化学必修一第三章钠及其化合物知识点
化学必修一第三章《金属及其化合物》主要知识及化学方程式总结
高一化学必修I 第三章主要知识及化学方程式一、钠及其化合物的性质：1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O 2==2Na 2O2． 钠在空气中燃烧：2Na+O 2====点燃Na 2O 23． 钠与水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4． 过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 26． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3==△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 39．苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na 2CO 3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋CO 2↑CO 32- ＋ 2H + ＝ H 2O ＋ CO 2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na 2CO 3 ＋ HCl ＝NaHCO 3＋NaClCO 32- ＋ H + ＝ HCO 3-NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑HCO 3-＋H + ＝ H 2O ＋CO 2↑10．小苏打与盐酸反应NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑HCO 3-＋H + ＝ H 2O ＋CO 2↑二、铝及其化合物的性质1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H 2O=2Na[Al （OH ）4]+3H 2↑3． 铝在空气中氧化：4Al+3O 2==2Al 2O 34． 氧化铝与酸反应：Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O5． 氧化铝与强碱反应：Al 2O 3+2NaOH+3H 2O=2Na[Al （OH ）4]6． 氢氧化铝与强酸反应：Al （OH ）3+3HCl=AlCl 3+3H 2O7． 氢氧化铝与强碱反应：Al （OH ）3+NaOH=Na[Al （OH ）4]8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al 3++3NH 3·H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+9． NaAlO 2与强酸反应：NaAlO 2＋HCl ＋H 2O ＝Al(OH)3↓＋NaClAlO 2- + H + + H 2O = Al(OH)3↓10．NaAlO 2与弱酸反应(以CO 2为例)CO 2少量： 2AlO 2- + CO 2 + 3H 2O = 2Al(OH)3↓ + CO 32- CO 2过量： AlO 2- + CO 2 + 2 H 2O = Al(OH)3↓ + HCO 3-三、铁及其化合物性质1． Fe 2+及Fe 3+离子的检验：① Fe 2+的检验：（浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
高一化学必修一钠及其化合物
高一化学必修一钠及其化合物钠，这个名字在化学世界里可是大有来头的。
别看它名字简单，但它的化学性格可是非常“活泼”。
今天，我们就来聊聊钠和它的“家族”——钠的化合物，看看它们在生活中是怎样一个“明星”角色吧！1. 钠的基本情况1.1 钠的性质首先，钠这个家伙属于碱金属，化学符号是Na，真的是“高冷”得不得了。
它是银白色的金属，摸上去有点儿滑溜溜的，给人一种“溜得很”的感觉。
钠在空气中容易跟氧气反应，变成氧化钠，所以它的表面总是被一层白色的氧化膜包裹着。
这就像是钠穿了一件“保护服”，以防它自己搞个“自燃”。
1.2 钠的反应性说到钠的反应性，那可真是“火爆”。
它能跟水发生激烈的反应，释放出氢气，还会形成氢氧化钠，整件事就像是个小型的“烟火秀”。
所以，在实验室里，处理钠的时候一定要小心翼翼，毕竟这可是个“火气”很大的家伙。
2. 钠的主要化合物2.1 氯化钠（食盐）提到钠，大家最熟悉的肯定是氯化钠了，也就是咱们的食盐。
食盐在厨房里几乎是必备的调料，没了它，咱们的饭菜可能会“没滋没味”。
氯化钠溶解在水里后，能分解成钠离子和氯离子，这样就能够带来美味的咸味。
盐不仅让饭菜更可口，而且在我们的身体里也有重要作用，比如帮助调节体内的水分平衡。
2.2 碳酸钠（苏打）接下来，就是碳酸钠，大家可能听说过“苏打”这种东西，它就是碳酸钠的一个常见名字。
苏打在生活中用处广泛，不仅能用来做烘焙，还能清洁厨房里那些“顽固”的油渍。
它的另一种应用就是作为一种“药材”，能够帮助调节胃酸。
哦，对了，苏打水中含有碳酸钠，也是因为它能和二氧化碳反应，生成气泡，给我们带来“泡腾”的感觉。
3. 钠的应用与影响3.1 钠的工业用途在工业界，钠可谓是“大显身手”。
比如，在玻璃制造中，钠能用来降低玻璃的熔点，使得熔化的玻璃更容易成型。
还有在制药行业中，钠也有自己的“身影”，例如在制造一些药物时，钠盐被广泛使用。
所以说，钠不仅在咱们的厨房里忙碌，在工厂里也是个“大忙人”。
化学必修一 知识讲解_钠及其化合物_提高
2232【学习目标】1、钠的性质；钠及其化合物2、钠的重要化合物及其相互转化。
【要点梳理】 知识点一、钠1. 钠的原子结构特点：Na 的原子结构示意图： 。
Na 最外层只有 1 个电子，因此 Na 很容易失去 1 个电子，具有很强的还原性，是强还原剂，具有金属的通性。
由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特殊之处。
2. 钠的化学性质：【高清课堂：钠及其化合物】实验操作步骤实验现象 实验结论及反应的化学方程式用小刀切取一小块金属钠银白色光亮切面 钠是银白色质软的金属放置片刻光亮切面变暗常温下钠极易与氧反应 4Na+O 2==2Na 2O放在坩埚中加热钠先熔化，后剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体钠极易燃烧，产物是过氧化钠，△2Na+O 2 Na 2O 2特别提示：①钠保存在石蜡油或煤油里，以隔绝空气。
②钠的取用：用镊子夹取一块钠，用滤纸吸干煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余部分放回原瓶。
③将一小块钠久置在空气中的变化是： N a−O−2→N O −H−（2） 与非金属反应：钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。
如与硫化合剧烈反应，发生爆炸，生成 Na 2S 。
2Na + Cl 2 2 NaCl2Na + S Na 2S（3） 与水、酸、盐的反应：【高清课堂：钠及其化合物】实验现象实验结论 浮：钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔：立即熔化成一个闪亮的小球钠的熔点低，钠与水反应放热 游、响：钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，最后完全消失钠与水反应剧烈，产生气体 红：反应后溶液由无色变为红色钠与水反应生成可溶性碱（NaOH ）2O 反应实质：钠与水微弱电离出的氢离子发生电子转移，可表示如下：②．金属钠与酸溶液反应时应先考虑钠与酸的反应，然后再考虑钠与水的反应。
例：2HCl + 2Na = 2NaCl + H2↑③．金属钠与其他水溶液反应时应先考虑金属钠与水的反应，然后再考虑所得NaOH 能否与溶质反应。
钠及其化合物知识点 高一化学
钠及其化合物复习要点一、Na 的性质1．物理性质：化合态、银白色、质软、ρ水<ρ<ρ煤油，熔沸点低，导电性良好2. 化学性质：① O 2等单质： 4Na ＋O 2＝2Na 2O 切面银白色-迅速变暗-失去金属光泽2Na ＋O 2∆=====Na 2O 2 （黄色火焰，黄色固体）（和Cl 2. S 生成对应的盐 ）② 与H 2O ： 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ （浮熔游响红） 芙蓉又想红 ③ 与H + ： 2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑ 与酸置换④ 与盐溶液： 2Na ＋CuSO 4 +2H 2O ＝2NaCl ＋Cu(OH)2 ↓+H 2↑(Fe 3+ Mg 2+ Al 3+ 的盐）二、Na 2O 与Na 2O 2 的化学性质1.方程式记忆技巧：Na 2O == CaO ( 可以和CO 2 , H 2O ，H +反应） Na 2O 2 == H 2O 2==O 2 （生氧剂）Na 2O 2比Na 2O 多个O, 产物多个O 2 2.化学性质：① 与CO 2 : Na 2O ＋ CO 2＝ Na 2CO 3(SO 2) 2Na 2O 2＋ 2CO 2＝2Na 2CO 3 ＋O 2↑② 与H 2O ： Na 2O ＋ H 2O ＝2NaOH2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑O 2NaNa 2ONaHCO 3 Na 2CO 3 NaOHNa 2O 2NaClNaNa 2O Na 2O 2Na 2CO 3NaHCO 3O 2CO 2CO 2NaOHH 2OH 2OH 2OCO 2NaClHCl 或Cl 2HCl或CuCl 2 FeCl 3等HClHClHCl或CuCl 2 FeCl 3等CO 2CO 2OH-或有酸先酸遇盐先水③ 与H +： Na 2O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl+ H 2O2Na 2O 2＋4HCl ＝ 4NaCl ＋2H 2O + O 2↑ ④ 与盐溶液： Na 2O ＋ CuSO 4 + H 2O ＝Na 2SO 4＋Cu(OH)2 ↓2Na 2O 2＋2CuSO 4 +2H 2O ＝2Na 2SO 4＋2Cu(OH)2 ↓ +O 2↑(Fe 3+ Mg 2+ Al 3+ 的盐）三、Na 2CO 3 与NaHCO 3的性质1.物理性质:化学式 Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名 纯碱 苏打 小苏打 色态 白色（粉末）白色（晶体）溶解性 Na 2CO 3 > NaHCO 3 碱性Na 2CO 3 > NaHCO 32. 化学性质:① 热稳定性： Na 2CO 3 > NaHCO 3不分解 2NaHCO 3∆===== Na 2CO 3＋H 2O↑＋CO 2↑② 与H +： Na 2CO 3 慢 < NaHCO 3 快Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO -23＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ HCO -3＋H ＋== H 2O ＋CO 2↑③ 与NaOH ： Na 2CO 3 NaHCO 3不反应 NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O HCO -3＋OH —== H 2O ＋CO 32—↑④ 与Ca(OH)2： Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ Ca CO 3↓或Ba(OH)2 2NaHCO 3+Ca(OH)2 =Na 2CO 3+ Ca CO 3↓+2H 2O ⑤ 与可溶性Ca 盐或Ba 盐：NaHCO 3 Na 2CO 3不反应 Na 2CO 3+ CaCl 2=Ca CO 3+NaCl 23. 两者的鉴别： ① Na 2CO 3 Ca(OH)2 无现象NaHCO 3 石灰水变浑浊 ② Na 2CO 3 过量酸 慢 NaHCO 3 快 ③ Na 2CO 3 逐滴酸 后出气体NaHCO 3 先出气体有酸先酸 遇盐先水④可溶性Ca盐或Ba盐：Na2CO3 盐溶液↓NaHCO3 无现象4. 两者的相互转化CO2+H2ONa2CO3 NaHCO3①液OH- ②固四、焰色反应（物理方法）Na+ 黄K+ （紫--蓝色钴玻璃）（1）待测液：含有某元素的溶液（不能判别是分子，原子还是离子，只能判断元素种类）（2）金属丝：铂丝（铁丝、镍丝、钨丝等来熔点高金属丝代替）．但不能用铜丝（绿色火焰干扰）．（3）盐酸：去除金属丝表面的氧化物．（4）蓝色的钴玻璃：观察钾的焰色（因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰）（5）操作过程：洗烧蘸烧金属丝金属丝至无色待测液金属丝，看颜色。
高一化学必修一钠及其化合物
高一化学必修一钠及其化合物1. 钠的基本知识钠，这个名字听起来是不是有点陌生？其实，它在我们生活中无处不在呢。
钠是我们在化学课上见到的第11号元素，化学符号是Na。
别看它名字小，小小的钠可是有大大的用处。
1.1 钠的性质首先，钠是一个非常活泼的金属，银白色的外观非常亮眼，但它也很柔软，手指轻轻一压就能留下印记。
哎，别看它这么温顺，钠在空气中可容易被氧化，一会儿就变得黯淡无光了。
对了，它的化学反应能力特别强，跟水接触时会发生激烈的反应，发出“咝咝”的声音，还会冒泡泡，甚至能引起小爆炸，真是吓人。
1.2 钠的用途钠在我们生活中可发挥着大作用。
比如，厨房里的盐，哈哈，就是氯化钠。
还有，城市的路灯，很多都是用钠灯，光线亮亮的特别好看。
我们平常见到的肥料、玻璃制造、甚至有些药品里都有它的身影呢。
2. 钠的化合物钠的化合物也非常有趣，尤其是氯化钠和氢氧化钠，这两个小伙伴。
2.1 氯化钠（NaCl）氯化钠就是我们熟悉的食盐。
食盐在烹饪中必不可少，给菜肴提味，几乎每个人的厨房里都有它。
盐不仅能让食物更美味，还能帮助我们保持身体的电解质平衡。
不过，要是吃多了盐，对身体可不太好哦。
2.2 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠，听起来是不是有点高深？但其实它的别名叫做烧碱。
这个化学家族的成员在洗洁精、肥料、造纸等很多领域都有应用。
它的强碱性能让污垢轻松溶解，清洁效果非常棒。
不过，接触到皮肤时，它会引起强烈的刺激，所以使用时要小心。
3. 钠的反应特性钠的反应能力真的很强，特别是在和水反应时，那场面可以说是十分壮观。
3.1 钠与水的反应当钠和水碰在一起时，哇，简直像放了烟火一样。
钠会在水中迅速反应，生成氢气和氢氧化钠，反应还会放出热量。
氢气遇到空气中的氧气，可能会燃烧起来，哦，那火光真是让人眼前一亮。
这样的反应非常剧烈，所以要小心操作哦。
3.2 钠的氧化钠在空气中也很容易氧化。
氧化后的钠会形成一层灰白色的氧化钠，这样一来，钠的光泽就消失了。
化学必修一第三章钠及其化合物知识点
第三章金属及其化合物知识点3.1-钠及其化合物知识点☆（了解）一、钠单质的性质（1）钠的物理性质：钠是银白色金属,密度小（0.97g/cm3）,熔点低（97°C）,硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
二、钠（Na ）与非金属单质反应:★（掌握）①钠和空气和氧气的反应: 钠和空气的反应： 钠在空气中的变化：银白色的钠T 变暗（生成了氧化钠）T 变白（生成氢氧化钠）T 潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。
钠和氧气的反应: 常温： 4Na+O==2NaO22加热：2Na+O==NaO;2Na+Cl==2NaCl;2Na+S==NaS 等22222反应实验:A 、实验过程： ①T ②T ③T ④T ⑤T ⑥T ⑦B 、反应原理： A2Na+0NaO,2NaO+2H0=4Na0H+0T2222222①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂. C 、注意事项：②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大,—e —/水平放彥①带火呈的木条以防止钠从玻璃管中脱出.并能保证空气疏通从而观察到明显现象. ③ 在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验.因为表面 被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察. ④ 加热时间不能太长，否则钠与0迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明2显了.⑤ 盛Na0的小试管要干燥.22D 、实验现象： 钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体.E 、实验结论：钠熔点低，与0加热反应生成Na0,Na0遇水生成0.222222★（掌握）②钠与水反应:钠与水的反应：2Na+2H0==2NaOH+HT22反应实验：☆（了解）③钠和酸、盐溶液、氢气的反应 ☆（了解）钠与酸的反应：A 、反应原理：2Na+2H0==2Na0H+HT22B 、实验现象：① 钠与水剧烈反应 ② 钠熔化成小球③ 钠球在水面上不停地滚动 ④ 有气体生成，并发出嘶嘶声 ⑤ 因为生成强碱，使得酚酞溶液变红他的悄度比水小 反砲放热，钠的熔点低产生气体推动钠昧游动厘应剧韻 生氓了强诫M10H④工业制钠与钠的用途：★（掌握）工业制钠：（电解熔融NaCI）反应原理:2NaCI（熔融）二二2Na+ClT2☆（了解）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等;②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
高一化学钠及其化合物知识点
高一化学钠及其化合物知识点
钠是一种金属元素，其原子序数为11，在自然界中分布
广泛，以Na的符号表示，是碱性元素。
钠的原子量为22.99，其原子半径为186pm，比重为0.97，是一种比较活泼的金属
元素，在室温下可以自由溶解于水中。
钠具有强烈的氧化性，能被酸中氧化，形成氢氧根NaOH，并可与碱性氧化物形成盐，如Na2O2、Na2O3等，还可与碳
酸根形成盐，如Na2CO3、NaHCO3等。
钠也可与氯形成盐，
如NaCl、Na2SO4、Na3PO4等。
钠也可用于制造一系列化学品，如钠碳酸、硫酸钠、纳酸、氢氧化钠、钠氯化物、钠磷酸等。
钠碳酸是一种重要的化学原料，主要用于制造洗涤剂、玻璃制造、纸制品的制造、染料的制造等。
硫酸钠常用于医药中，能促进消化，也可用于制造染料，是一种重要的化学原料。
纳酸是一种经济性很强的润滑剂，以其优良的润滑性、耐腐蚀性而著称，还可用于制造润滑油、清洗剂等。
氢氧化钠是一种常用的化学试剂，可用于各种化学实验，如pH测定、滴定等，也可用于制造水处理剂、调味品等。
钠
氯化物是一种重要的有机合成原料，常用于有机合成和染料制造中。
钠磷酸是一种重要的农药原料，可用于杀灭有害的昆虫、虫害等。
钠及其化合物的应用非常广泛，不仅在工业上有着重要的作用，而且在医药、农业、科学技术等领域也有重要的应用。
钠及其化合物的正确使用可以提高生产效率，改善生活质量，对人类健康和社会发展具有重要意义。
高中化学必修一钠及其化合物
高中化学必修一钠及其化合物要点一：钠单质的重要性质及其应用1.物理性质 颜色 熔点 硬度 密度导电导热性银白色低小比水的 ,比煤油的 。
良好2.化学性质从钠的构造认识钠的化学性质——复原性。
〔1〕与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反响 与O 2反响⎪⎩⎪⎨⎧==+==+22222a a 2a 2a 4O N O N O N O N ：加热时，化学方程式为：常温下，化学方程式为（2）与水的反响①化学方程式为：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ ②与滴加酚酞的水反响的现象与解释 浮：钠的密度比水要小；溶：钠的熔点较低，且反响是放热的； 游：生成的气体推动钠移动；响：氢气与水摩擦和氢气燃烧爆炸产生响动； 红：酚酞变红色，说明生成物为碱性。
要点诠释：钠在空气中的变化过程分析过现象反响原理程①变暗4Na+O2===2Na2O②成液Na2O＋H2O===2NaOH③结块2NaOH+9H2O+CO2===Na2CO3·10H2O变成④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O粉末综上，把钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。
（3）与酸的反响2Na+2H+=====2Na++H2↑a.假设酸过量，那么只考虑钠与酸的反响。
b.假设钠过量，钠首先与酸反响，剩余的钠再与水反响。
（4）与盐的反响与盐溶液发生反响时先与水反响，生成的碱与盐可能发生复分解反响。
a.与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反响：实质是与水反响。
b.与CuSO4溶液反响：钠先与水反响，生成的NaOH再与CuSO4反响。
写出Na与CuSO4溶液反响的离子方程式：3.工业制备与保存钠的制取及保存4.钠的重要用途典型例题1、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气〔常温〕中充分反响，那么以下说确的是〔〕A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反响产物质量最大D．两块钠的反响产物质量一样大解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A 错误；B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；C、根据4Na+O2=2Na2O，那么1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反响2Na+O2Na2O2，那么1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反响产物质量最大，故C错误；D、根据C的计算可以知道第一块钠的反响产物质量最大，故D错误。
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第三章 金属及其化合物知识点
3.1 – 钠及其化合物知识点
☆（了解）一、钠单质的性质
（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
Na
――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋
等
－e
－
Na ＋
二、钠（Na ）与非金属单质反应： ★（掌握）①钠和空气和氧气的反应： 钠和空气的反应： 钠在空气中的变化：
银白色的钠→ 变暗（生成了氧化钠）→ 变白（生成氢氧化钠）→ 潮解 变成白色固体（生成碳酸钠）。
钠和氧气的反应： 常温： 4Na + O 2 == 2Na 2O
加热： 2Na + O 2 == Na 2O 2; 2Na + Cl 2 == 2NaCl; 2Na + S == Na 2S 等
反应实验：
A 、实验过程： ①→②→③→④→⑤→⑥→⑦
B 、反应原理： 2Na ＋O 2∆
=====Na 2O 2，2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ C 、注意事项：
①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂． ②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，
★（掌握）②钠与水反应:
☆（了解）③钠和酸、盐溶液、氢气的反应
④工业制钠与钠的用途：
★（掌握）三、氢氧化钠（NaOH）
★（掌握）四、氧化钠（Na
2O）和过氧化钠（Na
2
O
2
）的比较
Na
2O
2
+ H
2
O == 2NaOH + H
2
O
2
；2H
2
O
2
== 2H
2
O + O
2
↑反应发生。
因为H
2O
2
也具有漂白作用。
当然过氧化钠也可以直接漂白的。
D、与O
2的反应：2Na
2
O + O
2
== 2Na
2
O
2
★（掌握）五、碳酸氢钠（NaHCO
3）和碳酸钠（Na
2
CO
3
）
①碳酸氢钠的分解
碳酸氢钠的分解反应：2NaHCO
3
∆
===== Na2CO3 ＋ H2O↑＋ CO2↑
反应实验：
A、反应原理：2NaHCO
3
∆
===== Na2CO3 ＋ H2O↑＋ CO2↑
B、实验过程：①用一干燥大试管，装入NaHCO
3
粉末．(大约占试管容积1/6)
②将大试管用带导气管的单孔塞塞紧．并将大试管固定在铁架台上，且试管口稍向下倾斜．
③大试管上的导气管另一端插入到盛有澄清石灰水的试管中．
④用酒精灯加热，先均匀受热，然后固定在药品多的部位加热．
⑤当试管中产生气体减少时，先把导管从澄清石灰水中拿出来，再熄灭酒精灯
C、实验现象：澄清石灰水变浑浊，大试管内壁有水生成．
D、实验结论：NaHCO
3
受热易发生分解反应．
E、注意事项：①装药品时，应将药品倾斜地铺在试管底部，以便于受热．
②固定大试管时，应夹在其中上部(离管口1/3处)且要使试管口略向下倾斜．防止反应生成的水冷却回流而将试管炸裂．
③当试管中产生气体减少时，若停止实验，应先将导气管从石灰水中取出来，再撤去酒精灯停止加热，否则，会使石灰水倒吸而引起试管炸裂．
②碳酸钠（Na
2CO
3
）和碳酸氢钠（NaHCO
3
）与酸的反应
反应实验:
碳酸钠（Na
2CO
3
）碳酸氢钠（NaHCO
3
）
A、反应原理：Na
2CO
3
＋2HCl＝2NaCl＋H
2
O＋CO
2
↑NaHCO
3
＋HCl＝NaCl＋H
2
O＋CO
2
↑
B、反应现象：两者都与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，但NaHCO
3
与盐酸反应更剧烈．
C、注意事项：使用的盐酸浓度不能太大，否则生成的气泡太多太迅速而溢出试管．
★（掌握）六、碳酸钠（Na
2CO
3
）和碳酸氢钠（NaHCO
3
）的比较
碳酸钠（Na
2CO
3
）碳酸氢钠（NaHCO
3
）
A、俗名：纯碱、苏打小苏打
B、化学式：Na
2CO
3
NaHCO
3
C、颜色、状态：白色粉末细小白色晶体
D、溶解性：易溶于水，溶液呈碱性较易溶于水（相比碳酸钠），溶液呈碱性
E、热稳定性：不易分解受热易分解：
2NaHCO3
∆
===== Na
2CO3 ＋H2O↑＋CO2↑
F、
与酸反应：HCl Na
2
CO
3
+2HCl=2NaCl+ H
2
O+ CO
2
↑NaHCO
3
+HCl=NaCl+H
2
O+CO
2
↑
H
2
CO
3
Na
2
CO
3
+ H
2
O+ CO
2
=2NaHCO
3
G、与碱NaOH NaHCO
3
+ NaOH=Na
2
CO
3
+ H
2
O
Ca(OH)
2
Na
2
CO
3
+Ca(OH)2=CaCO
3
↓+2NaOH 若NaHCO
3
过量：
反应：2NaHCO
3
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+Na2CO3+H2O
若Ca(OH)
2
过量：
NaHCO
3
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+NaOH+H
2
O
H、与氯化钡反应：Na
2
CO
3
+ BaCl
2
= BaCO
3
↓ + 2NaCl
I、制法：2NaHCO
3 == Na
2
CO
3
+ H
2
O + CO
2
↑NH
3
+ NaCl+H
2
O+CO
2
= NaHCO
3
+NH
4
Cl
J、用途：制玻璃、肥皂、造纸、纺织作洗涤剂焙制糕点用作发酵粉，治疗胃酸过多，制泡沫灭火器的主要原料
K、相互转化：Na
2CO
3
NaHCO
3
L、两者的鉴别：
碳酸钠（Na
2CO
3
）碳酸氢钠（NaHCO
3
）
①加Ca(OH)
2
沉淀无现象
②加酸反应慢反应快
③气体产生后出气体先出气体
☆（了解）七、食盐（NaCl）
1、食盐不仅是常用的调味品，而且是人体必需的物质，它对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。
人体缺盐会使人感到头晕、倦怠、全身无力，学习和工作效率降低，长期缺盐甚至会导致心脏病。
虽食盐对人体有重要作用，但也不能过多摄入，过多摄入食盐可能引发肾脏疾病和高血压病等。
健康成年人摄入食盐量以每天2~6g为宜。
2、工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl
2和H
2
，并以它们为原料生产一系列化工
产品，称为氯碱工业。
原理：2NaCl + 2H
2O 2NaOH + Cl
2
↑ + H
2
↑
★（掌握）八、焰色反应
A、定义：①某些金属或它们的化合物在灼烧时，火焰呈现特殊的颜色叫做焰色反应。
②焰色反应是元素的性质，与价态无关，是物理变化。
B、焰色反应的
H2O+ CO2
△
通电
☆（了解）九、侯氏制碱法
★（掌握）十、Na及其化合物的网络脉络图：
十一、注意几个实验的问题：
必修一使用 3.1 整理编写：StevenPem
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