最新分析化学第五版题库试题选编(第五章酸碱滴定法)
酸碱滴定法试题库（判断题）
酸碱滴定法试题库（判断题）酸碱滴定法试题库(判断题)1. 醋酸溶液经稀释后起解离度增大，因而可使H+浓度增大。
（×）2. 用酸效应曲线可选择酸碱滴定的指示剂。
（×）3 .强酸滴定弱碱，突跃范围与弱碱的解离常数和起始浓度有关。
（√）4 .根据酸碱质子理论，推断H3O+的共轭碱是OH-。
（√）5 .同体积同浓度的盐酸和醋酸溶液中，H+浓度相同。
（√）6 .因为0.1mol/L 醋酸溶液中HAc的电离常数为1.8×10-5，所以0.2 mol/L HAc溶液中HAc 的电离常数为2×1.8×10-5。
（×）7. 根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。
（×）8. 酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
（×）9 .多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH。
（√）10. 在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。
（×）11. 弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。
（√）12. 在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。
（×）13 .将等质量、等浓度的HAc与NaAc的稀溶液相混合，溶液的pH值和HAc的解离常数不变，而解离度会发生改变。
（√）14 .在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，其缓冲能力越强。
（√）15 .缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c（A-）/c（HA）比值越大，缓冲能力也就越大。
（×）16 .缓冲溶液对外加入的酸碱有缓冲作用，不管酸碱加入量是多是少。
（×）17 .有一由HAc-NaAc组成的缓冲溶液，若溶液中c（HAc）>c （NaAc），则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
（×）18. 碱的解离常数越大，与其共轭酸配制得到的缓冲溶液的pH值越低。
（×）19. 组成缓冲溶液的缓冲对一定是具有互为共轭酸碱对关系。
高中化学竞赛 分析化学 第五章 酸碱滴定法 习题
49.25.00ml 0.400mol/L 的HPO溶液与30.00ml 0.500mol/L的NaPO溶液4334混合，稀至100ml。
计算pH值和缓冲容量β。
取上述溶液25.00ml，问需要加入多少ml 1.00 mol/L NaOH溶液，才能使溶液的pH=9.00。
—体系解：它将形成2HPO+ 3NaPO= 4NaHPO+ NaHPO4.2324 4 34=7.80PH= = 7.20 + +c×0.20+0.05）=2.3×（ = 2.3β总=0.092mol/L50.用0.200 mol/L NaOH滴定 0.200 mol/L HCl—0.0200 mol/ L HAc混合溶液中的HCl。
问计量点pH为多少？以甲基橙为指示剂，滴定的终点误差为多少？+，Ph=3.37]=HAc（0.0100 mol/L），[H解：产物为+---[H] = [OH] +[Ac] ≈ [Ac] 因此质子条件为×100％=1.43％。
=TE％51.浓度均为0.100 mol/L的氨基磺酸及其钠盐缓冲溶液的pH为多少？已知pKa = 0.65。
c离解。
大，要考虑解：因Ka酸， pH = pK+ apH = 1.22需加入多少毫升0.10 mol/L NaOH到30.00毫升0.10 mol/L HPO才能52.43页1 第得到pH=7.20的溶液。
已知HPO 的pK=2.12，pK=7.20，pK=12.36。
a33a14a2，解：因为+ pH = pK a2显然应使 =故需加入0.10 mol/L的NaOH溶液 30.00+15.00=45.00ml53.配制pH=10.0的弱碱BOH（pKb=4.30）及其盐BCl的200毫升缓冲溶液，向。
求。
后，pH = 9.00 1.0 mol/L HCl其中加入60毫升解：pH = 10 = 9.7 +）（1pH = 9.0 = 9.7 +）（2 = 0.40 mol/L， 80 mmol ，联立得 = 0.20 mol/L已知CClCOOH的pKa=0.64，今称取试样16.34克（M=163.4），加入2.054.3克NaOH配制1000毫升溶液。
分析化学第五版第五章习题答案
1 第五章习题5.1计算pH=5时EDTA 的酸效应系数αY(H)。
若此时EDTA 各种存在形式的总浓度为0.0200mol ·L -1，则[Y 4-]为多少？答案：（1）EDTA 的61~K K ：1010.26，106.16，102.67，102.0，101.6，100.961~ββ：1010.26，1016.42，1019.09，1021.09，1022.69，1023.59 pH=5.0时：()[][][][][][]66554433221H Y HHHHHH1ββββββ++++++++++++=a =1+105.26+106.42+104.09+101.09+10-2.31+10-6.41=106.45 （2）[Y 4-]=45.610020.0=7.1=7.1××10-9mol mol··L -15.2 pH=5时，锌和EDTA 配合物的条件稳定常数是多少？假设Zn 2+和EDTA 的浓度皆为10-2 mol ·L -1（不考虑羟基配位等副反应）。
pH=5时，能否用EDTA 标准溶液滴定Zn 2+？答案：查表5-2: 5-2: 当当pH=5.0时，时，lg lg αY(H)=6.45=6.45，，Zn 2+与EDTA 浓度皆为10-2mol mol··L -1，lgK lgK’’=lgK 稳- lg αY(H)=16.50-6.46=10.05=16.50-6.46=10.05﹥﹥8，可以滴定。
5.3假设Mg 2+和EDTA 的浓度皆为10-2 mol ·L -1，在pH=6时，镁与EDTA 配合物的条件稳定常数是多少定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）（不考虑羟基配位等副反应）（不考虑羟基配位等副反应）？并说明在此？并说明在此pH 条件下能否用EDTA 标准溶液滴定Mg 2+。
如不能滴定，求其允许的最小pH 。
第五章酸碱滴定法习题解答
第五章 酸碱滴定1.（1） H 2CO 3， C 2H 4O 2， H 3O +， C 6H 5NH 3+， NH 4+，HAc ， HS - ( 2) NO 3-， OH -， HPO 42-，CO 32-， C 2O 42-， HS -， PO 43-2. HA + B == BH + + A -酸碱的离解、酸碱中和反应都是质子转移的酸碱反应，是两个共轭酸碱对共同作用的结果，酸碱中和反应所生成的盐实质上酸、碱或两性物质。
盐的水解实质也是酸、碱质子转移反应。
3. HNO 3：[H +]=[NO 3-]+[OH -]HCN ：[H +]=[CN -]+[OH -] NH 3：[H +]+[NH 4+]=[OH -]NH 4HCO 3：[H +]+[H 2CO 3]=[ NH 3]+[CO -23]+[OH -]NH 4Ac ：[H +]+[HAc]=[NH 3]+[OH -]Na 2HPO 4：[H +]+[H 2PO -4]+2[H 3PO 4]= [PO -4]+[OH -] Na 3PO 4：[H +]+ [HPO -24] +2[H 2PO -4]+3[H 3PO 4]= [OH -] H 2CO 3：[H +]=[HCO -3]+ 2[CO 32-]+ [OH -]H 3PO 4：[H +]=[H 2PO -4]+ 2[HPO -24] +3[PO -34]+ [OH -] 4. (1)105141056.5108.110---⨯=⨯=b K 61046.71.0-⨯=⨯⨯=-10-105.56 ][O H pOH = 5.12 pH = 8.88(2) 同理 101056.5-⨯=a K [H +] = 7.46⨯10-6pH = 5.125. 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，它们的共轭酸式和共轭碱式由于具有不同的结构而呈现不同的颜色。
当溶液的pH 值改变时，指示剂失去质子，由酸式转变为共轭碱式，或得到质子，由碱式转变为共轭酸式，由于结构上的改变，从而引起溶液颜色的变化。
分析化学上册第五章答案
第五章 酸碱滴定法3、写出(NH 4)2CO 3溶液的MBE 、CBE 和PBE ，浓度为c （mol ·L -1）。
解：MBE ：[NH 3]+[NH 4+]=2c, [H 2CO 3]+[HCO 3-]+[CO 32-]= c注意：要考虑弱酸(碱)在水溶液中可能存在的各种型体;要注意平衡浓度与分析浓度的关系；CBE ：[NH 4+]+[H +] = [OH -]+[HCO 3-]+2[CO 32-]要点：需考虑水的离解,离子的电荷数,中性分子不包括在其中； PBE ：[H +]+[HCO 3-]+2[H 2CO 3]= [OH -]+[NH 3]要点：需考虑水的得失质子，得失质子的个数，不得失质子的物质不包括在内。
4、(2).写出NaNH 4HPO 4的MBE 和CEB ，浓度为c （mol ·L -1）。
解：MBE ：[Na +] = [NH 4+]+[NH 3] = c[H 3PO 4]+[H 2PO 4-]+[HPO 42-]+[PO 43-] = cCBE ：[Na +]+[NH 4+]+[H +] = [H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-]+[OH -] 8、可用酚酞作指示剂，）（＝＝ 可近似为一元弱碱处理因为）为二元弱到计量点生成物为直接准确滴定可作为酸被作碱式解离因是两性物质作酸式解离解：－∴⋅⨯∴>>>==∴<⋅>-- 9.06 = pH 4.94 = pOH L mol 1010050.0 = ][OH 400/, 20, 40 10 碱(P NaOH 10,10 = , ; )L 0.050mol = (10,10 = KHP 2)( 1-11121212222 4.948.59b sp -b w b a b 59.8a w b -28-b sp 11.05-b -1sp -8a sp -5.41a K c K c K cK K cK K K K KHP K C K C K C K[]可选用酚酞作指示剂 一元弱碱计量点生成物为直接准确进行滴定，到可采用 的共轭酸，其）为（∴==⋅⨯=⨯⨯==>⨯=⨯=>⨯=⨯⨯=∴>⨯=⨯⨯=⨯=⨯⨯==⋅-- 8.92pOH 5.08pOH )L mol (104.8104.1050.0cK OH 400103.6 101.40.050 K c 20Kw 107.0 101.40.050 cK )(N )(CH 标准溶液NaOH10103.6107.10.050K C 10.17/101.0101.0 K K K N CH HCl N )(CH (7) 1-69b -7-9-b11-9-b462-87-6-a SP 6-9-14-b w a 462462 10、解 作为滴定剂，其提供（解离）的H +（OH －）的准确浓度是进行定量计算的依据，必须已 知。
(完整版)分析化学第五版第五章课后习题答案(武大版)
第五章酸碱滴定法习题详解51写出下列溶液的臆子条件式.a.q(mol , L-^NH^c/mol -b.臼《med , L-^NaOH + fiCmol •c.幻(mol , L-^HiPO^c^mol - L-^HCOOHjd.0, 010 mol - L^1 FeCl,.W¥】s [NH：] + CH*] = [C「]一[OH「]或[NHT ] + [H+ ]=q + [OH 'Jb N*] + [H*]=[H£BOr] + [OH-]或E+[H+]=[压BOn+[Q]ire.[H+]=[HwPO「]+2[HFO：-]+3[PO「]+[HCO0—] + [QHrd. [H"] = EFUOH产]+2[FHOH律:]+[。
十]5-2计算下列各溶液的pH缱'岳0. LC mol * b. 0. 10 mol ■ L'^HiSOuc.0, 10 mol，L i三乙薜胺彳d, 5.0X10^mol • L7HC"孔 0. 20 mol - L』1H,FQ‘,【解I a, □由H R。
：.乾凡・ = 5・8X10T，£K.=0. It)X5. 8 X 10-ls^5. 8X 10'll> 1。
章.#=匚二氏项>Jg.所以可用最简式进行计碧, 、内a* o A[FT] =77^ = ( 70, 10X 5. 8X10-lc)niol •[广】=7, GX ICT'mol ・L-1pH= 5* 12上已知H3SO X的K,= 1.QX1G、一级离料完全，涪凌的质子条件式为[H+] = rSOf -J + [OH-]+^[S()i-l+r-f F凫铲f+r整理后得[H+T + KjH+]r[H+] — 2cK.2 =。
解方程得田+ ] = (c- K% )，+ 8瓦=『0. 10—0.01+ /(0. 10—0.0]>2+8><0.10X0.0i]mol ■ L~i L 2J=0.11 mol • L 1pH=0. 96c.已知三乙孵胺的Kb = 5. 8X 10-',cKb = 0. 10 X 5. 8 X 10-T = 5. 8 X 10_,>10K w, 100,所以可用最筒式进行计算.[OH-]= >/cK^=( ✓O. 10X5. 8X10~7)mol ・ L*!-2. 4 X 10-*mol • L~lpH =10. 38d.由于HCl浓度过低，因此不能忽略水解产生的H♦，溶液的质子条件为[H+]=c + [OHr整理后得= O解方程得= [5.0X10-'+ /〈5.0X107)2 士4X10-*=1. 3X 10~f mol • L~lpH = 6. 89e・ H3PO4的K、= 7. 6X1O-',K% = 6. 3X10-',K、= 4. 4Xl<r” ・因为cK.= 0.20X7.6 X10T>10K = 2X6.3X102^<Q05 •</0.20X7.6X10_, K 7.6X10 100,所以可用F式计算.[H・]2+K,[H+]—cK 气=0[H,A奇+序云="藉虹+把毛*+ 0 20X7. 6万3卜。
武汉大学《分析化学》第5版上册名校考研真题(酸碱滴定法)【圣才出品】
武汉大学《分析化学》第5版上册名校考研真题第5章酸碱滴定法一、选择题1．按照酸碱质子理论，在下列溶剂中HF的酸性最强的是（）。
[华侨大学2015研]A．纯水B．浓H2SO4C．液氨D．醋酸【答案】C【解析】非水溶液中的酸碱滴定时，HF在碱中的酸性最强。
2．以草酸为基准物质，用来标定NaOH溶液的浓度，但因保存不当，草酸失去部分结晶水，请问此草酸标定NaOH溶液浓度的结果是（）。
[中国科学院大学2013研] A．偏低B．偏高C．无影响D．不确定【答案】A3．增加电解质的浓度，会使酸碱指示剂的理论变色点（）。
[华南理工大学2012研]A．变大B．变小C．不变D．无法判断【答案】B4．以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是（）。
[厦门大学2011研]A．0.1mol/L NaAc和0.1mol/L HAc溶液B．0.1mol/L NH4Ac和0.1mol/L HAc溶液C．0.1mol/L NH4Ac溶液D．0.1mol/L NaAc溶液【答案】D【解析】AB两项，为缓冲溶液，改变浓度时pH改变较小；C项，为两性物质，浓度增加后pH改变也不大。
5．欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度，采用指示剂确定终点，达到0.2％准确度，以下何种方法可行？（）[南开大学2009研]A．提高反应物浓度直接滴定B．采用返滴定法测定C．选好指示剂，使变色点与化学计量点一致D．以上方法均达不到【答案】Ｄ6．用0.0500mol·L－1的HCl溶液滴定浓度为0.0500mol·L－1二元弱酸盐Na2A溶液，当pH＝10.25时，，当pH＝6.38时，，求滴定至第一化学计量点时，溶液的pH值是多少？（）（用最简公式计算）[四川大学2005研] A．8.32B．10.25C．6.38D．7.00【答案】A【解析】当，；当，。
从而可以求得，可以求得第一化学计量点时的最简公式为解得pH＝8.32。
二、填空题1．甲基橙的变色范围是pH＝______，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现______色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现______色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现______色。
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，pH 与浓
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度无关。
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11．下列说法中错误的是（ ）。 A．硬酸倾向于结合硬碱 B．硬酸是强酸，而软酸是弱酸 C．质子是强酸 D．H－是软碱 【答案】B
12．在水溶液中，HClO4 和 HCl 均显示强酸性质而无法区别其强度，是由于（ ）。 A．两种酸本身性质相同 B．两种酸均具有 Cl 元素 C．对两种酸而言，水是较强的碱 D．水易形成氢键 【答案】C
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武汉大学《分析化学》第 5 版上册章节题库 第 5 章 酸碱滴定法
一、选择题
1．已知 H3PO4 的 A．11.88
分别是 2.12、7.21、12.36，则 的 pKb 为（ ）。
B．6.80
C．1.64
D．2.12
13．下列溶剂中，能使 HNO3、HCl 和 HAc 等酸显相同强度的是（ ）。 A．纯水 B．甲酸 C．液氨 D．甲醇 【答案】C
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14．c(NaCl)＝0.1mol/L 的 NaCl 水溶液的质子平衡式是（ ）。 A．[Na＋]＝[Cl－]＝0.1mol/L B．[Na＋]＋[Cl－]＝0.1mol/L C．[H＋]＝[OH－] D．[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[Cl－] 【答案】C
17．已知 0.10mol/L 一元弱酸 HB 溶液的 pH＝3.5，则 0.10mol/L 共轭碱 NaB 溶液 的 pH 是（ ）。
A．10.5 B．10.0 C．9.0 D．9.5 【答案】D
18．等浓度 NaOH 滴定一元弱酸时，当中和一半时，pH＝5.0，弱酸的 Ka 为（ ）。 A．5.00 B．1.0×10－5 C．9.00 D．1.0×10－9 【答案】B
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某三元酸H3A的p K a1= 3.96、p K a2= 6.00、p K a3= 10.02,则0.10 mol/L Na3A溶液的pH是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 8.01 (B) 10.02 (C) 11.51 (D) 12.51(C)2分(0302)HPO42-的共轭碱是---------------------------------------------------------------------------------( )(A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43-(D) OH-2 分(0302)(C)1分(0307)0307浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是----------------------------------------------( )(A) NaCl (B) NaHCO3(C) NH4Cl (D) Na2CO31分(0307)0307(D)2 分(0309)水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------( )(A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-](C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 72 分(0309)(B)2分(0314)0314某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2) = 0.10mol/L,则该溶液的离子强度为--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 0.10 mol/L (B) 0.30 mol/L(C) 0.40 mol/L (D) 0.60 mol/L2分(0314)0314(B)2分(0321)0321在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-----------------------------------------------( ) (已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12, p K a2= 7.20, p K a3 = 12.36)(A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.362分(0321)0321(C)2分(0339)丙二酸[CH2(COOH)2]的p K a1 = 3.04, p K a2 = 4.37,其共轭碱的K b1 = _______________, K b2 = ______________________。
2分(0339)0339K b1= 2.3×10-10 (10-9.63)K b2= 1.1×10-11 (10-10.96)2分(0340)0340已知H2CO3的p K a1 = 6.38, p K a2 = 10.25,则Na2CO3的K b1 = ___________________, K b2 = _________________。
2分(0340)03401.8×10-4,2.4×10-8 (10-3.75, 10-7.62)2分(0353)0353含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式为______________2分(0353)0353[H+]-0.30 = [OH-]+[SO42-]2分(0363)0363某(NH4)2HPO4溶液c[(NH4)2HPO4] = c mol/L,其物料平衡式为_______________ _______________________________;电荷平衡式为__________________________________ __________________________。
2分(0363)0363[NH4+]=2（[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]）[NH4+]+[H+] = [H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]2分(0366)0366p K a(HCOOH) = 3.77, p K b(HCOO-) = _________; NaOH滴定HCOOH反应的K t= ______________; HCl滴定HCOO-反应的K t= ______________。
2分(0366)036610.23, 1010.23, 103.772分(0417)今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH = 7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4)∶n(Na2HPO4)应当是---------------------------------------------------------------( ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 3:12分(0417)0417(C)2分(0419)0419今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积比是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 2:3 (D) 3:22分(0419)0419(C)10分(0444)0444某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc混合而成,其浓度分别为c(HCl) = 0.10 mol/L, c(KH2PO4) = 1.0×10-3mol/L, c(HAc) = 2.0×10-6mol/L。
计算该溶液的pH及[Ac-],[PO43-]各为多少?(已知H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20, 12.36, HAc的p K a = 4.74)10分(0444)0444c(HCl)>>c(H2PO4-),溶液[H+]由HCl决定pH = 1.0010-4.74[Ac-]= c x0=10-5.7──────── =10-9.4410-4.74+10-1.0= 3.6×10-10 (mol/L)[PO43-]= c x010-21.68= 10-3.0────────────────10-3.0+10-4.12+10-10.32+10-21.68= 10-21.71= 1.9×10-22 (mol/L)5 分(0446)在400 mL水中加入6.2 g NH4Cl(忽略其体积变化)和45 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液, 此混合溶液的pH是多少? 缓冲容量多大?(M r(NH4Cl) = 53.5, NH3的p K b = 4.74)5 分(0446)0446总体积V = 445 mL1.0×45c(NH3) = ──────= 0.10 (mol/L)4456.2×1000───────- 1.0×4553.5c(NH4+) = ─────────────= 0.16 (mol/L)445c(NH3) 0.10pH = p K a+ lg────= 9.26 + lg────= 9.06c(NH4+) 0.16c(NH3)·c(NH4+) 0.10×0.16β= 2.3─────────= 2.3──────= 0.14(mol/L)c(NH3)+c(NH4+) 0.10+0.1610分(0448)0448今欲配制pH为7.50的磷酸缓冲液1 L,要求在50 mL此缓冲液中加入5.0 mL 0.10 mol/L的HCl后pH为7.10,问应取浓度均为0.50 mol/L的H3PO4和NaOH溶液各多少毫升?(H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)10分(0448)0448在pH = 7.5时,为H2PO4--HPO42-缓冲液,其浓度分别是c a,c b,则有c a10-7.50= 10-7.20───(1)c b50c a+0.10×5.010-7.10= 10-7.20─────────(2)50c b-0.10×5.0解得c a= 0.015 mol/L , c b= 0.030 mol/L此溶液中c(PO43-) = 0.015+0.030 = 0.045 (mol/L)c(Na+) = 0.015+2×0.030 = 0.075 (mol/L)故V(H3PO4) = 0.045×1000/0.50 = 90 (mL)V(NaOH) = 0.075×1000/0.50 = 150 (mL)2分(0613)0613用甲醛法测定w[(NH4)2SO4]≥98％的肥田粉{M r[(NH4)2SO4] = 132}中NH4+含量时,若将试样溶解后用250 mL容量瓶定容,用25 mL移液管吸取三份溶液作平行测定,分别用0.2mol/L NaOH溶液滴定,则应称取多少克试样?-----------------------------------------------( ) [提示: 4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H++ 3H++ 3H2O ](A) 2.6 g~4.0 g (B) 1.3 g~2.0 g(C) 5.2 g~8.0 g (D) 1.0 g~1.5 g2分(0613)0613(A)2 分(0629)用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{M r[(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_________ g。
2 分(0629)3.32 分(0630)克氏法测定氮时, 称取0.2800 g有机物, 经消化处理后蒸出的NH3正好中和20.00 mL 0.2500 mol/L 的H2SO4, 则该有机物中氮的质量分数w(N)[A r(N)=14.00]为____________。