最新高一化学上学期期末考试卷含答案
最新高一化学上学期期末考试卷附答案
可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S:32 Cu.64Mg:24 Al:27 Fe:56 Cl:35.5第一卷（52分）（在答题卡上作答）一、选择题（本题共26小题，每小题2分，共52分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求）1．某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。
则原溶液里一定含有的是A．Fe2＋B．Fe3＋C．Al3＋D．NH＋42．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。
光导纤维的主要成分是A．B．C．D．3．下列物质，既能与盐酸反应，也能够与NaOH溶液反应的一组是①SiO2②NaHCO3③Al ④Al2O3⑤(NH4)2CO3⑥(NH4)2SO4A．①②③④B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤⑥4．检验烧碱（NaOH）中是否混有纯碱（Na2CO3），以下方法可行的是A．加热后观察是否有气体产生B．溶于水后滴加氯化钡溶液观察是否有沉淀产生C．溶于水后检验溶液是否显碱性D．溶于水后通入CO2观察是否有NaHCO3产生5．把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明矾溶液中，当SO2－恰好全部转化成BaSO44沉淀时，铝元素的主要存在形式是D．Al3＋和Al(OH)3A．Al3＋ B．Al(OH)3C．AlO－26．为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是A．加入苛性钠溶液B．用水湿润C．加入少量稀盐酸D．加热干燥使用7．下列各组中的两种物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O28．只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是A．盐酸B．NaOH溶液C．硫酸D．NaNO3溶液9．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是：A 1 ：1B 3 ：4C 2 ：3D 4 ：310. 下列仪器：①烧杯②蒸发皿③平底烧瓶④试管⑤坩锅⑥锥形瓶。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
最新高一化学第一学期期末考试试卷含答案 (4)
高一上学期化学期末试题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27一、选择题（1—10小题每小题2分，11-20小题每小题3分，共50分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列反应，不属于氧化还原反应的是（ ）A ．CaCO 3==== CaO+ CO 2↑B ．2HClO===2HCl+ O 2↑ C．2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2↑D ．Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu2．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，为解决这一全国性问题，我国已光照高温经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（）A．食盐加碘B．饮用水加碘C．大量食用海带D．注射含碘药剂3．氯气可用于消毒，是因为氯气（）A．具有强氧化性B．能与水作用生成一种强氧化剂C．有毒D．是一种极活泼的非金属单质4．下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是（）A．Na B．NaOH C．Na2CO3D．氯水5．检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是（）A．淀粉溶液B．氯水C．NaOH溶液D．NaBr溶液6．在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入CCl4振荡后静置，观察到的现象是（）A．液体呈紫红色B．液体分两层，上层无色，下层紫红色C．液体分两层，上层紫红色，下层无色D．液体分两层，上下均为紫红色7．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同D．气体的物质的量不同8．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、Cu2+、SO42－B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH －9．标准状况下有：①5.4mL H2O ②5.6L CH4③3.01×l023个H2S 分子④19.6gH2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是（）A．③①②④B．③①④②C．①②③④D．④②③①10．阿伏加德罗常数的数值等于（）A．12g碳所含的原子个数B．22.4L CO所含的分子个数C．1.01×l05 Pa、20℃时，0.5mol O2所含的原子个数D．IL lmol/L Na2SO4溶液中Na+的个数11．在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）A．lmol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5mol Na2O2与足量水反应12．下列叙述正确的是（）A．还原性：Na＞KB．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1：2D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，产生CO2的物质的量比为1：213．在含有KBr和NaI的混合物中通入过量Cl2充分反应后，将溶液蒸干，并将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是（）A．KCl B．KCl和NaBr C．KCl和KBr D．KCl和NaCl14．某银白色金属A露置于空气中颜色逐渐变灰而生成B，B表面逐渐形成液态的C，最后C又变成白色粉末状D。
完整版)高一上学期必修一期末化学试题及答案
完整版)高一上学期必修一期末化学试题及答案高一化学试卷本卷可能需要的原子量：H-1.C-12.N-14.O-16 Na-23 Mg-24.Al-27.S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Cu-64一、选择题（本大题15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个正确答案）1.实验室需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用容量瓶规格和称取的NaCl质量分别为(。
)A。
950mL，11.2g。
B。
500mL，117gC。
1000mL，117.0g。
D。
任意规格，111.2g2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A。
③②①⑤④B。
①②③⑤④C。
②③①④⑤D。
③⑤②①④3.根据反应式：①2Fe+2I=2Fe+I2；②Br2+2Fe=2FeBr2，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A。
Br、Fe、IB。
Fe、I、BrC。
Br、I、FeD。
Fe、Br、I4.下列离子方程式中正确的是A。
铜与热的浓硫酸：Cu+4H+2SO4→Cu+2SO2↑+2H2O B。
在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC。
用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2→NH4++HSO3-D。
氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe+4H+NO3-→2Fe+2H2O+NO↑5.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A。
含有大量Al的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B。
碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C。
含有大量Fe的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D。
含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-6.在向XXX有氯气的集气瓶中加入某液体并振荡后，观察到了无色溶液的现象。
最新高一化学上学期期末考试试卷含答案
高一化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1 2 3 4 5 6 7 8题号B C B A C D A D答案题9 10 11 12 13 14 15 16号B ACD C B D A答案二、非选择题（本题包括5个大题，共52分）17.（10分，除标注外，其余每空2分）I. （1）①②③⑩（选对但不全的给1分，见错不给分）（2）NaHSO4= Na++H++SO42-II.2CaO·5MgO·8SiO2·H2OIII.（1）27.2 （2）偏高（1分）偏高（1分）18.（10分，每空2分）(1)H2SO4(2) 漂白性(3)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(5) 取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO42-。
19.（12分，每空2分）(1)b(大写不给分)(2)漏斗、玻璃棒(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(4)先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色(5)过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解(6) 11.220．（10分，每空2分）I．（1）C （2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑II．（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）无色气体变成红棕色（3）NO21.（10分，每空2分）（1）0.01mol （2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）336 （4）5：1（5）0.825mol/L（不带单位给1分）。
高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)
高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)一、单选题1．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（）A．用食醋可以洗水垢B．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点C．蔗糖放在水中片刻后消失了D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”等的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．1mol任何气体单质中所含的原子数目均相等为2N AC．0.012kg碳单质中所含的碳原子数为N AD．氧气的摩尔质量是32g•mol-14．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律5．2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。
滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是（）A ．滑雪板底板——塑料B ．滑雪手套——聚乙烯C ．滑雪服面料——尼龙D ．滑雪杖杆——铝材(铝、镁)6．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．氯化铁溶液腐蚀铜片反应：Cu+Fe 3+=Fe 2++Cu 2+C ．钠与水反应反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑D ．铁粉溶于稀硫酸：Fe+6H +=Fe 3++3H 2↑7．已知13153I 、13755Cs 、13455Cs 具有放射性，下列关说法正确的是（ ） A ．137是铯元素的相对原子质量 B ．13153I 放出射线是一个化学变化 C ．13153I 与13455Cs 的中子数相同D ．13755Cs 、13455Cs 互为同位素8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O B ．NH 3+HCl=NH 4Cl C ．2Fe(OH)3高温Fe 2O 3+3H 2OD ．C+O 2点燃CO 29．下列说法正确的是（ ）A ．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中可能含有K +B ．取少量溶液X 加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有23CO -C ．AlCl 3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝D ．将金属Na 投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生，说明Na 比Cu 活泼 10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ） A ．Fe 2(SO 4)3=2Fe 3＋＋324SO -B ．KClO 3=K ＋＋Cl －＋O 23-C ．KAl(SO 4)2=K ＋＋Al 3＋＋224SO -D ．NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋24SO -11．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ） A ．第二周期ⅥA 族 B ．第二周期ⅥA 族 C ．第三周期ⅥA 族D ．第三周期ⅥA 族12．根据元素周期律表无法判断的是（ ） A ．稳定性：H 2O>H 2S>PH 3 B ．酸性：HClO 4>H 2SO 3>H 2SiO 3C ．碱性：KOH>NaOH>LiOHD ．氧化性：F 2>O 2>N 213．在-110mL 0.01mol L ⋅的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入-11.2mL 0.05mol L ⋅的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成2CO 的体积为（ ） A ．1.344mLB ．0mLC ．2.24mLD ．0.67mL14．要除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可行的方法是（ ） A ．滴入KSCN 溶液 B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤15．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（ ） A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3 C ．Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4D ．Na→Na 2O 2→Na 2CO 3→NaHCO 316．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ） A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B ．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL 浓盐酸 C ．配制1L0.1mol·L —1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl 固体 D ．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 17．下列化学用语正确的是（ ）A ．硫原子的结构示意图：B ．22Na O 的电子式为C ．3NaHCO 在水溶液中电离方程式：233NaHCO Na H C =O ++-++D ．KCl 形成过程：18．质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为（ ） A ．1:2B ．1:3C ．3:2D ．1:119．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
最新高一化学第一学期期末考试试卷含答案
相对原子质量：H 1C12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意。
)1．由于“智力工程”的推行，“碘盐”已开始进入千家万户。
下列关于“碘盐”的叙述中，正确的是( )A. “碘盐”宜密封保存B. “碘盐”就是“I2＋NaCl”C. “碘盐”就是NaID. 使用“碘盐”时宜高温煎炒2．氯水可用来杀菌消毒又可作漂白剂，其中起作用的是( )A. Cl2B. HClC. HClOD. O23．配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾( ) A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g4．不能使干燥的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )．．A. 氯水B. 溴水C. 碘水D. 盐酸5．标准状况下，V L下列气体质量最大的是( )．．A. H2B. CH4C. Cl2D. CO26．a mol H2O和a mol CO2一定相同的是( )A. 相同条件下的体积B. 相同条件下的密度C. 分子个数与原子个数D. 质量7．下列反应不能生成气体的是()A.锌与稀盐酸反应B.过氧化钠与CO2反应C.二氧化锰与浓盐酸反应D.氧化钠与水反应8．从100 mL 0.1 mol / L的AlCl3溶液中取出50 mL，其中Cl-的物质的量浓度是( )A. 0.1 mol / LB. 0.05 mol / LC. 0.3 mol / LD. 0.15 mol / L9．下列物质中，属于纯净物的是( )A. 液氯B. 氯水C. 漂白粉D. 盐酸10．有关钠和钾的叙述中不正确的是( )A.钠、钾单质都是银白色的金属B.钠原子半径大于钾原子半径C.钠、钾的化合物都溶于水D. 都可以用焰色反应鉴别由两种单质直接化合而生成的是( ) 11．下列化合物中只能．．A. FeCl2B. NaClC. Na2O2D. NaOH12．能与AgNO3溶液反应生成不溶于稀HNO3的黄色沉淀的卤素离子是( )A. F-B. Cl-C. Br-D. I-13．在盛有NaOH溶液的试剂瓶口，常看到白色固体生成，该固体是()A. NaOHB. Na2OC. Na2O2D.Na2CO314．下列气体中在水中溶解度最大的是()A. Cl2B. HClC. CO2D. O215．配制物质的量浓度溶液所必需要的专用仪器是()A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.滴定管16．钾在焰色反应中的焰色为()A.黄色B.紫色C.红色D.绿色二、填空题(43分)17．(16分)HCl是色气体，纯溴是红棕色的体，碘在加热时会发生，Na燃烧的火焰焰色是色，Na2O2是色的粉末，它与CO2反应放出的气体是，具有漂白杀菌作用的物质是。
高一上学期期末考试化学试题含答案
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
②若处理含1molCrO (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
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化学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列叙述正确的是A．氯水具有导电能力，是弱电解质B．液氯是纯净物C．液氯不能贮存在干燥的钢瓶中 D．液氯能使干燥的红布条褪色2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A．57 B．47 C．61 D．293 3．下列物质中互为为同位素的是A．纯碱和烧碱B．金刚石和石墨C．H2O和D2O D.氕和氘4. 下列排列顺序正确的是A．粒子半径：Al3+ ＞Mg2+ ＞F-B．热稳定性：HI ＞HBr ＞HCl ＞HFC．酸性：H2SiO3 ＜H3PO4 ＜H2SO4 ＜HClO4D．碱性：Al(OH)3 ＞Mg(OH)2 ＞NaOH5．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A 3种B 6种C 9种D 12种6．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是A．含有离子键的化合物,一定是离子化合物B．含有共价键的化合物，一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键7. 已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A、质子数c>bB、离子的还原性Y2-<Z-C、氢化物的稳定性H2Y>HZD、原子半径X>W8．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用下图所示装置。
如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则下列气体中可用该装置除杂是A．H2 B．Cl2 C．H2S D．CO29．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B．标准状况下22.4L CCl4所含分子数目为NAC．1摩尔CH4所含质子数目为10NA D．18g NH4+所含中子数目为10 NA10．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．任意规格，111.2g11．下列电子式或结构示意图表示合理的是A．CO2 B．MgCl2 C．HCl D．S2-12. 下列反应的离子方程式错误的是A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca2+＋2HCO3-＋2OH- = CaCO3↓＋2H2O＋CO32-B．氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3＋3H+ = Al3+＋3 H2OC. 金属钠跟水反应2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑D. 浓盐酸跟二氧化锰混合共热MnO2+4H++4Cl-△Mn2++2H2O+2Cl2↑13．R元素原子的质量数为A，Rn+核外电子数为X，则WgRn+离子所含中子数为14．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是A．R元素属于ⅣA族B．R元素在周期表里处于第4周期C．R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO4D．R元素气态氢化物的分子式为H2R15、将1摩尔Na2O2和1摩尔NH4HCO3固体混合后，置于密闭容器中加热到300℃，待完全排出气体后，残留的固体是A 1摩尔Na2CO3和1摩尔NaOHB 1摩尔Na2CO3C 0.5摩尔Na2CO3和0.5摩尔NaOHD 1摩尔NaOH 16．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl + 2Zn = ZnCl2 + ZnI2②ICl + H2O = HCl + HIO下列关于ICl性质的叙述正确的是A．反应①中，当转移0.2mol电子时生成13.6 g 的ZnCl2B．反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物C．反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂二、填空题(45分)17. (10分)用下列仪器的标号回答问题：①容量瓶②圆底烧瓶③试管④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗（1）加热时必须垫石棉网的是(2)使用时必须检查是否漏水的是（3）标有零刻度的是（4）标有温度的是（5）可选用其中哪两种仪器用于制备氢气18、（16分）填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10中子的原子的化学符号：__________。
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。
（3）周期表中位于第2纵行的元素属于第_______族（4）所含元素是18种的是第________、_______周期。
（5）写出下列物质的电子式：N2_______、Na2O2________、NaOH________。
19．(13分)A、B、C、D、E四种元素的最高正价依次为1、4、5、7、3其核电荷数按B、E、C、D、A的依次增大；已知B原子的次外层电子数为2.E、C、D、A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20．试回答：(1)各元素符号为：A________B_______C______D_______E_______(2)写出下列物质的电子式：AD________、BD4________(3)写出E、A、D的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式_______________________________________；______________________________ 20．（６分）某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。
某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验。
请用适当的文字和化学式将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。
四、计算题（7分）21.收集一瓶HCl气体(标准状况下)，倒立在盛水的水槽中，水上升1/2体积，问：(１)原气体平均相对分子质量是多少?(２)假设溶质不扩散，瓶中溶液的物质的量浓度是多少?五、附加题：（20分）22.(12分)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。
人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl 等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期＞＞H2O＞HF；第三周期SiH4＞PH3＞＞。
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3 ；H2S H2O；CS2 CO2 ；CCl4 CF4 （选填＞或＜）。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。
经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是。
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。
但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
（填写字母，多选扣分）①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④23、(8分)在0℃、1.01×105Pa时，分别向甲乙丙三个容器内加入300ml同浓度的盐酸，再加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，得到的有关实验数据如下所示：求（1）盐酸的物质的量浓度。
（2）合金中镁的质量分数。
化学座位号相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:23 Cl:35.5 K:39 Zn:65二、填空题17. (10分)（1）(2)（3）（4）（5）18、（16分）（1）__________。
（2）第________纵行。
（3）第_______族（4）第________、_______周期（５）N2____________、NH３___________、NaOH________。
19．(13分) (1)各元素符号为：A________B_______C______D_______E_______(2)AD______________BD4______________(3)_________________________________ ，_______________________________．20．（６分）向溶液中加入：_______________________ ，结论：样品中含有_____________继续向溶液中加入：________________________ ，结论：样品中含有______________ 过滤，向溶液中加入：_______________________ ，结论样品中含有______________三、计算题（7分）21. (１)(２)附加题：22.(12分)（１）＞＞H2O＞HF；SiH4＞PH3＞＞。
（2）H2S H2O；CS2 CO2 ；CCl4 CF4 （选填＞或＜）。
（3）。
（4）。
23、(8分) 求：（1）盐酸的物质的量浓度。
（2）合金中镁的质量分数。
化学答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）二、填空题17. (10分)（1）②⑤(2) ①⑦（3）⑥（4）①④（5）②⑦18、（16分）（1）18O（2）第17纵行（3）第二主族（4）第四、五周期（５）略。
19．(13分) (1)各元素符号为：A___K__B___C____C___P___D____Cl___E__Al_____ (2)略(3)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．20．（６分）向溶液中加入：稀硝酸，结论：样品中含有碳酸钠继续向溶液中加入：硝酸钡溶液，结论：样品中含有硫酸钠过滤，向溶液中加入：硝酸银，结论样品中含有氯化钠三、计算题（7分）21. (１)32.75 (２)1/22.4mol/L附加题：22.(12分)（１）CH4＞NH3＞H2O＞HFSiH4＞PH3＞H2S ＞HCl。
（2）H2S＞H2O；CS2＞CO2 ；CCl4＞CF4 （选填＞或＜）。
（3）CFCl3或CF3Cl（4）破坏臭氧层。
a 。
23、(8分) 求：（1）2mol/L（2）47℅。