2012高考化学一轮复习课件：专题5第2单元 元素周期律元素周期表 知识研习(苏教版)
【解析】 根据“A、C最低价离子分别 为 A2 － 、C － ”，可知A位于ⅥA族，C位于 ⅦA族，C在A的右边；联系“A、B同周 期”、“B2＋与C－具有相同的电子层结构” 可知A在C的左下方，B位于A的左侧，最 后绘出它们的相对位置(如图)。由图可知： 原子半径的大小顺序应该是B>A>C，B错； 离子半径的大小顺序是A2－ >C － >B2＋ ，C 正确。A、D也均正确。 立体设计· 走进新课堂
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【规律技巧】 一般情况下，元素的金属 性强，元素的原子失电子能力强，单质的 还原性强，对应的阳离子的氧化性就弱； 元素的非金属性强，元素的原子得电子能 力强，单质的氧化性强，对应的阴离子的 还原性就弱。
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【即时巩固1】 有关X、Y、Z、W四种 金属进行如下实验： 将X与Y用导线连接，浸入电解质 1 溶液中，Y不易腐蚀 将片状的X、W分别投入等浓度盐 2 酸中都有气体产生，W比X反应 剧烈 用惰性电极电解等物质的量浓度 3 的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在 阴极上首先析出单质Z
【解析】 (1)首先根据位置特点推断出各 元素名称(或符号)①为N，②为F，③为Mg， ④为Al，⑤为Si，⑥为S，⑦为Cl，⑧为 Ar，⑨为K，⑩为Br。 (2)最活泼金属在左下角，最活泼非金属在 右上角。 (3) 形 成 两 性 氢 氧 化 物 的 元 素 为 Al ， Al(OH)3可分别与KOH和H2SO4反应。 (4)可根据非金属元素间相互置换关系比较 Cl2和Br2的氧化性强弱。
本 原子越易得电子，非金属性越强 质 非 与H2化合越容易，气态氢化物越 金 稳定，非金属性越强 单质氧化性越强，阴离子还原性 属 判 越弱，非金属性越强 断 最高价氧化物的水化物酸性越强， 性 依 非金属性越强 据 比 · 若An－ 立体设计 走进新课堂＋B―→Bm－＋A，则B比A
2.其他判断元素金属性强弱的依据 (1)根据金属原子失电子吸收的能量判断 元素的原子或离子得到或失去电子时必然 伴随着能量的变化，就金属原子失电子而 言，在一定条件下，失电子越容易，吸收 的能量越少，失电子越难，吸收的能量越 多。故根据金属原子在相同条件下失电子 时吸收能量的多少判断金属元素的金属性 强弱。
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【答案】 (1)Si Ar (2)K F (3)铝 2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O 10 (4)将⑦单质(Cl2)通入盛有 ○ 的钠盐(NaBr)溶液中，加 入CCl4看四氯化碳层是否呈橙色，若呈橙色，则说明Cl2氧 化性大于Br2(其他合理答案也可)
原子半 径 电子层 结构
电子层数 . 最外层电子数 .
电子层数 . 最外层电子数 . 逐渐减弱
得电子 逐渐增强 能力 ＋1→＋7 失电子 逐渐减弱 能力 立体设计· 走进新课堂
逐渐增强
内容
同周期(从左到 同主族(从上到下) 右)
最高价氧 增强 酸性逐 化物对 渐 减弱. 应水化 碱性逐渐 物的酸 . 碱性 容易 非金属元 增强 气态氢化物的 素气态 形成越来 氢化物 越 ，其 立体设计· 走进新课堂 的形成
灵犀一点： ①此规律对于原子、离子之间的半径比较 均适用。 ②稀有气体元素的原子半径不具有可比性， 因测定依据不同。
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【案例2】 A、B、C为三种短周期元素， A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2 － 、C － ，其离子半径A2－ >C － 。B2＋ 与C － 具有相同的电子层结构，下列叙述一定不 正确的是( ) A．它们的原子序数A>B>C B．它们的原子半径C>B>A C．离子半径A2－>C－>B2＋ D．原子核外最外层上的电子数C>A>B
元素金属性、非金属性强弱的判断 1．元素金属性和非金属性强弱的判断方 法 本 原子越易失电子，金属性越强 质 在金属活动顺序表中越靠前，金 金 属性越强 属 单质与水或非氧化性酸反应越剧 烈，金属性越强 判 性 断 单质还原性越强或离子氧化性越 弱，金属性越强 依 比 走进新课堂 立体设计· 据
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(2)依据电化学中电极来判断 ①就原电池而言：负极金属是电子流出的 极，正极金属是电子流入的极，其金属性 强弱关系：负极>正极。 ②就电解而言：电解过程中阴极离子放电 情况为Ag＋>Hg2＋>Cu2＋(氧化性)，则元素 金属性与之相反。
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灵犀一点： 上述规律可用于元素原子得失电子能力强 弱以及元素性质的相互推断，比较时注意 两点： ①要根据元素原子得失电子能力的强弱而 不是元素原子得失电子的多少来判断元素 的金属性与非金属性的强弱。 ②根据元素氧化物对应的水化物的酸(或碱) 性强弱比较元素原子得(或失)电子能力的 强弱时，一定要利用元素最高价氧化物对 应的水化物。 立体设计· 走进新课堂
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1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长 式)的结构(周期、族)及其应用。 2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的 课程 递变规律与原子结构的关系。 标 3.以第ⅠA和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元 准 素性质递变规律与原子结构的关系。 4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及 其与性质关系。 1.判断元素在周期表中的位置。 2.根据元素周期表中的位置判断元素原子的结 构、性质等。 3.根据同周期、同主族元素的性质变化规律进 立体设计· 行推理判断。 走进新课堂
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4．应用 (1)科学预测：为新元素的发现及预测它们 原子结构和性质提供线索。 (2)寻找新材料 金属与非金属分界线 附 近 的 元 ①半导体材料：在 素中寻找； ②在 过渡元素 中寻找优良的催化剂和耐高 温、耐腐蚀的合金材料； 氟、氯、硫、磷 附近探索研制 ③在周期表中的 农药的材料。 立体设计· 走进新课堂
一、元素周期律 1．定义 周期性 原子序数 的递增而呈 元素的 性质 随着 变化的规律。 2．实质 核外电子排布的周期性变化。 元素原子 3．元素周期表中主族元素性质的递变规 律
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内容
同周期(从左到右)
相同 渐多 逐渐减小
同主族(从上到 下)
递增 相同 逐渐增大
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微粒半径大小的比较 1．按“三看”规律比较微粒半径的大小 (1)看电子层数：同主族元素的微粒，电子 层越多，半径越大。 (2)看核电荷数：在电子层数相同时，核电 荷数越大，半径越小。 (3)看电子数：在电子层数和核电荷数均相 同时，电子数越多，半径越大。
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根据以上事实，下列判断或推测错误的是 ( ) A．Z的阳离子氧化性最强 B．W的还原性强于Y的还原性 C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X 作负极
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【解析】 根据3个实验可判断四种金属 的活动性顺序为W>X>Y>Z。Z与Cu的活 动性无法比较，故C错误。 【答案】 C
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(3)核电荷数不同(不同元素)，但核外电子 层数相同时，核电荷数越大，则半径越小。 ①同周期元素的原子半径从左到右递减， 如r(Si)＞r(P)＞r(S)。 ②同周期元素的阳离子半径递减，如r(Na ＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。 ③同周期元素的阴离子半径递减，如r(S2－) ＞r(Cl－)。 ④相邻周期元素的前一周期元素的阴离子 半径大于后一周期元素的阳离子半径，如 2－)>r(K＋)。 r(S走进新课堂 立体设计·
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二、元素周期表及其应用 1．周期 一个周期 在元素周期表中每一横行称为 。 (1)特点 电子层 电子层 同一周期元素原子具有相同的 数 ， 且 数等于周期序数，同一周期元素原子 增大 序数从左到右依次 。
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(2)分类
32 ③不完全周期：第七周期，填满时应有 种 元素。
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2．族 18 8、9、10 元素周期表中共有 个纵列，除第 三个纵列为一个族外，其余每个纵列 增大 称为一族，同族元素原子序数从上而下依 次 。 (1)主族(A) 短周期 长周期 ①定义：由 和 元素共同组 成的族(除第18纵列)。
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②列序与主族序数的关系 列序 1 2 13 14 15 16 17
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(2)同一主族元素原子或离子的核外电子层 数越多，半径越大。 ①同主族元素的原子从上到下，原子半径 依次增大，如r(F)＜r(Cl)＜r(Br)＜r(I)。 ②同主族元素的离子从上到下，离子半径 依次增大，如r(Li ＋ )＜r(Na ＋ )＜r(K ＋ )＜ r(Rb＋)。
【案例1】 下表为元素周期表的一部分， 请回答有关问题： Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0 A A A A A A A 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨
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(1)⑤ 和 ⑧ 的 元 素 符 号 是 ________ 和 ________。 (2)表中最活泼的金属是________，非金属 性最强的元素是________(填写元素符号)。 (3) 表 中 能 形 成 两 性 氢 氧 化 物 的 元 素 是 ________，分别写出该元素的氢氧化物与 ⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学 方 程 式 ： ______________________________， ____________________________________ _______。 立体设计· 走进新课堂
高考化学(人教版)一轮复习配套课件：5-2 元素周期表 元素周期律(147张ppt)
的 元 素 ， 既 能 表 现 出 一 定 的 非 金 属 性 ， 又 能
32种 元 素 ；
Ⅷ族 ， 全 部 都 是 金 属 元 素 ， 原 子
2个(1～2个)。 3～7个 的 原 子 一 定 属 于 主 族 元 素 ， 且 最 外
第五章
第二节
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( 4 ) 同 一 周 期 ⅡA族与ⅢA族 的 原 子 序 数 可 能 相 差 或1 1 ( 四 、 五 周 期 )或25(六 、 七 周 期 )。
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核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
学科素养提升
自主评估
课后强化作业
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核心知识图
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自主复习
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一 、 元 素 周 期 表 1． 原 子 序 数 按 照 元 素 在 周 期 表 中 的 顺 序 给 元 素 所 编 的 序 号 。 原 子 序 数 ＝
核 电 荷 数
外 电 子 数 ＝ 核
第五章
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③单 质 与 水 反 应 的 剧 烈 程 度 由 强 到 弱 的 顺 序 为 ④最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 碱 性 由 强 到 弱 的 顺 序
专题5 元素周期律(高三总复习)
专题5 物质结构元素周期律第一节元素周期表一．元素周期表的结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素【练习】1．主族元素的次外层电子数（除氢）A．一定是8个B．一定是2个C．一定是18个D．是2个、8个或18个2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素C．可能是二、三周期元素D．可以相互化合形成化合物二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多2．碱金属化学性质的相似性：点燃4Li + O2 Li2O点燃2Na + O2 Na2O22 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑2R + 2 H2O ＝2 ROH + H2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。
3．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_____，原子失去电子的能力______，即金属性逐渐______。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：1）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
2）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
高考化学第一轮复习课件第2讲 元素周期律和元素周期表-5.2.2 元素周期律及其应用
一、教材 高考
3．(溯源题)(新课标全国Ⅰ改编)X、Y、Z均为短周期元
素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－
和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
请根据元素周期律Z及＞相X＞关Y内容排序 (1)原子最外Y层＞电X＞子Z数：________。
ⅠA Ⅵ Ⅶ AA
(2)单质沸点X：2－_＞__Z_－_＞__Y_＋。
(4)F－__＞______Cl－___＞_____Br－ ＞
(5)Cl －＞ ________O2 － ________Na ＋
________Mg2＋
(6)Fe2＋________Fe3＋
Z
Y
(3)离子半径X：＞_Y_＞__Z________。
X
(4考)原题子探序源数源：于__教__材__R__J。必修2·P15“科学探究”及其拓 展 考查视角 同周期、同主族元素性质的递变规律 高考启示 要掌握好元素周期律的内容及实质
二、典例剖析
2．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具 有相同的电子层结构，B则下列叙述中正确的是( ) A．原子序数：D＞C＞B＞A B．原子半径：B＞A＞C＞D C．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－
解题提示： 注意元素正负化合价与主族序数 之间的关系
➢转解 析
三、反思归纳
微粒半径的大小比较
四、拓展空。＞
＞
(1)Na_＜_______Mg＜________Cl (2)Li___＞_____Na_____＞___K
(3)Na＋＜________Mg2＜＋________Al3＋
高三化学一轮复习课件 17.元素周期表、周期律
13班化学导学案反馈加分情况
小组
优秀个人（各加2分）
1 马莹莹 王钟慧 2 林建 樊继珍 刘蕊 3 徐兴勇 4 张鹏 刘文丽 韩琳 仇润 5 许展 窦猛 徐珊 邹亚颖 高莹宛露 6 李明晓 孙嫣然 7 刘孟成 李玮 张相友 葛重增 刘琦 8 王凌云梁腾李佳希王滨 9 高念超
• 同一周期 ⅡA族元素aX、ⅢⅢA族元素bY原子序数的关 系 同一主族上下相邻的元素原子序数的关系
基础知识梳理
考点一：周期表的结构---周期 第1周期：2 种元素
短周期 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
周期 （行）
长周期
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
___________________________________________
(2009年天津卷)
(2009·天津高考2011年改编)下表为元素周期表的一部 分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回 答下列问题：
族 周期
1 2 3
ⅠA
0
① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
②③④
⑤
⑥⑦
次增强
全局性掌控
总结反刍，分层达标：5分钟
回扣要点：
1.元素周期表的结构及应用：【跟踪练习】1、4 【在线】 1 2.元素非金属性、金属性强弱的判断方法： 课题一、能力提升2 要求：
1.对所学内容，A层同学要掌握120%，B层同学掌握 100%，C层同学掌握95%。
2.组长对本组成员的课堂表现和学习目标达成率进行
高效展示 约6分钟
展示的问题
画出18列与16个族的对 应关系 画出周期表前四个周期 的结构
高考化学一轮复习名师讲解课件第五章物质结构元素周期律5-368张PPT - 副本
【解析】 本题主要考查对化学反应的实质即旧化学键的 断裂与新化学键的生成的理解程度以及物质中所含化学键类型 的判断。 A 选项中没有非极性共价键的断裂与形成；B 选项中 没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂与生成；C 选
－ 项中没有非极性共价键的生成； D 选项中反应前有 Na＋与 O2 2 的
【解析】
KOH 中含有 K＋和 OH－有离子键也有共价键，
属于离子化合物，A 正确； N2 属于单质，含有 N≡ N，B 不正 确； MgCl2 中含有 Mg2＋和 Cl－只含有离子键， C 不正确； NH4Cl 中含有共价键，全部由非金属元素组成，但属于离子化合物， D 不正确。
【答案】 A
(1)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化， 如 HCl 溶于 水、NaCl 晶体熔化。 (2) 许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏 共价键，如 O2、HCl、CO2、H2O 等。
【解析】 NH4Cl 中既含有共价键，也含有离子键，A 错； 非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如 HCl，也 可能为单质如 H2、 O2，B 错；NH4NO3 为离子化合物，C 错； 共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是 通过共用电子对形成共价化合物的，D 对。
【答案】 D
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如 Na2O2、CaC2、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4 等。 (4)无化学键的物质，稀有气体，如氩气、氦气等。 2．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高， 就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
熔点、沸点、溶解度
，而
化学键影响物质的化学性质和物理性质。 ③存在于由共价键形成的多数
高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件
12/12/2021
30
板块一
板块二
板块三第三十页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一 等电子粒子的判断与应用 1．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每 个粒子均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
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板块一
板块二
板块第三二十八页，共五十页。
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请回答： (1)C－的电子式是_____··O_····_··H__]_－______。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： ________N__H_＋ 4__＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_____、 _________H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_________。
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第5章 物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节 原子结构
12/12/2021
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板块一
板块二
板块三第一页，共五十页。
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考试说明
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。
12/12/2021
高考化学一轮总复习 第5章 第2节元素周期表 元素周期律课件
切
脉
搏
周期序
考 点
数
123 4 5
6
7
突 破
原子序 数差
无
1
1
11 11
25
25
课 时 提
升
提
练
素
养
原因
高
增加了过 增加了过渡元素和 渡元素 镧系或锕系元素
频
考
点
菜单
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切
脉
搏
(4)奇偶关系
考
点 突
①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇 课
破
时
数。
提
升
提
练
素
②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶
课 时
提
提
以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律
升 练
素
养 高
与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的
频
考 位置及其性质递变的规律。
点
菜单
高三总复习·化学
切
考点一 元素周期表的结构及应用
脉
搏
考 点
[考题引领]
突 破
(2013·广东高考改编)元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表
Y 同周期，Y 和 Z 同主族，三种元素原子的最外层电子数之
课 时
提
提 和为 17，核内质子数之和为 31，则 X、Y、Z 是( )
升 练
素
养 高
A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg
频
考
C．N、O、S
点
D．P、S、O
菜单
高三总复习·化学
课 时
该元素原子的 L 层电子数相等，B 正确；氟元素没有正价，
高考化学一轮复习 52 元素周期律和元素周期表 鲁科版
第二讲元素周期律和元素周期表一、选择题1．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( )①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④解析原子序数为15的元素是P，最高化合价为＋5价，①错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，②正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素，③错误；原子序数为12的元素为Mg，④正确。
答案 C2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( ) A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜ZB．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜ZC．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z解析同周期元素从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活泼性逐渐增强，A错误；同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增高，B正确；同周期从左到右(除稀有气体)，单质的氧化能力逐渐增强，当Z为稀有气体时，其氧化能力最弱，C错误；元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但O无最高正价，F 无正价，D错误。
答案 B3．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是( ) A．从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族B．某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25 C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D．53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族解析ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
答案 C4．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是 ( ) A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得电子能力：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－解析由题目信息可知，X、Y、Z在同一周期中的位置从左到右为Z、Y、X，半径大小顺序应为Z＞Y＞X。
高中化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结
高考化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结一、元素周期律1. 原子序数（1）含义：元素在元素周期表中的序号（2）与其他量的关系：原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数2. 元素周期律的含义元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
3. 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
二、元素周期表1. 元素周期表与元素周期律的关系：元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
2. 元素周期表（1）编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。
②周期：将电子层数相同．．。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③族：把最外层电子数相同．．。
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数（2）结构特点：①周期：元素周期表有7个横行，即7个周期②族：元素周期表中共有18个纵列，16个族，包括7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族。
三、元素周期表中的部分重要元素四、焰色反应1、Na 黄Li 紫红K 浅紫（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）2、Rb 紫Ca 砖红色Sr 洋红Rb 紫Cu 绿Ba 黄绿Co 淡蓝五、微粒半径的大小与比较（1）一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
如：同一主族元素，电子层数越多，半径越大如：r(Cl)＞r(F)、r(O2－)＞r(S2－)、r(Na)＞r(Na+)。
（2）二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
如：同一周期元素，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小。
如r(Na)＞r(Cl)、r(O2－)＞r(F－)＞r(Na+)。
（3）三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
如：r(Cl－)＞r(Cl) 、r(Fe2+)＞r(Fe3+)。
2012高考化学 5.2元素周期律元素周期表备考课件 苏教版
• 根据以上事实，下列判断或推测错误的是 ( ) • A．Z的阳离子氧化性最强 • B．W的还原性强于Y的还原性 • C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 • D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X 作负极
• 【解析】 根据3个实验可判断四种金属 的活动性顺序为W>X>Y>Z。Z与Cu的活 动性无法比较，故C错误。 • 【答案】 C
• 【解析】 根据“A、C最低价离子分别为 • A2－、C－”，可知A位于ⅥA族，C位于ⅦA族， C在A的右边；联系“A、B同周期”、“B2＋与 C－具有相同的电子层结构”可知A在C的左下方， B位于A的左侧，最后绘出它们的相对位置(如 图)。由图可知：原子半径的大小顺序应该是 B>A>C，B错；离子半径的大小顺序是A2－ >C－ >B2＋，C正确。A、D也均正确。 • 【答案】 B
• (2)依据电化学中电极来判断 • ①就原电池而言：负极金属是电子流出的 极，正极金属是电子流入的极，其金属性 强弱关系：负极>正极。 • ②就电解而言：电解过程中阴极离子放电 情况为Ag＋>Hg2＋>Cu2＋(氧化性)，则元素 金属性与之相反。
• 灵犀一点： • 上述规律可用于元素原子得失电子能力强弱以 及元素性质的相互推断，比较时注意两点： • ①要根据元素原子得失电子能力的强弱而不是 元素原子得失电子的多少来判断元素的金属性 与非金属性的强弱。 • ②根据元素氧化物对应的水化物的酸(或碱)性强 弱比较元素原子得(或失)电子能力的强弱时，一 定要利用元素最高价氧化物对应的水化物。
1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。 2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结 课程标准 构的关系。 3.以第ⅠA和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与 原子结构的关系。 4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其与性质关系。 1.判断元素在周期表中的位置。 2.根据元素周期表中的位置判断元素原子的结构、性质等。 3.根据同周期、同主族元素的性质变化规律进行推理判断。 4.根据题设条件运用核外电子排布规律分析判断原子核外电子排 布特征。 考点展示 5.离子结构与半径比较，集中在离子核外电子数的计算与比较； 离子半径的大小比较等。 6.元素周期律解决化学问题。如比较金属性与非金属性的强弱。 7.元素周期表的“位、构、性”的关系，结合元素化合物的知识 ，考查结构、位置和性质三者之间的关系。