高考化学一轮总复习专题十二钠镁铝及其化合物AB卷
《三年高考两年模拟》化学汇编专题：专题十二钠、镁、铝及其化合物(A组三年高考真题)(含解析)
A 组三年高考真题（2016～2014 年）1． (2016 课·标全国卷Ⅱ，12， 6 分 )某白色粉末由两种物质构成，为鉴识其成分进行以下实验：①取少许样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体所有溶解；②取少许样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()A． NaHCO 3、 Al(OH) 3 B ． AgCl 、 NaHCO 3C． Na 2SO3、 BaCO3D． Na 2CO3、 CuSO42． (2016 ·苏化学，江 6， 2 分 )依据侯氏制碱原理制备少许NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO 3、分别 NaHCO 3、干燥 NaHCO 3四个步骤，以下图示装置和原理能达到实验目的的是 ()3． (2015 ·苏化学，江 4，2 分 )在 CO2中， Mg 焚烧生成 MgO 和 C。
以下说法正确的选项是() A．元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B． Mg 、 MgO 中镁元素微粒的半径：r (Mg 2＋ )＞r (Mg)C．在该反响条件下，Mg 的复原性强于 C 的复原性D．该反响中化学能所有转变为热能4． (2015 ·东理综，山 10，5 分 ) 某化合物由两种单质直接反响生成，将其加入Ba(HCO 3) 2溶液中同时有气体和积淀产生。
以下化合物中切合上述条件的是()A． AlCl 3B． Na 2O C． FeCl2 D ． SiO25． (2015 ·庆理综，重 2， 6 分 )以下说法正确的选项是()A． I 的原子半径大于Br， HI 比 HBr 的热稳固性强B． P 的非金属性强于Si， H3PO4比 H 2SiO 3的酸性强C． Al 2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反响D． SO2和 SO3混淆气体通入Ba(NO 3)2溶液可获得BaSO3和 BaSO46． (2015 课·标全国卷Ⅱ，13， 6 分 )用以下图装置进行以下实验：将①中溶液滴入②中，展望的现象与实质符合的是()选项①中物质②中物质展望②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混淆溶液立刻产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大批白色积淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液渐渐退色7． (2014 北·京理综， 9， 6 分 )以下解说事实的方程式不正确的选项是()－ 1＋＋ OH －A．测 0.1 mol L·氨水的 pH 为 11： NH 3·H 2O NH 4B．将 Na 块放入水中，产生气体： 2Na＋ 2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C．用 CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：通电＋2Cl－CuCl 2=====Cu2＋D． Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体： 2Al ＋2OH－＋2H2O===2AlO 2－＋3H2↑－Al 2 (SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 mol ·L 8． (2014 安·徽理综， 13，6 分 )室温下，在 0.2 mol L·1－ 1pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图，以下有关说法正确的NaOH 溶液，实验测得溶液是 ()A.a 点时，溶液呈酸性的原由是Al 3＋水解，离子方程式为 Al 3＋＋3OH －Al(OH)3B ．a～ b 段，溶液pH 增大， Al3＋浓度不变C．b～ c 段，加入的OH －主要用于生成Al(OH) 3积淀D． d 点时， Al(OH) 3积淀开始溶解9． (2014 ·建理综，福 6， 6 分 )以下有关物质应用的说法正确的选项是() A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一10． (2016 ·江理综，浙 27Ⅰ， 6 分)化合物 Mg 5Al 3(OH) 19(H 2O)4可作环保型阻燃资料，受热时按以下化学方程式分解：△2Mg 5Al 3(OH) 19(H2O)4=====27H2O↑＋ 10MgO ＋ 3Al 2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依照________。
【导与练】2015版高考化学考点分类汇编：专题十二 钠、铝及其重要化合物(近3年真题+模拟)
专题十二 钠、铝及其重要化合物高考试题考点一 钠及其化合物的性质1.(双选题)(2013年广东理综,23,6分)下列实验的现象与对应结论均正确的是( )解析:浓硫酸的脱水性和强氧化性,能使蔗糖固体脱水炭化变黑,A 项正确;常温下将Al 片放入浓HNO 3中会发生钝化,钝化也是一种化学反应,B 项错误;Na 与无水乙醇反应得到H 2,Na 置换出醇羟基中的氢,C 项正确;水蒸气通过灼热的铁粉,得到的应是黑色的Fe 3O 4,D 项错误。
答案:AC2.(2012年北京理综,7,6分)下列解释实验现象的反应方程式正确的是( ) A.切开的金属Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗 2Na+O 2Na 2O 2B.向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-Ag 2S ↓+2Cl -C.Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2D.向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HC 3O -+Ca 2++2OH -CaCO 3↓+C 23O -+2H 2O解析:常温下金属钠在空气中生成Na 2O,A 错;Ag 2S 较AgCl 更难溶,故沉淀转化为Ag 2S,B 正确;Na 2O 2在潮湿空气中放置会先与水反应:2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑,C 错;NaHCO 3溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为:HC 3O -+OH -+Ca2+CaCO 3↓+H 2O,D 错。
答案:B3.(2011年重庆理综,7,6分)下列叙述正确的是( ) A.Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K 、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Li 、Na 、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D.C 、P 、S 、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析:Fe 与氯气、稀盐酸分别反应生成的氯化物为FeCl 3、FeCl 2,A 错误;过量的钾与水反应生成KOH,溶液显碱性,Zn 与不足量的稀硫酸反应生成的ZnSO 4溶液中因Zn 2+的水解显酸性,B 错误;K 的密度小于Na 的密度,C 错误;C 、P 、S 、Cl 非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,D 正确。
高考化学一轮总复习 专题十二 钠、镁、铝及其化合物模拟创新题-人教版高三全册化学试题
钠、镁、铝及其化合物根据高考命题大数据软件分析，重点关注第2、5、6、10、13及创新导向题。
模拟精选题1．(2016·山东日照一中期中)某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－四种阴离子，若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－3答案 A2．(2016·甘肃兰州一中期中)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO2－4、NO－3B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO－4、Cl－C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO－3、Fe2＋、Ag＋答案 C3．(2016·福建省三明一中期中)下列有关金属的工业制法中，正确的是( ) A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝答案 B4．(2016·湖南长沙一模，12)下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是( )A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量解析A项，生成沉淀与溶解沉淀消耗NaOH的量之比应为3∶1；B项，滴入盐酸即可产生沉淀，且最终沉淀全部溶解，生成沉淀与溶解沉淀消耗盐酸的量之比为1∶3；C项，滴加NaOH溶液，依次与溶液中Al3＋、NH＋4、Al(OH)3反应，沉淀生成、溶解以及NH＋4完全反应时消耗NaOH的量之比为3∶1∶1；D项，依次发生的反应：与Ba(OH)2反应生成BaCO3、与NaOH反应无沉淀生成、与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀、与Na2CO3反应生成NaHCO3，最后与BaCO3反应沉淀溶解，即最终溶液中沉淀只有Al(OH)3。
(5年高考3年模拟A版)天津市2020年高考化学一轮复习专题十二钠、铝及其化合物课件
重点难点 1.钠与酸溶液、盐溶液的反应规律 钠与酸溶液反应的实质是钠和酸电离出的H+直接反应,而非钠和水先反 应生成NaOH,然后NaOH再与酸反应。 钠与盐溶液反应的实质是钠先和水反应生成NaOH,然后NaOH再与盐 反应,不会发生钠与金属阳离子间的置换反应。 将一小块钠投入CuSO4溶液、NH4Cl溶液中发生反应的离子方程式如下: 2Na+Cu2++2H2O 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 2Na+2N H4 2NH3↑+H2↑+2Na+
2.钠露→NaOH(溶液)→Na2CO3·10H2O(晶体)
→Na2CO3(粉末),所以最终得到的是白色粉末。部分反应如下:
4Na+O2 2Na2O,Na2O+H2O 2NaOH,
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑, 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。
考点二 铝及其化合物
基础知识 铝及其化合物的知识网络及重要反应
①2Al+2OH-+2H2O 2Al O2+3H2↑ ②Al2O3+2OH- 2Al O2+H2O
③Al O2 +CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3
④Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3N H
4
⑤2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
⑥Al3++3Al O2 +6H2O 4Al(OH)3↓
方法 过氧化钠的特性
方法技巧
1.过氧化钠的结构及性质
氧原子最外层有6个电子,一般情况下,它容易从外界获得2个电子(或与
2020年新课标版高考化学一轮复习：12_专题十二钠、镁、铝及其化合物
专题十二 钠、镁、铝及其化合物挖命题 【考情探究】考点 内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点钠及其化合 物掌握钠及其重要化合物的 主要性质及其应用2018江苏单科,3,2分易SiO 2的性质与用途镁、铝及其 化合物掌握镁、铝及其重要化合物 的主要性质及其应用2014 课标 II ,36,15 分中海水提溴、电 解原理的应用★★★分析解读 课标卷中对钠、镁、铝及其化合物的主要性质单独考查的题目很少，一般与其他专题内容同时考查,考查题型多是与其有关的工艺流程题或实验题。
【真题典例】(2016^辽厦如.57* 1B 分］I .化「制珮31胪H 和％5可作吊悝壘阻塑材转”受店时Itfcl F 比 学方梓出｝*： 2Hfa,AlX«lHUH/b ;=^=2?H 4O T +1W^H^AIA山甘唱谨応令椅炸雜燃刑的諒能锻邸— ................................................ 二 閭周・MM 我4；障沖周丼严ftK 1人屮、的m ......................................................................................... 匚 罚巴町ipOMiff f 和/1的水辭谦.用陀卞丿川成勵出 _____________________________ ___ _______II ・11材料和2曲阁件兀議*1UWIt 许樹.KHft J^llft inmx 卅搁吒XiU 战:f —■ 】•・・*# r &L.ir 1 a&Ti* Zi 、律囂IH 1 I r和<IM ■廉jU*tt1F■Ct! 3UtHffi“応的姐曲阮辭沟 ___门蔣椒:町淸嶄闌片.制舉陵反应的•个实辱应用l ....0命題特点&知识牺鲁Q¥«破考点 【考点集训】考点一钠及其化合物1.（2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考，6）下列说法正确的是（ ）A. 碳酸钠是重要的化工原料，可用于制玻璃、造纸等B.SO 2可用于漂白纸浆、草帽辫和酸性高锰酸钾溶液C. 溴单质只存在于海洋中，因此溴被称为“海洋元素”D. 常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸 答案 A 2.（2018福建龙岩教学质量检查，1）纯碱不具有的用途是（ ）A.去油污 B.制玻璃C.泡沫灭火剂D.精制食盐水答案 C 3.（2018山东滨州统测，6）某实验小组通过下图所示实验，探究NatQ 与水的反应C足童屯PM 虫后1r1r | If 人步常苛rWX-N*.O,大■吒池 博浊耋虹 虹色樹喪 较拿吒独①② 燉® S ）下列说法中正确的是（ ）A. ②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成J 即，显. AJ 业嵐低皆■栓厦的M ,01总離陳栋包屮扎貓JMtfft, I'] I:曲m 宦屮川见的翼华敢応4 ^iftWiair? t. 嗣克nr •电的埠霁程 ❷设題技巧拓曲麗牌,FftA4l F.J ILlldi-^'Ai'hll^ifi'i^. Al.i I 』V |U|h'处 犹为.nf 4lUOHMK!lfi!LtlLNaAK>t |IIU ）. lNll^H/） _ NH, - H^i-Hn VIE 十用Ift#臥；& 4盘品5肝号FK握生氧ft 还胛应,■气栅护的曄肌尿总耳弔幅榊况下气律的證蟻XL"内标療狀抚下气休厚尔律锹 竝4丄・"｛谢嗨飘"和 t-l<;l ■. U ；1（<H -ii . . I v.Ki^^r 可用押社漳庶I ii -.i- ■■"< '"■■in -. ■,', ；. Mil WJtftRW 7 杞 FF ；■：X p2iu.o p *'i'ii:IKi,*l{/l iliM^U^XII/Ijrll ti WE 】,+ 冲H, - H.ikH Ik:-：4 ■: ":-f?j 叫'1 ■怙 it :-■ I ：.' i £：*!卜、:'；4 \ '： 比和畫氏吐用申,惮理fC. ④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的D. ⑤中MnO的主要作用是降低水中氧气的溶解度答案C4. （2017北京西城一模,11）某同学用N&CQ和NaHC3溶液进行下图所示的实验。
高三化学人教版一轮复习镁铝及其化合物教学案+例题+练习+总结+作业含答案
镁铝及其化合物课 题 镁、铝及其化合物教学目的1．掌握镁、铝的重要物理性质和化学性质及重要用途； 2．掌握Mg 、Al 重要化合物的性质及相互转化。
教学内容一、上节课作业检查及纠错二、课前回顾 1．铝热反应是什么？2．Mg(OH)2与Al(OH)3的比较？3．怎样理解两性物质与物质的两性？三、针对上节课的练习1．按右图装置持续通入X 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。
则X 、Y 可以是（ ） A ．H 2、NaHCO 3 B ．CO 、Na 2CO 3 C ．CO 、Na 2O 2 D ．H 2、Fe 2O 32．下图中A 至F 是化合物，G 是单质。
高考化学考试大纲(节选) (三) 常见无机物及其应用。
1．常见金属元素(如Na 、Al 、Fe 、Cu 等) (1) 了解常见金属的活动顺序。
(2) 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
写出A、B、E、F的化学式：A________、B________、E________、F________。
参考答案：二、课前回顾1．某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应。
2．Mg(OH)2Al(OH)3物理性质均为白色固体，不溶于水化学性质不稳定性Mg(OH)2===MgO+ H2O 不稳定性2Al(OH)3===Al2O3+3H2O碱性Mg(OH)2+2H+===Mg2++H2O 两性Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH- ===AlO2-+2H2O制备Mg2++2OH–=== Mg(OH)2↓Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 不用强碱AlO2–+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+HCO3–不用强酸3．（1）两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。
高考化学一轮复习考点练习卷：镁铝及其化合物
高考化学一轮复习考点练习卷：镁铝及其化合物一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1．【湖南省永州市祁阳县第一中学2021届高三10月月考】用过量氢氧化钠溶液处置铝土矿并过滤，失掉含偏铝酸钠的溶液。
向该溶液中通入二氧化碳，通入二氧化碳336L(规范状况下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，假定通入溶液的二氧化碳为112L(规范状况下)，生成Al(OH)3的和Na2CO3的物质的量之比为〔〕A．2：1 B．1：2 C．5：4 D．4：5【答案】D2．【云南省曲靖市一中2021届高三上学期第三次月考】将各为0.2mol的钠、镁和铝的固体相混合，区分参与到120mL 的以下溶液中，充沛反响后，放出氢气最多的是〔〕A．4mol/LHCl B．4 mol/LHNO3C．8 mol/LNaOH D．18 mol/LH2SO4【答案】A3．【河南省漯河市初级中学2021届高三上学期第三次模拟】双羟基铝碳酸．钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的选项是〔〕A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+D．该药剂遇胃酸不发生气体,适宜胃溃疡患者服用【答案】C4．【河南省郑州市一中2021届高三上学期期中】向铝粉中添加大批NH4Cl固体并充沛混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反响制备AlN，以下说法正确的选项是〔〕A．AlN是一种金属资料B．AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C．大批NH4Cl可以破坏Al外表的Al2O3薄膜D．AlN与足量盐酸反响的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑[来源:]【答案】C5．【甘肃省兰州市一中2021届高三上学期期中】某混合溶液中，含溶质X、Y 各0.1mol，向其中滴加 0.1mol/L的Z 溶液，所得沉淀的物质的量如以下图，那么契合条件的X、Y、Z 区分是〔〕A．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸B．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠【答案】B6．【四川省石室中学2021届上学期半期考试】以下有关铝及重要化合物的表达正确的选项是〔〕A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液B．将氧化铝参与浓氨水中：Al2O3+2 NH3·H2O=2AlO2—+2NH4++H2OC．用坩埚钳夹住一小块用砂纸细心打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落上去，金属铝的熔点较低D．向Al2(SO4)3溶液中参与过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+【答案】D7．【江西省新余市第四中学2021届高三上学期第三次段考】将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图．以下有关描画正确的〔〕A．实线表示溶液浊度随时间的变化B．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红C．该实验是在常温下停止的D．150s后溶液浊度下降是由于生成的Mg〔OH〕2沉降【答案】D8．【河南省南阳市一中2021届高三第十六次考试】将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，发生1.12LNO气体(规范状况)，向反响后的溶液中参与NaOH溶液，发生沉淀状况如下图。
金属钠镁铝及其化合物高考真题(含解析)
《钠、镁、铝及其化合物》高考真题练习1．下列有关物质应用的说法正确的是()A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一2.（2018新课标II卷）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查3.（2020新课标II卷）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为（）A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl4.(2019新课标II卷)下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层烯后静置B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变荡后加1滴KSCN溶液5.（2020新课标II卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 6.(2015·江苏)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
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钠、镁、铝及其化合物A卷全国卷钠及其化合物1．(2016·课标全国卷Ⅱ，12，6分)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4解析A项，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。
答案 C镁、铝及其化合物2．(2015·课标全国卷Ⅱ，13，6分)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色解析A项，发生的反应依次为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，由此可知开始时无气泡，最后才有气泡产生，错误；B项，常温下浓硝酸具有强氧化性，可将铝钝化，不生成气体，错误；C项，开始时NaOH过量，发生反应Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，无沉淀生成，错误；D项，草酸(乙二酸)具有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液，使其褪色，正确。
答案 D3．(2013·大纲全国，29，15分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al 2O 3和冰晶石(Na 3AlF 6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是A l 2O 3和SiO 2等。
从铝土矿中提炼Al 2O 3的流程如下：②以萤石(CaF 2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式____________________________________。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO 生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为______________________________________________________________。
(3)E 可作为建筑材料，化合物C 是________，写出由D 制备冰晶石的化学方程式_______________________________________________________。
(4)电解制铝的化学方程式是___________________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是______________________。
解析 本题主要考查硅、铝及其化合物的性质等，意在考查考生的分析推理能力。
(1)因为铝土矿的主要成分为二氧化硅、氧化铝，前者与NaOH 反应生成硅酸钠，后者与NaOH反应生成偏铝酸钠(NaAlO 2)。
(2)CaO 与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙电离出的Ca 2＋与SiO 2－3反应生成CaSiO 3；反应2为偏铝酸钠与CO 2反应生成氢氧化铝。
(3)浓硫酸与萤石反应生成HF 和硫酸钙，故C 为浓硫酸，D 为HF ，E 为硫酸钙；结合制备冰晶石的反应物HF 、碳酸钠和氢氧化铝及生成物Na 3AlF 6，由元素守恒可知该反应的生成物中还有二氧化碳和水。
(4)工业上通过电解熔融的氧化铝可制得单质铝，并有氧气生成；阳极生成物氧气可与石墨反应，生成碳的氧化物。
答案 (1)2NaOH ＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O 、2NaOH ＋Al 2O 3===2NaAlO 2＋H 2O(2)CaSiO 3 2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3(3)浓H 2SO 4 12HF ＋3Na 2CO 3＋2Al(OH)3===2Na 3AlF 6＋3CO 2＋9H 2O(4)2Al 2O 3==============高温通电，Na 3AlF 64Al ＋3O 2↑ O 2、CO 2(CO) B 卷 地方卷钠及其化合物1．(2016·江苏化学，6，2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )解析 NH 4Cl 在试管底部分解为NH 3和HCl ，温度一降低又会生成N H 4Cl ，无法得到NH 3，A 错误；通入CO 2的导管应长进短出，B 错误；CO 2通入氨化的饱和食盐水生成NaHCO 3沉淀：NH 3＋NaCl ＋CO 2＋H 2O ===NaHCO 3↓＋ NH 4Cl ，可用过滤方法分离NaHCO 3，C 正确；加热NaHCO 3会分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋ H 2O ，同时装置中烧杯应垫上石棉网加热，D 错误。
答案 C2．(2014·福建理综，6，6分)下列有关物质应用的说法正确的是( )A ．生石灰用作食品抗氧化剂B ．盐类都可用作调味品C ．铝罐可久盛食醋D ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一解析 生石灰没有还原性，不能作抗氧化剂，故A 错误；不是所有的盐都能作调味品，如NaNO 2有毒，故B 错误；铝可与CH 3COOH 反应生成盐和H 2，故C 错误；D 正确。
答案 D3．(2013·安徽理综，12，6分)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl ，还含有SO 2－4等其他可溶性杂质的离子)。
下列有关说法正确的是( )A ．由矿盐生产食盐，除去SO 2－4最合适的试剂是Ba(NO 3)2B ．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C ．室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D ．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液解析 A 项，除去粗盐中的SO 2－4，应选用BaCl 2，若选用Ba(NO 3)2，将引入难以除去的NO －3；B 项，电解NaCl 溶液，得到NaOH 、Cl 2和H 2；C 项，根据沉淀溶解平衡，AgCl 在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度。
答案 D镁、铝及其化合物4．(2015·山东理综，10，5分)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )A ．AlCl 3B ．Na 2OC ．FeCl 2D ．SiO 2解析 A 项，AlCl 3可由Al 与Cl 2反应制得，将AlCl 3加入Ba(HCO 3)2溶液中生成CO 2 气体和Al(OH)3沉淀，正确；B 项，Na 2O 加入Ba(HCO 3)2溶液中没有气体产生，错误；C 项，Fe 与Cl 2 反应生成FeCl 3，错误；D 项，SiO 2 与Ba(HCO 3)2不反应，错误。
答案 A5．(2013·山东理综，9，5分)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸解析 铝与稀硝酸反应但不产生H 2，与NaOH 溶液反应方程式为2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，可知2 mol Al 可消耗2 mol NaOH ，生成3 mol H 2；与稀硫酸反应方程式为2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑，可知2 mol Al 消耗3 mol H 2SO 4，生成3 mol H 2；与盐酸反应方程式为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑，可知2 mol Al 消耗6 mol HCl ，生成3 mol H 2；故等量Al 与足量其他物质反应，放出氢气消耗溶质物质的量最少的是A 。
答案 A6．(2016·浙江理综，27Ⅰ，6分)化合物Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4=====△27H 2O↑＋10MgO ＋3Al 2O 3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据________。
(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al 2O 3的原理_________________________________________________________________________________。
(3)已知MgO 可溶于NH 4Cl 的水溶液，用化学方程式表示其原理______________________________________________________________。
解析 (1)由题中所给的化学方程式知，该化合物可作阻燃剂，原因在于：反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。
(2)因氧化镁为碱性氧化物，不溶于强碱，而氧化铝为两性氧化物，可溶于强碱，离子方程式为：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 。
(3)氯化铵为强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解NH 4Cl ＋H 2O NH 3·H 2O ＋HCl ，溶液呈酸性，能把氧化镁溶解：MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O 。
或两者相加即得：MgO ＋2NH 4Cl ＋H 2O===MgCl 2＋2NH 3·H 2O 。
答案 (1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气(2)Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O(3)MgO ＋2NH 4Cl ＋H 2O===MgCl 2＋2NH 3·H 2O(或NH 4Cl ＋H 2O NH 3·H 2O ＋HCl MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O)7．(2015·福建理综，24，15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为______________________________________________________________。