反思：
本节课主要介绍了氯气的性质和特性实验，通过实验操作和讨论，学生对氯气的化学性质有了较为深入的理解。
下节课可以继续引入氯气在工业生产中的应用，拓展学生的知识视野。
高一化学《氯气的性质》教案
高一化学《氯气的性质》教案一、教学目标1.了解氯气的物理性质和化学性质。
2.掌握氯气的实验室制法及其反应原理。
3.培养学生的实验操作能力和观察、分析问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：氯气的物理性质、化学性质及其实验室制法。
2.教学难点：氯气的化学性质及实验操作。
三、教学过程1.导入新课同学们，大家好！今天我们来学习高一化学《氯气的性质》。
请大家思考一下，我们在生活中有哪些接触过氯气的场景呢？对，游泳池消毒、自来水消毒等。
那么，氯气到底是一种什么样的气体呢？它有哪些性质呢？我们就来一一揭晓。
2.氯气的物理性质我们来看看氯气的物理性质。
氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味。
它在常温常压下是一种气体，但冷却到-34.6℃时，会变成液态。
氯气在水中的溶解度不大，1体积水能溶解2体积的氯气。
氯气还能与一些有机溶剂，如四氯化碳、乙醚等相互溶解。
3.氯气的化学性质我们来看看氯气的化学性质。
氯气是一种强氧化剂，它能与许多金属和非金属发生反应。
（1）与金属反应：氯气能与钠、铁、铜等金属反应，相应的金属氯化物。
（2）与非金属反应：氯气能与氢气、磷、硫等非金属反应，相应的氯化物。
（3）与水反应：氯气能溶于水，氯水。
氯水是一种混合物，其中含有氯气、水、氯化氢和次氯酸。
4.氯气的实验室制法（1）高锰酸钾与盐酸反应：将高锰酸钾固体加入浓盐酸中，加热，即可制得氯气。
（2）二氧化锰与盐酸反应：将二氧化锰固体加入浓盐酸中，加热，也可制得氯气。
5.实验操作（1）取一个干净的试管，加入适量的高锰酸钾固体。
（2）将试管倾斜，加入浓盐酸，使高锰酸钾与盐酸充分接触。
（3）加热试管，观察氯气的产生和颜色变化。
（4）将产生的氯气通入盛有水的试管中，观察氯气在水中的溶解情况。
通过今天的学习，我们了解了氯气的物理性质和化学性质，以及氯气的实验室制法。
希望大家能够熟练掌握这些知识，并在生活中注意安全，避免接触氯气。
（1）简述氯气的物理性质和化学性质。
氯气教学设计(共8篇)
氯气教学设计〔共8篇〕第1篇：氯气教学设计《氯、溴、碘及其化合物》—《氯气的性质》教学设计【设计思想】新课程背景下的化学教学，强调在教学过程中把教学活动的重心从“教〞转移到“学〞上，把教师的授课形式从“授〞转移到“导〞上。
通过初中化学学习，学生在认识氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质性质的过程中已经用到了观察、实验、比拟等研究的方法，在学生已有的探究经验的根底上，本节进一步对研究物质的根本方法和程序进行整合。
本节设计是本着“低起点、密台阶、高落点〞的根本要求，根据学生的学习程度设置较低的思维起点，利用问题的变化，由浅入深，循序渐进，层层递进，逐步将学生的思维引向新的高度。
【教材分析】《氯、溴、碘及其化合物》是高中化学第一册第二章第一节单元内容，它是本章及本册乃至整个高中化学要求的重要元素化合物知识，又适于做研究物质性质的方法和程序的载体。
【学情分析】学生通过初中化学的学习，认识了氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质的性质，同时体会到了观察、实验、比拟等研究方法，并且通过专题一《化学家眼中的物质世界》的学习了解了氧化复原反响，电解质和非电解质，氯离子的检验，溴水中溴单质的提取等知识对卤素及其化合物的性质、元素及其化合物的探究方法有了简单了了解。
【教学目标】1.通过任务型学习，使学生了解氯气的物理性质；掌握氯气的主要化学性质〔氯气与金属单质、非金属单质、水和碱的反响〕,并能写出相应的化学方程式。
2.通过对氯气性质的实验探究，让学生体会科学、合理地运用观察、分类、比拟等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，体会研究物质性质的一般程序，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。
3.通过对氯气性质的实验探究，联系氯气的毒性及其广泛用途，适时对学生进行平安教育，体会如何科学使用化学物质为人类效劳。
培养其主动探究精神和将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。
【教学重点】〔1〕氯气的化学性质，化学方程式的书写；〔2〕氯气与水的反响及次氯酸的化学性质。
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《氯气的性质》教学设计
一、教材与学情分析
氯气的性质是本专题第一单元中的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。
通过学习典型的非金属单质—氯气的性质，为学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。
高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，但教师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，引导学生认真学习好化学课，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。
本节内容演示实验、探究实验现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了求知欲，体会到化学的奇妙变化，爱上这门科学！
二、教学目标
1.知识和技能：通过实验观察是学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质
2.过程和方法：通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3.情感态度价值观：通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处的情感：联系生活体会氯气给生活带来的变化，培养学生学习化学的兴趣。
三、教学重难点
重点：氯气化学性质与氯水成分的分析
难点：氯水成分的分析、实验方案的设计与操作
四、教法学法：
在课堂中通过问题讨论、实验演示、学生实验等各种教学方法，让学生进行合作学习、交流学习、自主探究等多种学习活动。
五、教学过程
【创设情景，导入新课】（播放短片）：“京沪公路淮安段重大液氯泄露事故”的新闻报导并展示相关图片。
【提出问题】（1）如果你当时在现场，你会釆取什么方法安全逃生？
（2）抢险人员用什么方法控制氯气的污染？
（3）如果当时氯气的浓度较大，你如何克服那强烈的刺激性气味，并保证在跑到高处前不中毒？
【教师讲述】围绕这些问题，我们来进行今天的学习，希望通过今天的学习，能够解决这些问题，或者找到解决问题的原理。
【板书】氯气的性质
【教师】展示收集的一瓶氯气，学生观察后闻气味，说说氯气的物理性质。
【学生】黄绿色气体，密度比空气大，有刺激性气味的有毒气体。
【设问】氯气是否溶于水呢？
【演示实验】：往一瓶氯气中加入适量水，盖上玻璃片，振荡。
（观察）：所得溶液的颜色为黄绿色。
打开瓶盖，请学生小心地闻气味。
有强烈的刺激性气味。
【教师请学生总结氯气的主要物理性质】
【板书】1.物理性质
①黄绿色气体②有刺激性气味③有毒④密度比空气大⑤能溶于水⑥易液化
【提问】由上面的实验说明新制的氯水中含有什么成份？氯气跟水有没有发生反应呢？
【探究活动】氯气溶于水是否发生了化学反应?
教师引导:引导学生从元素的守恒的角度去分析，去推测。
推测结果:氯水中可能含有的分子有:水分子、氯分子等;可能含有的离子有:H+、Cl-等。
深入提问:如何检验可能含有的Cl-和H+呢?请设计合理的实验方案。
学生活动:分组讨论。
实验方案:1.检验Cl-的实验设计方案:向氯水中加入AgN03溶液和稀硝酸溶液，观察是否有沉淀产生。
2.检验H+的实验设计:用紫色石蕊试液;用PH试纸等。
学生动手实验，观察并记录实验现象。
教师提问:将加石蕊溶液的试管振荡，又出现什么现象?说明了什
么呢?
学生振荡试管，观察现象。
学生思考:红色变浅，并且逐渐消失，溶液中有使颜色褪色的物质。
教师提问:1.这种能使有色物质褪色的物质是什么?
2.水和干燥的氯气有漂白作用吗?
3.氯水中起漂白作用的物质是氯气与水反应生成的新物质吗?
4.氯气与水反应生成了盐酸，是不是盐酸使氯水具有漂白作用?为什么?
5.请设计实验方案检验。
学生实验:a.往滴加盐酸的试管中滴加品红试液。
现象:不褪色。
结论:说明盐酸没有漂白性。
6.向干燥氯气集气瓶中放入一半湿润一半干燥的红纸条。
现象:结果湿润的一半褪色，干燥的一半不腿色。
结论:具有漂白性的物质不是C12本身。
【教师讲解】具有漂白性的物质是Cl2与H2O反应的生成物HC1O。
次氯酸(HClO)能使染料等有机色素褪色，可用于漂白。
氯气与水的反应，反应的产物是次氯酸和盐酸，且该反应具有可逆性。
次氯酸见光分解。
【板书】2.化学性质
（1）与水反应Cl2+H2O HCl+HClO
新制氯水的成分：分子：H2O、HClO、Cl2
离子：H+、Cl-、ClO-次氯酸的性质：弱酸性、漂白性、不稳定性（HClO光照HCl+O2↑）【用PPT展示问题及其情境】2007年6月，重庆某纸厂在其周围厂区存放的7个大约200公斤的废弃氯气罐，·由于氯气罐体放置年限过长，罐体大部分严重腐蚀，发生氯气泄露事故。
事故发生时，周围空气中有强烈的刺激性气味，钢瓶附近的低洼处可见到明显的黄绿色气体残留。
事故造成3人死亡。
【设问】工业上将氯气加压液化后，储存于钢瓶中进行运输和使用，但时间比较长的话，钢瓶会被氯气腐蚀，怎样解释?
【学生思考并回答】
【实验探究】
学生以小组为单位进行氯气与铁、铜反应的实验。
教师应强调实验安全和注意点。
学生进行实验时，教师应参与其中，提醒学生注意观察实验中的现象。
研究通过实验探究，学生观察实验现象，分析、描述实验现象并解释实验现象，通过实验现象得出结论。
实验结论:在常温下，干燥的氯气不与铁发生反应:在一定条件下氯气能与铁等大多数金属发生化学反应。
【板书】（2）与金属单质反应2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3
Cu+Cl2点燃CuCl2【教师讲解】氯气也能够和非金属发生反应。
【多媒体展示】氢气在氯气中安静地燃烧的实验视频。
【教师讲解】实验现象:氢气在氯气中安静地燃烧;苍白色火焰;生成白雾。
重新定义燃烧，燃烧不一定需要氧气。
【板书】(3)与非金属反应H2+Cl2 点燃2HCl
【过渡】我们有时打开自来水龙头时，发现刚出来的自来水像牛奶一样白白的，为什么会有这种现象呢？这实际上就是在自来水里加入了漂白粉，那么工业上是如何制取漂白粉的呢？
【板书】（4）与碱溶液反应
①漂白粉的制取原理2Cl2+2Ca（OH)2＝Ca（ClO)2+CaCl2+2H2O
【教师讲解】氯化钙、次氯酸钙的混合物为漂白粉的主要成分，漂白粉的有效成分是次氯酸钙。
【教师提问】①漂白粉放在敞开的容器中，是否会变质?②若会变质，请写出化学反应方程式。
【学生思考、讨论，师生共同归纳总结】
【教师讲解】在工业生产中和实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，因为氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸、氯化钠和水，请写出化学反应方程式。
【板书】②与氢氧化钠溶液反应
Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O
【教师讲解】性质决定用途，我们学习了氯气的性质，日常生产生活中有何用途？通过本节课学习现在你能回答课前老师给你们提出的问题了吗？
【学生积极思考，踊跃发言】1.氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中应用十分广泛，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。
2.在氯气现场逃生的方法有：用湿毛巾或沾有肥皂水、弱碱液的毛巾捂住鼻子，往逆风往高处跑。
3.抢险人员对氯气泄漏现场不断喷出水幕，以稀释空气中氯气浓度，防止氯气扩散，并用碱溶液可以很好地吸收氯气，将其转化为无毒的物质，控制污染。
【课堂小结】教师引导，学生自主进行小结。
【板书设计】
氯气的性质
1.物理性质
①黄绿色气体②有刺激性气味③有毒④密度比空气大
⑤能溶于水⑥易液化
2.化学性质
(1)与水的反应：氯气溶于水并与水发生了化学反应。
Cl2+H2O HCl+HClO
新制氯水的成分:分子:C12、HClO、H2O
离子:H+、Cl-、ClO-
(2)与金属的反应2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3
Cu+Cl2点燃CuCl2
(3)与非金属反应H2+Cl2点燃2HCl
(4)与碱的反应
①漂白粉的制取原理2Cl2+2Ca（OH)2＝Ca（ClO)2+CaCl2+2H2O
②与氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O
六、教学反思
一节好课，就是要最大限度发挥学生的能动性，教师通过激发学生的学习动机，使教学在学生“想学”“愿学”、“乐学”的心理基础上展开，并且要明确学习目标，采用学生易于理解和接受的教学方式。
关注教学的有效性，注重教与学的统一，提倡教学方式的多样化和教学方法的灵活性。
本节课不仅顺利地完成了知识目标，而且通过创设情景、实验探究、总结反思，提高学生动手能力、思维能力和分析解决问题能力。
---精心整理，希望对您有所帮助。